题型16 水溶液中的离子平衡（题型专练）（浙江专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型16 水溶液中的离子平衡 ( 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 各种常数综合 应用 【重难】 考向02 粒子 曲线综合分析 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 ) 浙江选考第15题考查离子平衡相关知识，属于选择题题型，主要涉及难溶电解质溶解平衡、水解平衡及离子浓度计算等核心考点。水溶液中的四大平衡常数包括弱电解质的电离常数（Ka或Kb）、水的离子积常数（Kw）、盐类的水解常数（Kh）、难溶电解质的溶度积常数（Ksp），但其核心领域是化学平衡常数（K），四大平衡常数之间的关系及计算是解答问题的关键。离子平衡是选考化学的核心考点之一，覆盖弱电解质电离、盐类水解、难溶电解质溶解平衡三大板块，侧重对概念理解、规律应用、定量计算的综合考查，难度大。 考向01 各类常数综合分析 【例1-1】(2025·浙江省6月选考)已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10－10 Ag+(aq)+2Cl-(aq)[AgCl2]-(aq) K=1.1×105 下列有关说法不正确的是( ) A．过量AgCl在1.0mol·L-1NaCl溶液中c(Ag＋)=1.8×10-10mol·L-1 B．过量AgCl在水中所得的饱和溶液中滴加0.0010mol·L-1AgNO3溶液，有AgCl生成 C．过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0 mol·L-1NaCl溶液中溶解的质量 D．0.01molAgCl在1L10mol·L-1的盐酸中不能完全溶解 【答案】C 【解析】A项，在NaCl溶液中，c(Cl-)=1.0mol·L-1(近似，忽略溶解 AgCl的影响)。根据AgCl的溶度积规则，当固体AgCl存在时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，因此：，尽管存在络合反应Ag+(aq)+2Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)，但自由Ag+浓度仍由溶度积常数，A正确；B项，AgCl 在纯水中的饱和溶液中，。滴加 AgNO3 溶液会引入Ag+，使局部c(Ag+) 增大，导致离子积c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)，从而生成 AgCl 沉淀，络合反应在低c(Cl-)下影响很小，可忽略，B正确；C项，在纯水中：溶解度 。溶解质量正比于溶解度(相同体积)。在3.0 mol·L-1NaCl溶液中：高c(Cl-)促进络合反应Ag+(aq)+2Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)。设总溶解银浓度为S，近似c(Cl-)≈3.0mol·L-1，则：，，总溶解度。比较可知：，，故在3.0 mol·L-1NaCl 中溶解的质量更大，C错误；D项，盐酸中c(Cl-)=10mol·L-1，若假设0.01molAgCl完全溶解，则总银浓度。由C选项分析可知，，合并得到，近似c(Cl-)≈10mol·L-1，则：，Q=，故会沉淀，不能完全溶解，D正确；故选C。 【例1-2】(2025·浙江省1月选考)时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10－9 。下列描述不正确的是( ) A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-，K=2.2×10-8 B．2HCO3-H2CO3+CO32-，K=1.0×10-4 C．HCO3-+Ca2+CaCO3(s)+H+，K=1.4×10-2 D．溶液中，cH2CO3＋cH＋＝cOH－＋cCO32-，则 【答案】D 【解析】A项，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，K==，A正确；B项，2HCO3-H2CO3+CO32-，K==，B正确；C项，HCO3-+Ca2+CaCO3(s)+H+，K==，C正确；D项，=，由于cH2CO3＋cH＋＝cOH－＋cCO32-，，D错误；故选D。 1．电离常数与水解常数、水的离子积常数的关系 (1)定量关系 ①对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系 HAH＋＋A－，Ka＝；A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝。 则Ka·Kh＝c（H＋）·c（OH－）＝Kw，故Kh＝。 常温时，Ka·Kh＝Kw＝1.0×10－14，Kh＝。 ②对于二元弱酸H2B，Ka1（H2B）、Ka2（H2B）与 Kh（HB－）、Kh（B2－）的关系 HB－＋H2OH2B＋OH－，Kh（HB－）＝＝＝。 B2－＋H2OHB－＋OH－，Kh（B2－）＝＝＝。 (2)大小关系：相同温度下，弱酸的电离常数越小，对应的弱酸根离子的水解常数越大。 【特别提醒】常温时，对于一元弱酸HA，当Ka＞1×10－7时，Kh＜1×10－7，此时将等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A－的水解程度，混合溶液呈酸性；同理，当Ka＜1×10－7时，Kh＞1×10－7，A－的水解程度大于HA的电离程度，混合溶液呈碱性。 2．电离常数、溶度积常数与平衡常数的关系 (1)建立Ka与K的关系，一般是在K的表达式的分子、分母中同乘以c（H＋）或c（OH－），转化为Ka与Kw的关系。 (2)建立Ksp与K的关系，一般是在K的表达式的分子、分母中同乘以某个离子的浓度，将分子、分母转化为不同物质的Ksp。 3．解题策略 第一步：提取数据和信息 ①从题目已知条件中提取平衡常数、pH、粒子浓度等数据； ②对图像、表格、文字等进行分析，获取与平衡有关的信息。 第二步：确定计算过程 ①根据题目要求，找出各个平衡之间的相互关系，确定需要的数据。 ②找出新的平衡与已知平衡之间的关系，写出新平衡的平衡表达式，确定需要的数据。 第三步：进行转换计算 根据目标反应平衡常数表达式，用已知平衡常数进行转换，并代入数据进行计算。 【变式1-1】(2026·浙江省稽阳联谊高三一模)已知：时，，       下列有关说法正确的是( ) A．过量Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中，c(OH-)=3.0×10-10mol·L-1 B．通过加饱和K2C2O4溶液可实现Fe(OH)3向K3Fe(C2O4)3的有效转化 C．0.01mol·L-1FeCl3和0.1mol·L-1AlCl3的混合溶液调节pH至3.5，此时 D．要验证K3Fe(C2O4)3·H2O中含铁元素，取适量试样加水溶解，滴加2滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 【答案】C 【解析】A项，Fe(OH)3是弱碱，溶于水电离呈碱性，c(OH-)>1×10-7mol/L，A错误；B项，总反应的平衡常数，数值极小，反应难以向右进行，无法有效转化Fe(OH)3。B错误；C项，pH=3.5时，。根据溶度积，，，比值，C正确；D项，Fe3+已被络合为，游离Fe3+浓度极低，无法与SCN-显红色。需先破坏络合物(如酸化)才能检测Fe3+，D错误；故选C。 【变式1-2】(2026·浙江省“9+1”联盟高三一模)已知25℃时：CaC2O4的Ksp=5.0×10-9 ，H2C2O4的Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，则下列有关说法正确的是( ) A．Ca2++2C2O42-+H2OCaC2O4+HC2O4-+OH-  K=3.3×10-2 B．Ca2++HC2O4-+OH-CaC2O4+H2O计算后可知该反应进行较为完全 C．H2C2O4+C2O42-2HC2O4-  K=3.73 D．把CaC2O4固体溶于pH=4.8的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中形成饱和溶液，饱和溶液中 【答案】B 【解析】A项，反应Ca2++2C2O42-+H2OCaC2O4+HC2O4-+OH-的平衡常数计算为，A错误；B项，反应Ca2++HC2O4-+OH-CaC2O4+H2O平衡常数，极大，反应进行完全，B正确；C项，反应H2C2O4+C2O42-2HC2O4-平衡常数，C错误；D项，在pH=4.8的溶液中，。根据物料守恒及平衡关系，可得。代入数据计算得，故D错误；故选B。 【变式1-3】(2026·浙江省温州市高三一模)足量CaSO4在水中存在平衡：CaSO4(s)CaSO4(aq)、CaSO4(s)Ca2+ (aq)+ SO42-(aq)。25℃时，CaSO4溶解度为5.2×10-3mol·L-1，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10⁻9。下列描述正确的是( ) A．Ksp(CaSO4)= 2.7×10⁻5 B．CaSO4饱和溶液中加入少量Na2SO4固体，c(CaSO4(aq))增大 C．饱和H2CO3溶液中加入等体积饱和CaSO4溶液，c(CO32-)几乎不变 D．CaSO4溶液中加Na2CO3(s)，有CaCO3生成，则体系中： 【答案】C 【解析】A项，根据溶解度计算，Ksp(CaSO4)= (5.2×10-3)2=2.7×10⁻5，但题目中CaSO4固体的溶解过程分为两步(固体→溶解态→离子)，实际Ksp需考虑解离度，而题目未提供相关数据，因此选项A的结论不准确，A错误；B项，加入Na2SO4会增加SO42-浓度，促使CaSO4(s)Ca2+ (aq)+ SO42-(aq)平衡逆向移动，导致c(CaSO4(aq))减少，B错误；C项，饱和H2CO3溶液中CO32-浓度极低(由Ka2计算约为4.7×10⁻11 mol/L)，加入等体积饱和CaSO4溶液混合后，Ca2+浓度(≈2.6×10-3 mol/L)，此时，故CO32-不沉淀，其浓度几乎不变，C正确；D项，向CaSO4溶液中加Na2CO3(s)，由于CaSO4溶液与浓度未知，即使有CaCO3生成，体系中也无法计算，D错误；故选C。 考向02 粒子曲线综合分析 【例2-1】(2024·浙江省6月选考)室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是( ) A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度 C．忽略S2-的第二步水解，0.1mol/L的Na2S溶液中S2-水解率约为 D． 0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等体积的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS 【答案】C 【解析】在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。A项，FeS的溶解平衡为FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A项错误；B项，酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误；C项，Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数Kh(S2-)=====0.1，设水解的S2-的浓度为x mol/L，则=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为×100%=62%，C项正确；D项，0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D项错误；故选C。 【例2-2】(2023·浙江省1月选考)甲酸Ka=1.8×10-4是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4)，下列说法不正确的是( ) A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH++OH- B．pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18 C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+作用的HCOO-数目减少 D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在 【答案】D 【解析】A项，由图可知，R3N溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N+H2OR3NH++OH-，故A正确；B项，由电离常数公式可知，溶液中=，当溶液pH为5时，溶液中=-18，故B正确；C项，由图可知，溶液pH为2.4时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液中pH小于2.4时，随溶液pH下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸个离子浓度减小，与R3NH+作用的数目减小，故C正确；D项，由图可知，R3N溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N+H2OR3NH++OH-，当废水初始pH大于5时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在，故D错误；故选D。 离子平衡曲线解题核心策略： 1．坐标轴含义分析 明确横纵坐标代表的化学量（如浓度、pH、体积等），并将其转化为熟悉的关系式。例如，pH与分布系数曲线需结合电离平衡或水解平衡分析。 ‌ 2．曲线趋势与关键点 ‌五个点 应用 抓反应的起始点 判断酸、碱的相对强弱 抓反应的一半点 判断是哪种溶质的等量混合 抓溶液的中性点 判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 抓恰好反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 抓反应的过量点 判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 变化趋势‌：观察曲线斜率或拐点，判断反应方向（如滴定终点、沉淀溶解平衡）。 ‌交点/零点‌：交点代表两物质浓度相等（如中和反应等量点），零点对应对数曲线的pH临界值。 ‌ 3．守恒规律应用 ‌电荷守恒‌：阳离子总电荷=阴离子总电荷（如电离或水解体系）。 ‌物料守恒‌：元素总浓度=各存在形式浓度之和（如弱酸解离前后总浓度不变）。 【变式2-1】(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH3[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+，lg[c(M)/（mol·L-1）]与lg[c(NH3)/（mol·L-1）]的关系如下图所示(其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。 下列说法错误的是( ) A．曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线 B．的溶度积常数Ksp(AgCl)= c(Ag+)·c(Cl-)=1.0×10－9.75 C．反应[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为 D．c(NH3)=0.01mol·L-1时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)＞c([Ag(NH3)]+)＞c(Ag+) 【答案】A 【解析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。A项，氨的浓度较小时AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误；B项，由图可知，c(NH3)=10-1mol/L时，c(Cl-)=10-2.35mol/L,c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正确；C项，由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，则[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数K===，故C正确；D项，由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则c(NH3)=0.01mol·L-1时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)＞c([Ag(NH3)]+)＞c(Ag+)，故D正确；故选A。 【变式2-2】(2026·浙江省三校联考高三选考模拟)常温下，向浓度均为0.1mol·L-1的Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR(一元弱酸)的混合液中加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，pM[代表、、、或]与pH的关系如图所示。已知：；当被沉淀的离子的时，认为该离子已沉淀完全；lg2=0.3。下列叙述错误的是( ) A．直线Ⅲ代表与pH的关系 B．常温下，0.1mol·L-1HR溶液的pH=2 C．当c(R-)=5c(HR)时， D．向溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，可将上述溶液中的Co2+和Pb2+分离 【答案】B 【解析】A项，已知Ksp[Co(OH)2]＞Ksp[Pb(OH)2]，则Pb(OH)2更易沉淀，相同pH下更小，更大。图中pH=8时，pM=6，故直线Ⅱ为，直线Ⅲ在其上方，代表，A正确；B项，HR为一元弱酸，(斜率-1的直线)。若0.1mol·L-1HR的pH=2，则c(H＋)=0.01mol·L-1，，。此时，当pH=3时该值为0，但弱酸电离度通常较小，0.1mol·L-1HR的pH应接近3而非2，B错误；C项，当c(R-)=5c(HR)时，，结合(设)，得。Pb2+的(由推导)，则，C正确；D项，Pb2+先沉淀，当Pb2+沉淀完全()时，Co2+因Ksp更大尚未沉淀，可将上述溶液中的Co2+和Pb2+分离，D正确；故选B。 【变式2-3】(2026·浙江省杭州市高三教学质量检测)向AgBr饱和溶液(有足量固体)中滴加Na2S2O3 溶液，发生如下反应： Ag++S2O32-[Ag(S2O3)]-、[Ag(S2O3)]-+S2O32- [Ag(S2O3)2]3- 相关数据如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．L1代表随变化的关系 B．L4表示随变化的关系 C．AgBr的Ksp=10-12.2 D．时有： 【答案】D 【解析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线L2表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线L1表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag(S2O3)]-，溶液中小于，则直线L4表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L3表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6 mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85 mol/L、10-8.35 mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2。A项，由上述分析可知，直线L1表示随变化的关系，A正确；B项，L4表示随变化的关系，B正确；C项，AgBr的Ksp=10-12.2，C正确；D项，由图可知，硫代硫酸根离子浓度为0.01 mol/L时，溶液中溴离子浓度最大，的值大于的值，则溶液中[Ag(S2O3)2]3-的浓度大于[Ag(S2O3)]-的浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，D错误；故选D。 1．(2026·浙江省ZBD联盟高三一模)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液中的离子反应有着重要的意义。下列说法正确的是( ) A．常温下，pH=x的HA溶液加水稀释10倍后pH=y，若y-x<1，则HA为弱电解质 B．某温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，则该溶液中水的电离度为 C．常温下，向20.00 mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量浓度的溶液，当溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)时，加入溶液的体积为［已知：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5］ D．在一定温度下，用NaF固体除去“钙、镁”时，若原溶液中c(Ca2＋)=1.0×10-5mol·L-1，当除钙率达到时，溶液中c(Mg2＋)为1.0×10-6mol·L-1［已知Ksp(CaF2)=1.4×10－10，Ksp(MgF2)=7.0×10－11，忽略溶液体积变化］ 【答案】B 【解析】A项，若是pH=6.5的盐酸稀释10倍，pH增加小于1；不能证明HA为弱酸，A错误；B项，0.01 mol/L NaOH的pH=10，c(OH-)=10-2mol·L-1，c(H＋)=1.0×10-10mol·L-1，水电离的氢离子浓度为1×10-10mol/L，1L水的物质的量为，水的电离度=，B正确；C项，当c(Na＋)=c(CH3COO－)时，根据电荷守恒要求溶液呈中性(pH=7)，设此时加入的NaOH溶液的体积为x mL，结合醋酸的电离常数可知，，解得x≈19.89，与题目给出的19.52mL不符，C错误；D项，除钙99%后，c(Ca2＋)=1.0×10-5mol·L-1，由Ksp(CaF2)得，代入Ksp(MgF2)得，与选项中的1.0×10-6mol·L-1不符，D错误；故选B。 2．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)25℃，CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋)=7.0×10－3mol·L-1；Ksp(CaC2O4)=2.5×10－9；Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4 )=1.5×10-4mol·L-1；Ka(CH3COOH)=1.75×10-5；lg1.5=0.18。下列说法不正确的是( ) A．向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4（s），c(Ca2＋)增大 B．在的H2C2O4溶液中：， C．在H2C2O4中加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀 D．向0.010mol·L-1Na2C2O4溶液中滴入几滴紫色石蕊试液(pH变色范围：5.0~8.0)，溶液呈蓝色 【答案】D 【解析】A项，CaSO4饱和溶液中，CaC2O4饱和溶液中c(Ca2＋)小于CaSO4，CaC2O4饱和溶液中c(Ca2＋)，向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4（s），c(Ca2＋)增大，A正确；B项，H2C2O4的电离常数，将代入计算，等式成立，可知对应的是0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，则，故在0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中：，B正确；C项，根据题给K值可知，醋酸的酸性弱于草酸，在H2C2O4中加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，醋酸钠电离出的醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，减少了氢离子浓度，促进了草酸电离，会产生更多的草酸根离子，有利于生成CaC2O4沉淀，C正确；D项，根据C2O42−+H2OHC2O4 -+OH-，，，pH=7.91，溶液呈紫色，D错误；故选D。 3．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)电镀工厂的废水中常含有一定量的[Ag(CN)2]-，配离子生成反应的平衡常数称为稳定常数用Kf表示；已知常温下：，Ag++2CN-[Ag(CN)2]- Kf=1.3×1021。下列说法正确的是( ) A．向电镀废水中加入一定量Na2S除去[Ag(CN)2]-后，滤液可直接排放 B．处理后的废液中若仅含，则溶液pH约为 C．NaCN溶液可以显著溶解AgI：AgI+2CN-[Ag(CN)2]-+I- Kf=1.1×105 D．向废水中加入稀硫酸调至pH =2，溶液中存在c(CN-)＞c(HCN) 【答案】C 【解析】A项，处理后的滤液含有CN-，直接排放可能仍存在毒性，A错误；B项，设水解了x mol/L CN-，，计算得，0.01mol/LNaCN溶液的pH约为10.6，B错误；C项，反应，C正确；D项，pH=2，c(H+)=10-2mol/L，Ka(HCN)==6.25×10-10，得出c(CN-)<c(HCN)，D错误；故选C。 4．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)25℃，可利用FeCl2溶液和Na2CO3溶液制备FeCO3固体，下列说法不正确的是( ) A． B．Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，当时，溶液呈中性(不考虑CO2逸出) C．当Na2CO3溶液中水解率达50%时， D．， 【答案】A 【解析】A项，Fe2+水解生成Fe(OH)2(aq)，而非Fe(OH)2(s)，故与Fe(OH)2(s)的溶解平衡无关，A错误；B项，由物料守恒可得，：cNa＋＝2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO3①，由电荷守恒可得：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-+ c(Cl－)②，以及题给等式cHCO3-＋2cH2CO3=c(Cl－)③，将①③代入②得，c(H＋)=c(OH―)，B正确； C项，只考虑CO32-的第一步水解，设cNa2CO3为xmol，则结合题目给信息与三段式可得：CO32-+H2OHCO3-+OH-的，C正确；D项， 是由、、、，4个过程耦合而成，故总反应的平衡常数， D正确；故选A。 5．（2025·浙江省绍兴市高三二模）25℃时，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4；Ksp（FeC2O4)= 2.1×10－7。下列描述不正确的是( ) A．C2O42-+H2OHC2O4-+OH- K≈6.7×10-11 B．C2O42-+H2C2O42HC2O4-- K≈3.7×102 C．H2C2O4+Fe2+FeC2O4(s)+2H+ K=40 D．0.1mol/L H2C2O4溶液 【答案】D 【解析】A项，根据方程式：C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，则，A项正确；B项，根据方程式：C2O42-+H2C2O42HC2O4--，则，B项正确；C项，根据方程式：H2C2O4+Fe2+FeC2O4(s)+2H+，则，C项正确；D项，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2远大于Ka2=1.5×10-4，则只考虑第一步电离，则，解得，D项错误；故选D。 6．（2025·浙江省台州市高三二模）氨与Cu+可形成两种无色的配离子[Cu(NH3)]+和[Cu(NH3)2]+，存在如下平衡： ①Cu+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)]+(aq) K1=105.9 ②[Cu(NH3)]+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)2]+(aq) K2=104.3 制备过程为：在持续通入N2的氛围下，将固体投入未知浓度的氨水中，得到澄清溶液，下列说法不正确的是( ) A．随着NH3浓度由0开始逐渐增大，[Cu(NH3)]+的平衡浓度呈先增大后减小的趋势 B．若所得溶液中Cu+与[Cu(NH3)2]+的浓度相等，则c(NH3)=10-5.1mol·L-1 C．若观察到溶液变为淡蓝色，应重做实验并增加N2通入量 D．所得溶液中必定存在c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(NH3·H2O) 【答案】D 【解析】A项，在持续通入N2的氛围下，将0.1mol·L-1CuCl固体投入未知浓度的1L氨水中，先后发生①Cu+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)]+(aq)；②[Cu(NH3)]+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)2]+(aq)；[Cu(NH3)]+的平衡浓度呈先增大后减小的趋势，A正确；B项，方程式①Cu+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)]+(aq) K1=105.9；[Cu(NH3)]+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)2]+(aq) K2=104.3，根据①+②得到Cu+(aq)+2NH3(aq)[Cu(NH3)2]+(aq)，K=K1×K2=，所得溶液中Cu+与[Cu(NH3)2]+的浓度相等，则c(NH3)=10-5.1mol·L-1，B正确；C项，若观察到溶液变为淡蓝色，说明Cu+被氧化成Cu2+，应重做实验并增加N2通入量，C正确；D项，溶液中存在电荷守恒：c(Cu+)+c([Cu(NH3)]+)+c([Cu(NH3)2]+)+ c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl－)；物料守恒：c(Cu+)+c([Cu(NH3)]+)+c([Cu(NH3)2]+)=c(Cl-)，两式相减得到：c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)，D错误；故选D。 7．（2025·浙江省温州市高三二模）已知：常温下，Ka1(CH3COOH)==Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5、Ksp[Mg（OH）2)=5.6×10－12，下列说法不正确的是( ) A．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量稀盐酸至中性，则c(CH3COOH)= c(Cl－) B．0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中与纯水中水电离产生的c(H＋)比为105：9 C．Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)Mg（OH）2(s)+2NH4+(aq) K≈57.9 D．（NH4）2SO4溶液中， 【答案】B 【解析】A项，向0.1 mol/L CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性(pH=7)，则c(H＋)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH-)+ c(Cl－)和物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，可得出结论：c(CH3COOH)= c(Cl－)，A正确；B项，，=；列三段式： 则，解得，溶液中水电离产生的c(H＋)等于溶液中，则溶液中与纯水中水电离产生的c(H+)比值为，B错误；C项，该反应的= =，C正确；D项，会水解：水解常数为：，整理得到：，由物料守恒可知，，代入上式，即可得到，D正确；故选B。 8．(2025·浙江省强基联盟高三三模)室温下，将两种浓度均为0.1mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH4+)＋c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH-) C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H＋) D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)＋c(OH-)＋2c(C2O42-) 【答案】A 【解析】A项，NaHCO3水溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：CO32-＞HCO3-，溶液中剩余微粒浓度关系为：c(HCO3-)＞c(CO32-)，CO32-和HCO3-水解程度微弱，生成的OH－浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na＋浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－)，A正确；B项，该混合溶液中电荷守恒为：c(NH4+)＋ c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒为：c(CH3COOH)＋c(NH4+)＝2c(Cl－)，两式联立消去c(Cl－)可得：c(NH4+)＋2c(H＋)＝ c(NH3·H2O)＋2c(OH－)，B错误；C项，该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C错误；D项，该混合溶液中物料守恒为：2c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)，电荷守恒为：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH—)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，两式相加可得：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝ c(Na＋)＋c(OH—)＋c(C2O42-)，D错误；故选A。 9．(2025·浙江省Flawless线上联考三模)现有100mL含0.2mol·L-1H2SO4和0.2mol·L-1 CuSO4的混合溶液，已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp(CuS)= 1.3×10－36，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15，则下列说法不正确的是（ ） A．向其中加入100mL0.2mol·L-1NaOH溶液，无沉淀生成 B．向其中加入100mL0.4mol·L-1NaOH溶液，有沉淀生成 C．向其中加入100mL0.1mol·L-1Na2S溶液，无沉淀生成 D．向其中加入100mL0.2mol·L-1Na2S溶液，有沉淀生成 【答案】C 【解析】A项，加入100mL0.2mol·L-1NaOH溶液后，H+和OH-反应后，剩余H+浓度为0.1mol·L-1，此时OH-浓度为10-13 mol·L-1，Cu2+浓度为0.1mol·L-1，计算溶度积，无沉淀生成，A正确；B项，向其中加入100mL0.4mol·L-1NaOH溶液后，H+完全中和后，溶液，Cu2+浓度为0.1mol·L-1，OH-浓度为10-7 mol·L-1，，有沉淀生成，B正确；C项，向其中加入100mL0.1mol·L-1Na2S溶液后，S2-与H+反应生成0.05mol·L-1H2S，溶液中剩余H+浓度为0.1mol·L-1，通过H2S电离平衡计算，得S2-浓度为，此时，有沉淀生成，C错误；D项，向其中加入100mL0.2mol·L-1Na2S溶液后，H+完全中和生成0.1mol·L-1H2S，假设电离出，，得，，得，则，有沉淀生成，D正确；故选C。 10．(2025·浙江省桐乡市三模)将过量CaC2O4粉末置于水中达到平衡：CaC2O4(s)Ca2+ (aq)+ C2O42-(aq)。 已知：Ksp(CaSO4)= 4.9×10－5，Ksp(CaC2O4)= 2.4×10－9，H2C2O4的电离常数Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。下列有关说法不正确的是（ ） A．上层清液中存在cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4 B．上层清液中含碳微粒主要为HC2O4- C．要实现CaC2O4向CaSO4的转化，需加入Na2SO4溶液的c（Na2SO4）＞1mol·L-1 D．Ca2++HC2O4-CaC2O4(s)+H+，K=2.3×104 【答案】B 【解析】A项，根据物料守恒，有cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4 cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4，A正确；B项，溶解在水中的草酸钙电离出草酸根离子，草酸根离子能水解，水解生成的HC2O4-远远小于C2O42-，故含碳的微粒最主要的是C2O42-，B错误；C项，CaC2O4向CaSO4的转化，反应方程式为CaC2O4(s)+SO42-(aq)CaSO4(s)+ C2O42-(aq)，，，解得 c（SO42-）＞1mol·L-1，因此要实现CaC2O4向CaSO4的转化，需加入Na2SO4溶液的c（Na2SO4）＞1mol·L-1，C正确；D项，，D正确；故选B。 11．(2025·浙江省温州市三模)25℃，CaSO4饱和溶液中(Ca2＋)=7.0×10-3mol·L-1；Ksp(CaC2O4)= 2.5×10－9；Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4；g1.5=0.18。下列描述不正确的是（ ） A．Ksp(CaSO4)= 4.9×10－5 B．向0.010mol·L-1 Na2C2O4溶液中滴入几滴紫色石蕊(pH变色范围：5.0~8.0)试液，溶液呈紫色 C．0.10mol·L-1 H2C2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(OH-) D．向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4(s)，c(Ca2＋)不变 【答案】D 【解析】A项，CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋)= c(SO42-)=7.0×10-3mol·L-1，Ksp(CaSO4)= 4.9×10－5，A正确；B项，Na2C2O4的，，pH=7.92，溶液呈紫色，B正确；C项，0.10mol·L-1 H2C2O4溶液中：，故c(C2O42－)＞c(OH-)，C正确；D项，向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4(s)，Ksp(CaC2O4)＜Ksp(CaSO4)，发生沉淀的转化，c(Ca2＋)减小，D错误；故选D。 12．(2025·浙江省诸暨市三模)25℃，向10mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L的MgCl2溶液。H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(MgCO3)=4×10-6。下列有关说法正确的是( ) A．25℃时，MgCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO3-形式存在 B．25℃时，0.1mol MgCO3固体不可全部溶于1L 0.2mol/L的盐酸中 C．加入10mL的MgCl2溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中无明显现象 【答案】A 【解析】A项，25℃时，MgCO3溶解度小，MgCO3饱和溶液的pH≈7，H2CO3的电离常数Ka2=4.7×10-11， 所以含碳微粒最主要以HCO3-形式存在，故A正确；B项，25℃时，0.1mol MgCO3与盐酸完全反应消耗0.2mol盐酸，固体能全部溶于1L 0.2mol/L的盐酸中，故B错误；C项，加入10mL的MgCl2溶液后，溶液中的溶质为0.1mol/LNaCl、0.05mol/L NaHCO3的混合液，根据物料守恒，c(Na+)=0.15mol/L、c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.05mol/L，溶液中存在c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，故C错误；D项，将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中生成氢氧化镁沉淀，故D错误；故选A。 13．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)室温下，用只含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知。下列说法不正确的是( ) A．“除镁”得到的上层清液中： B．0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8，可得出： C．反应的平衡常数 D．“沉锰”后的滤液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-+2cSO42-＋2cF- 【答案】A 【解析】“除镁”步骤中发生反应：Mg2++2F-= MgF2↓，“沉锰”步骤中加入NaHCO3溶液，发生非氧化还原反应：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓ +CO2↑+H2O。A项，“除镁”时，当可视为镁离子沉淀完全，当时，，即得到的上层清液中，A错误；B项，0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，即，由于，则可得出：，B正确；C项，反应的平衡常数K=，而，则，C正确；D项，“沉锰”后的滤液中含有Na2SO4、NaHCO3及少量的Na2F和H2CO3，存在的电荷守恒关系：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-+2cSO42-＋2cF-，D正确；故选A。 14．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)一定温度下，向0.1mol·L-1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+，溶液中pNH3与的关系如图所示，已知pNH3={代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}，该温度下Ksp(AgCl)= 1.6×10－10，下列说法不正确的是( ) A．图中代表的是 B．该溶液中 C．向该溶液中滴入稀硝酸，减小 D．AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数为K=1.6×10-4 【答案】D 【解析】A项， c(NH3)越大，pNH3越小，Ag⁺与NH3络合生成[Ag(NH3)2]⁺的程度越大，越大。图中δ2随pNH3增大而减小，说明δ2代表，A正确；B项，根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷数之和=阴离子所带负电荷数之和，阳离子有Ag+、[Ag(NH3)2]+、NH4+、H+，阴离子有NO3-、OH-，故等式成立，B正确；C项，滴入稀硝酸，H⁺与NH3反应生成NH4+，c(NH3)减小，pNH3增大，Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+的平衡逆向移动，减小，C正确；D项，a点为交点，有c(Ag+)=，且该点处pNH3=3.5，则c(NH3)=10-3.5，则AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数为，D错误；故选D。 15．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)常温下，“H2S-HS—S2-”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。 已知：CuS的Ksp=6.3×10-36，HgS的Ksp=1.6×10-52，FeS的Ksp=6.3×10-18。下列说法错误的是( ) A．向含Cu2+和Hg2+均为0.1mol·L-1的溶液中滴加饱和H2S溶液(约0.1mol·L-1)，可使CuS沉淀和HgS沉淀分离 B．0.05mol·L-1的Na2S溶液中含硫微粒大小关系：c(S2-)＞c(HS-)＞c(H2S) C．若的H2S初始浓度为0.1mol·L-1，则A点对应溶液中有：c(H)＜c(HS-)+2c(S2-)+cOH－ D．pH=2的盐酸溶液中FeCl2的浓度为1mol·L-1，向其中通入H2S气体至H2S浓度为0.1mol·L-1时，有FeS沉淀出现(忽略Fe2+与Cl-的配位情况) 【答案】B 【解析】随pH增大，H2S浓度逐渐减小、HS-的浓度先增大后减小、S2-浓度增大。c(H2S)=c(HS-)时，pH=6.9，Ka1(H2S)=10-6.9；c(S2-)=c(HS-)时，pH=13，Ka2(H2S)=10-13。A项，向含Cu2+和Hg2+均为0.1mol·L-1的溶液中滴加饱和H2S溶液，HgS的Ksp=1.6×10-52，Hg2+完全沉淀时c(S2-)= mol/L；Q(CuS)=，Q小于CuS的Ksp=6.3×10-36，没有CuS生成，所以可使CuS沉淀和HgS沉淀分离，故A正确；B项，假设0.05mol·L-1的Na2S溶液中有50%的S2-水解，则根据S2-+H2OHS-+OH-可知，达到水解平衡时，S2-、HS-、OH-的浓度均为0.025mol/L，此时，而Kh1=＞Qc，水解平衡还会正向进行，S2-的水解率大于50%，则c(HS-)＞c(S2-)，故B错误；C项，Ka1(H2S)=10-6.9，若H2S初始浓度为0.1mol·L-1，，，pH≈3.95，则A点对应溶液pH=6，说明H2S中加碱调节了pH，根据电荷守恒，故C正确；D项，Ka1(H2S)×Ka2(H2S)=，pH=2的盐酸溶液中FeCl2的浓度为1mol·L-1，向其中通入H2S气体至H2S浓度为0.1mol·L-1时，，，Q(FeS)=1×10-16.9=10-16.9> Ksp(FeS)=6.3×10-18，所以有FeS沉淀出现，故D正确；故选B。 16．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)室温下，探究在不同体系中，Mg2+在Na2CO3溶液中的产物。已知： ①图1中曲线I、Ⅱ代表难溶物达到沉淀溶解平衡时，lg[c(Mg2+)]与的关系。 ②图2中曲线表示Na2CO3溶液中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ③图1和图2中Na2CO3溶液的起始浓度都为0.1mol·L-1。       下列说法正确的是( ) A．当pH=12时，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp(MgCO3) B．当pH=4时，cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3=0.1mol·L－1 C．当cCO32-=cH2CO3时，pH=8.20 D．当pH=9、c(Mg2＋)=0.01mol·L-1时，生成的产物为MgCO3沉淀 【答案】D 【解析】A项，当pH=12时，c(H＋)=1.0×10-2mol·L-1，根据图1，曲线I对应的lg[c(Mg2+)]≈-7，则；曲线Ⅱ对应的lg[c(Mg2+)]≈-4，Na2CO3溶液的起始浓度都为0.1mol·L-1，由图2可知，pH=12时，CO32-物质的量分数为1，cCO32-≈0.1mol·L-1，则，则Ksp[Mg(OH)2] ＜Ksp(MgCO3)，A错误；B项，已知Na2CO3溶液为0.1mol·L-1，Na2CO3溶液中存在物料平衡：2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO3= cNa＋=0.2mol·L－1，但是Na2CO3溶液呈碱性，需加酸调节pH=4，溶液体积增大，则cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3＜0.1mol·L－1，B错误；C项，由图2可知，，，当时，,则，pH=8.30，C错误；D项，当pH=9、c(Mg2＋)=0.01mol·L-1时，此时lg[c(Mg2+)]=-2，图1中(9，2)位于曲线II的上方，属于MgCO3的过饱和溶液，生成MgCO3沉淀，D正确；故选D。 17．(2025·浙江省强基联高三联考)CH3NH2·H2O为一元弱碱，性质与NH3·H2O类似。常温下，将HCl气体通入0.1mol·L-1CH3NH2·H2O水溶液中(忽略溶液体积的变化)，微粒浓度的对数值(lgc)与混合溶液中pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2OCH3NH3++OH- B．Kb(CH3NH2·H2O)的数量级为10-5 C．Q点，c(Cl－)+ c(OH―)=c(H＋)+c(CH3NH3+) D．P点，c(Cl－)+c(CH3NH3+)+ c(CH3NH2·H2O)=0.2mol·L-1 【答案】D 【解析】已知：CH3NH2·H2O为一元弱碱，性质与NH3·H2O类似，则会发生部分电离，CH3NH2·H2OCH3NH3++OH-；随着pH变大，CH3NH3+含量变小、CH3NH2·H2O含量变大，结合图像可知，图中实曲线为混合溶液中pH与CH3NH3+浓度的对数值(lgc)的关系、虚线为混合溶液中pH与CH3NH2·H2O浓度的对数值(lgc)的关系；两条对角斜线分别为氢离子、氢氧根离子对应曲线，斜率为正的代表氢离子，斜率为负的代表氢氧根离子。A项，CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2OCH3NH3++OH-，A正确；B项，由点Q可知，pH=9.5，pOH=4.5，则，故其数量级为10-5，B正确；C项，根据电荷守恒可知，Q点溶液中存在c(Cl－)+ c(OH―)=c(H＋)+c(CH3NH3+)，C正确；D项，P点无法计算氯离子的浓度，故不能计算c(Cl－)+c(CH3NH3+)+ c(CH3NH2·H2O)的值，D错误；故选D。 18．(2025·浙江省绍兴市高三第一次模拟)25℃时，碳酸水溶液中各含碳微粒的物质的量分数δ1、硫酸水溶液中各含硫微粒的物质的量分数δ2随pH变化关系如图。[例如]。已知：Ksp(SrCO3)= 1.6×10－9，Ksp(SrSO4)=2.5×10－7。下列说法正确的是( ) A．曲线①代表δ(SO42-) B．SrSO4在0.1mol·L-1的Na2SO4 溶液中的溶解度大于在0.1mol·L-1的硫酸溶液中的溶解度 C．1molSrSO4与1L1mol·L-1的Na2CO3溶液反应，仅需一次就能较充分地转化为SrCO3 D．若空气中CO2的分压增大10倍，此时向CO2饱和溶液中加入等体积的Sr(NO3)2溶液，会产生SrCO3沉淀 【答案】C 【解析】A项，随pH增大，δ(SO42-)增大，曲线②代表δ(SO42-)，故A错误；B项，0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中c(SO42-)大于0.1mol·L-1的硫酸溶液中c(SO42-)，SrSO4在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中的溶解度小于在0.1mol·L-1的硫酸溶液中的溶解度，故B错误；C项，1molSrSO4与1L mol·L-1的Na2CO3溶液反应，反应后c(SO42-)≈1mol·L-1，，所以c(CO32-)≈0.006mol·L-1，仅需一次就能使99.4%的SrSO4转化为SrCO3，故C正确；D项，若空气中CO2的分压增大10倍，此时CO2饱和溶液中碳酸根离子浓度极小，加入等体积2mol·L-1的Sr(NO3)2溶液，不会产生SrCO3沉淀，故D错误；故选C。 19．(2025·浙江省县域教研联盟高三模拟考试)室温下向含有Cu2+、Hg2+、Ag+的溶液中逐滴加入Na2S溶液，溶液中pX与pS的关系如图所示：已知：，Cu2+、Hg2+、Ag+ ；；Ksp(HgS)＜Ksp(CuS)。下列说法正确的是( ) A．室温下CuS(s)+2Ag+(aq)Ag 2S(s)+ Cu2+(aq)的K=1013.2 B．M与N随着pS增大会交于一点，在该点对应的两种金属硫化物Ksp相等 C．直线L代表CuS悬浊液中Cu2+与的浓度关系 D．自然界中原生铜硫化物经氧化、淋滤后变为CuSO4溶液，可将底层深处的HgS转为CuS 【答案】A 【解析】由化学式HgS、CuS可知，其中的阳离子均为正二价离子，因此，溶液中p(Cu2+)p(Hg2+)变化趋势相似(a→b，pX降低程度相同)，Ksp(HgS)＜Ksp(CuS)，曲线L表示p(Hg2+)和pS的关系，曲线M表示p(Cu2+)和pS的关系，则直线N代表p(Ag+)和pS的关系。A项，室温下CuS(s)+2Ag+(aq)Ag 2S(s)+ Cu2+(aq)的，A正确；B项，Ksp只随温度变化，温度不变不可能相同，B错误；C项，曲线L表示p(Hg2+)和pS的关系，C错误；D项，HgS和CuS是相同类型的沉淀，因Ksp(HgS)＜Ksp(CuS)，故HgS不能转为CuS，D错误； 故选A。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型16 水溶液中的离子平衡 ( 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 各种常数综合 应用 【重难】 考向02 粒子 曲线综合分析 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 ) 浙江选考第15题考查离子平衡相关知识，属于选择题题型，主要涉及难溶电解质溶解平衡、水解平衡及离子浓度计算等核心考点。水溶液中的四大平衡常数包括弱电解质的电离常数（Ka或Kb）、水的离子积常数（Kw）、盐类的水解常数（Kh）、难溶电解质的溶度积常数（Ksp），但其核心领域是化学平衡常数（K），四大平衡常数之间的关系及计算是解答问题的关键。离子平衡是选考化学的核心考点之一，覆盖弱电解质电离、盐类水解、难溶电解质溶解平衡三大板块，侧重对概念理解、规律应用、定量计算的综合考查，难度大。 考向01 各类常数综合分析 【例1-1】(2025·浙江省6月选考)已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10－10 Ag+(aq)+2Cl-(aq)[AgCl2]-(aq) K=1.1×105 下列有关说法不正确的是( ) A．过量AgCl在1.0mol·L-1NaCl溶液中c(Ag＋)=1.8×10-10mol·L-1 B．过量AgCl在水中所得的饱和溶液中滴加0.0010mol·L-1AgNO3溶液，有AgCl生成 C．过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0 mol·L-1NaCl溶液中溶解的质量 D．0.01molAgCl在1L10mol·L-1的盐酸中不能完全溶解 【例1-2】(2025·浙江省1月选考)时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10－9 。下列描述不正确的是( ) A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-，K=2.2×10-8 B．2HCO3-H2CO3+CO32-，K=1.0×10-4 C．HCO3-+Ca2+CaCO3(s)+H+，K=1.4×10-2 D．溶液中，cH2CO3＋cH＋＝cOH－＋cCO32-，则 1．电离常数与水解常数、水的离子积常数的关系 (1)定量关系 ①对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系 HAH＋＋A－，Ka＝；A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝。 则Ka·Kh＝c（H＋）·c（OH－）＝Kw，故Kh＝。 常温时，Ka·Kh＝Kw＝1.0×10－14，Kh＝。 ②对于二元弱酸H2B，Ka1（H2B）、Ka2（H2B）与 Kh（HB－）、Kh（B2－）的关系 HB－＋H2OH2B＋OH－，Kh（HB－）＝＝＝。 B2－＋H2OHB－＋OH－，Kh（B2－）＝＝＝。 (2)大小关系：相同温度下，弱酸的电离常数越小，对应的弱酸根离子的水解常数越大。 【特别提醒】常温时，对于一元弱酸HA，当Ka＞1×10－7时，Kh＜1×10－7，此时将等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A－的水解程度，混合溶液呈酸性；同理，当Ka＜1×10－7时，Kh＞1×10－7，A－的水解程度大于HA的电离程度，混合溶液呈碱性。 2．电离常数、溶度积常数与平衡常数的关系 (1)建立Ka与K的关系，一般是在K的表达式的分子、分母中同乘以c（H＋）或c（OH－），转化为Ka与Kw的关系。 (2)建立Ksp与K的关系，一般是在K的表达式的分子、分母中同乘以某个离子的浓度，将分子、分母转化为不同物质的Ksp。 3．解题策略 第一步：提取数据和信息 ①从题目已知条件中提取平衡常数、pH、粒子浓度等数据； ②对图像、表格、文字等进行分析，获取与平衡有关的信息。 第二步：确定计算过程 ①根据题目要求，找出各个平衡之间的相互关系，确定需要的数据。 ②找出新的平衡与已知平衡之间的关系，写出新平衡的平衡表达式，确定需要的数据。 第三步：进行转换计算 根据目标反应平衡常数表达式，用已知平衡常数进行转换，并代入数据进行计算。 【变式1-1】(2026·浙江省稽阳联谊高三一模)已知：时，，       下列有关说法正确的是( ) A．过量Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中，c(OH-)=3.0×10-10mol·L-1 B．通过加饱和K2C2O4溶液可实现Fe(OH)3向K3Fe(C2O4)3的有效转化 C．0.01mol·L-1FeCl3和0.1mol·L-1AlCl3的混合溶液调节pH至3.5，此时 D．要验证K3Fe(C2O4)3·H2O中含铁元素，取适量试样加水溶解，滴加2滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 【变式1-2】(2026·浙江省“9+1”联盟高三一模)已知25℃时：CaC2O4的Ksp=5.0×10-9 ，H2C2O4的Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，则下列有关说法正确的是( ) A．Ca2++2C2O42-+H2OCaC2O4+HC2O4-+OH-  K=3.3×10-2 B．Ca2++HC2O4-+OH-CaC2O4+H2O计算后可知该反应进行较为完全 C．H2C2O4+C2O42-2HC2O4-  K=3.73 D．把CaC2O4固体溶于pH=4.8的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中形成饱和溶液，饱和溶液中 【变式1-3】(2026·浙江省温州市高三一模)足量CaSO4在水中存在平衡：CaSO4(s)CaSO4(aq)、CaSO4(s)Ca2+ (aq)+ SO42-(aq)。25℃时，CaSO4溶解度为5.2×10-3mol·L-1，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10⁻9。下列描述正确的是( ) A．Ksp(CaSO4)= 2.7×10⁻5 B．CaSO4饱和溶液中加入少量Na2SO4固体，c(CaSO4(aq))增大 C．饱和H2CO3溶液中加入等体积饱和CaSO4溶液，c(CO32-)几乎不变 D．CaSO4溶液中加Na2CO3(s)，有CaCO3生成，则体系中： 考向02 粒子曲线综合分析 【例2-1】(2024·浙江省6月选考)室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是( ) A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度 C．忽略S2-的第二步水解，0.1mol/L的Na2S溶液中S2-水解率约为 D． 0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等体积的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS 【例2-2】(2023·浙江省1月选考)甲酸Ka=1.8×10-4是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4)，下列说法不正确的是( ) A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH++OH- B．pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18 C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+作用的HCOO-数目减少 D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在 离子平衡曲线解题核心策略： 1．坐标轴含义分析 明确横纵坐标代表的化学量（如浓度、pH、体积等），并将其转化为熟悉的关系式。例如，pH与分布系数曲线需结合电离平衡或水解平衡分析。 ‌ 2．曲线趋势与关键点 ‌五个点 应用 抓反应的起始点 判断酸、碱的相对强弱 抓反应的一半点 判断是哪种溶质的等量混合 抓溶液的中性点 判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 抓恰好反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 抓反应的过量点 判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 变化趋势‌：观察曲线斜率或拐点，判断反应方向（如滴定终点、沉淀溶解平衡）。 ‌交点/零点‌：交点代表两物质浓度相等（如中和反应等量点），零点对应对数曲线的pH临界值。 ‌ 3．守恒规律应用 ‌电荷守恒‌：阳离子总电荷=阴离子总电荷（如电离或水解体系）。 ‌物料守恒‌：元素总浓度=各存在形式浓度之和（如弱酸解离前后总浓度不变）。 【变式2-1】(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH3[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+，lg[c(M)/（mol·L-1）]与lg[c(NH3)/（mol·L-1）]的关系如下图所示(其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。 下列说法错误的是( ) A．曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线 B．的溶度积常数Ksp(AgCl)= c(Ag+)·c(Cl-)=1.0×10－9.75 C．反应[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为 D．c(NH3)=0.01mol·L-1时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)＞c([Ag(NH3)]+)＞c(Ag+) 【变式2-2】(2026·浙江省三校联考高三选考模拟)常温下，向浓度均为0.1mol·L-1的Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR(一元弱酸)的混合液中加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，pM[代表、、、或]与pH的关系如图所示。已知：；当被沉淀的离子的时，认为该离子已沉淀完全；lg2=0.3。下列叙述错误的是( ) A．直线Ⅲ代表与pH的关系 B．常温下，0.1mol·L-1HR溶液的pH=2 C．当c(R-)=5c(HR)时， D．向溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，可将上述溶液中的Co2+和Pb2+分离 【变式2-3】(2026·浙江省杭州市高三教学质量检测)向AgBr饱和溶液(有足量固体)中滴加Na2S2O3 溶液，发生如下反应： Ag++S2O32-[Ag(S2O3)]-、[Ag(S2O3)]-+S2O32- [Ag(S2O3)2]3- 相关数据如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．L1代表随变化的关系 B．L4表示随变化的关系 C．AgBr的Ksp=10-12.2 D．时有： 1．(2026·浙江省ZBD联盟高三一模)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液中的离子反应有着重要的意义。下列说法正确的是( ) A．常温下，pH=x的HA溶液加水稀释10倍后pH=y，若y-x<1，则HA为弱电解质 B．某温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，则该溶液中水的电离度为 C．常温下，向20.00 mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量浓度的溶液，当溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)时，加入溶液的体积为［已知：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5］ D．在一定温度下，用NaF固体除去“钙、镁”时，若原溶液中c(Ca2＋)=1.0×10-5mol·L-1，当除钙率达到时，溶液中c(Mg2＋)为1.0×10-6mol·L-1［已知Ksp(CaF2)=1.4×10－10，Ksp(MgF2)=7.0×10－11，忽略溶液体积变化］ 2．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)25℃，CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋)=7.0×10－3mol·L-1；Ksp(CaC2O4)=2.5×10－9；Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4 )=1.5×10-4mol·L-1；Ka(CH3COOH)=1.75×10-5；lg1.5=0.18。下列说法不正确的是( ) A．向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4（s），c(Ca2＋)增大 B．在的H2C2O4溶液中：， C．在H2C2O4中加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀 D．向0.010mol·L-1Na2C2O4溶液中滴入几滴紫色石蕊试液(pH变色范围：5.0~8.0)，溶液呈蓝色 3．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)电镀工厂的废水中常含有一定量的[Ag(CN)2]-，配离子生成反应的平衡常数称为稳定常数用Kf表示；已知常温下：，Ag++2CN-[Ag(CN)2]- Kf=1.3×1021。下列说法正确的是( ) A．向电镀废水中加入一定量Na2S除去[Ag(CN)2]-后，滤液可直接排放 B．处理后的废液中若仅含，则溶液pH约为 C．NaCN溶液可以显著溶解AgI：AgI+2CN-[Ag(CN)2]-+I- Kf=1.1×105 D．向废水中加入稀硫酸调至pH =2，溶液中存在c(CN-)＞c(HCN) 4．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)25℃，可利用FeCl2溶液和Na2CO3溶液制备FeCO3固体，下列说法不正确的是( ) A． B．Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，当时，溶液呈中性(不考虑CO2逸出) C．当Na2CO3溶液中水解率达50%时， D．， 5．（2025·浙江省绍兴市高三二模）25℃时，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4；Ksp（FeC2O4)= 2.1×10－7。下列描述不正确的是( ) A．C2O42-+H2OHC2O4-+OH- K≈6.7×10-11 B．C2O42-+H2C2O42HC2O4-- K≈3.7×102 C．H2C2O4+Fe2+FeC2O4(s)+2H+ K=40 D．0.1mol/L H2C2O4溶液 6．（2025·浙江省台州市高三二模）氨与Cu+可形成两种无色的配离子[Cu(NH3)]+和[Cu(NH3)2]+，存在如下平衡： ①Cu+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)]+(aq) K1=105.9 ②[Cu(NH3)]+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)2]+(aq) K2=104.3 制备过程为：在持续通入N2的氛围下，将固体投入未知浓度的氨水中，得到澄清溶液，下列说法不正确的是( ) A．随着NH3浓度由0开始逐渐增大，[Cu(NH3)]+的平衡浓度呈先增大后减小的趋势 B．若所得溶液中Cu+与[Cu(NH3)2]+的浓度相等，则c(NH3)=10-5.1mol·L-1 C．若观察到溶液变为淡蓝色，应重做实验并增加N2通入量 D．所得溶液中必定存在c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(NH3·H2O) 7．（2025·浙江省温州市高三二模）已知：常温下，Ka1(CH3COOH)==Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5、Ksp[Mg（OH）2)=5.6×10－12，下列说法不正确的是( ) A．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量稀盐酸至中性，则c(CH3COOH)= c(Cl－) B．0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中与纯水中水电离产生的c(H＋)比为105：9 C．Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)Mg（OH）2(s)+2NH4+(aq) K≈57.9 D．（NH4）2SO4溶液中， 8．(2025·浙江省强基联盟高三三模)室温下，将两种浓度均为0.1mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH4+)＋c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH-) C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H＋) D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)＋c(OH-)＋2c(C2O42-) 9．(2025·浙江省Flawless线上联考三模)现有100mL含0.2mol·L-1H2SO4和0.2mol·L-1 CuSO4的混合溶液，已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp(CuS)= 1.3×10－36，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15，则下列说法不正确的是（ ） A．向其中加入100mL0.2mol·L-1NaOH溶液，无沉淀生成 B．向其中加入100mL0.4mol·L-1NaOH溶液，有沉淀生成 C．向其中加入100mL0.1mol·L-1Na2S溶液，无沉淀生成 D．向其中加入100mL0.2mol·L-1Na2S溶液，有沉淀生成 10．(2025·浙江省桐乡市三模)将过量CaC2O4粉末置于水中达到平衡：CaC2O4(s)Ca2+ (aq)+ C2O42-(aq)。 已知：Ksp(CaSO4)= 4.9×10－5，Ksp(CaC2O4)= 2.4×10－9，H2C2O4的电离常数Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。下列有关说法不正确的是（ ） A．上层清液中存在cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4 B．上层清液中含碳微粒主要为HC2O4- C．要实现CaC2O4向CaSO4的转化，需加入Na2SO4溶液的c（Na2SO4）＞1mol·L-1 D．Ca2++HC2O4-CaC2O4(s)+H+，K=2.3×104 11．(2025·浙江省温州市三模)25℃，CaSO4饱和溶液中(Ca2＋)=7.0×10-3mol·L-1；Ksp(CaC2O4)= 2.5×10－9；Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4；g1.5=0.18。下列描述不正确的是（ ） A．Ksp(CaSO4)= 4.9×10－5 B．向0.010mol·L-1 Na2C2O4溶液中滴入几滴紫色石蕊(pH变色范围：5.0~8.0)试液，溶液呈紫色 C．0.10mol·L-1 H2C2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(OH-) D．向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4(s)，c(Ca2＋)不变 12．(2025·浙江省诸暨市三模)25℃，向10mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L的MgCl2溶液。H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(MgCO3)=4×10-6。下列有关说法正确的是( ) A．25℃时，MgCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO3-形式存在 B．25℃时，0.1mol MgCO3固体不可全部溶于1L 0.2mol/L的盐酸中 C．加入10mL的MgCl2溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中无明显现象 13．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)室温下，用只含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知。下列说法不正确的是( ) A．“除镁”得到的上层清液中： B．0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8，可得出： C．反应的平衡常数 D．“沉锰”后的滤液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-+2cSO42-＋2cF- 14．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)一定温度下，向0.1mol·L-1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+，溶液中pNH3与的关系如图所示，已知pNH3={代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}，该温度下Ksp(AgCl)= 1.6×10－10，下列说法不正确的是( ) A．图中代表的是 B．该溶液中 C．向该溶液中滴入稀硝酸，减小 D．AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数为K=1.6×10-4 15．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)常温下，“H2S-HS—S2-”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。 已知：CuS的Ksp=6.3×10-36，HgS的Ksp=1.6×10-52，FeS的Ksp=6.3×10-18。下列说法错误的是( ) A．向含Cu2+和Hg2+均为0.1mol·L-1的溶液中滴加饱和H2S溶液(约0.1mol·L-1)，可使CuS沉淀和HgS沉淀分离 B．0.05mol·L-1的Na2S溶液中含硫微粒大小关系：c(S2-)＞c(HS-)＞c(H2S) C．若的H2S初始浓度为0.1mol·L-1，则A点对应溶液中有：c(H)＜c(HS-)+2c(S2-)+cOH－ D．pH=2的盐酸溶液中FeCl2的浓度为1mol·L-1，向其中通入H2S气体至H2S浓度为0.1mol·L-1时，有FeS沉淀出现(忽略Fe2+与Cl-的配位情况) 16．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)室温下，探究在不同体系中，Mg2+在Na2CO3溶液中的产物。已知： ①图1中曲线I、Ⅱ代表难溶物达到沉淀溶解平衡时，lg[c(Mg2+)]与的关系。 ②图2中曲线表示Na2CO3溶液中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ③图1和图2中Na2CO3溶液的起始浓度都为0.1mol·L-1。       下列说法正确的是( ) A．当pH=12时，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp(MgCO3) B．当pH=4时，cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3=0.1mol·L－1 C．当cCO32-=cH2CO3时，pH=8.20 D．当pH=9、c(Mg2＋)=0.01mol·L-1时，生成的产物为MgCO3沉淀 17．(2025·浙江省强基联高三联考)CH3NH2·H2O为一元弱碱，性质与NH3·H2O类似。常温下，将HCl气体通入0.1mol·L-1CH3NH2·H2O水溶液中(忽略溶液体积的变化)，微粒浓度的对数值(lgc)与混合溶液中pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2OCH3NH3++OH- B．Kb(CH3NH2·H2O)的数量级为10-5 C．Q点，c(Cl－)+ c(OH―)=c(H＋)+c(CH3NH3+) D．P点，c(Cl－)+c(CH3NH3+)+ c(CH3NH2·H2O)=0.2mol·L-1 18．(2025·浙江省绍兴市高三第一次模拟)25℃时，碳酸水溶液中各含碳微粒的物质的量分数δ1、硫酸水溶液中各含硫微粒的物质的量分数δ2随pH变化关系如图。[例如]。已知：Ksp(SrCO3)= 1.6×10－9，Ksp(SrSO4)=2.5×10－7。下列说法正确的是( ) A．曲线①代表δ(SO42-) B．SrSO4在0.1mol·L-1的Na2SO4 溶液中的溶解度大于在0.1mol·L-1的硫酸溶液中的溶解度 C．1molSrSO4与1L1mol·L-1的Na2CO3溶液反应，仅需一次就能较充分地转化为SrCO3 D．若空气中CO2的分压增大10倍，此时向CO2饱和溶液中加入等体积的Sr(NO3)2溶液，会产生SrCO3沉淀 19．(2025·浙江省县域教研联盟高三模拟考试)室温下向含有Cu2+、Hg2+、Ag+的溶液中逐滴加入Na2S溶液，溶液中pX与pS的关系如图所示：已知：，Cu2+、Hg2+、Ag+ ；；Ksp(HgS)＜Ksp(CuS)。下列说法正确的是( ) A．室温下CuS(s)+2Ag+(aq)Ag 2S(s)+ Cu2+(aq)的K=1013.2 B．M与N随着pS增大会交于一点，在该点对应的两种金属硫化物Ksp相等 C．直线L代表CuS悬浊液中Cu2+与的浓度关系 D．自然界中原生铜硫化物经氧化、淋滤后变为CuSO4溶液，可将底层深处的HgS转为CuS ( 13 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $