第5讲 空气氧气(作业本A·化学)-【练客中考】2026年浙江新中考科学课后作业本（合订本）

第5讲 空气氧气 2基础与巩固 一、选择题 1.空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法 正确的是 A.二氧化碳在空气中含量增多会使温室效应加 剧，属于空气污染物 B.空气中的稀有气体没有任何价值 C.氮气常作为膨化食品的保护气，是因为氮气化 学性质稳定 D.按质量分数计算，空气中约含有氮气78%，氧气 21%,其他气体和杂质1% 2.(2025宁波校级模拟)如图是硫在氧气中燃烧的实 验。燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集 气瓶，振荡，悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落。下 列描述不合理的是 氢氧化 十硫 钠溶液 A.硫在氧气中燃烧的火焰呈蓝紫色 B.集气瓶中的氢氧化钠溶液可以吸收燃烧后的气 体产物 C.毛玻璃片不脱落，是因为外界大气压强等于瓶 内压强 D.利用本次实验无法测定空气中氧气的含量 3.@新考法[工作原理图]电石灯是古老的照明工 具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气 体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是（) 可上下移动的螺母 聚光罩 水孔盖 隔板 出气口 导管2 电石 导管1 A.电石灯利用电石作可燃物 B.点燃是为了提高可燃物的着火点 C.可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D.导管1可长期使用，无需清洁保养 26 浙江科学 建议用时：25分钟 二、实验与探究题 4.@新考法[创新装置]兴趣小组利用下列实验装 置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点 是40℃，燃烧时产生大量白烟。 C02 香造氧化氢溶液 U形 二氧 燃烧管目 80℃热水 化锰、 红磷白磷 (1)关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷 和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红 磷不燃烧。此对比实验说明燃烧的条件之一是 (2)为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶 液，锥形瓶内反应的化学方程式为 。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹 通入C02,燃着的白磷熄灭，其灭火原理是 (3)请指出该装置的不足之处： 5.兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下 列实验。 (1)实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气 的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明 会影响化学反应速率。 (2)实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为 由此可知Mn02可加快H,02分解的 速率。若反应前后MnO2的 和化学性质 不变，则MnO2是H202分解的催化剂。为寻找该 反应的新催化剂，兴趣小组分别用5mL10%H202 溶液和不同催化剂进行实验，数据如下表。分析 表中数据，催化效果最好的物质是 0 带火星 的木条 MnO, 带火星 的木条 H0, 溶液 图1 图2 图3 收集气 收集气体 实验编号 催化剂 体体积 所用时间 ① 2g氧化铁 7.0ml 560s ② 2g土豆 7.0mL 180s ③ 2g生姜 5.1mL 180s (3)调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调 控方法相同的是 (填字母)。 果后作业本A A.食品在冰箱中保存不易变质 B.燃煤发电时，把煤块粉碎 C.汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 三、综合题 6.氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。 兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学 习活动。 I.实验室制氧气 B D (1)用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 、 (2)若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集 装置是 (填字母)。 Ⅱ.工业制氧气 (3)利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压， 使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氨 沸点比液氧沸点 ,液氮先汽化，剩下的 主要是液氧。 (4)利用膜分离法制氧气。如图所示，利用氧分子 的体积 (选填“大于”“小于”或“等 于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的 氧气。 富N,气体 富0，气体 膜 四6o 空气 四oI@@ 空气 ⊙@O Ⅲ.空间站内的氧气再生 空间站内电解H,0产生的02供航天员呼吸，产生 的H2与航天员呼出的CO2通过“萨巴蒂尔反应” 系统转化为CH4和H20,生成的H,0再进行电解， 实现02的再生。示意图如下： “萨巴蒂尔反应” r户O☒航天 系统 C0, 一定H,0 H,0 电 条件 H, CH太空 (5)“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程 式为 浙江科学课 (6)电解水的质量为m1,“萨巴蒂尔反应”系统中 生成水的质量为m2,m2<m,的原因是 (忽略非反应损耗) ⑤拓展与提升 7.@新情境[简易制氧机](2025杭州临平区二模) 在制作“简易制氧机”项目式学习中，师生共同制 定了如表所示的评价表。小组同学通过对照评价 表自评后，完成了如图所示的简易制氧机从1.0 到3.0版的迭代。已知使用制氧机的具体操作是 量取一次保健吸氧所需过碳酸钠固体(2Na2C03· 3H202)置于塑料瓶中，再加入一定量的水和少量 的二氧化锰。 加湿线 发生 湿 季节 装置 装置 水位线 1.0版 2.0版 3.0版 简易制氧机评价表 评价 优秀 合格 待改进 指标 摆放较平 稳定 摆放平稳， 摆放不稳定， 稳，轻碰后 性 不易倒伏 不碰即倒 易倒伏 产氧速率适 产氧速率过快 产氧 产氧速率略 中，适合人 或过慢，不适 速率 快或略慢 体呼吸 合人体呼吸 适宜呼吸， 偏干燥或潮 过于干燥或 氧气 让人体感觉 湿，呼吸道略 潮湿，呼吸道 湿度 舒适 有不适 极度不适 请回答： (1)对1.0版的制氧机进行测试时，发现塑料瓶瓶 壁微烫。则说明该反应是 反应。 (2)从评价指标看，2.0版的制氧机将发生装置和 加湿装置固定相贴的作用是 (3)3.0版的制氧机，发生装置中标注了a、b、c三 条不同季节的水位线，以控制不同季节产氧速率 的大致稳定。c为夏季的水位线，原因是 (4)制氧机使用后会残留大量含碳酸钠的废液，需 调节至中性才能排放。则可以向废液中加入的过 量试剂是 后作业本A 27价，其中一个硫原子显-2价，氧元素显-2价，设 硫代硫酸根离子中另一个硫原子的化合价是x,由 原子团中元素的化合价代数和等于原子团的电荷 数，可得：x+（-2)+(-2)×3=(-2),则x=+ 6。故选C。 4.D5.C6.A7.B8.C 9.B【解析】KCl中K的相对原子质量为39，NaCIO 中Na、0的相对原子质量之和为23+16=39，故 NaClO、KCl中氯元素的质量分数相等，即两者无论 以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变。 10.(1)NH(2)A103(3)0 11.(1)+2(2)26(3)D 12.(1)+6(2)物理性质(3)C3H,0 13.失去(1)2(2)Al203(或Fe203等) 14.(1)有机物(2)6 (3)解：12.2g苯甲酸中含有碳元素的质量是 2.2gx( ×100%）=8.4g0 15.(1)214(2)13:16(3)9~16.5 16.(1)氧化物H2S03(2)H2S04 17.(1)C0,+3H,催化剂CH,0H+H,0(2)“碳捕 捉”时二氧化碳分子与氢氧根离子等相互作用被 固定，“碳封存”时二氧化碳分子间间隔变小 (3)H,0 第5讲空气氧气 1.c 2.C 3.C【解析】电石灯的工作原理是利用电石(CaC2) 与水反应生成乙炔(C,H,)气体，可燃物是乙炔气 体，而不是电石本身，A错误；点燃的目的是使温度 达到乙炔的着火点并燃烧，而不是提高可燃物的着 火点，B错误；通过移动螺母可以控制电石与水的 接触与分离，从而控制反应的发生与停止。当停止 生成乙炔气体时，火焰会熄灭，C正确；导管1用于 输送乙炔气体，长期使用可能会因为杂质或反应产 物的积累而堵塞，需要定期清洁保养，D错误。 MnO, 4.(1)温度达到可燃物的着火点(2)2H,02 2H,0+0,↑隔绝氧气(3)没有尾气处理装置 (或未处理有毒的生成物P20,等，合理即可) 5.(1)反应物的浓度(2)木条复燃质量土豆 (3)BC 6.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (2)B(3)低(4)小于 (5)4H,+C0,一定条件 CH4+2H20 (6)电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参与 反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分 转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的 浙江科学参 质量m2小于电解水的质量m1 7.(1)放热(2)摆放平稳，不易倒伏(3)夏季温度 高，反应速率过快，水位线设置较高（加水较多）可 降低反应物的浓度，避免反应速率过快（合理即可） (4)氯化钙溶液（合理即可） 第7讲水和溶液 1.D2.C3.A4.A5.C 6.A【解析】20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则 该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 36.0g 36.0g+100g×100%≈26.5%，“汲卤”获得的卤 水中氯化钠的质量分数为7%~9%，属于不饱和溶 液，A正确：“晒卤”可使水分蒸发，提高溶液中氯化 钠的溶质质量分数，但是不能增加卤水中氯化钠的 质量，B错误；“滤卤”可实现固液分离，除去卤水中 的难溶性杂质，C错误；“煎盐”即蒸发结晶，是利用 了氯化钠溶解度受温度影响不大的性质，D错误。 课 7.(1)过滤(2)增大(3)蒸发 后 8.(1)⑤③②①④(2)不是 作 (3)浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生大量二氧 业 化碳气体，使瓶内压强迅速增大 本 9.(1)是(2)大于(3)用电器 A 10.（1)混合物(2)饱和(3)C 11.(1)1:2木条复燃(2)2H,0通电2H,↑+0，↑ (3)反应速率太慢小于(4)电压一定时，在给 定实验条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解速率 越快（合理即可） 第9讲盐 1.A2.A3.B 4.(1)有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 复分解反应(2)S0? 5.(1)-3(2)过滤(3)C02 6.(1)H*+0H一H,0(或氢离子和氢氧根离子反 应生成水分子)(2)C102(3)红色 7.(1)物理(2)白醋(3)c (4)回收利用（合理即可） 8.(1)能与碳酸钠反应，并生成氯化钠(2)合格 （3)把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸 9.(1)三（或3）(2)小苏打NaHC03+HCl— NaCl+H20+C02↑(3)氢氧化铝片(4)药效更 稳定，持续时间更长（合理即可） 10.(1)钾肥(2)使反应生成的二氧化碳全部被丁 装置中的NaOH溶液吸收没有除氯化氢的装置 (合理即可)(3)KS04(4)把足量的BaCl2溶 液改为足量的Ba(NO3)2溶液 第11讲物质变化的特征 1.D2.A3.D4.C5.B6.D7.B 考答案及解析 31