精品解析：辽宁省大连市甘井子区大连佰圣高级中学有限公司2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

2025～2026学年度上学期期末考试 高一化学 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：C－12 O－16 Al－27 Mn－55 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代文献中记载了许多与化学相关的知识。下列说法错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化铜”，该过程发生了非氧化还原反应 C. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用焰色试验鉴别钾盐 D. “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指铁的合金 2. 下列有关化学用语表示正确是 A. N2的结构式：N≡N B. 互为同位素：14C 和14N C. 水合钠离子的示意图： D. H2O2的电子式： 3. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 根据溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B. 根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D. 根据组成物质的元素种类是否只有一种，将物质分为纯净物和混合物 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O = CaCO3↓+2H+ B. 用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ C. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀：Al3+ + 2+ 2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]－ D. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH－= CaCO3↓+2H2O+ 5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，11.2L 共用电子对数为2NA B. 1mol在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为2NA C. 18g重水()中含有的中子数为9NA D. 0.1molFe与0.1mol加热条件下充分反应，转移电子数为0.3NA 6. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A. 能溶解氧化铝的溶液中：Na＋、Ca2＋、Br－、 B. 滴入酚酞显红色的溶液中：K＋、Na＋、、 C. 在无色溶液中：Cu2＋、、K＋、Cl－ D. 在强酸性溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、ClO－ 7. 下列去除杂质的方法中，不能实现目的的是 A. 通入足量的Cl2，除去Fe2(SO4)3溶液中混有的少量FeSO4 B. 加入过量的NaOH溶液，除去Fe2O3中混有的Al2O3 C. 通过灼热的铜丝网，除去N2中混有的O2 D. 通入足量的CO2，除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 8. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. I制备NaHCO3 B. II可用于除去CO2中的HCl C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. 用IV制备氢氧化亚铁 9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，与所在族序数之和等于10，下列说法正确的是 A. X元素最简单氢化物和最高价氧化物的分子结构分别为正四面体形和直线形 B. Y、W和氧元素形成的含氧酸盐中只有一种正盐 C. Z的最高价氧化物的水化物为强酸 D. 的单质有多种同素异形体，均熔点高，硬度大 10. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是常见的气态非金属单质，D常用于自来水杀菌，化合物G焰色呈黄色，化合物F的水溶液是常见的一元强酸溶液。下列说法不正确的是 A. E与CO2的反应可作为呼吸面具中氧气的来源 B. CO2的水溶液能导电，CO2属于非电解质 C. 可通过简单气态氢化物熔沸点的高低判断D所在的主族元素非金属性的强弱 D. G与足量的F在溶液中反应的离子方程式是 11. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 D. FeO和Fe2O3均可与氢碘酸反应，反应原理完全相同 12. 根据下列实验操作和现象推理所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C B 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中，钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 还原性：Na>Ca C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无变化；再滴入少量氯水，溶液颜色仍无明显变化 不能证明该溶液中没有Fe2＋ A. A B. B C. C D. D 13. 向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如下图所示。下列叙述正确的是 A. 过程I中离子方程式： B. 分析过程I和II，均作氧化剂 C. 分析过程I和II，是该循环过程中的催化剂 D. 工业生产，若用氧化，实际用量常常大于理论用量 14. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验： ①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不存在和 B. 溶液中一定存在，可能存在 C. ②中得到的白色沉淀是和的混合物 D. 取③上层清液，加入适量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在 15. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B. 图B为向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 C. 图C为向等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 D. 图D为FeBr2、FeI2混合液中，各离子的物质的量随氯气通入的变化图像，c(FeBr2)：c(FeI2)=1：3 第II卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： I.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 （1）Ca2+ 的结构示意图为_______。中子数为18的P，其核素符号为_______。 （2）下列说法中正确的是_______。 A 热稳定性； H2O> NH3> PH3 B. 碱性： KOH >Al(OH)3>Ca(OH)2 C. 酸性： H3PO4>H2SiO3> H2CO3 D. 还原性： O2-<S2-<P3- II.短周期主族元素A、B、C、 D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子， B是地壳中含量最多的元素， C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大， D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： （3）F元素在元素周期表中的位置为_______。 （4）由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为 _______。 （5）B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。 （6）B、C、 D对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示) 。 （7）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_______。 17. 以软锰矿(主要成分是，含有、FeO、等少量杂质)为主要原料，制取高纯，流程如图所示。 已知：难溶于水，且不与稀、反应。 回答下列问题： （1）FeO属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，将其在空气中加热能迅速被氧化为___________。 （2）“浸锰”步骤中，与发生反应，在此过程中表现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）经“过滤I”后，溶液中所含金属离子为___________(填离子符号)。 （4）“氧化”步骤中，加入的作用为___________(用化学方程式表示)。 （5）“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该反应的离子方程式为______。 （6）取23.0g所得产品(高纯)溶于足量的盐酸中，共产生，计算产品中碳酸锰的质量分数为___________%。 18. 铁和铝及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用。 I．制备FeCl3晶体(实验装置如图所示) 氯化铁(FeCl3)是一种棕色结晶，易升华，极易吸收空气里的水分而潮解。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁性质的相关实验如下： （1）装置A中发生反应的离子方程式是_______。 （2）实验装置接口的连接顺序是a→_______→g，G中盛装的物质是_______，其作用是_______。 （3）装置C的作用是_______。 （4）实验开始应先点燃_________(填“A”或“B”)处的酒精灯，当观察到_______时(填现象)，再点燃另一处的酒精灯。 Ⅱ．测定铁铝合金中铝的质量分数(实验装置如图所示) （5）铝和NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （6）装置中导管a的作用除了使分液漏斗中的NaOH溶液能顺利滴下以外，另一个作用是_______。 （7）若实验用铁铝合金的质量为0.334g，测得气体体积为67.2mL(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_________(结果保留三位有效数字)。 19. 某工厂的工业废水中含有大量的、、、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题： （1）加入试剂D为_______。 （2）加入试剂C，溶液中发生反应的离子方程式有_______、_______。 （3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）工业上常用绿矾处理酸性废水中含有的重铬酸根离子，使其全部转化为，该反应的离子方程式为_______。 （5）实验室由固体配制溶液。 ①下图所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______、_______(填写仪器名称)。 ②下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。 A．固体失去部分结晶水 B．移液前，容量瓶内有蒸馏水 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时仰视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度上学期期末考试 高一化学 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：C－12 O－16 Al－27 Mn－55 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代文献中记载了许多与化学相关的知识。下列说法错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了非氧化还原反应 C. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用焰色试验鉴别钾盐 D. “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指铁的合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确； B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，属于氧化还原反应，故B错误； C．含钾元素的物质燃烧，火焰颜色为紫色属于焰色反应，故C正确； D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. N2的结构式：N≡N B. 互为同位素：14C 和14N C. 水合钠离子的示意图： D. H2O2的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中2个N原子通过3对共用电子对结合，使分子中2个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式为：N≡N，A正确； B．同位素是质子数相同而中子数不同的原子，和质子数不同，因此二者不是同位素，B错误； C．钠离子带正电荷，H2O中氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，钠离子吸引水分子的氧原子，故水合钠离子的示意图为：，C错误； D．是共价化合物，其电子式是，D错误； 故选A。 3. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 根据溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B. 根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D. 根据组成物质的元素种类是否只有一种，将物质分为纯净物和混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物根据溶液中电离出的离子种类分为酸碱盐；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物为盐，不能根据溶液酸碱性分类，故A错误； B．根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物等，故B错误； C．金属氧化物可能是酸性氧化物，如Mn2O7属于两性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，故C正确； D．只由一种物质构成的是纯净物；由两种或以上物质构成的是混合物，故纯净物和混合物与元素种类是否是否只有一种无关，是由是否只含一种物质来分类的，故D错误； 答案选C。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O = CaCO3↓+2H+ B. 用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ C. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀：Al3+ + 2+ 2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]－ D. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH－= CaCO3↓+2H2O+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氯化钙溶液中通入CO2气体不会发生反应生成CaCO3沉淀，因为CO2在水中形成碳酸，酸性条件下不会析出碳酸钙沉淀，弱酸不能制强酸，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．当完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1：2，反应生成BaSO4沉淀和[Al(OH)4]-，离子方程式电荷守恒、原子守恒且符合反应事实，C正确； D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液，由于NaOH少量，应只与部分反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，11.2L 共用电子对数为2NA B. 1mol在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为2NA C. 18g重水()中含有的中子数为9NA D. 0.1molFe与0.1mol加热条件下充分反应，转移电子数为0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2L为0.5 mol，每个分子含4个共用电子对（两个C=O双键），故共用电子对数为，A正确； B．在熔融状态下电离为和，1mol产生1mol和1mol，阴阳离子总数为，B正确； C．重水()摩尔质量为20 g/mol，18g为0.9mol，每个分子含10个中子，其中每个D含1个中子，O含8个中子，故中子数为，C正确； D．反应中，Fe与的反应计量比为2：3，故0.1molFe与0.1mol反应时，0.1mol仅能氧化约0.067mol Fe，Fe过量，故转移电子数为，非，D错误； 故答案选D。 6. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A. 能溶解氧化铝的溶液中：Na＋、Ca2＋、Br－、 B. 滴入酚酞显红色的溶液中：K＋、Na＋、、 C. 在无色溶液中：Cu2＋、、K＋、Cl－ D. 在强酸性溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、ClO－ 【答案】B 【解析】 【详解】A．能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性或强碱性：在强酸性溶液中，与反应生成和；在强碱性溶液中，转化为，与形成沉淀，且可能与形成微溶物，因此，不能大量共存，A不符合题意； B．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，上述离子相互间无沉淀、气体或氧化还原反应，能大量共存，B符合题意； C．呈蓝色，不符合无色条件，C不符合题意； D．在强酸性溶液中与会反应生成氯气，且在酸性环境下会氧化生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 下列去除杂质的方法中，不能实现目的的是 A. 通入足量的Cl2，除去Fe2(SO4)3溶液中混有的少量FeSO4 B. 加入过量的NaOH溶液，除去Fe2O3中混有的Al2O3 C. 通过灼热的铜丝网，除去N2中混有的O2 D. 通入足量的CO2，除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入足量Cl2可将FeSO4氧化为Fe3+，但会引入Cl-杂质，不能实现纯净除杂，A错误； B．Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，而Fe2O3不反应，过滤可除去Al2O3，B正确； C．O2与灼热铜反应生成CuO固体，N2不反应，可除去O2，C正确； D．CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，可除去Na2CO3，D正确； 故选A。 8. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. I制备NaHCO3 B. II可用于除去CO2中的HCl C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. 用IV制备氢氧化亚铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和的食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳发生反应，而不是先通二氧化碳，故A不选； B．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，II可用于除去CO2中的HCl，故B选； C．溶解氢氧化钠固体应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解固体，故C不选； D．装有铁粉试管上方的导管没有插入液面以下，铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液无法进入右侧氢氧化钠溶液中反应，故D不选； 故选B。 9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，与所在族序数之和等于10，下列说法正确的是 A. X元素最简单氢化物和最高价氧化物的分子结构分别为正四面体形和直线形 B. Y、W和氧元素形成的含氧酸盐中只有一种正盐 C. Z的最高价氧化物的水化物为强酸 D. 的单质有多种同素异形体，均熔点高，硬度大 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价代数和为0，X为第ⅣA族元素，若X为Si，则Y、Z、W分别为S、P、Cl，不满足X与W所在族序数之和等于10，则X为C；与所在族序数之和等于10，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W为S；Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，若Y为Na，Z为P；若Y为Mg，Z为Si，由于X、Y、Z、W分别位于不同的主族，而C、Si位于同主族，Y不能为Mg，若Y为Al，无满足条件的Z；则Y为Na、Z为P； 【详解】A．X元素最简单氢化物和最高价氧化物，分别为甲烷和二氧化碳，其分子结构分别为正四面体形和直线形，故A正确； B．Na、S和氧元素形成的含氧酸正盐有硫酸钠、亚硫酸钠，故B错误； C．Z的最高价氧化物的水化物为磷酸，磷酸为中强酸，故C错误； D．的单质有多种同素异形体，其中石墨硬度小，金刚石的硬度大、熔点高，故D错误； 故选A。 10. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是常见的气态非金属单质，D常用于自来水杀菌，化合物G焰色呈黄色，化合物F的水溶液是常见的一元强酸溶液。下列说法不正确的是 A. E与CO2反应可作为呼吸面具中氧气的来源 B. CO2的水溶液能导电，CO2属于非电解质 C. 可通过简单气态氢化物熔沸点的高低判断D所在的主族元素非金属性的强弱 D. G与足量的F在溶液中反应的离子方程式是 【答案】C 【解析】 【分析】化合物G的焰色反应为黄色，含有钠元素；E能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知E为过氧化钠，B为氧气，G为碳酸钠；而A与B（氧气）反应得到E（过氧化钠），则A为钠；化合物F的水溶液是常见的一元强酸溶液，F由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则F为HCl；C、D分别为氢气和氯气中的一种，因为D常用于自来水杀菌，则C为氢气、D为氯气，据此分析作答。 【详解】A．E为过氧化钠，过氧化钠可以与呼出二氧化碳、水反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，A正确； B．CO2的水溶液能导电，是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出的自由移动离子导电，碳酸是电解质，CO2属于非电解质，B正确； C．简单气态氢化物的熔沸点主要受分子间作用力影响，尤其是氢键的存在会显著提高熔沸点，但这与元素的非金属性无直接关系，C错误； D．G为碳酸钠；F为HCl， 碳酸钠溶液与足量盐酸溶液发生反应，生成二氧化碳、氯化钠和水，D正确； 故选C。 11. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 D. FeO和Fe2O3均可与氢碘酸反应，反应原理完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与高温水蒸气的反应生成Fe3O4和H2，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，不可能实现上述转化①，A错误； B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，但Fe2O3不溶于水，也不与水反应，即其加水不溶解，不能转化为Fe(OH)3，B错误； C．由题干信息可知，高铁酸盐()中铁的化合价为+6价，处于高价态具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，则可用于饮用水的消毒，C正确； D．FeO和Fe2O3均可与氢碘酸反应，反应方程式分别为：FeO+2HI=FeI2+H2O、Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O，即反应原理不完全相同，D错误； 故答案为：C。 12. 根据下列实验操作和现象推理所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C B 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中，钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 还原性：Na>Ca C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无变化；再滴入少量氯水，溶液颜色仍无明显变化 不能证明该溶液中没有Fe2＋ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸生成CO2，证明盐酸酸性强于碳酸，但盐酸不是Cl的最高价氧化物对应水化物，从而不能推断非金属性Cl > C，A错误； B．钠投入饱和石灰水中，钠与水反应生成NaOH和H2，导致Ca(OH)2因同离子效应析出，但实验并不是Na置换出了金属钙，即无法证明还原性Na > Ca，B错误； C．铁锈（主要成分为Fe2O3）溶于浓盐酸得FeCl3溶液，由于Cl-在酸性条件下还原KMnO4使溶液褪色，故滴入KMnO4溶液褪色不能说明铁锈中含Fe2+，C错误； D．滴加KSCN溶液无变化说明无Fe3+，再滴少量氯水无明显变化也可能是溶液中含有其他还原性比Fe2+更强的离子如亚硫酸根离子等将氯气还原了，即不能说明一定无Fe2+，故实验不能证明该溶液中没有Fe2＋，D正确； 故答案为：D。 13. 向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如下图所示。下列叙述正确的是 A. 过程I中离子方程式为： B. 分析过程I和II，均作氧化剂 C. 分析过程I和II，是该循环过程中的催化剂 D. 工业生产，若用氧化，实际用量常常大于理论用量 【答案】D 【解析】 【分析】由上述流程图可知，过程I中，与反应生成和氧气，在这个过程中氧元素价态升高发生氧化反应，作还原剂；过程II中，与反应生成和水，在这个过程中氧元素价态降低发生还原反应，作氧化剂；在上述循环中，先发生反应I，后发生反应II，在反应I中参与反应，在反应II中生成，故作总反应的催化剂。 【详解】A．过程I中离子方程式应为：，A错误； B．过程I中，作还原剂，B错误； C．根据分析，是该循环过程中的催化剂，C错误； D．用氧化时，反应生成的Fe3+可以作H2O2分解的催化剂，使更多的分解生成氧气和水，因此实际用量常常大于理论用量，D正确； 故选D 14. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验： ①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不存在和 B. 溶液中一定存在，可能存在 C. ②中得到的白色沉淀是和的混合物 D. 取③的上层清液，加入适量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在 【答案】C 【解析】 【分析】无色透明溶液中不存在铁离子； ①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，则原溶液含有碳酸氢根； ②实验①所得溶液呈酸性，向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀可以为硫酸钡，则原溶液可能含有硫酸根、不含钡离子，加入的溶液足量，则白色沉淀也可以是氢氧化镁、则原溶液可能含有镁离子； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为硫酸钡和氢氧化镁的混合物，可见原溶液含有硫酸根、镁离子，综上原溶液还含有碳酸氢根，一定不含钡离子、铁离子，不能确定是否含有氯离子、钠离子。 【详解】A． 据分析，溶液中一定不存在，不能确定是否含，A错误； B．据分析，溶液中一定存在和，B错误； C．据分析，②中得到的白色沉淀是和的混合物，C正确； D． 实验中加盐酸引入氯离子，取③的上层清液，加入适量溶液，必定有白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否存在，D错误； 答案选C。 15. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B. 图B为向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 C. 图C为向等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 D. 图D为FeBr2、FeI2混合液中，各离子的物质的量随氯气通入的变化图像，c(FeBr2)：c(FeI2)=1：3 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水在阳光直射时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中Cl-浓度随逐渐增大，A正确； B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4溶液，生成硫酸钡和水，恰好反应时导电能力最低，此时溶质为NaOH，溶液仍具有一定的导电性，不会接近0，B错误； C．向等物质量浓度的Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由此可知前段无CO2产生时消耗的盐酸体积是后段生成CO2时消耗的盐酸体积的一半，图像不符合，C错误； D．FeBr2、FeI2混合液中通入氯气，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，a代表I-、b代表Fe3+、c代表Fe2+、d代表Br-，根据关系式：，设图中横坐标一格代表1mol，则I-的物质的量为2mol，Fe2+的物质的量为4mol，Br-的物质的量为6mol，由图中消耗氯气的量可知，c(FeBr2)：c(FeI2)=3：1，D错误； 故选A。 第II卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： I.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 （1）Ca2+ 的结构示意图为_______。中子数为18的P，其核素符号为_______。 （2）下列说法中正确的是_______。 A. 热稳定性； H2O> NH3> PH3 B. 碱性： KOH >Al(OH)3>Ca(OH)2 C. 酸性： H3PO4>H2SiO3> H2CO3 D. 还原性： O2-<S2-<P3- II.短周期主族元素A、B、C、 D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子， B是地壳中含量最多的元素， C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大， D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： （3）F元素在元素周期表中的位置为_______。 （4）由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为 _______。 （5）B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。 （6）B、C、 D对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示) 。 （7）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）AD （3）第三周期第VIIA族 （4） （5）离子键、共价键(或非极性共价键) （6）O2->Na+>Al3+ （7）Al(OH)3 + OH－＝AlO+ 2H2O 【解析】 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A的一种核素原子核内没有中子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，原子序数大于氧，故C为Na；D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，推知D为Al；B（氧）、E元素的原子最外层电子数相同，推知E为S；F的原子序数最大，故F为Cl。据此解答。 【小问1详解】 Ca2+离子核外电子数为18，由里到外各层电子数依次为2、8、8，结构示意图为；中子数为18的P，质量数为18+15=33，其核素符号为，故答案为：；； 小问2详解】 A．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性：O＞N＞P，故热稳定性；H2O＞NH3＞PH3，故A正确； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca＞Al，故碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Al(OH)3，故B错误； C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性：C＞Si，故酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C错误； D．元素非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，元素非金属性：O＞S＞P，故还原性：O2－＜S2－＜P3－，故D正确； 故答案为AD； 【小问3详解】 由分析可知，A为H、B为O、C为Na、D为Al、E为S、F为Cl，Cl元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族； 【小问4详解】 由A、B、C三种元素组成的化合物为NaOH，其电子式为菁，故答案为：； 【小问5详解】 氧气与钠单质在加热条件下反应生成Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中原子之间形成共价键，故答案为：离子键、共价键； 【小问6详解】 B、C、D对应简单离子分别为O2－、Na+、Al3+，三者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，半径由大到小的顺序为O2－＞Na+＞Al3+，故答案为：O2－＞Na+＞Al3+； 【小问7详解】 D元素最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，C元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH－＝AlO+ 2H2O，故答案为：Al(OH)3 + OH－＝AlO+ 2H2O。 17. 以软锰矿(主要成分是，含有、FeO、等少量杂质)为主要原料，制取高纯，流程如图所示。 已知：难溶于水，且不与稀、反应。 回答下列问题： （1）FeO属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，将其在空气中加热能迅速被氧化为___________。 （2）“浸锰”步骤中，与发生反应，在此过程中表现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）经“过滤I”后，溶液中所含金属离子为___________(填离子符号)。 （4）“氧化”步骤中，加入的作用为___________(用化学方程式表示)。 （5）“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该反应的离子方程式为______。 （6）取23.0g所得产品(高纯)溶于足量的盐酸中，共产生，计算产品中碳酸锰的质量分数为___________%。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. Fe3O4 （2）还原性 （3）Fe2+、Mn2+ （4） （5） （6）85 【解析】 【分析】软锰矿浆中的MnO2与稀硫酸和SO2反应生成MnSO4，FeO与稀硫酸反应生成FeSO4，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，SO2与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和，SiO2不参与反应，滤渣I为SiO2，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH，生成Fe(OH)3沉淀，过滤后，向溶液中加NH4HCO3沉锰，生成MnCO3； 【小问1详解】 FeO可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，FeO具有还原性，将其在空气中加热能迅速被氧化为Fe3O4； 【小问2详解】 与发生反应，被氧化为，此过程中表现了还原性； 【小问3详解】 根据分析，经“过滤I”后，溶液中所含金属离子为Fe2+、Mn2+； 【小问4详解】 加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的化学方程式为： 【小问5详解】 “沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该气体为CO2，该反应的离子方程式； 【小问6详解】 与稀盐酸反应的方程式为， 产生，即0.17mol，消耗的质量为0.17mol×115g/mol=19.55g，产品中碳酸锰的质量分数为。 18. 铁和铝及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用。 I．制备FeCl3晶体(实验装置如图所示) 氯化铁(FeCl3)是一种棕色结晶，易升华，极易吸收空气里的水分而潮解。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁性质的相关实验如下： （1）装置A中发生反应的离子方程式是_______。 （2）实验装置接口的连接顺序是a→_______→g，G中盛装的物质是_______，其作用是_______。 （3）装置C的作用是_______。 （4）实验开始应先点燃_________(填“A”或“B”)处的酒精灯，当观察到_______时(填现象)，再点燃另一处的酒精灯。 Ⅱ．测定铁铝合金中铝的质量分数(实验装置如图所示) （5）铝和NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （6）装置中导管a的作用除了使分液漏斗中的NaOH溶液能顺利滴下以外，另一个作用是_______。 （7）若实验用铁铝合金的质量为0.334g，测得气体体积为67.2mL(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_________(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. d→e→i→h→b→c→f ②. 碱石灰 ③. 尾气处理，防止氯气污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置B （3）除去氯气中混有的氯化氢气体 （4） ①. A ②. 整套装置全部充满黄绿色气体 （5） （6）消除加入NaOH溶液排开空气的体积对测量氢气体积所带来的误差 （7）16.2% 【解析】 【分析】装置A为MnO2与浓盐酸在加热条件下制备氯气的装置，氯气中含有HCl和H2O，用C中的饱和食盐水除去HCl，E中的浓硫酸除去H2O，干燥的氯气在装置B中与铁粉在加热条件下反应制备FeCl3，由于氯气有毒，需进行尾气处理，且由于FeCl3遇H2O会反应，则装置G中盛放碱石灰，可防止H2O蒸气进入装置B，同时可以尾气处理。 【小问1详解】 MnO2与浓盐酸在加热条件下制备氯气的离子方程式为： ； 【小问2详解】 根据分析，装置连接顺序为d→e→i→h→b→c→f；G中盛放碱石灰，尾气处理，防止氯气污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置B； 【小问3详解】 装置C中的饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问4详解】 实验开始先点燃A处的酒精灯，将装置中的空气排除后，再点燃B处的酒精灯，此时整个装置中都充满了黄绿色的气体； 【小问5详解】 铁铝合金中的铝与NaOH溶液反应产生H2，采用排水法收集H2，并测量H2的体积，根据反应方程式计算出铝的质量。铝和NaOH溶液发生反应； 【小问6详解】 由于滴加入锥形瓶的NaOH溶液体积等于进入分液漏斗的气体的体积。 装置中导管a的作用除了使分液漏斗中的NaOH溶液能顺利滴下以外，同时可消除加入NaOH溶液排开空气的体积对测量氢气体积所带来的误差； 【小问7详解】 标况下产生H2的体积为67.2mL，即0.003mol，则Al的物质的量为0.002mol，即0.054g，合金中铝的质量分数为。 19. 某工厂的工业废水中含有大量的、、、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题： （1）加入试剂D为_______。 （2）加入试剂C，溶液中发生反应的离子方程式有_______、_______。 （3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）工业上常用绿矾处理酸性废水中含有的重铬酸根离子，使其全部转化为，该反应的离子方程式为_______。 （5）实验室由固体配制溶液。 ①下图所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______、_______(填写仪器名称)。 ②下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。 A．固体失去部分结晶水 B．移液前，容量瓶内有蒸馏水 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时仰视刻度线 【答案】（1）稀硫酸或H2SO4 （2） ①. ②. （3）冷却结晶(或降温结晶) （4） （5） ①. DE ②. 250mL容量瓶 ③. 玻璃棒 ④. CD 【解析】 【分析】工业废水中含大量的、、、，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，先加C分别与反应生成，与反应置换出铜，且不引入新的杂质阳离子，结合流程可知，C是铁，操作I为过滤，过滤出固体A(和)，得滤液B(溶液)；和固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成和氢气，可知试剂D为稀硫酸，铜不反应，通过操作Ⅱ过滤得固体和滤液B(溶液)，通过操作Ⅲ(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥)，得到据此回答。 【小问1详解】 由分析知，试剂D为稀硫酸或H2SO4； 【小问2详解】 加入铁粉，分别与反应生成，与反应置换出铜，溶液中发生反应的离子方程式有、； 【小问3详解】 由分析知，操作Ⅲ为“蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)、过滤、洗涤、干燥”一系列过程； 【小问4详解】 根据已知信息，酸性废水中含有的被还原为，被氧化成，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ①由固体配制溶液需用到的仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，因此不需要漏斗、圆底烧瓶，故选DE，还缺少玻璃仪器为容量瓶和玻璃棒； ②A．固体失去部分结晶水，在称量得的相同质量固体中含有的质量会变大，溶质物质的量变大，导致配得溶液浓度偏高，A错误； B．移液前，容量瓶内有蒸馏水，定容时不影响溶液的总体积，溶液浓度不变，B错误； C．移液时，有少量液体溅出，导致溶质质量减小，溶液浓度偏低，C正确； D．定容时仰视读数，加蒸馏水过多，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $