精品解析：黑龙江省肇东市第四中学校2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年第四中学高一上学期期末试卷 (试卷满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷 常见相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 Mg 24 Al 27 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分；在每小题四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 胆矾 溶液 盐酸 B 矿泉水 空气 酒精 C 熔融NaCl 铝合金 硫酸 D 铁 冰水混合物 氨水 干冰 A. A B. B C. C D. D 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④ ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ②③④ 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠与碳酸氢钠溶液的反应： B. 氯气和烧碱作用： C. 浓盐酸制取氯气： D. 钠和水作用： 4. 已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是(　　) A. H2都是还原产物 B. H2都是氧化产物 C. CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D. 氧化产物与还原产物的质量比为1:1 5. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此推断下列说法错误的是 A. 反应可以进行 B. 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是、、、 D. 还原性由强到弱的顺序是、、、 6. 下列关于实验室制取氯气的说法正确的是 A. 盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B. 为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C. 可用饱和食盐水吸收尾气 D. 可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 7. 将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ） ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 8. 下列关于Fe2+、Fe3+的说法错误的是 A. 用KSCN溶液检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3 B. 向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+ C. 用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀 D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 9. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中K+数目为0.1NA B. 1L 0.1 mol·L-1的氯化铁溶液制成胶体，其胶粒数目小于0.1NA C. 5.6 g Fe与0.1mol Cl2完全反应转移的电子数为0.3NA D. 11.2 LCH4含有的原子总数为2.5NA 10. 下列物质能溶解铁且无新固体产生的是 A. CuSO4溶液 B. Na2SO4溶液 C. FeCl2溶液 D. FeCl3溶液 11. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 12. 和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和属于同种核素 C. 和中质子总数相同 D. 和中电子总数相同 13. 部分铁或铜或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 若a不与稀硫酸反应，则b与水反应生成c B. 若c在空气中最终变为红褐色，则d和盐酸反应生成e C. 若d是两性氧化物，则常温下，a与浓硝酸反应生成e D. 若e溶液中滴加KSCN溶液变红色，则a和e溶液不反应 14. 据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的(　　) A. 第六周期ⅣA族 B. 第七周期ⅥA族 C. 第七周期ⅦA族 D. 第八周期ⅥA族 15. 下列关于碱金属的叙述中，正确的是 A. 碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大 B. 碱金属随着原子序数增大，与水反应越剧烈 C. 碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 D. 碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 16. 下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小，与氢键有关 ⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 17. “类比”是学习元素性质的重要方法，下列类比正确的是 选项 性质 类比 A 在空气中燃烧会生成 在空气中燃烧也会生成 B 既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D 与反应生成 与反应生成 A. A B. B C. C D. D 18. 下列粒子半径大小比较正确的是 A. Mg＞Na＞Li B. P＞S＞O C. Na+＜Mg2+＜Al3+ D. O2－＜F－＜Cl－ 19. 下表是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦分别代表七种短周期元素。元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体。下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 非金属性：①>② B. 元素③的最高正化合价为价 C. 简单氢化物的热稳定性：⑥>⑦ D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 20. 锌是人体必需的微量元素，下图是锌在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锌原子的中子数为30 B. 锌的相对原子质量为65.38g C. 锌属于非金属元素 D. 锌原子在化学反应中容易失电子 第Ⅱ卷 二．按要求完成下列填空。每空2分，共34分。 21. 氯气、84消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备84消毒液和漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填序号)装置乙和丙盛装的试剂分别是_______和_______。 （3）将氯气通入装置己_______溶液中，则装置己中发生反应的离子方程式为_______。 22. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： （1）⑩在周期表中的位置是_______。 （2）①④⑦⑧原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号作答)。 （3）④的气态氢化物沸点高于⑦的，主要原因是_______；②的最高价氧化物的结构式为_______；请用电子式表示⑤和⑦形成化合物的过程_______。 （4）⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式_______。 （5）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。 a．⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大 b．⑧的单质与化合比⑦的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 c．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质⑦ d．⑦的氧化物对应水化物的酸性比⑧的氧化物对应水化物的酸性弱 （6）已知X为第II A族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第III A族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。 23. 下列物质：①②③NaOH④⑤⑥ ⑦⑧ （1）含有共价键的离子化合物是_______(填序号，下同)。 （2）属于共价化合物的是_______。 （3）只含有非极性键的物质是_______。 三．计算题：共6分 24. 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的稀盐酸中，得到5.6L氢气(标准状况下)。试计算： （1）该合金中铝的质量分数(保留一位小数) ______ （2）该合金中镁和铝的物质的量之比为______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第四中学高一上学期期末试卷 (试卷满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷 常见相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 Mg 24 Al 27 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分；在每小题四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 胆矾 溶液 盐酸 B 矿泉水 空气 酒精 C 熔融NaCl 铝合金 硫酸 D 铁 冰水混合物 氨水 干冰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物，不是电解质，A错误； B．矿泉水中含有各种矿物离子，故为混合物，B错误； C．熔融氯化钠为纯净物，铝合金为混合物，硫酸是酸属于电解质，二氧化碳是酸性氧化物为非电解质，C正确； D．铁是单质属于纯净物；冰水混合物还是H2O，是纯净物；氨水是混合物，不是电解质，D错误； 故选C。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④ ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】胶体可以产生丁达尔效应，溶液、浊液和纯净物不能产生丁达尔效应，①Fe(OH)3胶体、⑤云、雾为胶体，会产生丁达尔效应；而③蔗糖溶液为溶液，②水、④FeCl3为纯净物，则②③④不会产生丁达尔效应，答案选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠与碳酸氢钠溶液的反应： B. 氯气和烧碱作用： C. 浓盐酸制取氯气： D. 钠和水作用： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应实质是与发生中和：，故A正确； B．氯气与发生歧化反应：，选项遗漏，故B错误； C．氧化浓盐酸的离子方程式为：，选项中系数错误，故C错误； D．钠与水反应需满足原子守恒和电荷守恒：，选项中Na的系数错误，故D错误； 故答案选A。 4. 已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是(　　) A. H2都是还原产物 B. H2都是氧化产物 C. CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D. 氧化产物与还原产物的质量比为1:1 【答案】D 【解析】 【详解】已知CaH2中Ca为＋2价，H为-1价，分析反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中元素化合价的变化，CaH2中的H失去电子，其氢元素被氧化；H2O中的H得到电子，其氢元素被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为1:1，综上分析，答案选D。 5. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此推断下列说法错误的是 A. 反应可以进行 B. 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是、、、 D. 还原性由强到弱的顺序是、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2，所以有氧化性顺序是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，A正确； B．Z元素在③反应中，化合价由“0”价变为-1价，化合价降低，被还原，在反应①中从-1价到0价，被氧化，B正确； C．反应①16H++10Z-+2＝2X2++5Z2+8H2O中，氧化性＞Z2；反应②2A2++B2＝2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应③2B-+Z2＝B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+，C正确； D．反应①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误； 答案为D。 6. 下列关于实验室制取氯气的说法正确的是 A. 盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B. 为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C. 可用饱和食盐水吸收尾气 D. 可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 【答案】D 【解析】 【详解】A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误； B．不可在讲台上直接做氯气的制备实验，需在通风橱中进行，否则会造成中毒事件，B错误； C．饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误； D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确； 答案选D。 7. 将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ） ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠投入水中，钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底，故①错误； ②钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有气体产生，故②正确； ③生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，故③错误； ④钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④正确； ⑤在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故⑤正确； ⑥氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确，综上②④⑤⑥正确； 答案选C。 8. 下列关于Fe2+、Fe3+的说法错误的是 A. 用KSCN溶液检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3 B. 向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+ C. 用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀 D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．KSCN溶液可以检验溶液中是否含有，若有，溶液会变红，A正确； B．氢氧化镁为白色沉淀，会被红褐色沉淀掩盖，只能证明含有Fe2+，不能证明不含有Mg2+，B错误； C．A装置中生成硫酸亚铁和氢气，气压增大，打开弹簧夹C，溶液进入到氢氧化钠溶液中，生成氢氧化亚铁沉淀，C正确； D．2Fe3++Fe=3Fe2+，向FeCl2溶液中加入少量铁粉，可以防止Fe2+被氧化，D正确； 故选B。 9. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中K+数目为0.1NA B. 1L 0.1 mol·L-1的氯化铁溶液制成胶体，其胶粒数目小于0.1NA C. 5.6 g Fe与0.1mol Cl2完全反应转移的电子数为0.3NA D. 11.2 LCH4含有的原子总数为2.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．缺少溶液的体积，无法计算K+数目，A错误； B．氢氧化铁胶体中多个Fe(OH)3结合成胶粒，故氢氧化铁胶粒数少于0.1NA，B正确； C．，反应中氯气不足，完全反应，则完全反应转移的电子数为0.2NA，C错误； D．没有标况，不能计算甲烷的物质的量，D错误； 故选B。 10. 下列物质能溶解铁且无新固体产生的是 A. CuSO4溶液 B. Na2SO4溶液 C. FeCl2溶液 D. FeCl3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸亚铁，Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，有新固体铜产生，A不符合题意； B．铁与Na2SO4溶液不发生反应，铁不溶解，B不符合题意； C．铁与FeCl2溶液不发生反应，铁不溶解，C不符合题意； D．铁与FeCl3溶液反应生成可溶性FeCl2（2FeCl3 + Fe =3FeCl2），铁溶解且无新固体产生，D符合题意； 故选D。 11. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到+3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1。 答案选A。 12. 和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和属于同种核素 C. 和中质子总数相同 D. 和中电子总数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．和属于不同核素，B错误； C．和中质子总数均为4，C正确； D．和中电子总数均为4，D正确。 故答案选B。 13. 部分铁或铜或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 若a不与稀硫酸反应，则b与水反应生成c B. 若c在空气中最终变为红褐色，则d和盐酸反应生成e C. 若d是两性氧化物，则常温下，a与浓硝酸反应生成e D. 若e溶液中滴加KSCN溶液变红色，则a和e溶液不反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a不与稀硫酸反应，则为 ，为，为，不和水反应，A错误； B．若c在空气中最终变为红褐色，可知，a为铁，为，为，d为，与盐酸反应生成，B正确； C．若d是两性氧化物，则为，为，为铝盐，铝与浓硝酸在常温下发生钝化现象，不能生成，C错误； D．若e溶液中滴加KSCN溶液变红色，则e为铁盐，为，铁盐溶液能与反应生成亚铁盐，D错误； 故选B。 14. 据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的(　　) A. 第六周期ⅣA族 B. 第七周期ⅥA族 C. 第七周期ⅦA族 D. 第八周期ⅥA族 【答案】B 【解析】 【详解】第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左数第三纵行，故应为第七周期ⅥA族元素，故选B。 【点睛】根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族； 当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。当为负数时其主族序数为8+差值．所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。 15. 下列关于碱金属的叙述中，正确的是 A. 碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大 B. 碱金属随着原子序数增大，与水反应越剧烈 C. 碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 D. 碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱金属单质的密度总体随原子序数的增大而增大，但K的密度小于Na，故A错误； B．碱金属随着原子序数增大，越易失电子，与水反应越剧烈，故B正确； C．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越强，故C错误； D．碱金属单质化学性质活泼，投入盐溶液中时，先和水反应，而不是与盐溶液发生置换反应，故D错误； 故答案选B。 16. 下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小，与氢键有关 ⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①错误，如AlCl3含金属元素但为共价化合物； ②错误，H与Cl形成共价键； ③错误，如NH4Cl为离子化合物； ④错误，稀有气体无化学键； ⑤正确，氢键使冰中水分子排列疏松； ⑥错误，CO2溶于水生成H2CO3涉及化学键变化； ⑦正确，均破坏离子键； 正确的是⑤⑦，故答案选A。 17. “类比”是学习元素性质的重要方法，下列类比正确的是 选项 性质 类比 A 在空气中燃烧会生成 在空气中燃烧也会生成 B 既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D 与反应生成 与反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na在空气中燃烧生成过氧化钠，Li的金属性比Na弱，Li在空气中燃烧只生成Li2O，A错误； B．Al和Be位于元素周期表对角线位置，化学性质相似，既可以与溶液反应又可以与盐酸反应，则也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应，B正确； C．既不可以与水反应，也不溶于水，C错误； D．氯气的氧化性强于碘单质，氯气能将变价金属氧化到最高价态，碘单质只能将变价金属氧化为低价，所以Fe和I2反应生成FeI2，D错误； 故选B。 18. 下列粒子半径大小比较正确的是 A. Mg＞Na＞Li B. P＞S＞O C. Na+＜Mg2+＜Al3+ D. O2－＜F－＜Cl－ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以半径Mg＜Na，A错误； B．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以半径P＞S，同主族自上而下原子半径依次增大，所以半径S＞O，即原子半径P＞S＞O，B正确； C．电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以半径Na+＞Mg2+＞Al3+，C错误； D．电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以半径O2－＞F－，D错误； 综上所述答案为B。 19. 下表是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦分别代表七种短周期元素。元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体。下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 非金属性：①>② B. 元素③的最高正化合价为价 C. 简单氢化物的热稳定性：⑥>⑦ D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，则⑦为Cl，由图可知，⑥为S，⑤为Mg，④为Na，③为O，②为N，①为C，据此回答。 【详解】A．C和N位于同周期，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，故非金属性：C<N，A错误； B．元素③为O，非金属性强，无最高正化合价，B错误； C．S和Cl位于同周期，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性：HCl>H2S，C错误； D．Na和Mg位于同周期，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2，D正确； 故选D。 20. 锌是人体必需的微量元素，下图是锌在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锌原子的中子数为30 B. 锌的相对原子质量为65.38g C. 锌属于非金属元素 D. 锌原子在化学反应中容易失电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数为30，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为30，而不是锌原子的中子数为30，A错误； B．根据元素周期表中的一格可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，锌的相对原子质量为65.38，没有单位“g”，B错误； C．锌带“钅”字旁，属于金属元素，C错误； D．锌原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子形成，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 二．按要求完成下列填空。每空2分，共34分。 21. 氯气、84消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备84消毒液和漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填序号)装置乙和丙盛装的试剂分别是_______和_______。 （3）将氯气通入装置己_______溶液中，则装置己中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. b ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O 【解析】 【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气。 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为； 【小问2详解】 因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙和丙分别通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，所以盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸， 【小问3详解】 因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 22. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： （1）⑩在周期表中的位置是_______。 （2）①④⑦⑧原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号作答)。 （3）④的气态氢化物沸点高于⑦的，主要原因是_______；②的最高价氧化物的结构式为_______；请用电子式表示⑤和⑦形成化合物的过程_______。 （4）⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式_______。 （5）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。 a．⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大 b．⑧的单质与化合比⑦的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 c．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质⑦ d．⑦的氧化物对应水化物的酸性比⑧的氧化物对应水化物的酸性弱 （6）已知X为第II A族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第III A族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。 【答案】（1）第四周期第VA族 （2） （3） ①. 分子间有氢键 ②. ③. （4） （5）bc （6）或 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为As，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，⑩为As，结合题中部分周期表可知，⑩在周期表中的位置是第四周期第VA族； 【小问2详解】 对于原子半径来说，电子层越多，半径越大，同周期越靠右半径越小，则①④⑦⑧原子半径由大到小的顺序为：； 【小问3详解】 ④为O，⑦为S，其氢化物分别为H2O和H2S，其中水可以形成分子间氢键，沸点较高；②为C，最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为；⑤为Na，⑦为S，两者可以形成离子化合物，用电子式表示为：，故答案为： 分子间有氢键；；； 【小问4详解】 ⑥为Al，⑧为Cl，⑨为K，其中⑥、⑧的最高价氧化物的水化物分别为，氢氧化铝和高氯酸，两者反应的方程式为：； 【小问5详解】 a.氢化物在水中的溶解度与非金属性强弱没有关系，a错误； b.非金属性越强，氢化物越稳定，因此⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强可以说明二者的非金属性强弱，b正确； c.非金属性强的可以置换出非金属性弱的，在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Q可以说明二者的非金属性强弱，c正确； d.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，d错误； 答案选bc； 【小问6详解】 ①若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b-1； ②若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b-11； ③若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25； 已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系：b=a+1或b=a+11。 23. 下列物质：①②③NaOH④⑤⑥ ⑦⑧ （1）含有共价键的离子化合物是_______(填序号，下同)。 （2）属于共价化合物的是_______。 （3）只含有非极性键的物质是_______。 【答案】（1）③④⑥⑧ （2）②⑤⑦ （3）① 【解析】 【小问1详解】 ③NaOH含有离子键、极性共价键（）属于离子化合物，④含有离子键、非极性共价键（），属于离子化合物，⑥ 含有离子键、极性共价键（），属于离子化合物，⑧含有离子键、极性共价键（、），属于离子化合物； 【小问2详解】 ②由不同种非金属元素组成的化合物，只含有极性共价键，属于共价化合物，⑤由不同种非金属元素组成的化合物，只含有极性共价键，属于共价化合物，⑦由不同种非金属元素组成的化合物，只含有极性共价键，属于共价化合物； 【小问3详解】 ①只含有非极性共价键，属于单质。 三．计算题：共6分 24. 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的稀盐酸中，得到5.6L氢气(标准状况下)。试计算： （1）该合金中铝的质量分数(保留一位小数) ______ （2）该合金中镁和铝的物质的量之比为______ 【答案】（1）52.9% （2）1:1 【解析】 【分析】镁铝合金中加入过量的盐酸，发生的反应有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据题意列出方程组：24g/mol×n(Mg)+27g/mol×n(Al)=5.1g，n(Mg)+n(Al)=，解得n(Mg)=0.1mol，n(Al)=0.1mol。 【小问1详解】 m(Al)=n(Al)·M(Al)=0.1mol27g/mol=2.7g，Al的质量分数为100%=52.9%。 【小问2详解】 铝和镁的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $