精品解析：辽宁省锦州市2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

2025～2026学年度第一学期期末考试 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-6 Mg-24 Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 许多可见光如焰火、霓虹灯光、激光，都与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 船舶外壳镶嵌锌块利用了牺牲阳极法，避免船体遭受腐蚀 C. 可用Na2SO4溶液处理锅炉水垢中的CaCO3，再用酸淋洗除去 D. 工业合成氨一般选择400~500 ℃进行，重要原因之一是铁触媒在500 ℃左右时活性最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰火、霓虹灯光、激光的产生均涉及原子核外电子从激发态跃迁至基态时释放能量，A正确； B．金属活动性Zn>Fe，船舶外壳镶嵌锌块，利用锌作为阳极优先腐蚀（牺牲阳极法），从而保护铁质船体免受电化学腐蚀，B正确； C．（CaSO4微溶，CaCO3难溶），故Na2SO4溶液难以与CaCO3发生复分解反应，不能有效处理水垢，实际水垢处理通常直接使用酸溶解CaCO3，C错误； D．工业合成氨采用400~500 ℃的温度范围，重要原因之一是铁基催化剂（铁触媒）在此温度区间活性较高，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. Cl2的p-p π键的形成过程： C. Fe3+的结构示意图： D. O3分子的空间结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．当氢原子吸收能量，电子可以从轨道跃迁到等空轨道，A错误； B．氯气分子中是通过p - p σ键形成的，其形成过程是两个氯原子的p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠，正确的为：，B错误； C．Fe原子序数为26，Fe原子失去3个电子形成，原子核外一共23个电子，结构示意图为：，C错误； D．臭氧中心氧原子的价层电子对数为：，属于杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，D正确； 故选D。 3. 水是最宝贵的资源之一。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 随着温度的升高，水的离子积增大 C. 水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D. 常温下pH=5的溶液中，由水电离出的 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而与是同位素组成的化合物，不是单质，因此不互为同素异形体，A错误； B．水的电离是吸热过程，温度升高时平衡正向移动，水的离子积Kw增大，B正确； C．水的化学稳定性（如不易分解）主要取决于O-H键的键能较高，氢键是分子间作用力，影响物理性质（如沸点、密度），不影响化学性质，C错误； D．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH=5时c(H+) = 10-5 mol·L-1，在NH4Cl溶液中，H+完全来自水的电离，由水电离出的，D错误； 故选B。 4. 下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A. 将溶于水并加热制备 B. 人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D. 在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 【答案】D 【解析】 【详解】A．TiCl4溶于水并加热制备TiO2·xH2O涉及TiCl4的水解反应，与盐类水解有关，不符合题意； B．可溶性的铝盐（如明矾）、铁盐作净水剂是利用其水解产生的Al(OH)3或Fe(OH)3胶体吸附杂质，与盐类水解有关，不符合题意； C．草木灰（主要成分为K2CO3，水解呈碱性）与铵态氮肥（如NH4Cl，水解呈酸性）混合会因水解产生的OH-与反应生成NH3挥发，导致氮素损失，与盐类水解有关，不符合题意； D．在牙膏中添加适量氟化物（如NaF）预防龋齿是利用氟离子与牙釉质中的羟基磷灰石反应生成更耐酸的氟磷灰石，与盐类水解无关，符合题意； 故选D。 5. 下列依据相关数据作出的推断中错误的是 A. 相同温度下，依据可逆反应的Q＜K，可推断反应向正反应方向进行 B. 相同温度下，依据不同一元弱酸的Ka，可比较它们同浓度的稀溶液导电能力的大小 C. 依据元素的电负性：C＜N＜F，可推断分子极性：CF4＞NF3 D. 依据短周期金属原子的逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化学平衡理论，当 时，反应物浓度相对较高，产物浓度相对较低，反应会向正方向进行以达到平衡，反之，当 时，反应向逆方向进行，A正确； B．一元弱酸的Ka值越大，电离程度越大，同浓度稀溶液中离子浓度越高，导电能力越强，因此可通过Ka比较同浓度的稀溶液导电能力的大小，B正确； C．电负性C＜N＜F，但CF4为对称四面体结构，是非极性分子；NF3为三角锥形结构，是极性分子，因此分子极性应为NF3＞CF4，C错误； D．短周期金属原子的逐级电离能数据中，电离能的突变点可反映最外层电子数，从而推断主要化合价（如Na的+1价、Mg的+2价），D正确； 故答案选C。 6. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 B. 反应Ⅱ的热化学方程式为 C. 选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少反应过程中的能耗和反应的焓变 D. 总反应的速率取决于反应Ⅰ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中，反应物为和，均只含极性键（C-H、C-O、O-H），无非极性键，反应过程中断裂的是极性键，生成CO和，形成的H-H为非极性键，但断裂的键中无非极性键，A错误； B． 反应Ⅱ的热化学方程式中，ΔH等于产物总能量减去反应物总能量。能量图中反应Ⅱ的反应物能量高于产物（放热反应），则ΔH应为负值，则ΔH=-akJ/mol，B错误； C．催化剂只能降低活化能，不影响反应的焓变（ΔH由反应物和产物总能量差决定），“减少反应的焓变”错误，C错误； D．总反应速率由活化能最大的慢反应决定。由图可知，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，因此反应Ⅰ是速率决定步骤，总反应的速率取决于反应Ⅰ，D正确； 故选D。 7. 工业上利用还原制备碲(Te)的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 标准状况下，中心硫原子的孤电子对总数为 B. 常温常压下，分子中σ键数目为 C. 反应中每生成，转移电子数为 D. 的溶液中总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为，1个中的中心硫原子的孤电子对数为，则中的中心硫原子的孤电子对总数为，A错误； B．的物质的量为2mol，水分子结构式为，故分子中键数目为，B正确； C．反应中由价变为0价，故反应中每生成，转移电子数为，C正确； D．的溶液中，则，即溶液中总数为，D正确； 答案选A。 8. 下列实验装置或操作能达到对应实验目的的是 A. 甲：验证 B. 乙：观察气体颜色探究勒夏特列原理 C. 丙：中和反应反应热的测定 D. 丁：用标准NaOH溶液滴定醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．先向 悬浊液中加入 2滴NaBr 溶液，与 反应生成 ，但溶液中仍可能有剩余的 ，接着加入 NaI ， 可能直接与 反应生成 ，而不是 转化为 ，因此，该实验无法验证，A错误； B．两个烧瓶中均装有 ​ 和 的平衡体系（ ，放热反应），甲烧瓶置于 水中，乙烧瓶置于 水中并加入 ，CaO和水反应会放热，乙烧瓶温度高于甲烧瓶，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡左移， 浓度增加，气体颜色加深；降低温度则相反，此装置能够通过颜色变化直观反映温度对平衡的影响，符合勒夏特列原理的探究要求，B正确； C．中和热测定需要使用环形玻璃搅拌棒，以确保溶液混合均匀，同时避免热量散失。然而，丙装置中使用的是铜制搅拌器。铜是热的良导体，会导致热量迅速散失，无法准确测量反应热，C错误； D．滴定过程中，NaOH标准溶液应该盛放在碱式滴定管中，D错误； 故答案选B。 9. 下列各项给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 0.1 mol/L溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，A正确； B．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，I-具有还原性，在酸性条件下具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成I2等产物，不能大量共存，B错误； C．由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能为强酸性（pH=1）或强碱性（pH=13），无论溶液呈强酸性（与生成）还是强碱性（与生成沉淀），均不能大量共存，C错误； D．0.1 mol/L溶液中，Fe3+与会发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 我国自主研发的晶体制造深紫外固体激光器技术世界领先。中W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，各元素相关信息见下表。下列说法正确的是 W 第一电离能大于同周期相邻元素 X 位于元素周期表第二周期ⅢA族 Y 基态原子最外层电子排布为 Z 在周期表所有元素中电负性最大 R 基态原子核外电子空间运动状态共有10种，只有1个未成对电子 A. W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 B. 含Y元素的10电子微粒只有3种 C. XZ3分子为非极性分子 D. Y与R所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X元素位于元素周期表第二周期ⅢA族，则X为B元素；W元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则W为Be元素；Y元素的基态原子最外层电子排布为，则Y为O元素；Z元素在周期表所有元素中电负性最大，则Z为F元素；R元素的基态原子核外电子空间运动状态共有10种，只有1个未成对电子，则R为K元素。 【详解】A．铍元素的原子序数为4，基态原子的价电子排布式为：2s2，处于元素周期表的s区，A错误； B．含氧元素的10电子微粒为水分子、氧离子、氢氧根离子、水合氢离子，共有4种，B错误； C．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为：3+(3-1×3) ×=3，孤对电子对数为：(3-1×3) ×=0，则三氟化硼分子的空间构型为结构对称的平面三角形，属于非极性分子，C正确； D．钾元素和氧元素形成的二元化合物可能是氧化钾、过氧化钾，其中过氧化钾与水反应生成氢氧化钾和氧气，反应时破坏了离子键和非极性共价键，D错误； 故选C。 11. 应用甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)研究电化学原理，电解质溶液都是足量的。下列说法正确的是 A. 甲装置将电能转化为化学能，乙装置将化学能转化为电能 B. 锌片、铁片上都发生氧化反应 C. C1上和C3上放出的气体相同，铜片和铁片上放出的气体也相同 D. 甲装置中溶液的pH逐渐升高，丙装置中溶液的pH逐渐降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置为原电池，将化学能转化为电能；乙装置为电解池，将电能转化为化学能，A错误； B．锌片在甲装置（原电池）中作负极，发生氧化反应；铁片在丙装置（电解池）中为阴极，发生还原反应（H2O得电子生成H2），并非氧化反应，B错误； C．C1（乙装置阳极）和C3（丙装置阳极）均为Cl⁻失电子生成Cl2；铜片（甲装置正极）上发生反应，铁片（丙装置阴极）发生反应，均生成H2，C正确； D．甲装置反应消耗H+，溶液pH升高；丙装置电解饱和NaCl生成NaOH，溶液pH升高，D错误； 故选C。 12. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A. 图①表示t1时刻升温对可逆反应 的影响 B. 图②表示盐酸溶液中逐渐通入氨气，溶液导电能力的变化 C. 图③表示常温下用NaOH溶液滴定等浓度醋酸的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 D. 图④表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度升高，v(正)和v(逆)都会增大，同时结合可逆反应 ，可知正反应为放热反应，所以升温过程中v(正)和v(逆)都会增大，且v(逆)增大程度大于v(正)，故A正确； B．为强电解质，在盐酸溶液中逐渐通入氨气，开始的反应为，氯化铵也为强电解质，此时溶液中离子的浓度几乎未发生改变，且离子所带电荷数也相等，故溶液导电能力几乎不变，而图示给出导电能力下降到0，不符合题意，故B错误； C．溶液与醋酸的反应为：，醋酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使和醋酸的混合溶液呈中性，醋酸应稍微过量；酸碱中和滴定终点应该是酸碱恰好完全反应的点，Q点溶液呈中性，醋酸稍微过量，不是滴定终点，故C错误； D．0~t1时刻，因为反应放热，因此反应速率增大；t1时刻后因为随着反应进行反应物浓度减小导致反应速率减小，但反应仍在进行，因此t1时刻溶液的温度不是最高，故D错误； 故答案选A。 13. 一种以]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电和充电时，Mo(钼)箔的电势均高于Mg箔 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，通过离子交换膜从左室移向右室 D. 外电路通过0.2 mol电子时，负极质量变化为1.2 g 【答案】D 【解析】 【分析】放电时：Mg箔作为负极，发生氧化反应；Mo箔作为正极，发生还原反应，电极方程式为Fe[Fe(CN)6] + 2Na⁺ + 2e⁻ = Na2Fe[Fe(CN)6]；充电时：Mg箔作为阴极，其上发生还原反应，Mo箔作为阳极，发生氧化反应，电极反应为Na2Fe[Fe(CN)6] - 2e⁻ = Fe[Fe(CN)6] + 2Na⁺； 【详解】A．放电时Mo是正极，Mg箔作为负极，正极电势高于负极电势，充电时Mo是阳极，Mg箔作为阴极，阳极电势高于阴极电势，其电势始终高于Mg箔，A正确； B．放电时Mo箔作为正极，发生还原反应，电极方程式为Fe[Fe(CN)6] + 2Na⁺ + 2e⁻ = Na2Fe[Fe(CN)6]，B正确； C．充电时，左室（阳极）产生Na⁺，正电荷增多，钠离子移向右室（阴极），C正确； D．外电路通过0.2 mol电子时，负极消耗0.1 mol Mg，质量减少2.4 g，而非1.2 g，D错误； 故选D。 14. 在160℃和200℃条件下，分别向两个容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO和2 mol 气体，发生反应 。实验测得两容器中CO或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到化学平衡状态 B. 逆反应速率：c＞d＞b C. ac段， D. 160℃时，该反应的平衡常数K=2.25 【答案】B 【解析】 【分析】在160℃和200℃条件下，分别向两个容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO和2 mol 气体，发生反应，该反应是放热反应，反应过程中CO的物质的量减小、的物质的量增大，图示分别为160℃、200℃条件下的两个平衡，由图可知ac线先达到平衡，即该平衡反应速率快，为200℃条件下的物质的量随时间的变化关系，则bd线为160℃条件下CO的物质的量随时间的变化关系。 【详解】A．根据题目，反应物和生成物均为气体，且反应前后气体分子数不变，在恒容条件下，气体总质量m和总体积V均不变，因此密度始终不变，密度不变不能作为平衡标志，A错误； B．图示分别为160℃、200℃条件下的两个平衡，由图可知ac线先达到平衡，即该平衡反应速率快，为200℃条件下达到的平衡，则bd线为160℃条件下达到的平衡，温度升高，逆反应速率加快，且反应过程中逆反应速率逐渐增大，则逆反应速率：c＞d＞b，B正确； C．ac段，时间从2min变成10min，氮气的物质的量0.4mol变成1.2mol，该反应容器容积为2L，所以的平均反应速率为，C错误； D．依据题目信息，CO和 N2O(g) 起始浓度均为 ，结合图示，条件下，CO的浓度变化值为，列出平衡三段式进行计算： 平衡常数：=9，D错误； 故答案选B。 15. 常温下，AgCl(s)和(s)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示AgCl(s)沉淀溶解平衡曲线 B. 的数量级为 C. a点时，反应的v(正)＜v(逆) D. 反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于AgCl，溶解平衡为，，对于，溶解平衡为，；取的起始点，此时，曲线I的纵坐标约为10，阴离子浓度为，曲线Ⅱ的纵坐标约为12，阴离子浓度为，已知：，故图像中曲线I为AgCl，曲线Ⅱ为，A错误； B．曲线Ⅱ为，取点b(1.8，8)，，则，，则，，数量级为，B错误； C．a点在AgCl曲线I下方，此时，反应正向进行，，C错误； D．反应的平衡常数，结合、，可得，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为___________。 （2）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①乙烷硒啉中电负性最大的元素为___________(填元素符号)。 ②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （3）比较键角大小：气态SeO3分子___________离子(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）根据价层电子对互斥理论，推测的空间结构为___________。 （5）下表中三种有机物的分子结构相似，沸点不同的原因是___________。 有机物 甲醇(CH3OH) 甲硫醇(CH3SH) 甲硒醇(CH3SeH) 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 【答案】（1）[Ar]3d104s24p4 （2） ①. O ②. N＞O＞Se ③. sp2、sp3 （3）＞ （4）正四面体 （5）三种有机物分子均是分子晶体，由于甲醇分子间存在氢键，因此沸点最高，甲硫醇和甲硒醇分子间不存在氢键，但是相对分子质量：甲硒醇＞甲硫醇，因此范德华力：甲硒醇＞甲硫醇，故而甲硒醇沸点高于甲硫醇。 【解析】 【小问1详解】 基态原子的核外电子总数为34，它之前的0族元素是Ar，因此简化电子排布式是[Ar]3d104s24p4； 【小问2详解】 ①乙烷硒咻中的元素有：C、Se、H、O、N，电负性最大的元素为O，注意本题要用元素符号回答； ②Se、O同主族，同主族元素，自上而下第一电离能减小，故O＞Se，O与N同周期，且N的ｐ轨道半充满，故N的第一电离能更大，即N＞O，答案为：N＞O＞Se； ③乙烷硒咻中苯环上C和羰基上C的杂化方式是sp2，其余的C杂化方式是sp3； 【小问3详解】 气态SeO3分子中心Se原子的价层电子对数为3，属于sp2杂化，键角是120°，离子的中心Se原子的价层电子对数为4，属于sp3杂化，键角略小于109°28′，则键角气态SeO3分子＞离子； 【小问4详解】 根据价层电子对互斥理论，中心Se原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，因此其空间结构为正四面体； 【小问5详解】 三种有机物分子均是分子晶体，由于甲醇分子间存在氢键，因此沸点最高，甲硫醇和甲硒醇分子间不存在氢键，但是相对分子质量：甲硒醇＞甲硫醇，因此范德华力：甲硒醇＞甲硫醇，故而甲硒醇沸点高于甲硫醇。 17. 氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇-水催化重整可获得H2，其主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）计算出反应的，___________kJ/mol；该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在乙醇-水催化重整制H2的反应体系中，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 增大初始投料比，有利于提高C2H5OH的转化率 B. 升高反应体系温度，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数均增大 C. 平衡后，压缩容器体积，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动 D. 及时分离出CO2，可提高H2的平衡产率 （3）在1 MPa下，向恒压密闭容器中通入1 mol C2H5OH和3 mol H2O，平衡时CO2和CO的选择性及H2O的转化率随温度的变化如图所示。 已知：CO的选择性 ①已知曲线b代表平衡时H2O的转化率，温度高于300℃时，H2O的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________。 ②代表CO选择性的是曲线___________(填“a”或“c”)。 ③500℃时，C2H5OH的转化率为___________；反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该气体的物质的量分数)。 【答案】（1） ①. +255.3 ②. 高温 （2）BD （3） ①. 升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ均正向移动，温度升高对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响，所以H2O的平衡转化率随温度升高而减小 ②. c ③. 90% ④. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ+2×反应Ⅱ可得的=ΔH1+ 2ΔH2= 173.3 kJ/mol + 82kJ/mol = +255.3 kJ/mol，该反应是气体物质的量增大的反应，ΔS > 0，ΔG =ΔH – TΔS<0时反应能够自发进行，则该反应在高温下能自发进行。 【小问2详解】 A．增大初始投料比 ，相当于增大的物质的量，的浓度增大，平衡Ⅰ正向移动，但的转化率减小，A错误； B．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应（ΔH > 0），升高温度会使平衡右移，K增大，B正确； C．反应Ⅰ是气体分子数增加的反应，压缩体积（增大压强）会使平衡左移，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，压强变化不会使平衡Ⅱ发生移动，但反应Ⅰ平衡左向移动导致二氧化碳、氢气、水的浓度改变比例不同，反应Ⅱ平衡会发生移动，C错误； D．分离出 CO2会使反应Ⅱ左移，减少 H2O 的生成，同时反应Ⅰ右移，增加 H2的生成，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 ①温度高于300℃时，升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ均正向移动，温度升高对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响，H2O的物质的量增大，所以H2O的平衡转化率随温度升高而减小； ②反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应。温度升高，两个反应均右移。但 H2O 的转化率在 300℃后下降，说明高温时反应Ⅱ占主导，平衡时CO2和CO的选择性之和为1，升高温度CO的选择性增大，CO2的选择性减小，曲线a代表CO2的选择性，曲线b代表H2O的转化率，c代表CO的选择性； ③500℃时，H2O的转化率为60%，CO2的选择性=CO2的选择性=50%，在1 MPa下，向恒压密闭容器中通入1 mol C2H5OH和3 mol H2O，平衡时，n(H2O)=3mol×0.4=1.2mol，设参加反应的乙醇为xmol，生成CO、CO2的物质的量均为ymol，x×2×50%=y，根据氧元素守恒，y+2y+1.2+(1-x)=3+1，解得y=x=0.9，C2H5OH的转化率为=90%，由H元素守恒可知n(H2)= =4.5mol，平衡时气体总物质的量为0.1mol+1.2 mol+0.9 mol +0.9 mol+4.5mol = 7.6 mol，反应Ⅱ的平衡常数Kp==。 18. 乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，常温下为无色晶体。 回答下列问题： （1）常温下，向100 mL 0.5 mol/L H2C2O4溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，测得溶液中微粒的分布系数随pH变化如图所示。 [，x代表H2C2O4、、] ①图中Ⅰ表示粒子的化学式为___________。 ②H2C2O4的电离平衡常数Ka1=___________mol/L。 ③当时，溶液的pH=___________。 ④下列说法正确的是___________(填标号)。 A．当加入NaOH溶液50 mL时，存在 B．溶液pH=7时存在 C．溶液在任意时刻存在 D．NaHC2O4溶液中粒子浓度大小关系为 （2）为测定某实验样品中H2C2O4的含量，化学实验小组进行如下实验：称量m g样品溶于水，加硫酸酸化，配成250 mL溶液；取25.00 mL该溶液加入锥形瓶中，用c mol/L KMnO4标准液滴定，杂质不参与反应，达到滴定终点消耗KMnO4标准液V mL。 ①H2C2O4与KMnO4反应的离子方程式为___________。 ②滴定终点的操作及现象为___________。 ③该实验样品中H2C2O4的质量分数为___________%(用含m、c和V的式子表示)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 2.8 ④. AB （2） ①. ②. 加入最后半滴溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①向中加入，随着pH的不断增大，溶液中分子减少，先增多后减少，逐渐增多，因此图中Ⅰ表示粒子是； ②草酸第一步电离为，，图中Ⅰ、Ⅱ曲线交点代表，代入公式； ③酸的两步电离常数为：，，图中Ⅱ、Ⅲ交点代表，代入公式，，时，， ，； ④A．当加入NaOH溶液50 mL时，溶质为，根据质子守恒，，A正确； B．溶液pH=7时，溶液中，根据电荷守恒，，B正确； C．根据物料守恒，起始时，溶液中存在，但随着NaOH溶液的加入，溶液体积在增大，但草酸的总物质的量不变，所以总浓度在减小，C错误； D．草酸的电离平衡常数，，的水解常数，的电离大于水解，所以，D错误； 故答案选AB。 【小问2详解】 ①溶液与酸性溶液反应生成、和，反应的离子方程式为； ②滴定终点应是消耗完，再加进去的不再发生反应，所以现象为：加入最后半滴溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； ③根据反应方程式可得，所以，题目中将m g样品配成250 mL溶液，取25.00 mL进行滴定，所以，，质量分数为。 19. 高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品，为充分利用资源，工业上以高磷镍铁(主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产碳酸镍晶体(NiCO3)，其工艺流程如图： 已知： ①电解时，选用2 mol/L硫酸溶液为电解液 ②H2S的电离常数，； 回答下列问题： （1）先将高磷镍铁制成电极板，“电解”时，该电极板作___________极；阴极的电极反应式为___________，此外，溶液中的Cu2+有部分在阴极放电。 （2）“除铁磷”时，溶液中Fe2+先被氧化为Fe3+，该过程发生反应的离子方程式为___________；再加入Na2CO3调pH=2，并将溶液加热至50℃，形成铁、磷共沉淀。 （3）“滤渣2”的主要成分为ZnS和___________(填化学式)。 （4）“除杂”后，溶液中，，溶液中c(H+)＞___________mol/L才不会使Ni2+形成NiS沉淀。 （5）“沉镍”后，滤液中的阳离子主要是___________(填离子符号)。 （6）在空气中煅烧NiCO3，其剩余固体的质量百分率(固体残留率)随温度的变化如图所示。若制取Ni2O3，应选择的温度范围为___________(填标号)。 A．380℃～400℃ B．420℃～440℃ C．450℃以上 【答案】（1） ①. 阳 ②. （2） （3）CuS （4） （5）、 （6）A 【解析】 【分析】先将高磷镍铁制成电极板，进行电解，Ni、Fe、Zn、Cu转化为阳离子进入溶液，之后加入NaClO将氧化为，加入调pH形成铁、磷共沉淀；过滤后加入除去；过滤后向滤液中加入得到碳酸镍晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 高磷镍铁作为阳极，发生氧化反应形成金属离子最终进入溶液中，电解时，选用2 mol/L硫酸溶液为电解液，故阴极主要是氢离子得电子生成氢气，发生还原反应：； 【小问2详解】 将氧化为而自身变为，反应为； 【小问3详解】 由上分析，加入除去，则沉淀为ZnS和CuS； 【小问4详解】 ，，溶液中，，当，； 【小问5详解】 根据分析，加入碳酸钠及次氯酸钠后，溶液中生成钠盐，加入溶液沉淀镍离子生成碳酸镍固体和含的溶液，故“沉镍”后，滤液中的阳离子主要是、； 【小问6详解】 设的质量为100 g，则，根据镍原子守恒制取的物质的量为0.42 mol，，根据图像应选择的温度范围为380℃～400℃，故答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期期末考试 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-6 Mg-24 Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 许多可见光如焰火、霓虹灯光、激光，都与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 船舶外壳镶嵌锌块利用了牺牲阳极法，避免船体遭受腐蚀 C. 可用Na2SO4溶液处理锅炉水垢中的CaCO3，再用酸淋洗除去 D. 工业合成氨一般选择400~500 ℃进行，重要原因之一是铁触媒在500 ℃左右时活性最大 2. 下列化学用语正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. Cl2的p-p π键的形成过程： C. Fe3+的结构示意图： D. O3分子的空间结构模型： 3. 水是最宝贵的资源之一。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 随着温度的升高，水的离子积增大 C. 水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D. 常温下pH=5的溶液中，由水电离出的 4. 下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A. 将溶于水并加热制备 B. 人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D. 在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 5. 下列依据相关数据作出的推断中错误的是 A. 相同温度下，依据可逆反应的Q＜K，可推断反应向正反应方向进行 B. 相同温度下，依据不同一元弱酸的Ka，可比较它们同浓度的稀溶液导电能力的大小 C. 依据元素的电负性：C＜N＜F，可推断分子极性：CF4＞NF3 D. 依据短周期金属原子的逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价 6. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 B. 反应Ⅱ的热化学方程式为 C. 选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少反应过程中的能耗和反应的焓变 D. 总反应的速率取决于反应Ⅰ 7. 工业上利用还原制备碲(Te)的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 标准状况下，中心硫原子的孤电子对总数为 B. 常温常压下，分子中σ键数目为 C. 反应中每生成，转移电子数为 D. 的溶液中总数为 8. 下列实验装置或操作能达到对应实验目的的是 A. 甲：验证 B. 乙：观察气体颜色探究勒夏特列原理 C. 丙：中和反应反应热的测定 D. 丁：用标准NaOH溶液滴定醋酸 9. 下列各项给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 0.1 mol/L溶液中：、、、 10. 我国自主研发的晶体制造深紫外固体激光器技术世界领先。中W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，各元素相关信息见下表。下列说法正确的是 W 第一电离能大于同周期相邻元素 X 位于元素周期表第二周期ⅢA族 Y 基态原子最外层电子排布为 Z 在周期表所有元素中电负性最大 R 基态原子核外电子空间运动状态共有10种，只有1个未成对电子 A. W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 B. 含Y元素的10电子微粒只有3种 C. XZ3分子为非极性分子 D. Y与R所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键 11. 应用甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)研究电化学原理，电解质溶液都是足量的。下列说法正确的是 A. 甲装置将电能转化为化学能，乙装置将化学能转化为电能 B. 锌片、铁片上都发生氧化反应 C. C1上和C3上放出的气体相同，铜片和铁片上放出的气体也相同 D. 甲装置中溶液的pH逐渐升高，丙装置中溶液的pH逐渐降低 12. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A. 图①表示t1时刻升温对可逆反应 的影响 B. 图②表示盐酸溶液中逐渐通入氨气，溶液导电能力的变化 C. 图③表示常温下用NaOH溶液滴定等浓度醋酸的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 D. 图④表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 13. 一种以]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电和充电时，Mo(钼)箔的电势均高于Mg箔 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，通过离子交换膜从左室移向右室 D. 外电路通过0.2 mol电子时，负极质量变化为1.2 g 14. 在160℃和200℃条件下，分别向两个容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO和2 mol 气体，发生反应 。实验测得两容器中CO或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到化学平衡状态 B. 逆反应速率：c＞d＞b C. ac段， D. 160℃时，该反应的平衡常数K=2.25 15. 常温下，AgCl(s)和(s)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示AgCl(s)沉淀溶解平衡曲线 B. 的数量级为 C. a点时，反应的v(正)＜v(逆) D. 反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为___________。 （2）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①乙烷硒啉中电负性最大的元素为___________(填元素符号)。 ②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （3）比较键角大小：气态SeO3分子___________离子(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）根据价层电子对互斥理论，推测的空间结构为___________。 （5）下表中三种有机物的分子结构相似，沸点不同的原因是___________。 有机物 甲醇(CH3OH) 甲硫醇(CH3SH) 甲硒醇(CH3SeH) 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 17. 氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇-水催化重整可获得H2，其主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）计算出反应的，___________kJ/mol；该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在乙醇-水催化重整制H2的反应体系中，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 增大初始投料比，有利于提高C2H5OH的转化率 B. 升高反应体系温度，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数均增大 C. 平衡后，压缩容器体积，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动 D. 及时分离出CO2，可提高H2的平衡产率 （3）在1 MPa下，向恒压密闭容器中通入1 mol C2H5OH和3 mol H2O，平衡时CO2和CO的选择性及H2O的转化率随温度的变化如图所示。 已知：CO的选择性 ①已知曲线b代表平衡时H2O的转化率，温度高于300℃时，H2O的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________。 ②代表CO选择性的是曲线___________(填“a”或“c”)。 ③500℃时，C2H5OH的转化率为___________；反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该气体的物质的量分数)。 18. 乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，常温下为无色晶体。 回答下列问题： （1）常温下，向100 mL 0.5 mol/L H2C2O4溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，测得溶液中微粒的分布系数随pH变化如图所示。 [，x代表H2C2O4、、] ①图中Ⅰ表示粒子的化学式为___________。 ②H2C2O4的电离平衡常数Ka1=___________mol/L。 ③当时，溶液的pH=___________。 ④下列说法正确的是___________(填标号)。 A．当加入NaOH溶液50 mL时，存在 B．溶液pH=7时存在 C．溶液在任意时刻存在 D．NaHC2O4溶液中粒子浓度大小关系为 （2）为测定某实验样品中H2C2O4的含量，化学实验小组进行如下实验：称量m g样品溶于水，加硫酸酸化，配成250 mL溶液；取25.00 mL该溶液加入锥形瓶中，用c mol/L KMnO4标准液滴定，杂质不参与反应，达到滴定终点消耗KMnO4标准液V mL。 ①H2C2O4与KMnO4反应的离子方程式为___________。 ②滴定终点的操作及现象为___________。 ③该实验样品中H2C2O4的质量分数为___________%(用含m、c和V的式子表示)。 19. 高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品，为充分利用资源，工业上以高磷镍铁(主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产碳酸镍晶体(NiCO3)，其工艺流程如图： 已知： ①电解时，选用2 mol/L硫酸溶液为电解液 ②H2S的电离常数，； 回答下列问题： （1）先将高磷镍铁制成电极板，“电解”时，该电极板作___________极；阴极的电极反应式为___________，此外，溶液中的Cu2+有部分在阴极放电。 （2）“除铁磷”时，溶液中Fe2+先被氧化为Fe3+，该过程发生反应的离子方程式为___________；再加入Na2CO3调pH=2，并将溶液加热至50℃，形成铁、磷共沉淀。 （3）“滤渣2”的主要成分为ZnS和___________(填化学式)。 （4）“除杂”后，溶液中，，溶液中c(H+)＞___________mol/L才不会使Ni2+形成NiS沉淀。 （5）“沉镍”后，滤液中的阳离子主要是___________(填离子符号)。 （6）在空气中煅烧NiCO3，其剩余固体的质量百分率(固体残留率)随温度的变化如图所示。若制取Ni2O3，应选择的温度范围为___________(填标号)。 A．380℃～400℃ B．420℃～440℃ C．450℃以上 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $