题型六 化学新情境实验探究题-【练客中考】2026年浙江新中考科学二轮重难题型培优（合订本）

类型2有关反应条件的探究 试管编号 1 2 3 4 5 3.(2025温州外国语学校二模)在用锌和稀硫酸制 硫酸浓度/% 15 20 25 30 35 取氢气的实验上，有同学发现，不同小组实验时反 35 应速率有些差异，这和哪些因素有关呢？小明设 气体体积/mL 55 51 42 计了如图实验，通过测量完全反应用时来反映反 实验中用 表示反应速率的大小。 应速率，最终记录数据如表所示： (3)小甬认为，还可以选择合适的反应温度来解决 稀硫酸注射器 问题。因此，他也进行了实验： 中 往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加 计 入5L相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观 察反应的情况记录如表。 试管 实验 硫酸的质 反应起始 完全反应 B E 编号 编号 量分数 温度/℃ 用时/s 温度 ① 10% 20 500 40 50 60 70 80 /℃ ② 10% 25 270 ③ 20% 20 300 大量气 反应激 ④ 20% 25 泡产生， a 现象和有少量 气泡比气泡明显 烈，迅 与常温 ⑤ 20% 30 80 A号试比B号试 速产生 比较 气泡 管多 管多 用盐酸 大量气 (1)在进行不同组别实验时，对锌粒的要求是需控 反应 体 制它们的颗粒大小和 相同。 相似 (2)小明观察到 现象，即可判断 由表中现象可知，在合适的硫酸浓度下，应选择的 反应已结束。 最适反应温度为 ℃。 (3)通过比较 (填实验编号)组别， (4)二氧化碳气体的收集通常用向上排空气法，但 可以判断硫酸浓度对反应快慢有影响。 也可用排水法进行。如图是利用上述两种方法收 (4)根据表格信息，请你推测实验④中，完全反应 集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系 用时a的取值范围： 图，从图中我们能得到的结论是 4.(2025宁波宁海二模)实验室制取二氧化碳时，通 常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其 原因是反应生成的硫酸钙微溶物覆盖在固体的表 氧100 排水法收集的气体中C0, 的含量是88.1% 面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐 碳80 的 减慢甚至停止。为此，某兴趣小组进行思考，在仍 60 向上排空气法收集的气 积 体中C0,的含量是72.4% 使用大理石和硫酸的情况下，有什么办法可以解 40 决上述问题。请回答： 数 20 (1)小科认为，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖 1% 10 20304050/s 在大理石上，应增加 操作， 5.(2025杭州钱塘区二模)同学们在资料中看到“硫 更有利于气体的制备。 酸铜能作过氧化氢分解的催化剂”，于是进行了如 (2)小宁认为，可以选择合适浓度的硫酸来参与反 下实验验证。 应。因此，他进行了实验： (1)实验一的现象：步骤①木条不复燃；步骤②产 28℃时，用装有5mL不同浓度硫酸溶液的注射器 生气泡，溶液变蓝色；步骤③ 分别向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中 (2)实验二中，若m1:m2= ,可证明反 注入硫酸，记录15min内生成气体的体积，数据 应前后硫酸根离子没有发生变化；将方案中的氯 如表。 化钡溶液换成 溶液，再次实验，证明反 浙江科学 二轮重难题型攻关 19 应前后铜离子也没有发生变化。 (1)试管尾部放湿沙子的目的是 硫酸铜 (2)实验中小明观察到产生的气泡在空气中会向 (白色固体) 上运动，原因是 带火星 带火星 的木条 (3)小明用磁铁对剩余固体进行实验，确定剩余固 5%的 体中不可能含有Fe0和Fe,03,支持他做出该推断 过氧化 氢溶液罗 的现象是 步骤① 步骤② 步骤③ (4)小明对试管中剩余粉末的成分提出了三种猜 实验一 想：①仅含Fe;②仅含Fe04;③Fe与Fe04的混 合物。通过实验验证了只有猜想②是正确的，请 m,克硫酸铜 待硫酸 加入足 5%的 ↓ 过滤m,克滤渣 简要写出实验操作及判断依据 铜全部 量氯化 过氧化宝 溶解 钡溶液 洗涤 氢溶液蘑 至无气 干燥、 A 泡产生 B 称量 7.(2025杭州临平区一模)某混合气体X由H2、 D C02、C0、H,0(水蒸气)中的两种或两种以上组 实验二 成，某小组同学为确定该气体成分进行了如下探 (3)比较催化剂的催化效果：取两份10mL质量分 数为5%的过氧化氢溶液，然后分别加入mg二氧 究（假设每步反应均完全）。 氧化铜 化锰和mg硫酸铜，按图甲所示装置进行实验，实 验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触， 水 硫酸 澄清碱石灰 瓶内压强的变化如图乙所示。请从催化剂的角度 铜 石灰水 解释在实验过程中，上述两个反应虽然化学反应 R D E 速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的 甲 原因： (1)若加热前往图甲装置中直接通入混合气体，则 +压强Pa 混合气体成分中能被直接检验确定有无的气体是 传感器 10mL5% 采集信息 0 过氧化氢 m 形成图像 (2)在图甲B装置前的虚线框内 气体X 溶液 催化 甲 时间/s 增加一个图乙A装置后进行实 氢氧 7 验，出现的现象是：A中溶液变浑 化钡 类型3物质组成成分的探究 溶液 浊，B中黑色粉末变红色，C中白 6.（2025温州瑞安市二模)铁与水蒸气反应会生成 色粉末变蓝，D中溶液变浑浊。 乙 氢气，这一反应中除氢气之外，还有哪些物质产 ①图乙A装置在实验中的作用是 生？小明查阅相关资料如下表，并设计如图实验 进行探究。 湿铁粉 ②实验中能证明C0存在的证据是 (3)若要实现对四种气体的全部检验，对图乙、图 甲合成后的装置还需要进一步改进，请你提出改 肥皂液 进建议： 常见铁的 8.生活中经常用到电子产品，随之带来的是用眼过 FeO Fe,O 氧化物 Fe2O3 度导致的酸胀不适。“蒸汽眼罩”只需要撕开包装 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末黑色块状固体 就能迅速升温，敷在眼睛上有利于舒缓用眼过度 能否被磁 导致的疲劳。学习小组对其成分以及原理进行如 否 铁吸引 否 能 下探究。 【成分探究】有同学查阅资料发现“蒸汽眼罩”是 与盐酸反 FeCL2和 FeCL3和 FeCl2、FeCl3 借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸 应的产物 H20 H20 和H20 发，利用产生的热量和湿度缓解眼部疲劳。 20 浙江科学 二轮重难题型攻关 (1)请简要说明能证明铁粉存在的一种化学方法： C0,↑；反应二：2NaHC0,△Na,C0,+H,0+ C02↑。 ②利用NH3高温挥发来控制NH,HCO,用量，使食 (2)有同学拆解眼罩后发现里面的粉末要比实验 品残留NH含量达到食品安全标准。 室里常见的铁粉更加细，分析产品设计过程中选 任务二：比较蓬松效果 择颗粒更小的铁粉的原因是 步骤 具体操作 【原理探究】铁生锈反应放热缓慢，但为什么蒸汽 10%面粉、0.5g碳 眼罩发热迅速？哪些因素能加快反应速率，使蒸 10%面粉、0.5g碳酸 称量 酸氢铵置于蒸发 汽眼罩快速发热？该小组采用对照实验展开探 氢钠置于蒸发皿中 皿中 究，设计实验方案如下：（查阅资料：蒸汽眼罩内部 材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等) 加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干， 和面 揉搓成面团，盖上表面皿 试剂 方案 4g铁粉、2mL水 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min,熄 烘焙 灭酒精灯，停止实验 方案二 4g铁粉、2mL水2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 (1)分析：根据任务一的信息可知，等质量的碳酸 氢铵和碳酸氢钠相比较， (选填“碳酸氢 方案四4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 铵”或“碳酸氢钠”)生成的气体更多。任务二中 使用温度传感器收集数据并生成图像如图： 的实验结果也发现，加入该物质的面团更大、更 50叶温度/℃ 50叶温度/℃ 松软。 40 40 30 30 任务三：测定膨松剂中碳酸氢钠的含量 20 20 某同学为测定某膨松剂中NaHCO,含量，设计 10 10 实验。 0 20406080 20406080 资料：①碱石灰是Ca0与NaOH的固体混合物。 时间/s 时间/s 方案一 案二 ②氨气能被浓硫酸吸收。 50f温度/℃ 601温度/℃ m,克膨松剂 b 50 4 40 碱石灰 浓 石 碱石灰 30 304 酸韭 20 20 A C D 10 10F 实验步骤：按图连接装置（气密性良好，各装置中 0 20406080 04 204060 80 的试剂均足量)。 时间/s 时间/s 方案三 方案四 ①检查装置气密性，装人m,克膨松剂以及图示其 (3)分析图表，可获得的结论是 余试剂。 ②打开止水夹k,从a端通入氮气一段时间后，称 (4)知道“蒸汽眼罩”的成分及原理后，请你从如 量装置C的质量，记为m2。 何保存“蒸汽眼罩”的角度给产品的包装提一条建 ③点燃酒精灯，充分反应后停止加热，继续从a端 议： 通入氨气一段时间，再次称量装置C的质量，记 类型4】有关定量探究 为m3o 9.(2025杭州钱塘区一模)很多食品在制作过程中 (2)写出装置D的作用： 会用到膨松剂。某小组对膨松剂进行了研究。 任务一：查阅资料，认识膨松剂 (3)实验步骤③中停止加热，继续通人一段时间氨 ①膨松剂中含有碳酸氢铵和碳酸氢钠，利用加热 气的目的是 时发生化学反应释放气体，使食品体积膨大，两个 (4)由实验可得，膨松剂中碳酸氢钠的含量是 化学反应为反应一：NH,HCO,△NH,↑+H,0+ (用题中字母表示)。 浙江科学 二轮重难题型攻关 216.(1)步骤Ⅱ，应用量筒量取84mL水倒入烧杯中 氯化钠溶液 (2) 169% (3)加入一定量溶质质量分数大于20%的氯化钠 溶液 7.(1)2、4(2)①放热 ②反应放热会使装置内气体受热膨胀，压强增大 ③tpH 0102030405060时间/5 8.【进行实验】稀硫酸 【提出猜想2】> 【实验与评价】铜片、铬片和FS0,溶液（或铁片、 CuSO,溶液和CSO4溶液，合理即可) 【反思交流】a.铬与空气中的氧气反应生成了致密 的氧化膜 b.Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O 9.(1)AB(2)U形管中左侧管内的铁丝生锈，右侧 管内的铁丝不生锈(3)能在短时间内快速生成大 量氧气（合理即可） 10.【发现问题增强 【进行实验】5mL4%的硫酸铜溶液三 【反思拓展】防止空气中的物质参加反应（或防止 溶液因酸性增强与铁反应生成氢气) 题型六化学新情境实验探究题 1.(1)①分液漏斗②NH3③增加(2)8 【解析】(1)①由图示可知，仪器a是分液漏斗； ②制备过氧化钙晶体需要氨气，故装置A属于加热 固体制取气体的装置，所以气体Y为氨气：③气体 的溶解度随温度的降低而增大，所以温度低可增加 气体Y(氨气)溶解的量，有利于反应进行。(2)过 氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，所以失去水的 质量为21.6g-7.2g=14.4g,所以过氧化钙和水 的分子个数比为7品兰4培5=1：8。 2.(1)Ca(OH)2(2)降低Ca(0H)2的溶解度，减少 Ca(OH)2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后 续实验（合理即可）(3)完全除去碳酸钠，避免对 氢氧化钠检验造成干扰（合理即可） (4)加人CaCL2溶液，也可能与NaOH产生微溶的 Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有 Na,CO3(合理即可)(5)取久置的NaOH溶液，加 浙江科学参 入足量CaCl,溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色 沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说 明原溶液中有Na,CO,（合理即可) 3.(1)质量(2)注射器活塞不再移动(3)①③（或 ②④)(4)80<a<270 【解析】(1)在进行不同组别实验时，对锌粒的要求 是需控制它们的颗粒大小和质量相同。(2)小明观 察到注射器活塞不再移动，说明不再产生氢气，即 可判断反应已结束。(3)通过比较①③或②④组别 (这两组都是温度相同，稀硫酸浓度不同)，可以判 断硫酸浓度对反应快慢有影响。(4)通过对比可 知，其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；其 他条件相同时，稀硫酸浓度越大，反应速率越快。 对比②④可知，温度相同，④比②稀硫酸浓度大，因 此④反应时间比②短，因此a小于270；对比④⑤可 知，稀硫酸浓度相同，⑤比④温度高，因此α大于 80。实验④中，完全反应用时a的取值范围为80< a<270。 4.(1)振荡试管（或摇动装置等）(2)15min内生成 气体的体积(3)70（4)收集二氧化碳无论是排 水法还是向上排空气法都得不到纯净的二氧化碳 (或收集二氧化碳用排水法比用向上排空气法收集 到的气体更纯等) 轮 5.(1)木条复燃(2)160：233氢氧化钠（或氢氧化 难 钾、氢氧化钡等合理即可)(3)催化剂只改变化 学反应速率，不改变生成物质量 型 攻 6.(1)提供水蒸气(2)氢气的密度比空气小 (3)剩余固体全部能被磁铁吸引(4)取少量剩余 粉末于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生 7.(1)C02、H20(2)①检验并除去二氧化碳 ②B中黑色固体变成红色、D中澄清石灰水变浑浊 (3)在A和B两个装置之间加装一个装有浓硫酸 的洗气瓶 8.(1)取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，溶液变 为浅绿色有气泡产生，且生成的气体能燃烧，火焰 呈淡蓝色，证明有铁粉存在（合理即可）（2)选择 颗粒更小的铁粉与氧气接触面积大，能加快铁生锈 的反应速率(3)活性炭和氯化钠共同作用能显著 加快铁生锈的反应速率，使蒸汽眼罩迅速发热 (4)采用密封包装（合理即可） 9.(1)碳酸氢铵(2)防止空气中的二氧化碳和水从 右侧进入装置(3)将装置内残留的氨气赶入装置 C,使其被完全吸收 、1700m1-7900(m,-m2）g% (4) 17m1 考答案及解析 63