题型11 化学反应与能量变化（题型专练）（浙江专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型11 化学反应与能量变化 ( 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 反应 能量之间的转化 考向02 盖 斯定律 的综合 应用 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 ) 从考查题型和内容上看，浙江选考以选择题为主要形式呈现，在非选择题的化学反应原理综中考查盖斯定律应用。主要有以下三个方面：(1)反应热的概念及计算；(2)热化学方程式的书写与正误判断；(3)盖斯定律及其应用。从命题思路上看，侧重结合能量变化图像、化学反应历程等，考查反应中的能量变化、反应热的比较及盖斯定律的计算。 考向01 反应能量之间的转化 【例1-1】(2025·浙江省1月选考)下列说法正确的是( ) A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，则Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g) ΔH＜0 【答案】B 【解析】A项，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误；B项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；C项，该反应为放热反应，则E正-E逆＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；D项，①Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，②Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2，由于不能明确ΔH1、ΔH2相对大小，则ΔH不能确定，D错误；故选B。 【例1-2】(2023•浙江1月卷，14)标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是 ( ) A．E6-E3=E5-E2 B．可计算Cl-Cl键能为2(E2-E3)kJ•mol-1 C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程II>历程I D．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ∆H=(E5-E4)kJ•mol-1 【答案】C 【解析】对比两个历程可知，历程Ⅱ中增加了催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率。A项，催化剂能降低活化能，但是不能改变反应的焓变，因此E6-E3=E5-E2，A正确；B项，已知Cl2(g)的相对能量为0，对比两个历程可知，Cl(g)的相对能量为(E2-E3)kJ•mol-1，则Cl-Cl键能为2(E2-E3)kJ•mol-1，B正确；C项，催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C错误；D项，活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所以速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ∆H=(E5-E4)kJ•mol-1，D正确；故选C。 1．反应热及其表示方法 (1)反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。 (2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。 (3)燃烧热：必须是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而不是气态水。 (4)中和热：强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O，ΔH＝－57．3 kJ·mol－1。弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。若用浓硫酸(或NaOH固体)，因溶解放热放出的热量增多，中和热增大。 (5)利用键能计算反应热，要熟记公式：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1 mol金刚石中含2 mol C—C键，1 mol硅中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键；分子晶体：1 mol P4中含有6 mol P—P键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol P—O键、4 mol P===O键，1 mol C2H6中含有6 mol C—H键和1 mol C—C键。 2．能量变化能垒图的突破策略 通览全图，理清坐标含义 能量变化能垒图的横坐标一般表示反应的历程，横坐标的不同阶段表示一个完整反应的不同阶段。纵坐标表示能量的变化，不同阶段的最大能垒即该反应的活化能 细看变化，分析各段反应 仔细观察曲线的变化趋势，分析每一阶段发生的反应是什么，各段反应是放热还是吸热，能量升高的为吸热，能量降低的为放热 综合分析，作出合理判断 综合整合各项信息，紧扣题目要求，作出合理判断。如利用盖斯定律将各步反应相加，即得到完整反应；催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的反应热，也不会改变反应物的转化率 【变式1-1】(2022·浙江省6月选考)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/ kJ·mol-l 249 218 39 10 0 0 可根据HO(g)+HO(g)= H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l。下列说法不正确的是( ) A．H2的键能为436 kJ·mol-l B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量： HOO＜H2O2 D．H2O(g)+O(g)= H2O2(g) ΔH＝-143kJ·mol−1 【答案】C 【解析】A项，根据表格中的数据可知，H2的键能为218×2=436 kJ·mol-l，A正确； B项，由表格中的数据可知O2的键能为：249×2=498 kJ·mol-l，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；C项，由表格中的数据可知HOO=HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278 kJ·mol-l，H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l，C错误；D项，由表中的数据可知H2O(g)+O(g)= H2O2(g)的，D正确；故选C。 【变式1-2】(2025·浙江名校协作体高三联考)已知1 mol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表： 物质 NO CO N2 能量/(kJ·mol－1) 632 1 076 946 热化学方程式 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－742 kJ·mol－1 则CO2的碳氧双键键能为(　　) A．－1 606 kJ·mol－1 B．1 606 kJ·mol－1 C．803 kJ·mol－1 D．－803 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】1 mol物质分解为气态原子消耗的能量即该物质的键能，设CO2的碳氧双键键能为x，由ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝(2×632 kJ·mol－1＋2×1 076 kJ·mol－1)－(946 kJ·mol－1＋2×2x)＝－742 kJ·mol－1，解得x＝803 kJ·mol－1，故选C。 【变式1-3】(2023·浙江省重点中学拔尖学生培养联盟适应性考试)标准状态下，CH2=CHCH3(g)与HCl(g)反应生成(g)和CH3CH2CH2Cl (g)的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是( ) A．E2- E3=E4-E5 B．其他条件不变，往反应体系中加入适量Cl-(g)可有效提高反应速率 C．其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例 D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： +Cl-=CH3CHClCH3 ΔH＝(E3-E2) kJ·mol－1 【答案】C 【解析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应。A项，E2- E3、E4-E5对应两者的反应物、生成物均不同，故反应的焓变不同，故E2- E3 ≠E4-E5，A错误；B项，由图可知，历程Ⅰ、历程Ⅱ的决速步均为第一步，故其他条件不变，往反应体系中加入适量Cl-(g)不会有效提高反应速率，B错误；C项，由图可知，反应历程Ⅱ的最大活化能更大，受温度的影响程度更大，故其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例，C正确；D项，由图可知，历程Ⅰ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：+Cl-=CH3CHClCH3 ΔH＝(E3-E2) kJ·mol－1；历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： +Cl-=CH3CH2CH2Cl    ΔH＝(E5-E4) kJ·mol－1，D错误；故选C。 考向02 盖斯定律的综合应用 【例2-1】(2025·浙江省6月选考)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是( ) H2SO4(l)+Fe(OH)2(s)==FeSO4(s)＋2H2O(l) ΔH1 H2SO4(l)+2NaOH(s)==Na2SO4(s)＋2H2O(l) ΔH2 H2SO4(l)+Na2O(s)==Na2SO4(s)＋H2O(l) ΔH3 SO3(g)+Na2O(s)==Na2SO4(s) ΔH4 SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l) ΔH5 A．ΔH1-ΔH2＞0 B．ΔH2-ΔH3＞0 C．ΔH3-ΔH4＜0 D．ΔH4-ΔH5＜0 【答案】C 【解析】将五个方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。A项，酸碱中和反应为放热反应，Fe(OH)2难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应①H2SO4(l)+Fe(OH)2(s)==FeSO4(s)＋2H2O(l) ΔH1，②H2SO4(l)+2NaOH(s)==Na2SO4(s)＋2H2O(l) ΔH2，则反应①放出的热量小于反应②，即ΔH1＞ΔH2，故ΔH1-ΔH2＞0，A正确；B项，已知反应②H2SO4(l)+2NaOH(s)==Na2SO4(s)＋2H2O(l) ΔH2，③H2SO4(l)+Na2O(s)==Na2SO4(s)＋H2O(l) ΔH3，利用盖斯定律将反应③-反应②得到H2O(l)+Na2O(s)==2NaOH(s)，该反应为放热反应，则该反应的ΔH=ΔH3-ΔH2＜0，即ΔH2-ΔH3＞0，B正确；C项，已知反应⑤SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l) (化合反应)为放热反应，即ΔH5＜0，利用盖斯定律，将反应④-反应③得到反应⑤，即ΔH4-ΔH3=ΔH5＜0，ΔH3-ΔH4＞0，C错误；D项，已知反应③H2SO4(l)+Na2O(s)==Na2SO4(s)＋H2O(l)为放热反应，ΔH3＜0，结合C项解析知：ΔH4-ΔH3=ΔH5＜0，则ΔH4-ΔH5=ΔH3＜0，D正确；故选C。 【例2-2】(2026·浙江省金华市婺城区等4地高三一模)HX(g)溶于大量H2O时的热效应(ΔH)可由有关数据根据热化学循环得到： 相关判断不正确的是( ) A．ΔH2＞0 B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，ΔH2是HX(g)断裂化学键生成H(g)和X(g)的过程。化学键断裂需要吸收能量，所以ΔH2＞0，A正确；B项，ΔH3涉及H(g)失去电子到H+(g)、X(g)得电子到X-(g)的能量变化。Cl的非金属性比Br强，Cl(g)得到电子放出的能量比Br(g)强，释放的能量更多，即ΔH3更小，B正确；C项，ΔH4代表H+(g)形成水合氢离子H+(aq)的过程，这一过程与X-无关，因此对于HCl和HI，，C正确；D项，根据盖其定律，观察能量循环图，反应是，D错误；故选D。 1．常用关系式 热化学方程式 焓变之间的关系 aA===B　ΔH1 A===B　ΔH2 ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2 aA===B　ΔH1 B===aA　ΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 2．“盖斯定律”型反应热(焓变)的运算规则 热化学方程式 方程式系数关系 焓变之间的关系 反应Ⅰ：aA(g)===B(g)ΔH1 反应Ⅱ：B(g)===aA(g)ΔH2 Ⅰ＝－Ⅱ ΔH1＝－ΔH2 反应Ⅰ：aA(g)===B(g)ΔH1 反应Ⅱ：A(g)===B(g)ΔH2 Ⅰ＝a×Ⅱ ΔH1＝a×ΔH2 / ΔH＝ΔH1＋ΔH2或ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 3．反应热大小的比较方法 看物质状态 物质的气、液、固三态转化时的能量变化 看ΔH的符号 比较反应热大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号 看化学计量数 当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大 看反应的程度 对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大 【变式2-1】(2020·浙江7月选考)关于下列的判断正确的是( ) CO(aq)＋H+(aq)HCO(aq) ΔH1 CO(aq)＋H2O(l)HCO(aq)＋OH−(aq) ΔH2 OH−(aq)＋H+(aq)H2O(l) ΔH3 OH−(aq)＋CH3COOH(aq)CH3COO−(aq)＋H2O(l) ΔH4 A．ΔH1＜0 ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0 ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4 【答案】B 【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO(aq)+H+(aq)=HCO3- (aq)为放热反应，所以△H1<0；CO(aq)+H2O(l)HCO3- (aq)+OHˉ(aq)为碳酸根的水解离子方程式，CO的水解反应为吸热反应，所以△H2>0；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以△H3<0；醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以△H4<0；但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应过程放出的热量小于强酸和强碱反应放出的热量，则△H4>△H3；综上所述，只有△H1<△H2正确，故选B。 【变式2-2】(2026·浙江省稽阳联谊高三一模)已知石墨比金刚石稳定。下列反应均能自发进行，下列判断不正确的是( )                A．ΔH1−ΔH2＞0 B．ΔH2−ΔH3＞0 C．ΔH4<0 D．2ΔH1−ΔH2−ΔH4+ΔH5=0 【答案】D 【解析】A项，等量的石墨完全燃烧比部分燃烧放热更多，故ΔH2更小，则ΔH1−ΔH2＞0，A正确；B项，石墨比金刚石稳定，完全燃烧生成CO2时，金刚石释放更多热量，故ΔH3更小，则ΔH2−ΔH3＞0，B正确；C项，根据所有反应均能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS＜0，第四个反应是熵减反应，即ΔS＜0，则ΔH4<0，C正确；D项，根据盖斯定律，ΔH5=2ΔH1−ΔH2−ΔH4，D错误；故选D。 【变式2-3】(2026·浙江省绍兴市高三选考科目诊断性考试)碱金属单质M和Cl2反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( ) A．ΔH4＜0   ΔH6＜0 B．ΔH3＜0   ΔH5＞0 C．若M分别为Na和K，则ΔH3：Na＜K D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6 【答案】D 【解析】由图分析有：ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6；同一物质固态到气态吸收能量(ΔH＞0)；化学键断裂吸收能量(ΔH＞0)；一般情况下，原子失去电子吸收能量(ΔH＞0)，得到电子释放能量(ΔH＜0)。A项，氯气化学键断裂产生氯原子，吸收能量，即ΔH4＞0；阴、阳离子形成离子键，状态从气态到固态，释放能量，即ΔH6＜0，A错误；B项，依据分析，原子失去电子吸收能量，ΔH3＞0；得到电子释放能量，ΔH5＜0，B错误；C项，依据分析可知ΔH3＞0，Na、K是同主族元素，原子核外最外层电子数相同，原子半径越小，越难失去电子；由于原子半径：Na＜K，所以失去电子吸收的能量：Na＞K，即，C错误；D项，根据盖斯定律有：ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6，D正确；故选D。 1．(2022·浙江省1月选考)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示： 下列推理不正确的是( ) A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性 【答案】A 【解析】A项，2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但是不能是存在相互作用的两个碳碳双键，故A错误；B项，ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，故B正确；C项，3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，故C正确；D项，ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性，故D正确；故选A。 2．(2021·浙江6月选考)相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是( ) A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2 D．ΔH2=ΔH3+ΔH4 【答案】C 【解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。A项，环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A不正确；B项，苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1+ΔH2，B不正确；C项，环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，ΔH1＜0，ΔH2＜0，由于1mol 1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其ΔH1＞ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的反应为吸热反应(ΔH4＞0)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3=ΔH4+ΔH2，因此ΔH3＞ΔH2，C正确；D项，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3=ΔH4+ΔH2，因此ΔH2=ΔH3-ΔH4，D不正确。故选C。 3．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)某反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．反应过程b说明有催化剂参与，改变了反应机理 B．由于E1＞E2，说明该反应过程的活化能是E1 C．该反应过程的焓变是 D．升高温度，活化分子数目变多，反应速率上升 【答案】B 【解析】A项，催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，根据图示可知反应过程b有催化剂参与，A正确；B项，反应过程b使用了催化剂，则活化能为E1，反应过程a未使用催化剂，活化能大于E1，B错误；C项，由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，因此ΔH，即焓变是-|ΔH |，C正确；D项，升高温度，分子能量升高，更多的普通分子会转化成活化分子，活化分子数目变多，有效碰撞概率增大，反应速率上升，D正确；故选B。 4．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是( ) ΔH1 ΔH2 ΔH3 ΔH4 A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH3>ΔH4 D．ΔH1−ΔH2−ΔH3+ΔH4=0 【答案】C 【解析】A项，石墨完全燃烧生成CO2为放热反应，ΔH1<0；能自发进行，根据自发反应的判断依据ΔG=ΔH−TΔS<0，该反应ΔS<0(气体物质的量减少)，所以ΔH3＜0，A错误；B项，ΔH1是C(石墨)→CO2的焓变，ΔH2是CO→CO2的焓变，因C(石墨)→CO2释放热量更多，ΔH1<ΔH2，B错误；C项，根据盖斯定律，ΔH3=ΔH4+ΔH2−ΔH1，因ΔH1<ΔH2，ΔH2−ΔH1＞0，故ΔH3>ΔH4，C正确；D项，根据盖斯定律，ΔH3=ΔH4+ΔH2−ΔH1，ΔH1−ΔH2−ΔH3+ΔH4=2(ΔH1−ΔH2)≠0，D错误；故选C。 5．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是( ) A．ΔH1-ΔH2＞0 B．ΔH2-ΔH3＞0 C．ΔH3-ΔH4＜0 D．ΔH4-ΔH5＜0 【答案】C 【解析】将五个方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。A项，酸碱中和反应为放热反应，Fe(OH)2难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应①，②，则反应①放出的热量小于反应②，即，故ΔH1-ΔH2＞0，A正确；B项，已知反应②，③，利用盖斯定律将反应③-反应②得到，该反应为放热反应，则该反应的，即ΔH2-ΔH3＞0，B正确；C项，已知反应⑤(化合反应)为放热反应，即，利用盖斯定律，将反应④-反应③得到反应⑤，即，ΔH3-ΔH4＞0，C错误；D项，已知反应③为放热反应，，结合C项解析知：，则ΔH4-ΔH5＜0，D正确；故选C。 6．(2026·浙江省三校高三第五次联考)已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ ⑤ 下列有关上述热化学方程式焓变的说法正确的是( ) A．ΔH1>0、ΔH2>0、ΔH3<0 B．ΔH3=ΔH2−3ΔH1 C．ΔH1=ΔH5−2ΔH4 D．ΔH1>0、ΔH4<0 【答案】C 【解析】A项，反应①(Cu氧化为CuO)和反应②(Al氧化为Al2O3)均为放热反应，ΔH1和ΔH2均小于0；反应③(铝热反应)为放热反应，ΔH3<0；A中ΔH1>0、ΔH2>0错误，ΔH3<0正确，A错误；B项，通过盖斯定律推导，反应③的焓变应为ΔH3=(ΔH2−3ΔH1)/2，而非ΔH3=ΔH2−3ΔH1，等式系数错误，B错误；C项，通过反应④和反应⑤组合可得反应①，推导得出ΔH1=ΔH5−2ΔH4，等式成立，C正确；D项，反应①为放热，ΔH₁<0，而反应④(H₂还原CuO)为放热，ΔH4<0。D中ΔH1>0错误，ΔH4<0正确，但整体错误，D错误；故选C。 7．(2026·浙江省温州市高三一模)已知298K、101kPa下：                下列说法正确的是( ) A．ΔH1−ΔH2＜0 B．ΔH5−ΔH4＞0 C．C-H键能： D．C-C键能： 【答案】D 【解析】A项，将反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①-反应②得到反应：，则反应△H=ΔH1−ΔH2，固态石墨的能量小于气态碳，所以反应ΔH=ΔH1−ΔH2>0，A错误；B项，将反应依次编号为④⑤，由盖斯定律可知，反应⑤-反应④得到反应：，则反应ΔH=ΔH5−ΔH4，固态石墨的能量小于气态碳，且形成H-H共价键是放热过程，所以反应ΔH=ΔH5−ΔH4＜0，B错误；C项，C(g)＋4H2(g)CH4(g)是共价键的形成的放热过程，则C-H键的键能为：，C错误；D项，是共价键的形成的放热过程，则ΔH5=-[E(C-C)+6E(C-H)]，由C-H键的键能为：可知，则C-C键能为：()，D正确；故选D。 8．(2026·浙江省杭州市高三教学质量检测)相同温度和压强下，下列判断不正确的是(已知：共轭二烯烃比非共轭二烯烃稳定；ΔS的计算方法遵循盖斯定律，可类比计算方法)( ) ①     ②     ③     ④     A．ΔS3＜ΔS1 B．ΔH2=2ΔH1 C．ΔS3=ΔS2+ΔS4 D．根据信息可推测苯分子具有特殊的稳定性 【答案】B 【解析】A项，反应①消耗1molH2，反应③消耗3mol H2，熵变ΔS与反应前后气体分子数的变化相关，消耗的H2越多，熵变的绝对值越大，ΔS越小，故ΔS3＜ΔS1，A正确；B项，反应①是孤立双键加氢，反应②是共轭双键加氢，由于共轭双键具有较高的稳定性，两个反应的焓变不是简单的倍数关系，即ΔH2≠2ΔH1，B错误；C项，反应③可由反应④与反应②加和得到，根据盖斯定律，ΔS3=ΔS2+ΔS4，C正确；D项，由于反应④的ΔH4＞0，说明苯环与氢气的加成反应是吸热反应，这意味着苯环比共轭二烯烃更稳定，因此，苯环具有特殊的稳定性，D正确；故选B。 9．H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是( ) A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B．若加入催化剂可降低反应热 C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ D．若反应的生成物为2HCl(g)+I2(s)，则反应热数值将变大 【答案】D 【解析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，活化能越小，反应速率越快，且反应中H、I元素的化合价变化。A项，根据图象可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，△H均小于零，故A错误；B项，若加入催化剂，只能改变反应速率，不能改变反应热，故B错误；C项，反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为△H=-218kJ•mol-1，即H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)+218kJ•mol-1，故C错误；D项，根据图象可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，图中反应②即I2(g)+2HCl(g)=I2(s)+2HCl(g)，所以I2(g)+2HCl(g)的能量高于 I2(s)+2HCl(g)的总能量，则反应热数值将变大，故D正确；故选D。 10．一定温度圧强下，CH3-CH=CH2(g)与HCl(g)反应可以生成CH3CHClCH3(g)和CH3CH2CH2Cl(g)，反应中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．生成CH3CH2CH2Cl(g)的反应中，第一步为反应的决速步 B．短时间内，CH3CHClCH3(g)是主产物 C．升高温度达平衡时，可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例 D．CH3-CH=CH2(g)+HCl(g)CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值 【答案】D 【解析】A项， 生成CH3CH2CH2Cl(g)的反应中，第一步反应活化能高，是决速步，故A正确；B项，短时间内，生成CH3CHClCH3(g)的反应活化能低，反应速率快，因此CH3CHClCH3(g)是主产物，故B正确；C项，CH3CHClCH3(g)CH3CH2CH2Cl(g) ΔH＞0，升高温度有利于平衡正向移动，可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，故C正确；D项，CH3-CH=CH2(g)+HCl(g)CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步反应的ΔH的代数和，故D错误；故选D。 11．某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图(“”表示过渡态)。下列说法错误的是( ) A．总反应为取代反应 B．该反应过程中C原子杂化方式有变化 C．反应过程中(CH3)3C+是中间产物 D．决定该过程正反应快慢的步骤与逆反应快慢的步骤互为可逆反应 【答案】D 【解析】A项，该反应的总反应为(CH3)3CBr+C2H5OH(CH3)3COC2H5+HBr，属于取代反应，A正确；B项，该反应过程中，(CH3)3CBr、C2H5OH中C原子发生sp3杂化，(CH3)3C+中C原子发生sp3和sp2杂化，杂化方式有变化，B正确；C项，反应过程中共出现两种含碳中间产物，(CH3)3C+是其中一种中间产物，C正确；D项，正、逆反应的决速步骤由活化能最大、反应速率最慢的反应决定，决定该过程正反应快慢的步骤是第一步，决定逆反应快慢的步骤为第二步，二者不互为可逆反应，D错误；故选D。 12．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是( ) A．ΔH1越小，HX的熔沸点越高 B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 C．按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次减小 D．过程Ⅲ的能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同 【答案】C 【解析】A项，ΔH1越小，放热越多，HX能量越低，HX就越稳定，熔沸点不一定越高，故A错误；B项，根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，故B错误；C项，原子半径越小，键能越大，按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次减小，故C正确；D项，过程Ⅲ形成化学键放热，高温煅烧石灰石吸热，能量变化形式不相同，故D错误；故选C。 13．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( ) A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0 C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2＞ΔH3 【答案】C 【解析】根据盖斯定律可得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3，CaO的离子键强度弱于MgO。A项，ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；B项，ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2-和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；C项，由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)＜0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)＞ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)＞0，C项错误；D项，ΔH1+ΔH2＞0，ΔH3＜0，故ΔH1+ΔH2＞ΔH3，D项正确。故选C。 14．已知固体溶于水放热，有关过程能量变化如图 下列说法正确的是( ) A．反应①ΔH1＜0 ΔS＜0 B．ΔH4(NaOH)＞ΔH4(KOH) C．ΔH6(NaOH)＞ΔH6(KOH) D．ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH5+ΔH6 【答案】B 【解析】A项，由于液体的混乱度大于固体，反应①ΔS＞0，A错误；B项，ΔH4表示ROH破坏离子键的过程，应为钠离子半径小于钾离子，破坏离子键氢氧化钾吸收的能量要多，则ΔH4(NaOH)＞ΔH4(KOH)，B正确；C项，ΔH6表示氢氧根离子从气态离子转化为溶液中离子的热量变化，ΔH6(NaOH)＞ΔH6(KOH)，C错误；D项，由盖斯定律可知ΔH4=ΔH1+ΔH2-ΔH5-ΔH6，D错误；故选B。 15．CH3COOH和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是( ) A．∆H1+∆H2+∆H3=∆H4 B．∆H1+∆H4>∆H2+∆H3 C．∆H4<∆H1－∆H2 D．∆H3<0 【答案】C 【解析】A项， ∆H2+∆H3+∆H4CH3COOH和氨水反应的热效应，∆H1=∆H2+∆H3+∆H4两者不相等，A错误，A不符合题意；B项，∆H1和∆H4都是放热过程，∆H2+∆H3都是吸热过程，∆H1+∆H4<∆H2+∆H3，B错误，B不符合题意；C项，∆H1－∆H2=∆H3>0，∆H4<0，C正确，C符合题意；D项，氨水电离为吸热过程，∆H3>0，D不正确，D不符合题意；故选C。 16．氢氟酸是一种弱酸，可用于刻蚀玻璃。 ①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1 ②H3O+(aq)+OH-(aq)=2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1 ③HF(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+F-(aq) ΔH3=c kJ·mol-1 ④F-(aq)+H2O(l)HF(aq)+OH-(aq) ΔH4=d kJ·mol-1 已知：a<b<0，下列说法正确的是( ) A．HF的电离过程吸热 B．c=a-b，c<0 C．c>0，d<0 D．d=b+c，d<0 【答案】B 【解析】由题可知，③式是电离方程式，③=①-②，ΔH3=c=a-b，而a<b，故c<0，说明HF的电离是放热过程，A项不正确，B项正确；c<0，反应④是反应①的逆过程，①=②+③，故d=-a=-(b+c)>0，C、D两项不正确。 17．根据伯恩哈勃循环图，部分反应的如下表所示，K的第一电离能是( ) 数值 +89 +121.5 -349 -717 -436.5 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据盖斯定律：++++=，解得=；故选B。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型11 化学反应与能量变化 ( 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 反应 能量之间的转化 考向02 盖 斯定律 的综合 应用 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 ) 从考查题型和内容上看，浙江选考以选择题为主要形式呈现，在非选择题的化学反应原理综中考查盖斯定律应用。主要有以下三个方面：(1)反应热的概念及计算；(2)热化学方程式的书写与正误判断；(3)盖斯定律及其应用。从命题思路上看，侧重结合能量变化图像、化学反应历程等，考查反应中的能量变化、反应热的比较及盖斯定律的计算。 考向01 反应能量之间的转化 【例1-1】(2025·浙江省1月选考)下列说法正确的是( ) A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，则Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g) ΔH＜0 【例1-2】(2023•浙江1月卷，14)标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是 ( ) A．E6-E3=E5-E2 B．可计算Cl-Cl键能为2(E2-E3)kJ•mol-1 C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程II>历程I D．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ∆H=(E5-E4)kJ•mol-1 1．反应热及其表示方法 (1)反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。 (2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。 (3)燃烧热：必须是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而不是气态水。 (4)中和热：强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O，ΔH＝－57．3 kJ·mol－1。弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。若用浓硫酸(或NaOH固体)，因溶解放热放出的热量增多，中和热增大。 (5)利用键能计算反应热，要熟记公式：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1 mol金刚石中含2 mol C—C键，1 mol硅中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键；分子晶体：1 mol P4中含有6 mol P—P键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol P—O键、4 mol P===O键，1 mol C2H6中含有6 mol C—H键和1 mol C—C键。 2．能量变化能垒图的突破策略 通览全图，理清坐标含义 能量变化能垒图的横坐标一般表示反应的历程，横坐标的不同阶段表示一个完整反应的不同阶段。纵坐标表示能量的变化，不同阶段的最大能垒即该反应的活化能 细看变化，分析各段反应 仔细观察曲线的变化趋势，分析每一阶段发生的反应是什么，各段反应是放热还是吸热，能量升高的为吸热，能量降低的为放热 综合分析，作出合理判断 综合整合各项信息，紧扣题目要求，作出合理判断。如利用盖斯定律将各步反应相加，即得到完整反应；催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的反应热，也不会改变反应物的转化率 【变式1-1】(2022·浙江省6月选考)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/ kJ·mol-l 249 218 39 10 0 0 可根据HO(g)+HO(g)= H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l。下列说法不正确的是( ) A．H2的键能为436 kJ·mol-l B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量： HOO＜H2O2 D．H2O(g)+O(g)= H2O2(g) ΔH＝-143kJ·mol−1 【变式1-2】(2025·浙江名校协作体高三联考)已知1 mol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表： 物质 NO CO N2 能量/(kJ·mol－1) 632 1 076 946 热化学方程式 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－742 kJ·mol－1 则CO2的碳氧双键键能为(　　) A．－1 606 kJ·mol－1 B．1 606 kJ·mol－1 C．803 kJ·mol－1 D．－803 kJ·mol－1 【变式1-3】(2023·浙江省重点中学拔尖学生培养联盟适应性考试)标准状态下，CH2=CHCH3(g)与HCl(g)反应生成(g)和CH3CH2CH2Cl (g)的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是( ) A．E2- E3=E4-E5 B．其他条件不变，往反应体系中加入适量Cl-(g)可有效提高反应速率 C．其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例 D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： +Cl-=CH3CHClCH3 ΔH＝(E3-E2) kJ·mol－1 考向02 盖斯定律的综合应用 【例2-1】(2025·浙江省6月选考)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是( ) H2SO4(l)+Fe(OH)2(s)==FeSO4(s)＋2H2O(l) ΔH1 H2SO4(l)+2NaOH(s)==Na2SO4(s)＋2H2O(l) ΔH2 H2SO4(l)+Na2O(s)==Na2SO4(s)＋H2O(l) ΔH3 SO3(g)+Na2O(s)==Na2SO4(s) ΔH4 SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l) ΔH5 A．ΔH1-ΔH2＞0 B．ΔH2-ΔH3＞0 C．ΔH3-ΔH4＜0 D．ΔH4-ΔH5＜0 【例2-2】(2026·浙江省金华市婺城区等4地高三一模)HX(g)溶于大量H2O时的热效应(ΔH)可由有关数据根据热化学循环得到： 相关判断不正确的是( ) A．ΔH2＞0 B． C． D． 1．常用关系式 热化学方程式 焓变之间的关系 aA===B　ΔH1 A===B　ΔH2 ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2 aA===B　ΔH1 B===aA　ΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 2．“盖斯定律”型反应热(焓变)的运算规则 热化学方程式 方程式系数关系 焓变之间的关系 反应Ⅰ：aA(g)===B(g)ΔH1 反应Ⅱ：B(g)===aA(g)ΔH2 Ⅰ＝－Ⅱ ΔH1＝－ΔH2 反应Ⅰ：aA(g)===B(g)ΔH1 反应Ⅱ：A(g)===B(g)ΔH2 Ⅰ＝a×Ⅱ ΔH1＝a×ΔH2 / ΔH＝ΔH1＋ΔH2或ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 3．反应热大小的比较方法 看物质状态 物质的气、液、固三态转化时的能量变化 看ΔH的符号 比较反应热大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号 看化学计量数 当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大 看反应的程度 对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大 【变式2-1】(2020·浙江7月选考)关于下列的判断正确的是( ) CO(aq)＋H+(aq)HCO(aq) ΔH1 CO(aq)＋H2O(l)HCO(aq)＋OH−(aq) ΔH2 OH−(aq)＋H+(aq)H2O(l) ΔH3 OH−(aq)＋CH3COOH(aq)CH3COO−(aq)＋H2O(l) ΔH4 A．ΔH1＜0 ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0 ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4 【变式2-2】(2026·浙江省稽阳联谊高三一模)已知石墨比金刚石稳定。下列反应均能自发进行，下列判断不正确的是( )                A．ΔH1−ΔH2＞0 B．ΔH2−ΔH3＞0 C．ΔH4<0 D．2ΔH1−ΔH2−ΔH4+ΔH5=0 【变式2-3】(2026·浙江省绍兴市高三选考科目诊断性考试)碱金属单质M和Cl2反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( ) A．ΔH4＜0   ΔH6＜0 B．ΔH3＜0   ΔH5＞0 C．若M分别为Na和K，则ΔH3：Na＜K D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6 1．(2022·浙江省1月选考)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示： 下列推理不正确的是( ) A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性 2．(2021·浙江6月选考)相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是( ) A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2 D．ΔH2=ΔH3+ΔH4 3．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)某反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．反应过程b说明有催化剂参与，改变了反应机理 B．由于E1＞E2，说明该反应过程的活化能是E1 C．该反应过程的焓变是 D．升高温度，活化分子数目变多，反应速率上升 4．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是( ) ΔH1 ΔH2 ΔH3 ΔH4 A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH3>ΔH4 D．ΔH1−ΔH2−ΔH3+ΔH4=0 5．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是( ) A．ΔH1-ΔH2＞0 B．ΔH2-ΔH3＞0 C．ΔH3-ΔH4＜0 D．ΔH4-ΔH5＜0 6．(2026·浙江省三校高三第五次联考)已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ ⑤ 下列有关上述热化学方程式焓变的说法正确的是( ) A．ΔH1>0、ΔH2>0、ΔH3<0 B．ΔH3=ΔH2−3ΔH1 C．ΔH1=ΔH5−2ΔH4 D．ΔH1>0、ΔH4<0 7．(2026·浙江省温州市高三一模)已知298K、101kPa下：                下列说法正确的是( ) A．ΔH1−ΔH2＜0 B．ΔH5−ΔH4＞0 C．C-H键能： D．C-C键能： 8．(2026·浙江省杭州市高三教学质量检测)相同温度和压强下，下列判断不正确的是(已知：共轭二烯烃比非共轭二烯烃稳定；ΔS的计算方法遵循盖斯定律，可类比计算方法)( ) ①     ②     ③     ④     A．ΔS3＜ΔS1 B．ΔH2=2ΔH1 C．ΔS3=ΔS2+ΔS4 D．根据信息可推测苯分子具有特殊的稳定性 9．H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是( ) A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B．若加入催化剂可降低反应热 C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ D．若反应的生成物为2HCl(g)+I2(s)，则反应热数值将变大 10．一定温度圧强下，CH3-CH=CH2(g)与HCl(g)反应可以生成CH3CHClCH3(g)和CH3CH2CH2Cl(g)，反应中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．生成CH3CH2CH2Cl(g)的反应中，第一步为反应的决速步 B．短时间内，CH3CHClCH3(g)是主产物 C．升高温度达平衡时，可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例 D．CH3-CH=CH2(g)+HCl(g)CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值 11．某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图(“”表示过渡态)。下列说法错误的是( ) A．总反应为取代反应 B．该反应过程中C原子杂化方式有变化 C．反应过程中(CH3)3C+是中间产物 D．决定该过程正反应快慢的步骤与逆反应快慢的步骤互为可逆反应 12．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是( ) A．ΔH1越小，HX的熔沸点越高 B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 C．按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次减小 D．过程Ⅲ的能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同 13．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( ) A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0 C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2＞ΔH3 14．已知固体溶于水放热，有关过程能量变化如图 下列说法正确的是( ) A．反应①ΔH1＜0 ΔS＜0 B．ΔH4(NaOH)＞ΔH4(KOH) C．ΔH6(NaOH)＞ΔH6(KOH) D．ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH5+ΔH6 15．CH3COOH和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是( ) A．∆H1+∆H2+∆H3=∆H4 B．∆H1+∆H4>∆H2+∆H3 C．∆H4<∆H1－∆H2 D．∆H3<0 16．氢氟酸是一种弱酸，可用于刻蚀玻璃。 ①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1 ②H3O+(aq)+OH-(aq)=2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1 ③HF(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+F-(aq) ΔH3=c kJ·mol-1 ④F-(aq)+H2O(l)HF(aq)+OH-(aq) ΔH4=d kJ·mol-1 已知：a<b<0，下列说法正确的是( ) A．HF的电离过程吸热 B．c=a-b，c<0 C．c>0，d<0 D．d=b+c，d<0 17．根据伯恩哈勃循环图，部分反应的如下表所示，K的第一电离能是( ) 数值 +89 +121.5 -349 -717 -436.5 A． B． C． D． ( 11 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $