1.1.2 构造原理与电子排布式、电子云与原子轨道 同步课时训练-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

1.1.2 构造原理与电子排布式、电子云与原子轨道 同步课时训练 练概念 1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以表示某能级的能量，下列能量高低顺序正确的是( ) A. B. C. D. 2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A. B. C. D. 3.下列说法正确的是( ) ①“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布所遵循的规律 ②4s轨道的能量比3d轨道的能量低 ③同一能层中三个p轨道的能量一定相等 ④原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”总原则 A.①② B.③④ C.②④ D.①③ 4.某基态原子的核外电子排布式为，下列说法中错误的是( ) A.该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子 B.该元素原子核外有8种能量不同的电子 C.该元素原子核外电子有18种空间运动状态 D.该元素原子价层电子排布式为 5.下列各组指定的元素，不能形成型化合物的是( ) A.和 B.和 C.和 D.和 练能力 6.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A.原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 7.下列有关构造原理的说法错误的是( ) A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B.某基态原子部分核外电子的排布式为 C.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D.构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序 8.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( ) A.一个小点表示1个自由运动的电子 B.1s轨道的电子云形状为圆形的面 C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D.1s轨道电子云的点的疏密程度表示电子在某一位置出现概率的大小 9.图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是( ) A.图1中的每个小点表示1个电子 B.图1中的小点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 C.图2表示1s电子只能在球体内出现 D.图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 10.基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是( ) 基态原子的核外电子排布式 X Y Z A. B. C. D. 11.回答下列问题： （1）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是_________（填序号）。 a.最易失去的电子能量最高 b.同一能层的不同能级上的原子轨道，能量大小不同 c.在离核最近区域内运动的电子能量最高 （2）比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。 ①1s，3d：_________；②3s，3p，3d：_________； ③2p，3p，4p：_________；④，，：_________。 （3）基态铝原子核外电子云有_________种不同的伸展方向，共有_________种不同能级的电子，有_________种不同运动状态的电子。 12.下图是s能级和p能级的原子轨道图。 试回答下列问题： （1）s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。 （2）元素X的原子最外层电子排布式为，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________（填“垂直”或“平行”）的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。 （3）元素Y的原子最外层电子排布式为，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为________。 答案以及解析 1.答案：B 解析：根据构造原理可判断，，A不正确；，C不正确；，D不正确。 2.答案：D 解析：电子排布式为，符合能量最低原理，故A正确；Br电子排布式为，符合能量最低原理，故B正确；电子排布式为，符合能量最低原理，故C正确；Cr原子的电子排布式应为，故D错误。 3.答案：B 解析：原子的电子排布遵循构造原理，电子按顺序填入能级中，但有些过渡金属元素基态原子的电子排布不遵循构造原理，如Cu的价层电子排布为，故①错误；构造原理的电子填充顺序不等于能量顺序，3d轨道的能量不一定大于4s轨道的能量，故②错误；同一能层中的不同p轨道的能量相同，故③正确；原子的电子排布都遵循使整个原子的能量处于最低状态，故④正确。故选B。 4.答案：D 解析：某基态原子的核外电子排布式为，其原子序数为34，为Se元素。原子核外有34个电子，电子的运动状态各不相同，故A正确；核外电子分布于8个不同的能级，则有8种能量不同的电子，故B正确；34个电子占据18个轨道，有18种空间运动状态，故C正确；Se为第四周期第ⅥA族元素，价层电子排布式为，故D错误。 5.答案：D 解析：核外电子排布式为的元素为C，核外电子排布式为的元素为O，二者可形成，A项不符合题意；核外电子排布式为的元素为S，核外电子排布式为的元素为O，二者可形成，B项不符合题意；核外电子排布式为的元素为Mg，核外电子排布式为的元素为F，二者可形成，C项不符合题意；核外电子排布式为的元素为Na，核外电子排布式为的元素为S，二者形成，不能形成型化合物，D项符合题意。 6.答案：C 解析：X是氦原子，Y是铍原子，它们的化学性质差别很大，A错误；X是镁原子，Y可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌，X、Y的化学性质不一定相似，B错误；X是碳原子，Y是硅原子，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，C正确；X、Y可以是ⅠA族元素原子，也可以是铬原子、铜原子等，彼此化学性质不一定相似，D错误。 7.答案：C 解析：根据构造原理可判断，A项和B项正确；绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu，C项错误；构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序，D项正确。 8.答案：D 解析：尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小。点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小。由题图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近出现的概率最大，离核越远，出现的概率越小。 9.答案：D 解析：电子云就是用小点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，每个小点并不代表一个电子，A错误；每个小点代表电子出现的概率，不是电子在核外所处的位置，B错误；原子轨道只是把电子出现概率约为90%的空间圈出来，球体外也能出现电子，C错误；1s轨道呈球形，沿剖面直径连线，有无数对称轴，D正确。 10.答案：C 解析：由X、Y、Z的基态原子核外电子排布式可知X、Y、Z分别为O、Na、S，不存在NaS。 11.答案：（1）c （2）①1s<3d；②3s<3p<3d；③2p<3p<4p；④ （3）4；5；13 解析：（1）能量越高的电子，在离核越远的区域运动，也越容易失去，a项正确；多电子原子在第层中不同能级的能量大小顺序为……，b项正确；离核越近，电子能量越低，c项错误。 （2）在多电子原子中，原子轨道能量的高低存在如下规律：①形状相同的原子轨道能量的高低顺序为1s<2s<3s<4s…，3d<4d<5d……；②相同能层上原子轨道能量的高低顺序为；③能层和能级均相同的原子轨道的能量相等，如。原子轨道的能量高低顺序依次为①1s<3d；②3s<3p<3d；③2p<3p<4p；④。 （3）s轨道只有1个伸展方向，p轨道有3个伸展方向。基态Al原子的电子排布式为，包括s轨道和p轨道，因此其核外电子云（轨道）的伸展方向有4种；共有5种不同能级的电子；核外13个电子的运动状态各不相同，因此核外有13种不同运动状态的电子。 12.答案：（1）球；1；哑铃；3 （2）2p；垂直；氮； （3）S； 解析：（1）s电子的原子轨道都是球形的，每个s能级有1个原子轨道，p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别用表示。 （2）元素X的原子最外层电子排布式为轨道已排有电子，说明轨道已排满电子，即=2，则元素X的原子核外电子排布式为，X是氮元素，其最低价氢化物为，电子式为。 （3）元素Y的原子最外层电子排布式为，则，Y元素的原子核外电子排布式为，Y是硫元素。 学科网（北京）股份有限公司 $