精品解析：黑龙江省哈师大青冈实验中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

哈师大青冈实验中学2025—2026学年度期末考试 高一化学试题 相对原子质量：Mn -55 -137 -39 -32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生的均为化学变化 B. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：发生了分解反应 2. 符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法正确的是 A. 电离方程式： B. 的电子式： C. 18O的原子结构示意图 D. 与的反应中电子转移的情况如图 3. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用，下列说法错误的是 A. 在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血问题的发生 B. 苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多 C. “北斗三号”卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾 D. 镧的金属氧化物用于制造高能量密度固态电池，镧属于过渡元素 4. 设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 将通入水中，、、粒子数之和等于 B. 由和组成的混合物中共有个分子，其中的氧原子数为 C. 在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为 D.  与足量水充分反应时电子转移数为 5. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化②，加水溶解可转化为 C. 可通过化合反应实现转化③ D. 转化④可用于自来水处理，其原理与明矾净水原理相同 6. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为Livermorium，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔因家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列叙述不正确的是 A. Lv在元素周期表的位置为第七周期第VIA族 B. 118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子，该过程不属于化学变化 C. Lv元素为非金属元素 D. Lv元素原子的内层电子共有110个 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 稀盐酸去除铁锈： D. 中投入固体： 8. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 的单质与化合比的单质容易 C. M的某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. Z在同主族简单氢化物中沸点最高 9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，与所在族序数之和等于10，下列说法正确的是 A. X元素最简单氢化物和最高价氧化物的分子结构分别为正四面体形和直线形 B. Y、W和氧元素形成的含氧酸盐中只有一种正盐 C. Z的最高价氧化物的水化物为强酸 D. 的单质有多种同素异形体，均熔点高，硬度大 10. 下列有关实验操作或事实，与相应现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 确定该溶液的溶质为 C 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入浓度均为的溶液和溶液中 溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成，能加速破坏铝片表面的氧化膜 D 向溶液中滴入少量稀盐酸 产生无色气体，证明的非金属性比C强 A. A B. B C. C D. D 11. 已知电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①，；②，；③，；④，。下列有关说法不正确的是 A. 可与发生反应： B. 酸化高锰酸钾时可以用硫酸不可以用盐酸 C. 向溶液中加入过量，可观察到黄绿色气体 D. 与酸性反应的离子方程式： 12. 将一定量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末体积忽略不计的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是 A. 36 B. 28 C. 23 D. 20 13. 某物质结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. 与X、W同主族的元素均可与Y的单质反应生成多种物质 B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的稳定性和沸点均为：Y高于Q D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 14. 反应(氰尿酸)，可制备广谱消毒剂，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为 B. C中溶液可以换为或溶液 C. 当加入时，最多消耗氰尿酸 D. 装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 15. 将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 苛性钾溶液中的质量是 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是7：3 C. 反应中转移电子的物质的量是 D. 在前后产物不同的主要原因可能是与反应放热 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. I化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 （1）中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中核素的含量。该核素原子核内中子数为_____。 （2）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，将其命名为“嫦娥石”[]。下列关于元素及其化合物说法正确的是_____(填序号)。 a．Ca属于短周期元素 b．原子半径：c．Ca能与冷水反应 d．碱性： II随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题： （3）X在元素周期表中的位置是_____。 （4）、、的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示)。 （5）x、z、g形成的一种化合物，各原子都满足稳定结构，请写出其结构式_____。 （6）y的简单氢化物可与其最高价氧化物对应水化物发生反应，所得产物中化学键类型为_____(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （7）e的单质和d的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应方程式为_____。 17. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，现有无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。(已知：) 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示： 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀6.99g。 （1）由上述实验可以判断，溶液中一定不存在的离子为_____。 （2）实验②中沉淀质量减少的离子方程式_____。 （3）是否存在_____(“是”或“否”)，若存在，则浓度为_____(若答“否”，则此问无需作答)。 （4）D点溶液与下列溶液能大量共存的是_____。 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 18. 以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵[，俗名摩尔盐]，物质间转化关系如图所示。 （1）制备时，若过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因可能是_____。 （2）向溶液中加入过量的可制得，同时有气体产生，反应的离子方程式为_____。 （3）摩尔盐比一般的亚铁盐更稳定，是一种重要的定量分析化学试剂。为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。 i隔绝空气加热至500℃时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物，硫氧化物，氨气和水蒸气等。 ii遇水剧烈反应生成硫酸。 ①实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀，写出E中与发生反应的化学方程式：_____。 ②实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含或的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，_____，说明残留固体中不含FeO或(将试验方案补充完整，提供的试剂有：溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)。 （4）某小组配制溶液，并用其测定样品的纯度： ①配制溶液需用托盘天平称量_____固体。 ②取样品溶于水，配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。则样品中的纯度为_____%。 ③下列操作，会导致样品纯度测定结果偏大的是_____。 A．配制溶液的容量瓶使用前未干燥 B．配制溶液，定容时俯视刻度线 C．在空气中放置时间较长，溶质部分被氧化 19. 钴(Co)及其化合物在工业上有广泛的应用。使用硼氢化钠()为催化剂，可使与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 （1）写出该反应的离子方程式_____。 （2）硼氢化钠()具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为，含有少量、、等)制取的流程如图： 已知：偏硼酸钠()易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题： ①写出加快硼精矿溶解速率的措施_____(写一种)。 ②操作1为_____，滤渣主要成分为_____。 ③与固体在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：_____ （3）利用如图装置使用尿素[]制备水合肼(，有较强的还原性)。为了得到较高产率的水合肼，将反应温度控制在较低温度下进行，再加入催化剂，调节温度继续反应。 肼的电子式为_____，三颈烧瓶中发生反应生成水合肼和另外两种正盐，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____，滴加的含NaClO的溶液不能过量的原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大青冈实验中学2025—2026学年度期末考试 高一化学试题 相对原子质量：Mn -55 -137 -39 -32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生的均为化学变化 B. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：发生了分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．铁生锈是铁与氧气和水发生的复杂的化学反应，铁元素和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．烟是固体小颗粒分散在空气中形成的气溶胶，雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，C正确； D．“千击万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：发生了CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应反应，D正确； 答案选A。 2. 符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法正确的是 A. 电离方程式： B. 的电子式： C. 18O的原子结构示意图 D. 与的反应中电子转移的情况如图 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误； B．的电子式为：，B错误； C．18O中有8个质子8个电子，原子结构示意图为，C正确； D．与的反应中电子转移的情况为：，D错误； 答案选C。 3. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用，下列说法错误的是 A. 在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血问题的发生 B. 苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多 C. “北斗三号”卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾 D. 镧的金属氧化物用于制造高能量密度固态电池，镧属于过渡元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．酱油中加入铁强化剂，可以被人体吸收，有助于减少缺铁性贫血问题的发生，A正确； B．碳酸钠溶液呈碱性，且碱性较强，不能用来治疗胃酸过多，苏打水饮料中添加的是碳酸氢钠，B错误； C．铷与钾位于同一主族，同一主族从上到下元素金属性逐渐增强，铷的金属性强于钾，C正确； D．镧在周期表中位于第IIIB族，属于过渡元素，D正确； 答案选B。 4. 设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 将通入水中，、、粒子数之和等于 B. 由和组成的混合物中共有个分子，其中的氧原子数为 C. 在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为 D.  与足量水充分反应时电子转移数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．将1 mol Cl2通入水中，发生反应Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，该反应可逆且不完全，溶液中存在未反应的Cl2分子，因此HClO、Cl⁻、ClO⁻粒子数之和小于2NA（即小于2 mol氯原子对应的粒子数），A不正确； B．CO2和O2的混合物共有NA个分子（即1 mol分子），每个CO2分子含2个氧原子，每个O2分子含2个氧原子，无论混合物组成如何，氧原子总数恒为2 mol，即2NA，B正确； C．NaHSO4在熔融状态下电离为Na+和，1 mol NaHSO4产生1 mol Na+和1 mol ，阴阳离子总数为2 mol，即2NA，C正确； D．78 g Na2O2为1 mol（摩尔质量78 g/mol），与水的反应为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，该反应中Na2O2发生歧化，每1 mol Na2O2转移1 mol电子（氧元素从-1价部分升至0价、部分降至-2价），故电子转移数为NA，D正确； 故选A。 5. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化②，加水溶解可转化为 C. 可通过化合反应实现转化③ D. 转化④可用于自来水处理，其原理与明矾净水原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，故A错误； B．加热Fe(OH)3生成氧化铁，发生转化②，但加水不能生成，故B错误； C．氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应为，属于化合反应，故C正确； D．高铁酸盐中Fe的化合价为+6价，具有氧化性能杀菌消毒，明矾净水原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物，不能杀菌，故D错误； 故选C。 6. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为Livermorium，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔因家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列叙述不正确的是 A. Lv在元素周期表的位置为第七周期第VIA族 B. 118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子，该过程不属于化学变化 C. Lv元素为非金属元素 D. Lv元素原子的内层电子共有110个 【答案】C 【解析】 【详解】A．Lv是116号元素，在元素周期表的位置为第七周期第VIA族，A正确； B．118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子属于核反应，原子核发生了变化，不是化学变化，B正确； C．Lv属于第IVA族元素，在Po的下方，属于金属元素，C错误； D．Lv最外层有6个电子，内层电子共有116-6=110个，D正确； 答案选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 稀盐酸去除铁锈： D. 中投入固体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，不足量的NaHCO3完全反应，产生BaCO3沉淀、NaOH、H2O，离子方程式为：，A错误； B．HCl酸性大于H2CO3，二氧化碳与氯化钙不反应，B错误； C．铁锈的主要成分为Fe2O3，稀盐酸去除铁锈：，C正确； D．中投入Na2O2固体，二者发生反应：Na2O2+2=H2O2+2H，2H2O2=O2+2H2O，因此该反应的离子方程式为：4+2Na2O2=4Na++2H2O+4+O2↑，D错误； 答案选C。 8. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 的单质与化合比的单质容易 C. M的某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. Z在同主族简单氢化物中沸点最高 【答案】B 【解析】 【分析】四种短周期元素只有M为金属元素，由元素在周期表中的位置，可知四种元素在二、三周期，由其位置关系可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O； 【详解】A．同一周期主族元素从左至右，原子序数递增原子半径递减，原子半径：，同一主族从上至下原子半径递增，S＞O，则原子半径：，故A正确； B．非金属性N>C>Si，非金属性越强、单质越容易和氢气化合，则氮气更容易与化合，故B错误； C．铝合金性能优良，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故C正确； D．水分子之间能形成氢键，导致其沸点升高，O对应的水在同主族简单氢化物中沸点最高，故D正确； 故选B。 9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，与所在族序数之和等于10，下列说法正确的是 A. X元素最简单氢化物和最高价氧化物的分子结构分别为正四面体形和直线形 B. Y、W和氧元素形成的含氧酸盐中只有一种正盐 C. Z的最高价氧化物的水化物为强酸 D. 的单质有多种同素异形体，均熔点高，硬度大 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价代数和为0，X为第ⅣA族元素，若X为Si，则Y、Z、W分别为S、P、Cl，不满足X与W所在族序数之和等于10，则X为C；与所在族序数之和等于10，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W为S；Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，若Y为Na，Z为P；若Y为Mg，Z为Si，由于X、Y、Z、W分别位于不同的主族，而C、Si位于同主族，Y不能为Mg，若Y为Al，无满足条件的Z；则Y为Na、Z为P； 【详解】A．X元素最简单氢化物和最高价氧化物，分别为甲烷和二氧化碳，其分子结构分别为正四面体形和直线形，故A正确； B．Na、S和氧元素形成的含氧酸正盐有硫酸钠、亚硫酸钠，故B错误； C．Z的最高价氧化物的水化物为磷酸，磷酸为中强酸，故C错误； D．的单质有多种同素异形体，其中石墨硬度小，金刚石的硬度大、熔点高，故D错误； 故选A。 10. 下列有关实验操作或事实，与相应现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 确定该溶液的溶质为 C 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入浓度均为的溶液和溶液中 溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成，能加速破坏铝片表面的氧化膜 D 向溶液中滴入少量稀盐酸 产生无色气体，证明的非金属性比C强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和鲜花中水反应生成具有漂白性的次氯酸，使得鲜花褪色，不能证明氯气具有漂白性，故A错误； B．某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色，也可能为碳酸钠溶液，不一定是氢氧化钠溶液，故B错误； C．实验中变量为酸根离子不同，据题意说明氯离子能加速破坏铝片表面的氧化膜使得反应速率加快，而硫酸根不能破坏铝片表面的氧化膜导致反应无明显现象，故C正确； D．HCl不是氯元素最高价氧化物水合物形成的酸，只能说明盐酸酸性大于碳酸，不能说明的非金属性比C强，故D错误； 故选C。 11. 已知电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①，；②，；③，；④，。下列有关说法不正确的是 A. 可与发生反应： B. 酸化高锰酸钾时可以用硫酸不可以用盐酸 C. 向溶液中加入过量，可观察到黄绿色气体 D. 与酸性反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【分析】由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强可知，氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为，据此分析； 【详解】A．的氧化性强于，能与反应生成，反应的离子方程式为，A正确； B．的氧化性强于，能与盐酸发生氧化还原反应生成，则酸化高锰酸钾时不能用盐酸，B正确； C．氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为，还原性，溶液与过量混合时，还原性强的先与反应，之后与过量的的继续反应，有黄绿色气体生成，C正确； D．的氧化性强于，能将氧化成，自身转化为沉淀，反应的离子方程式为，D错误； 故选D。 12. 将一定量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末体积忽略不计的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是 A. 36 B. 28 C. 23 D. 20 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 与反应：，CO与在氧气中完全燃烧，生成和，生成的和再与反应。，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，与反应：，质量增重，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；，生成的水与氢气物质的量相等，与反应：，质量增重，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，相当于是、CO与过氧化钠直接发生化合反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的，剩余气体为，不可能为或CO。 令原混合物的物质的量为4mol，则反应后氧气的物质的量为1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳为2mol，氢气与CO共， 若为和的混合物，混合气体的平均相对分子质量为， 若为CO和的混合物，混合气体的平均相对分子质量为， 则混合气体的平均相对分子质量介于 故选B。 13. 某物质结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. 与X、W同主族的元素均可与Y的单质反应生成多种物质 B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的稳定性和沸点均为：Y高于Q D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式，W形成+1价阳离子，则X为H，W为Na；Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z为2周期，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Y能形成2个价键，为S或O，但S原子半径大于N，所以Y为O；Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，Q最外层电子数为4，为C或者Si； 【详解】A．H、Na为第ⅠA族元素，该族元素均可与氧气反应，但是Li和氧气反应只生成Li2O，故A错误； B．电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，故B错误； C．非金属性氧大于碳大于硅，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物的稳定性为：Y高于Q；水分子间能形成氢键导致其沸点升高，高于甲烷或硅烷，故沸点也为：Y高于Q，故C正确； D．X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物，如硝酸铵，故D错误； 故选C。 14. 反应(氰尿酸)，可制备广谱消毒剂，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为 B. C中溶液可以换为或溶液 C. 当加入时，最多消耗氰尿酸 D. 装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 【答案】C 【解析】 【分析】浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成Cl2，浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，C3H3N3O3和NaClO反应生成、NaOH和H2O，发生反应的化学方程式为2NaClO+ C3H3N3O3=+NaOH+H2O。氯气有毒，多余的氯气需要用NaOH溶液吸收，防止污染环境。 【详解】A．A为制取的装置、B为除去氯气中的HCl的装置、C为处理尾气装置、D为制取Cl2装置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为f→c→d→a→b→e，A正确； B．C为尾气吸收装置，氯气具有强氧化性，可以用或溶液吸收氯气，B正确； C．由反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、2NaClO+ C3H3N3O3=+NaOH+H2O，可得关系式：4NaOH-2NaClO- C3H3N3O3，加入4molNaOH时，可消耗1mol C3H3N3O3，由于产物也生成NaOH，则消耗氰尿酸大于1mol，C错误； D．装置D是浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成Cl2，由于产生气体，装置D内压强较大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D正确； 答案选C。 15. 将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 苛性钾溶液中的质量是 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是7：3 C. 反应中转移电子的物质的量是 D. 在前后产物不同的主要原因可能是与反应放热 【答案】D 【解析】 【分析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图知n(ClO-)=0.06mol，n()=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，根据电荷守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n()=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol； 【详解】A．通过以上分析可知，氢氧化钾的物质的量为0.3mol，则氢氧化钾质量0.3mol×56g/mol=16.8g，故A错误； B．氧化产物（ClO-、）与还原产物（Cl-）的物质的量之比是(0.06+0.03):0.21=3:7，故B错误； C．通过以上分析可知，转移电子物质的量为0.21mol，故C错误； D．据图知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，t1后开始生成氯酸钾，说明氯气和氢氧化钾的反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以前后产物不同的主要原因可能是与反应放热，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. I化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 （1）中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中核素的含量。该核素原子核内中子数为_____。 （2）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，将其命名为“嫦娥石”[]。下列关于元素及其化合物说法正确的是_____(填序号)。 a．Ca属于短周期元素 b．原子半径：c．Ca能与冷水反应 d．碱性： II随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题： （3）X在元素周期表中的位置是_____。 （4）、、的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示)。 （5）x、z、g形成的一种化合物，各原子都满足稳定结构，请写出其结构式_____。 （6）y的简单氢化物可与其最高价氧化物对应水化物发生反应，所得产物中化学键类型为_____(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （7）e的单质和d的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应方程式为_____。 【答案】（1）1 （2）cd （3）第二周期第IVA族 （4） （5） （6）离子键、极性共价键 （7） 【解析】 【分析】由图中化合价和原子半径可知，x为第二周期的O元素，f为第三周期的S元素，则y、z属于第二周期的C、N元素，d是原子序数大于O的Na元素，e是Al元素，g为Cl元素。 【小问1详解】 的质量数为3，质子数为2，中子数为3-2=1； 【小问2详解】 a．Ca属于第四周期的元素，第四周期属于长周期，a错误； b．K与Ca属于同周期主族元素，从左到右原子半径减小，原子半径：Ca<K，b错误； c．Ca是活泼金属，能与冷水反应，c正确； d．Ca和Mg属于同一主族元素，从上到下金属性增强，金属性Ca>Mg，最高价氧化物的水化物的碱性：，d正确； 答案选cd； 【小问3详解】 x为C元素，在周期表中位于第二周期第IVA族； 【小问4详解】 z、e、f分别是O、Al、S，简单离子分别是O2-、Al3+、S2-，O2-和Al3+属于电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，半径O2->Al3+，O2-和S2-属于同主族元素，从上到下同主族离子半径逐渐增大，半径S2-> O2-，半径由大到小的顺序为； 【小问5详解】 x、z、g分别是C、O、Cl三种元素，形成的一种化合物为COCl2，各原子都满足稳定结构，C满足8电子需要结合四个价键，O需要结合2个价键，Cl需要结合1个价键，则符合此条件的结构为：； 【小问6详解】 Y是N，简单氢化物为NH3，其最高价氧化物对应水化物是HNO3，发生反应生成的产物是NH4NO3，化学键类型有离子键和极性共价键； 【小问7详解】 e的单质是Al，d的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，相互反应的离子反应方程式：。 17. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，现有无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。(已知：) 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示： 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀6.99g。 （1）由上述实验可以判断，溶液中一定不存在的离子为_____。 （2）实验②中沉淀质量减少的离子方程式_____。 （3）是否存在_____(“是”或“否”)，若存在，则浓度为_____(若答“否”，则此问无需作答)。 （4）D点溶液与下列溶液能大量共存的是_____。 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 是 ②. （4）C 【解析】 【分析】Fe3+在溶液中为黄色，无色溶液中不含Fe3+，向第二份混合溶液中滴加的1.00mol·L-1NaOH溶液，V(NaOH)为0～10ml时没有沉淀生成，发生的离子反应为H++OH-=H2O，说明含有H+，不含，n(H+)=1.00mol/L×0.01L=0.01mol；随加入氢氧化钠的增多，沉淀先增多后沉淀部分溶解，说明含有Al3+和Mg2+，AB段发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓和Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，CD段发生，CD段消耗10mlNaOH，可以得出n(Al3+)=n[Al(OH)3]=n(OH-)=1.00mol/L×0.010L=0.01mol；沉淀Al3+需要的NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol，体积为，AB段消耗NaOH的体积为40ml，n(Mg2+)=×1.00mol/L×(40-30)×10-3L=0.005mol；BC段沉淀不变，发生+OH-=NH3·H2O，n()=1.00mol/L×20×10-3L=0.02mol；第三份混合溶液加入BaCl2溶液得到BaSO4沉淀6.99g，可知n()=。 【小问1详解】 无色溶液中不含Fe3+，向第二份混合溶液中滴加的1.00mol·L-1NaOH溶液，V(NaOH)为0～10ml时没有沉淀生成，发生的离子反应为H++OH-=H2O，说明含有H+，不含，答案是、； 【小问2详解】 实验②中沉淀质量减少发生Al(OH)3溶于NaOH，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 根据分析溶液中有Al3+0.01mol，Mg2+0.005mol，H+0.01mol，0.03mol，根据电荷守恒溶液中含有Cl-，其物质的量至少为(0.01×3+0.005×2+0.01×1+0.02×1)mol-0.03×2mol=0.01mol，若溶液中含有K+，Cl-物质的量要大于0.01mol，因此Cl-的浓度为≥； 【小问4详解】 D点时溶液中有Na+、NH3·H2O、[Al(OH)4]-、Cl-、，A中H+不能大量共存，B中Fe3+会生成Fe(OH)3沉淀、不能大量共存，C可以大量共存，D中的Ag+与Cl-、Br-会沉淀、不能大量共存，答案选C。 18. 以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵[，俗名摩尔盐]，物质间转化关系如图所示。 （1）制备时，若过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因可能是_____。 （2）向溶液中加入过量的可制得，同时有气体产生，反应的离子方程式为_____。 （3）摩尔盐比一般的亚铁盐更稳定，是一种重要的定量分析化学试剂。为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。 i隔绝空气加热至500℃时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物，硫氧化物，氨气和水蒸气等。 ii遇水剧烈反应生成硫酸。 ①实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀，写出E中与发生反应的化学方程式：_____。 ②实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含或的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，_____，说明残留固体中不含FeO或(将试验方案补充完整，提供的试剂有：溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)。 （4）某小组配制溶液，并用其测定样品的纯度： ①配制溶液需用托盘天平称量_____固体。 ②取样品溶于水，配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。则样品中的纯度为_____%。 ③下列操作，会导致样品纯度测定结果偏大的是_____。 A．配制溶液的容量瓶使用前未干燥 B．配制溶液，定容时俯视刻度线 C．在空气中放置时间较长，溶质部分被氧化 【答案】（1）部分转化成 （2） （3） ①. ②. 再加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色未褪去 （4） ①. 19.6 ②. 79 ③. C 【解析】 【分析】FeSO4溶液中加入H2O2，通过调节pH值得到含有Fe3+的碱式硫酸铁；FeSO4溶液中加入NH4HCO3发生反应Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4通过冷却结晶生成摩尔盐； 隔绝空气加热至500℃时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物，硫氧化物，氨气和水蒸气，通过无水硫酸铜可以检验H2O的生成，通过C中HCl和BaCl2可以检验是否有SO3生成，通过E可以检验SO2的存在，最后尾气处理防止污染空气； 【小问1详解】 制备时，若过高，碱性强，部分Fe3+会生成Fe(OH)3沉淀，导致碱式硫酸铁的产率偏低； 【小问2详解】 溶液中加入过量的可制得，同时有CO2气体产生，反应的离子方程式为：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 ①装置D始终无明显现象，说明SO3完全被吸收，装置C中和E中均产生白色沉淀，说明生成的气体有SO3和SO2，E中SO2被氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，E中与发生反应的化学方程式：； ②或加入稀硫酸使其完全溶解，会生成Fe2+，Fe2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色未褪去，说明残留固体中不含FeO或； 【小问4详解】 ①配制溶液，应该用500ml的容量瓶，计算按照500ml溶液进行计算，所需摩尔盐的质量为0.1mol/L×500×10-3L×392g/mol=19.6g； ②根据得失电子守恒，5Fe2+~，n(KMnO4)=n(Fe2+)=×0.10mol/L×20.00×10-3L×=0.004mol，的纯度为=； ③A．配制溶液的容量瓶使用前未干燥，对结果无影响，A不符合； B．配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏大，滴定时消耗的溶液的体积偏小，导致样品纯度测定结果偏小，B不符合； C．在空气中放置时间较长，溶质部分被氧化，Fe2+浓度减小，滴定时消耗的溶液的体积偏大，导致样品纯度测定结果偏大，C符合； 答案选C。 19. 钴(Co)及其化合物在工业上有广泛的应用。使用硼氢化钠()为催化剂，可使与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 （1）写出该反应的离子方程式_____。 （2）硼氢化钠()具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为，含有少量、、等)制取的流程如图： 已知：偏硼酸钠()易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题： ①写出加快硼精矿溶解速率的措施_____(写一种)。 ②操作1为_____，滤渣主要成分为_____。 ③与固体在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：_____ （3）利用如图装置使用尿素[]制备水合肼(，有较强的还原性)。为了得到较高产率的水合肼，将反应温度控制在较低温度下进行，再加入催化剂，调节温度继续反应。 肼的电子式为_____，三颈烧瓶中发生反应生成水合肼和另外两种正盐，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____，滴加的含NaClO的溶液不能过量的原因是_____。 【答案】（1） （2） ①. 将硼精矿粉碎 ②. 过滤 ③. ④. （3） ①. ②. 1：1 ③. 水合肼具有强还原性，NaClO过量会与水合肼反应，降低水合肼的产率 【解析】 【分析】以硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）为原料制取NaBH4，由流程可知，加NaOH溶解B2O3、Al2O3、SiO2，将FeCl3转化成氢氧化铁沉淀，则操作1为过滤，滤渣为Fe(OH)3； 再加CaO将硅铝沉淀，则操作2也为过滤，从而除去硅、铝，最后反应1为NaBO2与MgH2反应生成NaBH4，以此来解答； 【小问1详解】 与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体，生成Co单质、N2和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度等都可以加快硼精矿溶解速率； ②根据分析，操作1为过滤，滤渣主要成分为Fe(OH)3； ③根据化合价代数和为0，则氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为-1；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应生成NaBH4和MgO，则反应方程式为：2MgH2+NaBO2=NaBH4+2MgO； 【小问3详解】 肼的电子式为：； 尿素[]与NaClO在碱性条件下制备水合肼，同时得到两种正盐NaCl和Na2CO3，反应的离子方程式为：CO(NH2)2+ClO-+2OH-=Cl-++N2H4·H2O，氧化剂为NaClO，还原剂为CO(NH2)2，物质的量之比为1:1； 水合肼具有强还原性，NaClO过量会与水合肼反应，降低水合肼的产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $