河南省南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高一上学期基础知识考试化学试题

( 202 5-2026 学 年高一化学基础知识考试 试题 学校 姓名 考场 座号 ) ( 5. 铷原子的原子结构示意图为 ， 溴原子的原子结构示意图为 。 6. 用“渐大 ”或“渐小 ”、“渐难 ”或“渐易 ”、“渐强 ”或“渐 弱 ”填写元素周期表中的递变规律： ▲ 同周期从左到右：①原子半径 （稀有气体元素除外）。 ②金属单质与水或酸反应放出 H 2 。 ③非金属单质与 H 2 化合 。非金属元素的简单氢化物稳定 性 ，还原性 ，其水溶液酸性 。 ④最高价氧化物对应水化物的酸性 ，碱性 。 ▲ 同主族从上到下：①原子半径 。 ②金属单质与水或酸反应放出 H 2 。 ③非金属单质与 H 2 化合 。非金属元素的简单氢化物稳定 性 ，还原性 ，其水溶液酸性 。 ④最高价氧化物对应水化物的酸性 ，碱性 。 ⑤单质密度 。 7. 下列事实能够说明金属元素 A 的金属性强于金属元 素 B 的是 。 ① A 更易与水或酸反应置换出 H 2 ② A 元素对应的氢氧化物 碱性 更强 ③单质 A 可以在水溶液中置换出单 质 B ④ A 简单离子的 氧化性强于 B 的简单离子 ⑤将单质 A 和单质 B 用导线连接后， 插入到稀硫酸中， A 的质量减少 8. 下列事实能够说明非金属元素 A 的非金属性强于非金属元素 B 的 是 。 ① A 更易与 H 2 化合 ② A 的简单氢化物更稳定 ③单质 A 可以 在水溶液中置换出单质 B ④ A 元素对应的含氧酸酸性更强 ⑤ 对应的简单氢化物还原性： A<B ⑥对应的简单氢化物的水溶液的 酸性： A>B ⑦对应的简单氢化物的沸点： A>B ) ( 缺考 标记 ) ( 此栏考生禁填 ) ( 开考 15 分钟以后，缺考考生由监考老师粘贴 条形码，并用 2B 铅笔填涂上方的缺考标记。 ) ( 【提示】某些选择题答案并非唯一，请答出所有正确选项。 1. 判断正误（在正确选项后画“ √ ”, 错误选项后画“ × ”)。 ①原子均是由质子、中子和电子构成的 ( ) ② 12 C 和 14 C 的化学性质几乎完全相同 ( ) ③根据 14 C 的含量可以确定文物的年代 ( ) ④ 35 Cl 的相对原子质量为 35.5 ( ) ⑤两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种 元素( ) ⑥阳离子和阴离子不可能质子数和电子数均相同 ( ) ⑦凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外 电子排布 ( ) ⑧主族元素的最高化合价一定等于其主族序数 ( ) ⑨核外电子排布相同的微粒，其化学性质一定相同 ( ) ⑩ 16 O 2 和 18 O 3 互为同位素 ( ) 2. 某含氧酸根离子 XO − 3 中含有 40 个电子，且 X 核内的中子比 质子多 1 个，则 X 的原子符号可表示为 。 3.M 层电子数是该原子内层电子数一半的 元素名称是 ， 该元素在元素周期表中的位置是 。 4. 由两个原子组成的 10 个电子的粒子有 、 ； 由四个原子组成的 10 个电子的粒子有 、 ； 由五个原子组成的 10 个电子的粒子有 、 ； 由氢元素和Ⅵ A 族元素形成的 18 个电子的粒子有 、 。 （以上均答出 2 种即可） ) ( 9. 已知元素周期表中 1~20 号元素的离子 a A (n+1)+ 、 b B n+ 、 c C (n+1) − 、 d D n − 都具有相同的电子层结构，则下列说法中正 确的是 。 A ．最高正价： A>B>D>C B ．离子 半径： C (n+1)− > D n− > A (n+1)+ > B n+ C ．原子序数： d>c>b>a D ．原子半径： B >A>C>D 10. 判断正误：①焰色反应属于物理变化 ( ) ②所有金属或其离子的焰色反应都会呈现出一定的颜色 ( ) ③某同学用清洗后的玻璃棒蘸取待测液后在酒精灯火焰上灼烧，观 察到黄色火焰，说明该待测液中一定含有 Na + ，但不 能说明是否 含有 K + ( ) ④某同学用清洗后的铂丝蘸取待测液后在酒精灯火焰上灼烧，并透 过蓝色钴玻璃观察到浅紫色火焰，说明该待测液中一定不含有 Na + ( ) 11. 在某待测液中先加入氯水，再加入有机溶剂（苯或 CCl 4 等 ）， 若有 机层显橙红色，说明该待测液中含有 ；若有机层显 紫红色，说明该溶液中含有 。 12. 分液漏斗在使用前应首先 。用苯做为萃取 剂萃取碘水中的碘时，有机层应从分液漏斗的 口放出。从 碘的苯溶液中分离出 I 2 单质时可采用 的方法。 13. 按要求完成以下反应的化学方程式或离子方程式： ①硅与 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。 ②铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。 ③盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞的原因（用化学方程式 表示 ）： 。 ④在硅酸钠溶液通入少量 CO 2 的离子方程式： 。 ⑤在四羟基合铝酸钠溶液通入过量 CO 2 的离子方程式： 。 ) ( 19. 下列过程不涉及化学键变化的是 。 A ．氯气溶于水 B ．氯化钠 晶体熔化 C ．氯化氢气体溶于水 D ．碘的升华 20. 下列分子中所有原子都能满足 8 电子结构的是 。 ① BeCl 2 ② PCl 5 ③ NH 3 ④ CCl 4 ⑤ SF 6 ⑥ CO 2 ⑦ XeF 2 21. 以下各组实验中， A 溶液与 B 溶液反应的速率由大到小的顺序 是 。 组别 反应温度 A 溶液 B 溶液 ① 30 ℃ 5.0mL 0.2mol•L -1 5.0mL 0.36mol•L -1 ② 20 ℃ 5.0mL 0.15mol•L -1 2.5mL 0.54mol•L -1 ③ 20 ℃ 5.0mL 0.2mol•L -1 5.0mL 0.36mol•L -1 22. 已知 A(s)+3B(g) 2C(g ) 的正反应为吸热反应，下列有关该反应 速率的叙述正确的是 。 A ．在反应容器中再加入一定量的 A ，可以加快反应速率 B ．升温会使正反应、逆反应的速率均加快 C ．恒温恒容下，向容器中充入与反应无关的气体，使容器内的 压强增大，可使化学反应速率加快 D ．将一定量的生成物 C 移出反应容器，正 反应方向的速率会加 快，有利于生成更多的 C 23. 反应 2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g) 在不同条件下反应速率如下，最 快的是 。 A ． v(A)=3mol•L -1 •min -1 B ． v(B)=0.3mol•L -1 •s -1 C ． v(C)=4.8mol•L -1 •min -1 D ． v(D)=1mo l•L -1 •s -1 24. 在恒温恒容的容器中进行反应 2 A B ，若反应物的浓度由 0.1mol•L -1 降到 0.06mol•L -1 需 20 秒，那么由 0.06mol•L -1 降到 0.036mol•L -1 所需要的时间为 。 A ．等于 10 秒 B ．等于 12 秒 C ．大于 12 秒 D ．小于 12 秒 ) ( 25. 一定温度下的定容容器中发生反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) ， 判断下列情况是否可以说明该反应已达平衡状态，若是，请在 其后的括号内画“ √ ”, 若否，请在其后的括号内画“ × ”。 ① A 和 C 的生成速率相等 ( ) ② v(A) ∶ v(D)=1 ∶ 1 ( ) ③容器中 A 、 B 、 C 、 D 的物质的量之比为 1 ∶ 3 ∶ 2 ∶ 1 ( ) ④ B 在混合气体中的体积分数不变 ( ) ⑤ A 和 B 的物质的量浓度之比保持不变 ( ) ⑥ A 和 C 的物质的量浓度之比保持不变 ( ) ⑦混合气体总的物质的量不随时间变化 ( ) ⑧容器内压强不随时间变化 ( ) ⑨混合气体平均相对分子质量不随时间变化 ( ) ⑩混合气体的密度不随时间变化 ( ) 26. 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，则 。 A ．正极附近 c( SO 2 4 − ) 逐渐增大 B ．反应过程中溶液的 pH 逐渐增大 C ．电子经外电路由 Zn 片流向 Cu 片，又从 Cu 片经 电解质溶液 流向 Zn 片 D ．锌片、铜片同时有气泡时，说明锌片不纯 E ．锌片、铜片和硫酸形成原电池后，化学能全部转化为电能 27. 以 Mg 、 Al 为电极， NaOH 溶液为电解质组成原电池，其负极的 电极反应式为 。 28. 碱性氢氧燃料电池的负极反应为 ， 正极反应为 。 酸性氢氧燃料电池的负极反应为 ， 正极反应为 。 )请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 ( 14. 用于制造太阳能电池板和半导体芯片的是 。 用于制造光导纤维的是 。 15. 某溶液中可能含有 Al 3+ 、 Fe 3+ 、 Mg 2 + 、 H + 、 NH + 4 等阳离子，在 其中逐滴加入 NaOH 溶液，沉淀的物质的量与所滴加 NaOH 溶 液体积的关系如图所示。 该溶液中可能含有的阳离子及其物质 . . . . . . . 的量为 、 、 、 . . 、 （可以不填满）。 16. 判断正误：①单质和化合物中均含有化学键 ( ) ②全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( ) ③含金属元素的化合物一定是离子化合物 ( ) ④共价化合物中一定没有离子键 ( ) ⑤离子化合物中可能含有极性键或非极性键 ( ) 17. 写出下列物质的电子式 NH 3 N 2 CCl 4 Na 2 O 2 HClO O 2 OHˉ H 2 O 2 18. 分别电子式表示 MgCl 2 、 CO 2 的 形成过程： ; 。 ) 学科网（北京）股份有限公司 $