5.1 金属的性质 第2课时（分层作业）化学沪科版必修第二册

5．1 金属的性质 第2课时 金属的冶炼 分层作业 1．D 2．A 3．B 4．D 5．D 6．A 7．A 8．B 9．B 10．C 11．① ④ ⑤ ③ 12．D 13．D 14．D 15．B 16．A 17．B 18．B 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 5．1 金属的性质 第2课时 金属的冶炼 分层作业 1．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是(　　) A．金属在自然界的存在形式 B．金属元素在地壳中的含量 C．金属熔点高低 D．金属阳离子得电子的能力 2．有关金属矿物相关说法正确的是 A．活泼金属可以用电解法冶炼，如钠、镁、铝的冶炼 B．不活泼金属用电解法冶炼 C．铝热反应不是放热反应 D．合金是纯净物 3．下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是 A．Fe B．Na C．Cu D．Ag 4．下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是 A．C B．CO C． D．S 5．工业上常采用热分解法冶炼的金属是 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 6．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　) A．加热Al2O3　　　 B．加热HgO C．电解熔融NaCl D．铝粉和Fe2O3共热 7．金属锂是密度最小的金属。已知锂的金属活动性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法 8．下列说法错误的是(　　) A．有些活泼金属(如铝)可用作热还原法的还原剂 B．加强热，使氧化铜在高温条件下分解可制备单质铜 C．金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属单质 D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 9．下列有关金属冶炼的说法错误的是 ①金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来 ②可以采用加热分解氧化银的方法制取单质银 ③可以采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝 ④铝热反应的原理是利用铝作还原剂，置换出相对不活泼的金属 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 10．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A． B． C． D． 11．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或作还原剂还原 ②用活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法： （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_______(填序号，下同)。 （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_______。 （3）Hg、Ag等不活泼金属_______。 （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属_______。 12．下列有关金属的冶炼描述错误的是 A．电解熔融的NaCl制取Na B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属被还原 C．CO还原Fe2O3制取Fe D．从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法 13．下列化工生产原理错误的是(　　) ①可以通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠 ②可以将钠加入饱和氯化镁溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④高炉炼铁时所发生的反应都是放热反应，故无须加热 A． ②③　　　 B．①③ C．①②　　　 D．②③④ 14．用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，利用上述方法可制取的主要原因是 A．金属活泼性： B．高温有利于分解 C．稳定性： D．沸点： 15．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法　②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法　③活泼金属置换法　④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是(　　) A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用② C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④ 16．自然资源的开发和利用离不开化学反应，下列有关物质的制备反应正确的是 A．用FeS2为原料生产硫酸涉及反应：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 B．通过铝热法获得金属Al：2Fe＋Al2O32Al＋Fe2O3 C．通过煤的气化获得清洁燃料的反应：C + 2H2O(g) CO2 + 2H2 D．工业上冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ 17．金属可以在高温条件下还原制备熔点较高金属，金属是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应；工业用镁还原制备金属，工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．工业上可通过电解熔融制取金属 B．用金属还原过程中需要通入作保护气 C．“真空蒸馏”的目的是使、气化，实现与的分离 D．制得海绵针中含有少量金属，可以用稀盐酸浸泡除 18．有人提出利用黄铜矿(主要成分为)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为： ①富集，将硫化物矿石进行浮选； ②焙烧，主要反应为(炉渣)； ③制粗铜，1200℃发生的主要反应为，； ④电解精炼铜。 下列判断不正确的是 A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁 B．不计损耗时，冶炼出，共消耗 C．反应③中氧化剂为、、 D．黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 5．1 金属的性质 第2课时 金属的冶炼 分层作业 1．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是(　　) A．金属在自然界的存在形式 B．金属元素在地壳中的含量 C．金属熔点高低 D．金属阳离子得电子的能力 【答案】D 【解析】 冶炼金属选择方法是根据金属的活动性，金属冶炼是金属阳离子得电子的过程，即金属冶炼方法与金属阳离子得电子能力有关。 2．有关金属矿物相关说法正确的是 A．活泼金属可以用电解法冶炼，如钠、镁、铝的冶炼 B．不活泼金属用电解法冶炼 C．铝热反应不是放热反应 D．合金是纯净物 【答案】A 【解析】A．活泼金属难以用还原剂还原，常使用电解法冶炼，如钠、镁、铝的冶炼，A正确； B．不活泼金属常用还原剂还原，也可用热分解法或电解法制取，B不正确； C．铝与金属氧化物的铝热反应之所以能发生，就是因为铝热反应是放热反应，C不正确； D．合金是金属与金属、或金属与非金属组成的混合物，D不正确； 故选A。 3．下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是 A．Fe B．Na C．Cu D．Ag 【答案】B 【解析】A．冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb等，采用热还原法，故A错误； B．冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得，Na通常采用电解熔融氯化钠的方法冶炼制备，故B正确； C．铜不活泼，不用电解法冶炼Cu，可用火法炼铜、湿法炼铜等，故C错误； D．Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，故D错误； 答案选B。 4．下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是 A．C B．CO C． D．S 【答案】D 【解析】S与金属反应生成硫化物，不能作金属冶炼的还原剂，能用作金属冶炼还原剂的是还原剂C、H2、CO。 故本题选D。 5．工业上常采用热分解法冶炼的金属是 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 【答案】D 【解析】A．工业冶炼金属钠常用电解熔融态的氯化钠，故A错误； B．工业冶炼金属铝，采用电解熔融氧化铝的方法，故B错误； C．工业炼铁主要是用还原法，如高炉炼铁，故C错误； D．工业冶炼银可以采用热分解发，如加热氧化银，故D正确； 故选D。 6．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　) A．加热Al2O3　　　 B．加热HgO C．电解熔融NaCl D．铝粉和Fe2O3共热 【答案】A 【解析】 C项中金属钠是活泼金属，用电解法制取；B项中汞用加热HgO制取；A项中加热Al2O3难以分解；D项中铝粉和Fe2O3组成铝热剂，可将Fe2O3中的铁还原成单质。 7．金属锂是密度最小的金属。已知锂的金属活动性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法 【答案】A 【解析】用电解法冶炼钠和镁，锂的金属活动性介于钠和镁之间，所以电解法冶炼金属锂，故选A项。 8．下列说法错误的是(　　) A．有些活泼金属(如铝)可用作热还原法的还原剂 B．加强热，使氧化铜在高温条件下分解可制备单质铜 C．金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属单质 D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 【答案】B 【解析】A项，铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，正确；B项，制备单质Cu用热还原法，错误；C项，金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属单质，正确；D项，将旧金属回收，重新利用，变废为宝，正确。 9．下列有关金属冶炼的说法错误的是 ①金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来 ②可以采用加热分解氧化银的方法制取单质银 ③可以采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝 ④铝热反应的原理是利用铝作还原剂，置换出相对不活泼的金属 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】B 【解析】①金属的冶炼都是把金属从化合物中还原出来，故①错误； ②银的活泼性较弱，常采用加热分解氧化银的方法制取单质银，故②正确； ③氯化铝是共价化合物，常采用电解熔融氧化铝的方法制取单质铝，故③错误； ④铝热反应的原理是利用铝作还原剂，置换出比Al活泼性弱的金属，故④正确； 因此①③错误；故B符合题意； 综上所述，答案为B。 10．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Hg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，选项A正确； B．Mn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项B正确； C．Mg是活泼的金属，用电解的方法冶炼，由于氧化镁的熔点太高，应电解熔融氯化镁，选项C错误； D．Fe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项D正确； 答案选C。 11．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或作还原剂还原 ②用活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法： （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_______(填序号，下同)。 （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_______。 （3）Hg、Ag等不活泼金属_______。 （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属_______。 【答案】① ④ ⑤ ③ 【解析】金属的冶炼一般根据金属的活泼性选择不同的冶炼方法。活泼的金属一般采用电解法，不活泼的金属一般采用加热分解法，处于中间的金属，一般采用还原剂还原。 （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属，冶炼方法采用热还原法，①以C、CO或H2做还原剂，故答案为：① （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属，冶炼方法用④电解法，故答案为：④； （3）Hg、Ag等不活泼金属，冶炼方法用⑤热分解法，故答案为：⑤； （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属，冶炼方法利用铝热反应原理还原，故答案为：③； 12．下列有关金属的冶炼描述错误的是 A．电解熔融的NaCl制取Na B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属被还原 C．CO还原Fe2O3制取Fe D．从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法 【答案】D 【解析】A．金属钠的还原性强，工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取钠，故A正确； B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属元素的化合价降低被还原，故B正确； C．铁具有较强的还原性，工业上常用一氧化碳在高温下还原氧化铁制取铁，故C正确； D．自然界中含有游离态的金，所以从自然界中获得金单质不需要通过化学方法，故D错误； 故选D。 13．下列化工生产原理错误的是(　　) ①可以通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠 ②可以将钠加入饱和氯化镁溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④高炉炼铁时所发生的反应都是放热反应，故无须加热 A． ②③　　　 B．①③ C．①②　　　 D．②③④ 【答案】D 【解析】常用电解熔融NaCl的方法冶炼金属Na，①正确；Na非常活泼，将Na加入饱和MgCl2溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，Mg2＋再与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，②错误；AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，故冶炼铝使用的是Al2O3，③错误；高炉炼铁时所发生的反应有些是放热反应，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，但仍需要高温，④错误。故选项D符合题意。 14．用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，利用上述方法可制取的主要原因是 A．金属活泼性： B．高温有利于分解 C．稳定性： D．沸点： 【答案】D 【解析】常温下Al的金属性比Ba弱，题目中所给的化学方程式能够发生是利用了Ba的沸点比Al的低，Ba单质生成之后立即分离出来，使得平衡向右移动，反应能够进行下去，故答案为D。 15．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法　②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法　③活泼金属置换法　④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是(　　) A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用② C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④ 【答案】B 【解析】(Ⅱ)湿法炼铜是利用Fe与CuSO4反应，B错误。 16．自然资源的开发和利用离不开化学反应，下列有关物质的制备反应正确的是 A．用FeS2为原料生产硫酸涉及反应：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 B．通过铝热法获得金属Al：2Fe＋Al2O32Al＋Fe2O3 C．通过煤的气化获得清洁燃料的反应：C + 2H2O(g) CO2 + 2H2 D．工业上冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ 【答案】A 【解析】A．FeS2在空气中灼烧生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2，故A正确； B．铁的活泼性比铝弱，Fe和Al2O3不反应，故B错误； C．通过煤的气化获得清洁燃料为CO和氢气的混合物，反应方程式为C + H2O(g) CO+ H2，故C错误； D．工业上电解熔融氯化镁冶炼镁，反应方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑，故D错误； 选A。 17．金属可以在高温条件下还原制备熔点较高金属，金属是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应；工业用镁还原制备金属，工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．工业上可通过电解熔融制取金属 B．用金属还原过程中需要通入作保护气 C．“真空蒸馏”的目的是使、气化，实现与的分离 D．制得海绵针中含有少量金属，可以用稀盐酸浸泡除 【答案】B 【分析】工业生产一般采用电解熔融的方法制镁，所得Mg通过“高温还原” 、发生反应制取金属钛，再经过真空蒸馏提纯钛等步骤得到钛产品。 【解析】A．由于MgO的熔点高，电解MgO制备金属Mg能耗大，工业生产一般采用电解熔融的方法，A正确； B．点燃下金属镁和能反应，则用金属镁还原过程中不能用作保护气，可通入Ar作保护气，B错误； C．真空蒸馏时，需要将金属Mg、分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是为了降低单质Mg和的沸点，使Mg、气化，实现与Ti的分离，C正确； D．制得海绵针中含有少量金属，Ti常温下不与稀盐酸反应,Mg反应，因此可以用稀盐酸浸泡除Mg，D正确； 故选B。 18．有人提出利用黄铜矿(主要成分为)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为： ①富集，将硫化物矿石进行浮选； ②焙烧，主要反应为(炉渣)； ③制粗铜，1200℃发生的主要反应为，； ④电解精炼铜。 下列判断不正确的是 A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁 B．不计损耗时，冶炼出，共消耗 C．反应③中氧化剂为、、 D．黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨 【答案】B 【解析】A．炉渣的主要成分为，利用可冶炼出，故A正确； B．由反应过程可知，故不计损耗时，冶炼出，共消耗的物质的量为（，故B错误； C．分析反应③中各种元素的价态变化可知，、、均作氧化剂，故C正确； D．由反应原理可知，产生的尾气主要成分为可造成酸雨，故D正确； 答案选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $