3.2 分子晶体与共价晶体（举一反三专项训练，黑吉辽蒙专用）【上好课】化学人教版选择性必修2

3.2 分子晶体与共价晶体 题型01 分子晶体的结构和性质 题型02 常见的分子晶体 题型03 分子晶体的性质与应用 题型04 共价晶体的结构 题型05 典型的共价晶体 题型06 共价晶体的性质 题型01 分子晶体的结构和性质 常见分子晶体结构分析 (1)干冰：固态CO2称为干冰，干冰也是分子晶体 ①构成干冰晶体的结构微粒是CO2分子 ②干冰中的CO2分子间只存在范德华力，不存在氢键 ③干冰晶胞的每个顶点有1个CO2分子，每个面的中心上也有1个CO2分子，每个晶胞中有4个CO2分子 ④在干冰晶体中，每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个 (在三个互相垂直的平面上个4个) ⑤密度＝ (a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数) (2)冰晶体：冰中水分子之间的相互作用除范德华力外还有氢键，冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的 ①构成冰晶体的结构微粒是H2O分子，微粒间的相互作用力是范德华力、氢键，但主要是氢键 ②冰晶体中，每个水分子与周围4个水分子结合，4个水分子也按照这样的规律再与其他的水分子结合。尽管氢键比化学键弱很多，不属于化学键，却跟共价键一样也具有方向性，即氢键的存在迫使在正四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水的小。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4℃时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小 (3)干冰和冰的比较 晶体 分子间作用力 结构特点 外观 硬度 熔点 密度 干冰 范德华力 1个分子周围紧邻12个分子 相似 相似(小) 干冰比冰低 干冰比冰大 冰 范德华力、氢键 1个分子周围紧邻4个分子 【典例1】 （23-24高二下·辽宁沈阳·期中）我国科学家首次成功精准合成了C10和C14。下列有关说法不正确的是 A．C10和C14均含有大键 B．C10和C14均为分子晶体 C．C10和C14互为同分异构体 D．C10和C14均可发生加成反应 【答案】C 【详解】A．两种分子中C均为sp杂化，碳的两个价电子分别和邻位碳原子形成2个sp-spσ键，剩余2个p轨道中分别有1个单电子，故C10中形成2套，C14中形成2套，二者分子中均含大π键，A正确； B．C10和C14均为由分子组成通过分子间作用力构成的分子晶体，B正确； C．C10和C14分子式不同，是碳元素不同的单质，互为同素异形体，不能互为同分异构体，C错误； D．C10和C14分子中存在不饱和键，均可发生加成反应，D正确； 【变式1-1】（24-25高二下·黑龙江·阶段练习）干冰的晶胞结构如图，晶胞参数为a，下列有关干冰的说法错误的是 A．1个CO2分子周围有12个紧邻分子 B．晶胞中含有4个CO2分子 C．紧邻CO2分子的碳原子距离为a D．CO2分子的空间取向(有四种)影响其热稳定性 【答案】D 【详解】A．CO2晶胞属于分子密堆积，1个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子，A正确； B．根据均摊法计算，晶胞中含有CO2分子数目为=4，B正确； C．CO2晶胞是面心立方，CO2分子间最近距离为面对角线的一半为a，C正确； D．CO2分子有四种空间取向，会影响其部分物理性质，而其热稳定性主要与键能有关，D错误； 【变式1-2】某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是 A．化学式是Al2Cl6 B．不存在离子键和非极性共价键 C．在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．在熔融状态下能导电 【答案】D 【详解】A．将二聚分子变成单分子，得BA3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，形成二聚分子是不可能的，所以只可能是AlCl3，该化合物的化学式是Al2Cl6，A正确； B．该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，只存在Cl-Al键，Cl与Cl之间没有形成非极性共价键，所以也不存在非极性共价键， B正确； C．该化合物是无机化合物的形成的二聚分子，属于共价化合物，是分子晶体， C正确； D．该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，也不是离子化合物，在熔融状态下不能导电，D错误； 【变式1-3】下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键 B．BF3、 CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2 D．I2 低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱 【答案】C 【详解】A．分子晶体中不一定存在共价键，如He、Ne、Ar等惰性气体形成的分子晶体中只存在分子间作用力，不存在任何化学键，A错误； B．BF3中B周围不满足8电子稳定结构，CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构，B错误； C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，根据“相似相溶原理”可知，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2，C正确； D．I2是分子晶体，其升华是仅克服分子间作用力，没有化学键的断裂，则I2 低温下就能升华，不能说明碘原子间的共价键较弱，D错误； 题型02 常见的分子晶体 常见分子晶体及物质类别 类　型 实　例 所有氢化物 H2O、NH3、CH4等 部分非金属单质 卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)、稀有气体等 部分非金属氧化物 CO2、P4O6、P4O10、SO2等 几乎所有的酸 HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 多数有机物的晶体 苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等 【典例2】干冰、冰的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A．构成干冰的微粒是碳、氧原子 B．每个干冰晶胞中含4个分子 C．冰晶胞中每个水分子周围有2个紧邻的水分子 D．冰熔化时，分子中H-O键断裂 【答案】B 【详解】A．干冰是分子晶体，构成干冰的微粒是二氧化碳分子，A不正确； B．从晶胞图中可以看出，每个干冰晶胞中含分子的个数为=4，B正确； C．从图中可以看出，冰晶胞中每个水分子周围有4个紧邻的水分子，C不正确； D．冰熔化时，分子中氢键被破坏，H-O键没有改变，D不正确； 【变式2-1】如图，是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似的新物质，下列有关的叙述正确的是 A．分子中含有的键是键的2倍 B．属于原子晶体 C．分子是由非极性键构成的非极性分子 D．的熔点比的低 【答案】C 【详解】A． N原子核外有3个未成对电子，在分子中，N原子形成3个σ键，一对孤电子对，分子中不含有键，A错误； B． 属于分子晶体，B错误； C． 分子是由非极性键构成的非极性分子，C正确； D． 、都是非极性分子，的分子量更大，范德华力更大，故熔点更高，D错误； 【变式2-2】（24-25高二下·吉林白山·期末）下列晶体中，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体的是 A．晶体硅、冰 B．足球烯（C60）、干冰 C．碳化硅、金刚石 D．固态氢、二氧化硅 【答案】A 【分析】共价晶体（原子晶体）通过共价键形成三维网状结构（如晶体硅、碳化硅、金刚石、二氧化硅），分子晶体通过分子间作用力结合（如冰、干冰、固态氢、足球烯）。 【详解】A．晶体硅是共价晶体，冰属于分子晶体，A正确； B．足球烯和干冰均为分子晶体，B错误； C．碳化硅和金刚石均为共价晶体，C错误； D．固态氢是分子晶体，二氧化硅是共价晶体，D错误； 【变式2-3】（24-25高二上·吉林·阶段练习）实验室常用溶解硫黄()，下列对于的推测错误的是 A．是极性分子 B．沸点高于CO₂ C．能燃烧 D．分子中共用电子对偏向S 【答案】A 【详解】A．非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，能溶解硫黄()，硫黄是非极性分子，根据相似相溶原理知，为非极性分子，A项错误； B．与均为分子晶体，相对分子质量大于，所以沸点高于，B项正确； C．二硫化碳只含有碳元素和硫元素，在空气中能燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，C项正确； D．在同一种化合物中，电负性大的元素显负化合价，电负性小的元素显正化合价，元素的电负性越大其非金属性越强，该化合物中C为价、S为价，所以非金属性：，分子中共用电子对偏向S，D项正确； 题型03 分子晶体的性质与应用 1．分子晶体的微粒间以分子间作用力或氢键相结合，因此，分子晶体具有熔沸点低、硬度密度小，较易熔化和挥发等物理性质。 2．影响分子间作用力的大小的因素有分子的极性和相对分子质量的大小。一般而言，分子的极性越大、相对分子质量越大，分子间作用力越强。 3．分子晶体的熔沸点的高低与分子的结构有关：在同样不存在氢键时，组成与结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，分子晶体的熔沸点增大；对于分子中存在氢键的分子晶体，其熔沸点一般比没有氢键的分子晶体的熔沸点高，存在分子间氢键的分子晶体的熔沸点比存在分子内氢键的分子晶体的熔沸点高。 4．分子晶体的溶解性与溶剂和溶质的极性有关：一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂——这就是相似相溶原理。如：HCl、等分子晶体易溶于水，而溴和碘等分子则易溶于汽油和四氯化碳等非极性溶剂。 5．分子间作用力不具有方向性和饱和性，而氢键具有方向性和饱和性。所以，不存在氢键的分子晶体可以以紧密堆砌的方式排列，而存在氢键的分子晶体则必须在一定的方向上堆砌排列。由于水中存在氢键，所以水在凝结成冰时，体积增大，密度减小。 【典例3】（20-21高二下·辽宁锦州·阶段练习）下列说法正确的有 ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时，分子中H-O键发生断裂 ③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电 ④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高 ⑥分子晶体的熔、沸点一般比较低 ⑦分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 【答案】A 【详解】①分子晶体的构成微粒是分子，但只含有分子间作用力的分子晶体具有分子密堆积的特征，含有氢键的分子晶体不是密堆积，故①错误； ②冰熔化克服氢键，属于物理变化，水分子中H-O键没有断裂，故②错误； ③分子晶体在干燥或熔融时，均不能导电，故③错误； ④分子晶体中，分子间作用力越大，分子的熔、沸点越高，故④正确； ⑤分子晶体熔化时破坏分子间作用力，不破坏分子内共价键，即说明分子内共价键键能大小与该分子晶体的熔点高低无关，故⑤错误； ⑥分子晶体熔化时破坏分子间作用力，而分子间作用力一般较弱，导致其熔沸点较低，故⑥正确； ⑦分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，故⑦错误； 【变式3-1】24-25高二下·黑龙江·阶段练习）三四月间，松花江佳木斯段开江，下列有关“冰与水”的说法正确的是 A．冰刚刚融化为液态水时(温度低于4℃)，水分子的空隙减小，密度增大 B．冰是由水分子通过分子间作用力形成的分子晶体，故冰中不含共价键 C．接近水沸点的水蒸气相对分子质量的测定值为18 D．向冰雪路面上撒盐，可提高冰雪的熔点 【答案】A 【详解】A．冰分子间有氢键的作用，且氢键有方向性，所以比液态水密度小，冰开始融化时，热运动使冰的部分结构解体，水分子间空隙减少，密度增大，至4℃时，密度最大，随后，因热运动加剧，分子间距增大，而导致密度变小，A项正确； B．冰中的水分子内部含有H-O共价键，B项错误； C．接近水沸点的水蒸气，由于氢键的作用，部分水分子形成缔合分子(H2O)n，故“水分子”的相对分子质量变大，C项错误； D．向冰雪上撒盐，形成冰盐混合物，破坏了冰晶结构，熔点降低(一般说法为‘降低了冰点’，其实这里的冰已经是混合物了)，冰雪在温度较低时融化，D项错误； 【变式3-2】（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）下列晶体性质的比较中，正确的是 A．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B．沸点： C．熔点： D．硬度：白磷>冰>二氧化硅 【答案】C 【详解】A．三种物质都是共价晶体，因原子半径r(C)<r(Si)，所以键长：C—C<C—Si<Si—Si，键能：C—C>C—Si>Si—Si，键能越大，原子晶体的熔点越高，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A错误； B．氟化氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，因为这三种物质分子之间都存在氢键，且H2O分子之间形成2个氢键最多，NH3分子之间含有1个氢键且最弱，故水的沸点最高，氨的最低，B错误； C．卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，C正确； D．二氧化硅是共价晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，D错误； 【变式3-3】（22-23高二下·安徽·阶段练习）水是生命之源，水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到-108℃时形成的一种无定形状态，其密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A．玻璃态水中也存在范德华力与氢键 B．玻璃态水是分子晶体 C．玻璃态中水分子间距离比普通液态水中分子间距离大 D．玻璃态水中氧原子为杂化 【答案】A 【详解】A．普通水变成玻璃态水属于物理过程，水的分子组成不变，故玻璃态水中也存在范德华力与氢键，A正确； B．玻璃态水属于无定形物质，不存在晶体结构，不是分子晶体， B错误； C．由题干信息可知，玻璃态水“密度与普通液态水的密度相同”知，则两种状态的水中分子间距离相同，C错误； D．水分子中中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，故氧原子均为sp3杂化，D错误； 题型04 共价晶体的结构 1．共价晶体 相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体。 2．结构 3．结构特点 (1)由于共价键的饱和性和方向性，使每个中心原子周围排列的原子数目是固定的。 (2)由于所有原子间均以共价键相结合，所以晶体中不存在单个分子。 【解答要点】共价晶体具有不同的结构，对结构相似的共价晶体来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，硬度越大。以金刚石、硅、锗为例，同主族从碳元素到锗元素，原子核外电子层数增多，原子半径依次增大，C—C键、Si—Si键、Ge—Ge键的键长依次变长，键能依次减小，故金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次下降。 【典例4】（23-24高二下·吉林白城·期末）已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是 A．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 B．C3N4晶体中C—N的键长比金刚石中的C—C要长 C．C3N4晶体中微粒间可能存在氢键 D．C3N4晶体是分子晶体 【答案】A 【详解】A．原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子形成4个共价键，即连接4个N原子，而每个N原子形成3个共价键，即连接3个C原子，A项正确； B．因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C—N的键长比金刚石中C—C的键长要短，B项错误； C．C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键键合，不存在氢键，C项错误； D．C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，D项错误； 【变式4-1】（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A．晶体中十二元环平均含有个键 B．金刚石晶体中含有个键 C．碳化硅晶胞中含有个C-Si键 D．晶体硅中六元环平均含有个键 【答案】A 【详解】A．二氧化硅晶体中六个硅原子和六个氧原子交替连接成了一个最小环，氧原子可以认为嵌入Si-Si键之间而形成十二元环，每个硅原子为12个最小十二元环共有，因此每个硅原子属于每个最小环的，十二元环实际平均拥有的硅原子数为，二氧化硅中每个Si原子形成4个Si-O键，则十二元环平均含有2NA个键，A错误； B．金刚石中每个C原子形成四个单键，平均每个碳原子可形成2个C-C键，1mol金刚石中含2mol碳碳键，含碳碳键2NA个，故B正确； C．碳化硅中一个C连接四个Si形成4个C-Si键，一个碳化硅晶胞含有四个C和四个Si，1mol碳化硅晶胞拥有4×4=16(mol )的Si-C键，即含有16NA个C-Si键，C正确； D．硅晶体中六个硅原子连接成了一个最小环，但这六个硅原子不在一个平面上，且每个硅原子不专属于某一个六元环．可推出，每个硅原子为12个最小六元环共有，因此每个硅原子属于每个最小环的，故每个最小六元环实际平均拥有的硅原子数为，晶体硅中每个Si原子形成4个Si-Si键，根据均摊法，每个Si原子形成2个Si-Si键，则六元环含有0.5molSi，则含有NA个键，D正确； 【变式4-2】（23-24高二上·辽宁朝阳·期末）下列说法错误的是 A．2p能级的能量比3s能级的能量低 B．完全由非金属元素组成的化合物一定不含离子键 C．晶体中存在共价键和分子间作用力 D．共价晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力 【答案】B 【详解】A．3s能级的能量大于2p能级的能量，A项正确； B．有些完全由非金属元素组成的化合物如为离子化合物，含有离子键，B项错误； C．晶体为分子晶体，其中存在共价键和分子间作用力，C项正确； D．共价晶体的构成微粒为原子，不存在分子间作用力，D项正确； 【变式4-3】（22-23高二下·黑龙江哈尔滨·期中）下列说法不正确的是 A．1mol冰中平均形成2mol氢键 B．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个 C．28g晶体硅中含有Si－Si键数目为4NA D．晶体熔点：晶体硅＜SiC 【答案】C 【详解】A．在冰中，每个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水分子共用，平均每个水分子形成2个氢键，则1 mol冰中拥有2 mol氢键，A正确； B．在干冰中，CO2分子分布在晶胞的八个顶点和六个面心上，所以每个CO2分子周围距离(即小立方体的面对角线长度)相等且最近的CO2分子共有12个，Ｂ正确； C．28g硅晶体中含有1molSi原子,晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个Si−Si键，则每个硅原子形成的共价键为：12×4=2,则1mol单质硅含有2molSi−Si键,含有2NA个Si−Si键，Ｃ错误； D．两者都属于共价晶体，其中Ｃ原子的半径小，故Si—C键更短，键能更大，则熔点晶体硅＜SiC，D正确； 题型05 典型的共价晶体 共价晶体与物质的类别 物质种类 实例 某些非金属单质 晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等 某些非金属化合物 碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等 某些氧化物 二氧化硅(SiO2)等 【典例5】（24-25高二下·吉林四平·期中）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。砷化铝是一种半导体材料，其晶体结构与晶体硅相似，砷化铝的晶胞如图所示，图中铝的原子分数坐标为、、。下列说法错误的是 A．砷化铝晶胞沿z轴的投影图为 B．距离a处最近的砷原子的分数坐标为 C．若的键长为，则晶胞参数为 D．原子填充在由原子构成的正四面体空隙中 【答案】C 【详解】A．根据晶胞结构可知，砷化铝晶胞沿Z轴的投影图为，A正确； B．距离a处最近的砷原子在x、y、z轴上投影的截距都是，分数坐标为，B正确； C．此种类型的晶胞：的键长=晶胞的体对角线的长度，设晶胞边长(即晶胞参数)为，则根据上述关系可知，解得，C错误； D．由晶胞结构可知，原子填充在由原子构成的正四面体空隙中，D正确； 【变式5-1】（23-24高二下·吉林白山·期末）金刚砂的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为a pm。 A．a原子的坐标参数为() B．熔点：金刚砂>二氧化硅>石墨>金刚石 C．该晶体的密度为 D．金刚砂硬度大，在较大外力的锤击下，化学键不发生断裂 【答案】C 【详解】A．根据图像中坐标系的建立情况，a原子在x、y、z轴上的投影分别为，坐标参数为()，故A错误； B．金刚砂、二氧化硅、金刚石都是共价晶体，键长C-C＜O-Si＜C-Si，故熔点金刚石>二氧化硅>金刚砂；石墨是混合型晶体，石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，所以熔点石墨＞金刚石，即熔点石墨＞金刚石>二氧化硅>金刚砂，故B错误； C．该晶胞中含有4个SiC，晶胞的质量为，晶胞的体积为，该晶体的密度为==，故C正确； D．金刚砂中只含有共价键，硬度大，在较大外力的锤击下，共价键将发生断裂，故D错误； 【变式5-2】（23-24高二下·广西北海·期末）-碳的晶体结构可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)，-碳的密度约为金刚石的一半，与金刚石晶体类似，熔点高、硬度大。下列说法错误的是 A．每个-碳晶胞中含有32个碳原子 B．-碳属于分子晶体 C．-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比约为 2∶1 D．金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环 【答案】B 【详解】A．由题可知1个T-碳晶胞中含有的碳原子数目为，A正确； B．T-碳与金刚石晶体类似，熔点高、硬度大，属于共价晶体，B错误； C．金刚石晶胞中有8个碳原子，则T-碳晶胞中碳原子数是金刚石的4倍，T-碳晶胞质量为金刚石的4倍，由于T-碳的密度约为金刚石的一半，根据可推出，T-碳晶胞体积是金刚石的8倍，而晶胞棱长，则棱长是金刚石的2倍，C正确； D．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接4个碳原子，连接的4个C原子中每个C原子形成3个六元环，D正确。 【变式5-3】（24-25高二下·黑龙江·阶段练习）周期表第ⅢA族有硼、铝、镓、铟和铊等元素，也称为硼族，它们的单质及化合物在结构上有一定的相似性和差异性。 (1)Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中N的配位数是 。 (2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，以溴化硼和氨气为原料制备该陶瓷的化学方程式为 。 ①氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。 关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。 a．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c．两种晶体中的B-N键主要为共价键 d．两种晶体均难溶于水，易溶于有机溶剂 ②六方氮化硼晶体层内一个硼原子的相邻氮原子围成 形，六方氮化硼的结构与石墨相似却不导电，原因是 。 ③立方氮化硼与金刚石的晶体结构相似，硼原子位于面心立方晶胞的顶点和面心位置，氮原子位于晶胞内部的四个四面体空隙。某同学在阅读教科书时发现，氮化硼熔点高于碳化硅，一时感到困惑，查某人工智能技术得到如下信息(网络截图)： 该同学结合以上信息，得到如下推断，其中错误的是 。 a．立方氮化硼中氮的配位数为4，硼的配位数为3 b．需结合原子半径数据分析共价键B-N和Si-C的键长大小 c．键的极性的大小可用于比较结构相似的晶体的熔点 d．信息中的“离子性较强”一句，说明氮化硼和碳化硅晶体中存在离子键 ④立方氮化硼晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，可推断实验室由六方氮化硼合成立方氮化硼需要的条件应是 。 (3)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其立方晶胞结构如图所示。Ga与As以 键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。 【答案】(1)4 (2) 2 BBr3+NH3=BN+3HBr bc 平面正三角 层状结构的层内没有自由移动的电子 a 高温高压 (3) 共价 ×100% 【详解】（1）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铝原子与位于棱上的氮原子距离最近，则铝原子的配位数为4，由化学式可知，氮原子的配位数也为4，故答案为：4； （2）同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则白球代表硼原子，由晶胞结构可知，位于顶点和体内的硼原子个数为8×+1=2；由题意可知，以溴化硼和氨气为原料制备该陶瓷的反应为BBr3+NH3=BN+3HB，故答案为：2；BBr3+NH3=BN+3HB； ①a．由晶胞结构可知，立方氮化硼中只含有σ键，不含有π键，故错误； b．由晶胞结构可知，六方氮化硼的结构类似石墨，层间的作用力为分子间作用力，所以质地软，故正确； c．由晶胞结构可知，两种晶体中的B-N键主要为共价键，故正确； d．由题意可知，两种晶体均难溶于水，也不易溶于一般有机溶剂，故错误； 故选bc； ②由晶胞结构可知，六方氮化硼晶体层内一个硼原子的相邻氮原子围成平面正三角形；虽然结构与石墨相似，但由于硼原子采取sp2杂化与氮原子成键后，没有价电子了，而氮原子虽有孤对电子，但是由于氮元素电负性很大，很难与硼原子形成离域π键，没有自由移动的p电子，导致其导电性很差，故答案为：平面正三角形；层状结构的层内没有自由移动的电子； ③a．由晶胞结构可知，立方氮化硼中，与氮原子距离最近的硼原子个数为4、与硼原子距离最近的氮原子个数也为4，则氮原子和硼原子的配位数都为4，故错误； b．非金属原子半径属于共价半径，为单质双原子分子共价键键长的一半，所以需结合原子半径数据分析共价键B-N和Si-C的键长大小，故正确； c．晶胞结构相似的共价晶体，共价键极性越大，一般熔点越高，所以键的极性的大小可用于比较结构相似的晶体的熔点，故正确； d．信息中的“离子性较强”一句，说明氮化硼和碳化硅晶体是过渡晶体，晶体中存在离子键，故正确； 故选a； ④由立方氮化硼晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现可知，实验室由六方氮化硼合成立方氮化硼需要的条件应是高温高压，故答案为：高温高压； （3）由晶胞结构可知，砷化镓是共价晶体，晶体中砷原子与镓原子以共价键键合；晶胞中位于顶点和面心的砷原子个数为8×+6×=4，位于体内的镓原子个数为4，则晶胞的质量g，晶胞的体积为cm3，晶胞中的原子的总体积为4×π(rGa3+rAs3)×10-30 cm3，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%=×100%，故答案为：共价；×100%。 题型06 共价晶体的性质 共价晶体的性质①熔点很高。②硬度很大：共价键三维骨架结构决定了共价晶体的硬度，如金刚石是天然存在的最硬的物质。③一般不导电，但晶体硅、锗是半导体。④难溶于一般的溶剂。 【典例6】（23-24高二下·吉林通化·阶段练习）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：NH3>H2O 孤电子对数目 B 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 第一电离能 C 熔点：金刚石>晶体硅 共价键键能 D 酸性：CF3COOH>CH3COOH 羟基极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化，根据斥力大小：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，斥力越大，键角越小，NH3的中心原子有1对孤电子对，H2O的中心原子有两对孤电子对，所以键角NH3>H2O，故A正确； B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故B错误； C．金刚石、晶体硅均为共价晶体，半径C<Si，所以键长C-C<Si-Si，键能C-C>Si-Si，键能越大，熔点越高，故C正确； D．F的电负性大于H，使羟基极性增强，易发生断裂，导致酸性强于，故D正确； 【变式6-1】（23-24高二下·吉林通化·阶段练习）下列有关事实与解释正确的是 选项事实 解释 A 的熔点比干冰高 比相对分子质量大，分子间作用力大 B O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 C 金刚石的熔点高于单晶硅 金刚石的C―C比单晶硅的Si―Si键能大 D 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，熔点：SiO2>CO2，A错误； B．O2是非极性分子，O3是极性分子，极性不同，且O3分子中的键是极性的，B错误； C．金刚石和晶体硅都是共价晶体，金刚石的熔沸点高于晶体硅，C-C键的键长小于Si-Si键的键长，导致C-C键能大于Si-Si键能，C正确； D．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，存在分子间氢键的物质，沸点较高，D错误； 【变式6-2】（24-25高二下·黑龙江牡丹江·期中）晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。下列对晶体硅叙述中正确的是 A．晶体硅有自范性和各向同性 B．晶体硅没有固定的熔沸点 C．形成晶体硅的速率越快越好 D．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 【答案】D 【详解】A．晶体硅具有自范性（能自发形成规则几何外形），但原子晶体通常表现出各向异性，而非各向同性，A错误； B．晶体有固定的熔点，而非晶体（如玻璃）没有，晶体硅作为原子晶体，熔沸点固定，B错误； C．形成晶体的速率过快易生成非晶体（如玻璃态），良好的晶体需要缓慢形成，C错误； D．射线衍射实验可区分晶体（产生明锐衍射峰）与非晶体，D正确； 【变式6-3】下列说法不正确的是 A．SiO2、GeO2结构相似均为原子晶体，但SiO2熔点较高，其原因是Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高 B．只含原子的晶体一定是共价晶体 C．干冰为分子晶体采用密堆积方式，一个CO2为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子 D．根据对角线规则Li元素的某些性质与Mg元素的相似 【答案】B 【详解】A．SiO2、GeO2结构相似均为原子晶体，但SiO2熔点较高，其原因是Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高，故A正确； B．稀有气体是单原子分子，稀有气体中只含原子，属于分子晶体，只含原子的晶体不一定是共价晶体，故B错误； C．干冰为分子晶体，采用密堆积方式，一个CO2为中心，其周围最多可以有12个紧邻的二氧化碳分子，故C正确； D．根据对角线规则，Li元素的某些性质与Mg元素的相似，故D正确； / 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.2 分子晶体与共价晶体 题型01 分子晶体的结构和性质 题型02 常见的分子晶体 题型03 分子晶体的性质与应用 题型04 共价晶体的结构 题型05 典型的共价晶体 题型06 共价晶体的性质 题型01 分子晶体的结构和性质 常见分子晶体结构分析 (1)干冰：固态CO2称为干冰，干冰也是分子晶体 ①构成干冰晶体的结构微粒是CO2分子 ②干冰中的CO2分子间只存在范德华力，不存在氢键 ③干冰晶胞的每个顶点有1个CO2分子，每个面的中心上也有1个CO2分子，每个晶胞中有4个CO2分子 ④在干冰晶体中，每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个 (在三个互相垂直的平面上个4个) ⑤密度＝ (a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数) (2)冰晶体：冰中水分子之间的相互作用除范德华力外还有氢键，冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的 ①构成冰晶体的结构微粒是H2O分子，微粒间的相互作用力是范德华力、氢键，但主要是氢键 ②冰晶体中，每个水分子与周围4个水分子结合，4个水分子也按照这样的规律再与其他的水分子结合。尽管氢键比化学键弱很多，不属于化学键，却跟共价键一样也具有方向性，即氢键的存在迫使在正四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水的小。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4℃时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小 (3)干冰和冰的比较 晶体 分子间作用力 结构特点 外观 硬度 熔点 密度 干冰 范德华力 1个分子周围紧邻12个分子 相似 相似(小) 干冰比冰低 干冰比冰大 冰 范德华力、氢键 1个分子周围紧邻4个分子 【典例1】 （23-24高二下·辽宁沈阳·期中）我国科学家首次成功精准合成了C10和C14。下列有关说法不正确的是 A．C10和C14均含有大键 B．C10和C14均为分子晶体 C．C10和C14互为同分异构体 D．C10和C14均可发生加成反应 【变式1-1】（24-25高二下·黑龙江·阶段练习）干冰的晶胞结构如图，晶胞参数为a，下列有关干冰的说法错误的是 A．1个CO2分子周围有12个紧邻分子 B．晶胞中含有4个CO2分子 C．紧邻CO2分子的碳原子距离为a D．CO2分子的空间取向(有四种)影响其热稳定性 【变式1-2】某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是 A．化学式是Al2Cl6 B．不存在离子键和非极性共价键 C．在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．在熔融状态下能导电 【变式1-3】下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键 B．BF3、 CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2 D．I2 低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱 题型02 常见的分子晶体 常见分子晶体及物质类别 类　型 实　例 所有氢化物 H2O、NH3、CH4等 部分非金属单质 卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)、稀有气体等 部分非金属氧化物 CO2、P4O6、P4O10、SO2等 几乎所有的酸 HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 多数有机物的晶体 苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等 【典例2】干冰、冰的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A．构成干冰的微粒是碳、氧原子 B．每个干冰晶胞中含4个分子 C．冰晶胞中每个水分子周围有2个紧邻的水分子 D．冰熔化时，分子中H-O键断裂 【变式2-1】如图，是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似的新物质，下列有关的叙述正确的是 A．分子中含有的键是键的2倍 B．属于原子晶体 C．分子是由非极性键构成的非极性分子 D．的熔点比的低 【变式2-2】（24-25高二下·吉林白山·期末）下列晶体中，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体的是 A．晶体硅、冰 B．足球烯（C60）、干冰 C．碳化硅、金刚石 D．固态氢、二氧化硅 【变式2-3】（24-25高二上·吉林·阶段练习）实验室常用溶解硫黄()，下列对于的推测错误的是 A．是极性分子 B．沸点高于CO₂ C．能燃烧 D．分子中共用电子对偏向S 题型03 分子晶体的性质与应用 1．分子晶体的微粒间以分子间作用力或氢键相结合，因此，分子晶体具有熔沸点低、硬度密度小，较易熔化和挥发等物理性质。 2．影响分子间作用力的大小的因素有分子的极性和相对分子质量的大小。一般而言，分子的极性越大、相对分子质量越大，分子间作用力越强。 3．分子晶体的熔沸点的高低与分子的结构有关：在同样不存在氢键时，组成与结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，分子晶体的熔沸点增大；对于分子中存在氢键的分子晶体，其熔沸点一般比没有氢键的分子晶体的熔沸点高，存在分子间氢键的分子晶体的熔沸点比存在分子内氢键的分子晶体的熔沸点高。 4．分子晶体的溶解性与溶剂和溶质的极性有关：一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂——这就是相似相溶原理。如：HCl、等分子晶体易溶于水，而溴和碘等分子则易溶于汽油和四氯化碳等非极性溶剂。 5．分子间作用力不具有方向性和饱和性，而氢键具有方向性和饱和性。所以，不存在氢键的分子晶体可以以紧密堆砌的方式排列，而存在氢键的分子晶体则必须在一定的方向上堆砌排列。由于水中存在氢键，所以水在凝结成冰时，体积增大，密度减小。 【典例3】（20-21高二下·辽宁锦州·阶段练习）下列说法正确的有 ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时，分子中H-O键发生断裂 ③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电 ④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高 ⑥分子晶体的熔、沸点一般比较低 ⑦分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 【变式3-1】24-25高二下·黑龙江·阶段练习）三四月间，松花江佳木斯段开江，下列有关“冰与水”的说法正确的是 A．冰刚刚融化为液态水时(温度低于4℃)，水分子的空隙减小，密度增大 B．冰是由水分子通过分子间作用力形成的分子晶体，故冰中不含共价键 C．接近水沸点的水蒸气相对分子质量的测定值为18 D．向冰雪路面上撒盐，可提高冰雪的熔点 【变式3-2】（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·期末）下列晶体性质的比较中，正确的是 A．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B．沸点： C．熔点： D．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．二氧化硅是共价晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，D错误； 【变式3-3】（22-23高二下·安徽·阶段练习）水是生命之源，水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到-108℃时形成的一种无定形状态，其密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A．玻璃态水中也存在范德华力与氢键 B．玻璃态水是分子晶体 C．玻璃态中水分子间距离比普通液态水中分子间距离大 D．玻璃态水中氧原子为杂化 题型04 共价晶体的结构 1．共价晶体 相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体。 2．结构 3．结构特点 (1)由于共价键的饱和性和方向性，使每个中心原子周围排列的原子数目是固定的。 (2)由于所有原子间均以共价键相结合，所以晶体中不存在单个分子。 【解答要点】共价晶体具有不同的结构，对结构相似的共价晶体来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，硬度越大。以金刚石、硅、锗为例，同主族从碳元素到锗元素，原子核外电子层数增多，原子半径依次增大，C—C键、Si—Si键、Ge—Ge键的键长依次变长，键能依次减小，故金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次下降。 【典例4】（23-24高二下·吉林白城·期末）已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是 A．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 B．C3N4晶体中C—N的键长比金刚石中的C—C要长 C．C3N4晶体中微粒间可能存在氢键 D．C3N4晶体是分子晶体 【变式4-1】（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A．晶体中十二元环平均含有个键 B．金刚石晶体中含有个键 C．碳化硅晶胞中含有个C-Si键 D．晶体硅中六元环平均含有个键 【变式4-2】（23-24高二上·辽宁朝阳·期末）下列说法错误的是 A．2p能级的能量比3s能级的能量低 B．完全由非金属元素组成的化合物一定不含离子键 C．晶体中存在共价键和分子间作用力 D．共价晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力 【变式4-3】（22-23高二下·黑龙江哈尔滨·期中）下列说法不正确的是 A．1mol冰中平均形成2mol氢键 B．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个 C．28g晶体硅中含有Si－Si键数目为4NA D．晶体熔点：晶体硅＜SiC 题型05 典型的共价晶体 共价晶体与物质的类别 物质种类 实例 某些非金属单质 晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等 某些非金属化合物 碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等 某些氧化物 二氧化硅(SiO2)等 【典例5】（24-25高二下·吉林四平·期中）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。砷化铝是一种半导体材料，其晶体结构与晶体硅相似，砷化铝的晶胞如图所示，图中铝的原子分数坐标为、、。下列说法错误的是 A．砷化铝晶胞沿z轴的投影图为 B．距离a处最近的砷原子的分数坐标为 C．若的键长为，则晶胞参数为 D．原子填充在由原子构成的正四面体空隙中 【变式5-1】（23-24高二下·吉林白山·期末）金刚砂的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为a pm。 A．a原子的坐标参数为() B．熔点：金刚砂>二氧化硅>石墨>金刚石 C．该晶体的密度为 D．金刚砂硬度大，在较大外力的锤击下，化学键不发生断裂 【变式5-2】（23-24高二下·广西北海·期末）-碳的晶体结构可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)，-碳的密度约为金刚石的一半，与金刚石晶体类似，熔点高、硬度大。下列说法错误的是 A．每个-碳晶胞中含有32个碳原子 B．-碳属于分子晶体 C．-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比约为 2∶1 D．金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环 【变式5-3】（24-25高二下·黑龙江·阶段练习）周期表第ⅢA族有硼、铝、镓、铟和铊等元素，也称为硼族，它们的单质及化合物在结构上有一定的相似性和差异性。 (1)Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中N的配位数是 。 (2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，以溴化硼和氨气为原料制备该陶瓷的化学方程式为 。 ①氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。 关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。 a．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c．两种晶体中的B-N键主要为共价键 d．两种晶体均难溶于水，易溶于有机溶剂 ②六方氮化硼晶体层内一个硼原子的相邻氮原子围成 形，六方氮化硼的结构与石墨相似却不导电，原因是 。 ③立方氮化硼与金刚石的晶体结构相似，硼原子位于面心立方晶胞的顶点和面心位置，氮原子位于晶胞内部的四个四面体空隙。某同学在阅读教科书时发现，氮化硼熔点高于碳化硅，一时感到困惑，查某人工智能技术得到如下信息(网络截图)： 该同学结合以上信息，得到如下推断，其中错误的是 。 a．立方氮化硼中氮的配位数为4，硼的配位数为3 b．需结合原子半径数据分析共价键B-N和Si-C的键长大小 c．键的极性的大小可用于比较结构相似的晶体的熔点 d．信息中的“离子性较强”一句，说明氮化硼和碳化硅晶体中存在离子键 ④立方氮化硼晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，可推断实验室由六方氮化硼合成立方氮化硼需要的条件应是 。 (3)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其立方晶胞结构如图所示。Ga与As以 键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。 题型06 共价晶体的性质 共价晶体的性质①熔点很高。②硬度很大：共价键三维骨架结构决定了共价晶体的硬度，如金刚石是天然存在的最硬的物质。③一般不导电，但晶体硅、锗是半导体。④难溶于一般的溶剂。 【典例6】（23-24高二下·吉林通化·阶段练习）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：NH3>H2O 孤电子对数目 B 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 第一电离能 C 熔点：金刚石>晶体硅 共价键键能 D 酸性：CF3COOH>CH3COOH 羟基极性 A．A B．B C．C D．D 【变式6-1】（23-24高二下·吉林通化·阶段练习）下列有关事实与解释正确的是 选项事实 解释 A 的熔点比干冰高 比相对分子质量大，分子间作用力大 B O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 C 金刚石的熔点高于单晶硅 金刚石的C―C比单晶硅的Si―Si键能大 D 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 A．A B．B C．C D．D 【变式6-2】（24-25高二下·黑龙江牡丹江·期中）晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。下列对晶体硅叙述中正确的是 A．晶体硅有自范性和各向同性 B．晶体硅没有固定的熔沸点 C．形成晶体硅的速率越快越好 D．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 【变式6-3】下列说法不正确的是 A．SiO2、GeO2结构相似均为原子晶体，但SiO2熔点较高，其原因是Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高 B．只含原子的晶体一定是共价晶体 C．干冰为分子晶体采用密堆积方式，一个CO2为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子 D．根据对角线规则Li元素的某些性质与Mg元素的相似 / 学科网（北京）股份有限公司 $