题型五 化学教材重点实验及拓展-【练客中考】2026年浙江新中考科学二轮重难题型培优（合订本）

启光源照射40分钟后，观察并记录 3.（1)呼吸作用（2)生长状况（或品相、健康状况）》 (3)相同时间内B组LED红蓝光照射后叶绿素含 量高于A组（4)不适用。不同种类的水果和蔬 菜在LED红蓝光照射下的生理反应可能不同，要 得出题干中的结论需要再做实验验证相同光照下 其他水果和蔬菜的保鲜情况 4.(1)等体积（或等质量、等量）（2)①空心菜 ②对照组有较小的氨去除率(3)这两种不同程度 的遮光对同种植物除氨能力有不同影响；同一程度 的遮光对这两种植物的除氨能力有不同影响（或空 心菜在40%遮光时的除氨能力比不遮光时要强，但 75%遮光时比40%遮光时要弱；粉绿狐尾藻在 40%遮光时的除氮能力比不遮光时要强，75%遮光 时比40%遮光时更强)（合理即可） 5.(1)幽门螺杆菌(2)有关(3)抑制(4)生活中 可以适量摄入乳酸菌发酵类食物，如酸奶、泡菜等 (合理即可) 6.(1)对照(2)睡前长时间使用手机会降低睡眠质 量(3)①松果体②晚上适当早睡（合理即可） 7.(1)A(2)25℃是绿豆种子萌发的适宜温度 (3)微塑料溶液浓度越高，绿豆种子萌发后的平均 轮 根长越短，根系发育程度会影响水分和无机盐的有 效吸收(4)种子的萌发速度减缓（或种子的萌发 难 率下降) 型 题型五化学教材重点实验及拓展 奚 能力点突破 例1（1)NaOH溶液 2NaOH+CO,=Na,CO+H,O (2)Na,CO,+2HCI=2NaCl +H,O+CO, 例2用温度较低的水进行洗茶（或使用酸性水进行 洗茶等，合理即可) 例3不随手关闭水龙头（或洗菜水没有二次利用 等，合理即可) 例4(1)NaCl、HCl(2)溶液pH逐渐减小至小于7 (3)A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变 红色(4)为了防止空气中的水蒸气进入试管，干扰 实验结果（合理即可） 例5甲的设计方案不严密，实验过程中纯碱溶液与 氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶 液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红， 故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠 跟踪训练 1.(1)4P+50,点燃2P,0,(2)偏大(3)b8 62 浙江科学参 (4)打开止水夹之后，烧杯内的水会倒吸进入集气 瓶内，使瓶内气压增大至标准大气压 2.(1)导热(2)b（3)温度必须达到可然物的着火 点(4)在方式I中，燃烧产生的热量使火柴梗能 持续获得热量，温度更易达到火柴梗的着火点，而 在方式Ⅱ中，火柴梗的热量容易散失，难以持续保 持较高温度，温度不易达到火柴梗的着火点 3.(1)试管 (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)ac (4)CaC03+2HCl=CaCL2+H,0+C02↑二氧 化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中 能够自由移动的离子浓度减小 【解析】(1)仪器①的名称是试管。(2)实验室用A 装置制取氧气，该装置是固体加热型，且试管口有 棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰 酸钾和二氧化锰，化学方程式为2KMn0,△ K,Mn04+Mn02+02↑；氧气的密度比空气大，用图 示装置收集氧气时，氧气应从长管进入，故图示为 (3)图示装置适用于固液常温下反应制取 氧气，因此反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶 液，a说法正确；加湿仓利用了氧气不易溶于水的物 理性质，b说法错误；设计供氧器需要综合考虑便 捷、安全、环保等因素，c说法正确。(4)石灰石的 主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaC0,+2HCl =CaCL2+H,0+C02↑，石灰水是氢氧化钙的水 溶液，其中存在着能够自由移动的钙离子与氢氧根 离子，通人二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钙反应 生成碳酸钙沉淀和水，溶液中能够自由移动的离子 浓度减小，因此溶液的电导率下降。 4.(1)氢氧化钠(2)当在氢氧化钠溶液溶质质量分 数在12%~20%之间，随氢氧化钠溶液溶质质量分 数的增大，产生氢气的速率先增大后减小 (3)C0,+2NaOH一Na,C0,+H,0硫酸与氢氧 化钠反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降 低，导致饱和溶液中氢氧化钙析出，溶液变浑浊（合 理即可) 5.(1)既能节约能源，又环保（合理即可） (2)不认可，水多蒸发时间长，浪费能源（或水少不 能将粗盐完全溶解，影响精盐产率等，合理即可) (3)40%水分没有蒸发完 考答案及解析 6.(1)步骤Ⅱ，应用量筒量取84mL水倒入烧杯中 氯化钠溶液 (2) 169% (3)加入一定量溶质质量分数大于20%的氯化钠 溶液 7.(1)2、4(2)①放热 ②反应放热会使装置内气体受热膨胀，压强增大 ③tpH 0102030405060时间/5 8.【进行实验】稀硫酸 【提出猜想2】> 【实验与评价】铜片、铬片和FS0,溶液（或铁片、 CuSO,溶液和CSO4溶液，合理即可) 【反思交流】a.铬与空气中的氧气反应生成了致密 的氧化膜 b.Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O 9.(1)AB(2)U形管中左侧管内的铁丝生锈，右侧 管内的铁丝不生锈(3)能在短时间内快速生成大 量氧气（合理即可） 10.【发现问题增强 【进行实验】5mL4%的硫酸铜溶液三 【反思拓展】防止空气中的物质参加反应（或防止 溶液因酸性增强与铁反应生成氢气) 题型六化学新情境实验探究题 1.(1)①分液漏斗②NH3③增加(2)8 【解析】(1)①由图示可知，仪器a是分液漏斗； ②制备过氧化钙晶体需要氨气，故装置A属于加热 固体制取气体的装置，所以气体Y为氨气：③气体 的溶解度随温度的降低而增大，所以温度低可增加 气体Y(氨气)溶解的量，有利于反应进行。(2)过 氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，所以失去水的 质量为21.6g-7.2g=14.4g,所以过氧化钙和水 的分子个数比为7品兰4培5=1：8。 2.(1)Ca(OH)2(2)降低Ca(0H)2的溶解度，减少 Ca(OH)2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后 续实验（合理即可）(3)完全除去碳酸钠，避免对 氢氧化钠检验造成干扰（合理即可） (4)加人CaCL2溶液，也可能与NaOH产生微溶的 Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有 Na,CO3(合理即可)(5)取久置的NaOH溶液，加 浙江科学参 入足量CaCl,溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色 沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说 明原溶液中有Na,CO,（合理即可) 3.(1)质量(2)注射器活塞不再移动(3)①③（或 ②④)(4)80<a<270 【解析】(1)在进行不同组别实验时，对锌粒的要求 是需控制它们的颗粒大小和质量相同。(2)小明观 察到注射器活塞不再移动，说明不再产生氢气，即 可判断反应已结束。(3)通过比较①③或②④组别 (这两组都是温度相同，稀硫酸浓度不同)，可以判 断硫酸浓度对反应快慢有影响。(4)通过对比可 知，其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；其 他条件相同时，稀硫酸浓度越大，反应速率越快。 对比②④可知，温度相同，④比②稀硫酸浓度大，因 此④反应时间比②短，因此a小于270；对比④⑤可 知，稀硫酸浓度相同，⑤比④温度高，因此α大于 80。实验④中，完全反应用时a的取值范围为80< a<270。 4.(1)振荡试管（或摇动装置等）(2)15min内生成 气体的体积(3)70（4)收集二氧化碳无论是排 水法还是向上排空气法都得不到纯净的二氧化碳 (或收集二氧化碳用排水法比用向上排空气法收集 到的气体更纯等) 轮 5.(1)木条复燃(2)160：233氢氧化钠（或氢氧化 难 钾、氢氧化钡等合理即可)(3)催化剂只改变化 学反应速率，不改变生成物质量 型 攻 6.(1)提供水蒸气(2)氢气的密度比空气小 (3)剩余固体全部能被磁铁吸引(4)取少量剩余 粉末于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生 7.(1)C02、H20(2)①检验并除去二氧化碳 ②B中黑色固体变成红色、D中澄清石灰水变浑浊 (3)在A和B两个装置之间加装一个装有浓硫酸 的洗气瓶 8.(1)取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，溶液变 为浅绿色有气泡产生，且生成的气体能燃烧，火焰 呈淡蓝色，证明有铁粉存在（合理即可）（2)选择 颗粒更小的铁粉与氧气接触面积大，能加快铁生锈 的反应速率(3)活性炭和氯化钠共同作用能显著 加快铁生锈的反应速率，使蒸汽眼罩迅速发热 (4)采用密封包装（合理即可） 9.(1)碳酸氢铵(2)防止空气中的二氧化碳和水从 右侧进入装置(3)将装置内残留的氨气赶入装置 C,使其被完全吸收 、1700m1-7900(m,-m2）g% (4) 17m1 考答案及解析 63(3)能证明酸与碱反应生成水的现象是 3.实验异常现象的原因分析 可能与实验材料的选择、材料的预处 (4)装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 理、实验操作等步骤有关。 十十十十十十十十十”十十十十十十十十十 例4某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项 【实验方案】如图3，首先分别往4支试管中装入对 目式学习，请你一起参与。 应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 溶液的pH 12 能力点4实验方案的评价 10 例5(2025杭州富阳区一模节选)在古代，人们常 用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不 6 溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所 4 示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。 2 水 4 6810121416 纯碱 固体B 加入稀盐酸的体积/m 固体A溶液 图1 高温 溶液 蒸发结晶 固体C 温度/℃ 壳 21.0 20.9 气体 20.8 【问题与发现】 20.7 20.6 该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗？ 20.501020303340时间s 【猜想与假设】 图2 根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想。 【任务一】探究酸和碱之间能否反应 甲：纯净的NaOH; 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向 乙：NaOH和Na,CO3的混合物； 40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴 丙：NaOH和Ca(OH)2的混合物。 滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变 【探究与验证】 化情况如图1所示。利用温度传感器测得反应过程 甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的 中溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。 猜想进行验证。实验操作、现象和结论如表，请参 (1)如图2，当33s<t≤40s时，对应溶液中所含 与他们的探究并完成所缺内容。 溶质的成分为 (填化学式)。 实验操作 现象 结论 (2)由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是 取少量固体C,溶于适量 溶液 猜想 甲 水形成溶液后，滴加几滴 变红 成立 【任务二】经过对中和反应的一系列研究后，兴趣 酚酞试液 小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 取少量固体C,溶于适量 无气泡 猜想 【查阅资料】 水形成溶液后，滴加足量 产生 不成立 a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色； 稀盐酸 b.无水醋酸在常温下为无色液体； 取少量固体C,溶于适量 有白色 水形成溶液后，滴加几滴 猜想 c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠 丙 沉淀产生 成立 和水。 饱和Na2C03溶液 【反思与评价】 无水 NaOH固 酷酸钠 无水酷酸+ 同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙 醋酸 固体十 NaOH固体 +硅胶 体+十硅胶 硅胶 十硅胶 两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验 流程对甲同学设计的方案进行合理的评价： 图3 浙江科学 二轮重难题型攻关 13 跟踪训练 实验1测定空气中氧气的含量 火柴梗 1.(2024杭州拱墅区二模)小明学习了“空气中氧气 火柴头土 火 柴 含量测定”实验后，发现用甲图装置实验误差大且 柴 生成的五氧化二磷有毒，于是他对课本装置进行 改进如图乙。实验时先在酒精灯上加热玻璃棒， (1)图甲中，选择将火柴放在铜片上加热，是利用 然后迅速插入瓶塞中来加热白磷(P),实验过程中 铜的 性良好。 气压变化如图丙。 (2)为了更好地控制变量，酒精灯的火焰中心应选 提示：白磷燃烧所需要的最低温度为40℃，产物 择图乙中的 (选填“a”“b”或“c”)。 与红磷在氧气中燃烧一致。 (3)实验发现火柴头先燃烧。据此可得燃烧的条 燃 玻璃棒 件是 0 无线 (4)图丙是小明在实验中手持燃烧火柴的两种方 计 式，发现方式I中火柴持续燃烧时间更长，根据燃 烧条件简要说明其原因： 甲 乙 根据以上实验信息，回答下列有关问题。 (1)白磷燃烧的化学方程式为 (2)如果按照原来方式点燃红磷，若瓶塞塞的较 慢，将导致测量结果 （选填“偏大”“不 丙 变”或“偏小”)。 实验3 氧气、二氧化碳的制取和性质研究 (3)图乙中，a、b分别表示实验中先后测定的量。 (2025.21、24,2024.25) a为瓶中原有水的体积；b为反应后冷却至室温， 3.化学实验是化学学习的基础和保证。回答问题。 打开弹簧夹，集气瓶中水的体积；集气瓶中原有空 密封盖 气的体积为c。若集气瓶中氧气耗尽，请写出a、 b、c三个数据应满足的等式关系： 1 5 反应合 加湿仓 气压Pa (1)仪器①的名称 标准大 (2)[作图·装置]实验室用A装置制取氧气的化 气压 学方程式是 若要用B装置收集氧气，请在虚线框内补充画出 丙 时间/s 图中其他部分。 (4)结合题目信息，简要解释丙图中C点后气压上 (3)图C是某制氧装置的工作示意图，反应仓中生 升的原因： 成的氧气通过加湿仓后被人体吸人。下列说法正 确的是 (填字母)。 实验2探究燃烧的条件[2024.25(2)] a.反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液 2.(2025温州三模)小明利用火柴研究燃烧的条件 b.加湿仓利用了氧气能溶于水的物理性质 （图甲)，具体如下：将一根火柴折断，分成火柴头 c.设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 和火柴梗两部分，放在铜片上，用酒精灯加热铜 (4)离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。 片。请回答： 进行图甲实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图 14 浙江科学 二轮重难题型攻关 乙所示。 乙同学的小。丙猜想速率变小的原因可能是氢氧 稀盐酸 化钠变质，请写出氢氧化钠变质的化学方程式： 电导率传感器↑电导率 。为了验证猜想，他设 石灰石 e 计了如图4的实验装置（图4中试管带有导气 b 除杂 澄清 管)，当他滴加稀硫酸时，观察到瓶中的饱和澄清 石灰水 时间s 为 乙 石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后 图甲锥形瓶中发生反应的化学方程式为 致评价该设计方案不够严谨，其原因是 从微观角度解释图乙中ab段电 导率下降的原因： 如何改进？他们继续思考… 实验5粗盐提纯[2024.18(3)] 实验4探究水的组成[2025.31(4)] 5.古人从海水制盐主要有煮盐和晒盐两种方法，宋 4.(2025杭州钱塘区二模)某小组用图1装置开展 电解水实验的相关研究。 代以前的海盐制造都出于煎炼，到了清末海盐各 0.10 产区大都改用晒制之法。 活 88 (1)从能源、效率或便捷性的角度考虑，煮盐有不 0.08 塞 0.07 0.06 受环境天气限制、较为方便等优点，而晒盐的优点 b Ξ0.05 0.04 是 (写一点即可)。 城0.03 州 0.02 (2)通过煮盐和晒盐得到的粗盐通常含有泥沙及 0.01 +电源 碳酸钠硫酸钠氢氧化钠 可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质，某兴趣小组为除 图1 图2 去粗盐中的泥沙进行了如下实验。 (1)甲分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠 操作I: 量取约 溶液，溶质质量分数均为12%，在相同条件下进行 粗盐5mL水操作L操作Ⅲ冷却精盐 电解水实验，产生氢气的速率如图2所示。由此 溶解 滤渣 可知，在相同条件下，加入 ,产生氢气 进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量简 的速率最大。 量取水的体积，水多或水少都没关系。你认可他 (2)乙取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条 的观点吗，请说明你的理由： 件下进行电解水实验，其结果如图3所示。据图 (写一点即可)。 可知，产生氢气速率的变化趋势为 (3)甲、乙小组同学用电子天平称得以下实验 数据。 0.085 粗盐 蒸发皿 蒸发皿和精 产率（精盐质量/ 0.080 质量/g质量/g 盐的质量/g 粗盐质量×100%) 0.075 甲 5.0 50.4 52.4 0.070 稀硫酸 5.0 51.5 56.6 102% 0.065 州 导气管 0.060 饱和澄清 全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。请 12%14%16%18%20% 石灰水 溶质的质量分数 样品 补充甲组产率 。粗盐提纯产率在70%~ 图3 图4 90%之间较为合理，甲、乙小组的产率存在明显的 (3)丙从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体， 偏差，请你结合实验中操作分析乙产生明显偏差 在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比 的可能原因： 浙江科学 二轮重难题型攻关 15 实验6」一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配 为反应过程中温度的变化。 制2024.29(2)① 温度/℃ 21H 6.(2025杭州西湖区三模)实验室需配制100g溶质 20.9 20.8 质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学配制过程 20.7 20.6 如图所示（水的密度一般是1g/cm3)。 20.5 102030405060时间/s 200 图2 100 200 电子 100 ①根据实验结果可知该反应进行过程中伴随的能 天平 步骤 步骤Ⅱ 量变化为 (选填“吸热”或“放热”)。 称取16.0g 加水至烧杯刻 氯化钠固体 度线100mL处 ②有同学提出换用压强传感器也可以推导出相同 的实验结论，其理由是 ③[作图·曲线]请在图3中画出实验中pH大致 步骤Ⅲ 步骤V 变化曲线。 用玻璃棒搅拌 将配制好的溶液 PH 至固体全部溶解 装瓶并贴标签 (1)请指出上述实验存在问题的步骤并提出修改 方案： (2)同学们修改方案后，再次实验，将配制得到的 0102030405060时间/S 氯化钠溶液装入细口瓶，贴上标签待用。请填写 图3 实验8比较金属的化学活动性 细口瓶上标签纸中的信息 8.小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金 店老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。想到金 (3)配制好100g溶质质量分数为16%的氯化钠 属活动性顺序表中没有铬这种金属，小明和同学 溶液后，若要使其溶质质量分数变为20%，除了继 们做了如下探究： 续加入氯化钠和蒸发水分两种方法外，还可以采 【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。 用 方法。 【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的 实验7探究酸和碱的化学性质(2025.27,2024.27) 活动性：Cu>Cr。 7.（2025温州二模)某小组在学习酸和碱的性质时， 【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、 进行了图1实验 FeS04溶液、稀硫酸、AgNO,溶液。 NaOH -注射器 溶液 操作步骤 实验现象 实验结论 温度 P 传感器 传感器 取大小相同的金属铬 铬片表面有 石蕊 酚酞 锌粒铜片硝酸银 片和铜片，打磨后分 稀盐酸 气泡冒出，溶 试液 试液 溶液 别放入2支试管中， 猜想1 实验1 实验2 液变成蓝色； 再分别加入等浓度等 错误 图1 铜片无明显 体积的 （选 (1)实验1向1~5号试管中分别滴加少量稀盐 现象 填一种试剂) 酸，其中没有出现明显现象的有 (2)实验2借助温度传感器和pH传感器研究氢氧 【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金 化钠溶液与稀盐酸反应过程中的某些变化。图2 属的活动性：Fe Cr(选填“<”或“>”)。 16 浙江科学 二轮重难题型攻关 【进行实验】将打磨后的铁片放人蓝色CSO,溶液 实验10质量守恒定律的验证(2025.31) 中，未观察到明显现象。 10.(2025舟山普陀区二模)小科利用“铁与硫酸铜 【得出结论】猜想2错误。 溶液反应”探究质量守恒定律，实验装置如图甲 【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺 所示。 序为Cr>Fe>Cu。 橡胶塞 铁钉 【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实 硫酸铜 溶液 验，也得出与小明相同的结论。小乙同学所选的 试剂的组合可能是 [限选试剂：铁片、铜片、铬片（银白色）、FSO4溶 图甲 【发现问题】有同学疑问：该方案中既没有气体参 液、CuS04溶液、CSO4溶液（蓝色）、稀硫酸] 加反应，也没有气体生成，为什么也要用密闭装 【反思交流】a.小明同学疑惑：铬的金属活动性比 置呢？于是在老师的指导下，小组同学再次实 铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢？小乙想到 验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH,其 了铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的 数据如图乙。分析图像可知，反应开始阶段溶液 原因可能是 的酸性逐渐 (选填“增强”或“减弱”)。 b.实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该 那么导致这一现象出现的原因又是什么呢？ 反应的化学方程式为 4.0pH 、0 3.8 c.我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重 3.6 实证、严谨求实的科学态度。 3.4 实验9探究铁钉生锈的条件(2024.9) 3.2 02004006008001000 时间/s 9.图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，大约 图乙 要24小时后才能观察到明显的实验现象。小组 【提出猜想】 同学对教材实验进行了改进，采用了图2所示装 猜想一：可能是硫酸铜溶液和铁作用所致。 置（夹持装置已略去），实验过程中出现明显现象 猜想二：可能是硫酸铜溶液和空气作用所致。 的时间缩短至5~10分钟。 猜想三：可能是硫酸铜溶液、铁及空气共同作用 空气 气 所致。 植 1空气 【进行实验】为验证上述猜想，现提供如下用品： 铁钉 铁钉 千燥剂 蒸馏水围 司 煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成的4%的硫酸铜溶 )铁钉 A 液、洁净的铁钉、pH传感器等。实验方案如表， 生锈 未生锈 未生锈 表格中★处的内容为 图1 实验 千燥剂 实验1 实验2 实验3 序号 带 pH传感器 pH传感器 pH传感器 H,0,溶液 铁丝 铁丝 实验 4%的 植 了4%的 MnO 干燥剂 硫酸 装置 铁 硫酸 围L 油 图2 钉 铜溶 ★ 围铁钉 液5mL (1)图1实验中，对比 (填字母)可知，铁 实验 pH先减小后 pH略增大 现象 略增大 pH不变 生锈与氧气有关。 (2)图2实验中，可证明铁生锈与水有关的现象为 实验 结论 猜想 成立 【反思拓展】通过以上探究活动，请分析该方案采 (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象， 用密闭装置的原因是 其主要原因是 浙江科学 二轮重难题型攻关 17