精品解析：河南省南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高一上学期第二次基础知识考试化学试题

2025-2026学年高一年级化学学科第二次基础知识考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cl-35.5 Ba-137 一、判断下列小题正误。 1. 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(______) 2. 金属阳离子一定只具有氧化性。（ ） 3. 氧化还原反应中有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原。（____） 4. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(______) 5. 某一氧化还原反应一定属于四种基本反应类型中的一种。(_____) 6. 强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。(______) 7. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(______) 8. 难失电子物质一定易得电子。(______) 9. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。(______) 10. MnO2不与稀盐酸反应是因为H＋浓度小。(______) 11. 元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼。(______) 12. 金属原子失电子数越多，金属的还原性越强。( ) 13. 向浓硫酸中通入H2S气体，1 mol浓硫酸完全反应，转移电子数可能是，也可能是。（______） 14. 与足量的浓盐酸反应，转移电子数为。(_____) 15. 的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥气体。(______) 16. 氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl-＋ClO-。(_______) 17. Fe和浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑。( ) 18. 用KMnO4标准溶液滴定草酸：2＋16H＋＋5=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。（ ） 19. 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2-=CuS↓。(_______) 20. NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O。(_______) 21. 用食醋去除水垢中的的离子方程式为：。(_____) 22. 磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe2++4H++NO=3Fe3+++3H2O。(_______) 23. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋+ClO-+2H＋=Cl-+2Fe3＋+H2O。(_______) 24. 在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L。_____ 25. 在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L。(_____________) 26. 在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。(______) 27. 同温同体积条件下，等质量SO2和O2对应的压强之比为1∶2。(______) 28. 的溶液中含有的的数目为。(_______) 29. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA___________ 30. 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。( ) 31. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热， 转移的电子数为0.3NA___ 32. 常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。(_______) 33. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子。(_______) 34. 1mol·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。( ) 35. 用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L-1。( ) 36. 1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1。( ) 37. 将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。( ) 38. 将40gSO3溶于60g水中所得溶质质量分数为49%。( ) 39. 将溶于水中，配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为。(_______) 40. 配制溶液时，应选用250 mL的容量瓶。（______） 41. 配制溶液：用天平称取晶体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并定容至凹液面与刻度线相切。（______） 42. 在给定条件下能实现转化：。（______） 43. Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3。( ) 44. 将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体。( ) 45. 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。( ) 46. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式是Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O。( ) 47. 氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应。(______) 48. 中性溶液中可能大量存在。(_______) 49. FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3＋+3SCN-=Fe(SCN)3↓。(_______) 50. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。(_______) 二、完成下列小题。 51. 向NaClO溶液中通入少量：___________。 52. 漂白粉在空气中失效的原理为______。 53. 氯气的实验室制法：_______。 54. 硫与Fe、Cu反应的化学方程式为________。 55. 硫与NaOH在加热条件下反应的化学方程式为_______。 56. 填空： （1）SO2中通入H2S有淡黄色固体析出，反应的化学方程式为_______。 （2）镁能在SO2气体中燃烧，其方程式为_______。 57. SO2的实验室制法和检验原理：_______。 58. 氨气的实验室制法反应原理：___________。 59. 实验室利用反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可制备氯气。 （1）反应中，氧化剂是_______，还原产物是_______。 （2）KMnO4发生_______反应，HCl发生_______反应，盐酸表现的性质是_______性和_______性。 （3）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：_______。 （4）生成1 mol Cl2时转移电子数目为_______，被氧化的HCl的物质的量是_______mol。 60. 按要求书写下列电解质的电离方程式： （1）Ba(OH)2：_______。 （2）Al2(SO4)3：_______。 （3）H2S：_______。 （4）NaHSO4溶于水：_______。 （5）NaHSO4熔融：_______。 （6）NaHCO3：_______。 61. 写出下列反应的离子方程式。 （1）向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：_______。 （2）小苏打溶液与乙酸溶液混合：_______。 （3）氧化镁溶于稀硫酸：_______。 （4）澄清石灰水中加入稀盐酸：_______。 （5）石灰乳与Na2CO3溶液反应：_______。 （6）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：_______。 （7）NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：_______。 （8）Fe与稀HNO3反应。 ①Fe过量：_______。 ②稀HNO3过量：_______。 （9）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。 ①NaOH不足：_______。 ②NaOH过量：_______。 （10）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应。 ①______。 ②_______。 62. 4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成_____g D2O。 63. 12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是___________，X的相对原子质量是___________。 64. 和的混合气体，假设该混合气体可以点燃，完全燃烧后测得体积为(标准状况)。 （1）混合气体中的质量是___________g； （2）混合气体中在标准状况下的体积是___________L； （3）混合气体在标准状况下的密度是___________； （4）混合气体的平均摩尔质量是___________。 65. 2 mol·L-1Mg(NO3)2溶液中含有，则溶液的体积为_______mL。 66. 在标准状况下，将气体(摩尔质量为)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为_____。 67. 若20 g密度为ρ g·mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中的物质的量浓度为___________。 68. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.3molO2，甲室中充入Ar、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知此时甲室中得混合气体对He的相对密度为6.2。若将隔板a去掉，若将混合气体点燃引爆(Ar不参与反应)，恢复原温度后，活塞b将位于刻度x处。下列说法错误的是 A. 反应前甲室中Ar的体积分数为60% B. X=5 C. 反应前甲室与反应后的混合气体的密度比为46：31 D. 若将甲室的Ar和乙室的O2进行对换，在反应过程中，a隔板可左右滑动， b隔板始终保持固定，其他条件相同，甲室中反应前后的压强比为8：5 69. 有一块铁“氧化物”样品，用盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收，恰好使其中的全部转变为，则该样品的化学式可能为_______。 70. 关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是（ ） A. 铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B. 都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C. 氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D. 四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物 71. 酸性溶液与反应的离子方程式：_______。 72. 填空。 （1）与反应的离子方程式为：_______。 （2）的离子方程式为：_______。 （3）实验室可将________溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级化学学科第二次基础知识考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cl-35.5 Ba-137 一、判断下列小题正误。 1. 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误。 2. 金属阳离子一定只具有氧化性。（ ） 【答案】错误 【解析】 【详解】金属阳离子化合价可以降低，故有氧化性，有些金属阳离子化合价也能升高，表现出还原性，如Fe2+与KMnO4反应，Fe2+被KMnO4氧化成Fe3+，此时金属阳离子具有还原性，故说法错误。 3. 氧化还原反应中有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原。（____） 【答案】错误 【解析】 【详解】氧化还原反应中不一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原，电子的转移可能发生在同种元素之间，如Fe+2FeCl3=3FeCl2中，+3价Fe3+将Fe单质氧化，错误。 4. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】在氧化还原反应中的反应物，有氧化剂和还原剂，还有一些物质化合价不变，这类物质既不是氧化剂也不是还原剂，说法错误。 5. 某一氧化还原反应一定属于四种基本反应类型中的一种。(_____) 【答案】 错误 【解析】 【详解】四种基本反应类型为化合、分解、置换和复分解反应。氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化。但存在氧化还原反应不属于上述四类。例如，CO还原Fe2O3（），该反应中Fe和C的化合价变化，属于氧化还原反应，但反应物均为化合物，生成物含单质，不符合置换反应定义，也不属于其他三类。因此，题干结论错误。 6. 强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。(______) 【答案】正确 【解析】 【详解】强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应，需要达到反应所需的条件如加热、高温才能反应，说法错误。 7. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I-；但Fe2+、都既有氧化性又有还原性，故错误。 8. 难失电子的物质一定易得电子。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】难失电子的物质，不一定易得电子，比如He原子，既难失去电子，又难得到电子；故该说法错误。 9. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】有的含有最高价元素的化合物具有强氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，有的没有强氧化性，如二氧化碳中C为最高价，不具有强氧化性，故错误。 10. MnO2不与稀盐酸反应是因为H＋浓度小。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】MnO2不与稀盐酸反应是因为稀盐酸还原性不够强，故错误。 11. 元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】元素的非金属性越强，但相应单质活泼性不一定强，如N2因氮氮叁键的键能大，很稳定，故错误。 12. 金属原子失电子数越多，金属的还原性越强。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】金属的还原性与其失电子能力有关，与其失电子数无关，如钠易失去一个电子形成钠离子，铝易失去三个电子形成铝离子，但钠的还原性比铝强，该说法错误。 13. 向浓硫酸中通入H2S气体，1 mol浓硫酸完全反应，转移电子数可能是，也可能是。（______） 【答案】正确 【解析】 【详解】浓硫酸具有强氧化性、硫化氢气体具有强还原性，向浓硫酸中通入少量硫化氢气体时，浓硫酸与硫化氢反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为：，3 mol浓硫酸反应时，转移电子的物质的量为6 mol，则1 mol浓硫酸反应时，转移电子的数目为：1 mol×2×NA mol-1=2NA；向浓硫酸中通入过量硫化氢气体时，浓硫酸与硫化氢反应生成硫和水，反应的化学方程式为：，1 mol浓硫酸反应时，转移电子的数目为：1 mol×6×NA mol-1=6NA，所以1 mol浓硫酸完全反应，转移电子数可能是6NA，也可能是2NA。 14. 与足量的浓盐酸反应，转移电子数为。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】KClO3与足量的浓盐酸反应的化学方程式为：KClO3+ 6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+2H2O或2KClO3+ 4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，反应KClO3+ 6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从+5降至0，HCl中Cl从-1升至0，则1molKClO3参与反应时，转移5mol电子，则转移电子数为5NA；反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 中KClO3中Cl的化合价从+5降至+4，1molKClO3参与反应时，转移1mol电子，则转移电子数为NA，则该说法错误。 15. 的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥气体。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】硫酸中的S为+6价，二氧化硫中的S为+4价，属于相临价态，不会发生氧化还原反应，故可以用浓硫酸干燥二氧化硫。 16. 氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl-＋ClO-(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】氯气溶于水生成盐酸和弱酸次氯酸，次氯酸写化学式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故错误。 17. Fe和浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】稀盐酸具有弱氧化性，Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑，故2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑错误。答案为：错误。 18. 用KMnO4标准溶液滴定草酸：2＋16H＋＋5=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。（ ） 【答案】错误 【解析】 【详解】草酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，反应的离子方程式应该为：2＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故上述题干的离子方程式是错误的。 19. 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2-=CuS↓。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】向CuSO4溶液中通入H2S气体生成硫化铜和硫酸：Cu2＋＋H2S=CuS↓+2H+，故错误。 20. NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】NaHCO3溶液中加入稀盐酸生成二氧化碳和水，碳酸氢根离子不能拆开：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故错误。 21. 用食醋去除水垢中的的离子方程式为：。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】醋酸为弱酸不可拆，食醋去除水垢中的的离子方程式为：；故错误。 22. 磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe2++4H++NO=3Fe3+++3H2O。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】磁性氧化铁为四氧化三铁，硝酸具有强氧化性，四氧化三铁溶于稀硝酸生成铁离子和NO和水，离子方程式为：3Fe3O4＋28H＋＋NO=9Fe3＋＋NO↑+14H2O 23. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋+ClO-+2H＋=Cl-+2Fe3＋+H2O。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】NaClO为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，正确的离子方程式为：3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-，故题干已知离子方程式是错误的。 24. 在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L。_____ 【答案】错误 【解析】 【详解】在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积也可能是22.4L，因为气体体积受温度和压强两个因素影响，在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L。 25. 在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L。(_____________) 【答案】错误 【解析】 【分析】 【详解】气体摩尔体积单位为L/mol，在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L/mol，错误。 26. 在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。(______) 【答案】正确 【解析】 【详解】相同条件下，相同物质的量的气体（混合气体或纯净气体）含有相同的分子数，都是双原子分子，故原子个数也相同，故正确。 27. 同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2。(______) 【答案】正确 【解析】 【详解】pV=nRT，同温同体积条件下，物质的量之比等于压强之比：，，故，故正确。 28. 的溶液中含有的的数目为。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】由于NH4NO3是强酸弱碱盐，将发生水解反应+H2ONH3●H2O+OH-，根据物料守恒可知，和NH3●H2O的数目之和为0.1L×3.0mol/L×NAmol-1=0.3NA，故原题错误，故答案为：错误。 29. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA___________ 【答案】错误 【解析】 【详解】等体积不是1 L、等浓度不是1 mol·L-1，无法计算。故错误； 30. 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】没有体积无法计算。故错误； 31. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热， 转移的电子数为0.3NA___ 【答案】错 【解析】 分析】 【详解】随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变小，稀盐酸与二氧化锰不反应，故50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热， 转移的电子数小于0.3NA，故答案为：错。 32. 常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】隐含NO2与N2O4的转化平衡。故错误。 33. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】常温下铁遇浓硫酸钝化。故错误； 34. 1mol·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。 35. 用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L-1。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】100mL水吸收0.1molHCl气体，溶液体积不等于100mL，故物质的量浓度不等于1mol/L，错误。 36. 1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】1L水中溶解NaCl后，溶液体积不是1L，5.85gNaCl的物质的量为0.1mol，根据公式，无法计算物质的量浓度，故答案为：错误。 37. 将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质质量分数为25%。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】溶质为，质量分数==16%，故答案：错误。 38. 将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%。( ) 【答案】正确 【解析】 【详解】SO3与水反应生成H2SO4，溶液质量为40g+60g=100g，溶质硫酸的质量为，则所得溶质的质量分数为，故正确。 39. 将溶于水中，配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】62gNa2O的物质的量为=1mol，溶于水和水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，1mol Na2O和水反应生成2mol NaOH，即溶质的物质的量为2mol，溶液体积为1L，则所得溶液的物质的量浓度为=2mol·L-1，错误。 40. 配制溶液时，应选用250 mL的容量瓶。（______） 【答案】正确 【解析】 【详解】容量瓶是用于精确配制一定体积和浓度溶液的仪器，其规格为标准容积（如250 mL、500 mL）。实验室中无240 mL容量瓶，因此需选用最接近的标准规格250 mL容量瓶，题干说法正确。 41. 配制溶液：用天平称取晶体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并定容至凹液面与刻度线相切。（______） 【答案】错误 【解析】 【详解】配制1.0 mol·L⁻¹ CuSO4溶液时，若使用CuSO4·5H2O晶体（五水合硫酸铜），需根据其摩尔质量计算所需质量，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250 g·mol-1，目标溶液中CuSO4的物质的量为1.0 mol·L-1× 0.1 L = 0.1 mol，故需称取CuSO4·5H2O的质量为0.1 mol × 250 g·mol-1 = 25.0 g，此外，溶液配制应将固体先溶于烧杯中，待冷却后转移至容量瓶定容，而非直接在容量瓶中溶解，因此操作错误。 42. 在给定条件下能实现转化：。（______） 【答案】错误 【解析】 【详解】该转化过程在第二步不可行。第一步中，在高温下与Al发生铝热反应，Al作为还原剂将还原为Fe(s)，该步骤正确。第二步中，Fe(s)与稀盐酸反应时，铁被氧化为，生成和，而非。因为稀盐酸的氧化性较弱，无法将铁氧化至+3价，只能生成亚铁盐。因此，最终无法得到，整个转化不能实现，故错误。 43. Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3。( ) 【答案】正确 【解析】 【详解】Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，说明Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定，故答案为正确。 44. 将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，二者发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀和NaCl，应该是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热制取氢氧化铁胶体，故答案为错误。 45. 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，故弱向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可观察到产生白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色，故制不到白色的氢氧化亚铁，反应原理为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：错误。 46. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式是Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】HNO3具有强氧化性，Fe(OH)2具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、H2O，反应的离子方程式应该为：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，故答案为错误。 47. 氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，其中还有氧化还原反应，错误。 48. 中性溶液中可能大量存在。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】、、不发生水解，发生水解，水解后使溶液呈酸性，因此中性溶液不存在，说法错误。 49. FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3＋+3SCN-=Fe(SCN)3↓。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，二者反应产生血红色的可溶性物质Fe(SCN)3，反应的离子方程式为：Fe3＋+3SCN-=Fe(SCN)3，Fe(SCN)3不是难溶性物质，是可溶性弱电解质，不能形成沉淀形式，故上述离子方程式书写错误。 50. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】Cl-、Fe2+都具有还原性，二者都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，使Fe2+检验受到干扰，因此不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故该检验方法是错误的。 二、完成下列小题。 51. 向NaClO溶液中通入少量：___________。 【答案】 【解析】 【详解】碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸强于碳酸氢根，根据强酸制取弱酸的原理，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HClO和碳酸氢钠，离子方程式为。 52. 漂白粉在空气中失效的原理为______。 【答案】、 【解析】 【详解】漂白粉的主要成分是次氯酸钙。在空气中，它会与二氧化碳和水蒸气发生反应，生成碳酸钙和次氯酸。次氯酸不稳定，易分解为盐酸和氧气，从而失去漂白能力，化学方程式：、。 53. 氯气的实验室制法：_______。 【答案】 【解析】 【详解】实验室制取氯气通常采用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应的方法，该反应中，二氧化锰作为氧化剂，与盐酸发生氧化还原反应，生成氯气，反应方程式为：。 54. 硫与Fe、Cu反应的化学方程式为________。 【答案】， 【解析】 【详解】硫的氧化性较弱，S和Fe在加热条件下反应，生成FeS。铁元素的化合价从0价升高到+2价，硫从0价降低到-2价，化学方程式：； S和Cu在加热条件下反应，生成硫化亚铜。铜元素的化合价从0价升高到+1价，硫从0价降低到-2价，化学方程式：。 55. 硫与NaOH在加热条件下反应的化学方程式为_______。 【答案】 【解析】 【详解】单质硫为0价，既有氧化性又有还原性，在加热条件下，与溶液发生歧化反应，生成价的和价的，根据元素化合价升降总数相等及原子守恒逆向配平方程式：。 56. 填空： （1）SO2中通入H2S有淡黄色固体析出，反应的化学方程式为_______。 （2）镁能在SO2气体中燃烧，其方程式为_______。 【答案】（1） （2）、或 【解析】 【小问1详解】 当通入时，发生氧化还原反应（归中反应）。被氧化，被还原，生成单质硫和水。硫单质为淡黄色固体，因此观察到淡黄色固体析出，化学方程式：； 【小问2详解】 镁是一种活泼金属，能在气体中燃烧。反应中，镁还原，生成和硫单质。该反应类似于镁在二氧化碳中的燃烧，同时镁还能和硫直接化合生成硫化镁，化学方程式为：、或。 57. SO2的实验室制法和检验原理：_______。 【答案】；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复 【解析】 【详解】在实验室中，二氧化硫（SO2）通常通过亚硫酸钠（Na2SO3）固体与较浓的硫酸（H2SO4）反应制取，化学方程式为：，SO2气体可用品红溶液进行检验，因其具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复，这是其特征检验方法。 58. 氨气的实验室制法反应原理：___________。 【答案】 【解析】 【详解】实验室制取氨气用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热生成氯化钙、氨气、水，对应的化学方程式为，故答案为：。 59. 实验室利用反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可制备氯气。 （1）反应中，氧化剂是_______，还原产物是_______。 （2）KMnO4发生_______反应，HCl发生_______反应，盐酸表现的性质是_______性和_______性。 （3）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：_______。 （4）生成1 mol Cl2时转移电子数目为_______，被氧化的HCl的物质的量是_______mol。 【答案】（1） ①. KMnO4 ②. MnCl2 （2） ①. 还原 ②. 氧化 ③. 还原 ④. 酸 （3） （4） ①. 2×6.02×1023(或1.204×1024或) ②. 2 【解析】 【小问1详解】 氧化剂是获得电子的物质，自身被还原。在反应中，KMnO4中的 Mn 元素化合价从 +7 价降低到 +2 价，说明 Mn 获得电子，因此 KMnO4是氧化剂。还原产物是氧化剂被还原后生成的物质。Mn 元素从 +7 价降至 +2 价后形成 MnCl2，因此 MnCl2 是还原产物。 【小问2详解】 KMnO4中的 Mn 化合价降低（+7 → +2），被还原，因此发生还原反应； HCl 中的部分 Cl 化合价升高（-1 → 0，生成 Cl2），被氧化，因此发生氧化反应； 盐酸（HCl）在反应中既提供与氧结合生成 H2O，表现酸性；又提供 Cl⁻ 被氧化为 Cl2，表现还原性； 【小问3详解】 氧化剂为 KMnO4中的 Mn（+7 → +2），每 1 mol Mn 得 5 mol 电子，反应中有 2 mol Mn，共得 10 mol 电子； 还原剂为 HCl 中的部分 Cl（-1 → 0），生成 5 mol Cl2 需 10 mol Cl⁻ 被氧化，每 1 mol Cl⁻ 失 1 mol 电子，共失 10 mol 电子； 双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目为：； 【小问4详解】 由反应可知，5 mol Cl2 对应 10 mol Cl⁻ 被氧化，1 mol Cl⁻ 失 1 mol 电子，共失 10 mol 电子，因此，生成 1 mol Cl2 时，转移电子数目为； 被氧化的 HCl 提供 Cl⁻ 生成 Cl2，每生成 1 mol Cl2 需 2 mol Cl⁻，即需 2 mol HCl 被氧化。 60. 按要求书写下列电解质的电离方程式： （1）Ba(OH)2：_______。 （2）Al2(SO4)3：_______。 （3）H2S：_______。 （4）NaHSO4溶于水：_______。 （5）NaHSO4熔融：_______。 （6）NaHCO3：_______。 【答案】（1） （2） （3）、 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：； 【小问2详解】 是盐，属于强电解质，完全电离，产生 2 个和 3 个离子，电离方程式：； 【小问3详解】 H2S 是弱酸（氢硫酸），部分电离，主要发生第一步电离：，第二步电离：； 【小问4详解】 NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：； 【小问5详解】 NaHSO4是强电解质，熔融时完全电离，电离方程式：； 【小问6详解】 NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：。 61. 写出下列反应的离子方程式。 （1）向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：_______。 （2）小苏打溶液与乙酸溶液混合：_______。 （3）氧化镁溶于稀硫酸：_______。 （4）澄清石灰水中加入稀盐酸：_______。 （5）石灰乳与Na2CO3溶液反应：_______。 （6）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：_______。 （7）NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：_______。 （8）Fe与稀HNO3反应。 ①Fe过量：_______。 ②稀HNO3过量：_______。 （9）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。 ①NaOH不足：_______。 ②NaOH过量：_______。 （10）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应。 ①______。 ②_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） ①. ②. （9） ①. ②. （10） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液，NaHSO3少量，则其用量根据NaHSO3的量决定，则其反应的离子方程式为。 【小问2详解】 小苏打溶液(溶液)在溶液中能拆成和与乙酸溶液(乙酸是弱酸，不能拆成离子形式)混合的离子方程式为。 【小问3详解】 氧化镁溶于稀硫酸离子方程式为。 【小问4详解】 澄清石灰水作为反应物能拆成和，在澄清石灰水中加入稀盐酸的离子方程式为。 【小问5详解】 石灰乳作为反应物不能拆成离子形式，则石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式为。 【小问6详解】 Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合会生成硫酸银和硝酸钠，其反应的离子方程式为。 【小问7详解】 NH4Cl与NaOH两稀溶液混合会生成一水合氨和氯化钠，其反应的离子方程式为。 【小问8详解】 Fe与稀HNO3反应，若Fe过量会发生两个反应：、，则其反应的离子方程式为； 若稀硝酸过量就只发生反应，其离子方程式为。 【小问9详解】 Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，若NaOH不足，其反应的量根据NaOH的量确定，其反应的离子方程式为； 若NaOH过量，其反应的量根据Ca(HCO3)2的量确定，其反应的离子方程式为。 【小问10详解】 Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应，若，其反应的离子方程式为； 若，其反应的离子方程式为。 62. 4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成_____g D2O。 【答案】22 【解析】 【详解】4 g D2的物质的量是n(D2)==1 mol，20 g 18O2的物质的量n(18O2)= =mol，根据反应方程式：2D2+18O22D2O中物质反应转化关系，可知18O2过量，则反应产生D2O的物质的量要以不足量的D2的物质的量判断，则n(D2O)=n(D2)=1 mol，则反应产生D2O的质量为m(D2O)=1 mol×22 g/mol=22 g。 63. 12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是___________，X的相对原子质量是___________。 【答案】 ①. 62g/mol ②. 16 【解析】 【详解】12.4gNa2X中含Na+0.4mol，n(Na2X)=0.4mol=0.2mol；M(Na2X)=，则X的相对原子质量为62-2×23=16，故答案为：62g/mol；16。 64. 和的混合气体，假设该混合气体可以点燃，完全燃烧后测得体积为(标准状况)。 （1）混合气体中的质量是___________g； （2）混合气体中在标准状况下的体积是___________L； （3）混合气体在标准状况下的密度是___________； （4）混合气体的平均摩尔质量是___________。 【答案】（1）7 （2）5.6 （3）1.61 （4）36 【解析】 【分析】燃烧发生反应：，的体积与生成的体积相等，燃烧后的总体积为，故和的混合气体的总体积也为，在标准状况下，和的混合气体的物质的量为0.5mol，设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，则，解得。 【小问1详解】 由分析可知，混合气体中的物质的量为0.25mol，则质量。答案为：7； 【小问2详解】 原混合气体中，的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积为。答案为：5.6； 【小问3详解】 原混合气体的密度。答案为：1.61； 【小问4详解】 解法一：； 解法二：； 解法三：； 故混合气体的平均摩尔质量为。答案为：36。 65. 2 mol·L-1Mg(NO3)2溶液中含有，则溶液的体积为_______mL。 【答案】100 【解析】 【详解】电离方程式为：，因此的物质的量是的 2 倍，则，由公式，，因此，溶液的体积为 100 mL。 66. 在标准状况下，将气体(摩尔质量为)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为_____。 【答案】 【解析】 【详解】物质的量浓度计算公式为，为溶质HCl的物质的量，关键在于通过计算溶液体积。HCl的物质的量为，HCl的质量为，溶液的总质量为；因此溶液体积，则物质的量浓度。 67. 若20 g密度为ρ g·mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中的物质的量浓度为___________。 【答案】 mol·L-1 【解析】 【分析】 【详解】Ca(NO3)2的物质的量浓度为=mol·L-1，NO的物质的量浓度为mol·L-1，故答案为： mol·L-1； 68. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.3molO2，甲室中充入Ar、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知此时甲室中得混合气体对He的相对密度为6.2。若将隔板a去掉，若将混合气体点燃引爆(Ar不参与反应)，恢复原温度后，活塞b将位于刻度x处。下列说法错误的是 A. 反应前甲室中Ar的体积分数为60% B. X=5 C. 反应前甲室与反应后的混合气体的密度比为46：31 D. 若将甲室的Ar和乙室的O2进行对换，在反应过程中，a隔板可左右滑动， b隔板始终保持固定，其他条件相同，甲室中反应前后的压强比为8：5 【答案】C 【解析】 【详解】A．设反应前甲室Ar有xmol，H2有ymol，由pv=nRT，反应前甲室占刻度5格，乙室占3格，乙室O20.3mol，则甲室气体物质的量0.5mol，由相对密度的条件可知，，x+y=0.5，解得：x=0.3，y=0.2，Ar为0.3mol占，A正确； B．去掉隔板A后，氢气会与氧气反应，有0.2mol氢气，0.3mol氧气，2H2+O2=2H2O，水为液体，0.2mol的氢气和0.1mol的氧气反应，剩余0.2mol氧气，另外还剩余0.3molAr，0.5mol混合气体占刻度5格，则x=5，B正确； C．反应前甲室占5格，反应后总气室也为5格，气体体积相同，故密度之比为质量之比，反应前甲室， 反应后混合，，C错误； D．对换后，乙室中有0.3molAr，甲室0.2mol氢气，0.3mol氧气，设体积为5格，反应后，乙室0.3molAr，甲室0.2mol氧气，由于b板固定，0.2mol氧气会占据格，由pv=nRT可知，压强之比，等于浓度之比，即，D正确； 故选C。 69. 有一块铁的“氧化物”样品，用盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收，恰好使其中的全部转变为，则该样品的化学式可能为_______。 【答案】 【解析】 【详解】根据，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中，根据电荷守恒得，则，故，故该氧化物可表示为，即。 70. 关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是（ ） A. 铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B. 都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C. 氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D. 四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、FeO中铁的化合价为＋2价，Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价，Fe3O4为复杂的氧化物，其中铁的化合价可以看作是由＋2、＋3价组成，故A错误； B、FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，Fe2O3与盐酸反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不属于碱性氧化物，与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B错误； C、氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁，故C正确； D、四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，故D错误； 答案选C。 【点睛】易错点是选项D，四氧化三铁中含有Fe2＋和Fe3＋，具有反式尖晶石结构，属于纯净物，不是混合物。 71. 的酸性溶液与反应的离子方程式：_______。 【答案】 【解析】 【详解】的酸性溶液与发生氧化还原反应，化合价从+2价升高至+3价，中的O从-1价降低至-2价，因此反应方程式为。 72. 填空。 （1）与反应的离子方程式为：_______。 （2）的离子方程式为：_______。 （3）实验室可将________溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 锌的还原性比铁强，因此发生置换反应。锌被氧化为，亚铁离子被还原为铁单质，离子方程式：； 【小问2详解】 具有还原性，能将还原为，自身被氧化为。反应中得1电子，失2电子，故系数比为2:1，并需水参与提供氧原子，生成，离子方程式：； 【小问3详解】 实验室中，将饱和氯化铁溶液滴入沸水，利用加热促进水解反应，生成 胶体，方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $