第9讲 盐(作业本A·化学)-【练客中考】2026年浙江新中考科学课后作业本（合订本）

第9讲盐 2基础与巩固 一、选择题 1.(2025杭州萧山区期末)黑火药是中国古代劳动人 民智慧的结晶，其中“一硝二硫三木炭”中的硝是指 硝酸钾，下列关于硝酸钾的说法正确的是（) A.硝酸钾是一种复合肥料 B.硝酸钾的化学式为KNO2 C.硝酸钾溶于水能放出热量 D.硝酸钾可由氯化钾和硝酸钠反应生成 2.下列物质混合后能产生白色沉淀的是 A.Na2C03溶液和Ca(OH)2溶液 B.H202溶液和Mn02 C.NaOH溶液和稀硫酸 D.NaHCO3溶液和稀盐酸 3.(2025杭州钱塘区一模)小塘在实验室用石灰石和 稀盐酸制取二氧化碳，向所剩澄清废液中逐滴加 入过量某X溶液，溶液的pH随滴入X的量的变化 关系如图所示，则X可能是 A.硫酸 PHA B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.氢氧化钙 加入X的量 二、填空题 4.在CuS04溶液中加入足量的NaOH溶液至反应完 全，反应的微观模型如图所示。 o00 O (1)该反应的实验现象为 ,其基本反应类型为 (2)图中的“○”“o”“题”表示溶液中溶质电离产 生的不同离子，则“○”表示 (填写离子符号) 5.（2025杭州钱塘区二模)侯氏制碱法是由我国化工 专家侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制 碱方法。下图是侯氏制碱法的流程示意图（部 分)，其制碱的原理可表示为NaCl+H20+C02+ NH3=NH4Cl+NaHCO3↓。 (1)副产物NH4CI是一种氮肥，NH4Cl中氮元素的 化合价为 (2)工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的 操作①是 30 浙江科学课 建议用时：30分钟 (3)本生产流程中除了食盐水以外，还可以循环使 用的物质有 CO. CO. NaHCO,固体 饱和食盐水 ②L纯碱 ① NHCI固体 滤液 ③L饱和食盐水 NaCl 6.@新考法[模型建构](2025宁波镇海区模拟)从 微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式， 如图分别表示不同的生成氯化钠的化学反应。根 据图示回答相关问题： NaOH HCI Nacio. NaAB① L→NaCl 其中，○表示氯原子， ○表示氧原子 图甲 图乙 (1)图甲描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观示 意图，该反应的实质是 (2)图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧 化物的是 (写化学式)。 (3)质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠 溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液， 振荡后溶液的颜色呈 7.蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组 开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下： 制作蛋壳」蜡上」腐蚀去除成果 蛋壳裹蜡作画蛋壳蜡衣展示 回答下列问题： (1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中， 然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此 过程属于 (选填“化学”或“物理”)变化。 (2)小组同学在“蜡上作画”后，可选用 (选填“白醋”或“食盐水”)腐蚀蛋壳。 (3)石蜡一般在50~70℃熔化，“去除蜡衣”的合 理方法是 (填字母)。 a.用砂纸打磨 b.用酒精灯火焰直接加热 c.置于80℃的热水中 (4)作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有 (写出一点即可)。 后作业本A 三、实验与探究题 8.(2025名校共同体联盟二模)青海的茶卡盐湖含有 大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶 的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用， 某同学利用提供的试剂设计如图所示的流程图来 除去碳酸钠，提纯食盐，并设计了相关评价量表。 过量 CaCl 混合物溶解 溶液蒸发品你 (NaCl溶液中含 溶液 少量Na,C0) 沉淀 提纯食盐的评价量表（部分） 评价 优秀 合格 待改进 指标 能与碳酸钠 试剂 不能与碳酸钠 反应，但不能 种类 反应 生成氯化钠 过量试剂 适量试剂才 试剂 也不会引 不会引入新 用量 入新杂质 杂质 (1)将评价量表中“试剂种类”的优秀标准补充完 整： (2)根据评价量表，从“试剂用量”角度评价，选择 氯化钙试剂属于 (选填“优秀”“合格”或 “待改进”)。 (3)根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指 标。针对该方案，请你提出合理的改进意见： 9.临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、 碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一 是药物发生疗效时，胃液pH保持在3~5之间最 宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列 问题。 (1)铝碳酸镁的化学式为AL,Mg（0H)16C03·4H,0, 其中含有 种非金属元素。 (2)碳酸氢钠俗称 ,治疗胃酸过多时， 发生的主要反应的化学方程式为 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸 过多症的是 (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究 铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用 pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上 浙江科学课 述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉 的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图 所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除 了能将胃液的pH保持在3~5之间，减少胃部不 适，还具有的优势为 (任 填一条)。 APH 8 碳酸氢钠 6 铝碳酸镁 0 5 10 1520 盐酸体积/mL ⑤拓展与提升 10.(2025金华东阳三模)草木灰是一种常见的肥料， 其主要成分为KC03,可能含有少量K,S04和 KCl。请回答： (1)从化肥分类角度分析，草木灰属于 (选填“氨肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 (2)为测定草木灰中K,C03的质量分数，小科用 如图1所示装置（图中夹持仪器已略去）进行实 验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算 K,C0,的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一 段时间，其目的是 同学们讨论后，认为该装置存在不足，请指出： 稀盐酸 抽气 CuSO 粉末 石 足量 草木灰 足量 NaOH NaOH 溶液 溶液 甲 乙 兮 丁 戊 图1 (3)为确定草木灰是否含有K2S04和KCl,小金 取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量 浸出液于试管中，进行如图2操作。根据实验现 象小金得出结论：草木灰中肯定含有 先加稀硝酸， 白色沉淀 草木后加BaCl,溶液 灰 AgNO 出液 都足量 滤液客液白色沉泥 图2 (4)小华认为要确定另一种物质，只需改变图2 中的一种试剂即可，小华的方案是 后作业本A 31价，其中一个硫原子显-2价，氧元素显-2价，设 硫代硫酸根离子中另一个硫原子的化合价是x,由 原子团中元素的化合价代数和等于原子团的电荷 数，可得：x+（-2)+(-2)×3=(-2),则x=+ 6。故选C。 4.D5.C6.A7.B8.C 9.B【解析】KCl中K的相对原子质量为39，NaCIO 中Na、0的相对原子质量之和为23+16=39，故 NaClO、KCl中氯元素的质量分数相等，即两者无论 以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变。 10.(1)NH(2)A103(3)0 11.(1)+2(2)26(3)D 12.(1)+6(2)物理性质(3)C3H,0 13.失去(1)2(2)Al203(或Fe203等) 14.(1)有机物(2)6 (3)解：12.2g苯甲酸中含有碳元素的质量是 2.2gx( ×100%）=8.4g0 15.(1)214(2)13:16(3)9~16.5 16.(1)氧化物H2S03(2)H2S04 17.(1)C0,+3H,催化剂CH,0H+H,0(2)“碳捕 捉”时二氧化碳分子与氢氧根离子等相互作用被 固定，“碳封存”时二氧化碳分子间间隔变小 (3)H,0 第5讲空气氧气 1.c 2.C 3.C【解析】电石灯的工作原理是利用电石(CaC2) 与水反应生成乙炔(C,H,)气体，可燃物是乙炔气 体，而不是电石本身，A错误；点燃的目的是使温度 达到乙炔的着火点并燃烧，而不是提高可燃物的着 火点，B错误；通过移动螺母可以控制电石与水的 接触与分离，从而控制反应的发生与停止。当停止 生成乙炔气体时，火焰会熄灭，C正确；导管1用于 输送乙炔气体，长期使用可能会因为杂质或反应产 物的积累而堵塞，需要定期清洁保养，D错误。 MnO, 4.(1)温度达到可燃物的着火点(2)2H,02 2H,0+0,↑隔绝氧气(3)没有尾气处理装置 (或未处理有毒的生成物P20,等，合理即可) 5.(1)反应物的浓度(2)木条复燃质量土豆 (3)BC 6.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (2)B(3)低(4)小于 (5)4H,+C0,一定条件 CH4+2H20 (6)电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参与 反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分 转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的 浙江科学参 质量m2小于电解水的质量m1 7.(1)放热(2)摆放平稳，不易倒伏(3)夏季温度 高，反应速率过快，水位线设置较高（加水较多）可 降低反应物的浓度，避免反应速率过快（合理即可） (4)氯化钙溶液（合理即可） 第7讲水和溶液 1.D2.C3.A4.A5.C 6.A【解析】20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则 该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 36.0g 36.0g+100g×100%≈26.5%，“汲卤”获得的卤 水中氯化钠的质量分数为7%~9%，属于不饱和溶 液，A正确：“晒卤”可使水分蒸发，提高溶液中氯化 钠的溶质质量分数，但是不能增加卤水中氯化钠的 质量，B错误；“滤卤”可实现固液分离，除去卤水中 的难溶性杂质，C错误；“煎盐”即蒸发结晶，是利用 了氯化钠溶解度受温度影响不大的性质，D错误。 课 7.(1)过滤(2)增大(3)蒸发 后 8.(1)⑤③②①④(2)不是 作 (3)浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生大量二氧 业 化碳气体，使瓶内压强迅速增大 本 9.(1)是(2)大于(3)用电器 A 10.（1)混合物(2)饱和(3)C 11.(1)1:2木条复燃(2)2H,0通电2H,↑+0，↑ (3)反应速率太慢小于(4)电压一定时，在给 定实验条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解速率 越快（合理即可） 第9讲盐 1.A2.A3.B 4.(1)有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 复分解反应(2)S0? 5.(1)-3(2)过滤(3)C02 6.(1)H*+0H一H,0(或氢离子和氢氧根离子反 应生成水分子)(2)C102(3)红色 7.(1)物理(2)白醋(3)c (4)回收利用（合理即可） 8.(1)能与碳酸钠反应，并生成氯化钠(2)合格 （3)把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸 9.(1)三（或3）(2)小苏打NaHC03+HCl— NaCl+H20+C02↑(3)氢氧化铝片(4)药效更 稳定，持续时间更长（合理即可） 10.(1)钾肥(2)使反应生成的二氧化碳全部被丁 装置中的NaOH溶液吸收没有除氯化氢的装置 (合理即可)(3)KS04(4)把足量的BaCl2溶 液改为足量的Ba(NO3)2溶液 第11讲物质变化的特征 1.D2.A3.D4.C5.B6.D7.B 考答案及解析 31