青海省格尔木市第一中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

阿顶浴同 2025~2026学年度期末考试卷 屋提地 高三化学 测试模块：必修第一册 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 ?答题前，考生务必用直径05毫米只色区水签字笔将密封线内项日填写清是。口 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效 4.本卷命题范固：人教版必修第二册。】 厘时阳)序出 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127S32Fe56Mm).d 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.硬笔书法是中国传统文化的重要组成部分，其中钢笔书写时所用墨水如染料墨水，分散质微粒直径小 于1nm;如碳素墨水，分散质微粒直径大于1o0nm。下列有关说法错误的是 A.染料溶于水形成墨水属于物理变化 B.染料墨水具有丁达尔效应 可 C.碳素墨水属于浊液 D.碳素墨水属于混合物中管右，罗开1t() 2.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类正确的是 并阳张备HO☑ 前A过氧化钠、氧化钙都属于碱性氧化物(O记，B.干冰氨气都属于酸性氧化物发R深（代：1）1 C纯碱、胆矾都属于电解质 D.金刚石、活性炭互为同素异形体 ：取册 3.下列实验操作规范的是 对海 指 2①：联5 「蓝常© A.摇匀 B.处理酸性废液 C.蒸发结晶 D.测量溶液的pH 4.加碘盐中含有KIO,能发生反应KIO,十5KI十3H2S0,一3L2+3K2SO,十3H2O,下列有关该反应的 说法正确的是 A.H2SO,在反应中得到电子 B.K1O发生氧化反应 :回反可密同 C.还原性：2>I厂 D.每生成3moll2,转移5mole第(D) 5.下列粒子组可以大量共存的是 广中“面正“(S) ANaf、H+、I、Fe+ B.K+、Mg+、NO、SO 火滑含前”(2) C.Ag、Cu2+、C、C0g D.Na,Ca2+、HCO、OHm中品带用形( 6.神舟二十使用的燃料为偏二甲肼(C,H,N),反应为CH,N+2N0,高墨2C0,+3N十4H,0个。 下列说法正确的是 oI00 A.NO,中氧元素的化合价为十2 刘0nM习 B.N原子的结构示意图为)} 以英爱公加 C.CO2的结构式为O一C一0 D.H2O的电子式为H:O:H 【期末考试卷·化学·必修第示册第1页（共4页）才J】 7.在指定条件下，下列物质间转化能一步实现的是 AA,O,氢水A1(OF), BCa(CIO)CO C.Fe HoFeO D.MnO,稀盐酸C 高温 △ 8.某同学欲配制250mL0.100mol·L1 NazCO,.溶液，下列说法错误的是 A.如图所示的操作是转移 B.需称取碳酸钠晶体(Na,CO,·10H,O)的质量为7.15g C,溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低 心D.使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 9.用N人表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ,中划成，人恨者好 A.1mol80中含有中子数目为8N B.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na数目为Nx C.常温常压下，22.4LO2中含有氧分子数目为NA D.27gA1与足量稀盐酸反应转移电子数目为3N 10.铁是用量最大、用途最广的金属，如图是铁的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A.a在氧气中燃烧，生成黑色固体c +3 B.d在空气中不稳定，极易被氧化 C.除去f水溶液中混有的g,可选用H,O2 D.将f溶于水就可制取Fe(OH),胶体 11,下列指定反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 单质氧化物碱盐酸盐物质 类别 A氯气与水反应：C12+H2O一2H+C=+C10 达 B.过氧化钠投人水中：2Na2O2卡2H20=4Na++4OH+O2个 C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO+2H一Ca2++HO十CO2↑ D.硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO?一BaSO,￥ 12.X、Y、Z、W为短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示，Z原子的M层电子数为4。下列说法 正确的是零谢 A.最简单氢化物的热稳定性：X○Y B.X可用作半导体材料 C,Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 2 D.w的单质在空气中燃烧产物为WY2 13.无机酸的酸酐一般可看作是由酸脱水生成的氧化物，该氧化物溶于水又可通过化合反应生成相应的 酸（如H2SO,的酸酐是SO3,HPO的酸酐是P2O),则HNO3的酸酐是 A.N2Os B.NO C.NO2 D.N2Og 14,下列由实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加人紫色石蕊试液，溶液变红 该溶液一定是酸 B 向FCL溶液中加入铜片，溶液由黄色变为蓝（绿）色 还原性：Cu>Fe C 将一小块钠投入A1Cl溶液中，出现白色沉淀 金属性：Na>Al D 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质一定为钠盐 15.28gC0与1molO2充分反应后，再将所得的气体通过足量Na02固体，下列说法错误的是 A.28gC0只消耗了0.5molO B.充分反应后NaO2固体质量增加了28g C.理论上最终剩余0.5molO2 D.NaO2久置于空气中，最终得到NazCO2 【期末考试卷·化学·必修第一册第2页（共4页）RJ】 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.14分)金属在生产、生活中不可或缺，没有金属，人类文明无法达到现在的高度。 回答下列问题： (1)①人体中含有铁元素，常用的补铁剂中Fe的价态为 ②已知四种金属的熔沸点如下表，其中不能形成合金的是 (填字母)， Fe 金属 Na Cu Al 同8 熔点/℃ 97.5 1083 660 1535 3000 沸点/℃ 883 2567 2200 D.Na和Al A.Cu和Na ③“铝热反应”可应用于野外焊接铁轨，该反应是在高温条件下利用铝粉将氧化铁中的铁置换出 B.Fe和Cu C.Fe和Al 来，写出该反应的化学方程式： ④将无锈铁钉分别放入如下试管中，一段时间后，试管A中产生铁锈，试管B、C中无明显变化，对 比可定性判断铁生锈的条件是铁同时与 接触。 包有 氯化 植物油 棉花 空气 无氧 n人 (2)金属钠有如下转化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO,→NaHCO3。 ①Na2O的电子式为 ②向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通人一定量的CO2充分反应后，得到Na2CO 和NaHCO:的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴加入2mol·L1的盐酸，所得气体的体积与 所加盐酸的体积关系如图1所示（不考虑混合后溶液体积变化），n(Na2CO):n(NaHCO,)= :B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度约为 molL-1。 AV(CO.) 试管 管b 饱和碳酸钠 饱和碳酸钠州向山 A 溶液 溶液 单面处人 100200300v[HC1(ag)]/ml Na,C0,固体270℃甘油NaHCO,固体 图1 图2 ③利用NaCO和NaHCO热稳定性差异，设计如图2所示装置（夹持装置已省略），实验中试管 b中可能产生的实验现象为 17.(14分)随着原子序数的递增，几种短周期主族元素（用a、b…表示）原子半径的相对大小、最高正化合 价或最低负化合价的变化如图所示。 ) 原子序数 回答下列问题： (1)图中金属性最强的元素为 (填元素符号)；元素b在元素周期表中的位置是 (2)将少量a的单质投人水中，发生反应的化学方程式为 (3)元素d、e形成的简单离子，半径较大的是 (填离子符号)。 。 (4)e的单质在i的单质中燃烧产生的实验现象为 (5)g的单质与e的氢氧化物反应的离子方程式为 )989 (6)h的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为 0 州分性 【期末考试卷·化学·必修第一册第3页（共4页）J】 18.(14分)瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体一氯气。回答下列阿题： I,氯气制取（部分夹持装置已省略） 数易采集 浓盐酸 红布 无水CaC 氢氧化钠溶液饱和食盐水 A 图1 (1)将图1中装置按照制备、净化、性质检验、制取氯水及尾气处理的连接顺序为 (填字母)。 (2)装置C中布条产生的实验现象为 (3)实验结束后将装置E取下，并用瓶塞取代导管，光照溶液一段时间，通过数据采 集得到如图2所示图像，图像的纵坐标（从下至上数值增大）可能是 (填 字母)。 50 100 150 a,氧气的体积分数 时间/s b.氯气的体积分数 图2 c.氯离子的浓度 襄自四d.溶液的pH 浸有NaOH 溶液的棉花 Ⅱ.氧化性验证（氯>溴>碘） NaBr m 小(4)图3中仪器m的名称为 溶液 (5)关闭旋塞，向NaBr溶液中通入少量Cl2,发生反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本反应类型) Nal溶液 反应。 (6)打开旋塞，试管中产生的实验现象为 ,浸有 图3 NaOH溶液的棉花的作用为 19.(13分)利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O、Al2Oa、SiO2)生产绿矾(FeSO,·7H2O)粗产品的简易流 程如下： 过量稀硫酸过量铁粉 适量氨水 硫铁矿 烧渣 →酸浸→还原→操作☒ 调pH至5~6 →操作☒ 一→滤液a一→一系列操作 绿矾 粗产品 滤渣 AK(OH) 已知：①SiO2难溶于硫酸和水； ②常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 Fet Fe2+ AP+ 日川确斯条品。 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 通边面关较王0起+ 完全沉淀的pH 2.88.3 4.7 量的出 回答下列问题： 中e斯中识公记1了 (1)“酸浸”后溶液中所含阳离子主要为 (2)“还原”中Fe3+参与反应的离子方程式为 (3)“操作X”的名称为 ,“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)“调pH至5~6”的目的是 (5)绿矾粗产品中的杂质主要是 (填化学式) (6)取1.5g绿矾粗产品配成100mL溶液，从中取25mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐滴滴加 0.01mol·L1KMnO,溶液（发生反应：5Fe++MnO,+8Ht—5Fe3++Mn2++4H20,杂质不 与KMnO反应)，恰好完全反应时消耗20.00 mLKMnO,溶液，则粗产品中FeSO,·7H,0的质 量分数约为 (保留1位小数)%。 出的 【期末考试卷·化学·必修第=册第4页（共4页）RJ】