培优专题8 溶解度及其应用-【练客中考】2026年浙江新中考科学二轮重难培优（生物与化学）

培优专题8 溶解度及其应用[2024.18(2)] 专题突破 能力点1丁饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 A.①的溶液中溶质的质量分数约为23% 例1小科同学在实验室做了如图所示的实验， B.②的溶液为不饱和溶液 C.②的溶液降温到20℃时会析出固体 请回答下列问题。 D.③的溶液质量是77g 降低 加水 加热 温度 ○方法指导++++++++++ 充分溶解 1.温度改变（忽略溶剂蒸发）时： 蔗糖 ① ② ③ ④ ①有晶体析出时，溶质质量减小，溶剂质 (1)②③溶液中一定属于饱和溶液的是 量不变，溶液质量减小，溶质质量分数 (2)蔗糖的溶解度随温度的升高而 (选 减小。 填“增大”“减小”或“不变”)。 ②无晶体析出时，溶质、溶剂、溶液质量以 (3)③溶液降低温度后，发现④溶液没有晶体析 及溶质质量分数都不变。 出，说明③溶液属于 (选填“饱和”或“不 2.温度不变时，溶质质量分数的变化： 饱和”)溶液。 溶液从不饱和变饱和，溶质质量分数增大； (4)若④溶液有少量晶体析出，要使③溶液变成饱 溶液从饱和变不饱和，溶质质量分数减小。 十十州十十一十-十情十种+一十州十十一十州个十+十一十州十十一十州 和溶液可采用的方法为 +○方法指导 能力点3】物质提纯的方法 1.当溶液中有固体时，则该溶液 例3 下表是氯化钠、氯化铵在不同温度时的溶 (选填“一定”或“不一定”)是该固体物质 解度，请回答下列问题： 的饱和溶液。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 2.溶液从有固体的状态变为无固体的状态 溶解氯化钠35.736.036.637.338.439.8 时，先计算再判断： 度/g氯化铵29.437.245.855.265.677.3 ①围生<溶解度 100g 为不饱和溶液； (1)由表格可知，氯化铵的溶解度随温度增大而 m水 (选填“增大”或“减小”)。 ②m鉴_溶解度，为饱和溶液。 m水 100g (2)60℃时，向两个分别盛有50g氯化钠和氯化 铵的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，能成 能力点2溶液中相关量的计算与比较 为饱和溶液的是 溶液。 (3)若氯化铵固体中含有少量氯化钠固体，可采用 例2 为探究KC1固体在水中的溶解情况，进行 的方法获得氯化铵晶体。 下图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误 方法指导 的是 根据溶解度变化趋势判断提纯方法 15gKCI 溶解度趋势 结晶或提纯方法 再加5g 再加10g 50g KCI KCI 溶解度随温度升高 降温结晶（或冷却热 H,0 搅拌， 搅拌，加 等 而明显增大 饱和溶液) 20℃ 加热 40℃ 热，静置 909℃ 溶解度随温度升高 ① ② ③ 蒸发结晶 而没有明显变化 KCl在不同温度时的溶解度 溶解度随温度升高 温度/℃ 20 40 90 蒸发结晶（或加热） 而明显减小 溶解度/g 34 40 54 浙江新中考 科学·生物与化学 二轮重难培优 19 跟踪训练 1.(2024温州鹿城区一模)课堂上，老师配制了一杯 5.室温下，饱和澄清石灰水盛放在锥形瓶内，将固体 70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸 a加入试管中，下列说法正确的是 取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析 固体a 出（如图）。下列判断正确的是 饱和 恢复至 澄清 A.烧杯中溶液一定是饱和溶液 石 原温度 B.烧杯中溶液不是饱和溶液 水 浑浊 澄清 C.玻璃片上的溶液一定是饱和 溶液 A.加入的固体a可能是硝酸铵 D.玻璃片上的溶液不是饱和溶液 B.锥形瓶中液体只有I和Ⅱ为饱和溶液 2.某同学将溶有一定量樟脑的乙醇密封在玻璃瓶内 C.试管中发生的一定是物理变化 制得“天气瓶”，已知樟脑在乙醇中的溶解度随温 D.锥形瓶中液体的溶质质量分数：I=Ⅲ>Ⅱ 度升高而增大。当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲 6.化学实验不仅可以带来许多乐趣，还可以提升我 到图乙改变时，保持不变的是 们的科学思维。同学们利用所学知识设计了如图 A.瓶外空气的温度 所示实验，完成了“蛋壳水晶”的工艺品。下列有 乙醇 B.樟脑在乙醇中的溶解度 关该实验的说法正确的是 ( C.瓶内乙醇的质量 40 gCuSO 鸡蛋壳 粉末 硫酸铜晶体 D.瓶内溶液溶质质量分数 甲 100 (CuS04·5H,O) 3.(2025温州鹿城区一模)已知20℃时，氯化钠的 600 静置 热水 溶解度为36克。在20℃时小龙在甲、乙、丙三个 数小时蛋壳水晶 ① ② 3 ④ 相同的杯子中各注入100克清水，然后分别加入 (注：不考虑水分蒸发)》 20克、40克和60克食盐（如图），充分溶解后这3 硫酸铜的溶解度数据如下表所示： 杯溶液的溶质质量分数大小关系为 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40.0 55.0 甲 乙 A.甲<乙<丙 B.甲<乙=丙 A.①中热水的主要目的是加快硫酸铜粉末的溶解 C.丙<乙<甲 D.甲=乙<丙 B.②中通过搅拌可以使④中蛋壳内得到更多的 4.(2025杭州采荷实验二模)下表为硝酸钾和氢氧 晶体 化钙在不同温度下的溶解度。据此分析以下说法 C.③中的溶液始终是硫酸铜的饱和溶液 正确的是 D.该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的降低 ( ) 而增大 温度/℃ 0 20 40 60 80 7.(2025金华婺城区二模)硝酸钾(KN03)是一种重 硝酸钾/克 13.3 31.6 63.9 110 169 要的化工原料，在宋代的《开宝本草》中就记载了 氢氧化钙/克0.1730.1650.1210.1160.094 KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫 A.硝酸钾和氢氧化钙的溶解度都随温度的升高而 取以水淋汁后，乃煎炼而成”。请回答： 增大 (1)上文中的“霜”指含KNO3的固体，“以水淋 B.若将60℃的氢氧化钙饱和溶液降温至20℃， 汁”“煎炼而成”分别指 (填字母)。 则溶液的溶质质量分数会变小 A.溶解、降温结晶 B.过滤、蒸发结晶 C.20℃时将15克硝酸钾放入50克水中，能得到 C.溶解、蒸发结晶 D.过滤、降温结晶 饱和溶液 (2)《天工开物》记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入 D.若使60℃的氢氧化钙不饱和溶液变成饱和溶 石白，相激火生，祸不可测”。是指硝酸钾的性质 液，可以蒸发溶剂 不稳定，受到撞击会发生分解反应，生成KNO2和 20 浙江新中考科学·生物与化学 二轮重难培优 一种可助燃的气体单质。请写出该反应的化学方 “不饱和”)溶液。 程式： 加入2g 加入2g 加入2g (3)查阅资料得知：20℃时，硝酸钾的溶解度为 氯化钾 氯化钾 氯化钾 14g 器10g水匿12g 14g 31.6g,则该温度下，将10g硝酸钾固体加入40g ① 溶液 溶液 ②溶液 ③ 水中，所得溶液的溶质质量分数为 (2)根据上述过程可知，40℃时氯化钾的溶解度 8.(2025杭州西湖区二模)在15℃时，将一塑料方 为 块放在NaNO,溶液中，然后将溶液加热至25℃和 (3)实验结束后，同学们对烧杯①~③中的相关 35℃（不考虑水分蒸发），如图甲、乙、丙所示。 量进行分析，符合实验结果的描点坐标图是」 NaNO,溶液国 是NaNO, (填字母，双选)。 NaNO,固体NaNO,NaNO, 溶液 15℃溶液 25℃固体 溶质 溶质 35℃ 的质 甲 的质 丙 堂分 量分 数/% 数19% (1)甲、乙、丙中，NaNO3溶液的密度由大到小的排 办加R时质量e 0246 列顺序为 加KC的质量/g A B (2)由图中信息可知，NaNO,的溶解度随温度的升 溶质1 氯化↑ 高而 的质 钾的 0 量分 溶解 (3)甲、乙、丙中，一定是饱和溶液的是 数/% 度g 0 0246 0246 9.感探究之趣，赏化学之美—制作美丽硫酸铜晶 加KCI的质量/g 加KCi的质量/g C D 体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示 11.(2025温州校级模拟)盐湖中蕴藏着丰富的矿产 为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸 资源。“夏天晒盐，冬天捞碱”，从盐湖获得的纯 发)。请回答下列问题。 碱中是否会含有氯化钠呢？兴趣小组同学设计 +溶解度/g 40 了两种实验方案。 A 30 方案1：取少量样品，溶解后滴加少量硝酸银溶 20 10 液，观察现象。 0204060温度/℃ 方案2： 硝酸银 图1 溶液C 100g水 20℃ 20℃ 60℃降温至 ③ 取样水密液溶液A 溶液B溶液 固体D a 二氧化碳气体 充分① 加热② 20℃ 强 溶解 蹈取出晶体 (1)结合下表数据分析，冬天适合捞碱的原因是 36g硫酸铜 图2 温度/℃ 0 10 20 30 40 (1)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 氯化钠的 35.7 35.8 36.0 36.3 go 36.6 溶解度/克 (2)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (选 填“饱和”或“不饱和”)溶液。 碳酸钠的 7.1 12.5 21.5 38.8 48.8 溶解度/克 (3)比较①3溶液中硫酸铜的质量分数：① (选填“>”“=”或“<”)③。 (2)小明认为方案1不可行，他的理由是 (4)写出一种处理③中溶液的方法： (3)方案2中加入的溶液A是 10.同学们在40℃时，向10g水中依次加入一定质 (4)利用方案2完成实验后，小明根据实验现象 量的氯化钾，充分溶解，实验过程如图所示。 确定纯碱中含有氯化钠。为计算样品中氯化钠 (1)烧杯①中溶液属于 (选填“饱和”或 的质量比，还需进行的操作是 浙江新中考科学·生物与化学二轮重难培优 215.(1)连接仪器装置，关闭K3,打开K、K2,向C中加 水浸没导管口，若推动注射器活塞，C装置导管口 有气泡冒出，则装置气密性良好(2)将带火星的 木条放在a导管口，打开K,若木条复燃，则氧气已 集满(3)导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 氧气浓度越大，燃烧越剧烈(4)d 6.(1)bc(或be)(2)将导气管一端放人水中，手握 住试管，观察到导管口有气泡冒出，松手后形成稳 定液柱，说明装置气密性良好 (3)CH,C00Na+Na0H△Na,C0,+CH,↑ (4)天然气燃烧产生的污染物较少，更环保（或天 然气的价格相对较低，能降低成本等合理即可) 【解析】(1)加热醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物 可以产生甲烷，该反应的反应物是固体，反应条件 是加热，属于固体加热型，发生装置选b;甲烷是 种密度比空气小，且不溶于水的气体，则可以使用 向下排空气法或排水法收集，收集装置选c或e。 (2)检查装置的气密性利用的原理是使装置不同部 位的气体产生压强差。对于b装置则采用热敷法， 将导气管一端放入水中，手握住试管，内部温度升 高，压强增大，气体逸出，形成气泡，松手后，由于温 度降低，压强减小，外部压强将水压入导管口，形成 稳定液柱，则装置气密性良好。(3)无水醋酸钠 (CH,COONa)和NaOH反应制备甲烷，同时产生 种生活中常见的碳酸盐，根据质量守恒定律可知， 该碳酸盐是Na,C0,反应的化学方程式为 CH,COONa+NaOH△Na,C0,+CH,↑。(4)天然 气的主要成分是甲烷，燃烧产物为二氧化碳和水， 相比石油液化气，天然气燃烧产生的污染物较少，更 轮 环保；或者天然气的价格相对较低，能降低成本等。 7.(1)集气瓶(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+ 0,↑D(3)ac 优 培优专题8溶解度及其应用 专题突破 例1(1)②(2)增大(3)不饱和(4)恒温蒸发 溶剂（或增加溶质蔗糖） 【方法指导】一定 例2B【解析】20℃时，氯化钾的溶解度为34g,即 100g水中最多可以溶解34g氯化钾，则50g水中 最多可溶解17g氯化钾，故15g氯化钾加入50g 水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数 为15吕×1009%≈239%，A正确：40℃时，氯化钾的 65g 溶解度为40g,即100g水中最多能溶解40g氯化 钾，故50g水中最多能溶解20g氯化钾，此时加入 氯化钾的质量为15g+5g=20g,此时②的溶液为 饱和溶液，B错误；②溶液为饱和溶液，氯化钾的溶 解度随温度的降低而减小，故将②溶液降温到 20℃时会析出固体，C正确：90℃时，氯化钾的溶 解度为54g,即100g水中最多能溶解54g氯化钾， 则50g水中最多能溶解27g,③中加入氯化钾的总 质量为15g+5g+10g=30g,最多溶解27g,此时 溶液的质量为27g+50g=77g,D正确。 36 浙江新中考科学·生物 例3(1)增大(2)氯化钠 (3)降温结晶（或冷却热饱和溶液） 跟踪训练 1.C 2.C【解析】樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而 增大，当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变 时，樟脑晶体的质量增加，说明瓶外空气的温度降 低，A错误；樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而 增大，当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变 时，樟脑晶体的质量增加，则樟脑在乙醇中的溶解 度减小，B错误；樟脑在乙醇中的溶解度随温度升 高而增大，当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙 改变时，樟脑晶体的质量增加，瓶内乙醇的质量不 变，C正确；樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而 增大，当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变 时，樟脑晶体的质量增加，溶质质量减少，溶剂质量 不变，则瓶内溶液溶质质量分数减小，D错误。 3.B4.D5.D 6.C【解析】硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大， 所以①中热水的主要目的是加快硫酸铜粉末的溶 解和增大硫酸铜的溶解度，A错误：固体物质的溶 解度只与温度有关系，所以②中通过搅拌不可以使 ④中蛋壳内得到更多的晶体，B错误；硫酸铜的溶 解度随温度的降低而减小，因此，在静置过程中③ 中的溶液始终是硫酸铜的饱和溶液，C正确；该实 验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大， D错误。 7.(1)C(2)2KN0,撞击2KN0,+0,↑(3)20% 8.(1)丙>乙>甲(2)增大(3)甲、乙 【解析】(1)从图中可以看出V甲>V排2>V排丙，g不 变，浮力相等，那么P液与V排成反比，所以溶液密度 关系为丙>乙>甲。(2)从甲到乙再到丙，随着温 度升高，烧杯底部的NaNO,固体逐渐减少直至消 失，说明温度升高，NaNO,能溶解的量增多，即 NaNO,的溶解度随温度的升高而增大。(3)甲、乙 中都有未溶解的NaNO,固体，在一定温度下，向一 定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，所以 甲、乙一定是饱和溶液：丙中没有未溶解的固体，可 能恰好饱和，也可能是不饱和溶液。 9.(1)40(2)不饱和(3)=(4)用于配制农药波 尔多液（合理即可） 【解析】(1)A点表示的意义为60℃时，硫酸铜的溶 解度为40g。(2)60℃时，硫酸铜的溶解度为40g, 该温度下，100g水中最多能溶解40g硫酸铜，而② 中溶液的溶质质量为36g,则是60℃时硫酸铜的 不饱和溶液。(3)③中溶液是20℃时取出晶体后 得到的，①③溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液， 则①③溶液中硫酸铜的质量分数为①=③。(4)③ 中溶液是硫酸铜的饱和溶液，硫酸铜溶液可用于配 制农药波尔多液，则可将③中溶液用于配制农药波 尔多液等。 与化学参考答案及解析 10.(1)不饱和(2)40(3)BD 11.(1)碳酸钠的溶解度随温度的升高增大明显，当温 度降低时碳酸钠会结晶析出 (2)碳酸钠和硝酸银溶液反应生成的碳酸银微溶， 也会出现浑浊现象(3)稀硝酸 (4)测量固体D的质量 培优专题9碱变质的探究 专题突破 例1(1)二氧化碳（或C02)(2)不正确；碳酸钠的 水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，无法判断有 无碳酸钠(3)部分变质检验并除去碳酸钠，避 免对后续实验产生干扰(4)不正确 ↑C02的质量/g (5) 0稀盐酸的质量/g 跟踪训练 1.C【解析】由实验过程中溶液pH随时间变化情况 可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，溶液 的碱性逐渐减弱，A正确：氢氧化钠变质会生成碳 酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯 化钠，实验过程中有白色沉淀生成，B正确；a点时， 溶液的pH大于7，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl、 NaOH和BaCL2,C错误；氢氧化钠变质会生成碳酸 钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化 钠，实验过程中有白色沉淀生成，说明原溶液中含 有碳酸钠：最终溶液的H大于7，说明原溶液中含 有氢氧化钠，由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分 变质，D正确。 2.(1)CaCO 2HCI CaCl,+CO2 H,O (2)Ca(0H)2+2HCl=CaCL2+2H,0取少量 白色固体于试管中，加适量的水充分振荡后，加入 1~2滴无色酚酞试液（合理即可）溶液变红（与 上一空对应)(3)密封 3.(1)2Na0H+C02=Na,C03+H20 (2)有气泡产生(3)11.92<m<13.69(4)66% 【解析】(3)该氢氧化钠固体部分变质，即该氢氧化 钠固体样品中含氢氧化钠和碳酸钠，故其溶液的 pH应介于实验1和实验2之间，即m的取值范围 是11.92<m<13.69。(4)反应前后的质量差为反 应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为 0.30g;设该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量 为x。 Na,CO +2HCI 2NaCl +H,0 +CO, 106 44 0.30g 106 440.30g x≈0.72g 设该样品中变质的氢氧化钠的质量为y。 浙江新中考科学·生物 CO,+2NaOH=Na CO +H2O 80 106 2 0.72g 80 y 1060.72g y≈0.54g 该NaOH固体的变质率为 0.54g 0.54g+(1.0g-0.72g)×100%≈66%。 4.(1)玻璃棒、滤纸（或漏斗或烧杯等）(2)产生气 泡(3)不合理；因为氧化钙与水反应会生成氢氧 化钙，也能使酚酞试液变红(4)将样品加热至 500~900℃，称量固体质量是否减小或是否有水 生成 【解析】(1)过滤操作中需要用到的器材有玻璃棒、 滤纸、漏斗、烧杯等。(2)根据实验结论样品中有 CaC0,则加人稀盐酸会生成C02,产生气泡。 (3)为证明样品中含有Ca(0H)2,小红提出可向步 骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变 红，则证明样品中含有Ca(OH)2。这种做法不合 理，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使 酚酞变红。(4)由于Ca(0H)2 500℃，Ca0+H,0, 故可将样品加热至500~900℃，称量固体质量是 否减小或检验是否有水生成。 培优专题10无明显现象反应的探究 专题突破 ①稀醋酸②酸③有气泡产生④氯化钡溶液（或 氢氧化钡溶液，合理即可)⑤软塑料瓶都变瘪，A瓶 变瘪程度更大⑥作对比，排除氢氧化钠溶液中水对 实验的干扰⑦蓝⑧白⑨气泡 跟踪训练 轮 1.C2.D 3.(1)再将浓盐酸滴入b中(2)溶液由红色变为无 色(3)二氧化碳能溶于水会导致U形管内压强 优 减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U形管 (4)将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验， 观察到水进入U形管但不能充满U形管（或取适 量反应后U形管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡 溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可) 4.(1)溶液颜色由红色变为无色，溶液的温度升高 (2)1(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (4)能；因为B试管内液面上升的高度大于A试管 培优专题11金属与盐溶液反应后 滤液、滤渣成分的分析 专题突破 例1【方法指导】Zn>Cu>Ag Zn +2AgNO,-Zn(NO3)2 +2Ag Zn +Cu(NO3)2-Zn(NO3)2 +Cu ①Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2Ag ②Zn(N03)2、Cu(NO3)2Ag ③Zn(NO3)2、Cu(NO,)2Ag、Cu ④Zn(NO,)2Ag、Cu ⑤Zn(NO,)2Ag、Cu、Zn 与化学参考答案及解析 37