精品解析：吉林省长春市九台区第一中学、农安县实验中学等校2025-2026学年高一上学期期末联考化学试题

吉林省长春市九台区第一中学、农安县实验中学等校2025-2026学年高一上学期期末联考 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列图片所示不属于金属材料的是 A．青铜戈 B．航母钢甲板 C．硅晶显示屏板 D．硬铝飞机外壳 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语描述错误的是 A. NaCl的电子式： B. 的空间结构呈直线形 C. 次氯酸的结构式： D. 和的离子结构示意图均为 3. 下列各组物质中所含化学键的类型相同的是 A. B. C. D. 4. 常温下，某强碱性澄清透明溶液中一定能大量存在的离子组是 A. B. C. D. 5. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 磁性氧化铁 苏打 生石灰 漂粉精 有效成分的化学式 CaO NaClO 用途 制作指南针 制玻璃 做干燥剂 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表划分为7个周期和16个族 B. 号元素中一共有6种金属元素 C. 碱金属元素中原子半径最小的是H D. 制造催化剂的元素只分布在主族中 7. 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 A. 氧化铝为碱性氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物 B. 铝是地壳中含量最高的金属元素 C. 铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物 D. 氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强 8. 下列操作或装置正确且能达到目的的是 A．测定新制氯水的pH B．进行钠的燃烧实验 C．制备氢氧化亚铁 D．证明热稳定性： A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子反应方程式正确的是 A. 铁和盐酸反应： B. 铁红与硫酸反应： C. 浓度相同、体积相同的溶液和溶液充分反应： D. 硫酸铝溶液中加入少量溶液： 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于水中，溶液中含有的数目为2 B. 和组成的46 g混合气体中含有的原子数目为3 C. 的乙醇()溶液中含有氧原子的数目为 D. 等体积、等物质的量浓度的溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2 11. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是 A. 实验时先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 B. 装置A的作用是提供水蒸气 C. 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 D. D中收集到的气体点燃或加热前需验纯 12. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaCl溶液中是否存在NaI 取少量溶液于试管中，滴加几滴溶液，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液是否变蓝(已知淀粉遇变蓝)| B 确定纯碱样品(含NaCl)的纯度 取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重 C 验证非金属性：Cl>C 将稀盐酸滴在大理石粉末表面，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊 D 检验久置的FeSO4溶液是否完全变质 取少量溶液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 13. 某化学小组用“84”消毒液制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(已知：a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略；酸性KMnO4溶液的氧化性比的强)。下列说法错误的是 A. d处红色褪去，可能是生成某种具有漂白性的物质所致 B. c处褪色，使酸性溶液褪色的物质可能是HCl C. b处变为蓝色，说明的氧化性比的强 D. a处变为橙色，说明的氧化性比的强 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W是生铁中含量最多的非金属元素，Z的单质常温下能与X的单质反应。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：W＞X B. Z位于元素周期表中第13纵列 C. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z＞Y D. 该药物最多可消耗3molHCl 15. 现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入0.01mol的铁，放出标准状况下气体。下列判断不正确的是 A. B. 原混合酸中 C. 原混合酸中 D. 原混合酸中、的物质的量之和为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. I、现有以下物质：①碳酸氢钙溶液；②蔗糖；③熔融；④NaOH溶液；⑤CO；⑥胶体；⑦氨水；⑧熔融；⑨饱和溶液；⑩银丝。 （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，上述状态下不能导电的是___________。 （2）请写出①和过量的④反应的离子方程式：___________。 （3）请写出实验室制备⑥的化学方程式：___________。 （4）胶体与溶液的本质区别是___________。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中有重要应用。NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （5）若误食则导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 17. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示，回答下列问题： 元素编号 元素性质或原子结构 T 周期序数=主族序数=原子序数 W 该元素的一种单质是自然界中最硬的物质 X 常温下单质为双原子分子，且在空气中含量最高 Y 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生 Z M层电子数是电子层数的2倍 Q 元素最高正价是＋7价 （1）元素W的一种核素可测定文物年代，该核素的符号是___________。 （2）元素X的原子结构示意图为___________，与T可形成的一种阳离子是___________(填离子符号)。 （3）写出元素Q在周期表中的位置：___________，元素Z与元素Q相比，非金属性较强的是___________(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。 A．简单气态氢化物水溶液的酸性： B．简单气态氢化物的稳定性： C．Z单质的熔点高于Q单质 D．Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物酸性弱 （4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，W、X、Z、Q四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是___________(填化学式)。Z的最高价氧化物的水化物与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 （5）锗位于第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是___________(填字母)。 A. 锗的非金属性比X弱 B. 锗的原子半径比K大 C. 锗的单质可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为+3价 18. 某小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。 已知：氯气和石灰乳反应放出热量，温度过高时还会发生副反应生成和水。 回答下列问题： （1）装置乙中饱和食盐水的作用是___________，若没有乙装置会有什么影响？___________(用离子方程式描述)。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （3）该小组制得的漂白粉中的量远大于的量，其主要原因是___________；为提高的含量，可采取的措施是___________(任写一种即可)。 （4）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 结合化学方程式解释以上两图中曲线变化的原因：___________。 （5）工业上可由稀释过的气体、和NaOH溶液混合制得，实验流程如下： 吸收塔内发生反应的化学方程式为___________， 欲测定上述溶液中的物质的量浓度，某小组取出5 mL该溶液再加入足量酸化的KI溶液充分反应后，再加入溶液，恰好完全反应时共消耗溶液，计算该溶液中___________。(已知：)。 19. 工业上以铝土矿[主要成分为，含有少量和(不溶于水和盐酸)]为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 回答下列问题： （1）沉淀A的化学式是___________，溶液A中的阳离子有___________(填离子符号)，写出通入氯气后所发生反应的离子方程式：___________。 （2）NaOH溶液不能换为氨水的原因是___________，往溶液B中通入过量发生反应的离子方程式：___________。 （3）写出灼烧沉淀B发生的化学方程式：___________。 （4）溶液C中的溶质主要有___________。 （5）已知在熔融状态下，可被电解(通电分解)得到金属铝，若100.00 kg铝土矿最终得到产品金属铝为43.20 kg，不考虑制备过程中铝元素的损失，则在铝土矿中的质量分数为___________(保留小数点后两位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林省长春市九台区第一中学、农安县实验中学等校2025-2026学年高一上学期期末联考 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列图片所示不属于金属材料的是 A．青铜戈 B．航母钢甲板 C．硅晶显示屏板 D．硬铝飞机外壳 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜和锡组成的合金， 属于合金材料，A不符合题意； B．钢甲板是铁合金，属于合金材料， B不符合题意； C．硅晶显示屏板是由高纯度单晶硅为基底，属于无机非金属材料，C符合题意； D．硬铝制造的飞机外壳，硬铝属于铝合金，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列化学用语描述错误的是 A. NaCl的电子式： B. 的空间结构呈直线形 C. 次氯酸的结构式： D. 和的离子结构示意图均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl由Na+和Cl-构成，最外层均达到8电子的稳定结构，正确的电子式为，A正确； B．CO2的结构式为O=C=O，呈直线形，B正确； C．次氯酸结构中，O原子分别与H和Cl原子共用1对电子，结构式为，C正确； D．和互为同位素，Cl-核外电子数为18，正确的离子结构示意图为，D错误； 故答案选D。 3. 下列各组物质中所含化学键的类型相同的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，只含共价键；CuO是离子化合物，只含离子键；化学键类型不同，A不符合题意； B．NaOH含有离子键（Na+与OH-之间）和共价键（O-H之间）；NaHCO3含有离子键（Na+与之间）和共价键（内部）；两者均含离子键和共价键，化学键类型相同，B符合题意； C．Cl2是单质，只含共价键；KCl是离子化合物，只含离子键；化学键类型不同，C不符合题意； D．MgCl2是离子化合物，只含离子键；H2O是共价化合物，只含共价键；化学键类型不同，D不符合题意； 故选B。 4. 常温下，某强碱性澄清透明溶液中一定能大量存在的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】强碱性溶液含有大量 OH⁻，离子组必须与 OH⁻ 兼容且离子间不反应形成沉淀、气体或发生氧化还原。 【详解】A． 在碱性中不稳定，会转化为，并与 Ba2+形成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．所有离子均为可溶性强电解质，无相互反应，在碱性条件下稳定，B符合题意； C．碱性条件下，H+与 OH-反应，Fe2+形成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D． Ca2+ 和形成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 磁性氧化铁 苏打 生石灰 漂粉精 有效成分的化学式 CaO NaClO 用途 制作指南针 制玻璃 做干燥剂 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁化学式为，具有磁性，可用于制作指南针，A对应关系正确； B．苏打即碳酸钠，化学式为，是玻璃制造中的原料之一，B对应关系正确； C．生石灰化学式为，能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，C对应关系正确； D．漂粉精的有效成分应为，而非，虽然两者均可作消毒剂，但化学式与物质不匹配，D对应关系不正确； 故选D。 6. 下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表划分为7个周期和16个族 B. 号元素中一共有6种金属元素 C. 碱金属元素中原子半径最小的是H D. 制造催化剂的元素只分布在主族中 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素周期表划分为7个周期和16个族，包括7个主族、7个副族、第VIII族和0族，A正确； B．1~20号元素中金属元素共有7种(分别为Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca)，不是6种，B错误； C．碱金属元素指第IA族除氢外的元素(如Li、Na、K等)，同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，则碱金属元素中原子半径最小的是Li，H不属于碱金属元素，C错误； D．在元素周期表中，不仅主族元素可以用于制造催化剂，许多副族元素也能作为催化剂的重要组成部分，如过渡金属中的铂(Pt)、钯(Pd)、镍(Ni)等，D错误； 故选A。 7. 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 A. 氧化铝为碱性氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物 B. 铝是地壳中含量最高的金属元素 C. 铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物 D. 氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强 【答案】B 【解析】 【详解】A．既能与酸反应也能与碱反应，是两性氧化物；同样是两性氢氧化物，故A错误； B．铝在地壳中含量约为8%，是金属元素中含量最高的金属元素，故B正确； C．铝制容器表面的氧化膜会被酸性或碱性食物腐蚀，导致铝离子溶出，不适合长时间盛放；故C错误； D．氢氧化铝是弱碱，常用于中和胃酸（盐酸），且碱性适中，不会过强，故D错误； 故选B。 8. 下列操作或装置正确且能达到目的的是 A．测定新制氯水的pH B．进行钠的燃烧实验 C．制备氢氧化亚铁 D．证明热稳定性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，A错误； B．钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，B错误； C．该装置能用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排净装置中的空气，但无法利用压强将生成的压入溶液中，无法制备氢氧化亚铁，C错误； D．的热稳定性比差，应将碳酸钠放在温度更高的大试管中，若与小试管相连的澄清石灰水变浑浊，与大试管相连的澄清石灰水不变浑浊，则能比较两者的热稳定性，D正确； 故选D。 9. 下列离子反应方程式正确的是 A. 铁和盐酸反应： B. 铁红与硫酸反应： C. 浓度相同、体积相同的溶液和溶液充分反应： D. 硫酸铝溶液中加入少量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和盐酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为，A错误； B．铁红的主要成分是，不是FeO，因此方程式中的反应物错误，正确的离子方程式为，B错误； C．浓度相同、体积相同的溶液和溶液充分反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为，C正确； D．硫酸铝溶液中加入少量溶液生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀，离子方程式为，D错误； 故答案选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于水中，溶液中含有的数目为2 B. 和组成的46 g混合气体中含有的原子数目为3 C. 的乙醇()溶液中含有氧原子的数目为 D. 等体积、等物质的量浓度的溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，若1 mol氯气溶于水完全与水反应得到溶液中的氯离子数目为：1 mol×NA mol-1=NA，但可逆反应不可能完全反应，所以1 mol氯气溶于水得到的溶液中的氯离子数目小于NA，A错误； B．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都为NO2，则46 g混合气体中含有的原子数目为：×3×NAmol-1=3NA，B正确； C．乙醇溶液中乙醇和水分子都含有氧原子，则100 g 46%乙醇溶液中含有的氧原子个数为：×1×NAmol-1+×1×NAmol-1=4NA，C错误； D．缺溶液的体积和浓度，无法计算等体积、等物质的量浓度氯化钠、氯化钾溶液中的溶质的物质的量和含有的阴、阳离子数目，D错误； 故选B。 11. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是 A. 实验时先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 B. 装置A的作用是提供水蒸气 C. 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 D. D中收集到的气体点燃或加热前需验纯 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验时先点燃酒精灯产生水蒸气，排出装置中的空气，再点燃酒精喷灯，A正确； B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以装置A的作用是提供水蒸气，B正确； C．硬质玻璃管中Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应方程式为：，C错误； D．D中收集到的是生成的H2，H2是可燃性气体，点燃或加热前需验纯，防止发生爆炸，D正确； 故选C。 12. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaCl溶液中是否存在NaI 取少量溶液于试管中，滴加几滴溶液，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液是否变蓝(已知淀粉遇变蓝)| B 确定纯碱样品(含NaCl)的纯度 取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重 C 验证非金属性：Cl>C 将稀盐酸滴在大理石粉末表面，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊 D 检验久置的FeSO4溶液是否完全变质 取少量溶液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中与发生反应生成和，加入淀粉后溶液变蓝，能完成实验目的，A正确； B．碱石灰的增重包括生成的、挥发的和水蒸气的质量，无法利用增重数据计算的质量，故纯度无法计算，B错误； C．盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，无法根据盐酸和碳酸的酸性强弱证明和C的非金属性强弱，C错误； D．KSCN仅能检验存在，无法判断是否全部氧化（即是否完全变质），D错误； 故选A。 13. 某化学小组用“84”消毒液制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(已知：a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略；酸性KMnO4溶液的氧化性比的强)。下列说法错误的是 A. d处红色褪去，可能是生成某种具有漂白性的物质所致 B. c处褪色，使酸性溶液褪色的物质可能是HCl C. b处变为蓝色，说明的氧化性比的强 D. a处变为橙色，说明的氧化性比的强 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，具支试管中84消毒液与浓盐酸混合反应制备氯气，a—d处浸有相应试液的棉花用于探究氯气的性质。 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，具有强氧化性的次氯酸钠能使有机色质漂白褪色，则d处红色褪去可能是氯气与氢氧化钠溶液反应生成的次氯酸钠将酚酞漂白所致，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，则c处酸性高锰酸钾溶液褪色可能是挥发出的氯化氢被酸性氧化导致其褪色，B正确； C．由实验装置图可知，b处变为蓝色发生的反应为氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质，也可能因a处生成的溴蒸气随氯气气流进入b中，与碘化钾溶液发生置换反应，故无法比较溴和碘的氧化性强弱，C错误； D．a处变为橙色发生的反应为氯气与溴化钾溶液反应生成氯化钾和溴单质，说明氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物溴，D正确； 故选C。 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W是生铁中含量最多的非金属元素，Z的单质常温下能与X的单质反应。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：W＞X B. Z位于元素周期表中第13纵列 C. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z＞Y D. 该药物最多可消耗3molHCl 【答案】B 【解析】 【分析】根据X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知X是O，氧元素与钠元素可形成淡黄色的Na2O2，因此Y是Na，生铁的主要成分是铁和碳，再结合W是短周期元素，可知W是C，结合题中给出的化学式，可判断Z显+3价，再结合Z的单质在常温下能与氧气反应，可知Z是Al，据此分析。 【详解】A．非金属性：C＜O，故稳定性：CH4＜H2O，A项错误； B．Z是Al元素，铝元素属于第ⅢA族元素，位于元素周期表的第13纵列，B项正确； C．金属性：Al＜Na，故最高价氧化物的水化物的碱性：Al(OH)3＜NaOH，C项错误； D．1mol该药物中含有2molOH-和1molCO，故最多可消耗4molHCl，D项错误； 答案选B。 15. 现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入0.01mol的铁，放出标准状况下气体。下列判断不正确的是 A. B. 原混合酸中 C. 原混合酸中 D. 原混合酸中、的物质的量之和为 【答案】D 【解析】 【分析】将溶液分成两等份，往其中一份中滴加足量溶液，产生白色沉淀，该沉淀应为硫酸钡，则每份溶液中，。 【详解】A．根据电荷守恒，原溶液中，则每份溶液中，与铁片反应，铁片不足，所以，体积为，故A正确； B．根据电荷守恒，原溶液中，故B正确； C．每份溶液中，所以原溶液中，故C正确； D．由分析知原溶液中，，所以、的物质的量之和为，D错误。 选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. I、现有以下物质：①碳酸氢钙溶液；②蔗糖；③熔融；④NaOH溶液；⑤CO；⑥胶体；⑦氨水；⑧熔融；⑨饱和溶液；⑩银丝。 （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，上述状态下不能导电的是___________。 （2）请写出①和过量的④反应的离子方程式：___________。 （3）请写出实验室制备⑥的化学方程式：___________。 （4）胶体与溶液的本质区别是___________。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中有重要应用。NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （5）若误食则导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ③⑧ ②. ②⑤ （2） （3） （4）分散质粒子直径大小不同 （5）氧化性 （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，①碳酸氢钙溶液能导电，但为混合物，不属于电解质，②蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，③熔融能导电，属于电解质，④NaOH溶液能导电，但为混合物，不属于电解质，⑤CO在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，⑥胶体能导电，但为混合物，不属于电解质，⑦氨水能导电，但为混合物，不属于电解质，⑧熔融能导电，属于电解质，⑨饱和溶液能导电，但为混合物，不属于电解质，⑩银丝能导电，但为单质，不属于电解质，故答案为③⑧；②⑤； 【小问2详解】 碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为； 【小问3详解】 实验室制备胶体的方法为向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液至溶液恰好变为红褐色，故化学方程式为； 【小问4详解】 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体为，溶液； 【小问5详解】 转化为说明被氧化，则体现的氧化性； 【小问6详解】 用单线桥表示电子转移的情况为。 17. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示，回答下列问题： 元素编号 元素性质或原子结构 T 周期序数=主族序数=原子序数 W 该元素的一种单质是自然界中最硬的物质 X 常温下单质为双原子分子，且在空气中含量最高 Y 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生 Z M层电子数是电子层数的2倍 Q 元素最高正价是＋7价 （1）元素W的一种核素可测定文物年代，该核素的符号是___________。 （2）元素X的原子结构示意图为___________，与T可形成的一种阳离子是___________(填离子符号)。 （3）写出元素Q在周期表中的位置：___________，元素Z与元素Q相比，非金属性较强的是___________(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。 A．简单气态氢化物水溶液的酸性： B．简单气态氢化物的稳定性： C．Z单质的熔点高于Q单质 D．Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物酸性弱 （4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，W、X、Z、Q四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是___________(填化学式)。Z的最高价氧化物的水化物与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 （5）锗位于第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是___________(填字母)。 A. 锗的非金属性比X弱 B. 锗的原子半径比K大 C. 锗的单质可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为+3价 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 第三周期第ⅦA族 ②. Cl ③. BD （4） ①. ②. （5）AC 【解析】 【分析】T的周期序数=主族序数=原子序数，则T为H元素； W的一种单质是自然界中最硬的物质为金刚石，所以W为C元素； X元素形成常温下单质为双原子分子，且在空气中含量最高，则X为N元素； Y元素形成的单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生，则Y为Al元素； Z 元素的M层电子数是电子层数的2倍，则Z为S元素； Q元素最高正价是＋7价，则Q为Cl元素；由此解题 【小问1详解】 由分析可知W为C元素，C的一种核素可测定文物年代，该核素的符号是。 【小问2详解】 X为N元素，其原子结构示意图为； N与H能形成的阳离子为铵根离子，其符号为。 【小问3详解】 由分析可知，Q为Cl元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族； Z为S元素，Q为Cl元素，这两种元素在元素周期表中的位置都在第三周期，S的原子序数小于Cl，由同周期从左到右，原子序数越大，其非金属性越强，则Cl的非金属性强于S； A．Q的简单氢化物为HCl，Z的简单氢化物为，由于Cl的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于，但是不能得出其酸性强弱，A错误； B．Q的简单氢化物为HCl，Z的简单氢化物为，由于Cl的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于，B正确； C．S单质的熔点高于，熔点属于物理性质，与非金属性无关，C错误； D．S的最高价氧化物对应水化物的酸为，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸为，酸性强于，说明Cl的非金属性更强，D正确； 故答案选BD。 【小问4详解】 W为C元素，X为N元素，Z为S元素，Q为Cl元素，其非金属性强弱为Cl>S>N>C，则C的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性最弱； Cl的最高价氧化物对应水化物为，Al的最高价氧化物对应水化物为，其反应的离子方程式为 【小问5详解】 A．锗位于周期表中第四周期第ⅣA族，与C是同主族，同主族，从上到下，随着原子序数增大，非金属性减弱，金属性增强，则Ge的非金属性弱于C，A正确； B．锗位于周期表中第四周期第ⅣA族，与K同周期，同周期，从左到右，随着原子序数增大，原子半径减小，锗的原子序数大于钾，则锗的原子半径小于钾，B错误； C．锗位于金属和非金属的交界处，既有金属的性质，又有非金属的性质，可作半导体材料，C正确； D．锗的最高正化合价为+4价，D错误； 故答案选AC。 18. 某小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。 已知：氯气和石灰乳反应放出热量，温度过高时还会发生副反应生成和水。 回答下列问题： （1）装置乙中饱和食盐水的作用是___________，若没有乙装置会有什么影响？___________(用离子方程式描述)。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （3）该小组制得的漂白粉中的量远大于的量，其主要原因是___________；为提高的含量，可采取的措施是___________(任写一种即可)。 （4）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 结合化学方程式解释以上两图中曲线变化的原因：___________。 （5）工业上可由稀释过的气体、和NaOH溶液混合制得，实验流程如下： 吸收塔内发生反应的化学方程式为___________， 欲测定上述溶液中的物质的量浓度，某小组取出5 mL该溶液再加入足量酸化的KI溶液充分反应后，再加入溶液，恰好完全反应时共消耗溶液，计算该溶液中___________。(已知：)。 【答案】（1） ①. 除去HCl ②. （2） （3） ①. 反应放热，发生副反应 ②. 将装置丙置于冰水中 （4）HClO不稳定，见光发生如下分解反应：，HClO不断分解，使O2的体积分数增大、溶液中Cl-浓度增大 （5） ①. 2ClO2+H2O2+2NaOH= 2NaClO2 +O2+2H2O ②. 0.4 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中氯气与石灰乳反应制备漂白粉，装置丁盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 制备的氯气中混有HCl，饱和食盐水可吸收HCl；若没有乙装置挥发出的氯化氢会与石灰乳反应生成氯化钙和水，导致漂白粉中的有效成分减少，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 MnO2与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 该小组制得的漂白粉中CaCl2的量远大于Ca(ClO)2的量是因为氯气和石灰乳反应放出热量，反应放出的热量使反应温度升高，导致氯气与石灰乳发生副反应生成氯化钙、氯酸钙和水；为防止副反应的发生，提高Ca(ClO)2的含量，实验时应将装置丙置于冰水中反应； 【小问4详解】 用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶时，HClO不稳定，见光发生如下分解反应：，HClO不断分解，使O2的体积分数增大、溶液中Cl-浓度增大； 【小问5详解】 由题意可知，吸收塔内发生的反应为二氧化氯与过氧化氢和氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH= 2NaClO2 +O2+2H2O；由题意可知存在如下计量关系：，故与的浓度为。 19. 工业上以铝土矿[主要成分为，含有少量和(不溶于水和盐酸)]为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 回答下列问题： （1）沉淀A的化学式是___________，溶液A中的阳离子有___________(填离子符号)，写出通入氯气后所发生反应的离子方程式：___________。 （2）NaOH溶液不能换为氨水的原因是___________，往溶液B中通入过量发生反应的离子方程式：___________。 （3）写出灼烧沉淀B发生的化学方程式：___________。 （4）溶液C中的溶质主要有___________。 （5）已知在熔融状态下，可被电解(通电分解)得到金属铝，若100.00 kg铝土矿最终得到产品金属铝为43.20 kg，不考虑制备过程中铝元素的损失，则在铝土矿中的质量分数为___________(保留小数点后两位)。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. Al3+、Fe3+、Fe2+、H+ ③. （2） ①. Al(OH)3不溶于氨水，若将NaOH溶液换为氨水，则无法将Al和Fe元素分离开 ②. ， （3） （4）NaCl、NaHCO3 （5）81.60 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4和SiO2)中加入过量盐酸，SiO2不与盐酸反应，Al2O3、Fe3O4与盐酸反应分别得到AlCl3、FeCl2、FeCl3，过滤后，所得沉淀A为SiO2，溶液A中含有AlCl3、FeCl2、FeCl3和过量的HCl；往溶液A中通入适量Cl2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量的NaOH溶液，FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，AlCl3转化为，过滤后所得沉淀B为Fe(OH)3，所得溶液B中含有NaCl、NaOH和；往溶液B中通入过量CO2，CO2与反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，过滤后所得溶液C中溶质含NaHCO3；将生成的氢氧化铝加热分解的固体D(Al2O3)，电解Al2O3得金属Al；据此解答。 【小问1详解】 SiO2；由上述分析可知，溶液A含有AlCl3、FeCl2、FeCl3和过量的HCl，阳离子为Al3+、Fe3+、Fe2+、H+；溶液A中通入适量Cl2，将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 Al(OH)3不溶于氨水，若将NaOH溶液换为氨水，则无法将Al和Fe元素分离开；由上述分析可知，CO2与反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反应的离子方程式为，； 【小问3详解】 沉淀B为Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3时，Fe(OH)3会分解生成氧化铁和水，反应方程式为； 【小问4详解】 由上述分析可知，溶液C的溶质为NaCl、NaHCO3； 【小问5详解】 根据铝元素守恒可知，在铝土矿中Al2O3的质量百分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $