精品解析：吉林油田高级中学2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

吉林油田高级中学2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A. “太空种子”培育过程会涉及基因结构的精准操作，DNA双螺旋是通过氢键使碱基配对形成 B. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验，水是一种由极性键构成的极性分子 C. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光谱 D. 国产大飞机C919的机身采用了第三代铝合金材料，工业上可用电解熔融氧化铝冶炼金属铝 【答案】C 【解析】 详解】A．DNA双螺旋结构中碱基配对通过氢键连接（如A-T、G-C），A正确； B．水分子中键为极性键，分子呈V形结构导致正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．烟花颜色由金属元素焰色试验产生，焰色是电子跃迁释放特定波长光形成的发射光谱，而非吸收光谱，C错误； D．工业上通过电解熔融氧化铝冶炼金属铝，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 电子云： B. Cu的价层电子排布式：3d104s1 C. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程： D. 氨分子的空间结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．p轨道呈哑铃形，电子云应位于y轴方向，表示为：，A正确； B．铜（Cu）的原子序数为29，价层电子排布式：3d104s1，B正确； C．氢原子形成氢分子的过程中，2个H原子的两个1s轨道以“头碰头”方式重叠，形成σ键，表示为：，C正确； D．氨分子中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，模型为，D错误； 故答案选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. C2H4分子中键和键数目之比为5∶1 B. 惰性电极电解Na2SO4溶液时阳极收集到11.2 L 气体(标准状况)时转移电子数为2 C. 25 ℃时，pH=12的纯碱溶液中水电离的H+数目为0.01 D. 1 mol HCN与1 mol N2中所含键数目相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．共价单键为σ键，共价双键中含有1个σ键和1个π键，C2H4的结构简式为CH2=CH2，分子中含有4个C-H单键和1个碳碳双键，即共含5个σ键和1个π键，则C2H4分子中键和键数目之比为5∶1，A正确； B．惰性电极电解硫酸钠溶液，实质是电解水，阳极反应式为：，生成11.2 L (标准状况为0.5 mol)时转移电子，即转移电子数为，B正确； C．25 ℃时，pH=12的溶液中水电离的，但溶液体积未知，无法计算其数目，C错误； D．共价三键中含有1个σ键和2个π键，的结构式为，N2的结构式为，则与中所含键数目相等，均为，D正确； 故选C。 4. 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A. 第9列元素中有非金属元素 B. 只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C. 第四周期第8列元素是铁元素 D. 第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np5 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据元素周期表的结构可知，第9列为d区元素，全部为金属元素，A项错误； B．最外层电子排布式为ns2的不只是第2列元素的原子，如第12列元素的原子最外层电子排布式也是ns2，B项错误； C．第四周期第8列元素是26号元素，即铁元素，C项正确； D．第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np3，D项错误； 故选C。 5. 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的。下列说法错误的是 B A. 常温下，难溶于水，也难溶于水 B. 和在过量的氧气中燃烧分别生成和 C. 能与稀盐酸反应，也能与稀盐酸反应 D. 硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，难溶于水，但Li性质与钠类似都能和水反应，能溶于水，A错误； B．Li在过量中燃烧生成只生成Li2O，Mg在氧气中燃烧也只生成MgO，B正确； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，Be(OH)2也是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，因此也能与稀盐酸反应，C正确； D．B和Si性质相似，结合元素的非金属性可知，硼酸与硅酸的酸性均弱于碳酸，即两种酸均是弱酸，D正确； 故选A。 6. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价层电子排布为，Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＜Y＜Z B. 最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C. Q的价层电子排布：3d44s2 D. 原子半径大小：X＜Y＜Z＜M 【答案】B 【解析】 【分析】Y的价层电子排布为，n=2时对应2s22p3（氮元素），故Y为N；X、Y、Z同周期相邻，X为C，Z为O，Z（O）与M同主族，M为S，Q是前四周期未成对电子最多的元素，Cr（3d54s1，6个未成对电子）符合条件，以此解题。 【详解】A．同周期越靠右第一电离能越大，但是第ⅡA族，第ⅤA族大于相邻的元素，则第一电离能顺序应为C<O<N，A错误； B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C<N<O，则氢化物稳定性<<，B正确； C．Q是Cr，Cr的价层电子排布为3d54s1，C错误； D．电子层越多，半径越大，同周期越靠右原子半径越小，则原子半径顺序S>C>N>O，D错误； 故选B。 7. 结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性： 的键能大于的键能 B 水中溶解性： HCl是极性分子，是非极性分子 C 熔点： 、、、的组成和结构相似，范德华力逐渐增大 D 沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子半径：O<S，键能：>，稳定性:，故A正确； B．为极性分子，HCl是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理可知水中溶解性：，故B正确； C．、、、均是由分子组成，它们的组成和结构相似，相对分子质量逐渐增大范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故C正确； D．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使沸点降低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，使沸点升高，沸点：邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸沸点，故D错误； 故答案为：D。 8. 下列关于物质结构的叙述中，错误的个数为 ①中碳原子的杂化类型有和两种 ②某元素离子的核外电子排布式为，它位于周期表第四周期VIB族，属于d区元素 ③非极性分子往往具有高度对称性，如、、这样的分子 ④第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱 ⑤乳酸()分子中含有一个手性碳原子 ⑥HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF ⑦是平面三角形的非极性分子，故在水中的溶解度很小 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】①中甲基碳原子为杂化，羧基碳原子为杂化，有两种杂化方式，①正确； ②某元素离子的核外电子排布式为，则该元素的原子核外价电子排布式为，为铬元素，位于周期表第四周期第VIB族，属于d区元素，②正确； ③非极性分子往往具有高度对称性，如、等，但属于极性分子，③错误； ④第四周期处于主族的金属元素从左到右金属性依次减弱，但过渡元素比较复杂，如锌在铜的右侧，但金属性比铜强，④错误； ⑤乳酸()分子中含有一个手性碳原子，与羟基、羧基、甲基相连的碳原子是手性碳原子，⑤正确； ⑥HF晶体沸点高于HCl， 是因为HF分子间存在氢键，⑥错误； ⑦价层电子对数为3+=3，空间构型为平面三角形，属于非极性分子，但SO3能与水反应生成硫酸，因此三氧化硫在水中溶解度较大，⑦错误； ③④⑥⑦错误，答案选B。 9. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 图I是电镀池，可用于铁上镀铜 B. 图Ⅱ装置可用于制备无水氯化镁 C. 图Ⅲ是电解池，验证电解饱和溶液的产物 D. 图IV是原电池，取附近溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，验证牺牲阳极法 【答案】C 【解析】 【详解】A．电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，A项正确； B．直接加热由于的水解不能制得无水，加热时通入气体可抑制的水解，用无水氯化钙吸收生成的，是酸性气体，要进行尾气处理，B项正确； C．根据电流方向确定电源左侧为正极，右侧为负极，阳极铁放电生成，阴极水放电生成，无法用淀粉溶液验证产物，C项错误； D．该装置为原电池，锌为负极，失电子生成，铁为正极，氧气在正极得电子发生还原反应，铁被保护，用铁氰化钾溶液检验正极区溶液无亚铁离子生成，可验证牺牲阳极法，D项正确； 故选C。 10. 在缺氧深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原理如图所示。为抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的Fe3O4薄膜。下列说法正确的是 A. 腐蚀过程中，厌氧细菌促进H2O发生氧化反应 B. 腐蚀过程中存在 C. 上述保护方法钢管与外界电源负极相连 D. 通电后电子从钢管流向石墨电极，再经潮湿的土壤回到钢管 【答案】B 【解析】 【详解】A．在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，由图可知，腐蚀过程中，原电池正极上水得到电子被还原为氢气，厌氧细菌促进H2与硫酸根反应，氢气发生氧化反应，A错误； B．由图可知，正极水得到电子被还原为氢气，厌氧细菌促进H2与硫酸根反应生成S2-，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：，B正确； C．将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的Fe3O4薄膜，则钢管被氧化，钢管为阳极不是阴极，钢管与外界电源正极相连，C错误； D．为抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的Fe3O4薄膜，钢管被氧化，钢管为阳极，石墨为阴极，通电后电子从钢管流向外接电源正极，从电源负极流向石墨电极，但电子不会进入电解液，故不会经潮湿的土壤回到钢管，D错误； 故选B。 11. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。已知：可用溶液除去合成氨原料气中的， 。下列说法正确的是 A. 是与合成氨反应无关的气体，其存在对合成氨无影响 B. 溶液与反应适宜条件为高温高压 C. 溶液再生的适宜条件为低温高压 D. 寻找合适的“低温催化剂”是工业合成氨的最佳科研方向 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO会引起催化剂中毒，影响合成氨速率，A错误； B．溶液与CO反应为压强减小放热反应，低温高压可使其平衡向正反应方向移动，B错误； C．溶液再生的反应为吸热反应，气体分子数增多，高温低压平衡向着生成氨气的方向进行，C错误； D．合成氨为放热反应，且气体分子数减小的反应，低温使平衡向着生成氨气的方向进行，但低温下反应速度慢，故寻找合适的“低温催化剂”是工业合成氨的最佳科研方向，可以节约能源，D正确； 故答案为：D。 12. 三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 投料比：x1>x2 B. 反应速率：vb正>vc逆 C. 点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D. 反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，自身的转化率减小，结合题干相同温度下，x1下CO的转化率更大，则投料比x1<x2，A错误； B．反应达到平衡时v正=v逆，b、c温度相同，且CO的投入量均为1mol，投料比x1<x2，则对应b点的投料比x值较小，对应的n(NO)较大，因此b点的反应物浓度较大，则反应速率vb正>vc正=vc逆，B正确； C．由题干图示信息可知，当x相同时随着温度升高，CO的平衡转化率减小，说明该反应正反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，结合温度不变平衡常数不变可知，a、b、c对应平衡常数Kb=Kc>Ka，C错误； D．反应温度为T1时，已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，则向平衡体系充入适量NO，即增大NO的浓度，CO的转化率增大即可实现由c到b的转化，D错误； 故选B。 13. 从冶锌废渣(含有和等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下： 已知：常温下， 下列说法错误的是 A. “浸取”时加入目的是为了溶解和 B. “滤液1”中加入Zn可回收Cu C. “滤液2”中 D. “转化2”存在反应 【答案】A 【解析】 【分析】冶锌废渣(含有和等杂质)加入过氧化氢和硫酸，Cu被溶解，PbSO4不溶，过滤后滤液1为含Cu2+溶液，向滤渣PbSO4加入饱和Na2CO3溶液，由于Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)，PbSO4转化为PbCO3，则滤液2为Na2SO4，向PbCO3中加入醋酸溶解得到醋酸铅，过滤后醋酸铅溶液经过一系列操作得到粗铅。 【详解】A．加入过氧化氢氧化Cu为Cu2+，PbSO4不被氧化，A错误； B．滤液1为含Cu2+溶液，Zn比Cu活泼，加入Zn可回收Cu，B正确； C．滤液中存在平衡，则平衡常数，C正确； D．“转化2”为PbCO3与醋酸反应生成醋酸铅、水和二氧化碳，化学方程式为，D正确； 故答案为A。 14. 为探究Fe2+是否与SCN-发生反应，某化学小组进行了如下两组实验： 下列说法错误的是 A. ②中溶液变为深红色，证明还原性Fe2+>SCN- B. 通过②和⑤对比，能证明①中：SCN-与Fe2+已经发生反应 C. ③比⑥红色深是因为③中的Fe3+浓度大，证明①中Fe2+与SCN-发生反应 D. ①中FeCO3的沉淀溶解平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．②中溶液变为深红色，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，滴加H2O2后Fe2+被氧化成Fe3+，故Fe2+的还原性比SCN-强，故A正确； B．②中溶液变为深红色，⑤中溶液基本无色，溶液中未控制单一变量，不能说明Fe2+与SCN-已经发生反应，故B错误； C．由实验现象可知，③中溶液颜色比⑥中深，故③中Fe3+浓度更大，则FeCO3溶解的更多，FeCO3(s)⇌Fe2+(aq)+CO(aq)，加入KSCN后促进FeCO3溶解，上层清液中Fe2+浓度大，证明①中Fe2+与SCN-发生反应，故C正确； D．FeCO3存在溶解平衡FeCO3(s)⇌Fe2+(aq)+CO(aq)，①中Fe2+与SCN-发生反应，生成可溶性物质，使得FeCO3的沉淀溶解平衡正向移动，故D正确； 故选：B。 15. 常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A. 曲线b表示随溶液pH变化的曲线 B. 人体中的血浆和常温下溶液中的均为 C. 当血浆中增大时，pH一定增大 D. 当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图象可知，曲线a表示c(H2CO3)、曲线b表示c()、曲线c表示随溶液pH变化的曲线，故A错误； B．根据图象可知，常温下c()=c(H2CO3)时，pH=6.2，H2CO3的Ka1=，但人体中的血浆温度高于常温，升温有利于碳酸电离，则血浆中的大于，故B错误； C．人体血浆中碳酸氢盐起缓冲作用，随c()增大，pH变化不大，故C错误； D．正常人的血液pH在7.35～7.45，当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，，所以此时lg=1， 是的10倍，故D正确； 选D。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共4个小题，共55分) 16. I．2022年北京冬奥会的“冰立方”是由2008年北京奥运会的“水立方”改造而来，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物制成。回答下列问题： （1）基态F原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构___________。 （3）属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 Ⅱ．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （4）四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为___________。 （5）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的VSEPR模型名称为___________。 （6）化合物D2A的立体构型为___________，中心原子的价层电子对数为___________ 。 【答案】（1） （2） （3）非极性 （4） ①. O ②. 1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) （5）四面体形 （6） ①. V形 ②. 4 【解析】 【分析】Ⅱ．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2-和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素。 【小问1详解】 F为第9号元素其基态电子排布为，则其价电子轨道表示式为。 【小问2详解】 固体中存在氢键，则的链状结构为。 【小问3详解】 是平面结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子。 【小问4详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；四种元素分别为O、Na、P、Cl，电负性最大的为O元素，C为P元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p3； 【小问5详解】 C和D反应可生成组成比为1：3的化合物为PCl3，P的价层电子对数为，有1对孤电子对，则为sp3杂化，PCl3的VSEPR模型名称为四面体形； 【小问6详解】 化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，价层电子对数为，且存在2对孤电子对，立体构型为V形。 17. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________(填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 （2）基态Si原子的核外电子空间运动状态共有___________种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （4）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用___________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为___________。 （5）H2O2易溶于水，难溶于CCl4，主要原因是___________。 【答案】（1）②⑤ （2） ①. 8 ②. 哑铃形 （3）或 （4） ①. sp3 ②. H2O中氧原子上有2对孤电子对，H3O+中氧原子上只有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大 （5）H2O2和H2O为极性分子，且能形成分子间氢键，而CCl4为非极性分子，根据“相似相溶原理”可知，H2O2易溶于水，难溶于CCl4 【解析】 【小问1详解】 ①氢元素位于元素周期表的s区，但氢元素是非金属元素，不是金属元素，①错误； ②共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子对的吸引能力较强，使得共用电子对偏向电负性大的元素，所以共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价，②正确； ③金属元素第一电离能和元素的金属性强弱无必然联系，如位于同周期的铝元素的金属性弱于镁元素，但镁原子的3s轨道是稳定的全充满结构，第一电离能大于铝元素，③错误； ④电负性大于1.8的元素不一定为非金属元素，如铅、铋都为金属元素，但电负性为1.9，大于1.8，④错误； ⑤钾元素位于元素周期表第四周期ⅠA族，与钾元素位于同一周期ⅥB族的铬元素的价层电子排布式为3d54s1，未成对电子数最多，则铬元素位于钾元素后面第五位，⑤正确； 故选②⑤； 【小问2详解】 硅元素的原子序数为14，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p2，原子核外电子共占据了8个原子轨道，所以硅原子的核外电子空间运动状态共有8种，其中最高能级的3p能级为哑铃形； 【小问3详解】 磷元素的原子序数为15，基态原子的价电子排布式为：3s23p3，其中3s轨道上两个电子自旋相反，自旋磁量子数代数和为0，由洪特规则可知，3p轨道上的3个电子的自旋方向相同，则由题意可知，磷原子中自旋磁量子数的代数和为：(+)×3=或(-)×3=； 【小问4详解】 水分子中氧原子的价层电子对数为：2+(6-1×2) ×=4，孤对电子对数为：(6-1×2) ×=2，水合氢离子中氧原子的价层电子对数为：3+(6-1×3-1) ×=4，孤对电子对数为：(6-1×3-1) ×=1，则水合氢离子中氧原子的杂化方式为sp3杂化；分子中孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，所以水分子的键角小于水合氢离子； 【小问5详解】 过氧化氢分子是结构不对称的书形，属于极性分子，水分子是极性分子，且能与过氧化氢形成分子间氢键，而四氯化碳是非极性分子，所以由相似相溶原理可知，过氧化氢易溶于水，难溶于四氯化碳。 18. 、的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。 I、脱硝 已知： （1）NO(g)和(g)可以发生反应： ___________。 （2）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术，反应原理如图1所示。用做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，当温度为___________℃，___________时，脱氮效果最佳。 II、脱碳 （3）“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为： ，向容积为的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂、的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图3所示。 ①该反应适宜选用的催化剂为___________(填“X”或“Y”)。 ②时，点对应容器在内的平均反应速率___________。 ③a、c两点转化率相等，则a点___________(填“可能是”、“一定是”或“不是”，下同)平衡点，c点___________平衡点。 ④从催化剂活性和平衡移动两方面解释转化率：点点的原因：___________。 ⑤按上述投料，若某温度下，达到平衡时，转化率为，总压强为，则该反应的平衡常数___________(列出表达式即可，为以分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 【答案】（1）-746.5 （2） ①. 300 ②. 1：1 （3） ①. X ②. 0.005 ③. 不是 ④. 可能是 ⑤. 该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动；温度升高，催化剂的活性降低 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 反应①    反应②    反应③    根据盖斯定律，2反应②-反应①-反应③得 ，则。 【小问2详解】 根据图示可知，当温度为300℃，二氧化氮与一氧化氮浓度比为1:1时，脱氮效果最佳。 【小问3详解】 ①根据图中信息，相同温度下，平衡前催化剂对应的二氧化碳转化率较大，因此该反应适宜选用的催化剂为； ②时，点二氧化碳的转化率为，则点对应容器在内的平均反应速率； ③a、c两点转化率相等，测得的是时转化率与温度的变化关系，即是一个时间点的不同温度下的图像，点是这个时间点的高点，未必是该温度下的最高点，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低，则点不是平衡点，点可能是平衡点，由于升高温度，可能会造成催化剂活性降低，反应速率减慢，与同一时间温度更低的点相比，CO2转化率也可能更低，若催化剂活性不降低，则由于平衡后升温左移，CO2的转化率降低，所以点可能是平衡点； ④从催化剂活性和平衡移动两方面解释转化率：该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，CO2的转化率降低；温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，所以CO2的转化率点点； ⑤按上述投料，某温度下，达到平衡时，转化率为，总压强为，列三段式为：，n总=0.5 mol+1.0 mol+0.5 mol+0.75 mol=2.75 mol，则该反应的平衡常数。 19. 利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al)等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下： 已知：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下，完全沉淀时离子浓度为。 沉淀物 开始沉淀pH 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6 完全沉淀pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2 （1）Fe在周期表中的位置为___________，用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有___________(写出一种合理方法即可)。 （2）沉淀A的成分___________(填化学式)，“浸出液”调节pH的范围为___________。 （3）“母液1”中加入NaClO的作用为___________；常温下，“母液2”中通入NH3使Ni2+充分沉淀，若此时溶液的pH为10，此时溶液中c(Ni2+)为___________mol/L。 （4）“母液3”中可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，写出该反应的离子方程式___________。 （5）由“母液4”获取醋酸钴晶体的操作是___________、过滤、洗涤。 【答案】（1） ①. 第四周期VIII族 ②. 将金属电极芯研成粉末、适当增大硫酸的浓度、充分搅拌、适当升高温度、延长浸取时间等 （2） ①. 、 ②. （3） ①. 将氧化为 ②. （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】废镍电池的金属电极芯(主要成分为、，还含少量、等)加入硫酸溶液酸浸，浸出液中加入双氧水将氧化为，调pH将、转化为、沉淀除去，则沉淀A的成分为、，过滤后，向母液1中加入次氯酸钠，将氧化为，调将转化为沉淀，过滤得到沉淀和母液2，向沉淀中加入、，在硫酸参与下，被双氧水还原为，加入碳酸钠得到沉淀，再加入醋酸得到主要含醋酸钴的母液4，母液4经一系列操作得到醋酸钴晶体；向母液2中通入氨气后转化为沉淀，过滤，再加入溶解得到溶液，经一系列操作得到硫酸镍晶体，据此解答。 【小问1详解】 Fe是26号元素，其基态原子电子排布式为：，则Fe在周期表中的位置为第四周期VIII族，用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有：将金属电极芯研成粉末增大反应物的接触面积、适当增大硫酸的浓度、充分搅拌、适当升高温度、延长浸取时间等； 【小问2详解】 由分析可知，沉淀A的成分是、，调节“浸出液”的pH，使和沉淀完全，但不能使和沉淀，由表中数据可知，调节pH范围为； 【小问3详解】 由分析可知，“母液1”中加入的作用为：将氧化为；由表格数据可知，常温下，pH=9.2时，沉淀完全，此时，，据此计算===，则“母液2”中通入使充分沉淀，若此时溶液的pH为10，即，可求得此时溶液中==； 【小问4详解】 “母液3”中可用代替制得，同时生成物中还有水、，则该反应的离子方程式：； 【小问5详解】 醋酸钴晶体是结晶水合物，则由母液4获得醋酸钴晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林油田高级中学2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A. “太空种子”培育过程会涉及基因结构的精准操作，DNA双螺旋是通过氢键使碱基配对形成 B. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验，水是一种由极性键构成的极性分子 C. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光谱 D. 国产大飞机C919的机身采用了第三代铝合金材料，工业上可用电解熔融氧化铝冶炼金属铝 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 电子云： B. Cu的价层电子排布式：3d104s1 C. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程： D. 氨分子的空间结构模型： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. C2H4分子中键和键数目之比为5∶1 B. 惰性电极电解Na2SO4溶液时阳极收集到11.2 L 气体(标准状况)时转移电子数为2 C. 25 ℃时，pH=12的纯碱溶液中水电离的H+数目为0.01 D. 1 mol HCN与1 mol N2中所含键数目相等 4. 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A. 第9列元素中有非金属元素 B. 只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C. 第四周期第8列元素是铁元素 D. 第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np5 5. 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的。下列说法错误的是 B A. 常温下，难溶于水，也难溶于水 B. 和在过量的氧气中燃烧分别生成和 C. 能与稀盐酸反应，也能与稀盐酸反应 D. 硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸 6. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价层电子排布为，Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＜Y＜Z B. 最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C. Q的价层电子排布：3d44s2 D. 原子半径大小：X＜Y＜Z＜M 7. 结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性： 的键能大于的键能 B 水中溶解性： HCl是极性分子，是非极性分子 C 熔点： 、、、的组成和结构相似，范德华力逐渐增大 D 沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于物质结构的叙述中，错误的个数为 ①中碳原子的杂化类型有和两种 ②某元素离子的核外电子排布式为，它位于周期表第四周期VIB族，属于d区元素 ③非极性分子往往具有高度对称性，如、、这样的分子 ④第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱 ⑤乳酸()分子中含有一个手性碳原子 ⑥HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF ⑦是平面三角形的非极性分子，故在水中的溶解度很小 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 9. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 图I是电镀池，可用于铁上镀铜 B. 图Ⅱ装置可用于制备无水氯化镁 C. 图Ⅲ是电解池，验证电解饱和溶液的产物 D. 图IV是原电池，取附近溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，验证牺牲阳极法 10. 在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原理如图所示。为抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的Fe3O4薄膜。下列说法正确的是 A. 腐蚀过程中，厌氧细菌促进H2O发生氧化反应 B. 腐蚀过程中存在 C. 上述保护方法钢管与外界电源负极相连 D. 通电后电子从钢管流向石墨电极，再经潮湿的土壤回到钢管 11. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。已知：可用溶液除去合成氨原料气中的， 。下列说法正确的是 A. 是与合成氨反应无关的气体，其存在对合成氨无影响 B. 溶液与反应的适宜条件为高温高压 C. 溶液再生的适宜条件为低温高压 D. 寻找合适的“低温催化剂”是工业合成氨的最佳科研方向 12. 三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 投料比：x1>x2 B. 反应速率：vb正>vc逆 C. 点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D. 反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 13. 从冶锌废渣(含有和等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下： 已知：常温下， 下列说法错误的是 A. “浸取”时加入目的是为了溶解和 B. “滤液1”中加入Zn可回收Cu C. “滤液2”中 D. “转化2”存在反应 14. 为探究Fe2+是否与SCN-发生反应，某化学小组进行了如下两组实验： 下列说法错误的是 A. ②中溶液变为深红色，证明还原性Fe2+>SCN- B. 通过②和⑤对比，能证明①中：SCN-与Fe2+已经发生反应 C. ③比⑥红色深是因为③中的Fe3+浓度大，证明①中Fe2+与SCN-发生反应 D. ①中FeCO3的沉淀溶解平衡正向移动 15. 常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A. 曲线b表示随溶液pH变化的曲线 B. 人体中的血浆和常温下溶液中的均为 C. 当血浆中增大时，pH一定增大 D. 当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共4个小题，共55分) 16. I．2022年北京冬奥会的“冰立方”是由2008年北京奥运会的“水立方”改造而来，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物制成。回答下列问题： （1）基态F原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构___________。 （3）属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 Ⅱ．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （4）四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为___________。 （5）C和D反应可生成组成比为1：3化合物E，E的VSEPR模型名称为___________。 （6）化合物D2A的立体构型为___________，中心原子的价层电子对数为___________ 。 17. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________(填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多元素位于钾元素后面第五位 （2）基态Si原子的核外电子空间运动状态共有___________种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （4）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用___________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为___________。 （5）H2O2易溶于水，难溶于CCl4，主要原因是___________。 18. 、排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。 I、脱硝 已知： （1）NO(g)和(g)可以发生反应： ___________。 （2）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术，反应原理如图1所示。用做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，当温度为___________℃，___________时，脱氮效果最佳。 II、脱碳 （3）“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为： ，向容积为的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂、的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图3所示。 ①该反应适宜选用的催化剂为___________(填“X”或“Y”)。 ②时，点对应容器在内的平均反应速率___________。 ③a、c两点转化率相等，则a点___________(填“可能是”、“一定是”或“不是”，下同)平衡点，c点___________平衡点。 ④从催化剂活性和平衡移动两方面解释转化率：点点原因：___________。 ⑤按上述投料，若某温度下，达到平衡时，转化率为，总压强为，则该反应的平衡常数___________(列出表达式即可，为以分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 19. 利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al)等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下： 已知：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下，完全沉淀时离子浓度为。 沉淀物 开始沉淀pH 22 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6 完全沉淀pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2 （1）Fe在周期表中的位置为___________，用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有___________(写出一种合理方法即可)。 （2）沉淀A的成分___________(填化学式)，“浸出液”调节pH的范围为___________。 （3）“母液1”中加入NaClO的作用为___________；常温下，“母液2”中通入NH3使Ni2+充分沉淀，若此时溶液的pH为10，此时溶液中c(Ni2+)为___________mol/L。 （4）“母液3”中可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，写出该反应的离子方程式___________。 （5）由“母液4”获取醋酸钴晶体的操作是___________、过滤、洗涤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $