精品解析：辽宁省鞍山市海城市协作校2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题

辽宁省鞍山市海城市协作校2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Cl35.5 Ca40 Ag108 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质不属于纯净物的是 A. 液氯 B. 硬铝 C. D. 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 的俗名：胆矾 C. 的空间结构：V形 D. Mg与反应的电子转移情况： 3. 在进行“钠与水的反应”的探究实验时，下列不符合实验安全的是 A. 近距离俯视烧杯 B. 开启排风管道或排风扇 C. 将未用完的钠放回原试剂瓶 D. 产物不慎粘到皮肤上，立即用大量水冲洗 4. 下列除杂(括号里为杂质)试剂选择不正确的是 A. ：灼热CuO B. ：饱和食盐水 C. ：灼热铜网 D. ：饱和溶液 5. 下列物质用途与其化学性质无关的是 选项 物质 主要成分 用途 A 复方氢氧化铝片 抗酸药 B 铁红 红色颜料 C 漂白粉 游泳池的消毒剂 D 小苏打 膨松剂 A. A B. B C. C D. D 6. 我国著名科学家侯德榜对“索尔维制碱法”进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法。两种工艺部分流程对比如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 流程中用到的NaCl溶液属于电解质 B. 溶解度： C. 侯氏制碱法得到的可用作氮肥 D 比较两种制碱法，侯氏制碱法中NaCl转化率更高 7. 为定量测定菠菜中铁元素含量，需将200 g新鲜菠菜剪碎灼烧成灰渣；溶解、过滤、洗涤，合并滤液与洗涤液后加足量铜粉；再次过滤、洗涤，将所得合并液定容为100 mL待测液，以供后续测定。上述实验过程未使用到的实验仪器是 实验仪器 仪器名称 A．研钵 B．坩埚 C．烧杯、漏斗 D．100 mL容量瓶 A. A B. B C. C D. D 8. 向溶液中滴入一定量溶液，充分反应后溶液组成可能是 A. B. C. D. 9. 药品保存不当会发生变质。下列方程式正确且能解释相关描述的是 A. 硫酸亚铁溶液加铁钉保存： B. 过氧化钠长时间敞口放置： C. 氯水久置颜色逐渐褪去： D. 碳酸钠晶体在空气中变成粉末： 10. 某化合物的结构如下图所示，其中是原子序数依次递增的短周期主族元素。Z是空气中含量最多的元素，为同周期相邻的元素，的原子序数之和为33，下列说法正确的是 A. 该化合物中各原子最外层均满足8电子结构 B XR溶于水断裂离子键 C. 两种元素可形成共价化合物 D. R、W两种元素的氧化物对应的水化物均为强酸 11. 铝型材生产中模具常被铝堵塞，通过将模具浸入NaOH溶液溶解废铝，实现模具清洁，该过程反应方程式为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 若溶解13.5 g Al，理论上转移电子数目为 C. 若生成标况下22.4 L气体时，气体产物含有中子数为 D. 该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 12. 根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向样品溶液中滴加用盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀 样品溶液中一定含有 B 向和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 C 向样品溶液中加入KSCN溶液，溶液变红 样品溶液中含有 D 向盛有4 mL KI溶液的试管中滴加1 mL溴水、1mL ，振荡后下层液体呈紫色 的氧化性比的强 A. A B. B C. C D. D 13. 常用作供氢剂，某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备。已知遇水蒸气剧烈反应，下列叙述不正确的是 A. 实验时可在装置Ⅱ中盛装碱石灰 B. 点燃酒精灯前应在装置Ⅳ尾口处收集并验纯 C. 用水可以检验装置Ⅲ中Ba是否过量 D. 装置Ⅳ的作用是防止空气中水蒸气干扰实验 14. 某金属有机框架(MOF)材料以其端基的和通过氢键作用吸附，吸附后的MOF材料再吸收光能产生光电子或过氧自由基将+6价Cr催化还原生成+3价Cr，进而去除水体中的Cr污染。下图为水体中几种含铬微粒的浓度随pH变化的曲线，有关说法正确的是 A. 是二元强酸 B. 酸性越强，水体中的Cr元素价态越高 C. MOF吸附的过程形成化学键 D. 过氧自由基的电子式是： 15. 某实验小组拟通过利用热分解产生的具有疏松多孔结构的CaO固体捕获回收。实验中，称取进行加热，固体质量随温度变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 的摩尔质量为146g/mol B. 该制备过程既包括氧化还原反应也包括非氧化还原反应 C. 的反应为： D. 温度高于时，CaO失去捕获的能力 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的核素是___________； （2）水是人体必不可少的组成部分。用电子式表示的形成过程：___________； （3）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se原子序数为___________，在元素周期表中的位置是___________； （4）钴()在人体内主要作为维生素的核心成分参与造血、神经系统维护和代谢过程。与互为___________； （5）前四周期元素某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法一定正确的是___________(填代号)。 A. 若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 B. 若a、b、c表示第IVA族元素，则X表示对应简单氢化物的沸点 C. 若a、b、c表示第二周期元素，则x表示对应元素的最高正价 D. 若a、b、c表示第三周期元素，则X表示对应简单离子的半径 17. 以软锰矿(主要成分是，含有等少量杂质)为主要原料，制取高纯，流程如图所示： 已知：①常温常压下，1体积水可溶解约40体积的； ②难溶于水，且不与稀反应。 回答下列问题： （1）FeO的颜色为___________，将其在空气中加热能迅速被氧化为___________(填名称)； （2）“浸锰”步骤中，转化为，该转化过程表明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。适当升温可加快“浸锰”速率，但温度不宜过高的原因是___________； （3）经过滤I后，溶液中所含金属离子为___________(填离子符号)； （4）“氧化”步骤中，加入的主要作用为___________(用离子方程式表示)； （5）“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该气体的化学式为___________。 18. 某无色溶液X中可能含有中的几种离子(不考虑水的电离)。通过以下实验确定其组成： 实验I 定性检验 （1）将洗净的铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，然后蘸取X溶液在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色无明显变化。该实验可证明___________(填结论)； 实验Ⅱ 定量检验 （2）取50 mL X溶液加入足量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀质量为2.87 g。洗涤沉淀的具体操作是：___________； （3）另取50 mL X溶液于锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化(如图1)，压强传感器所示数据如图2所示。 ①图2中段反应的离子方程式有：___________、___________； ②结合图1和图2信息分析压强增大的原因可能为：___________； ③图2中过程中产生气体在标准状况下的体积为：___________mL； （4）综合定性、定量实验得出结论：50 mL溶液X中的物质的量是___________mol。 19. 聚合氯化铁作为无机絮凝剂常用来处理污水。某学习小组在实验室利用氯酸钠与含的酸性废液制备聚合氯化铁，实验装置如图： 已知：①聚合氯化铁制备过程中，碱量增加，与结合程度增加，最终生成沉淀 ② 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________； （2）开始实验时应先打开活塞___________(填“b”或“c”)，在装置C中利用氧化性，将酸性废液中的氧化成。若装置C无电加热套，三颈烧瓶中的含量会降低，可能的原因是___________(用离子方程式表示)； （3）装置C中“橡皮管”的作用是___________；装置D中NaOH溶液的作用是___________； （4）氧化完成后，装置C保持反应温度30℃一段时间，得到聚合氯化铁，反应过程中，pH不宜过高的原因是___________； （5）取50 mL酸性废液，向其中滴加的溶液恰好完全反应。假设其他杂质不干扰实验，则酸性废液中的物质的量浓度为___________(已知：)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省鞍山市海城市协作校2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Cl35.5 Ca40 Ag108 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质不属于纯净物的是 A. 液氯 B. 硬铝 C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物是指由同一种物质组成，具有固定组成和性质；混合物则由两种或多种物质混合而成。 【详解】A．液氯（Cl2）是单质，属于纯净物，A不符合题意； B．硬铝是铝合金，含多种金属元素，为混合物，B不符合题意； C．KAl(SO4)2·12H2O是化合物，有固定化学式，属于纯净物，C符合题意； D．(H2O)n表示水分子，本质为纯净物，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 的俗名：胆矾 C. 的空间结构：V形 D. Mg与反应的电子转移情况： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl-含有18个电子，Cl-的结构示意图为：，A错误； B．胆矾的化学式为，B错误； C．的球棍模型为：，空间结构为V形，C正确； D．Mg与反应生成MgO和C，Mg元素由0价上升到+2价，C元素由+4价下降到0价，Mg与反应的电子转移情况：，D错误； 故答案选C。 3. 在进行“钠与水的反应”的探究实验时，下列不符合实验安全的是 A. 近距离俯视烧杯 B. 开启排风管道或排风扇 C. 将未用完的钠放回原试剂瓶 D. 产物不慎粘到皮肤上，立即用大量水冲洗 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应会放热并产生氢气，同时生成的氢氧化钠溶液可能飞溅，近距离俯视极易被灼伤或腐蚀，存在严重安全风险，A符合题意； B．该反应产生氢气，氢气易燃，通风可以防止氢气积聚引发爆炸，是正确的安全操作，B不符合题意； C．钠性质活泼，随意丢弃易引发危险，放回原瓶是实验室针对活泼金属的规范操作，C不符合题意； D．反应生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，用大量水冲洗能快速稀释和去除腐蚀性物质，是正确的应急处理方式，D不符合题意； 故选A。 4. 下列除杂(括号里为杂质)试剂选择不正确的是 A. ：灼热CuO B. ：饱和食盐水 C. ：灼热铜网 D. ：饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的杂质CO可通过灼热CuO去除，反应为，CO被转化，不消耗，A正确； B．中的杂质HCl可用饱和食盐水吸收同时降低在水中的溶解度，B正确； C．中的杂质可通过灼热铜网去除，反应为，被消耗，不反应，C正确； D．中的杂质HCl若用饱和溶液处理，会同时发生反应：和，导致损失，应选用饱和溶液，只与HCl反应，D错误； 故答案选D。 5. 下列物质用途与其化学性质无关的是 选项 物质 主要成分 用途 A 复方氢氧化铝片 抗酸药 B 铁红 红色颜料 C 漂白粉 游泳池的消毒剂 D 小苏打 膨松剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．复方氢氧化铝片作为抗酸药，利用其与胃酸发生中和反应的化学性质（如），与化学性质有关，A正确； B．铁红（）作为红色颜料，主要利用其红色的物理性质，不涉及化学反应，与化学性质无关，B错误； C．漂白粉作为消毒剂，利用其有效成分水解生成次氯酸（）的强氧化性进行杀菌，涉及化学性质，C正确； D．小苏打（）作为膨松剂，利用其受热分解产生气体的化学性质（），与化学性质有关，D正确； 故答案选B。 6. 我国著名科学家侯德榜对“索尔维制碱法”进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法。两种工艺部分流程对比如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 流程中用到的NaCl溶液属于电解质 B. 溶解度： C. 侯氏制碱法得到的可用作氮肥 D. 比较两种制碱法，侯氏制碱法中NaCl转化率更高 【答案】A 【解析】 【分析】侯德榜制纯碱时，先往饱和食盐水中通入，制得氨盐水，再通入，析出过滤后灼烧，得到固体，循环使用；往母液中通氨，降温、加NaCl盐析，获得和氨盐水。索尔维制碱时，将母液中加入，得到循环使用。 【详解】A．NaCl溶液是混合物，而电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此 NaCl溶液不属于电解质，A错误； B．在氨盐水中通入时，主要析出晶体，而不是，说明相同条件下溶解度：，B正确； C．中含有氮元素，是一种常用的氮肥，C正确； D．侯氏制碱法通过向母液中通入氨气、降温并加入NaCl，使析出，同时母液可循环利用，从而提高了NaCl的转化率，相比索尔维制碱法，其NaCl利用率更高，D正确； 故答案选A。 7. 为定量测定菠菜中铁元素含量，需将200 g新鲜菠菜剪碎灼烧成灰渣；溶解、过滤、洗涤，合并滤液与洗涤液后加足量铜粉；再次过滤、洗涤，将所得合并液定容为100 mL待测液，以供后续测定。上述实验过程未使用到的实验仪器是 实验仪器 仪器名称 A．研钵 B．坩埚 C．烧杯、漏斗 D．100 mL容量瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】将200g新鲜菠菜剪碎后灼烧成灰渣（涉及灼烧操作）。溶解、过滤、洗涤（涉及溶解和过滤操作）。合并滤液与洗涤液后加入足量铜粉，再次过滤、洗涤（涉及反应和过滤操作）。将所得合并液定容为100mL待测液（涉及定容操作）。 【详解】A．研钵：用于研磨固体。在本实验中，菠菜是剪碎后直接灼烧，未涉及研磨步骤，A选； B．坩埚：用于灼烧菠菜，属于必需仪器，B不选； C．烧杯和漏斗：用于溶解、过滤、洗涤等步骤，属于必需仪器，C不选； D．100mL容量瓶：用于定容，属于必需仪器，D不选； 故答案选A。 8. 向溶液中滴入一定量溶液，充分反应后溶液组成可能是 A. B. C D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应生成氢氧化铝沉淀，不能共存，A 错误； B．反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B 错误； C．当溶液过量时，、、均完全反应，生成的沉淀会继续与反应生成，此时溶液中含有生成的、以及过量的和，C正确； D．存在时 OH-过量，与OH-反应生成 ，溶液中不会剩余，D 错误； 故答案选C。 9. 药品保存不当会发生变质。下列方程式正确且能解释相关描述的是 A. 硫酸亚铁溶液加铁钉保存： B. 过氧化钠长时间敞口放置： C. 氯水久置颜色逐渐褪去： D. 碳酸钠晶体在空气中变成粉末： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁溶液加铁钉保存，目的是防止被氧化为，原方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为：，A错误； B．过氧化钠（）长期敞口放置，会先与空气中的水反应生成，再与反应生成，不会直接分解为和，涉及的反应应为：、，B错误； C．氯水久置颜色褪去，因为不稳定，见光分解为和，使平衡不断右移，最终完全反应，且是弱酸，不能拆写成离子，C错误； D．碳酸钠晶体（）在空气中失去结晶水，风化变成粉末：，该方程式正确，且解释了晶体风化变质的现象，D正确； 故答案选D。 10. 某化合物的结构如下图所示，其中是原子序数依次递增的短周期主族元素。Z是空气中含量最多的元素，为同周期相邻的元素，的原子序数之和为33，下列说法正确的是 A. 该化合物中各原子最外层均满足8电子结构 B. XR溶于水断裂离子键 C. 两种元素可形成共价化合物 D. R、W两种元素的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】Z是空气中含量最多的元素→Z为N；Y、Z为同周期相邻元素，原子序数Y<Z则Y为C，从结构式可知Y(C)形成4键，Z(N)形成3键，符合成键规律。W、R均为短周期主族元素，原子序数递增且均大于Z(7)，二者原子序数之和为33，可推得W为S元素（原子序数16），R为Cl元素（原子序数17）。X的原子序数最小，且只形成1个键，则为H；综上，元素对应关系：X为H，Y为C，Z为N，W为S，R为Cl，据此作答。 【详解】A．X为H，最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，A错误； B．XR 为 HCl，是共价化合物，溶于水时断裂的是共价键，而非离子键，B错误； C．X(H)与Y(C)可形成 CH4、C2H2等烃类物质，均为共价化合物，C正确； D．R(Cl)的氧化物对应的水化物如是弱酸，W(S)的氧化物对应的水化物如是弱酸，并非均为强酸，D错误； 故选C。 11. 铝型材生产中模具常被铝堵塞，通过将模具浸入NaOH溶液溶解废铝，实现模具清洁，该过程反应方程式为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 若溶解13.5 g Al，理论上转移电子数目为 C. 若生成标况下22.4 L气体时，气体产物含有中子数为 D. 该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol/L NaOH溶液未指明体积，无法确定Na+数目，A错误； B．溶解13.5 g Al（摩尔质量27 g/mol，物质的量0.5 mol），反应中Al由0价升至+3价，每摩尔Al转移3 mol电子，故0.5 mol Al转移1.5 mol电子，数目为1.5NA，B正确； C．标况下22.4 L气体为1 mol H2，H2中氢原子为普通氢（1H），中子数为0，故中子总数不为2NA，C错误； D．反应中还原剂为Al（2 mol），氧化剂为H2O（6 mol，提供H+被还原），物质的量之比为6:2=3:1，非1:1，D错误； 故答案选B。 12. 根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向样品溶液中滴加用盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀 样品溶液中一定含有 B 向和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 C 向样品溶液中加入KSCN溶液，溶液变红 样品溶液中含有 D 向盛有4 mL KI溶液的试管中滴加1 mL溴水、1mL ，振荡后下层液体呈紫色 的氧化性比的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向样品溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，不能确定一定含有，因为Ag+也能和Cl-反应生成沉淀，该实验未排除银离子的干扰，因此无法得出“一定含有”的结论，故A错误； B．Mg(OH)2只溶于盐酸而Al(OH)3溶于盐酸和NaOH溶液，说明Mg(OH)2为碱性氢氧化物而Al(OH)3为两性氢氧化物，因此Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，实验现象支持结论，故B正确； C．加入KSCN溶液后溶液变红，是Fe3+与SCN-形成红色络合物的特征反应，因此可得出含有Fe3+的结论，故C正确； D．溴水与KI反应生成I2（Br2 + 2I- =2Br- + I2），I2被CCl4萃取后处于下层的有机层中，故下层呈紫色，该反应表明Br2氧化了I-，可证明Br2的氧化性强于I2，实验现象支持结论，故D正确。 13. 常用作供氢剂，某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备。已知遇水蒸气剧烈反应，下列叙述不正确的是 A. 实验时可在装置Ⅱ中盛装碱石灰 B. 点燃酒精灯前应在装置Ⅳ尾口处收集并验纯 C. 用水可以检验装置Ⅲ中Ba否过量 D. 装置Ⅳ的作用是防止空气中水蒸气干扰实验 【答案】C 【解析】 【分析】装置Ⅰ制取氢气，装置Ⅱ中的试剂为浓硫酸，用于干燥H2，Ⅲ中H2与Ba反应生成BaH2，装置Ⅳ的作用是防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ，以此解答。 【详解】A．装置Ⅱ中盛放碱石灰可以干燥氢气，A正确； B．为防止氢气不纯在加热时发生爆炸，点燃酒精灯前应在装置Ⅳ尾口处收集并验纯，B正确； C．金属钡(Ba)和氢化钡()均能与水反应(，)，因此无法通过加水检验Ba是否过量，C错误； D．装置Ⅳ中盛放碱石灰，可以吸收空气中水蒸气，防止空气中水蒸气干扰实验，D正确； 故选C。 14. 某金属有机框架(MOF)材料以其端基的和通过氢键作用吸附，吸附后的MOF材料再吸收光能产生光电子或过氧自由基将+6价Cr催化还原生成+3价Cr，进而去除水体中的Cr污染。下图为水体中几种含铬微粒的浓度随pH变化的曲线，有关说法正确的是 A. 是二元强酸 B. 酸性越强，水体中的Cr元素价态越高 C. MOF吸附的过程形成化学键 D. 过氧自由基的电子式是： 【答案】D 【解析】 【详解】A．含铬微粒中共存，可知是二元弱酸，故A错误； B．图中铬元素均显+6价，水体中Cr元素价态与溶液酸碱性无关，故B错误； C．MOF材料通过氢键作用吸附，没有形成化学键，故C错误； D．过氧自由基含有1个未成对电子，电子式为 ，故D正确； 选D。 15. 某实验小组拟通过利用热分解产生的具有疏松多孔结构的CaO固体捕获回收。实验中，称取进行加热，固体质量随温度变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 的摩尔质量为146g/mol B. 该制备过程既包括氧化还原反应也包括非氧化还原反应 C. 的反应为： D. 温度高于时，CaO失去捕获的能力 【答案】C 【解析】 【分析】称取   ，物质的量为  ，起始质量  ，结束质量  ，质量减少  ，对应于失去结晶水：  ，n(H2O)==0.02mol，此时固体为  ，173℃~ 450℃阶段，起始质量  ，结束质量  ，质量减少  ，发生草酸钙分解：  ，生成的  的物质的量为=0.02mol，450℃~800℃阶段，起始质量  ，结束质量  ，质量减少  ，发生碳酸钙分解：  ，温度高于 800℃，质量保持  不变，说明  稳定，不再分解。 【详解】A． 的摩尔质量为  ，A正确； B．由分析可知，该制备过程既包括氧化还原反应也包括非氧化还原反应，非氧化还原反应：脱水反应（ ）和碳酸钙分解反应（）中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应；氧化还原反应：，C元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．由分析可知，173-450℃的反应为：  ，C错误； D．当温度高于 800℃ 时，固体质量不再变化，碳酸钙分解生成的CaO很稳定，CaO和CO2反应生成的会立即分解，故无法有效捕获，D正确； 故选C。 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的核素是___________； （2）水是人体必不可少的组成部分。用电子式表示的形成过程：___________； （3）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se原子序数为___________，在元素周期表中的位置是___________； （4）钴()在人体内主要作为维生素的核心成分参与造血、神经系统维护和代谢过程。与互为___________； （5）前四周期元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法一定正确的是___________(填代号)。 A. 若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 B. 若a、b、c表示第IVA族元素，则X表示对应简单氢化物的沸点 C. 若a、b、c表示第二周期元素，则x表示对应元素的最高正价 D. 若a、b、c表示第三周期元素，则X表示对应简单离子的半径 【答案】（1）或 （2） （3） ①. 34 ②. 第四周期第VIA族 （4）同位素 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 具有放射性，其衰变周期稳定，可通过测定文物中的含量来推算年代； 小问2详解】 为共价化合物，由氢原子和氧原子通过共用电子对形成，形成过程为； 【小问3详解】 Se的核电荷数为34，位于第四周期，最外层有6个电子，属于第ⅥA族； 【小问4详解】 与二者质子数相同（均为27）、中子数不同（分别为31和33），因此它们为同位素； 【小问5详解】 A．第IIA族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性也增强，与图中趋势一致，A正确； B．第IVA族元素从上到下,简单氢化物沸点逐渐增大，与图中趋势一致，B正确； C．若a、b、c表示第二周期元素，第二周期中O、F无最高正价，不符合图中递增趋势，C错误； D．第三周期元素的简单离子半径：，不符合图中递增趋势，D错误； 故答案选AB。 17. 以软锰矿(主要成分是，含有等少量杂质)为主要原料，制取高纯，流程如图所示： 已知：①常温常压下，1体积水可溶解约40体积的； ②难溶于水，且不与稀反应。 回答下列问题： （1）FeO的颜色为___________，将其在空气中加热能迅速被氧化为___________(填名称)； （2）“浸锰”步骤中，转化为，该转化过程表明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。适当升温可加快“浸锰”速率，但温度不宜过高的原因是___________； （3）经过滤I后，溶液中所含金属离子为___________(填离子符号)； （4）“氧化”步骤中，加入的主要作用为___________(用离子方程式表示)； （5）“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该气体的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 黑色 ②. 四氧化三铁 （2） ①. 还原性 ②. 温度过高易导致逸出影响浸锰效率 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】整个流程以软锰矿（主要成分为，含、、杂质）为原料，先加入稀和过量进行“浸锰”，使被还原为，、也溶解为、，其中被过量还原为，不溶成为滤渣Ⅰ；再加入进行“氧化”，将残留的氧化为；接着调节生成沉淀，过滤Ⅱ除去；最后加入“沉锰”，得到高纯并放出气体。 【小问1详解】 是黑色粉末，在空气中加热时会迅速被氧化为磁性氧化物四氧化三铁，故答案为：黑色；四氧化三铁； 【小问2详解】 “浸锰”步骤中，（为+4价）被还原为（为+2价），说明作为还原剂，体现了还原性；适当升温可加快反应速率，但温度过高会使在水中的溶解度大幅下降而逸出，导致浸锰效率降低，因此温度不宜过高，故答案为：还原性；温度过高易导致逸出影响浸锰效率； 【小问3详解】 过滤Ⅰ除去了不溶的，原料中的FeO与硫酸反应生成，与硫酸反应生成的被过量还原为，因此溶液中含有的金属离子为和，故答案为：； 【小问4详解】 “氧化”步骤中，的作用是将溶液中的氧化为，以便后续通过调节生成沉淀除去，离子方程式为：； 【小问5详解】 “沉锰”时，与反应生成沉淀，同时分解产生气体，因此该气体的化学式为，故答案为：。 18. 某无色溶液X中可能含有中的几种离子(不考虑水的电离)。通过以下实验确定其组成： 实验I 定性检验 （1）将洗净的铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，然后蘸取X溶液在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色无明显变化。该实验可证明___________(填结论)； 实验Ⅱ 定量检验 （2）取50 mL X溶液加入足量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀质量为2.87 g。洗涤沉淀的具体操作是：___________； （3）另取50 mL X溶液于锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化(如图1)，压强传感器所示数据如图2所示。 ①图2中段反应的离子方程式有：___________、___________； ②结合图1和图2信息分析压强增大的原因可能为：___________； ③图2中过程中产生气体在标准状况下的体积为：___________mL； （4）综合定性、定量实验得出结论：50 mL溶液X中的物质的量是___________mol。 【答案】（1）X溶液中有，没有和 （2）向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后重复上述操作2~3次 （3） ①. ②. ③. 加入，溶液体积增大，压缩气体 ④. 672 （4）0.1 【解析】 【小问1详解】 钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，但黄色光会掩盖紫色光，因此观察钾元素的焰色时需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，也不含钙离子，钙离子的焰色为砖红色，所以可证明X溶液中有，没有和。 【小问2详解】 洗涤沉淀是为了去除沉淀表面吸附的可溶性杂质离子，以保证后续称量的沉淀质量准确。洗涤沉淀是向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后重复上述操作2~3次。 【小问3详解】 G→M段，稀硝酸会优先与溶液中的发生中和反应，此过程没有气体生成，压强变化平缓，对应离子方程式，中和完成后硝酸与反应，先生成，此过程也没有气体生成，压强继续平缓变化，对应离子方程式；则压强增大的原因可能为：加入，溶液体积增大，压缩气体。 后续M→N段，当全部转化为后，继续加入硝酸，与反应生成气体，导致锥形瓶内压强迅速增大，对应离子方程式为；且可据此判断：原溶液中不存在亚铁离子； M→N段发生的反应是，从图 2 可知，该阶段消耗的硝酸的物质的量，根据方程式，的物质的量与消耗的硝酸的物质的量相等，即，在标准状况下，气体体积为。 【小问4详解】 氢氧根、碳酸根能与亚铁离子、氢离子反应而不共存，结合以上判断可知，原溶液中存在，根据电荷守恒在同一溶液中体积相等，可得，其中，，，代入得。 19. 聚合氯化铁作为无机絮凝剂常用来处理污水。某学习小组在实验室利用氯酸钠与含的酸性废液制备聚合氯化铁，实验装置如图： 已知：①聚合氯化铁制备过程中，碱量增加，与结合程度增加，最终生成沉淀。 ② 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________； （2）开始实验时应先打开活塞___________(填“b”或“c”)，在装置C中利用的氧化性，将酸性废液中的氧化成。若装置C无电加热套，三颈烧瓶中的含量会降低，可能的原因是___________(用离子方程式表示)； （3）装置C中“橡皮管”的作用是___________；装置D中NaOH溶液的作用是___________； （4）氧化完成后，装置C保持反应温度30℃一段时间，得到聚合氯化铁，反应过程中，pH不宜过高的原因是___________； （5）取50 mL酸性废液，向其中滴加的溶液恰好完全反应。假设其他杂质不干扰实验，则酸性废液中的物质的量浓度为___________(已知：)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (浓) （2） ①. b ②. （3） ①. 平衡气压，使酸性废液顺利流下 ②. 除去未反应完的，防止污染环境 （4）pH过高，碱量增加，铁离子与结合程度增加，最终生成沉淀 （5）0.06 【解析】 【分析】A制备氯气，B中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，氯气和氢氧化钠反应制备C中制备，将酸性废液中的氧化成聚合氯化铁，D吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗，装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为(浓)； 小问2详解】 开始实验时应先打开活塞b，A中生成氯气，氯气和C中的氢氧化钠发生反应制备，在装置C中利用的氧化性，将酸性废液中的氧化成。若装置C无电加热套，三颈烧瓶中的含量会降低，可能的原因是氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 装置C中“橡皮管”连接烧瓶和分液漏斗上口，“橡皮管”的作用是平衡气压，使酸性废液顺利流下；氯气有毒，污染空气，装置D中NaOH溶液的作用是除去未反应完的，防止污染环境； 【小问4详解】 碱量增加，与结合程度增加，最终生成沉淀，为防止生成氢氧化铁沉淀，所以反应过程中pH不宜过高； 【小问5详解】 取50 mL酸性废液，向其中滴加的溶液恰好完全反应，根据可知，酸性废液中的物质的量为，则酸性废液中的物质的量浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $