第3讲 化合价与化学式(作业本A·化学)-【练客中考】2026年浙江新中考科学课后作业本（合订本）

第3讲 化合价与化学式 2基础与巩固 一、选择题 1.肼，又称联氨，常用作火箭的燃料，每个分子由2 个氮原子和4个氢原子构成。则肼的化学式可以 写作 A.2NH B.N,H C.2NH2 D.NH 2.（2025台州椒江区二模)高氯酸钾是火箭固体推进 剂的材料之一，其中氯元素的化合价为+7，则高 氯酸钾的化学式为 () A.KC1O B.KCIO C.KC1O,D.KCIOs 3.(2025宁波海曙区一模)晶体熔化实验时用到的海 波化学名为硫代硫酸钠(Na2S203),其中硫代硫酸 根离子(S20)的结构与硫酸根离子类似，相当于 将硫酸根中一个氧原子用硫原子替代，则S,0号中 硫元素的两种化合价分别为 () A.+2、+2 B.-2、+4 C.-2、+6 D.-2、+8 4.(2025杭州校级模拟)《本草纲目》中记载，黄芪是 重要的补气药，全身之气皆能补益。其中含有的 黄芪甲苷(C41Hs04)对心血管系统有重要作用。 黄芪甲苷中碳、氧元素的质量比为 () A.3:4 B.41:14C.123:68D.123:56 5.(2024金华义乌市期末)下列各组物质中含有相同 原子团的是 A.KClO3和KCl B.CaC03和C02 C.NaOH和Ca(OH)2D.KMnO4和K,MnO4 6.制备漂白粉的化学方程式为2Ca(0H)2+2CL2 =Ca(Cl0)2+CaCl2+2X。有关化学用语表示 正确的是 A.X的化学式：H0 B.钙离子：Ca*2 C.4个氯原子：2Cl2 D.Ca(Cl0)2中氯元素的化合价：Ca(Cl0)2 7.(2024浙江统考5题)关于维生素C(化学式为 C6H06),下列说法正确的是 A.属于氧化物 B.由碳、氢、氧三种元素组成 C.氢元素质量分数最大 D.分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：2：1 24 浙江科学 建议用时：25分钟 8.(2025舟山金衢山二模)青少年摄入的锌不足会引 起食欲不振、生长迟缓、发育不良。缺锌者可在医 生指导下服用葡萄糖酸锌口服液来补充锌，已知 葡萄糖酸锌的化学式为C2H2z04Zn,下列说法正 确的是 () A.葡萄糖酸锌属于氧化物 B.葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大 C.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成 D.每个葡萄糖酸锌分子中都含有11个氢气分子 9.(2025温州校级模拟)下列各物质无论以何种比例 混合，其氯元素的质量分数不变的是 A.HClO4、KCIO3 B.NaC1O、KCl C.KCl0、KCl D.NaCl、KCl 二、填空题 10.有一些物质，如KOH、KN03等，它们中的一些带 电荷的原子团，如OH、NO3,常作为一个整体参 加反应。这样的原子团又叫作根。 一 些常见元素和根的化合价 元素和根的符号 Al 0 NH 常见的化合价 +3 -2 +1 (1)上表中表示“根”的符号为 (2)氧化铝的化学式为 (3)在单质里，元素的化合价为 11.(2025杭州西湖区三模)“铁锅炒菜补铁”的原理 是利用有机酸与不可直接吸收的单质铁反应，使 铁元素以离子形式进入食物。已知食醋(HAc) 和铁反应：Fe+2HAc一Fe(Ac)2+H2↑。 (1)Fe(Ac)2中铁元素的化合价为 (2)铁元素的相关信息如图所示，则铁原子的核 外电子数为 26 Fe 铁 55.85 (3)炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，此 过程中变化的是 (填字母)。 A.元素种类 B.原子种类 C.分子大小 D.分子间的间隔大小 12.@新情境[传统文化](2025丽水莲都区二模) 饮食文化是中国传统文化的重要组成部分。商 周时期我国膳食文化已有雏形，汉朝时期形成了 羹、炮、煎等多种烹饪方式。 课后作业本A (1)“羹”的甲骨文为 表示器皿( 内盛有羊（人）。早期器皿以石器和陶器为 主，钨酸钙(CaW04)可用作制陶瓷的荧光剂，其 中钨元素的化合价是 0 (2)“炮”指将食物包裹后在火上烤。竹炭和黄泥 混合后包在用荷叶包裹的鸡的外面，烧烤后可制 得叫花鸡。竹炭可去除鸡的腥味，是利用了其 (选填“物理性质”或“化学性质”)。 (3)“煎”指将食物放入少量油中加热至熟。长时 间油煎食物产生的丙烯醛对人体有害，丙烯醛完 全燃烧的化学方程式为2X+70,点燃 点6C02+ 4H,0,则丙烯醛的化学式为 13.@新考法[模型建构]金属钠在氯气中燃烧时， 钠原子 电子形成带正电荷的钠离子。 某同学利用凹角和凸角建立了氯化钠的模型，如 图甲所示。请回答以下问题： CI Na' CI 甲 乙 丙 (1)推测乙模型中的阳离子带 个单位正 电荷。 (2)写出一种可用丙模型表示的物质的化学式： 14.(2025台州路桥区二模)苯甲酸(C,H,02)是饮料 中常用的防腐剂之一，在酸性条件下对微生物有 明显抑制作用。 (1)苯甲酸属于 （选填“无机物”或“有 机物”)。 (2)苯甲酸分子的相对分子质量为122，C,H,02 中x= (3)12.2g苯甲酸中含有碳元素的质量为多少？ 15.如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答 下列问题。 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5g/100g 碘酸钾（以I计）：18~33mg/kg 浙江科学课 (1)碘酸钾(KIO3)的相对分子质量是 (2)碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是 (写出最简整数比)。 (3)500g该食盐中碘元素的质量范围为 mgo 5拓展与提升 16.（2025金华湖海塘一模)构建类价二维图是化学 学习元素及其化合物的重要方法。如图表示的 是硫元素的类价二维图，请回答下列问题： 硫元 素化 d 合价+6 →Na,S04 +4 c CaSO, +2 Na2S2O, 0 -2 -1H,S 氢化物单质a 酸 盐 类别 (1)a对应物质的类别是 ;c点对应物质 的化学式为 0 (2)根据类价二维图信息，从含硫物质中选择合 适物质完成下列化学方程式：Na2S203+ =Na2S04+b↑+S↓+H,0。 17.为助力环保行动，某科研团队致力于研究新型碳 循环技术，以下是该技术涉及的一些化学反应及 相关问题。 (1)信息一：团队发现一种新型催化剂，可将二氧 化碳在催化剂表面转化为甲醇和水，反应的微观 示意图如图，请写出该反应的化学方程式： O ○0 O ●c 催化剂 00 OH Qop (2)信息二：科研团队提出利用“碳捕捉”（氢氧 化钠溶液)吸收空气中的二氧化碳，然后通过“碳 封存”将二氧化碳压缩后封存于地下盐层。从微 观角度分析，其原理是 (3)信息三：中国在氢燃料电池汽车的关键技术 上也取得了自主化突破，国产化率超过80%。使 用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。 单质硼(B)可与物质(X)反应制取氢气，化学方 程式为2B+6X一定条件2B(0H),+3H,↑，则 X的化学式为 后作业本A 25错误；乙方式人对绳子的拉力F=?(G+G) =号×(40N+20M)=210N,B错误；甲，乙两种 不同方式把箱子提升到相同高度，对箱子做功一样 多，甲用时为10秒，乙用时为30秒，根据P=平可 知，甲方式功率大，所以做功快，C正确；甲方式两 个滑轮都是定滑轮，不计绳重和摩擦，不用做额外 功；乙方式有一个动滑轮，需要做额外功，所以甲方 式机械效率大于乙方式，D错误。 3.D4.1680%3 5.(1)长(2)1.2×101.2×103 6.(1)1 (2)同一动滑轮提升相同的物体时，拉力大小与日 有关，0越大，拉力越大 (3)改变钩码的重力，重复上述实验 课 (4)滑轮是变形的杠杆，根据杠杆平衡条件知道，从 后 第①次到第④次，物体总重力不变，动力臂和阻力 作 臂都在减少，但是动力臂比阻力臂变化得更多，所 业 以拉力逐渐增大 本 7.解：(1)配重箱A的重力相当于动力，即F1=G=mg A =4000kg×10N/kg=4×104N 重物的重力相当于阻力，即F2=G=8×103N 根据杠杆平衡条件F,L,=F,L,得 滑车B可向右移动的最远距离 L-5-4x10Nx5m=25m F28×103N (2)该电机克服重物C重力做功 W=Gh=8×103N×10m=8×104J 电机所做的功 W电机=Pt=5000W×25s=1.25×103J 电机的被效率)己×1W%× W 第二篇 物尼 第1讲化学实验的基本操作 1.B2.B3.C4.B5.C6.D7.A8.C9.C 10.B11.D12.C 13.(1)广口瓶(2)污染试剂(3)小于 (4)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 较多固体 14.（1)注射器活塞向右移动（2)14%红磷的量 不足（合理即可）(3)实验操作方便（或更环保， 合理即可) 【解析】(1)组装好装置，打开弹簧夹，用热毛巾捂 住大试管，装置内压强增大，若注射器活塞向右移 动，说明装置气密性良好。(2)实验结束后小明观 察到注射器活塞最终静止于13mL处，则实验测 30 浙江科学参 100%=64% 8.A【解析】不考虑摩擦和绳重，定滑轮既不省力又 不省距离，则绳子对A的拉力等于B的重力，当B 下降时，B下降的高度h。等于A沿斜面上升的距 离L4,大于A竖直上升的高度hA,根据功的原理可 知，重力对B做的功等于绳子的拉力对A做的功， 也等于克服A的重力做的功，即m4ghA=mghB,因 h4<hB,所以mA>mBoA正确，BCD错误。 9.A【解析】由图乙可知，物体M从a点到b点过程 中，拉力F”=60N,由图甲可知，绳子有效承重段数 n=2,则绳子自由端移动距离s'=2m×2=4m,拉 力F做的功W'=F's'=60N×4m=240J,物体M 从b点到c点过程中，拉力F”=100N,绳子自由端 移动距离s”=3m×2=6m,拉力F做的功W"= F"s”=100N×6m=600J,则拉力F做的总功W= 240J+600J=840J,A正确；由以上分析可知，物 体M移动的距离s物=2m+3m=5m,则绳子自由 端移动的距离s=s物=2×5m=10m,B错误；使 物体M在水平地面匀速移动，根据二力平衡，物体 M受到的滑动摩擦力等于水平面上绳子的拉力的 大小，因绳端拉力100N大于60N,由于∫=F*平= nF绳-G动，所以bc段物体M受到的滑动摩擦力大， 酒轮粗的机被发率=是=。名 f亿 C。动滑轮的重力不变，物体M从6 1 段到bc段，滑动摩擦力变大，故滑轮组的机械效率 变大，C错误；克服摩擦力做的功为有用功，忽略绳 子重力及滑轮转轴摩擦，故克服动滑轮的重力做的 功为额外功，在ab段和bc段动滑轮提升的高度不 同，根据W=Gh可知，拉力F在ab段做的额外功 小于在bc段做的额外功，D错误。 黄科学（化学） 得空气中氧气的体积分数为20ml-13mL× 50 mL 100%=14%;与实际空气中氧气的体积分数相比 测定结果偏小，导致这一实验结果的可能原因是 红磷的量不足等。(3)此实验一直在密闭装置中 进行，与课本实验相比，小明改进后的实验的优点 是实验操作方便或更环保等。 第3讲化合价与化学式 1.B2.B 3.C【解析】根据题意硫代硫酸根离子的结构与硫 酸根离子类似，相当于将硫酸根离子中的一个氧原 子用硫原子替代，氧元素显-2价，则替代氧原子 的硫原子的化合价为-2；硫代硫酸根离子显-2 考答案及解析 价，其中一个硫原子显-2价，氧元素显-2价，设 硫代硫酸根离子中另一个硫原子的化合价是x,由 原子团中元素的化合价代数和等于原子团的电荷 数，可得：x+（-2)+(-2)×3=(-2),则x=+ 6。故选C。 4.D5.C6.A7.B8.C 9.B【解析】KCl中K的相对原子质量为39，NaCIO 中Na、0的相对原子质量之和为23+16=39，故 NaClO、KCl中氯元素的质量分数相等，即两者无论 以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变。 10.(1)NH(2)A103(3)0 11.(1)+2(2)26(3)D 12.(1)+6(2)物理性质(3)C3H,0 13.失去(1)2(2)Al203(或Fe203等) 14.(1)有机物(2)6 (3)解：12.2g苯甲酸中含有碳元素的质量是 2.2gx( ×100%）=8.4g0 15.(1)214(2)13:16(3)9~16.5 16.(1)氧化物H2S03(2)H2S04 17.(1)C0,+3H,催化剂CH,0H+H,0(2)“碳捕 捉”时二氧化碳分子与氢氧根离子等相互作用被 固定，“碳封存”时二氧化碳分子间间隔变小 (3)H,0 第5讲空气氧气 1.c 2.C 3.C【解析】电石灯的工作原理是利用电石(CaC2) 与水反应生成乙炔(C,H,)气体，可燃物是乙炔气 体，而不是电石本身，A错误；点燃的目的是使温度 达到乙炔的着火点并燃烧，而不是提高可燃物的着 火点，B错误；通过移动螺母可以控制电石与水的 接触与分离，从而控制反应的发生与停止。当停止 生成乙炔气体时，火焰会熄灭，C正确；导管1用于 输送乙炔气体，长期使用可能会因为杂质或反应产 物的积累而堵塞，需要定期清洁保养，D错误。 MnO, 4.(1)温度达到可燃物的着火点(2)2H,02 2H,0+0,↑隔绝氧气(3)没有尾气处理装置 (或未处理有毒的生成物P20,等，合理即可) 5.(1)反应物的浓度(2)木条复燃质量土豆 (3)BC 6.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (2)B(3)低(4)小于 (5)4H,+C0,一定条件 CH4+2H20 (6)电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参与 反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分 转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的 浙江科学参 质量m2小于电解水的质量m1 7.(1)放热(2)摆放平稳，不易倒伏(3)夏季温度 高，反应速率过快，水位线设置较高（加水较多）可 降低反应物的浓度，避免反应速率过快（合理即可） (4)氯化钙溶液（合理即可） 第7讲水和溶液 1.D2.C3.A4.A5.C 6.A【解析】20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则 该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 36.0g 36.0g+100g×100%≈26.5%，“汲卤”获得的卤 水中氯化钠的质量分数为7%~9%，属于不饱和溶 液，A正确：“晒卤”可使水分蒸发，提高溶液中氯化 钠的溶质质量分数，但是不能增加卤水中氯化钠的 质量，B错误；“滤卤”可实现固液分离，除去卤水中 的难溶性杂质，C错误；“煎盐”即蒸发结晶，是利用 了氯化钠溶解度受温度影响不大的性质，D错误。 课 7.(1)过滤(2)增大(3)蒸发 后 8.(1)⑤③②①④(2)不是 作 (3)浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生大量二氧 业 化碳气体，使瓶内压强迅速增大 本 9.(1)是(2)大于(3)用电器 A 10.（1)混合物(2)饱和(3)C 11.(1)1:2木条复燃(2)2H,0通电2H,↑+0，↑ (3)反应速率太慢小于(4)电压一定时，在给 定实验条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解速率 越快（合理即可） 第9讲盐 1.A2.A3.B 4.(1)有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 复分解反应(2)S0? 5.(1)-3(2)过滤(3)C02 6.(1)H*+0H一H,0(或氢离子和氢氧根离子反 应生成水分子)(2)C102(3)红色 7.(1)物理(2)白醋(3)c (4)回收利用（合理即可） 8.(1)能与碳酸钠反应，并生成氯化钠(2)合格 （3)把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸 9.(1)三（或3）(2)小苏打NaHC03+HCl— NaCl+H20+C02↑(3)氢氧化铝片(4)药效更 稳定，持续时间更长（合理即可） 10.(1)钾肥(2)使反应生成的二氧化碳全部被丁 装置中的NaOH溶液吸收没有除氯化氢的装置 (合理即可)(3)KS04(4)把足量的BaCl2溶 液改为足量的Ba(NO3)2溶液 第11讲物质变化的特征 1.D2.A3.D4.C5.B6.D7.B 考答案及解析 31