题型20 无机转化工艺流程（题型专练）（浙江专用）2026年高考化学二轮复习讲练

题型20 无机转化工艺流程 ( 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 以已 知物 质 为载体 【重难】 考向02 以未知 物质为载体 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 ) 浙江选考第17题的后半部分以某矿物或陌生物质为载体考查物质之间一系列转化，推测物质的性质、写出方程式、设计相关实验进行检验等。 考向01 以已知物质为载体 【例1-1】(2025·浙江省6月选考) (4)有同学以Cu3FeS4为原料，设计如下转化方案： ①步骤I的化学方程式_______。 ②步骤Ⅱ中，溶液E中铜元素全部转化为难溶性CuBr。气体X为_______(要求不引入其他新的元素)；溶液F中除K+、H+、Br-外，浓度最高的两种离子_______(按浓度由高到低顺序)。 【答案】(4) ①4Cu3FeS4+33O2 + 2H2SO4 = 12CuSO4 + 2 Fe2(SO4)3 +2H2O ②SO2 SO42-、Fe2+ 【解析】(4)中步骤I中，Cu3FeS4与稀H2SO4、O2发生氧化还原反应，S元素化合价从-2价氧化为+6价，Fe元素化合价从+2价氧化为+3价，Cu元素保持+2价，生成CuSO4、Fe2(SO4)3和H2O。步骤Ⅱ中溶液E中的Cu2+被还原为CuBr，需要加入具有还原性的气体SO2。溶液E中的Fe3+与SO2发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，同时溶液中还有大量的SO42- ，来自CuSO4、Fe2(SO4)3等，所以溶液F中除K+、H+、Br-外，浓度最高的两种离子为SO42-、Fe2+。 (4) ①步骤I中，Cu3FeS4与稀H2SO4、O2发生氧化还原反应，S元素化合价从-2价氧化为+6价，Fe元素化合价从+2价氧化为+3价，Cu元素保持+2价，生成CuSO4、Fe2(SO4)3和H2O，根据氧化还原反应的配平原则，化学方程式为：4 Cu3FeS4+33O2 + 2H2SO4 = 12CuSO4 + 2 Fe2(SO4)3 +2H2O；②步骤Ⅱ中要将溶液E(含Cu2+等)中的铜元素全部转化为CuBr，且不引入新元素，结合反应中元素化合价变化，Cu2+被还原为Cu+(存在于CuBr中)，需要加入具有还原性的气体，所以气体X为SO2。溶液E中的Fe3+与SO2发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+，同时溶液E中的CuSO4、Fe2(SO4)3还有大量的SO42-，所以溶液F除含K+、H+、Br-外，浓度最高的两种离子为SO42-、Fe2+。 【例1-2】(2025·浙江省1月选考(4)兴趣小组对某磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和少量SiO2]进行探究，设计了两种制备H3PO4的方法： Ⅰ.用稍过量的浓H2SO4与磷灰石反应，得到H3PO4溶液、少量SiF4气体、渣(主要成分为CaSO4。 Ⅱ.将磷灰石脱水、还原，得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4溶液。 ①方法I，所得H3PO4溶液中含有的杂质酸是 。 ②以方法Ⅰ中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na2SO4，流程如下： 溶液A是 ，系列操作B是 ，操作C是 。 ③方法Ⅱ中，脱水得到的Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)和另一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。 【答案】(4) ①盐酸、氢氟酸 ②碳酸钠溶液 过滤、加硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 加热脱水 ③2Ca10(PO4)6O+30C+20SiO220CaSiO3+3P4+30CO↑ 【解析】(4) ①方法I中，Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和浓硫酸反应生成硫酸钙、磷酸、氢氟酸、盐酸，氢氟酸和SiO2反应生成SiF4气体和水，所得H3PO4溶液中含有的杂质酸是盐酸、氢氟酸。②碳酸钠和硫酸钙反应，硫酸钙转化为碳酸钙沉淀和硫酸钠，溶液A是碳酸钠溶液；过滤出碳酸钙，得硫酸钠、碳酸钠混合液，加硫酸除碳酸钠，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得Na2SO4·xH2O，系列操作B是过滤、加硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，Na2SO4·xH2O加热脱水得无水硫酸钠，操作C是加热脱水。③方法Ⅱ中，脱水得到的Ca10(PO4)6O (足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)和另一种可燃性气体，根据元素守恒，可燃性气体为CO，该反应的化学方程式是2Ca10(PO4)6O+30C+20SiO220CaSiO3+3P4+30CO↑。 1．微型工艺流程中题的呈现方式 2．读流程寻破题关键 (1)看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。 (2)看目的：把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，确定化工生产或化学实验的目的。 (3)看箭头：进入的是投料(反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。 (4)看三线：主线为主产品，分支为副产品，回头为循环物。 (5)找信息：明确反应条件的控制和分离提纯方法。 (6)关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。 【变式1-1】(2026·浙江省温州市高三一模，节选) (4)CaCN2(氰氨化钙)与水可发生如下转化关系： ①反应Ⅰ的化学方程式 。 ②气体X结构式 ；反应Ⅲ仅发生一个反应，则悬浊液A中不溶物的化学式 ； ③已知：H2CN2在酸性条件下受热、水解生成NH4+和CO2。设计实验检验悬浊液A中存在N元素 。 【答案】(4)CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3 O=C=O Ca(OH)2 取少量悬浊液于试管中，加入过量的稀H2SO4，加热一段时间，再滴入过量NaOH溶液，加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明悬浮液中有氮元素 【解析】反应Ⅰ：CaCN2与过热水蒸汽反应，生成NH3和CaCO3(物质 B)；反应 Ⅱ：CaCN2水解(30℃)得到含 Ca(OH)2的悬浊液 A；反应 Ⅲ：向悬浊液 A 通入CO2(气体 X)， Ca(OH)2与CO2生成CaCO3，同时CaCN2转化为H2CN2。 (4)①反应Ⅰ(制得CaCN2)的化学方程式可写为：CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3；②气体X是CO2，结构式为O=C=O；若反应Ⅲ只有“CO2与悬浊液中碱性部分生成CaCO3”这一条途径发生，则悬浊液A中不溶物是未溶解完的 Ca(OH)2；③检验悬浊液A中是否含氮的思路：取样酸化再与碱共热，使其中的含氮物(如H2CN2)最终生成NH4+ (或放出NH3)，再用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)或其余常规检验NH3的方法加以鉴定，故故选：取少量悬浊液于试管中，加入过量的稀H2SO4，加热一段时间，再滴入过量NaOH溶液，加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明悬浮液中有氮元素。 【变式1-2】(2026·浙江省稽阳联谊高三一模，节选) (4)富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸晶体的一种工艺流程如下： ①酸浸时选用的试剂为 ；H2O2的作用是 。 ②写出镁硼酸盐(2MgO·B2O3)溶于酸的离子方程式 。 ③已知两种物质的溶解度曲线如下图，请将以下“从滤液中获得硫酸镁晶体”的操作方法补充完整。(已知：硼酸在高温下会随水蒸气挥发，操作需要在高压釜中进行) 将滤液转移至高压釜中， 。 【答案】(4) 稀硫酸 将Fe2+ 氧化为Fe3+ ，便于除去 2MgO·B2O3+4H++H2O=2Mg2++2H3BO3 蒸发结晶，趁热过滤 【解析】(4)①考虑到需制备硫酸镁晶体，选用稀硫酸可起到酸溶的作用，又不引入其他阴离子；H2O2可将Fe2+ 氧化为Fe3+ ，便于后续形成氢氧化物除去。②2MgO·B2O3溶于稀硫酸，产生Mg2+和H3BO3。③根据溶解度曲线，当溶液温度超过80℃，MgSO4的溶解度随温度升高而骤减，而H3BO3溶解度随温度升高增大，因此将溶液加热至200℃以上，促使MgSO4结晶析出，趁热过滤得到MgSO4晶体，同时可防止H3BO3提前析出。 【变式1-3】(2026·浙江省“9+1”联盟高三一模) (5)某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3。已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。 ①操作②得到FeCl3·6H2O的具体过程为 。 ②为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。加入纯Fe粉过程中可能发生的离子方程式 。 ③制得的无水FeCl3中常含有S元素，设计实验检验无水FeCl3中是否含有S元素 。 【答案】(5)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 Fe +2Fe3+ == 3Fe2+ 、Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑ 取少量固体溶于足量盐酸中，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有S元素 【解析】以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3的流程为：在废铁屑中加入过量稀盐酸，通过操作1过滤得到含FeCl2溶液的滤液，往滤液中通入Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，将其结晶过滤后的余液加入纯铁粉继续消耗过量盐酸，再继续通入Cl2氧化得到浓FeCl3溶液，最后结晶得到FeCl3·6H2O，最后加入SOCl2加热得到无水FeCl3。 (5)①根据分析，FeCl3·6H2O高温时易分解，且Fe3+易水解，因在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，后续固液分离操作为过滤、洗涤、干燥；②稀氯化铁溶液中含有的溶质有FeCl3和HCl，故加入纯Fe粉时可能发生：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+ 、Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑；③制得的无水FeCl3时发生反应：FeCl3·6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑；过程中FeCl3可能将SO2氧化成SO42-，产品中含有S元素的为SO42-形式，故操作为检验SO42-的方法：取少量固体溶于足量盐酸中，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有S元素。 考向02 以未知物质为载体 【例2-1】(2024·浙江省1月选考)固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO3)4，以Y为原料实现如下转化。 已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。 请回答： (1)依据步骤Ⅲ，MnCO3、CaCO3 和 MgCO3中溶解度最大的是 。写出溶液C中的所有阴离子 。步骤Ⅱ中，加入NH4Cl的作用是 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．气体D是形成酸雨的主要成分 B．固体E可能含有Na2CO3 C．可溶于NH4Cl溶液 D．碱性： (3)酸性条件下，固体NaBiO3 (微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为MnO4-，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有元素 ；写出Mn2+转化为MnO4-的离子方程式 。 【答案】(1) MgCO3 CO32-、HCO3-、OH-、Cl- 调节溶液pH值，防止钙离子、镁离子、锰离子转化为氢氧化物的沉淀 (2)BC (3)取一定量Y于试管中，加入适量盐酸溶解，再加入适量NaBiO3，观察到溶液变为紫红色，则证明Y中含有锰元素 5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4- +5Bi3++5 Na++7H2O 【解析】Y中加入盐酸将碳酸根转化为二氧化碳，溶液A中主要有镁离子、锰离子、钙离子、亚铁离子，氯离子，若酸过量，还有H+，加入氨气和氯化铵将亚铁离子转化为氢氧化亚铁，溶液B中主要含有镁离子、锰离子、钙离子、铵根离子，氯离子，Ⅲ中又通入CO2将钙离子与锰离子转化为沉淀。(1)①MnCO3、CaCO3 和 MgCO3是同种类型的沉淀，溶解度大的最后沉淀出来，由于通入二氧化碳，生成的沉淀是CaCO3 和 MgCO3，所以 MgCO3溶解度最大；②溶液中加入盐酸引入阴离子氯离子，Ⅲ中又通入CO2引入碳酸根离子，溶液中还有碳酸氢根和氢氧根；(2)A项，气体是CO2不是形成酸雨的主要成分，故A错误；B项，固体E可能含有Na2CO3，当二氧化碳过量时反应方程式为：2Na+2CO2Na2CO3+CO，当二氧化碳少量时2Na+CO2Na2O+CO，所以可能含有Na2CO3，故B正确；C项，Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶液，由于NH4Cl溶液呈酸性，NH4Cl水解产生的H+与Mn(OH)2反应，故C正确；D项，碱性是Ca(OH)2＞Fe(OH)2，氢氧化钙是强碱，氢氧化亚铁是弱碱，故D错误；故选BC。(3)①酸性条件下，固体NaBiO3可氧化Mn2+为MnO4-，取一定量Y于试管中，加入适量盐酸溶解，再加入适量NaBiO3，观察到溶液变为紫红色，则证明Y中含有锰元素；②根据题目信息可知5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4- +5Bi3++5 Na++7H2O。 【例2-2】(2022·浙江省6月选考)化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 化合物X在空气中加热到，不发生反应。 请回答： (1)组成X的三种元素为_______；X的化学式为_______。 (2)溶液C的溶质组成为_______(用化学式表示)。 (3)①写出由X到A的化学方程式_______。 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。 (4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。 【答案】(1)   Ba、Cu、O     BaCu3O4 (2)HCl、H2SO4 (3) 2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O     BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3)42++Ba2＋+8OH－+8H2O (4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O 【解析】化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A和盐酸反应生成0.960g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330g是BaSO4。(1)根据以上分析可知Cu的物质的量是0.96g÷64g/mol＝0.015mol，第一次生成硫酸钡的物质的量是1.165g÷233g/mol＝0.005mol，第二次生成硫酸钡的物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，因此1.965gX中一定含有0.96gCu，Ba的质量是0.005mol×137g/mol＝0.685g，二者质量之和是1.645g＜1.965g，相差0.32g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是0.32g÷16g/mol＝0.02mol，则Ba、Cu、O三种原子的个数之比是1：3：4，所以组成X的三种元素为Ba、Cu、O，X的化学式为BaCu3O4。(2)根据氯原子原子守恒以及溶液C仍然能与氯化钡反应生成硫酸钡可知溶液C的溶质组成为HCl、H2SO4。(3)①反应中Cu元素化合价降低，得到电子，则氨气中氮元素化合价升高，被氧化生成氮气，根据原子守恒可知由X到A的化学方程式为2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O。②X难溶于水，但可溶于氨水中，说明有Cu(NH3) 42+生成，所以该反应的离子方程式为BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3) 42++Ba2＋+8OH－+8H2O。(4)反应中氨气可能过量，高温下水是气态，氮气性质稳定，所以需要检验的是氨气和水蒸气，实验方案为：将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O。 解题方法及推理过程表示如下： 【变式2-1】(2025·浙江省五校高三联考)固态化合物M的组成为CuSi2O5，以M为原料实现如下转化： 已知：a．固体X由两种氧化物组成，质量与M相同；b．CuAlO2难溶于水 (1)①固体D的成分为 ，溶液E中含氮微粒有 。 ②写出反应Ⅱ的化学反应方程式 。 ③溶液F加热可得纳米Cu(OH)2，过程中pH会明显下降，原因是 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．反应Ⅰ不能在陶瓷坩埚中进行 B．固体X可溶于浓氨水 C．溶液A经净化处理后可用于工业粘合剂 D．反应Ⅲ中发生的离子反应有：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (3)已知Cu(OH)2能溶于较浓强碱溶液，蓝色溶液C中可能存在铝元素，请设计实验方案进行检验 。 【答案】(1) SiO2 NH3·H2O、、NH4+、[Cu(NH3)4]2+ 4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑ F为[Cu(NH3)4](OH)2，加热可得纳米Cu(OH)2，反应为[Cu(NH3)4]2++2OH-Cu(OH)2↓+4NH3↑，氨气挥发、溶液中氢氧根离子浓度减小，导致溶液碱性减弱，pH会明显下降 (2)CD (3)取少量蓝色溶液C，加入过量的氨水，过滤、洗涤，若得到白色沉淀，说明溶液中含有铝元素 【解析】固态化合物M的组成为CuSi2O5，煅烧生成X，固体X由两种氧化物组成，质量与M相同，则X为氧化铜、二氧化硅；X中加入氢氧化钠，二氧化硅反应生成硅酸钠溶液A，氧化铜不反应成为固体A，氧化铜和氧化铝加热生成CuAlO2，反应中铜化合价降低，则氧元素化合价升高转化为氧气B，硝酸具有氧化性， CuAlO2和硝酸反应生成氢氧化铝和硝酸铜溶液C；X中加入稀硫酸，二氧化硅不反应成为固体D，氧化铜反应生成为硫酸铜溶液D，硫酸铜和氨水转化为含有四氨合铜离子的溶液E，E和氢氧化钡反应生成硫酸沉淀和溶液F，F不含硫酸根离子，则为[Cu(NH3)4](OH)2。(1)①由分析可知，固体D的成分为SiO2；溶液D加入足量氨水得到溶液E，反应为硫酸铜和氨水转化为含有[Cu(NH3)4]SO4的溶液E，则其中含氮微粒有NH3·H2O、NH4+、[Cu(NH3)4]2+；②氧化铜和氧化铝加热生成CuAlO2，反应中铜化合价降低，则氧元素化合价升高转化为氧气B，故反应Ⅱ的化学反应方程式4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑。③F为[Cu(NH3)4](OH)2，溶液F加热可得纳米Cu(OH)2，反应为[Cu(NH3)4]2++2OH-Cu(OH)2↓+4NH3↑，溶液中氢氧根离子浓度减小，使得溶液pH会明显下降；(2)A项，反应Ⅰ中生成二氧化硅，则不能在陶瓷坩埚(为硅酸盐制品)中进行，正确；B项，固体X含有氧化铜和二氧化硅，二氧化硅不溶于浓氨水，错误；C项，溶液A为硅酸钠溶液具有黏性，经净化处理后可用于工业粘合剂，正确；D项，反应Ⅲ中硫酸根离子会和钡离子生成硫酸钡沉淀，发生的离子反应有：Ba2++SO42-=BaSO4↓，正确；故选CD；(3)已知Cu(OH)2能溶于较浓强碱溶液，而氢氧化铝沉淀不溶于弱碱氨水，则实验方案可以为：取少量蓝色溶液C，加入过量的氨水，过滤、洗涤，若得到白色沉淀，说明溶液中含有铝元素。 【变式2-2】(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)配合物X(只有一种配体)由五种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 其中：固体单质A的焰色反应是绿色；混合气体由4种气体组成(不考虑气体之间相互反应)；气体E为空气中含量最高的非极性气体；配合物X中氮元素质量为3.36g。 请回答： (1)组成配合物X的五种元素是H、O、N、 、 ，其配位原子是 。 (2)刺激性气体C的空间构型是 。 (3)①写出混合气体经浓硫酸干燥后通入酸性KMnO4溶液的离子方程式： 。 ②写出配合物X在高温条件下隔绝空气分解反应的化学方程式： 。 (4)设计实验证明配合物X的中心离子与配体形成的配位键的能力强于其中心离子与H2O形成的配位键的能力： 。 【答案】(1) S Cu N (2)Ⅴ形 (3) 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++4H++5SO42- 3[Cu(NH3)4]SO43Cu+2N2↑+8NH3↑+3SO2↑+6H2O (4)将少量CuSO4固体溶于水中，溶液中形成[Cu(H2O)4]2+。向溶液内滴加过量氨水溶液，当溶液中先蓝色沉淀溶解后，得到的深蓝色溶液，则说明形成了[Cu(NH3)4]2+，证明了配体氨与铜离子更易形成配位键，形成配位键的能力更强 【解析】固体单质A的焰色反应是绿色，则A为Cu，Cu和浓硫酸在加热下反应生成CuSO4溶液B，同时生成气体C为SO2，其物质的量为=0.06mol，根据Cu~SO2，铜的物质的量为0.06mol；气体E为空气中含量最高的非极性气体，则E为N2 ，氮气物质的量为=0.04mol；混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重为4.88g，剩余气体经过酸性高锰酸钾溶液氧化，通入BaCl2溶液，得到13.98g沉淀为硫酸钡，说明气体中含有SO2，说明配合物中含有的酸根离子为硫酸根离子，结合硫元素守恒，其物质的量为；N2质量为0.04mol×28g/mol=1.12g，配合物X中氮元素质量为3.36g，则混合气体含有氨气，说明配体为氨气，结合氮元素守恒，配合物中氨气物质的量为=0.24mol，氨气质量为0.24mol×17g/mol=2.72g，则混合气体含有H2O，物质的量为=0.12mol，则配合物中n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.06mol：0.24：0.06=1：4：1，该配合物为[Cu(NH3)4]SO4。(1)组成配合物X的五种元素是H、O、N、Cu、S，配体为氨气，其配位原子是N；(2)刺激性气体C为SO2，S原子为sp2杂化，空间构型是Ⅴ形；(3)①混合气体经浓硫酸干燥后剩余气体为SO2、N2，N2不反应，SO2通入酸性KMnO4溶液的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++4H++5SO42-；②根据分析，配合物X在高温条件下隔绝空气分解反应的化学方程式：3[Cu(NH3)4]SO43Cu+2N2↑+8NH3↑+3SO2↑+6H2O；(4)根据实验证明配合物X的中心离子与配体形成的配位键的能力强于其中心离子与H2O形成的配位键的能力：将少量CuSO4固体溶于水中，溶液中形成[Cu(H2O)4]2+。向溶液内滴加过量氨水溶液，当溶液中先蓝色沉淀溶解后，得到的深蓝色溶液，则说明形成了[Cu(NH3)4]2+，证明了配体氨与铜离子更易形成配位键，形成配位键的能力更强。 1．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模，节选)(4)闪锌矿的利用有多种方法，其中有如下转化，请回答问题： 已知：①M中阴离子空间构型为平面三角形。M具有强还原性。 ②ZnCl2浓溶液俗称“焊药水”，因ZnCl2水解产生H[ZnCl2(OH)]，能除去金属表面的氧化膜。请回答下列问题： ①写出H[ZnCl2(OH)]与Fe2O3反应的化学方程式： 。 ②写出M的化学式： 。 ③设计实验方案，检验M中的S元素： 。 【答案】(4)6H[ZnCl2(OH)]+ Fe2O3=2Fe[ZnCl2(OH)]3+3H2O Na2CS3 取少许M于试管中，加水溶解，加入足量双氧水，若有黄色沉淀生成，说明有S元素 【解析】(4)①ZnCl2水解产生H[ZnCl2(OH)]具有酸性，可以溶解金属氧化物，所以与铁锈的反应的化学方程式为：6H[ZnCl2(OH)]+ Fe2O3=2Fe[ZnCl2(OH)]3+3H2O；②根据已知信息CS2与Na2S反应生成M ，M中阴离子空间构型为平面三角形，可知M为Na2CS3，符合题干要求；③因为M具有强还原性，所以可以加入氧化剂把S元素氧化为黄色硫单质，所以检验M中的S元素可以通过取少许M于试管中，加水溶解，加入足量双氧水，若有黄色沉淀生成，说明有S元素。 2．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模，节选)(4)从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： ①根据“还原酸浸”与“氧化”过程，推断Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 。 ②“浸金银”时，在空气中的O2作用下，[Cu(NH3)4]2+与S2O32-共同催化Au溶解涉及的主要反应如下，请补充第二步反应离子方程式 I. Au+5S2O32-+[Cu(NH3)4]2+=[Au(S2O3)2]3-+[Cu(S2O3)3]5-+4NH3； II. 。 ③“沉锰”过程添加NH4HCO3而不用Na2CO3，可使产物中的杂质较少，原因是 。 【答案】 (4) MnO2＞Fe3+＞Cu2+ 4[Cu(S2O3)3]5-+16NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+12S2O32- Na2CO3溶液碱性太强，可能生成Mn(OH)2且用NH4HCO3后续除杂质更方便 【解析】由褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)经“还原酸浸” Fe2O3、MnO2被Na2SO3还原为Fe2+、Mn2+，CuO被溶解为Cu2+，Au、Ag、SiO2不反应进入滤渣1；“沉铜”时加入铁粉发生置换反应生成铜，滤液3中主要含有Fe2+、Mn2+，经MnO2氧化将Fe2+氧化为Fe3+；加入NaOH将Fe3+沉淀，滤液4中主要含Mn2+，加入NH4HCO3使Mn2+转化为MnCO3。 (4)①“还原酸浸”发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，2 MnO2+SO32-+2H+=Mn2++SO42-+H2O，而CuO未发生氧化还原反应，说明Fe3+＞Cu2+；“氧化”过程发生氧化还原反应：MnO2+ 2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可得氧化性MnO2＞Fe3+；可得氧化剂由强到弱的顺序为MnO2＞Fe3+＞Cu2+。 ②“浸金银”时，在空气中的O2作用下，[Cu(NH3)4]2+与S2O32-共同催化Au溶解，结合第一步反应可知第一步的生成物[Cu(S2O3)3]5-在第二步与氧气反应生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式配平后为：4[Cu(S2O3)3]5-+16NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+12S2O32-。③“沉锰”是生成MnCO3，由于Na2CO3溶液碱性太强，可能生成Mn(OH)2，同时用NH4HCO3后续除杂质。 3．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考，节选)(4)Ti2O3因其在能源、生物医学和电子等领域的广泛应用前景而受到关注。一种以钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含少量FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料生产Ti2O3的工艺流程如图所示(部分条件和产物省略)。已知：TiOSO4易水解生成TiO(OH)2沉淀。 回答下列问题： ①“碱浸”工序的目的是 。提高“碱浸”工序速率的措施有 (答一条即可)。 ②“碱浸”工序后，硫酸与FeTiO3反应生成TiOSO4的化学方程式为 。 ③制备FeSO4·7H2O晶体。已知溶解度曲线如图所示。 操作方法： ，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。 【答案】(4) 除去Al2O3和SiO2 适当加热(或增大NaOH溶液浓度等或搅拌) FeTiO3+2H2SO4= FeSO4 +TiOSO4+2H2O 将滤液转移到蒸发皿中，加热浓缩，得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶 【解析】钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含少量FeO、Al2O3、SiO2等杂质)加入氢氧化钠进行碱浸，氧化铝转化为四羟基合铝酸钠、二氧化硅转化为硅酸钠，过滤可以除去这两种杂质，滤渣加入硫酸反应得到硫酸亚铁、TiOSO4溶液，调节pH得到TiO(OH)2沉淀，将灼烧得到二氧化钛，最后还原得到Ti2O3。 (4)①由分析，钛铁矿加入氢氧化钠进行碱浸，氧化铝转化为四羟基合铝酸钠、二氧化硅转化为硅酸钠，过滤可以除去这两种杂质，“碱浸”工序的目的是除去Al2O3和SiO2。提高“碱浸”工序速率的措施有适当加热(或增大NaOH溶液浓度等或搅拌)。②“碱浸”工序后，硫酸与FeTiO3反应生成TiOSO4，结合质量守恒，反应同时生成硫酸亚铁和水，化学方程式为FeTiO3+2H2SO4= FeSO4 +TiOSO4+2H2O。③由图，60℃以下时结晶得到FeSO4·7H2O晶体，则操作方法：将滤液转移到蒸发皿中，加热浓缩，得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。 4．(2025·浙江省名校协作体高三联考)湿法炼锌过程中产生的净化钴渣(主要含Co3S4，ZnS，Ca2Fe2O5)实现钴锌分离的流程如下。 已知：①固体A微溶于酸与水； ②溶液A中的Co元素以Co2+形式存在： ③Co(OH)2和Zn(OH)2均为不溶于水的两性氢氧化物。 请回答： (1)固体A的主要成分是 。步骤Ⅱ中加入ZnCO3的作用是 。 (2)写出步骤Ⅰ中Co3S4发生转化的化学方程式 。写出步骤Ⅲ中发生的离子方程式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．CoOOH是较强的氧化剂，中性条件下其氧化性强于高锰酸钾 B．ZnS不是纯粹的离子晶体，其原因可能为Zn与S电负性差值较小 C．步骤Ⅰ中，O2的作用是氧化钴渣中的S和Fe元素 D．步骤Ⅳ中，包含了蒸发溶剂、过滤、重结晶等操作 (4)设计实验验证溶液B中含有Zn2+ 。 【答案】(1) CaSO4 (调节溶液pH)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 (2)2Co3S4+6H2SO4+11O2=6CoSO4+8SO2+6H2O 3Co2++MnO4-+4H2O=MnO2↓+3CoOOH+5H+ (3)BD (4)取少量溶液B置于试管中，逐滴加入KMnO4溶液至不再产生沉淀(或取少量溶液C置于试管中)：取上层清液，逐滴加入NaOH溶液，若先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，证明含有Zn2+ 【解析】钴渣主要含Co3S4，ZnS，Ca2Fe2O5，加入硫酸、通入O2后，生成气体二氧化硫，固体A微溶于水和酸，则固体A为CaSO4，溶液A中存在Co2+、Fe3+、Zn2+等离子，加入ZnCO3调节pH值使Fe3+转化为固体Fe(OH)3，溶液B中有硫酸根离子、Zn2+和Co2+等离子，加入高锰酸钾溶液，Co2+被氧化为CoOOH沉淀，KMnO4被还原为MnO2沉淀，溶液C中有ZnSO4和K2SO4，经过一系列操作得到七水合硫酸锌。(1)据以上分析可知，固体A微溶于酸与水，则固体A是CaSO4，加入ZnCO3目的是与氢离子反应，调节pH值使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；(2)步骤Ⅰ中Co3S4与硫酸和氧气反应生成CoSO4和SO2气体，反应的化学方程式为：2Co3S4+6H2SO4+11O2=6CoSO4+8SO2+6H2O；步骤Ⅲ中Co2+被氧化为CoOOH，KMnO4被还原为MnO2，反应的离子方程式：3Co2++MnO4-+4H2O=MnO2↓+3CoOOH+5H+；(3)A项，由步骤III可知KMnO4把Co2+被氧化为CoOOH，KMnO4在中性条件下其氧化性强于CoOOH，A错误；B项，一般电负性相差大于1.7的元素形成的是离子化合物，Zn与S电负性差值较小，ZnS不是纯粹的离子晶体，B正确；C项，Ca2Fe2O5中铁的化合价为+3价，步骤Ⅰ中Fe没有被氧化，C错误；D项， 步骤Ⅳ中，由硫酸锌和硫酸钾的溶液析出硫酸锌晶体，包含了蒸发溶剂、过滤、重结晶等操作，D正确；故选BD。(4)溶液B中有Zn2+和Co2+离子，加入高锰酸钾溶液，Co2+被氧化为CoOOH沉淀，KMnO4被还原为MnO2沉淀，余下的Zn2+用NaOH溶液检验，生成的Zn(OH)2白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液。检验溶液B中Zn2+的方法是：取少量溶液B置于试管中，逐滴加入KMnO4溶液至不再产生沉淀(或取少量溶液C置于试管中)：取上层清液，逐滴加入NaOH溶液，若先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，证明含有Zn2+。 5．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三联考)某工厂利用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7及其它副产品，具体工艺流程如下所示： 已知：①焙烧后Cr元素以价形式存在。 ②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入Ba2+、Pb2+、Ag+等重金属离子会产生沉淀。 请回答： (1)焙烧过程，Fe(CrO2)2中的元素被氧化(填元素名称)。写出富氧焙烧反应的化学方程式 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率 B．固体C的主要成分为Fe(OH)2 C．溶液B中加H2SO4酸化的主要目的是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7 D．流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用 (3)液体D是四面体形的共价分子，分子式为CrO2Cl2，其结构式为：， ①1mol液体D在水溶液中最多可中和 molNaOH。 ②请设计实验方案检验液体D(CrO2Cl2)中含有Cl元素 。 【答案】(1)铬、铁     4 Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 (2)AC (3) 4 取液体D加入NaOH溶液充分反应，再加入足量Ba(NO3)2 (或加入足量葡萄糖溶液)溶液沉淀后，取上层清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明含有Cl元素 【解析】铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，将铬铁矿粉碎，和碳酸钠、氧气高温焙烧，生成Na2CrO4、Fe2O3和二氧化碳，冷却后水浸，过滤，向滤液中加酸使2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O正向移动，Na2CrO4转变为Na2Cr2O7，加硫酸钾得K2Cr2O7。(1)Fe(CrO2)2中Cr显+3价、Fe显+2价，焙烧后Cr元素以+6价形式存在，Fe元素生成Fe2O3，Cr、Fe元素化合价升高，焙烧过程，Fe(CrO2)2中的铬、铁元素被氧化；富氧焙烧反应的化学方程式4 Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。(2)A项，富氧焙烧时，铬铁矿粉碎能增大反应物接触面积，有利于加快焙烧的速率，故A正确；B项，氧化铁难溶于水，固体C的主要成分为Fe2O3，故B错误；C项，溶液B中加H2SO4酸化，使2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O平衡正向移动，主要目的是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7，故C正确；D项，流程中淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，故D错误；故选AC。(3)①1mol D在水溶液与氢氧化钠反应生成1molNa2CrO4和2molNaCl，根据钠元素守恒，最多可中和4molNaOH。②取液体D加入NaOH溶液充分反应生成Na2CrO4、NaCl，再加入足量Ba(NO3)2溶液沉淀CrO42-后，取上层清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明含有Cl元素。 6．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)以黄铜矿(主要成分为FeCuS2，含少量SiO2)为原料，相关转化关系如下。 已知：①反应1中Fe不变价，且固体A为单一化合物； ②Cu2(OH)3Cl具有疏松结构。 (1)固体A的化学式为 ；SOCl2的电子式为 。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．CuCl不溶于水，但溶于稀硝酸 B．在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度 C．气体B具有还原性所以能使品红溶液褪色 D．SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热可制得无水AlCl3 (3)反应2的化学方程式为 。 (4)①反应4生成的物质D难溶于水，同时生成两种酸性气体，则反应4的化学方程式为 。 ②设计实验验证物质D中的氯元素 。 【答案】(1) FeSiO3 (2)BC (3)4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl (4) SOCl2+CH3CH2OH→CH3CH2Cl+ SO2+HCl 取少量CH3CH2Cl与NaOH溶液共热至溶液不再分层，加稀硝酸酸化至溶液呈酸性。再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明CH3CH2Cl中有氯元素 【解析】根据流程可知气体B中含S元素，B为SO2，固体A中含Fe和Si，黄铜矿反应的化学方程式为：2FeCuS2+SiO2+5O2Cu+2FeSiO3+4SO2，故B为SO2，A为FeSiO3；粗铜与HCl和氧气反应得到CuCl，CuCl与O2和水反应得到Cu2(OH)3Cl，反应方程式为：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；SO2与等物质的量的氯气反应得C：SO2Cl2，SO2Cl2与SCl2反应得到SOCl2，SOCl2与乙醇反应得到D，方程式为：SOCl2+CH3CH2OH→CH3CH2Cl+ SO2+HCl，D为CH3CH2Cl。(1)根据分析，固体A的化学式为：FeSiO3；SOCl2中S原子的价层电子对数为：，电子式为：。(2)A项，CuCl不溶于水，但能与稀硝酸发生氧化还原反应，故能溶于稀硝酸，A正确；B项，Cu在该环境生锈后，铜锈为多孔结构，不能隔绝空气，故不能减缓生锈速度，B错误；C项，气体B为二氧化硫，具有漂白性，能使品红溶液褪色，C错误；D项，SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热可制得无水AlCl3、HCl和SO2，D正确；故选BC。(3)反应2的化学方程式为：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl。(4)①根据分析，反应4的化学方程式为：SOCl2+CH3CH2OH→CH3CH2Cl+ SO2+HCl；②卤代烃需要先在碱性条件下水解，再用硝酸调至酸性后加硝酸银溶液，观察沉淀颜色，故实验方案为：取少量CH3CH2Cl与NaOH溶液共热至溶液不再分层，加稀硝酸酸化至溶液呈酸性。再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明CH3CH2Cl中有氯元素。 7．(2025·浙江省强基联盟高三联考)如图所示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。 请回答： (1)溶液Z中存在的阳离子主要有 。 (2)写出步骤VI反应的离子方程式 。 (3)金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。 ①下列说法正确的是 。 A．芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，利用其物理性质和化学性质 B．步骤I中硝酸只体现氧化性 C．步骤Ⅱ溶液W可以是HNO3和NaCl的混合溶液，步骤Ⅲ溶液X可以是NaCl溶液 D．步骤V中N2H4利用其还原性获得Ag ②步骤VII加入盐酸，调，解释pH不可过低的原因 。 (4)设计实验验证溶液Z中银元素的存在 。 【答案】(1) [Ag(NH3)2]+与NH4+ (2) [PdCl4]2-+4NH3=[ Pd(NH3)4] 2++4Cl- (3) ACD pH过小，c(H＋)过大，NH3全部转化为NH4+，则可能会使[ Pd(NH3)4] 2+完全转化成[PdCl4]2- (4)取少量Z溶液于试管中，加入过量的盐酸，产生白色沉淀，加稀硝酸不溶，则证明有Ag元素 【解析】废旧芯片中含有贵金属单质Au、Ag和Pd，在硝酸中酸浸，Au不发生反应，Ag、Pd发生反应转化为Ag+和Pd2+；含Au固体用王水溶解转化为HAuCl4溶液；向含有Ag+和Pd2+的溶液中加入NaCl生成AgCl固体和[PdCl4]2-溶液；AgCl固体用氨水溶解得到银氨溶液，再向银氨溶液中加入肼得到Ag；向含[PdCl4]2-的溶液中加入氨水得到含[ Pd(NH3)4] 2+溶液，再加人盐酸调pH得到[Pd(NH3)4]Cl2。(1)根据流程图可知，溶液Z中存在的阳离子主要有Ag+与NH4+；(2)步骤V反应的化学方程式：[PdCl4]2-+4NH3=[ Pd(NH3)4] 2++4Cl-；(3)①芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，不只是利用其物理性质，还因为金的化学性质不活泼，A正确；步骤I中硝酸体现氧化性与酸性，B错误；生成的固体Y为氯化银，所以溶液X可以是NaCl溶液，将Au转化为HAuCl4的溶液W应具有强氧化性并含有氯离子，故溶液W可以是HNO3和NaCl的混合溶液，C正确；步骤V中N2H4利用其还原性获得Ag，D正确；故选ACD；②调，使部分NH3转化为NH4+，能使可溶性配离子转化为难溶性的Pd(NH3)2Cl2；但若pH过小，c(H＋)过大，NH3全部转化为NH4+，则可能会完全转化成[PdCl4]2-；(4)Z溶液是银氨溶液，溶液中是银氨离子，不会和氯离子产生沉淀；若想验证银元素，应先将银氨离子转化为银离子，再检验银离子的存在，方法为取少量Z溶液于试管，加入过量的盐酸，产生白色沉淀，加稀硝酸不溶，则证明有Ag元素。 8．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考) [Cu(NH3)4]SO4常用作杀虫剂和媒染剂，光气()是有机合成中的重要原料，它们有如下转化关系： 已知：①CCl4+2SO3+E； ②激光拉曼光谱和红外光谱显示A晶体中含有两种阳离子和一种阴离子，其中一种阳离子呈正四面体构型，阴离子呈三角锥形，且A中。 请回答以下问题： (1)气体D的化学式为 ；溶液C中溶质的组成为 (用化学式表式)。 (2)写出[Cu(NH3)4]SO4溶液与足量SO2反应的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．在酸性条件下水解生成CO2和NH3 B．化合物E在潮湿环境中能腐蚀某些金属 C．在水溶液中最多可消耗2molNaOH D．气体D在一定条件下可能和AlH3发生反应 (4)验证A中存在N元素的实验方案。 ①实验方案：取少量A完全溶于稀H2SO4，然后 (请将实验方案补充完整)。 ②写出A与稀H2SO4反应的离子方程式 (已知：A溶于稀H2SO4生成红色沉淀，溶液变为蓝色)。 【答案】(1) NH3 Na2SO3、Na2SO4、NaOH (2)2[Cu(NH3)4]SO4+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+3(NH4)2SO4 (3)BD (4)加入过量的氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则说明是A中含有氮元素，反之则无 2CuNH4SO3+4H+= Cu2++ Cu+NH4++2SO2↑+2H2O 【解析】[Cu(NH3)4]SO4溶液与足量的SO2反应生成白色沉淀A，根据已知②得A晶体中含有两种阳离子和一种阴离子，其中一种阳离子呈正四面体构型，结合反应物元素组成，该阳离子为NH4+，阴离子呈三角锥形为SO32-，且A中，可推出另外一种阳离子为Cu+，则A是亚硫酸亚铜铵CuNH4SO3。(1)①[Cu(NH3)4]SO4溶液与足量的SO2反应生成CuNH4SO3和(NH4)2SO4，溶液B中含(NH4)2SO4，加入过量NaOH溶液加热，产生气体为NH3；②[Cu(NH3)4]SO4溶液与足量的SO2反应后，溶液B中含(NH4)2SO4和H2SO3，加入过量NaOH溶液加热得到溶液C，溶液C中的溶质为Na2SO3、Na2SO4、NaOH；(2)[Cu(NH3)4]SO4溶液与足量的SO2反应的化学方程式为2[Cu(NH3)4]SO4+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+3(NH4)2SO4；(3)A项，水解生成CO2和NH3，但酸性环境下NH3能与酸发生反应，A错误；B项，根据已知①原子守恒得，化合物E为Cl2O5S2，Cl2O5S2溶于水可以得到H2SO4和HCl，故化合物E在潮湿环境中能腐蚀某些金属，B正确；C项，在水溶液中与NaOH反应，氯原子被羟基取代得到H2CO3消耗2molNaOH，H2CO3再与2molNaOH反应得到Na2CO3，1mol在水溶液中最多可消耗4molNaOH，C错误；D项，气体D为NH3，氢元素的化合价为+1价，AlH3中金属无负价，所以AlH3中氢元素的化合价为-1价，AlH3和NH3之间可以发生氧化还原反应生成H2，D正确；故选BD；(4)①A为CuNH4SO3，证明N元素，可证明A中的NH4+，检验方法为加入过量的氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则说明是A中含有氮元素，反之则无；②已知A溶于稀H2SO4生成红色沉淀，溶液变为蓝色，故A与稀H2SO4反应的离子方程式为2CuNH4SO3+4H+= Cu2++ Cu+NH4++2SO2↑+2H2O。 9．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用 已知： 1 N2H4具有较强的还原性 ②水溶液中，ClO-可与NO2-反应生成Cl-；AgNO2是一种溶于稀硝酸的白色沉淀 (1)物质A的化学式为 。 (2) NaN3是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaN3的电子式 。 (3)写出途径Ⅰ的化学反应方程式 。 (4)下列说法不正确的是___________ A．工业上制备硝酸时，应该将NH3与纯O2混合反应 B．结合H+能力：N2H4＞CH3NH2 C．物质A发生水解反应后可以得到NH4HSO4溶液 D．途径Ⅰ可以采用将氨水滴入NaClO溶液中的方法制备N2H4 (5)途径Ⅱ除生成B外，另一种产物为HF，设计实验验证化合物B中含有Cl元素 。写出实验过程中涉及的第一个反应的离子方程式 。 【答案】(1) NH4HSO4 (2) (3) 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O (4)ABD (5)取样品与试管中，先滴加少许亚硝酸，再滴加硝酸银，发现有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，发现沉淀部分溶解，即证明化合物B中含有Cl元素 ClO-+NO2-=Cl-+NO3- 【解析】氨气和次氯酸钠反应，有N2H4生成，和亚硝酸钠反应生成NaN3，氨气和三氧化硫等物质的量反应，得到产物为NH4HSO4，氨气多步反应，催化氧化反应，会生成硝酸，硝酸和氟化氯反应生成氟化氢。(1)流程图可知，NH3和SO3等物质的量反应，方程式为：NH3+H2O+SO3=NH4HSO4，得到产物为NH4HSO4。(2)NaN3是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaN3的电子式。(3)氨气和次氯酸钠反应，有N2H4生成，依据氧化还原反应可知化学式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(4)A项，NH3和纯净的O2在一定条件下会发生反应：4NH3+3O22N2+6H2O，不利用制备HNO3，故A错误；B项，甲基为推电子基团，使得-NH2氮原子周围电子云密度比N2H4增大，易给出孤电子对与H+形成配位键，结合H+能力：N2H4＜CH3NH2，故B错误；C项，物质A发生水解反应后可以得到NH4HSO4溶液，故C正确；D项，将氨水滴入NaClO溶液中，溶液中过量的HClO会氧化N2H4，不能生成N2H4，故D错误；故选ABD；(5)验证化合物B中含有Cl元素，取样品与试管中，先滴加少许亚硝酸，再滴加硝酸银，发现有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，发现沉淀部分溶解，即证明化合物B中含有Cl元素，实验过程中涉及的第一个反应的离子方程式ClO-+NO2-=Cl-+NO3-。 10．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)工业上硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。 回答下列问题： (1)已知：Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，写出反应①生成化合物A的离子反应方程式： 。 (2)在反应③和“电沉积”得到Ag的过程中，下列说法不正确的是___________。 A．反应③的离子反应方程式为Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3- B．Na3[Ag(S2O3)2]与KI能反应生成AgI，说明 Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr) C．电解池中阴极的电极反应是[Ag(S2O3)2]3-+e-= Ag+2S2O32- D．电解池阴极区溶液经过处理可在该流程中循环利用 (3)碘量法滴定常用到反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。已知S2O32-的结构为：推测连四硫酸根S4O62-的结构式为 。 (4) Na2S2O3在空气中加热一段时间，会生成一种刺激性气味气体和另一种最高价的正盐。 ①写出该反应的化学反应方程式： 。 ②请设计实验方案，检验加热一段时间后所得固体中可能存在的阴离子： 。 【答案】(1)CO32-+ HSO3- = SO32-+HCO3- (2)A (3) (4) 2Na2S2O3 + 3O2 2Na2SO4 + 2SO2 取少量固体与试管中，加入足量稀盐酸，若产生淡黄色沉淀，则证明存在S2O32-，静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明存在SO42- 【解析】由电离常数可知，反应①为碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应②为亚硫酸钠溶液与硫反应生成硫代硫酸钠，反应③为硫代硫酸钠溶液与溴化银反应二硫代硫酸根合银酸钠和溴化钠，Na3[Ag(S2O3)2] “电沉积”得到Ag。(1)已知：Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，说明HSO3-的酸性强HSO3-于HCO3-但弱于H2CO3，根据强酸制取弱酸的原理，HSO3-和CO32-发生反应生成SO32-和HCO3-，反应①生成化合物A的离子反应方程式：CO32-+ HSO3- = SO32-+HCO3-。(2)A项，反应③为硫代硫酸钠溶液与溴化银反应二硫代硫酸根合银酸钠和溴化钠，反应的离子方程式为AgBr +2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+ Br-，故A错误；B项，Na3[Ag(S2O3)2]与KI能反应生成AgI沉淀，而没有生成AgBr沉淀，根据溶解度小的沉淀优先生成可知AgI的溶解度小于AgBr，说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)，故B正确；C项，Na3[Ag(S2O3)2] “电沉积”得到Ag，[Ag(S2O3)2]3-在阴极得到电子生成S2O32-和Ag，电机方程式为：[Ag(S2O3)2]3-+e-= Ag+2S2O32-，故C正确；D项，Na3[Ag(S2O3)2] “电沉积”得到Ag，H2O在阳极失去电子生成O2和H+，S2O32-和H+反应会生成S和SO2，可在该流程中循环利用，故D正确；故选A。(3)S2O32-的结构为：，S元素的平均化合价为+2，S4O62-可由S2O32-被I2氧化得到，S元素化合价下降，S4O62-中含有-S-S-，推测连四硫酸根S4O62-的结构式为。(4)①Na2S2O3在空气中加热一段时间，和O2反应会生成一种刺激性气味气体和另一种最高价的正盐，可以推知该有刺激性气味的气体为SO2，S元素最高价的正盐为Na2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2Na2S2O3 + 3O22Na2SO4 + 2SO2；②检验SO42-的方法为：取少量固体与试管中，加入足量稀盐酸，若产生淡黄色沉淀，则证明存在S2O32-，静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明存在SO42-。 ( 21 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型20 无机转化工艺流程 ( 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 以已 知物 质 为载体 【重难】 考向02 以未知 物质为载体 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 ) 浙江选考第17题的后半部分以某矿物或陌生物质为载体考查物质之间一系列转化，推测物质的性质、写出方程式、设计相关实验进行检验等。 考向01 以已知物质为载体 【例1-1】(2025·浙江省6月选考) (4)有同学以Cu3FeS4为原料，设计如下转化方案： ①步骤I的化学方程式_______。 ②步骤Ⅱ中，溶液E中铜元素全部转化为难溶性CuBr。气体X为_______(要求不引入其他新的元素)；溶液F中除K+、H+、Br-外，浓度最高的两种离子_______(按浓度由高到低顺序)。 【例1-2】(2025·浙江省1月选考(4)兴趣小组对某磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和少量SiO2]进行探究，设计了两种制备H3PO4的方法： Ⅰ.用稍过量的浓H2SO4与磷灰石反应，得到H3PO4溶液、少量SiF4气体、渣(主要成分为CaSO4。 Ⅱ.将磷灰石脱水、还原，得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4溶液。 ①方法I，所得H3PO4溶液中含有的杂质酸是 。 ②以方法Ⅰ中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na2SO4，流程如下： 溶液A是 ，系列操作B是 ，操作C是 。 ③方法Ⅱ中，脱水得到的Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)和另一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。 1．微型工艺流程中题的呈现方式 2．读流程寻破题关键 (1)看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。 (2)看目的：把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，确定化工生产或化学实验的目的。 (3)看箭头：进入的是投料(反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。 (4)看三线：主线为主产品，分支为副产品，回头为循环物。 (5)找信息：明确反应条件的控制和分离提纯方法。 (6)关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。 【变式1-1】(2026·浙江省温州市高三一模，节选) (4)CaCN2(氰氨化钙)与水可发生如下转化关系： ①反应Ⅰ的化学方程式 。 ②气体X结构式 ；反应Ⅲ仅发生一个反应，则悬浊液A中不溶物的化学式 ； ③已知：H2CN2在酸性条件下受热、水解生成NH4+和CO2。设计实验检验悬浊液A中存在N元素 。 【变式1-2】(2026·浙江省稽阳联谊高三一模，节选) (4)富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸晶体的一种工艺流程如下： ①酸浸时选用的试剂为 ；H2O2的作用是 。 ②写出镁硼酸盐(2MgO·B2O3)溶于酸的离子方程式 。 ③已知两种物质的溶解度曲线如下图，请将以下“从滤液中获得硫酸镁晶体”的操作方法补充完整。(已知：硼酸在高温下会随水蒸气挥发，操作需要在高压釜中进行) 将滤液转移至高压釜中， 。 【变式1-3】(2026·浙江省“9+1”联盟高三一模) (5)某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3。已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。 ①操作②得到FeCl3·6H2O的具体过程为 。 ②为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。加入纯Fe粉过程中可能发生的离子方程式 。 ③制得的无水FeCl3中常含有S元素，设计实验检验无水FeCl3中是否含有S元素 。 考向02 以未知物质为载体 【例2-1】(2024·浙江省1月选考)固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO3)4，以Y为原料实现如下转化。 已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。 请回答： (1)依据步骤Ⅲ，MnCO3、CaCO3 和 MgCO3中溶解度最大的是 。写出溶液C中的所有阴离子 。步骤Ⅱ中，加入NH4Cl的作用是 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．气体D是形成酸雨的主要成分 B．固体E可能含有Na2CO3 C．可溶于NH4Cl溶液 D．碱性： (3)酸性条件下，固体NaBiO3 (微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为MnO4-，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有元素 ；写出Mn2+转化为MnO4-的离子方程式 。 【例2-2】(2022·浙江省6月选考)化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 化合物X在空气中加热到，不发生反应。 请回答： (1)组成X的三种元素为_______；X的化学式为_______。 (2)溶液C的溶质组成为_______(用化学式表示)。 (3)①写出由X到A的化学方程式_______。 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。 (4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。 解题方法及推理过程表示如下： 【变式2-1】(2025·浙江省五校高三联考)固态化合物M的组成为CuSi2O5，以M为原料实现如下转化： 已知：a．固体X由两种氧化物组成，质量与M相同；b．CuAlO2难溶于水 (1)①固体D的成分为 ，溶液E中含氮微粒有 。 ②写出反应Ⅱ的化学反应方程式 。 ③溶液F加热可得纳米Cu(OH)2，过程中pH会明显下降，原因是 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．反应Ⅰ不能在陶瓷坩埚中进行 B．固体X可溶于浓氨水 C．溶液A经净化处理后可用于工业粘合剂 D．反应Ⅲ中发生的离子反应有：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (3)已知Cu(OH)2能溶于较浓强碱溶液，蓝色溶液C中可能存在铝元素，请设计实验方案进行检验 。 【变式2-2】(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)配合物X(只有一种配体)由五种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 其中：固体单质A的焰色反应是绿色；混合气体由4种气体组成(不考虑气体之间相互反应)；气体E为空气中含量最高的非极性气体；配合物X中氮元素质量为3.36g。 请回答： (1)组成配合物X的五种元素是H、O、N、 、 ，其配位原子是 。 (2)刺激性气体C的空间构型是 。 (3)①写出混合气体经浓硫酸干燥后通入酸性KMnO4溶液的离子方程式： 。 ②写出配合物X在高温条件下隔绝空气分解反应的化学方程式： 。 (4)设计实验证明配合物X的中心离子与配体形成的配位键的能力强于其中心离子与H2O形成的配位键的能力： 。 1．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模，节选)(4)闪锌矿的利用有多种方法，其中有如下转化，请回答问题： 已知：①M中阴离子空间构型为平面三角形。M具有强还原性。 ②ZnCl2浓溶液俗称“焊药水”，因ZnCl2水解产生H[ZnCl2(OH)]，能除去金属表面的氧化膜。请回答下列问题： ①写出H[ZnCl2(OH)]与Fe2O3反应的化学方程式： 。 ②写出M的化学式： 。 ③设计实验方案，检验M中的S元素： 。 2．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模，节选)(4)从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： ①根据“还原酸浸”与“氧化”过程，推断Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 。 ②“浸金银”时，在空气中的O2作用下，[Cu(NH3)4]2+与S2O32-共同催化Au溶解涉及的主要反应如下，请补充第二步反应离子方程式 I. Au+5S2O32-+[Cu(NH3)4]2+=[Au(S2O3)2]3-+[Cu(S2O3)3]5-+4NH3； II. 。 ③“沉锰”过程添加NH4HCO3而不用Na2CO3，可使产物中的杂质较少，原因是 。 3．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考，节选)(4)Ti2O3因其在能源、生物医学和电子等领域的广泛应用前景而受到关注。一种以钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含少量FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料生产Ti2O3的工艺流程如图所示(部分条件和产物省略)。已知：TiOSO4易水解生成TiO(OH)2沉淀。 回答下列问题： ①“碱浸”工序的目的是 。提高“碱浸”工序速率的措施有 (答一条即可)。 ②“碱浸”工序后，硫酸与FeTiO3反应生成TiOSO4的化学方程式为 。 ③制备FeSO4·7H2O晶体。已知溶解度曲线如图所示。 操作方法： ，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。 4．(2025·浙江省名校协作体高三联考)湿法炼锌过程中产生的净化钴渣(主要含Co3S4，ZnS，Ca2Fe2O5)实现钴锌分离的流程如下。 已知：①固体A微溶于酸与水； ②溶液A中的Co元素以Co2+形式存在： ③Co(OH)2和Zn(OH)2均为不溶于水的两性氢氧化物。 请回答： (1)固体A的主要成分是 。步骤Ⅱ中加入ZnCO3的作用是 。 (2)写出步骤Ⅰ中Co3S4发生转化的化学方程式 。写出步骤Ⅲ中发生的离子方程式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．CoOOH是较强的氧化剂，中性条件下其氧化性强于高锰酸钾 B．ZnS不是纯粹的离子晶体，其原因可能为Zn与S电负性差值较小 C．步骤Ⅰ中，O2的作用是氧化钴渣中的S和Fe元素 D．步骤Ⅳ中，包含了蒸发溶剂、过滤、重结晶等操作 (4)设计实验验证溶液B中含有Zn2+ 。 5．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三联考)某工厂利用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7及其它副产品，具体工艺流程如下所示： 已知：①焙烧后Cr元素以价形式存在。 ②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入Ba2+、Pb2+、Ag+等重金属离子会产生沉淀。 请回答： (1)焙烧过程，Fe(CrO2)2中的元素被氧化(填元素名称)。写出富氧焙烧反应的化学方程式 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率 B．固体C的主要成分为Fe(OH)2 C．溶液B中加H2SO4酸化的主要目的是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7 D．流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用 (3)液体D是四面体形的共价分子，分子式为CrO2Cl2，其结构式为：， ①1mol液体D在水溶液中最多可中和 molNaOH。 ②请设计实验方案检验液体D(CrO2Cl2)中含有Cl元素 。 6．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)以黄铜矿(主要成分为FeCuS2，含少量SiO2)为原料，相关转化关系如下。 已知：①反应1中Fe不变价，且固体A为单一化合物； ②Cu2(OH)3Cl具有疏松结构。 (1)固体A的化学式为 ；SOCl2的电子式为 。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．CuCl不溶于水，但溶于稀硝酸 B．在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度 C．气体B具有还原性所以能使品红溶液褪色 D．SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热可制得无水AlCl3 (3)反应2的化学方程式为 。 (4)①反应4生成的物质D难溶于水，同时生成两种酸性气体，则反应4的化学方程式为 。 ②设计实验验证物质D中的氯元素 。 7．(2025·浙江省强基联盟高三联考)如图所示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。 请回答： (1)溶液Z中存在的阳离子主要有 。 (2)写出步骤VI反应的离子方程式 。 (3)金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。 ①下列说法正确的是 。 A．芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，利用其物理性质和化学性质 B．步骤I中硝酸只体现氧化性 C．步骤Ⅱ溶液W可以是HNO3和NaCl的混合溶液，步骤Ⅲ溶液X可以是NaCl溶液 D．步骤V中N2H4利用其还原性获得Ag ②步骤VII加入盐酸，调，解释pH不可过低的原因 。 (4)设计实验验证溶液Z中银元素的存在 。 8．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考) [Cu(NH3)4]SO4常用作杀虫剂和媒染剂，光气()是有机合成中的重要原料，它们有如下转化关系： 已知：①CCl4+2SO3+E； ②激光拉曼光谱和红外光谱显示A晶体中含有两种阳离子和一种阴离子，其中一种阳离子呈正四面体构型，阴离子呈三角锥形，且A中。 请回答以下问题： (1)气体D的化学式为 ；溶液C中溶质的组成为 (用化学式表式)。 (2)写出[Cu(NH3)4]SO4溶液与足量SO2反应的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．在酸性条件下水解生成CO2和NH3 B．化合物E在潮湿环境中能腐蚀某些金属 C．在水溶液中最多可消耗2molNaOH D．气体D在一定条件下可能和AlH3发生反应 (4)验证A中存在N元素的实验方案。 ①实验方案：取少量A完全溶于稀H2SO4，然后 (请将实验方案补充完整)。 ②写出A与稀H2SO4反应的离子方程式 (已知：A溶于稀H2SO4生成红色沉淀，溶液变为蓝色)。 9．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用 已知： 1 N2H4具有较强的还原性 ②水溶液中，ClO-可与NO2-反应生成Cl-；AgNO2是一种溶于稀硝酸的白色沉淀 (1)物质A的化学式为 。 (2) NaN3是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaN3的电子式 。 (3)写出途径Ⅰ的化学反应方程式 。 (4)下列说法不正确的是___________ A．工业上制备硝酸时，应该将NH3与纯O2混合反应 B．结合H+能力：N2H4＞CH3NH2 C．物质A发生水解反应后可以得到NH4HSO4溶液 D．途径Ⅰ可以采用将氨水滴入NaClO溶液中的方法制备N2H4 (5)途径Ⅱ除生成B外，另一种产物为HF，设计实验验证化合物B中含有Cl元素 。写出实验过程中涉及的第一个反应的离子方程式 。 10．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)工业上硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。 回答下列问题： (1)已知：Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，写出反应①生成化合物A的离子反应方程式： 。 (2)在反应③和“电沉积”得到Ag的过程中，下列说法不正确的是___________。 A．反应③的离子反应方程式为Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3- B．Na3[Ag(S2O3)2]与KI能反应生成AgI，说明 Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr) C．电解池中阴极的电极反应是[Ag(S2O3)2]3-+e-= Ag+2S2O32- D．电解池阴极区溶液经过处理可在该流程中循环利用 (3)碘量法滴定常用到反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。已知S2O32-的结构为：推测连四硫酸根S4O62-的结构式为 。 (4) Na2S2O3在空气中加热一段时间，会生成一种刺激性气味气体和另一种最高价的正盐。 ①写出该反应的化学反应方程式： 。 ②请设计实验方案，检验加热一段时间后所得固体中可能存在的阴离子： 。 ( 11 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $