第八单元课题3金属资源的利用和保护第1课时同步练习-2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题3《金属资源的利用和保护》第1课时 知识梳理 1 学科网（北京）股份有限公司 1、炼铁的主要原理：在高温下，利用 把铁从 中还原出来，反应的化学方程式为 。 2、工业炼铁的设备是 ，原料有 、 、石灰石和空气。 3、（1）化学方程式所表达的是纯净的物质间的质量关系，因此当反应物或生成物含杂质时，应首先换算成纯净物的质量，再进行计算。 （2）不纯物质、纯净物和纯度之间的关系 ①纯度＝×100% ②纯净物的质量 ＝ 。 ③不纯物质的质量＝ 。 课后练习 基础达标 1.地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。下列金属在自然界能以单质形式存在的是（ ） A.钠 B.铝 C.铁 D.银 2.大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼铁的是（ ） A．赤铁矿（主要成分是Fe2O3） B．炉甘石（主要成分是ZnCO3） C．铝土矿（主要成分是A12O3） D．赤铜矿（主要成分是Cu2O） 3.工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（ ） A.CO B.Fe2O3 C.CO2 D.Fe 4.把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，下列说法正确的是（ ） A.高炉炼铁的原料是一氧化碳和氧化铁 B.高炉炼铁得到的产品是纯铁 C.焦炭既可以提供热量，又可以提供一氧化碳 D.石灰石用于除去尾气 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，彰显了中国航空航天的力量。火星大气层主要成分是CO2，火星的橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖。回答5-6题。 5.下列有关火星的说法正确的是（ ） A.火星因为有火而命名 B.火星上缺少金属资源 C.火星大气成分与空气相似 D.通常情况下，火星上的物质无法燃烧 6.工业上利用该矿石炼铁的原理是3X+Fe2O3高温 ===2Fe+3CO2，下列说法正确的是（ ） A. 反应前后Fe元素的化合价升高 B. X的化学式是C C. 矿石粉碎有利于冶炼更充分 D. 该反应属于置换反应 7.磁铁矿石（主要成分为Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。高温 （1）Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为 。 （2）假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348t Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少（写出计算过程）？ （C-12 O-16 Fe-56） 素养达成 8.利用如图所示实验装置进行CO还原氧化铁的实验（夹持仪器已略去），下列说法正确的是（ ） A.氧化铁发生了氧化反应 B.充分加热，a处固体由黑色变为红色 C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D.实验结束时，先停止通CO，再停止加热 9.我国炼铁始于春秋时代，随后炼铁规模和技术不断发展。近年来，我国钢铁工业持续快速发展，建成了门类齐全、独立完整的产业体系。联合钢铁工业的基本生产流程如图。 请回答下列问题： （1）写出高炉中以赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式为： 。 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 ；焦炭在炼铁过程中的主要作用是①__________________ ②______________________________ 。 （3）工业炼钢时，用纯氧的目的是_______ ______。与纯铁相比，钢坯 （填字母）。 a．熔点变高　　 b．硬度变大　　 c．抗腐蚀性增强 能力提升 10.某厂高炉炼铁的工艺流程如下： （1）赤铁矿属于 （选填“纯净物”或“混合物”），先进入粉碎机的目的是 。 （2）催化反应室中发生的反应之一是CH4+X=== 2CO+2H2，则X的化学式为 。催化剂 高温 （3）还原反应室中共发生两个化学反应，其中用氢气炼铁的化学方程式为Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O，该反应属于 （填基本反应类型）反应。高温 （4） 跟焦炭炼铁相比，该工艺的优点是 。 11.我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （1）日常生活中，适合制作电缆的金属是 （填字母）。 A.金 B.铜 C.汞 D.钨 （2）明代《天工开物》中描述了锡的冶炼方法。 ①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 （3）上图为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。 ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是 。 ②已知锌的沸点为907 ℃。泥罐下部温度可达1200 ℃，上部约为600 ℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于____（填字母）。 A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华 ③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应： （写化学方程式）。 （4）湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是 。 课题3《金属资源的利用和保护》第1课时 【知识梳理】高温 1.CO Fe2O3 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 2.高炉 铁矿石 焦炭 3.不纯物的质量×纯净物的质量分数 纯净物的质量÷纯净物的质量分数 【课后练习】 1.D 2.A 3.B 4.C 5.D 6.C 7.（1）3：4 （2）262.5t 8.C 9.（1）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 提供热量 产生还原剂一氧化碳 （3）降低含碳量 bc 10.（1）混合物 增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）CO2 （3）置换反应 （4）减少二氧化碳的排放，更环保（合理即可） 11.（1）B （2）①C+SnO2===Sn+CO2↑ ②形成合金时的熔点更低 （3）①作还原剂 ②C ③2Zn+O2===2ZnO （4）Ag+高温 高温 高温 $