(三)技术、工程与社会-【练客中考】2026年浙江新中考科学二轮重难培优（生物与化学）

(三)技术、工 1.（2025杭州高桥初中一模)纳米零价铁(nZVI)因 具有强还原能力和高吸附性能等特点，在环境污 染修复中应用前景广阔。 【应用一】纳米零价铁用于去除废水中的金属离子 根据金属的化学活动性顺序，纳米零价铁去除废 水中的金属离子可分为三种途径。第一种途径是 吸附捕捉，第二种途径是吸附捕捉后再慢慢反应， 第三种途径是直接反应。 ○ Cu Cu 纳米零价铁 Ni (nZVD) Zn Ni (1)如图所示，Cu2+属于第三种途径，若以CuCl2 为代表，则发生反应的化学方程式为 。N2+属于第 种途径。 (2)当pH<3时，随pH减小，Cu2+、Ni2+、Zn2+等 金属离子的去除率都会减小，原因是 【应用二】纳米零价铁用于去除烟气中的NO 在一定温度下，将H,02和HC1溶液雾化后与烟气 按一定比例混合，通过装有纳米零价铁的装置，反 应原理为2N0+3H,0c2H0,+2H,0。 (3)若参与反应的烟气为200L,最终测得生成 5.04gHNO3,则该烟气中N0的质量是多少？ 2.(2025丽水莲都区期末)汽车的设计与制造技术 在发展历程中实现了诸多具有里程碑意义的突 破，这些突破极大推动汽车工业的发展，改变了人 们的出行方式。 内燃机的发 安全气囊和 模块化平 5C通信、人 明是汽车技 引入了流水 安全带使用 工智能和大 术的核心突 线生产方式 台的出现 使汽车从奢 防抱死制动 使得汽车 数据技术的 破，早期常 纯公 采用开放式 侈品变为大 系统和电子 设计和制 向自 众消费品 稳定控制系 造更加高 动化驾驶方 车身 统应用 效、灵活 向发展 个 个 个 19世纪末 20世纪初 20世纪 20H世纪 现在 50年代 60年代 浙江新中考 科学·生物 程与社会(2025.29,2024.31、32) (1)根据汽车的发展历史，如图最早出现的汽车是 (填字母)。 月 b (2)材料是产品设计的基础和前提，汽车车身的材 料经历了木材与钢材混合使用→全钢材→高强度 钢和铝合金→碳纤维和复合材料的过程，在汽车 车身上用密度小、强度大的碳纤维材料的好处是 (3)你是否支持汽车自动驾驶（无人驾驶），并说 明理由 3.气温逐渐回升，我们注意到在农贸市场海鲜产品 处，鱼儿总在水的上层游动或者探头到水面。为 了保证鱼的正常生命活动，卖家通常在鱼池内使 用增氧泵或增氧剂Ca02(过氧化钙)。 弹性金 上下振动 小磁铁属片， 固定端 橡皮碗内 电+0 橡皮 气室 气压为P, 铁 大气压为P 查阅资料：①如图是某类似打点计时器的增氧泵 的原理图。其工作原理是将空气压入水中，让空 气中的氧气与水体充分接触，使氧气溶入水中从 而增加水体的溶解氧。 ②增氧剂Ca02与水反应：试管中先放入Ca02,再 加入水，有少量细小气泡冒出。第二天，振荡试管 仍有少量细小气泡缓慢冒出。根据资料回答下列 问题。 (1)为确保增氧泵正常使用，必须使用 (选填“交流电”或“直流电”)。 (2)当小磁铁被吸引下来后，橡皮碗被压缩，空气 被压入水中；当小磁铁弹起后，橡皮帽恢复原来形 状，空气被吸进气室。跟气室相连的有两根空气 导管，分别为a和b,请根据阀门K1和K2的朝向， 分析与外界联通的空气导管为 (选填“a” 或“b”)。 (3)请写出Ca02与水反应的化学方程式 与化学二轮重难培优 65 (4)Ca02与水反应产生的氧气总量并不多，试解 释卖家仍使用它的原因： (写出一点即得分)。 4.(2024浙江中考)在我国西北部荒漠，生长着某种 植物，其果实成熟后会分裂成数个尾部为螺旋状 的分果（如图1），分果表面分布着具有吸水性 的毛。 螺旋状尾部 种子 前端 图1 图2 请回答： (1)在长期进化过程中，该植物的分果形成了“自 钻孔行为”以适应荒漠环境。 ①分果随环境湿度的变化，其螺旋状的尾部会旋 转扭紧或松开，将种子推入地下。分果钻土时，因 前端尖细，受力面积小，从而分果前端对土壤的 较大，有利于进入土壤。 ②分果钻入土壤有利于种子的生存和萌发，推测 其原因是 (写出一点)。 (2)受该分果“自钻孔行为”的启发，研究团队以 树皮为原料，设计并制造出三尾种子载体（如图 2),可用于有些种子的无人机空中播种、施肥等。 ①播种前，需先测定种子的萌发率。测定萌发率 时，具有活性的种子产生的二氧化碳能与澄清石 灰水反应，出现白色浑浊现象。产生该浑浊现象 的化学方程式是 ②播种后，种子载体留在土壤中，不再回收。从保 护土壤的角度分析，相对于用金属或塑料等材料， 以树皮为原料制造种子载体的优点有 (写出一点)。 5.探秘航空燃料：C919客机是我国自主设计、研发 并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄 傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了 “我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 I.航空燃料的燃烧 (1)飞机的燃料是航空煤油（以CgH计），与燃烧 等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二 氧化碳质量 (选填“大于”“小于”或“等 于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 66 浙江新中考科学·生物 (2)航空煤油燃烧产生大量C02,某地建设了回收 利用C02的循环设施（如图1）。 使用甲烷废气回收器 HO 的机器 太阳能 C02 CH 医电池 发生器2 ☐H H,0 图1 ①发生器1中发生反应的化学方程式为 该反应过程中的能量转化形式 为 ②[作图·微观模型]小林用微观示意图（图2）表 示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整。 一定 条件 氢原子· 碳原子○ 氧原子O 图2 Ⅱ.燃烧室的秘密 (3)图3是某型号飞机发动机的工作简图。为探 究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：分别取 两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点 燃（图4），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图5）。 结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细 雾状使其充分燃烧的目的是 (答两条)。 空气喷成 进气压缩细雾 排气 燃烧室涡轮产生反 冲力 图3 图4 图5 Ⅲ.设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃 料，需寻找航空煤油的替代品。 (4)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油 经处理后得到油水混合物，再经过 (填操 作名称)得到油，进一步转化可制得航空煤油。 (5)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，科学家 尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从 对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨 气作为燃料的优点是 (答一条)。 与化学二轮重难培优第三部分 (一)跨学科概念 1.D 2.(1)太阳能(2)生命活动 3.(1)下渗(2)化学能(3)AC 4.B5.B6.C7.C 100mL 8.(1)机械能(2)异化(3) 8 9.(1)血红蛋白（2)挤压塑料瓶，血液由橡皮管1 流向一次性杯子(3)动脉瓣 10.D【解析】给静止的杠杆一个新的作用力，若新 力与其他力合力为零，杠杆可保持静止，体现稳定 与变化，A正确；人体产热与散热达到平衡，体温 维持在一定范围内，体现相对稳定，B正确；燃料 燃烧消耗氧气，植物光合作用产生氧气，使大气中 氧气含量稳定，体现稳定与变化，C正确：硝酸钾 溶解度随温度降低而减小，降低饱和硝酸钾溶液 温度，会有晶体析出，溶质质量分数减小，D错误。 11.(1)溶液逐渐由红色变为无色NaCl、HCl (2)Cu(OH)2pH试纸 (二)“跨学科综合”试题 1.C2.A3.D 4.D【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器 壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及 时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液 飞溅，A错误；下降镜筒时，眼睛应注视物镜，图中 注视的是目镜，B错误；量取液体读数时，视线与液 重 体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，C错 误；闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻地扇动，使 培 极少量的气体飘进鼻子中，D正确。 5.D【解析】豆腐富含蛋白质，蛋白质在胃中初步消 化，在小肠中最终消化成氨基酸，A错误；大豆是双 子叶植物，营养物质主要贮藏在子叶中，B错误； “磨浆”是将大豆研磨成浆，主要发生物理变化，C 错误；加压“去水”是将水分离出来，与过滤（分离 固液混合物)类似，D正确。 6.(1)大于(2)切断传播途径(3)化合物或无机 物（或纯净物）3：8 7.(1)感受器(2)稀盐酸(3)紫色石蕊试液变红 (4)氢氧根离子和氢离子结合生成水分子 8.（1)右(2)2H0,催化剂2H,0+0,↑(3)肺 【解析】(1)活塞筒内的血液若要流入血管，活塞应 向右运动，使活塞筒内压强增大，阀门S1向外开 启，血液流入血管。(2)过氧化氢在催化剂作用下 分解生成水和氧气，化学方程式为2H,0,催化剂 2H,0+02↑。(3)ECM0能完成氧合和二氧化碳 清除，相当于人体的肺。 9.(1)小肠 (2)解：设200g的废液中氢氧化钠的质量为x, 44 浙江新中考科学·生物 学科综合 NaOH HCI=NaCl H,O 40 36.5 25g×14.6% 40 36.5=25g×14.6% x=4g 氢氧化钠的质量分数为4号×100%=2.0% 200g 答：由表可知，松花蛋废液pH为13.70。 10.(1)同化(2)观测气体排出速度(3)增加分液 漏斗（或注射器）控制稀盐酸滴加速度，使反应可 控（合理即可） (4)解：设100克碳酸钙在补给器中完全反应产生 二氧化碳的质量为x。 CaCO,+2HCl =CaCl,+H,O+CO,T 100 44 100g 44 100=100g x=44g 被吸收的二氧化碳质量为44g×15%=6.6g, 设产生氧气的质量为y。 6C0+12H0H整*cH,0+60,+60 264 192 6.6g 192 Y 2646.6g y=4.8g 答：产生的二氧化碳能使鱼缸中绿色植物产生4.8 克氧气。 (三)技术、工程与社会 1.(1)Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu 二 (2)当pH<3时，H+会与纳米零价铁发生反应生成 H,导致纳米零价铁被消耗，使金属离子去除率 减小 (3)解：设消耗N0的质量为x。 FeCl2 2N0+3H2022HN0,+2H20 60 126 5.04g 60 1265.04g x=2.4g 答：该烟气中N0的质量是2.4g。 2.(1)b(2)密度小，可降低车身质量，降低油耗（或 强度大，使汽车更坚固，能够承受更大的冲击等，合 理即可)(3)支持：方便出行，为老年人、残疾人 等提供便利（或提升安全性，不受疲劳、分心、情绪 等因素影响，提升交通效率，精准控制车速、车距， 按最优路线行驶，减少交通拥堵：降低运营成本等) 不支持：安全性不够（或极端条件下，传感器性能会 受影响；系统故障可能导致车辆失去控制；依赖网 络，会成为黑客攻击的对象；紧急情况下，自动驾驶 系统很难做出决策等) 与化学参考答案及解析 3.(1)交流电(2)a (3)2Ca02+2H20=2Ca(0H)2+02↑ (4)增氧剂要能持续供氧，且反应生成物Ca(0H), 微溶于水，对鱼的生命活动影响小 4.(1)①压强②土壤可以保护种子降低外界环境的 影响，如极端气温，动物的取食（或土壤中湿度相对 恒定，有助于吸水，促进种子萌发；或土壤中富含养 分，有助于萌发后更快地生长) (2)①C02+Ca(0H)2=CaC0,↓+H,0②环 保易降解，且降解后的物质可以被植物利用（或树 皮是可再生，不会造成环境污染等，合理即可) 5.(1)大于(2)①2H,0道电2H,↑+0，↑电能转 化为化学能②8·9 )(3)减少产生炭黑，防 止发动机积碳；放热多，产生更大的动力(4)蒸馏 (5)燃烧不产生二氧化碳，减缓温室效应（合理 即可) (四)工程设计与物化 1.(1)混合物(2)B(3)A 2.(一)(1)房室瓣(2)①②③(3)B(二)能 【解析】（一）(1)为了确保水流按预设方向，原水进 口和净水出口需要安装单向阀，单向阀类似于人体 心脏中心房和心室之间的房室瓣；(2)除杂质的顺 序应按照杂质颗粒的体积由大到小进行，所以滤料 甲先去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物；滤 料乙去除大分子有机物、重金属离子和细菌等；滤 料丙去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子 和异味等，故滤料甲、乙、丙分别为①②③；(3)该装 置利用杠杆原理，动力与动力臂的乘积等于阻力与 阻力臂的乘积。由图A可知，动力臂小于阻力臂， 所以动力大于阻力，是费力杠杆，故A错误；由图B 可知，动力臂大于阻力臂，所以动力小于阻力，是省 力杠杆，故B正确；由图C可知，该装置未利用杠杆 原理，手所用的力大于或等于阻力，故也不会省力， 故C错误；故选B;(二)由图像可知，当净水量为 30L时，三种地表水体的净水流速都大于250mL min,由题干信息：随着滤料内污染物增加，净水流 速会降低，当其低于250mL/min时，需对滤料进行 处理。故在不处理滤料的情况下，此净水器能从以 上三种地表水体中获取30L净水。 3.(1)关闭气量调节阀，往长颈漏斗中加水至漏斗下 端浸入水中，继续加水形成一段水柱，水柱中能形 成一段稳定的液体，则说明气密性良好 (2)观察气泡产生的速率（或通过气泡计数，判断 气体产生的快慢) (3)③(4)气体能顺畅排出，且速度可观测 4.(1)A打开，B闭合 (2)MOH生氧速度波动较小（或使用时间较长或 氧气浪费较少等，合理即可) (3)①④ 【解析】(1)分析图乙，吸气时，气囊里边的气体通 过阀门B、呼吸软管由嘴经咽进入肺部，这时，单向 阀门B打开，单向阀门A关闭；呼气时相反，肺里的 浙江新中考科学·生物 气体经咽、嘴、阀门A进人生氧装置，这时，单向阀 门A打开，单向阀门B关闭。(2)根据化学反应前 后原子的种类、数目不变，由4M0,+2H,0 4X+30,↑可知，反应前M原子、氢原子、氧原子个 数分别为4、4、10，反应后已知物质中M原子、氢原 子、氧原子个数分别为0、0、6，则4X中有4个M原 子，4个氧原子、4个氢原子，则X化学式为M0H; 由图丙可知，超氧化钾和超氧化钠生氧速度不低于 1L/min,KO,作为生氧药品比超氧化钠作为生氧药 品生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较 少等，故选取K0,的优点是生氧速度波动较小、使 用时间较长、氧气浪费较少。(3)由图丙可知，等质 量的超氧化钾和超氧化钠生氧速度不同，有效防护 时间不同，说明生氧药品的种类，影响自救呼吸器 有效防护时间，且生氧药品的质量不同生成氧气质 量不同，有效防护时间不同；由甲图和乙图可知，外 界有毒有害气体及外界氧气不会进入自救呼吸器， 故不影响自救呼吸器有效防护时间，故选①④。 (五)“项目化学习”试题 1.(1)20%的硫酸溶液 (2)2HCI +Na2 CO;=2NaCI H20+CO2 气球膨胀的速率（合理即可） (3)降低温度至蜡烛的着火点以下（合理即可） 2.(1)降低 (2)CuS04CaCl2+Na,C03一CaC03↓+2NaCl (3)氯化钠（或NaCl) 减少融雪剂使用（合理即可） 3.(1)柴胡的抑菌能力比黄连、鱼腥草强 (2)液体沸点随气压降低而降低，构造低压环境可 降低酒精沸点，避免柴胡皂苷分解(3)AB (4)在压力一定时，增大受力面积可以减小压强 重 4.铝丝表面有大量气泡产生且反应较快(1)铝 (2)该反应放热，温度升高反应速率加快（合理即可） 优 (3)Fe+2HCI-FeCl,+H,T (4)C 【解析】在金属活动性顺序中，金属活动性越强，与 酸反应越剧烈。已知金属活动性顺序为铝>铁> 铜，所以铝、铁与酸反应时，反应更剧烈的是铝。现 象为铝丝表面有大量气泡产生且反应较快。 (1)铝、铁与酸反应时，反应更剧烈的是铝。(2)丙 组实验是铝与酸反应，该反应是放热反应。在0~ 1阶段，温度升高，因为温度升高会加快微粒运动 速率，所以此阶段反应速率加快。(3)C方案中，若 盐酸有剩余，插入铁丝后，铁与盐酸反应生成氯化 亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl一FeCL,+ H,↑。(4)A方案中，滴加无色酚酞试液，溶液不变 红，只能说明溶液不显碱性，但不能确定盐酸一定 有剩余，因为恰好完全反应时溶液显中性，也不会 使酚酞试液变红；B方案中，滴加AgNO,溶液产生 白色沉淀，不能说明盐酸有剩余，因为生成的氯化 钠也会与硝酸银反应生成白色沉淀：C方案中，插 入铁丝产生气泡，说明溶液中有盐酸，因为铁能与 盐酸反应产生氢气，所以合理的是C。 与化学参考答案及解析 45