吉林省白城市第一中学2025-2026学年高三上学期1月期末考试化学试题

白城一中2025-2026学年度高三上学期期末考试 化学试卷 1. A【解析】简牍主要成分为纤维素；蜀锦主要成分为蛋白质；汉帛书的主要成分为蛋白质；伏羲绢画的主要成分为蛋白质。文物材质的主要成分与其他三者不同的是简牍。故选A。 2. B【解析】聚四氟乙烯的单体为CF2=CF2，属于卤代烃，A正确；足球烯C60是以C60分子形成的分子晶体，不是共价晶体，B错误；和质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；中心原子P的价层电子对数为4+=4，采用sp3杂化，空间构型为正四面体形，D正确；故答案选B。 3. D【解析】二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1，故A错误；一个镁原子的质量等于镁的摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，故B错误；水的相对分子质量为18，故C错误；一个16O的实际质量≈，故D正确。 4. D【解析】A、含有醛基的物质不一定属于醛类，如甲酸某酯均能发生银镜反应，但是不属于醛类，故A错误； B、乙醛能被新制Cu(OH)2氧化为乙酸，体现了乙醛的还原性，故B错误； C、羟基碳原子上含有一个氢原子的醇可以被氧化为酮类，有两个氢原子的可以被氧化为醛类，没有氢原子的不能被催化氧化，故C错误； D、福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，能使蛋白质变性，可用于浸制生物标本，故D正确。 5. D【解析】铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝在熔融状态下能导电，与氧化铝熔点高无关，B项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C项错误；明矾中的Al3＋可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很 强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D项正确。 6. D【解析】由于焰色试验是通过观察火焰颜色来检验金属元素是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属元素的真实焰色；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。 7. B【解析】A．乙醇和浓硫酸共热会发生消去反应产生乙烯气体，但会有副产物二氧化硫生成，并且乙醇易挥发，二氧化硫和乙醇均具有还原性，也可以使酸性溶液紫红色褪去，干扰乙烯的检验，A错误；向硫酸铜溶液中逐渐滴入过量的氨水，先产生氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜沉淀转化为四氨合铜离子，溶液颜色由蓝色最终变成深蓝色，B正确；应该是在沸水中滴加饱和的溶液制备胶体，向氢氧化钠溶液中滴入饱和的溶液得到的是沉淀，C错误；压缩体积，增大压强，平衡向生成在的方向移动，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅，D错误；故选B。 8. C【解析】A项，向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，硝酸根在酸性条件也具有强氧化性，溶液由浅绿色变为黄色，无法证明氧化性大于，故A错误； B项，酚酞是一种有机弱酸，变色范围是pH＝8.0－10.0，溶液也可能是无色，故B错误； C项，浓硝酸分解的反应为，生成的NO2和O2的体积比为4：1，而空气中N2和O2的体积比为4：1，故带火星的木条复燃，能说明NO2支持燃烧，故C正确； D项，将某气体通入淀粉和的混合溶液，蓝色褪去，不能证明该气体具有漂白性，也可能是该气体与发生了氧化还原反应，故D错误； 故答案选C。 9. A【解析】与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有甲酸丙酯、甲酸异丙酯和丙酸甲酯，共有3种，A项正确；反应①为取代反应，反应②③为加成反应，B项错误；乙醇、乙醛两种无色液体都能与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色，不能鉴别，C项错误；乙酸分子中碳氧双键形成一个平面，共平面原子最多有6个，D项错误。 10. D【解析】三种物质分子中都含有碳碳双键，都能发生加成反应，A项正确；根据乙烯的结构特征知，a、b分子中所有原子都在同一个平面上，B项正确；a的分子式为C6H6，的分子式为C6H6，C项正确；a、b、c都只有一种氢原子，一氯代物均只有一种，D项错误。 11. D【解析】A．分子中含有的碳碳双键、羟基相连的碳原子上连有氢原子的羟基，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故A正确； B．分子中含有的碳碳双键能发生加成反应，含有的羧基、羟基和酯基能发生取代反应，故B正确； C．分子中含有的羧基和羟基能与金属钠反应生成氢气，故C正确； D．分子中含有的官能团为碳碳双键、羧基、羟基和酯基，共4 种，故D错误； 故选D。 12. C【解析】A．向未知弱酸性试液中滴加含有SCN 的溶液，Fe3+与SCN反应溶液出现血红色，可确定试液中Fe3+存在，而与Fe2+不反应，A与题意不符； B．Ag+与葡萄糖碱性溶液不能发生银镜反应，应该用银氨溶液，B与题意不符； C．液溴易挥发，有毒；稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液反应生成单质溴，混合液替代溴水可降低液溴的贮存与使用风险，C符合题意； D．向0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2 mol·L-1盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水，不便于通过测定盐酸的体积测定硫的物质的量，D与题意不符； 答案为C。 13. C【解析】左侧H元素化合价降低被还原为H2，a为阴极，接电源负极，A正确；a极电极反应为2H2O＋2e-===2OH-＋H2↑，生成的OH-通过阴离子交换膜向右迁移，b电极反应式为2NH3-6e-＋6OH-===N2＋6H2O，根据阴、阳极得失电子数相等，故左侧电极室溶液pH不变，B、D正确，C错误。 14. B【解析】制取乙烯应测定反应液的温度，水银球应插入液面以下，A错误；稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，通入硅酸钠溶液生成硅酸，酸性H2CO3> H2SiO3，证明非金属性C> Si，B正确；酸性高锰酸钾能氧化Fe2+、Cl-，无法判断是哪种离子与酸性高能酸钾反应，无法证明混合溶液中有Fe2+，C错误；碱石灰能和氯化氢反应，P2O5能和氨气反应；此实验中，氯化氢可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验，氨气可以用湿润的酚酞试纸检验；应将碱石灰和P2O5互换，D错误；故选B。 15. B【解析】A.由分析C为阳离子交换膜，A为阴离子交换膜，故A错误；B. M为阳极，N为阴极，该装置中电子由电极b流向电极N，电极M流向电极a，故B正确；C. 电解总反应：2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-，故C错误；D. 铜的还原性强于氯离子，M为阳极，不可以用纯铜作为M电极的材料，故D错误。 16. (1)难挥发性　　　　(2)　　(3)CD　　(4) (5)取少量上层溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液调节pH至弱碱性，加入新制氢氧化铜后加热，若产生砖红色沉淀，则证明有苯甲醛产生 【解析】NaCl与浓硫酸反应得到气体A和正盐B，A是HCl，B是Na2SO4，Na2SO4与焦炭在高温下反应生成可燃性气体C和化合物D，C为CO，D为Na2S，D与CaCO3反应得到化合物F和Na2CO3，F为CaS，气体A(HCl)和C(CO)与AlCl3化合得到中间体E，中间体E的阴离子为，则E的化学式为HCOAlCl4，E与苯反应生成苯甲醛、AlCl3和HCl。 （1）浓与NaCl反应，体现了浓硫酸的难挥发性；F为CaS，是离子化合物，电子式为； （2）B是Na2SO4，与C在高温下反应生成Na2S和CO，化学方程式为； （3）“氯碱工业”中，电解饱和的食盐水得到H2、Cl2和NaOH，没有得到钠，A错误；没有注明状态，不能计算气体的物质的量，B错误；D为Na2S，B为Na2SO4，检验B的存在可以检验，检验方法是：先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明存在Na2SO4，C正确；AlCl3在气体A、气体C和苯制取苯甲醛过程中，参与了反应，而反应前后质量不变，主要起催化作用，D正确。故选CD； （4）HCl、CO与AlCl3发生化合反应生成E，E的阴离子是，化合物A、C反应生成中间体E的化学方程式为； （5）检验苯甲醛，主要检验醛基，方法是：取少量上层溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液调节pH至弱碱性，加入新制氢氧化铜后加热，若产生砖红色沉淀，则证明有苯甲醛产生。 17. (1)  除去溶解的氧气 　NaOH溶液　(2)   防止SO2过量使溶液呈酸性，造成Na2S2O3分解　关闭活塞K3，打开活塞K1、K2，通入一段时间N2　 (3)控制温度，防止温度过高Na2S2O3分解　(4) 1 mL pH＝2.4的盐酸　 【解析】(1)水中会溶解由氧气，氧气可以和Na2S发生反应，故煮沸的目的是除去溶解的氧气；该反应中有二氧化硫生成，二氧化硫有毒会污染空气，应该除去，故D装置中的试剂是用来处理尾气中的二氧化硫的，应该选用NaOH溶液；(2)由题干中的信息可知硫代硫酸钠在酸性条件下会分解，故始终观测混合溶液pH的原因是：防止SO2过量使溶液呈酸性，造成Na2S2O3分解；当反应结束后，要用氢氧化钠溶液处理多余的二氧化硫气体，故操作④的后续操作为：关闭活塞K3，打开活塞K1、K2，通入一段时间N2；(3)水浴加热可以达到受热均匀的目的，由题干中的信息可知硫代硫酸钠受热易分解，应该防止其分解，故水浴加热的原因是：控制温度，防止温度过高Na2S2O3分解；(4)①为了进行对比试验，b中应该加入1mLpH＝2.4的盐酸，为了控制变量，酸的pH与氯水的相同；②产生S沉淀，说明硫代硫酸钠被氯水氧化生成硫单质，离子方程式为：。 18. (1)、　烟酸与水能形成氢键　(2)水浴加热　温度计 (3)用少量热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液 (4)稀盐酸加入过少，部分烟酸钾未转化为烟酸；稀盐酸加入过多，烟酸中原子与结合形成可溶盐 (5)75% 【解析】（1）3-甲基吡啶中，六元环上的碳原子杂化方式为sp2，甲基上的碳原子杂化方式为sp3；3-甲基吡啶中N原子与水中H原子形成氢键，所以在水中溶解度较大。 （2）步骤II中，为便于控制溶液温度处于，加热的最佳方式为水浴加热；步骤II需控制溶液温度处于，所以图2中缺少的玻璃仪器名称是温度计。 （3）搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤出，用少量热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时； （4）稀盐酸加入过少，部分烟酸钾未转化为烟酸；稀盐酸加入过多，烟酸中原子与结合形成可溶盐，所以盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降。 （5）3-甲基吡啶的物质的量为0.02 mol，理论上生成0.02 mol烟酸；烟酸的产率为。 19. (1) LiOH　　改善成型后LiFePO4的导电性能，防止＋2价铁被氧化 (2)当时，随着水的比例增加，H3PO4的浓度变稀，使减小，使反应速率减慢，同时反应放热能加快反应速率，前者对反应速率的影响略大于后者　ab　 【解析】（1）①(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中水解使溶液呈酸性，能与LiOH溶液反应，则制备LiFePO4的实验操作为在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和H3PO4溶液混合加到三颈烧瓶中，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加LiOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗LiFePO4； ②制备LiFePO4的反应为LiOH溶液与(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4混合溶液反应生成LiFePO4、NH4HSO4和水，离子方程式为； ③LiFePO4为锂离子电池的正极材料，应具有导电性，同时注意防止焙烧时发生Fe2＋的氧化，常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是：改善成型后LiFePO4的导电性能，防止＋2价铁被氧化； （2）①当时，随着水的比例增加，一方面，c(H3PO4)减小，c(H＋)减小，另一方面反应放热，则铁粉溶解速率增大幅度不大的原因为当时，随着水的比例增加，H3PO4的浓度变稀，使减小，使反应速率减慢，同时反应放热能加快反应速率，前者对反应速率的影响略大于后者； ②用Ca(OH)2调节溶液pH＝7时，Fe2＋转化为Fe(OH)2沉淀，同时生成Ca3(PO4)2沉淀，故a不能达到目的；加热，使反应在较高温度下进行，此时H2O2大量分解，故b不能达到目的；缓慢滴加H2O2溶液并搅拌，H2O2与Fe2＋充分接触，反应充分，故c能达到目的；加入适当过量的H2O2溶液，确保Fe2＋完全被氧化为Fe3＋，故d能达到目的。故选ab； ③滴定时发生的离子方程式为＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，则由题可得如下转化关系：～6Fe2＋～6Fe3＋，的物质的量为：c mol/L×V×10－3 L＝10－3cV mol，则产物中铁元素的质量分数为。 20. (1)醛基、(酚)羟基　+2NaOH+2H2O (2)　(3)②④ (4)加成反应　还原反应 (5)甲醇锂(或甲氧基锂) (6) 【解析】(3)化合物C为，无酚羟基，不能与FeCl3溶液作用显色，①错误；含醛基，能与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，②正确；C含醛基，D含羟基，二者不互为同系物，③错误；C中含醛基，能与HCN发生加成反应，④正确。(4)C→D为，该过程中涉及醛基与B的亲核加成反应以及还原反应，故涉及的反应类型有加成反应和还原反应。(5)CH3OLi是甲醇与Li反应的产物，其名称是甲醇锂(或甲氧基锂)。(6)结合题干合成路线中的物质变化及反应条件，由多取代苯甲醛J的分子式及核磁共振氢谱特点，结合逆推可知J为。I为的同分异构体，由的结构并结合题干中G→H→毛兰菲的转化可推知I为。 第1页 共2页 ◎ 第2页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白城一中2025-2026学年度高三上学期期末考试 化学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1.下列文物材质的主要成分与其他三者不同的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 2.科技发展与化学密切相关。下列说法不正确的是（　　） A. 海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃 B. 富勒烯类化合物是用于制造高温超导材料的原料，足球烯为共价晶体 C. “梦天”实验舱搭载了高精度的冷原子锶(Sr)光钟，和互为同位素 D. 嫦娥5号带回的“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，的空间结构为正四面体 3.下列叙述中正确的是(　　) A. 二氧化硫的摩尔质量是64 g B. 一个镁原子的质量就是镁的相对原子质量 C. 水的相对分子质量等于18 g D. 一个16O的实际质量约等于 g 4.下列说法中正确的是(　　) A. 凡是能发生银镜反应的物质一定是醛 B. 乙醛与新制Cu(OH)2反应，表现酸性 C. 在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛 D. 福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本 5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 6.下列有关焰色试验操作注意事项的说法正确的是(　　) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察　②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质　③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净　④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰　⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A. 仅有③不正确 B. 仅有④不正确 C. 仅有⑤不正确 D. 全对 7.下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 8.下列由实验现象所得结论正确的是（　　） A. 向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色，证明氧化性大于 B. 向某无色溶液中滴加1—2滴酚酞试液，一段时间后溶液仍呈无色，证明该溶液的 C. 常温下将带火星的木条放入浓加热分解生成的气体中，木条复燃，证明支持燃烧 D. 将某气体通入淀粉和的混合溶液，蓝色褪去，证明该气体具有漂白性 9.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，示例如下： 下列说法正确的是(　　) A. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有3种 B. 反应①②③均为取代反应 C. 乙醇、乙醛两种无色液体可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D. 乙酸分子中共平面原子最多有5个 10.已知：三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同。下列说法中不正确的是(　　) A. 三种物质都能发生加成反应 B. a、b分子中所有原子都在同一个平面上 C. a与互为同分异构体 D. a、b的一氯代物均只有一种，c的一氯代物有三种 11.茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物下列说法不正确的是(　　) A. 可使酸性溶液褪色 B. 可发生取代反应和加成反应 C. 可与金属钠反应放出 D. 分子中含有3种官能团 12.下列实验操作或方法，目的可实现的是（ ） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 13.利用如图所示装置，可将氨转化为高纯氢气。忽略电解过程中体积微小变化，下列说法错误的是(　　) A. a接电源负极 B. 电解后左侧电极室溶液pH不变 C. b电极反应式为2NH3＋6e-＋3H2O===N2＋6OH- D. 阴离子通过交换膜从左向右迁移 14.下列实验装置或方案能达到实验目的的是（　　） A. 用图1装置，制取乙烯 B. 用图2装置，比较碳硅元素非金属性大小 C. 用图3装置，证明混合溶液中有Fe2＋ D. 用图4装置，检验氯化铵受热分解产物 15.如图是利用KCl、NaNO3为原料制取KNO3和NaCl的电化学装置，A、C代表不同类别的选择性离子通过膜，M、N为电极，下列有关说法中正确的是(　　 ) A. A为阳离子交换膜，C为阴离子交换膜 B. 该装置中电子由电极b流向电极N，电极M流向电极a C. 电解总反应：KCl＋NaNO3KNO3＋NaCl D. 可以用纯铜作为M电极的材料 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16.纯碱的生产工艺有很多种，下面是路布兰法的转化流程及废气的回收利用。 已知：①中间体E为化合物，不稳定、存在时间短，由离子构成，其中阴离子为； ②化合物F微溶于水，与盐酸反应产生臭鸡蛋气味的气体。 请回答： (1)浓与NaCl反应时体现了 　　　　　 (选填“强氧化性”、“稳定性”、“难挥发性”、“吸水性”、“脱水性”)。化合物F的电子式为 　　　　   。 (2)写出化合物B转化为C、D的化学方程式  　　　　　　　　　　　　  。 (3)下列说法正确的是_______。 A．工业上还可通过电解NaCl生产Na，简称为“氯碱工业” B．每生成2.24 L气体C将转移的电子 C．可以通过沉淀法，利用盐酸和氯化钡检测化合物D中是否有正盐B D．气体A、气体C和苯制取苯甲醛过程中，主要起催化作用 (4)请写出化合物A、C反应生成中间体E的化学方程式  　　　　　　　　　　 。 (5)请设计实验检验E与苯反应是否有苯甲醛生成(生成物中不含E)  　　　　　   。 17.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的SO2气体制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。 已知： ①2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑； ②SO3的沸点为44.8℃；③Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2价和＋6价。 回答下列问题： (1)检查装置气密性，加入药品。Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，目的是          ，D装置中试剂为          。 (2)实验过程操作：①打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2；②关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，加热绿矾；③C处溶液pH约为8时停止加热；④在m处连接盛有NaOH溶液的容器，……；⑤从锥形瓶中得到Na2S2O3晶体。使用pH传感器始终观测混合溶液pH的原因是          ；补充完善操作④          。 (3)步骤⑤中需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的原因是          。 (4)学习小组探究Na2S2O3的性质：取Na2S2O3晶体，溶解配成0.2mol/L的溶液；取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH＝2.4)，溶液立即出现浑浊。对溶液变浑浊的原因，提出假设： 假设1：氯水氧化了-2价硫元素； 假设2：酸性条件下Na2S2O3分解产生S。 实验验证：a、b试管均盛有4mL 0.2 mol·L-1 Na2S2O3溶液。 ①用胶头滴管向试管b中加入的试剂为          。 ②依据现象，S产生的主要原因是          (用离子方程式表示)。 18.烟酸(，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇等)可用作调脂药，降低血清胆固醇及三酰甘油浓度。某实验室利用如下方案(图1)对烟酸进行合成，实验步骤如下： I.在图2三颈烧瓶中加入3-甲基吡啶、蒸馏水和转子，搅拌使其溶解； II.打开电磁加热搅拌器，控制溶液温度处于，将(过量)分为四份，每隔5分钟加入一次，加毕继续保持该温度反应1小时。反应结束后，三颈烧瓶中出现大量棕褐色沉淀； III.搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤，，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时； IV.过滤、脱色提纯后得白色粉末状产品1.845 g。 回答下列问题： (1)3-甲基吡啶中碳原子的杂化方式为 　　　　　　  ，其在水中溶解度较大的原因是  　　　　　　　  。 (2)步骤II中，加热的最佳方式为  　　　　　　　   ；图2中缺少的玻璃仪器名称是  　　　　　 。 (3)补全III中a处的实验步骤： 　　　　　　　   。 (4)实验证明，盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降，其原因是 　　　　　　　　　　　  。 (5)本次实验烟酸的产率为  　　　　　 。 19.LiFePO4和FePO4可以作为锂离子电池的正极材料。 (1)LiFePO4的制备。将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4 )2溶液与H3PO4、LiOH溶液中的一种混合，加入图1的三颈烧瓶中，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。 ①滴液漏斗中的放的溶液是  　　　　　　 溶液(填溶质的化学式)。 ②(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4 ，该反应的离子方程式为 　　　　　　　  。已知Ka(HS)＝1.0×10－2。 ③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是  　　　　　　　　　　　　。 (2)FePO4的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量H2O2，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到FePO4·2H2O，高温煅烧FePO4·2H2O，即可得到FePO4。 ①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示。 当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是 　　　　　　　　　　　  。 ②上述制备过程中，为使反应过程中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列操作控制不能达到目的的是　　　　   (填序号)。 a．用Ca(OH)2调节溶液pH＝7　　　b．加热，使反应在较高温度下进行 c．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌　　　　d．加入适当过量的H2O2溶液 ③测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下： i．取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色； ii．加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3＋还原为Fe2＋； ⅲ．用c mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋，平行滴定三次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液V mL。 产物中铁元素的质量分数为 　　　　　   。(写出计算过程) 20.毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按如图路线合成(部分试剂省略)： (1)化合物A中的含氧官能团名称为　　　　，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为　　　　　　　。 (2)化合物B的结构简式为　　　　。 (3)关于化合物C的说法成立的有　　　　。 ①与FeCl3溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ③与D互为同系物 ④能与HCN反应 (4)C→D涉及的反应类型有　　　　，　　　　　　　　　　。 (5)F→G转化中使用了CH3OLi，其名称为　　　　　　　。 (6)毛兰菲的一种同分异构体I具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如图)。已知J的1H NMR谱图显示四组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6。J和I的结构简式为　　　　　　，　　　　。 第1页 共2页 ◎ 第2页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $