培优专题11 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析-【练客中考】2026年浙江新中考科学二轮重难培优（生物与化学）

10.(1)不饱和(2)40(3)BD 11.(1)碳酸钠的溶解度随温度的升高增大明显，当温 度降低时碳酸钠会结晶析出 (2)碳酸钠和硝酸银溶液反应生成的碳酸银微溶， 也会出现浑浊现象(3)稀硝酸 (4)测量固体D的质量 培优专题9碱变质的探究 专题突破 例1(1)二氧化碳（或C02)(2)不正确；碳酸钠的 水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，无法判断有 无碳酸钠(3)部分变质检验并除去碳酸钠，避 免对后续实验产生干扰(4)不正确 ↑C02的质量/g (5) 0稀盐酸的质量/g 跟踪训练 1.C【解析】由实验过程中溶液pH随时间变化情况 可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，溶液 的碱性逐渐减弱，A正确：氢氧化钠变质会生成碳 酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯 化钠，实验过程中有白色沉淀生成，B正确；a点时， 溶液的pH大于7，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl、 NaOH和BaCL2,C错误；氢氧化钠变质会生成碳酸 钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化 钠，实验过程中有白色沉淀生成，说明原溶液中含 有碳酸钠：最终溶液的H大于7，说明原溶液中含 有氢氧化钠，由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分 变质，D正确。 2.(1)CaCO 2HCI CaCl,+CO2 H,O (2)Ca(0H)2+2HCl=CaCL2+2H,0取少量 白色固体于试管中，加适量的水充分振荡后，加入 1~2滴无色酚酞试液（合理即可）溶液变红（与 上一空对应)(3)密封 3.(1)2Na0H+C02=Na,C03+H20 (2)有气泡产生(3)11.92<m<13.69(4)66% 【解析】(3)该氢氧化钠固体部分变质，即该氢氧化 钠固体样品中含氢氧化钠和碳酸钠，故其溶液的 pH应介于实验1和实验2之间，即m的取值范围 是11.92<m<13.69。(4)反应前后的质量差为反 应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为 0.30g;设该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量 为x。 Na,CO +2HCI 2NaCl +H,0 +CO, 106 44 0.30g 106 440.30g x≈0.72g 设该样品中变质的氢氧化钠的质量为y。 浙江新中考科学·生物 CO,+2NaOH=Na CO +H2O 80 106 2 0.72g 80 y 1060.72g y≈0.54g 该NaOH固体的变质率为 0.54g 0.54g+(1.0g-0.72g)×100%≈66%。 4.(1)玻璃棒、滤纸（或漏斗或烧杯等）(2)产生气 泡(3)不合理；因为氧化钙与水反应会生成氢氧 化钙，也能使酚酞试液变红(4)将样品加热至 500~900℃，称量固体质量是否减小或是否有水 生成 【解析】(1)过滤操作中需要用到的器材有玻璃棒、 滤纸、漏斗、烧杯等。(2)根据实验结论样品中有 CaC0,则加人稀盐酸会生成C02,产生气泡。 (3)为证明样品中含有Ca(0H)2,小红提出可向步 骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变 红，则证明样品中含有Ca(OH)2。这种做法不合 理，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使 酚酞变红。(4)由于Ca(0H)2 500℃，Ca0+H,0, 故可将样品加热至500~900℃，称量固体质量是 否减小或检验是否有水生成。 培优专题10无明显现象反应的探究 专题突破 ①稀醋酸②酸③有气泡产生④氯化钡溶液（或 氢氧化钡溶液，合理即可)⑤软塑料瓶都变瘪，A瓶 变瘪程度更大⑥作对比，排除氢氧化钠溶液中水对 实验的干扰⑦蓝⑧白⑨气泡 跟踪训练 轮 1.C2.D 3.(1)再将浓盐酸滴入b中(2)溶液由红色变为无 色(3)二氧化碳能溶于水会导致U形管内压强 优 减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U形管 (4)将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验， 观察到水进入U形管但不能充满U形管（或取适 量反应后U形管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡 溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可) 4.(1)溶液颜色由红色变为无色，溶液的温度升高 (2)1(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (4)能；因为B试管内液面上升的高度大于A试管 培优专题11金属与盐溶液反应后 滤液、滤渣成分的分析 专题突破 例1【方法指导】Zn>Cu>Ag Zn +2AgNO,-Zn(NO3)2 +2Ag Zn +Cu(NO3)2-Zn(NO3)2 +Cu ①Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2Ag ②Zn(N03)2、Cu(NO3)2Ag ③Zn(NO3)2、Cu(NO,)2Ag、Cu ④Zn(NO,)2Ag、Cu ⑤Zn(NO,)2Ag、Cu、Zn 与化学参考答案及解析 37 例2【方法指导】Fe>Cu>AgFe+2AgNO, Fe(NO)2 +2Ag Cu +2AgNO3=Cu(NO)2 +2Ag ①Fe(NO3)2Ag、Fe、Cu②Fe(NO3)2Ag、Cu ③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(N03)2、 Cu(NO)2 Ag 5Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3 Ag 跟踪训练 1.D【解析】由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有 气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被 全部置换出来。因此，滤液中一定含有Fe(NO,)2, 滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu。由以上分析可知：滤 渣中一定有Fe,A正确；滤渣中一定有Cu,B正确 滤液中一定有Fe2+,C正确；滤液中一定没有Ag*、 Cu2+,D错误。 2.A【解析】铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝 酸铜和银，待充分反应后，铜片上覆盖着一层银白 色的固体，此时试管里为硝酸铜溶液，再将洁净的 铁片浸入该溶液中，铁与硝酸铜溶液发生置换反应 生成硝酸亚铁和铜，铁片上覆盖着一层红色物质， 所以铁片上析出的固体中一定有Cu,A不正确；铁 与硝酸铜溶液发生反应生成硝酸亚铁和铜，实验结 束时溶液中一定含有Fe2+,B正确；根据反应的化 学方程式及质量关系可知： Cu+2AgNO=Cu(NO)2+2Ag 64 216 Fe+Cu(NO),=Fe(NO)Cu, 56 64 每64份质量的铜置换出216份质量的银，每56份 质量的铁置换出64份质量的铜，所以反应后试管 中的溶液质量一定减小，C正确；铜可以置换出硝 轮 酸银溶液中的银，说明铜比银活泼，铁可以置换出 硝酸铜溶液中的铜，说明铁比铜活泼，所以该实验 能证明铜、铁、银的金属活动性强弱，D正确。 优 3.A【解析】铁的金属活动性比银、铜强，向一定质 量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中逐渐加铁粉，铁先 与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应 完，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。 b点时，铁与硝酸银溶液恰好完全反应，则α点时， 铁粉量不足，硝酸银溶液有剩余，溶液中有硝酸亚 铁、硝酸银、硝酸铜三种溶质，A正确；b点时，铁与 硝酸银溶液恰好完全反应，固体中只有银一种金 属，B错误：b~c段，是铁与硝酸铜溶液反应生成硝 酸亚铁和铜，b~C段溶液中不含硝酸银溶液，往 b~c段溶液中滴加稀盐酸，没有沉淀生成，C错误： d点是铁与硝酸铜溶液完全反应后继续加入铁粉， d点的固体是铁、银、铜的混合物，取d点的固体，加 入稀盐酸，有气泡产生，D错误。 4.D【解析】由于金属的活动性强弱是锌>铁>铜， 在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜 反应生成氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物 质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现 象，说明铁没有剩余，滤渣中一定有Cu,一定没有 Fe和Zn。根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活 动性：锌>铁：铁能与氯化铜反应，说明金属活动 38 浙江新中考科学·生物 性：铁>铜：可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，A 正确；由于每56份质量的铁能置换出64份质量的 铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，B 正确；滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和Zn,C正 确；滤液中的溶质一定有FeCL2、ZnCL2,可能含有 CuCL,,D不正确。 5.(1)20(2)A、C(3)Zm2+、fe2+、Cu2+ 6.(1)Cu、Fe(2)11.2(3)30.4g(4)C 【解析】(1)a点是铁与硫酸铜完全反应后，铁粉过 量，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜。 (2)由图示可知，与硫酸铜反应的铁的质量是5.6g, 设5.6g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x, Fe CuSO=FeSO+Cu 56 64 5.6g 64 56=5.6g x=6.4g 与硫酸铜反应完剩余的铁的质量为12g-6.4g= 5.6g,所以反应前铁的总质量为5.6g+5.6g= 11.2g,n点对应的横坐标数值是11.2。(3)由图 示可知，铁与硫酸铜反应完后，剩余铁与稀硫酸继 续反应，铁全部转化为硫酸亚铁，设生成硫酸亚铁 的质量为y,根据： Fe FeSO, 56152 11.2gy 贤 y=30.4g 所以实验过程中共生成硫酸亚铁的质量为30.4g。 (4)根据金属的活动性顺序：镁>铁>铜，将镁条加 入溶质为硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中，镁先与硫酸 铜反应生成硫酸镁和铜，该反应的化学方程式为 Mg+CuSO,一MgS04+Cu,即每24份质量的镁能 置换出64份质量的铜，硫酸铜反应完全之后，若镁 还有剩余，镁会与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁， 该反应的化学方程式为Mg+FeSO4一Mgs04+ Fe,即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。 经上述分析，若镁无剩余，且只与硫酸铜反应置换 了铜，A不符合题意；经上述分析，若镁无剩余，可 能硫酸铜完全反应完，且硫酸亚铁反应了一部分， 则生成的铜的质量可能大于生成的铁的质量，B不 符合题意；经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和 硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质 量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量， 而图示中生成铁和铜的质量相等是不合理的，C符 合题意，D不符合题意。 培优专题12物质的检验、鉴别与除杂 专题突破 一、1.①紫色石蕊试液②有气泡产生③有气泡产 生④无色酚酞试液⑤有蓝色絮状沉淀生成 ⑥AgNO,⑦产生白色沉淀且沉淀不溶解⑧有 白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀消失并有气泡 产生 与化学参考答案及解析培优专题11金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析(2025.14) 专题突破 类型1]一种金属与两种盐溶液的反应 例1将一定量的锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。分析 滤液、滤渣的成分。 第一步排顺序。锌、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为 第二步写反应。根据“远距离先置换”写出发生反应的化学方程式，先发生的反应： ;后发生的反应： 第三步 分析讨论。根据加入Z的量，分情况讨论，分析反应后物质（滤液、滤渣）的成分： 加入锌粉的量 滤液中溶质成分 滤渣成分 AgN0,的质量Cu(NO,)2的质量 ①只反应掉部分AgNO3 ①H ②H ②AgNO,恰好完全反应 Zn 的 质 ③H ③完全反应掉AgNO3, ④H 反应掉部分Cu(NO3)2 ⑤H ④恰好完全反应掉 AgNO,恰好 Cu(NO,),恰好 完全反应 完全反应 AgNO3和Cu(NO,)2 ⑤锌粉过量 第四步 分析现象。根据题给信息分析滤液、滤渣的成分及现象。 类型2两种金属与一种盐溶液的反应 例2 向Fe和Cu的混合物中加入AgNO,溶液，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。分析滤液、滤渣的 成分。 第一步排顺序。铁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为 第二步 写反应。根据“远距离先置换”写出发生反应的化学方程式，先发生的反应： ;后发生的反应： 第三步 分析讨论。根据加入AgNO,溶液的量，分情况讨论，分析反应后物质（滤液、滤渣）的成分： 加入硝酸银的量 滤液中溶质成分 滤渣成分 Fe的质量 Cu的质量 ①只能反应 ①H 掉部分Fe ②Fe恰好完全反应 AgNO, ②H 的 ③完全反应掉Fe, ③ 量 反应掉部分Cu ④H ④恰好完全反 ⑤H Fe恰好 Cu恰好 应掉Ffe和Cu 完全反应 完全反应 ⑤AgNO,过量 第四步 分析现象。根据题给信息分析滤液、滤渣的成分及现象。 26 浙江新中考科学·生物与化学 二轮重难培优 跟踪训练 1.(2025绍兴六校联盟模拟)往AgNO3和Cu(N03)2 A.由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过 B.两支试管混合后，固体总质量比反应前铁粉的 滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。据此分 总质量一定增加 析，下列结论错误的是 C.滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和Zn A.滤渣中一定有Fe D.滤液中的溶质一定有FeCL2、ZnCl2和CuCl, B.滤渣中一定有Cu 5.为比较Zn、Fe、Cu的金属活动性，在锌粉、铁粉的 C.滤液中一定有Fe2 混合物中加入一定量的硫酸铜溶液，反应前后的 D.滤液中一定有Ag*、Cu2+ 微观模型如图所示。 2.(2025杭州高桥初中一模)如图所示，将足量铜片 相对数量 相对数量 Zn:？ 浸入盛有硝酸银溶液的试管中，待充分反应后取 Zn:100 Fe:100 出铜片，再将洁净的铁片浸入该试管的溶液中，下 Fe:100 C:80 Cu:80 Zn:80 列分析不正确的是 Zn Fe Cu Zn Cu Fe Zn 反应前 反应后 AgNO, (1)反应后微观模型中的“？”处应填写的数值是 溶液国铜片 铁片 A.铁片上析出的固体中一定有Ag和Cu (2)由该反应微观模型可得出的金属活动性顺序 B.实验结束时溶液中一定含有Fe2+ 为 (填字母)。 C.反应结束后试管中的溶液质量一定减少 A.Zn>Cu B.Cu>Fe C.Zn>Fe D.实验能证明铜、铁、银的金属活动性强弱 (3)向反应后的混合物中添加过量的硫酸铜溶液， 3.(2025金华湖海塘二模)向一定质量的硝酸银和 反应结束后溶液中一定存在的金属离子是 硝酸铜混合溶液中逐渐加铁粉，溶液中溶质质量 的变化与加入铁粉质量关系如图所示，下列说法 6.(2025杭州西湖区三模)将铁粉和稀硫酸先后加 正确的是 ( 入一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。 ↑溶质质量/克 实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体 的质量关系如图1所示。 b ↑剩余固体的质量/g 12 0 铁粉的质量/克 镁条 A.a点时，溶液中有三种溶质 5.6 加入物质 CuSO,和 B.b点时，固体中有两种金属 铁粉稀硫酸总质量/g 225 FeSO,溶液 C.往b~c段溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成 图1 图2 D.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 (1)a点时剩余的固体物质是 (填化 4.(2025衢州风华三模)按如图流程进行实验（每步 学式)。 均充分反应)。反应结束后，将烧杯内物质进行过 (2)n点对应的横坐标数值是 滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列 (3)实验过程中共产生FeS0,的质量为 说法不正确的是 ( (4)模型能够直观反映化学变化的结果。将一定 加入 质量的镁条放入某一溶液（如图2）中，其溶质硫 定量的氯 酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内 化锌溶液 固体的组成和质量大小关系不可能的是 铁粉 无明显现象 (填字母)。 混合 加入一 Cu Fe 定量的氯 Cu Fe Cu Mg Mg 化铜溶液 Fe Cu 铁粉 有红色固体析出 浙江新中考科学·生物与化学 二轮重难培优 27