精品解析：黑龙江省大庆市大庆中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试 化学试题

大庆中学2025—2026学年度上学期期末考试 高二年级化学试题 答卷时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、单选题 1. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 实验室制氢气时，用锌粉代替锌粒 B. 疫苗在低温下保存和运输 C. 刀具使用前用磨刀石打磨 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制氢气时，用锌粉代替锌粒增加了反应物的表面积，从而加快反应速率，与化学反应速率调控有关，A不符合题意； B．疫苗在低温下保存和运输通过降低温度减缓化学反应速率，以保持疫苗稳定性，与化学反应速率调控有关，B不符合题意； C．刀具使用前用磨刀石打磨是物理过程，仅改变刀具形状和锋利度，不涉及化学反应，因此与化学反应速率调控无关，C符合题意； D．使用加酶洗衣液洗涤衣物利用酶作为催化剂加快污渍分解的反应速率，与化学反应速率调控有关，D不符合题意； 故选C。 2. 下图表示某原子在形成分子时的杂化过程。关于该过程，下列说法正确的是 A. 该过程表示的是sp3杂化 B. 图中的s轨道可能属于K层 C. 杂化前，p轨道可能比s轨道的能量低 D. 杂化后，pz轨道可用于形成π键 【答案】D 【解析】 【详解】A．该过程为杂化，同一能层上的1个s轨道和2个p轨道杂化形成键角为120°的3个，还有1个轨道未参与杂化，A错误； B．K层上只有1s轨道，没有p轨道，则图中的s轨道不可能属于K层，应该在L层及以后能层，B错误； C．由杂化原则可知，只有能量相近的轨道才能相互杂化，即同一能层上的ns和np轨道才能杂化，则杂化前，p轨道比s轨道的能量高，C错误； D．由图可知，该过程表示杂化，未参与杂化的轨道用于形成π键，D正确； 故答案选D。 3. 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的基态原子核外电子排布式为 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 B. 焰火、霓虹灯光等都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C. H2O2的分子结构是H-O-O-H，在H2O2中只有σ键没有π键 D. 乙酸(CH3COOH)的酸性大于甲酸(HCOOH)，是因为烷基的推电子效应使乙酸中的羟基极性减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢键属于一种分子间作用力，影响物质的物理性质，如沸点，而H2O比H2S稳定是由于O-H键的键能高于S-H键，与化学稳定性直接相关，A错误； B．焰火和霓虹灯光是电子从高能级跃迁至低能级时释放能量产生的光，与吸收能量无关，B错误； C．H2O2的结构为H-O-O-H，其中O-O键为单键，仅含σ键；O-H键也为σ键，不存在π键，C正确； D．甲酸（HCOOH）的酸性强于乙酸（CH3COOH），因烷基（-CH3）的推电子效应减弱了羧基中O-H键的极性，使乙酸更难解离H⁺，D错误； 故选C。 5. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸的燃烧热为1mol草酸完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，热化学方程式应为：，A错误； B．草酸为二元弱酸，在溶液中分两步电离，由于两步电离程度不同，其电离方程式不能一步写成，应为：、，B错误； C．其水解的离子方程式为，而所给的离子方程式是的电离方程式(可简写为)，C错误； D．微溶的硫酸钙能与溶液中的草酸根离子反应生成溶解度更小的草酸钙和硫酸根离子，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 6. FeS2可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成FeS2的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 过渡态1最稳定 B. 第Ⅱ步为决速步骤 C. 总反应的<0 D. 反应中有极性键和非极性键的断裂 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，过渡态1的能量最高，所以过渡态1最不稳定，A错误； B．反应的决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，第Ⅱ步的活化能（209kJ/mol）最大，所以第Ⅱ步为决速步骤，B正确； C．由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，总反应的ΔH<0，C正确； D．第Ⅰ步反应中，R－S－S－R中的S－S非极性键断裂，第Ⅱ步反应中，R－S－Fe－S－R中的R－S极性键断裂，所以反应中有极性键和非极性键的断裂，D正确； 故答案为：A。 7. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向恒温恒容密闭容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成Fe2+ C 常温下，用pH计测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH CH3COONa溶液pH大 CH3COOH酸性弱于HNO2 D 向FeCl3溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 Fe3+与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向恒温恒容密闭容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar，由于容器体积未变，I2浓度不变，气体颜色不变。但是改变压强的方式除了恒容充入无关气体，还有压缩体积进行加压，因此这个实验现象无法说明这个实验结论，A错误； B．将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中一段时间后，铁钉由于发生了吸氧腐蚀，在其附近生成了，取溶液滴入铁氰化钾溶液，腐蚀产生的与铁氰化钾反应产生蓝色沉淀。实验操作、现象、结论均正确，B正确； C．常温下，用pH计测定溶液和溶液的pH，来比较酸的酸性的前提是两种盐溶液的浓度应该一样，题中并未说明，因此溶液pH大并不能代表水解程度大于，即酸性弱于，C错误； D．向溶液中加入少量溶液后，发生反应，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，该现象表明有剩余，但这是由于不足导致反应不完全，有剩余，并非可逆反应证据，结论错误，D错误； 答案选B。 8. 测定空气中CO含量常用电化学气体传感器法，其中CO传感器的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置实现了化学能转化为电能 B. 1 mol CO参与反应，外电路转移2 mol电子 C. 电解质溶液中，从工作电极移向对电极 D. 对电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，工作电极中转化为，化合价从+2价升到+4价，发生氧化反应，工作电极为负极，则对电极为正极，由电解质溶液为溶液知，负极电极反应式为，正极电极反应式为。 【详解】A．该装置是原电池，化学能转化为电能，A正确； B．根据分析知，1 mol 参与反应时转移2 mol电子，B正确； C．原电池中，阳离子向正极移动，因此从工作电极移向对电极，C正确； D．根据分析知，对电极反应式为，D错误； 故答案选D。 9. 又称为光气，其结构如图，下列说法正确的是 A. 它是一个非极性分子 B. 键长： C. 键角： D. 基态Cl原子核外有17种能量不同的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．C-Cl键是单键而且氯原子半径大，C=O是双键而且氧原子半径小，所以C-Cl键长大于C=O键长，所以正负电荷中心不能重合，是极性分子，A错误； B．Br原子半径大于Cl原子半径，故C-Br键长大于C-Cl键，B正确； C．根据价电子对互斥理论，C=O双键对C-Cl单键的排斥力较大，键角：，C错误； D．基态Cl原子核外的电子排布式为，其核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p这5个能级上，故有5种能量不同的电子，D错误； 故答案选B。 10. 研究化学反应的方向、速率、限度具有重要意义，下列说法正确的是 A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B. 一定温度下反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达平衡，增加CaCO3的量，平衡正向移动 C. 升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数从而提高化学反应速率 D. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于△H＜0、△S＞0的反应都有△G＜0，即在任何温度下均能发生，故A错误； B．反应中CaCO3为固体，增加CaCO3的量，不影响反应速率，则平衡不移动，故B错误； C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，故C正确； D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，不能改变产生尾气的反应方向，故D错误； 故选C。 11. Na2S2O3可用作纺织及造纸工业的脱氯剂：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，还可用于NaCN中毒的治疗。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型为正四面体 B. N原子的电负性小于O原子 C. HCl的形成过程： D. 键的极性：H-O>H-S 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子S原子的价层电子对数为，S为sp3杂化，的VSEPR模型为正四面体，A正确；    B．同周期主族元素，从左至右电负性逐渐增大，故N原子的电负性小于O原子，B正确； C．HCl为共价化合物，形成过程为：，C错误； D．电负性O＞S，形成共价键两元素的电负性差值越大，键的极性越强，故键的极性：H-O＞H-S，D正确； 故选C。 12. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. 实验1电解精炼铜 B. 实验2验证氯化银溶解度大于硫化银 C. 实验3测定锌与稀硫酸反应的速率 D. 实验4验证温度对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，能达到目的，A不符合题意； B．先滴入几滴氯化钠溶液，溶液中银离子过量，再加入硫化钠，硫离子与过量的银离子一定会发生反应产生硫化银沉淀，不一定是沉淀转化，故不能证明氯化银溶解度大于硫化银，不能达到目的，B符合题意； C．实验3中通过测定单位时间内产生气体的体积或产生单位气体体积所需时间来测定锌与稀硫酸反应的速率，能达到目的，C不符合题意； D．，通过观察冷水与热水中瓶内气体颜色的变化来验证温度对化学平衡的影响，能达到目的，D不符合题意； 故选B。 13. 第三周期部分相邻的主族元素第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A. 金属性： B. 简单氢化物的键角： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. W元素基态原子的价层电子轨道表示式为 【答案】B 【解析】 【分析】由第三周期主族元素第一电离能变化趋势及特殊点(Mg的3s轨道全满、P的3p轨道半满，第一电离能反常高)，可推断出W为Mg，X为Al，Y为Si，Z为P，Q为S。 【详解】A．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Mg的金属性强于Al，A错误； B．中心原子P含1对孤电子，H2S中心原子S有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角：，B正确； C．同周期主族元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：，C错误； D．W为Mg，基态原子的价层电子轨道表示式为，D错误； 故答案选B。 14. 下列说法正确的是 A. Cl2、Br2、I2沸点逐渐升高的主要原因是分子间作用力逐渐增大 B. 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛是由于对羟基苯甲醛形成了分子内氢键 C. NaF、Na2O2中所含化学键类型完全相同 D. 碘单质受热变成气体，此过程中化学键发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2、Br2、I2均为非极性分子，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力（范德华力）逐渐增强，导致沸点升高，A正确； B．对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增强了分子间作用力，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，减弱了分子间作用力，B错误； C．NaF中只含离子键，Na2O2中既含离子键（Na+与之间）又含共价键（内部的O-O键），化学键类型不完全相同，C错误； D．碘单质受热升华是物理变化，此过程克服分子间作用力，但I2分子内部的化学键（I-I共价键）未断裂，未发生变化，D错误； 故选A。 15. 25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B. 醋酸在稀释过程中，的值变大 C. b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D. 水的电离程度c>b>a 【答案】D 【解析】 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离。相同温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故I应为醋酸稀释时的导电能力变化曲线，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线。 【详解】A．根据分析可知，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线，A错误； B．醋酸的电离常数表达式为：，随着稀释的进行，氢离子浓度减小，而电离平衡常数不变，故减小，B错误； C．根据分析可知，起始时，b、c加入的水相同，溶液体积相同，醋酸中所含有的氢离子多，所以醋酸消耗的氢氧化钠较多，C错误； D．酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制越强，水的电离程度越小。电导率与氢离子正相关：a点（未稀释醋酸）电导率最大， 最大，水的电离程度最小；b点（稀释后醋酸）电导率低于c点（稀释后盐酸），说明，则水的电离程度。因此，水的电离程度：，D正确； 故选D。 二、非选择题 16. 已知A、B、C、D、E是短周期元素，F、M是第四周期的元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 A 电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素 B 原子最外层电子数是内层电子总数的2倍 C 元素的基态原子价层电子排布是nsnnp2n D 元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，C与D属于同一周期 E 该元素的基态原子在短周期中半径最大 F 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多 M 元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满 回答下列问题： （1）元素B的基态原子的电子排布式为___________，元素F基态原子的价层电子的轨道表示式为___________，该元素位于___________区。 （2）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 最简单氢化物的稳定性：C<D B. 最简单氢化物的沸点：C<B C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：B<D D. 简单离子半径：C>E （3）A与D形成的DA3中，中心原子D原子的杂化方式为___________；DA3的真实构型为___________属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。 （4）M单质在元素周期表中的位置___________，元素M与Cu的第二电离能分别为，，的原因是___________。 （5）磷酸的结构式为，其结构中画圈部分可电离出H+，故称为三元酸。已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为___________。 【答案】（1） ①. 1s22s22p2 ②. ③. d （2）CD （3） ①. sp3 ②. 三角锥 ③. 极性 （4） ①. 第四周期VIII族 ②. Cu失去1个电子后变为Cu+(电子排布式为[Ar]3d10)，3d轨道全充满，Fe失去1个电子后变为Fe+(电子排布式为[Ar]3d64s1)，3d轨道未达稳定结构 （5） 【解析】 【分析】A．电子只有一种自旋取向即只有1个电子，是宇宙中含量最多的元素，则为H； B．最外层电子数是内层2倍，即内层2个，最外层4个，则为C； C．基态价电子排布是nsnnp2n，即元素的基态原子电子排布2s22p4，则为O； D．与C（O）同周期，最高能级不同轨道有电子且自旋相同，则为N； E．该元素的基态原子在短周期中半径最大，则为Na； F：第四周期未成对电子最多为Cr，价层电子排布式为，含6个未成对电子，则F为Cr；M．元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道为3d5，则为Fe。 【小问1详解】 元素B为C，为6号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p2，元素F为Cr，为24号元素，其基态原子的价层电子的轨道表示式为，该元素位于d区。 【小问2详解】 A．C为O元素，D为N元素，非金属性O＞N，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，故最简单氢化物稳定性：H2O＞NH3，A错误； B．C为O元素，B为C元素，其最简单氢化物分别为H2O、CH4，H2O分子间能形成氢键，故最简单氢化物的沸点：H2O＞CH4，B错误； C．B为C元素，D为N元素，非金属性N＞C，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，C正确； D．C为O元素，E为Na元素，O2-和Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：C＞E，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 A为H元素，D为N元素，二者形成的NH3中，中心原子N原子的价层电子对数为，故N原子采取杂化方式为sp3，有一对孤电子对，则NH3的真实构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子。 【小问4详解】 M为Fe，Fe单质在元素周期表中的位置第四周期VIII族，因为Cu失去1个电子后变为Cu+(电子排布式为[Ar]3d10)，3d轨道全充满，Fe失去1个电子后变为Fe+(电子排布式为[Ar]3d64s1)，3d轨道未达稳定结构，故。 【小问5详解】 已知磷酸的结构式为，其结构中画圈部分可电离出H+，故称为三元酸，则羟基氢原子可以电离出氢离子，已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2为一元酸，含有一个羟基，故H3PO2的结构式为。 17. 常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱电解质 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 电离平衡常数 （1）由已知数据可知0.1 的CH3COONH4溶液呈___________(选填“酸性”，“中性”或“碱性”)，此时溶液中___________0.1 (填“>”“=”或“<”)。 （2）向0.1 的CH3COOH溶液中加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡___________(填“向左”，“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液pH=___________。 （3）25℃时，向0.1 的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的有___________。 A． B． C． （4）室温下，用0.1000 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.1 氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①d点所示的溶液中___________(用溶液中的其它离子浓度表示)。 ②___________溶液中的。 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 【答案】（1） ①. 中性 ②. < （2） ①. 向右 ②. 5 （3）B （4） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 水解使溶液呈碱性，水解使溶液呈酸性， 的水解常数 ，的水解常数 ，两者水解常数相等，水解程度相同，溶液呈中性；由于发生水解：，其浓度减小，故小于。 【小问2详解】 加入等体积水后，溶液体积加倍，浓度减半，根据勒夏特列原理，稀释弱酸溶液时，电离平衡向电离方向移动，即向右移动，以部分抵消浓度减小的变化；由电离平衡 ，给定 ，代入公式，解得，所以。 【小问3详解】 通入后，先发生反应 ，溶液碱性减弱，pH 减小， 增大， 和 减小，继续通入发生反应：，增大，据此分析； A．通入少量CO2气体的过程中，溶液碱性减弱、酸性增强，增大，A项错误； B．通入少量CO2气体的过程中，增大，Kb=不变，所以减小，B项正确； C．，所以不变，C项错误； 答案选B。 【小问4详解】 ①用盐酸溶液滴定的氨水溶液，d点为盐酸与氨水刚好反应完的理论终点，溶质为氯化铵，铵根离子会水解而损耗，溶液呈酸性，但是根据由元素守恒得。 ②A．a点未加盐酸，则，A项不符合题意； B．b点盐酸体积10mL，溶质为氯化铵与一水合氨等浓度的混合，溶液呈碱性，则，由电荷守恒得，则溶液中的，B项符合题意； C．c点溶液呈中性，则，由电荷守恒得，则溶液中的，C项不符合题意； D．d点溶液呈酸性，则，由电荷守恒得，则溶液中的，D项不符合题意； 答案选B。 18. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 Ⅰ、城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图1所示的装置。 （1）图1、图2装置均在工作时，图1中锌电极的作用与图2中______(填化学式)电极的作用相似，图2中负极的电极反应式是______。 （2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如图3所示。待镀铁制品应与直流电源______(填“正”或“负”)极相连；通电后，溶液中的移向______(填“阳”或“阴”)极。 Ⅱ、丙烷(C3H8)的爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料。以丙烷为燃料的固体氧化物(能传导)燃料电池的结构示意图如图4所示。 （3）X极的电极反应式为______。 （4）以上述电池为电源给铁制器件镀铜(如图3)，当______(填“阴”或“阳”)极质量增加6.4 g时，消耗标准状况下的丙烷______L。 【答案】（1） ①. Al ②. （2） ①. 负 ②. 阳 （3） （4） ①. 阴 ②. 0.224 【解析】 【分析】图1中活泼金属锌是负极，图2中Mg和Al在NaOH溶液中，Al与NaOH反应，Al作负极，Mg作正极； 燃料电池中，燃料（丙烷）在负极发生氧化反应，X极通入丙烷，故X为负极，Y为正极。 【小问1详解】 根据分析，锌电极的作用与Al电极作用相似；图2中负极的反应式为； 【小问2详解】 铁上镀铜应该用铜作阳极，铁作阴极，含有Cu2+的溶液做电解液，纯铜与外接电源的正极相连，作阳极；待镀铁制品为阴极，应与直流电源负极相连；电解池中，阴离子向阳极移动，通电后，溶液中的移向阳极； 【小问3详解】 ①电池工作时，负极发生氧化反应、正极发生还原反应，丙烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为； 【小问4详解】 电镀时，镀件（铁制器件）作阴极，铜离子在阴极得电子析出铜，因此阴极质量增加；阴极质量增加6.4 g铜时，6.4 g铜的物质的量为，根据，转移电子数为0.2mol，电极反应式为；丙烷的物质的量为0.01mol，标准状况下丙烷的体积为。 19. I、严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题： （1）用活性炭对尾气进行处理，发生如下反应： 反应a： 反应b： 则NO2生成N2O4的热化学方程式为___________。 （2）用活性炭处理尾气时还可发生反应： ，借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下： 0 5 10 15 20 25 NO 1.20 0.74 0.56 0.56 0.63 0.63 N2 0 0.23 0.32 0.32 0.36 0.36 ①15 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。 a．加入适量的活性炭 b．适当升高温度 c．通入适量的NO ②0~10 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________。 II、国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5 g/100 mL，即每100 mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5 g。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： （3）滴定达到终点时的现象是___________。 （4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为___________mL。 （5）已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600 ，根据上述滴定结果可知该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后用白醋稀溶液润洗 D．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 E．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 F．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） (或 ) （2） ①. c ②. 0.032 （3）当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （4）26.10 （5）符合 （6）DE 【解析】 【小问1详解】 NO2生成N2O4的反应为：，根据盖斯定律，将反应a×2-反应b得目标反应，则，则热化学方程式为 。 【小问2详解】 ①a．加入适量的活性炭，活性炭为固体，对反应平衡无影响，a项不符合题意； b．反应放热，适当升高温度，平衡逆向移动，则N2的浓度会降低，b项不符合题意； c．通入适量的NO，平衡正向移动，则NO、N2的浓度都会升高，c项符合题意； 答案选c。 ②0~10 min内，，根据反应，则，CO2的平均反应速率v(CO2)== 0.032 。 【小问3详解】 滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色说明达到滴定终点。 【小问4详解】 根据图中，滴定前后碱式滴定管所示示数可知，消耗NaOH溶液的体积为26.10mL-0.00mL=26.10mL。 【小问5详解】 实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600 ，则稀释后溶液中醋酸浓度为=0.06264，白醋中醋酸浓度为，则100mL食醋中醋酸的质量为，故该白醋符合国家标准。 【小问6详解】 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，NaOH溶液被稀释，滴定消耗NaOH溶液体积偏大，测得醋酸的浓度偏大，A项不选； B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对实验结果无影响，B项不选； C．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后用白醋稀溶液润洗，滴定消耗NaOH溶液体积偏大，测得醋酸的浓度偏大，C项不选； D．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出，损失部分醋酸，消耗NaOH溶液体积偏小，测得醋酸的浓度偏低，D项选； E．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗NaOH溶液体积偏小，测得醋酸的浓度偏低，E项选； F．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗NaOH溶液体积偏大，测得醋酸的浓度偏大，F项不选； 答案选DE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆中学2025—2026学年度上学期期末考试 高二年级化学试题 答卷时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、单选题 1. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 实验室制氢气时，用锌粉代替锌粒 B. 疫苗在低温下保存和运输 C. 刀具使用前用磨刀石打磨 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 2. 下图表示某原子在形成分子时的杂化过程。关于该过程，下列说法正确的是 A. 该过程表示的是sp3杂化 B. 图中的s轨道可能属于K层 C. 杂化前，p轨道可能比s轨道的能量低 D. 杂化后，pz轨道可用于形成π键 3. 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的基态原子核外电子排布式为 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 4. 下列说法正确的是 A. H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 B. 焰火、霓虹灯光等都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C. H2O2的分子结构是H-O-O-H，在H2O2中只有σ键没有π键 D. 乙酸(CH3COOH)的酸性大于甲酸(HCOOH)，是因为烷基的推电子效应使乙酸中的羟基极性减小 5. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 6. FeS2可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成FeS2的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 过渡态1最稳定 B. 第Ⅱ步为决速步骤 C. 总反应的<0 D. 反应中有极性键和非极性键的断裂 7. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向恒温恒容密闭容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成Fe2+ C 常温下，用pH计测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH CH3COONa溶液pH大 CH3COOH酸性弱于HNO2 D 向FeCl3溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 Fe3+与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 8. 测定空气中CO含量常用电化学气体传感器法，其中CO传感器的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置实现了化学能转化为电能 B. 1 mol CO参与反应，外电路转移2 mol电子 C. 电解质溶液中，从工作电极移向对电极 D. 对电极反应式为 9. 又称为光气，其结构如图，下列说法正确的是 A. 它是一个非极性分子 B. 键长： C. 键角： D. 基态Cl原子核外有17种能量不同的电子 10. 研究化学反应的方向、速率、限度具有重要意义，下列说法正确的是 A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B. 一定温度下反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达平衡，增加CaCO3的量，平衡正向移动 C. 升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数从而提高化学反应速率 D. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 11. Na2S2O3可用作纺织及造纸工业的脱氯剂：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，还可用于NaCN中毒的治疗。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型为正四面体 B. N原子的电负性小于O原子 C. HCl的形成过程： D. 键的极性：H-O>H-S 12. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. 实验1电解精炼铜 B. 实验2验证氯化银溶解度大于硫化银 C. 实验3测定锌与稀硫酸反应的速率 D. 实验4验证温度对化学平衡的影响 13. 第三周期部分相邻的主族元素第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A. 金属性： B. 简单氢化物的键角： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. W元素基态原子的价层电子轨道表示式为 14. 下列说法正确的是 A. Cl2、Br2、I2沸点逐渐升高的主要原因是分子间作用力逐渐增大 B. 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛是由于对羟基苯甲醛形成了分子内氢键 C. NaF、Na2O2中所含化学键类型完全相同 D. 碘单质受热变成气体，此过程中化学键发生变化 15. 25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B. 醋酸在稀释过程中，的值变大 C. b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D. 水的电离程度c>b>a 二、非选择题 16. 已知A、B、C、D、E是短周期元素，F、M是第四周期的元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 A 电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素 B 原子最外层电子数是内层电子总数的2倍 C 元素的基态原子价层电子排布是nsnnp2n D 元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，C与D属于同一周期 E 该元素的基态原子在短周期中半径最大 F 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多 M 元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满 回答下列问题： （1）元素B的基态原子的电子排布式为___________，元素F基态原子的价层电子的轨道表示式为___________，该元素位于___________区。 （2）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 最简单氢化物的稳定性：C<D B. 最简单氢化物的沸点：C<B C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：B<D D. 简单离子半径：C>E （3）A与D形成的DA3中，中心原子D原子的杂化方式为___________；DA3的真实构型为___________属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。 （4）M单质在元素周期表中的位置___________，元素M与Cu的第二电离能分别为，，的原因是___________。 （5）磷酸的结构式为，其结构中画圈部分可电离出H+，故称为三元酸。已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为___________。 17. 常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱电解质 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 电离平衡常数 （1）由已知数据可知0.1 的CH3COONH4溶液呈___________(选填“酸性”，“中性”或“碱性”)，此时溶液中___________0.1 (填“>”“=”或“<”)。 （2）向0.1 的CH3COOH溶液中加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡___________(填“向左”，“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液pH=___________。 （3）25℃时，向0.1 的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的有___________。 A． B． C． （4）室温下，用0.1000 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.1 氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①d点所示的溶液中___________(用溶液中的其它离子浓度表示)。 ②___________溶液中的。 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 18. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 Ⅰ、城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图1所示的装置。 （1）图1、图2装置均在工作时，图1中锌电极的作用与图2中______(填化学式)电极的作用相似，图2中负极的电极反应式是______。 （2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如图3所示。待镀铁制品应与直流电源______(填“正”或“负”)极相连；通电后，溶液中的移向______(填“阳”或“阴”)极。 Ⅱ、丙烷(C3H8)的爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料。以丙烷为燃料的固体氧化物(能传导)燃料电池的结构示意图如图4所示。 （3）X极的电极反应式为______。 （4）以上述电池为电源给铁制器件镀铜(如图3)，当______(填“阴”或“阳”)极质量增加6.4 g时，消耗标准状况下的丙烷______L。 19. I、严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题： （1）用活性炭对尾气进行处理，发生如下反应： 反应a： 反应b： 则NO2生成N2O4的热化学方程式为___________。 （2）用活性炭处理尾气时还可发生反应： ，借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下： 0 5 10 15 20 25 NO 1.20 0.74 0.56 0.56 0.63 0.63 N2 0 0.23 0.32 0.32 0.36 0.36 ①15 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。 a．加入适量的活性炭 b．适当升高温度 c．通入适量的NO ②0~10 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________。 II、国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5 g/100 mL，即每100 mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5 g。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： （3）滴定达到终点时的现象是___________。 （4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为___________mL。 （5）已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600 ，根据上述滴定结果可知该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后用白醋稀溶液润洗 D．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 E．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 F．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $