1.2.2 元素周期律 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 课时2 元素周期律 2026/1/19 2 素养目标 2024级化学组江福胜 宏观辨识与微观探析：能结合原子结构解释元素性质的周期性递变，建立 “结构 - 性质” 关联认知。 证据推理与模型认知：基于实验数据、原子结构信息推导元素周期律，构建并运用周期律模型预测元素性质。 科学探究与创新意识：通过分析元素性质递变规律的探究过程，体会科学探究的逻辑，提升基于规律设计简单探究方案的能力。 科学态度与社会责任：认识周期律在化学研究、材料开发等领域的应用价值，树立化学学科的实用价值与科学本质观。 2026/1/19 3 课堂导入 2024级化学组江福胜 元素周期律：指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律，元素周期律呈螺旋式上升。 核外电子排布、元素化合价、金属性和非金属性、原子半径、电离能、电负性 2026/1/19 4 旧知回顾 2024级化学组江福胜 1. 核外电子排布的变化规律 最外层电子数1→2 最外层电子数1→8 最外层电子数1→8 随着核电荷数的递增，除H、He外同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加（1→8）；同周期能层数相同，同主族最外层电子数相同 2026/1/19 5 旧知回顾 2024级化学组江福胜 2. 元素的主要化合价变化规律 主族元素的最高正化合价，重复着由+1到+7， 最低负化合价重复着由－4到－1的周期性变化 ＋7 ＋6 ＋5 ＋4 ＋3 ＋2 ＋1 0 －1 －2 －3 －4 1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar ＋1 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 －1 －1 －2 －3 －4 －1 －2 －3 －4 O难以失去6个e－； 没有最高正价 F不失去e－； 没有正价 化合价 原子序数 2026/1/19 6 旧知回顾 2024级化学组江福胜 3. 金属元素与非金属元素性质的变化规律 左下角金属性最强 右上角非金属性最强 2026/1/19 7 旧知回顾 2024级化学组江福胜 3. 金属元素与非金属元素性质的变化规律 非金属性强弱比较： ①位置（右上） ②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ③单质活泼性越活泼，非金属性越强 a.置换反应 b.与H2反应难易程度 ④简单气态氢化物稳定性越强，非金属性越强 ⑤非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱（反比） 2026/1/19 8 旧知回顾 2024级化学组江福胜 3. 金属元素与非金属元素性质的变化规律 金属性强弱比较： ①位置（左下） ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ③单质活泼性越活泼，金属性越强 a.置换反应 b.与H2O、H+反应难易程度 c.金属活动性表 ④金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱（反比） 2026/1/19 9 一、原子半径 2024级化学组江福胜 1. 定义 依据量子力学理论，核外电子从原子核附近很远的地方都有可能出现，因此原子并不是一个具有明确“边界”的实体。这就是说，原子没有经典意义上的半径。但是，由于核外电子运动区域的大小对于元素原子的性质有很大的影响，为了便于讨论这方面的问题，人们便假定原子是一个球体，并采用统计的方法来测定它的半径。 r •金属半径 •共价半径 r • 范德华半径 r 原子半径，总是以相邻原子的核间距为基础而定义的！ 2026/1/19 10 一、原子半径 2024级化学组江福胜 【思考与讨论】 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？ 原子半径的大小取决于两个相反的因素： 一个因素是电子的能层数，另一个因素是核电荷数。 2026/1/19 11 一、原子半径 2024级化学组江福胜 2. 主族元素原子半径的周期性变化 同一周期，能层数相同；随着原子序数的增大，元素的原子半径自左至右呈逐渐减小的趋势 (1) 核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径减小 核电荷数占主导 2026/1/19 12 一、原子半径 2024级化学组江福胜 2. 主族元素原子半径的周期性变化 同一主族，自上而下，能层数变多；随着原子序数的逐渐增大，原子半径逐渐增大 (2) 原子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径增大 能层占主导 2026/1/19 13 一、原子半径 2024级化学组江福胜 3. 原子半径影响因素 核电 荷数 电子的能层数 影响 原子半径的周期性的递变 原子半径增大 原子半径减小 2026/1/19 14 一、原子半径 2024级化学组江福胜 4. 微粒半径大小的比较方法 一看能层数　　　 二看核电荷数 三看电子数 (1) 电子层数越多：半径越大。 原子半径增大 特例： r(Li)＝0.152nm r(Al)＝0.143nm r(Li)＞r(Al) 2026/1/19 15 一、原子半径 2024级化学组江福胜 4. 微粒半径大小的比较方法 一看能层数　　　 二看核电荷数 三看电子数 (1) 电子层数越多：半径越大。 (2) 电子层数相同时：核电核数越大，半径越小。 原子半径 “序大径小”、“价高径小”、“阴上阳下” 电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小 如：r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋) 2026/1/19 16 一、原子半径 2024级化学组江福胜 4. 微粒半径大小的比较方法 一看能层数　　　 二看核电荷数 三看电子数 (1) 电子层数越多：半径越大。 (2) 电子层数相同时：核电核数越大，半径越小。 (3) 电子层数、核电荷数都相同时：电子数越多，半径越大。 如：r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)，r(Cu＋)＞r(Cu2＋) 说明：稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。 例1 已知短周期元素的离子、、、 具有相同的电子 层结构，则下列叙述正确的是( ) A.原子半径： B.原子序数： C.离子半径： D.单质的还原性： √ 课堂练习 2026/1/19 17 2024级化学组江福胜 例2 下列有关粒子半径的变化规律，不正确的是( ) A.当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越大 B.当最外层电子数相同时，质子数越多，主族元素的原子半径越大 C. D. √ 17 A.②③④ B.①④ C.③④ D.①②③ √ 课堂练习 2026/1/19 18 2024级化学组江福胜 例3 下列关于粒子半径的比较不正确的是( ) 18 2026/1/19 19 2024级化学组江福胜 一、原子半径 【思考讨论】如何利用原子半径和价电子数解释元素原子得失电子能力？ 原子半径增大 原子核对电子吸引力减弱 失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 原子核对电子吸引力减弱 原子半径增大 原子半径减小，原子核对电子吸引力增强； 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 能否定量分析？ 金属元素与非金属元素分界线周围元素的原子获得或失去电子的能力都不强。 2026/1/19 20 2024级化学组江福胜 反映 决定 元素的性质 原子 结构 那么，原子失去1个电子或失去多个电子，所需能量有什么区别呢？ 2026/1/19 21 二、电离能 2024级化学组江福胜 1. 第一电离能 (1) 概念：气态 基态原子 失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 保证“能量最低” (2) 符号及单位：I1 单位：kJ/mol M(g) ＝ M＋(g) ＋ e－ I1 ？ 原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族） 观察下图，总结第一电离能的变化规律： 2026/1/19 22 二、电离能 2024级化学组江福胜 (1) 同周期从左到右： ① 第一电离能呈现增大趋势；即原子越来越难失去电子 ② ⅠA族元素第一电离能最低，零族元素第一电离能最高 从左到右，原子半径减小，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，更难失去电子，第一电离能增大。 2. 第一电离能的变化规律 2026/1/19 23 二、电离能 2024级化学组江福胜 (1) 同周期从左到右：第一电离能呈现增大趋势 为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边的元素的第一电离能要低？ 2. 第一电离能的变化规律 2026/1/19 24 二、电离能 2024级化学组江福胜 Be:1s22s2 B:1s22s22p1 Mg:1s22s22p63s2 Al:1s22s22p63s23p1 失去的电子是np能级的，该能级的能量比左边的ns能级的能量高，则不稳定，容易失去电子，第一电离能较低。 N:1s22s22p3 O:1s22s22p4 P:1s22s22p63s23p3 S:1s22s22p63s23p4 N和P的电子排布：半充满状态，比较稳定，难失去电子，第一电离能较高。 2. 第一电离能的变化规律 2026/1/19 25 二、电离能 2024级化学组江福胜 资料卡片 如图1-22所示，为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边元素的电离能低，而使Li—Ne和Na—Ar的电离能曲线呈现锯齿状变化？对于B和Al这两个锯齿状变化，一般解释为：B和Al的第一电离能失去的电 子是np能级的，该能级电子的能量比左边Be和 Mg失去的ns能级电子的高。对于O和S这两个锯齿状变化，一般解释为：N和P的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高。 2. 第一电离能的变化规律 2026/1/19 26 二、电离能 2024级化学组江福胜 2. 第一电离能的变化规律 (1) 同周期从左到右： ③同周期的第一电离能：ⅡA大于ⅢA， IIIA的第一电离能失去的电子是np能级的，该能级电子的能量比左边IIA失去的ns能级电子的高。容易失去电子，第一电离能较低。 ④同周期的第一电离能：ⅤA大于ⅥA， VA的电子排布是半充满的，比较稳定，难失去电子，第一电离能较高。 ⑤同周期，稀有气体的第一电离能最大，ns2np6，全充满，更加稳定。 2026/1/19 27 二、电离能 2024级化学组江福胜 2. 第一电离能的变化规律 (2) 同主族从上到下： 总体上自上而下第一电离能逐渐减小，即原子越来越容易失去电子； 自上而下，原子的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱。 (3) 过渡元素第一电离能变化不太大！！！ 对过渡元素原子来说，增加的电子大部分排布 或 轨道上，原子核对外层电子的吸引作用变化不是太大 2026/1/19 28 二、电离能 2024级化学组江福胜 3. 逐级电离能 (1) 概念：气态 基态一价正离子再失去一个电子成为气态 基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。 M(g)＝M＋(g)＋e－ I1(第一电离能) M＋(g)＝M2＋(g)＋e－ I2(第二电离能) M2＋(g)＝M3＋(g)＋e－ I3(第三电离能) (2) 表示： 2026/1/19 29 二、电离能 2024级化学组江福胜 4. 逐级电离能的变化规律 电离能 Na Mg Al 第一电离能 496 738 578 第二电离能 4562 1451 1817 第三电离能 6912 7733 2745 第四电离能 9543 10540 11575 第五电离能 13353 13630 14830 第六电离能 16610 17995 18376 第七电离能 20114 21703 23293 思考：为什么同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I1< I2< I3<…？逐级电离能突变与Na、Mg、Al的化合价有什么联系？ 2026/1/19 30 二、电离能 2024级化学组江福胜 4. 逐级电离能的变化规律 元素 Na 电离能 kJ∙mol-1 496 4562 6912 9543 13353 16610 20114 Na(g) = Na+(g) + e－ 1s22s22p63s1 1s22s22p6 易失去电子 4 066 Na+(g) = Na2+(g) + e－ 1s22s22p6 1s22s22p5 与Ne的核外电子一样 难失去电子 跨能层了 2026/1/19 31 二、电离能 2024级化学组江福胜 4. 逐级电离能的变化规律 元素 Mg 电离能 kJ∙mol-1 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703 6282 1s22s22p63s2 1s22s22p63s1 Mg(g) = Mg+(g) + e－ Mg+(g) = Mg2+(g) + e－ 1s22s22p63s1 1s22s22p6 1s22s22p6 1s22s22p5 Mg2+(g) = Mg3+(g) + e－ 易失去电子 难失去电子 跨能层了 2026/1/19 32 二、电离能 2024级化学组江福胜 4. 逐级电离能的变化规律 元素 Al 电离能 kJ∙mol-1 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 8830 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s2 Al(g) = Al+(g) + e－ 1s22s22p63s2 1s22s22p63s1 Al+(g) = Al2+(g) + e－ 1s22s22p63s1 1s22s22p6 Al2+(g) = Al3+(g) + e－ 1s22s22p6 1s22s22p5 Al3+(g) = Al4+(g) + e－ 易失去电子 难失去电子 跨能层了 2026/1/19 33 二、电离能 2024级化学组江福胜 4. 逐级电离能的变化规律 思考：为什么同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I1< I2< I3<…？逐级电离能突变与Na、Mg、Al的化合价有什么联系？ 同一原子电离能突变说明则能层变化，更难失去电子，此时元素化合价为稳定化合价。 一级电离能较小，二级、三级电离能越来越大，更不易失去电子，因为离原子核越近，电子受原子核的吸引越强，所需电离的能量也就越大。 逐级电离能出现突变 → 跨越不同能层失电子 → 判断原子价层电子数/推测其最高化合价 2026/1/19 34 二、电离能 2024级化学组江福胜 5. 电离能的意义 ① 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。 ② 判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷 2026/1/19 35 二、电离能 2024级化学组江福胜 6. 电离能的应用 ①推断元素原子的核外电子排布 例如：Li的逐级电离能I1 « I2 < I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层(K、L能层)上，且最外层上只有一个电子 ②判断主族元素的最高正化合价或最外层电子数 如果电离能在In与In+1之间发生突变，则元素的原子易形成+n价离子而不易形成+(n+1)价离。如果是主族元素，则其最外层有n个电子，最高正化合价为+n(O、F除外)。 2026/1/19 36 二、电离能 2024级化学组江福胜 6. 电离能的应用 ③判断元素的金属性、非金属性强弱 I1越大，元素的非金属性越强(稀有气体元素除外)； I1越小，元素的金属性越强。 温馨提示： 金属活动性顺序与相应电离能大小顺序不一致 金属活动性顺序： 在水溶液中金属原子失去电子的能力；电离能：金属原子在气态失去电子成为气态阳离子能力(是原子气态时活泼性的量度)；因两者对应的条件不同，所以二者不完全一致 例4 下列有关电离能的说法正确的是( ) A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B.第一电离能是元素的原子失去核外一个电子需要的能量 C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价 √ 2026/1/19 37 课堂评价 2024级化学组江福胜 37 例5 第二周期主族元素、、的部分逐级电离能 数据如下表： 2856 9445 10 990 11 023 53 267 13 327 15 164 64 360 71 330 17 868 2026/1/19 38 课堂评价 2024级化学组江福胜 38 下列说法一定正确的是( ) A.、、在周期表中处于相邻位置，且 的原子序数最大 B. 位于元素周期表的第ⅤA族 C.的最高正化合价为 价 D.基态 原子的原子核外最外电子层中有5个电子 √ 2026/1/19 39 课堂评价 2024级化学组江福胜 39 2026/1/19 40 2024级化学组江福胜 科学家通过：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量(第一电离能)来衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。 电负性 那么，如何衡量元素的原子在化合物中吸引电子的能力呢？ 2026/1/19 41 三、电负性 2024级化学组江福胜 【研究背景】鲍林在研究化学键键能的过程中发现，对于同核双原子分子，化学键的键能会随着原子序数的变化而发生变化，为了半定量或定性描述各种化学键的键能以及其变化趋势，1932年首先提出用以描述原子核对电子吸引能力的电负性概念，并提出了定量衡量原子电负性的计算公式。 2026/1/19 42 三、电负性 2024级化学组江福胜 Cl + Cl Cl Cl 键合电子 元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键。原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 Cl H + Cl H 2026/1/19 43 三、电负性 2024级化学组江福胜 1. 定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 ( χ kai)。 2. 意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 3. 大小标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性。 鲍林给元素的电负性下的定义是“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。 电负性是相对值，没单位。 2026/1/19 44 三、电负性 2024级化学组江福胜 3. 变化规律 随核电荷数增大元素的电负性呈周期性变化 金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。 电负性最大的是氟，最小的是铯。 H 2.1 Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0 Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0 K 0.9 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.5 Br 2.8 Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5 Cs 0.7 Ba 0.9 Ti 1.8 Pb 1.9 Bi 1.9 电负性逐渐增大 电 负 性 依次减 小 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 2026/1/19 45 三、电负性 2024级化学组江福胜 3. 变化规律 ③对副族而言，元素的电负性也大体呈现同主族、同周期元素的变化趋势。因此，电负性大的元素位于元素周期表的右上角，电负性小的元素位于元素周期表的左下角。 ①对主族元素，同一周期从左到右，电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，元素电负性逐渐增大。 ②同一主族从上到下，核电荷数逐渐增大，随电子层数的增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，元素的电负性逐渐减小。 2026/1/19 46 三、电负性 2024级化学组江福胜 4. 电负性的应用 (1) 判断元素的金属性和非金属性 电负性＞1.8 非金属元素；电负性＜1.8 金属元素； 电负性 ≈ 1.8 类金属元素；既表现金属性,又表现非金属性。 注意： 不能把电负性1.8作为划分金属元素和非金属元素的绝对标准！如Pb电负性为1.9＞1.8，为金属元素 2026/1/19 47 三、电负性 2024级化学组江福胜 4. 电负性的应用 (2) 判断化学键的类型 两成键元素间电负性差值大于1.7，通常形成离子键； 两成键元素间电负性差值小于1.7，通常形成共价键。 注意： 不是所有电负性差值大于1.7的两种元素原子之间都形成离子键，如H的电负性为2.1，F的电负性为4.0，二者电负性差值为1.9，但HF形成的是共价键；Na的电负性为0.9，与H的电负性之差为1.2，但NaH形成的是离子键 2026/1/19 48 三、电负性 2024级化学组江福胜 4. 电负性的应用 (3) 判断元素化合价的正负 电负性大的在化合物中显负价，电负性小的显正价。 CH4中C－4价，H+1价；SiH4中Si＋4价，H－1价。 【思考】已知、、、的电负性分别为2.1、3.5、3.0和，写出 的结构式，并判断三种元素的化合价。的结构与 相同，其 中元素的化合价呢？ 共用电子偏向的原子呈负价，偏离的呈正价，不偏的呈零价。 有几个电子偏离就显正几价，有几个电子偏向，就显负几价！ 2026/1/19 49 三、电负性 2024级化学组江福胜 4. 电负性的应用 (3) 判断元素化合价的正负 【练习】请标出下列物质中各元素的化合价 Na2S2O5 2026/1/19 50 三、电负性 2024级化学组江福胜 4. 电负性的应用 (4) 解释对角线规则 在对角线位置的元素的电负性相近，导致它们的成键性质、化合物结构与化学性质呈现高度的相似性！ H 2.1 Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0 Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0 K 0.9 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.5 Br 2.8 Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5 Cs 0.7 Ba 0.9 Ti 1.8 Pb 1.9 Bi 1.9 AlCl3、BeCl2是共价化合物 2026/1/19 51 三、电负性 2024级化学组江福胜 4. 电负性的应用 (4) 解释对角线规则 在对角线位置的元素的电负性相近，导致它们的成键性质、化合物结构与化学性质呈现高度的相似性！ H 2.1 Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0 Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0 K 0.9 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.5 Br 2.8 Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5 Cs 0.7 Ba 0.9 Ti 1.8 Pb 1.9 Bi 1.9 AlCl3、BeCl2是共价化合物 2026/1/19 52 三、电负性 2024级化学组江福胜 5. 电负性和第一电离能的关系 电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大的原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大。 但是，电离能的具体比较还要根据价层电子排布、原子结构具体分析！ 2026/1/19 53 四、元素周期律的综合应用 2024级化学组江福胜 同周期、同主族元素性质的递变规律 性质 同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下) 核外电子 的排布 能层数 最外层电子数 1→2或8 金属性 非金属性 单质的氧化性、还原性 氧化性 还原性 相同 增加 相同 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 2026/1/19 54 四、元素周期律的综合应用 2024级化学组江福胜 同周期、同主族元素性质的递变规律 性质 同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下) 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性 碱性 气态氢化物的稳定性 第一电离能 __________ (但ⅡA ⅢA，ⅤA ⅥA) 电负性 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 增大 减小 变大 变小 ＞ ＞ 例6 下列说法不正确的是( ) A.第 ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小,而第 族元素的电负性 从上到下逐渐增大 B.电负性的大小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的依据 C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 D.的存在能支持“可将氢元素放在 族”的观点 √ 课堂练习 2026/1/19 55 2024级化学组江福胜 55 例7 下列有关电负性的说法正确的是( ) A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小 C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价 √ 2026/1/19 56 2024级化学组江福胜 课堂练习 56 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大( ) √ (2)核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同( ) × (3)同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，简单离子半径也逐渐减小 × (4)第三周期所含元素中钠的第一电离能最小( ) √ (5)铝的第一电离能比镁的第一电离能大( ) × 2026/1/19 57 2024级化学组江福胜 课堂练习 (7)同周期元素的第一电离能随着原子序数的增加整体上呈现增大的趋势( ) √ (8)核外电子排布式为 的元素，电负性最大( ) √ (9)在形成化合物时，电负性越小的元素，越易显负价( ) × (6)第一电离能小的元素的金属性一定强( ) × 57 2.某短周期元素的各级电离能数据(用、 表示，单位为 )如表所示。下列关于元素 的判断正确的是( ) 578 1817 2745 11 578 14 831 18 378 A.元素基态原子的价层电子排布为 B.的最高正价为 价 C. 元素的焰色为黄色 D. 元素位于元素周期表中第 ⅡA族 √ 2026/1/19 58 2024级化学组江福胜 课堂练习 58 3.现有如下四种元素基态原子的电子排布式。 则下列比较正确的是( ) A.第一电离能： B.离子半径： C.电负性： D.最高正化合价： √ 2026/1/19 59 2024级化学组江福胜 课堂练习 59 4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( ) A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的金属性强于钠 B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必 依次增大 C.最外层电子排布式为若只有层时为 的原子,第一电离 能较大 D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大 √ 2026/1/19 60 2024级化学组江福胜 课堂练习 60 5.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子 序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是( ) A.简单离子半径的大小顺序： B.、、三种元素电负性的大小： C.与形成简单化合物的稳定性： D.、、、 四种元素最高价氧化物对应的水化物相互之间均能发 生反应 √ 2026/1/19 61 2024级化学组江福胜 课堂练习 61 6.不同元素的第一电离能 如图所示。试根据元素在元素周期表中 的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答问题。 2026/1/19 62 2024级化学组江福胜 课堂练习 62 (1)总结同主族内不同元素的 变化的特点： (2)同周期内，随原子序数增大，增大。但个别元素的 出现反常， 试预测下列关系中正确的是______(填序号)。 (砷) (硒) (砷) (硒) (溴) (硒) (溴) (硒) (3)解释10号元素I1 较大的原因： 同主族元素从上到下，第一电离能依次减小 2026/1/19 63 2024级化学组江福胜 课堂练习 ①③ 10号元素是元素，能级全充满，结构稳定，难失电子，所以较大 (4)请估计气态基态原子失去最外层一个电子所需能量 (单位： )的范围：_______________。 63 7.光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转化成电能。可作太阳 能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、、、 、 、、 等。 (1)元素镓 在元素周期表中的位置是_________________。 第四周期第ⅢA族 2026/1/19 64 2024级化学组江福胜 课堂练习 (2)、、 三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。 (3)元素的第一电离能______(填“大于”“小于”或“等于”) 元素的第 一电离能，原因是___________________________________________ ___________________________________________________________ _______________。 大于 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但 砷元素原子能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于 同周期相邻元素 64 (4)写出原子序数最小的第 族元素基态原子的核外电子排布式： _____________________________________。 (或) (5)第四周期中 轨道半充满的元素共有___种。 3 2026/1/19 65 2024级化学组江福胜 课堂练习 (6)太阳能电池材料的很多金属元素在灼烧时会产生特殊的焰色，产 生这种现象是因为基态原子变为激发态原子后，电子再跃迁到_____ (填“较高”或“较低”)能量状态时释放能量。 较低 65 $