北京市朝阳区2026届高三上学期期末化学试题

北京市朝阳区2025~2026学年度第一学期期末质量检测 高三化学试卷 2026.1 (考试时间90分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23S32☑35.5Ba137 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.我国科学家研制出全球首例全固态氢负离子(H~)二次电池（如图所示），所用的新型复 合氢化物材料3CeH,@BaH2可在室温下快速传导Hˉ。下列说法不正确的是 A.3CeH@BaH2属于无机材料 CeH2 B.H的结构示意图为①之 3CeH:@BaH2 X NaAIH C.电池工作时，H“向正极方向移动 D.电池工作时，化学能转化为电能 氢负离子电池 2.下列关于HCI的图示或化学用语表达不正确的是 A.用电子式表示形成过程：H+·:→H:C: B.用原子轨道描述形成过程：0+●●→● C.其水溶液显酸性的原因：HCl=H◆+CI n.用石避作电极电解其水溶液产生气体的原因：2HC通电H,↑+C,↑ 3.下列物质的应用中，与水解反应无关的是 A.用油脂和NaOH溶液生产肥皂 B.用5%Na,S0,溶液除去误食的Ba+ C.用可溶性铝盐除去水中的悬浮物 D.用沸水和饱和FeCl,溶液制备Fe(OH),胶体 4.下列方程式与所给事实不相符的是 A用活泼金属铝从氧化铁中置换铁：F0,0+2A商温2e+A,0 B.用CS0,溶液除去乙快中的H,S:Cu++S2-一CuSJ C.将Cl,通入冷的石灰乳中制漂白粉：2CL2+2Ca(0H)2一CaCL2+Ca(Cl0)2+2H20 D.向饱和氨盐水中通过量CO2析出固体：NaCl+NH3+CO2+H20=NaHCO3↓+NH,C 高三化学试卷第1页（共9页） 5.某医用胶的主要成分为一氰基丙烯酸异丁酯，结构简式如下。使用时，在伤口处可快速 聚合，固化成膜，表现出良好的黏合及止血性能。下列说法不正确的是 Λ.该医用胶分子中含有3种官能团 O- B.该医用胶分子无顺反异构体 CH2=C-C-O-CH2-CH-CH C.该医用胶使用时因发生加聚反应固化成膜 CN CH D.该医用胶使用后能发生水解反应降解为小分子 α一氰基丙烯酸异丁酯 6.稀硝酸与铜作用的装置如下。下列分析不正确的是 铜丝1 稀硝酸、 NaOH溶液 6 A,“中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率 B.a中铜丝表面产生气泡、溶液变为蓝色，体现了硝酸的氧化性和酸性 C.b中气体变为红棕色，所含氮氧化物最多有两种 D.c中可能发生：N0+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20 7.用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.鉴州Nu2C0,和B.除去CL,中混有 C.配制一定物质的量 D.分离乙酸乙酯和 NnHCO) 的少量HCI 浓度的NaC溶液 饱和Na,CO,溶液 NallCO, 或Na,CO, 溶液 饱和 100mL NaCI溶液 20℃ 8.下列事实不能通过比较电负性进行解释的是 A.酸性：H,CD,>H,Si0, B.极性：HT>HCl C.酸性：CF,COOH>CCl,C00H D.熔点：C02<Si02 9.用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg+、S0子的过程如下。 饱和 a华 、 BaC溶液NaOH溶液、Na,CO溶液过滤盐酸蒸发 梵 粗盐水 iv 滤液ⅵ之啦 精盐 下列说法不正确的是 A.ⅰ中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解 B.ⅱ中检验NaOH是否过量：静置后向烧杯的上清液中滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红 C.ir中加入Na,C0溶液的目的：C0子-+Ca2+一CaC03↓、C0子-+Ba2+=BaCO3↓ D.ⅱ中BaCl,过量，但ii中仍能检测到S0子，可能的原因是v中发生： BaS0,(s)+C03-=BaC03(s)+S02 高三化学试卷第2页（共9页） 10.进行如下实验探究反应L2+I一巧（红棕色)K=640(常温)。下列分析不正确的是 KI溶液 ① ② 回 晶体 浅红棕色溶液 上层溶液：颜色比②浅 下层溶液：紫红色 A①-②，推测涉及配位键的形成 B.②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在： c(I) =640 c(I2)·c(I) C.③)中上层搈液颜色比②浅的原因：L2+I三与平衡正向移动，c(I2)降低 D.向③中加人少量AgNO,溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深 11.氘代酸、碱是合成氘代药物、进行氢/氘(H/D)交换反应的关键原料。我国科学家首次 利用双极膜（膜中水解离的H+和OH~在电场作用下向两极迁移）实现由氘代水(D2O) 制备氘代酸(DS04)、碱(KOD),装置示意图如下。 电源 KSO DsO 稀溶液 KOD N I OD OD 石 D -D 数 电 KOD D,SO 双极膜X厂Y联，双极 D.O KSO D.o (含少量DSO,》浪溶液（含少量KOD) 下列说法不正确的是 A、左侧石墨电极上0D~放电：40D·-4e=02↑+2D20 B.接通电源可促进双极膜中D,O的电离 C.X膜为阴离子交换膜，Y膜为阳离子交换膜 D.理论上两极产生的气体M与N的质量比为8：1 12、尼龙66具有较强的耐磨性和较高的强度，可由己二酰氯和已二胺通过界面聚合反应（将两 种单体分别溶于互不相溶的溶剂中，使其在两种溶剂的界面附近发生聚合反应)制得。 0 a-cH.-.a)-a 0 8 0 己二酰氯 己二胺 尼龙66 下列说法不正确的是 A.己二酰氯溶于四氯化碳，己二胺溶于水 B.加入NaOH可增大尼龙66的聚合度，原因是NaOH可吸收HCI C.尼龙66具有较高的强度，与高分子链之间存在氢键有关 D.尼龙66可在一定条件下水解，得到已二酰氯和己二胺 高三化学试卷第3页（共9页） 13.科学家用逆合成分析法推测颠茄酮的合成原料，并用所推测的原料成功合成了颠茄酮 (路线)，后来用丙酮二羧酸盐代替原料中的丙酮（路线），大幅提高了颠茄酮的产率。 i较低产率 NCH 二O颠茄酮 H.C. CH K+CH NH H -C0 ⅱ较高产率 NCH 二0 C00 已知K能发生银镜反应，下列说法不正确的是 A颠茄酮分子中含有手性碳原子 B.用迸合成分析法分析i中颠茄酮“断开”化学键的位置（用虚线表示） C,1中反应为： CH,NH, CH =0+H,0 ),排测？中3率更高的原树：内制二骏酸盐比丙酮的α-H的活性更高 J4、探究N,),与水反啦所得溶液的成分，进行如下实验： ①将5ml,水加人熊有Na,0,固体的试管中，产生气体，得到溶液a(pH=14) (巾溶液a,加人少量M0,粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体 ③另取溶液a,滴加KMnD.溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀(MnO2) ④取pH=l4的NaOH溶液，滴加Kn0,溶液，较长时间后溶液变为墨绿色(MnO子) 下列说法不正确的是 A.①中可能发生：2Na0+2H,0—4Na0H+02↑Na202+2H20一H202+2Na0H、 2H,0,=2H,0+02↑ B.②中MnO,与③中KMn0,的作用不同 C.③中产生气体与Mn0,的物质的量之比为3：2 D.④的目的：排除③中NaOH使KMnO,溶液褪色的可能 高三化学试卷第4页（共9页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分) 元素周期律对制冷剂的研发具有重要指导作用。 (1)早期使用氨、乙醚等物质作制冷剂。写出NH,的电子式： (2)第一代制冷剂存在有毒、易燃等不足，科学家选择H、C、N、0、F、S、CI作为研发第二 代制冷剂的元素。 ①以上元素除H外，按构造原理最后填人入电子的能级的轨道数均为 个。 ②研究发现，物质的可燃性与毒性存在递变规律。 可燃性：CH4>NH>H,0H亚。推测：SiH4>PH3> (填化学式)。 毒性：PH,>NH3。推测：CCL4 CF4(填“>”或“<”)。 ③综上，科学家选择氟氯烃类物质（如CF2CL2)作为二代制冷剂。 ④沸点：CF2C2(-30℃)>CF4(-128℃)，解释原因： (3)在紫外线的作用下，氟氯烃会破坏臭氧层。CFCL破坏臭氧层的反应机理如下。 i.CFCl=Cl·+·CFCl2(·表示一个或多个未成对电子，下同) iⅱ，Cl·+03=Cl0·+02 ii.03=0+02 iw.CI0+0.=Cl·+02 ①i中断裂的C一C!键是由碳的 轨道与氯的3p轨道重叠形成的σ键。 ②相条件下，用紫外线照射不同氟氯烃与O,的混合蒸气，测得0，浓度随时间的变 化如图所示。 250 200 四氟乙烷。 150 100 50 三氟三氣乙烷 0 十一十一一氟二氯乙烷 05 10 152025 时间min 四氟乙烷因不产生F·未引起O浓度降低。从结构角度解释氟氯烃能产生C1· 但不易产生F、的原因： 因此，科学家选择四氯乙烷等物质作新一代制冷剂。 高三化学试卷第5页（共9页） 16.(12分) HNO,是一种重要的工业原料，可采用不同方法制备。 (1)以NH为原料制HNO3,反应分三步。 I NH O/300C NO 02 NO2 ①I中4 mol NH参加反应放出906k的热量。I的热化学方程式为 ②对反应Ⅱ进行研究：在2L的密闭容器中，充人2molN0和1mol02进行反应， NO的平衡转化率随温度的变化如图所示。T,温度下，反应经tmin达到平衡，用 02浓度的变化表示0~tmin的反应速率v(02)= 1001 (90 80 70 60 50 40 250 T1400 温度/℃ ③I中通入过量O2,NH,的氧化产物主要是NO而不是NO2,从平衡角度解释原因： 0 (2)我国科研队发现，作少量F2·作用下，用电解法可将空气直接转化成NO,原理 如下(0川丧示羟基1基)。 石. 石里 N+0 N 4H02\ OH- →NO HNO Fe2+ Li,SO,/HSO ①阴极区产生HN03,发生的反应有：02+2e+2H*一H202、 、·OH将 N.氧化为HNO2。 ②研究发现，随c(Fe2+)的增加，ⅢNO3的产率先增大后减小。c(Fe2+)过高HN0,产 率减小的原因是 ③研究还发现，在少量Fe2+作用下，N2与H,02在不通电条件下也能产生HNO?,但 产率远低于通电条件下的产率。解释通电条件NO3产率高的原因： 高三化学试卷第6页（共9页） 17.（13分) DHPM类化合物具有钙拮抗、降压和抗癌等活性，一种N一烷基化的DHPM类化合 物Q的合成路线如下。 CH. D C,H,OCI B 定条件 C,HON2 Q CH,COOH C,H,OH 浓硫酸，△ C.HtoO3 已知：--C-+H-N 一定条件 g一首 中间体 ()K中含氧官能团有酯基、 (填名称)。 (2)AB所需试剂和条件是 (3)EF的方程式是 (4)-G的过程中还生成C,H,0H,C的结构简式为 (5)个成K的过程中，可能生成K的同分异构体K',K'分子中有一个含2个N原子的六 元环和腊基，其结构简式为 (任写一种)。 (6)K-+Q的过程如下，合成过程还生成了HC1、CH,COOH、H20。 CICH.CN 试剂区 M (CH.CO)O 一定条件 CIHisO N3CI 加成 C19H23OsN4CI Q(C19H21O4N4CI) ①K→L的反应类型为 ②试剂X是 ③P的结构简式为 高三化学试卷第7页（共9页） 18.(11分) 用Na2S溶液吸收烟气中的S02并回收S是一种高效脱硫技术。 尾气2 SO2、N2、 一级脱硫 尾气1 二级脱硫 吸收液 自氧化还原 →S 少量02等 反应釜 反应釜 反应釜 已知：H2S、H2SO3溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如下。 1.0 0.8 H,S 1.0六 HS s2 0.8H,S0g HSO] 0 0.61 0.6 0.4 02 案0.2 0.0 0.0 6 10 12 0 6 0 PH PH (1)含S0,的烟气不能直接排放，否则可能造成的环境问题是 0 (2)向盛有Na,S溶液的“一级脱硫反应釜”中匀速通人烟气，“尾气1”中组分体积分数 与溶液pH随烟气通入时间的变化如图所示。 1.0 114 8 12 10 溶液pH 墨0.6卧尾气1中 H,S体积分数 0.4 18屋 4 630.2 尾气1中 s0,体积今数 0 100200300400 500 0 时间/min ①N,S溶液早碱性的原因： (填离子方程式)。 ②0~130 min pH降低的主要原因：2NaS+S02+H20三2NaHS+Na2S0g 130~260 min pH降低的主要原因：NaHS+S02+H20三H,S+NaHS0: 260~480 min pH降低的主要原因： (填方程式)、S02+H,0=H2S0, 综上，随着组成的变化，溶液逐渐失去吸收S02的能力。 ③已知Ku(H2S)>K.(H2S03),但130~260minS02主要与NaHS反应，原因是： i.e(NaHS)>c(Na,SO3);ii. (3)研究发现：pH降至9时，“吸收液”中开始产生Na,S,0g;pH由9降至7的过程中， c(Na,S03)升高较快；pH继续降至4，c(Na2S203)变化不大。 ①分析Na,S203产生的原因。 假设1：烟气中的0，将-2价硫元素氧化成S,S+Na2S0,一Na2S203; 假设2：烟气中含S02,由于 (填方程式)，S+Na2S03=Na2S203。 ②实验证实Na,S,0,产生的主要途径是假设2不是假设1。解释原因： (填序号)。 a氧化性：S02>02 b.氧化-2价硫元素的速率：S02>02 (4)盛有NaS溶液的“二级脱硫反应釜”的作用是：i.充分吸收S02；ⅱ. (5)控制pH为2，“吸收液”中NaS,0,和NaHS03在“自氧化还原反应釜”中反应回收S。 高三化学试卷第8页（共9页） 19.（12分) 某实验小组测定“BaS04(s)+C0好(aq)一BaC0,(s)+S0子(aq)”的平衡常数K。 已知：甲基橙的变色范围为pH<3.1红色，3.1<pH<4.4橙色，pH>4.4黄色。 (1)理论分析 ①查阅K,数据，计算该反应平衡常数K的理论值为。25℃时，K,(BaS0,） (填“>”或“<”)K(BaC03)。 ②控制搅拌速率，可忽略难溶物的覆盖问题；利用C0好~与H◆的反应，通过滴定法 测定c(C0?),进而获得该反应平衡常数K的实测值。 (2)实验一：测定K值 步骤 实验内容及现象 向2gBaS04固体中加入100mL0.1mol·L-1NaC0,溶液（忽略溶液体积变 化)，不断搅拌，测得溶液pH随时间变化如下。1600s后溶液pH不再变化，停 止搅拌，过滤。 500 1000 15002000 t/s I 取I中滤渣… 取I中滤液y1mL,用0.1mol·L-1盐酸进行滴定，消耗盐酸v2mL ①Ⅲ中滴定时，选用甲基橙作指示剂，滴定终点的现象是 ②Ⅱ中实验证实滤渣中含有BaS04,将实验操作与现象补充完整： ③根据实验数据计算平衡常数K= 。实测值与理论值接近。 ④若取I的浊液测定c(CO?-),会使所测K值 (填“偏高”“偏低”或“不受 影响”)。 ⑤实验反思：甲同学认为，无需进行步骤Ⅱ，仅根据步骤I、Ⅲ即可获得K的实测 值，请结合K的理论值说明原因： (3)实验二：改变浓度，再次测定K值 向1gBaS0,固体中加入100mL0.05mol·L1NaC0,溶液，不断搅拌，800s时停止 搅拌，过滤取滤液，用盐酸滴定，测定c(CO子)。 实验二中K的实测值小于理论值，可能原因是 二0 高三化学试卷第9页（共9页）