题型七 计算题-【练客中考】2026年浙江新中考科学二轮重难培优（生物与化学）

(4)加入CaCl2溶液，也可能与NaOH产生微溶的 Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有 Na,C0,(合理即可)(5)取久置的NaOH溶液，加 入足量CaCL,溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色 沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说 明原溶液中有Na,CO,(合理即可) 4.(1)质量(2)注射器活塞不再移动(3)①③（或 ②④)(4)80<a<270 【解析】(1)在进行不同组别实验时，对锌粒的要求 是需控制它们的颗粒大小和质量相同。(2)小明观 察到注射器活塞不再移动，说明不再产生氢气，即 可判断反应已结束。(3)通过比较①③或②④组别 (这两组都是温度相同，稀硫酸浓度不同)，可以判 断硫酸浓度对反应快慢有影响。(4)通过对比可 知，其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；其 他条件相同时，稀硫酸浓度越大，反应速率越快。 对比②④可知，温度相同，④比②稀硫酸浓度大，因 此④反应时间比②短，因此a小于270：对比④⑤可 知，稀硫酸浓度相同，⑤比④温度高，因此α大于 80。实验④中，完全反应用时a的取值范围为80< a<270。 5.(1)振荡试管（或摇动装置等）(2)15min内生成 气体的体积(3)70(4)收集二氧化碳无论是排 水法还是向上排空气法都得不到纯净的二氧化碳 (或收集二氧化碳用排水法比用向上排空气法收集 到的气体更纯等) 6.(1)木条复燃(2)160：233氢氧化钠（或氢氧化 钾、氢氧化钡等合理即可)（3)催化剂只改变化 学反应速率，不改变生成物质量 轮 7.(1)提供水蒸气(2)氢气的密度比空气小 (3)剩余固体全部能被磁铁吸引(4)取少量剩余 培 粉末于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生 8.(1)C02、H0(2)①检验并除去二氧化碳 ②B中黑色固体变成红色、D中澄清石灰水变浑浊 (3)在A和B两个装置之间加装一个装有浓硫酸 的洗气瓶 9.(1)取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，溶液变 为浅绿色有气泡产生，且生成的气体能燃烧，火焰 呈淡蓝色，证明有铁粉存在（合理即可）(2)选择 颗粒更小的铁粉与氧气接触面积大，能加快铁生锈 的反应速率(3)活性炭和氯化钠共同作用能显著 加快铁生锈的反应速率，使蒸汽眼罩迅速发热 (4)采用密封包装（合理即可） 10.（1)碳酸氢铵（2)防止空气中的二氧化碳和水 从右侧进入装置(3)将装置内残留的氨气赶人 装置C,使其被完全吸收 (4)170m-7900(m,-m,)% 17m. 题型七计算题 跟踪训练 1.(1)产生氧气纯度高（合理即可）(2)N2 42 浙江新中考科学·生物 (3)解：设理论上每日需要消耗氢氧化锂的质量为x。 2Li0H+C02=Li2C0,+H20 48 44 3.3kg 48x 443.3kg x=3.6 kg 答：理论上每日需要消耗3.6千克氢氧化锂。 2.(1)0.4(2)放出 (3)解：设清洗一吨布料需要消耗氯化氢的质量 为x。 HCl NaOH=NaCl +H,0 36.540 x 12 kg 36.5 光 4012kg x=10.95kg 所需7.3%盐酸的质量为9,3%“=1508 答：清洗一吨布料需要消耗盐酸的质量为150千克。 催化剂 3.(1)4H,+C0,高温高压 CH,+2H20(2)H20 (3)解：设生成0.8kg氧气需要水的质量为x。 2H,0通电2H,↑+0，↑ 36 32 0.8kg 36x 320.8kgx=0.9kg 氧气生成系统中消耗的水的质量为0.9kg×30= 27 kg 答：氧气生成系统中消耗的水的质量为27千克。 4.(1)0.4 (2)解：设铜铝合金中参加反应的铝的质量为x。 2A1+3H2S04=AL2(S04)3+3H2↑ 54 6 0.4g 54 60.4g x=3.6g 该铜铝合金中铜的质量分数为10g-3.6多×100%= 10g 64% 答：该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数 为64%。 (3)BD 5.(1)先产生气泡，一段时间后产生白色沉淀 (2)12 (3)解：设25g碳酸钠溶液中参加反应的碳酸钠的 质量为x。 Naz CO3 CaCl2-2NaCl +CaCO3 106 100 5g 106=xx=5.3g 1005g 与化学参考答案及解析 所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为5,38×100%= 25g 21.2% 答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为21.2%。 +产生沉淀的质量/g(115,15) 1 14 12 10 (4) 8 6 2 020406080100115120 碳酸钠溶液的质量g 【解析】(4)根据表格中的数据分析可知，每25g碳 酸钠溶液与氯化钙反应生成5g沉淀，最后沉淀质 量为15g,则与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为 15g×25g=75g:第2次生成2g沉淀消耗碳酸钠 5g 溶液的质量为25g×28=10g,因此与盐酸反应的 5g 碳酸钠溶液的质量为25g+25g-10g=40g,即加 入碳酸钠溶液质量为40g时，开始产生碳酸钙沉 淀，总共消耗碳酸钠溶液质量为40g+75g=115g 时沉淀质量达到15g,之后继续加入碳酸钠，溶液 沉淀质量不再增加。 6.(1)减小(2)NaCl、HCl (3)解：设生成氯化钠的质量为x。 HCl NaOH NaCl +H,0 40 58.5 20g×4%x 58.5 40=20g×49% x=1.17g 恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为 1.17gx100%=2.925% 20g+20g 答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为 2.925%。 7.(1)HCl+NaOH=NaCl +H,O (2)解：由图像可知，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液 的质量为160.0g-80.0g=80.0g,设生成氢氧化 镁沉淀的质量为x。 2NaOH MgCl,Mg(OH)2+2NaCl 80 58 80.0g×10% t 58 8080.0g×10% x=5.8g 由质量守恒定律可知，图中bc段溶液增加的质量 为80g-5.8g=74.2g 答：bc段溶液增加的质量为74.2克。 (3)Na+、Cl-、OH 8.(1)C(2)0.68 (3)解：根据图乙可得出恰好完全反应生成氨气的 浙江新中考科学·生物 质量为1.02g; 设恰好完全反应消耗(NH4)2SO4的质量为x。 (NH,)2S0,+Ba(OH)2=BaS0,↓+2NH↑+2H,0 132 34 1.02g 132 34=1.02g x=3.96g (NH)2S0,的质量分数为x0×100%=88% 因88%>86%，故化肥达到商标中的含量要求 答：该化肥达到商标中的含量要求。 题型八论证说理—解释原因、分析原理 1.(1)胚珠（2)冲击腹部时，胸腔缩小，肺内气压变 大，大于外界气压，使异物排出 2.(1)种群(2)分解者(3)增加收入，减少农药和 化肥的使用，减轻环境污染等 3.(1)双子叶(2)种子萌发需要适量的水分、充足 的空气和适宜的温度。豆芽机的水循环系统能为 豆芽萌发提供适量的水分；盖子上的小孔能让气体 进出豆芽机，为豆芽萌发提供充足的空气；沥水孔 使发育盒中留有少量水分，不会浸没豆子，防止豆 子缺氧；保温系统能在寒冷时节为豆芽萌发提供适 宜的温度 4.(1)生殖(2)吸收水分和无机盐(3)早上或者 傍晚移栽，移栽前对枝叶进行修剪能降低杨梅植株 的蒸腾作用，提高移栽成活率。根部保留土球，能 保护幼根和根毛，提高移栽成活率 5.(1)群落（2)非生物部分(3)鸡啄食杂草、害 虫，减少了农药使用，鸡粪为杨梅树提供肥料，促进 轮 其生长，形成良性生态循环，优化生态系统结构和 重 难 功能，使物质和能量充分利用，实现鸡、杨梅增收 6.(1)减小(2)循环系统（或神经系统）(3)呼出 优 的气体中C0,浓度比空气中的高，吸回自身呼出的 气体，使肺泡内C02的浓度升高，减少血液中C02 的排出，使血液中的pH下降，缓解症状 7.(1)解：参与反应的CuS04质量为40g×5%=2g, 设需固体NaOH的质量为x。 CuSO +2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO 16080 2g 80x 160-2g x=1g 答：需固体Na0H的质量为1克。 (2)因为仅用少量Na0H即可观察到蓝色絮状沉 淀，说明NaOH与CuSO4发生了化学反应；天平两 边保持平衡，说明反应前后质量相等 (3)铁钉生锈消耗瓶中的氧气，使瓶内气压小于大 气压（合理即可） (4) 与化学参考答案及解析 43题型七计算题[2025.31(1)，2024.29(2)①、32(2)] ○解题思路 读题：明确解决什么 读题：通过数据分析 规范书写 问题，即求什么 找到已知“纯量 计算步骤 ① @ ® ④ ⑤ 读题：发生什么反应 分析待求量、已知“纯量”在化学方程式中的关系 十十十一十一十十十m 跟踪训练 类型1①纯文字类 煮：将布料浸泡在质量分数为2%~5%的氢氧化 1.(2025杭州西湖区二模)在空间站中，如何补充航 钠溶液中，高温处理去除果胶等杂质，使布料变得 天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，科 柔软。②酸洗：用盐酸清洗残留的碱液，调整布料 学家们分别采取了以下处理方法： pH至中性，避免后续加工变色或纤维损伤。 方法甲：在空间站中，利用太阳能电池板提供的电 (1)某次配制过程中，需要2%的氢氧化钠溶液 能，通过电解水制备氧气。 20千克，则应称取氢氧化钠的质量为 方法乙：利用氢氧化锂(LiOH)吸收二氧化碳，生 千克。 成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。 (2)用盐酸清洗残留的碱液，调整布料pH至中 (1)请写出方法甲的优点： 性，该反应过程中 （选填“吸收”或“放 (写出一点即可)。 出”)热量。 (2)用方法乙净化后的空气中含量最高的气体是 (3)用水清洁后，每吨布料上仍残留12千克氢氧 (写化学式)。 化钠（不考虑其他杂质），用质量分数为7.3%盐 (3)空间站三名航天员，平均每日总共产生约3.3 酸进行清洗，请计算清洗一吨布料需要消耗盐酸 千克C02,若要将这些气体全部吸收，理论上每日 多少千克？（已知：HCl+NaOH一NaCl+H,0) 需要消耗多少千克氢氧化锂？ 类型2实物流程图类[2025.31(1)] 3.如图表示某空间站的水气整合系统，其中“氧气生 成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系 统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳在高 温高压和有催化剂参与的条件下转化成液态水和 甲烷气体(CH4),甲烷排放到外太空。 2.(2025温州瑞安市二模)棉、麻等植物在生长的过 H,0 氧气生H, 成系统 萨巴蒂 →CH 程中会积累油脂、果胶等杂质，从而影响制成布料 的染色效果和手感。在布料加工时，人们往往会 lo. 尔系统 通过“碱煮”“酸洗”等过程改善布料性能。①碱 [航天员C0 →H,0 56 浙江新中考科学·生物与化学 二轮重难培优 (1)写出萨巴蒂尔系统中发生反应的化学方程式： 类型3表格数据类[2024.32(2)] 5.(2025杭州保俶塔一模)小明在完成实验室制取 (2)该空间站的水气整合系统中，能循环利用的物 二氧化碳的实验后，想去探究废液的成分。他取 质是 上层废液，并将125克碳酸钠溶液分5次加入该 (3)已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克 废液中，充分反应后，测得实验数据如表。 的氧气，请计算一个航天员在空间站工作30天， 实验序号 1 2 3 4 5 氧气生成系统中至少需要消耗多少质量的水？ 加入Na,C03溶液质量/克25 25 25 25 25 生成沉淀的质量/克 0 m 15 (1)第二次实验观察到的现象为 (2)表格中m的数值是 (3)请求出所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。 4.(2025金华婺城区期末)5G通信基站建设时需要 大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面 铜铝合金中铜的质量分数，科学兴趣小组进行了 如图所示实验。请分析计算： 100g稀硫 充分反 酸（过量） 应后 遥滤液 边加边搅拌 过滤 ○滤渣 10g合金样品 混合物109.6g (4)[作图·曲线]请画出上述过程中生成沉淀质 (1)生成氢气的质量是 量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系图，并标出 (2)根据图中数据计算该金属涂层光纤表面铜铝 反应结束时的具体数值。 合金中铜的质量分数（写出计算过程）。 产生沉淀的质量g 16 14 12 10 8 6 4 2 020406080100120 碳酸钠溶液的质量/g 类型4坐标曲线类 6.(2025金华东阳三模)如图是将40g稀盐酸逐滴 (3)小科同学通过称量滤渣的质量来计算合金中 加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液 铜的质量分数，他发现测定结果与上面相比明显 中，溶液的温度变化曲线(B点为恰好完全反应)。 偏小，原因可能是 （填字母)。 请回答： A.滤渣没有完全干燥 (1)图中从A到B过程中，溶液的pH逐渐 B.铜铝合金中铝被氧化 (选填“增大”或“减小”)。 C.滤渣中含有其他杂质 (2)图中C点对应的溶液中含有的溶质有 D.合金中还含有金属锌 浙江新中考科学·生物与化学二轮重难培优 57 (3)列式计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量 类型5】综合类 分数。 8.为了测定某化肥中(NH4)2S04的含量，小科称取 温度/℃ 如图甲商标的化肥4.5g,倒入烧杯后加水至完全 溶解，再逐滴滴人Ba(OH)2溶液。测得数据如图 乙所示（杂质溶于水但不参与反应）。 02040 已知：(NH4)2S04+Ba(OH)2=BaS04↓+ 稀盐酸的质量g 2NH3↑+2H,0 ××化肥 ↑生成气体的质量/g 主要成分：NH)SO 1.02 含量要求： NH),S04≥86% 0.34 ××化工有限公司 050100150200滴入Ba(0H为 甲 乙 溶液质量g (1)硫酸铵是常见的一种化肥，下列有关硫酸铵的 说法错误的是 (填字母)。 7.烧杯中盛有MgCL2和HCl的混合溶液100.0g,向 A.硫酸铵是一种氨肥 其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na0H溶液， B.硫酸铵能使农作物枝叶繁盛 烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图 C.硫酸铵可预防植物茎秆软弱、易倒伏 所示。 (2)坐标轴上的a数值为 0 烧杯中溶液质量g (3)通过计算说明该化肥是否达到商标中的含量 要求。 0 80.0160.0Na0H溶液质量/g (1)图中ab段所对应反应的化学方程式为 (2)图中bc段溶液增加的质量为多少克？（写出 计算过程) (3)图中d点对应的溶液中的离子有 58 浙江新中考科学·生物与化学二轮重难培优