1.1.1 能层与能级 构造原理 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

2026/1/19 1 2024级化学组江福胜 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 课时1 能层与能级、原子光谱 2026/1/19 3 素养目标 宏观辨识与微观探析：能通过原子光谱这一宏观现象，关联微观原子内电子能量的量子化特征，理解能层、能级的分层本质，建立“宏观现象—微观结构”的关联思维。 科学探究与创新意识：通过观察原子光谱实验现象、分析能层能级的分层规律，体验从现象到本质的探究过程；能主动参与能层模型搭建活动，尝试用具象化方式表征微观结构，培养探究与建模能力。 科学态度与社会责任：认识原子光谱与能层能级知识的内在联系，体会科学研究中“宏观现象佐证微观结构”的严谨逻辑；了解原子光谱在元素识别等领域的应用价值，感受化学知识的实用意义。 2024级化学组江福胜 2026/1/19 4 星光解码 2024级化学组江福胜 2026/1/19 5 一、原子结构模型的演变 1803年 道尔顿 1904年 1911年 1913年 1926～1935年 汤姆孙 卢瑟福 波尔 薛定谔 提出原子不可再分 确认电子均匀分布 实心球模型 葡萄干面包模型 行星模型 波尔模型 现代电子云模型 提出电子分层运动 电子没有确定轨道 确认原子核 发现质子 预测中子 人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。 ➖ ➖ ➖ ➖ ➖ ➖ ➖ ➖ ➖ ➖ ➖ ➖ + + + + + + + + + + + 2024级化学组江福胜 不矛盾 2026/1/19 6 一、原子结构模型的演变 Q：根据上述模型演变史，思考人类认识原子结构用了哪些科学思维方法？ 模型图示 1803道尔顿 实心球模型 1904汤姆孙 葡萄干面包模型 1911卢瑟福 行星模型 1913年波尔模型 建模依据 “定比定律”“倍比定律”等实验 阴极射线实验 α粒子散射实验 氢原子的光谱实验 模型内容 原子是不可分割的实心小球 电子均匀分布在正电荷连续体中 原子由原子核和核外电子组成 电子分层运动 模型局限 不能解释α粒子散射实验现象 不能解释阴极射线偏转现象 ？ 猜想 建构模型 矛盾 继续使用 证据推理 模型认知 ？ 2024级化学组江福胜 2026/1/19 7 知识回顾 1、结合所学，请画出钠原子原子结构示意图，谈谈你对原子结构的认识。 核电荷数= 核内质子数= 核外电子数 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 2024级化学组江福胜 2026/1/19 8 知识回顾 2、核外电子运动特点和排布规律是什么？ 核外电子是_______排布的； 离核较近的电子，能量_______； 离核较远的电子，能量_______。 分层 较低 较高 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个） 次外层电子数最多不超过18个； 倒数第三层不超过32个。 玻尔模型 电子只能在原子核外具有特定能量的“壳层”中运动。 2024级化学组江福胜 2026/1/19 9 二、能层与能级 1. 能层 (1)分类依据：在多电子原子中，核外电子能量不同，按照核外电子的能量不同分成能层。（强调电子的能量差异） “电子层”:多电子原子里,电子分别在能量不同的区域内运动。 把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层。(“电子层”强调电子运动) 能层序号 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 2024级化学组江福胜 2026/1/19 10 二、能层与能级 ① 第n层最多可容纳的电子数为： ② 将各能层按能量从低到高排序为： E(K)＜ E(L)＜ E(M)＜ E(N)＜ E(O)＜ E(P)＜ E(Q) 即离原子核越近，能量越低。 能层越高，电子层的能量越高。 (2) 各能层最多容纳的电子数： 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K　  L　  M　  N　  O P Q 最多电子数 2 8  18 32　  50 72 98 =2×12 =2×22　 =2×32 =2×42 =2×52 =2×62 =2×72 2n2 1. 能层 2024级化学组江福胜 2026/1/19 11 二、能层与能级 Q1：不同能层的电子能量不同，在同一层上的电子的能量是否一定相同呢，例如第2层的8个电子能量是否相同？ 同一能层的电子的能量可能不同，又将能层分成不同的能级 2. 能级 (1) 分类依据：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能 ，还可以把它们分成 。 不同 能级 能层是楼层，能级是楼梯的阶梯 (电子亚层) 2024级化学组江福胜 2026/1/19 12 二、能层与能级 2. 能级 (1) 填充顺序 任一能层的能级都是从 s 能级开始，依次称s、p、d、f、g能级…… 能层符号 K L M N O ... 能级符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g ... 最多容纳电子数 能级 ... 能层 2 8 18 32 50 ... 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 18 (2) 填充数目 s、p、d、f能级最多可容纳电子数依次为奇数等差数列1、3、5、7...的2倍 各能级所在能层的取值： ns(n≥1) np(n≥2) nd(n≥3) nf(n≥4) 2024级化学组江福胜 2026/1/19 13 二、能层与能级 2. 能级 (3) 能量 能级数=能层序数 能级符号前面用数字表示能层序数 同能层不同能级 E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf) 同能级不同能层 E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s) 能层符号 K L M N O ... 能级符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g ... 最多容纳电子数 能级 ... 能层 2 8 18 32 50 ... 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 18 2024级化学组江福胜 2026/1/19 14 二、能层与能级 【思考讨论】P7 (1) 一个能层的能级与能层序数（n）间存在什么关系？一个能层最多可容纳的电子数与能层序数（n）间存在什么关系? (2) 以s、p、d、f、为符号的能级分别最多可容纳多少电子？3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数是否相同？ 一个能层的能级序数与能层序数（n）相等。一个能层最多可容纳的电子数=2n2 s能级最多容纳2电子，p能级最多可容纳6个电子，d能级最多可容纳10个电子，f能级最多可容纳14个电子。3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数相同 2024级化学组江福胜 2026/1/19 15 二、能层与能级 第五能层最多可容纳50个电子，它们分别容纳在5个能级中，5s能级最多容纳2个电子，5p能级最多容纳6个电子，5d能级最多容纳10个电子，5f能级最多容纳14个电子，还有一个能级最多容纳18个电子。 【思考讨论】P7 (3) 第五能层最多可容纳多少电子？它们分别容纳在几个能级中？各能级最多容纳多少个电子？（注：高于f的能级不用符号表示。） 2024级化学组江福胜 例1 下列有关原子结构的说法不正确的是( ) A.第五能层有5个能级，最多能容纳50个电子 B.同一原子中，不同能层均含有的能级是 能级 C.不同原子中， 能级实际容纳的电子数一定为10个 D.能层和能级的划分，均以电子的能量高低为依据 C 课堂练习 例2 下列关于能层与能级的说法正确的是( ) A.处于同一能层的电子能量相同 B.同是 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的 C.能层有、 个能级，最多容纳8个电子 D.能级能量： B 2026/1/19 16 2024级化学组江福胜 16 2026/1/19 17 三、基态与激发态 原子光谱 1. 基态与激发态 (1) 处于最低能量状态的原子叫基态原子 (2) 当基态原子吸收能量,它的电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。 激发态原子不稳定 基态原子稳定！ E0 E1 E2 E3 En … 基态原子 激发态原子 吸收能量 释放能量 2024级化学组江福胜 2026/1/19 18 三、基态与激发态 原子光谱 1. 基态与激发态 【特别提示】 ①电子的跃迁是物理变化，而原子得失电子时发生的是化学变化。 ②一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。 ③激发态原子不稳定，易释放能量变为基态原子。 ④能级之间的能量差是固定的，只有吸收/释放对应的能量，才能发生跃迁 基态 K L M N 激发态 K L M N 能量 能量 K L M N 光 K L M N 不稳定 吸收能量 电子跃迁 释放能量 光 能量 能量 基态 激发态 相同条件下，激发态的原子更易发生跃迁，但不是更易发生电子转移！！！ 2024级化学组江福胜 2026/1/19 19 三、基态与激发态 原子光谱 2. 光 光是一种电磁波，不同波长的光具有不同能量 E = hʋ = hc/λ h:普朗克常量，c:光速 ʋ是频率；λ是波长 2024级化学组江福胜 2026/1/19 20 三、基态与激发态 原子光谱 3. 光谱概念 按照一定能量次序排列的光带 可见光光谱：可以被人眼观察到的光带 紫外光光谱 红外光光谱 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，人们常常利用原子光谱仪将物质吸收的光或发射的光的频率（或波长）和强度分布记录下来得到光谱。 5. 原子光谱 2024级化学组江福胜 2026/1/19 21 三、基态与激发态 原子光谱 【思考讨论】 Q1：根据卢瑟福的行星模型，原子光谱应该是什么光谱？能否合理解释原子内部的结构呢？ 行星模型 连续的光谱 2024级化学组江福胜 2026/1/19 22 三、基态与激发态 原子光谱 【思考讨论】 Q2：根据玻尔的玻尔模型，原子光谱应该是什么光谱？ 波尔模型 不连续的 线状光谱 玻尔在卢瑟福核式模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型 2024级化学组江福胜 2026/1/19 23 三、基态与激发态 原子光谱 5. 原子光谱 E0 E1 E2 E3 En 激发态能级 基态能级 发射光谱 发射光谱 特征:暗背景、亮线、 线状不连续 Li He Hg 波尔模型的局限：不能解释原子精细结构多电子原子光谱 行星模型的局限：不能解释原子稳定性和原子线状光谱 2024级化学组江福胜 2026/1/19 24 三、基态与激发态 原子光谱 5. 原子光谱 E0 E1 E2 E3 En 激发态能级 基态能级 吸收光谱 Li He Hg 吸收光谱 特征:亮背景、暗线、线状不连续 特点：同一原子发射光谱中的亮线和吸收光谱中的暗线的位置对应相同；不同原子具有不同的特征谱线！ 2024级化学组江福胜 2026/1/19 25 三、基态与激发态 原子光谱 【思考讨论】 Q3：为什么发射光谱中的彩色亮线与吸收光谱中的暗线恰好处于完全相同的位置？ 相同元素的原子，电子在两个能级之间的跃迁往返时，经历了两个恰好相反的过程，过程中也就必然吸收或放出同样多的能量，对应的光的波长相同。故在吸收光谱和发射光谱相同位置一定出现线状谱。 2024级化学组江福胜 2026/1/19 26 三、基态与激发态 原子光谱 6. 原子光谱应用 (1) 鉴定元素 依据：不同元素具有不同的特征谱线 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，专业上称为光谱分析 光谱分析仪 锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱 不同元素的焰色试验 2024级化学组江福胜 2026/1/19 27 三、基态与激发态 原子光谱 【思考讨论】 Q4：为什么可以通过金属的焰色试验确定金属元素？属于什么光谱类型？ 金属原子中，核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。 焰色反应是电子跃迁释放能量的结果，焰色反应发生的过程： 灼(燃)烧 光能 基态原子 激发态原子 基态原子 吸收能量 释放能量 发射光谱 2024级化学组江福胜 2026/1/19 28 三、基态与激发态 原子光谱 6. 原子光谱应用 (2) 发现新元素 许多元素是通过原子光谱发现的 He 氦 如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的蓝光和红光。 1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。 2024级化学组江福胜 2026/1/19 29 三、基态与激发态 原子光谱 6. 原子光谱应用 (3) 生活中的光现象解释 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式。 2024级化学组江福胜 例3 下列关于同一种原子中基态和激发态的说法中正确的是( ) A.基态时的能量比激发态时高 B.激发态时比较稳定 C.由基态转化为激发态过程中吸收能量 D.电子仅在由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 C 课堂练习 例4 下列关于原子光谱的说法不正确的是( ) A.霓虹灯光、 灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B.焰色试验是利用元素的吸收光谱鉴别某些元素 C.玻尔提出了核外电子的能量是量子化的，因此可以解释离散的谱线 D.利用光谱仪只能测得原子的发射光谱 B 2026/1/19 30 2024级化学组江福胜 30 2026/1/19 31 四、构造原理 结合已有的能级知识，分析核外电子在能级中的排布规律？ 2024级化学组江福胜 2026/1/19 32 四、构造原理 1. 电子在能级中的排布规律 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 (1) 结合1H、2He的原子结构示意图可知，电子首先填入能量最低的1s能级，直至将该能级填满。 2 2024级化学组江福胜 2026/1/19 33 四、构造原理 1. 电子在能级中的排布规律 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 (2) 对于3Li和4Be，当1s能级填满之后，电子优先填入能量较低的2s能级，直至填满。 2 2 2024级化学组江福胜 2026/1/19 34 四、构造原理 1. 电子在能级中的排布规律 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 (3) 对于5B至10Ne元素，在1s、2s能级填满后，电子填入 2p能级，直至2p能级填满。 2 2 6 2024级化学组江福胜 2026/1/19 35 四、构造原理 1. 电子在能级中的排布规律 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 (4) 对于11Na至18Ar元素，电子首先填入3s能级。填满后，继续填入3p能级， 直至3p能级填满。 2 2 6 2 6 2024级化学组江福胜 2026/1/19 36 四、构造原理 1. 电子在能级中的排布规律 1s 2s 3s 2p 3p 概念：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序被称为构造原理。 构造原理 根据核外电子在能层中的排布规律，请分析K中电子填入的能量最高的能级，并说明判断的依据。 2024级化学组江福胜 2026/1/19 37 四、构造原理 1. 电子在能级中的排布规律 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 2 2 6 2 6 1 总结：核外电子在能级中的排布顺序： 1s 2s 3s 2p 3p 4s 2024级化学组江福胜 2026/1/19 38 四、构造原理 1. 电子在能级中的排布规律 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 2 2 6 2 6 2 K、Ca的光谱学实验均表明，二者最外层填充的电子均在4s能级。 思考：当4s能级填满后，下一个电子应该填充在哪个能级？ 2024级化学组江福胜 2026/1/19 39 四、构造原理 2. 构造原理示意图 小圆圈表示一个能级 每一行对应一个能层 箭头引导的曲线显示递增电子填入能级的顺序，即电子按1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-…的顺序填充 排布规律：ns → (n-2)f → (n-1)d → np (n≥6) 能级交错 2024级化学组江福胜 2026/1/19 40 四、构造原理 3. 能级交错 从第3电子层开始出现此现象。 如未填充电子时： E4s<E3d，E5s<E4d，E6s<E4f<E5d。 源于光谱学事实 随核电荷数递增,电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层,如电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的,这种现象被称为能级交错。 构造原理规律：ns < (n-2)f < (n-1)d < np 2024级化学组江福胜 2026/1/19 41 四、构造原理 4. 排布实质 各能级的能量高低顺序 (1) 相同能层的不同能级： (2) 不同能层的相同能级： (3) 不同能层的不同能级的能量高低由下面的公式得出（<m></m>为能层序数）： E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf) E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s) E(2p)<E(3p)<E(4p) E(ns)<E(n-2)f<E(n-1)d<E(np) 2024级化学组江福胜 2026/1/19 42 五、电子排布式 1. 概念 用数字在能级符号 角标明该能级上排布的电子数，并按照 从左到右的顺序排列的式子，称为电子排布式。 右上 能层 2024级化学组江福胜 2026/1/19 43 五、电子排布式 2. 书写步骤 K L M Na的原子结构示意图 Na：1s2 2s22p6 3s1 K L M 基态Na的电子排布式 第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序，</m> 第二步：根据各能级容纳的电子数填充电子。 第三步：去掉空能级，并按照能层顺序排列。 2024级化学组江福胜 问题：请根据构造原理写出1-36号元素基态原子的电子排布式。 1 氢 H 2 氦 He 3 锂 Li 4 铍 Be 5 硼 B 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 10 氖 Ne 1s1 1s2 1s2 2s1 1s2 2s2 1s2 2s22p1 1s2 2s22p2 1s2 2s22p3 1s2 2s22p4 1s2 2s22p5 1s2 2s22p6 电子填充顺序：1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s 11 钠 Na 12 镁 Mg 13 铝 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 17 氯 Cl 18 氩 Ar 19 钾 K 20 钙 Ca 1s2 2s22p63s1 1s2 2s22p63s2 1s2 2s22p63s23p1 1s2 2s22p63s23p2 1s2 2s22p63s23p3 1s2 2s22p63s23p4 1s2 2s22p63s23p5 1s2 2s22p63s23p6 1s2 2s22p63s23p64s1 1s2 2s22p63s23p64s2 能级交错 五、电子排布式 2026/1/19 44 2024级化学组江福胜 问题：请根据构造原理写出1-36号元素基态原子的电子排布式。 21 钪Sc： 22 钛Ti： 23 钒V： 24 铬Cr： 25 锰Mn： 26 铁Fe： 27 钴Co： 28 镍Ni： 29 铜Cu： 1s22s22p63s23p63d14s2 1s22s22p63s23p63d24s2 1s22s22p63s23p63d34s2 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d54s2 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d74s2 1s22s22p63s23p63d84s2 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p64s23d1 特别提醒： 充入电子时按构造原理，而书写时按能层次序！ 半充满 全充满 基态24Cr、29Cu的核外电子排布不符合构造原理 五、电子排布式 电子填充顺序：1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s 2026/1/19 45 2024级化学组江福胜 30 锌Zn： 31 镓Ga： 32 锗Ge： 33 砷As： 34 硒Se： 35 溴Br： 36 氪Kr： 1s22s22p63s23p63d104s2 1s22s22p63s23p63d104s24p1 1s22s22p63s23p63d104s24p2 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1s22s22p63s23p63d104s24p4 1s22s22p63s23p63d104s24p5 1s22s22p63s23p63d104s24p6 电子填充顺序：1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s 问题：请根据构造原理写出1-36号元素基态原子的电子排布式。 五、电子排布式 2026/1/19 46 2024级化学组江福胜 【思考讨论】(1)按构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的基态原子的核外电子排布式和最外层电子排布式，观察除氦外它们都符合什么通式？ 2 He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 54 Xe 86 Rn 118 Og 通式：ns2np6 1s2 2s22p6 1s2 1s2 2s22p63s23p6 1s22s22p63s23p63d104s24p6 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6 五、电子排布式 2026/1/19 47 2024级化学组江福胜 为了书写起来更加方便，可以将电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加方括号来表示，这样得到的式子称为简化电子排布式。 Na：1s22s22p63s1 简化为[Ne]3s1 表示钠的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同，也称为原子实 原子实表示的电子称为内层电子，通常不参与成键 价层电子排布式 3s1 五、电子排布式 3. 简化电子排布式 2026/1/19 48 2024级化学组江福胜 为了突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。故可以书写某一原子的价层电子排布。 Na：1s22s22p63s1 简化为[Ne]3s1 价层电子排布式 3s1 例如，Ni的简化电子排布式为[Ar]3d84s2 价层电子排布为3d84s2 对比元素周期表中各元素的价层电子排布，我们能够发现： 对于主族元素和零族元素来说，价电子就是最外层电子； 对于副族和第VIII族元素来说，价电子是最外层电子+次外层电子。 五、电子排布式 4. 价层电子排布式 注意，不是所有的简化电子排布式中，原子实外面的为价层电子排布！！！ 2026/1/19 49 2024级化学组江福胜 请写出下列元素基态原子的电子排布式、简化电子排布式、价层电子排布式。 1 氢 H 2 氦 He 3 锂 Li 4 铍 Be 5 硼 B 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 11 钠 Na 1s1 1s2 1s2 2s1 1s2 2s2 1s2 2s22p1 1s2 2s22p2 1s2 2s22p3 1s2 2s22p4 1s2 2s22p5 1s2 2s22p63s1 电子填充顺序：1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p- 1s1 1s2 [He]2s1 [He]2s2 [He]2s22p1 [He]2s22p2 [He]2s22p3 [He]2s22p4 [He]2s22p5 [Ne]3s1 1s1 1s2 2s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 3s1 五、电子排布式 2026/1/19 50 2024级化学组江福胜 12 镁 Mg 13 铝 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 17 氯 Cl 19 钾 K 20 钙 Ca 21 钪Sc： 22 钛Ti： 1s2 2s22p63s2 1s2 2s22p63s23p1 1s2 2s22p63s23p2 1s2 2s22p63s23p3 1s2 2s22p63s23p4 1s2 2s22p63s23p5 1s2 2s22p63s23p64s1 1s2 2s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p63d14s2 1s22s22p63s23p63d24s2 电子填充顺序：1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p- [Ne]3s2 [Ne]3s23p1 [Ne]3s23p2 [Ne]3s23p3 [Ne]3s23p4 [Ne]3s23p5 [Ar]4s1 [Ar]4s2 [Ar]3d14s2 [Ar]3d14s2 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 4s1 4s2 3d14s2 3d24s2 2026/1/19 51 五、电子排布式 请写出下列元素基态原子的电子排布式、简化电子排布式、价层电子排布式。 2024级化学组江福胜 23 钒V： 24 铬Cr： 25 锰Mn： 26 铁Fe： 27 钴Co： 28 镍Ni： 29 铜Cu： 30 锌Zn： 1s22s22p63s23p63d34s2 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d54s2 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d74s2 1s22s22p63s23p63d84s2 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d104s2 电子填充顺序：1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p- [Ar]3d34s2 [Ar]3d54s1 [Ar]3d54s2 [Ar]3d64s2 [Ar]3d74s2 [Ar]3s23p5 [Ar]3d104s1 [Ar]3d104s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 五、电子排布式 2026/1/19 52 请写出下列元素基态原子的电子排布式、简化电子排布式、价层电子排布式。 2024级化学组江福胜 31 镓Ga： 32 锗Ge： 33 砷As： 34 硒Se： 35 溴Br： 1s22s22p63s23p63d104s24p1 1s22s22p63s23p63d104s24p2 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1s22s22p63s23p63d104s24p4 1s22s22p63s23p63d104s24p5 电子填充顺序：1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p- [Ar]4s24p1 [Ar]4s24p2 [Ar]4s24p3 [Ar]4s24p4 [Ar]4s24p5 4s24p1 4s24p2 4s24p3 4s24p4 4s24p5 五、电子排布式 2026/1/19 53 请写出下列元素基态原子的电子排布式、简化电子排布式、价层电子排布式。 2024级化学组江福胜 (1)原子失去电子时，总是从外层向里层依次失去电子。 一般来说，主族元素只失去最外层电子，副族元素可能还会失去次外层电子。 (2)原子得到电子时，一般总是填充在最外能层未填满的能级上。 如Na+ 的电子排布式 Na：1s22s22p63s1 Cl：1s22s22p63s23p5 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 练习：写出 Cl- 和 Fe2+ 的电子排布式 Na+： 1s22s22p6 Cl-： 1s22s22p63s23p6 Fe2+：1s22s22p63s23p63d6 五、电子排布式 5. 离子电子排布式 2026/1/19 54 2024级化学组江福胜 例5 下列粒子基态时电子排布式错误的是( ) A. B. C. D. √ 2026/1/19 55 2024级化学组江福胜 课堂练习 例6 下列说法中正确的是( ) A.某原子的电子排布式为 ,则该元素原子核 外有4个能级填有电子 B.原子核电荷数为33，其基态原子的简化电子排布式为 C.根据构造原理可知同一原子的各能级能量高低为 D.与 原子的核外电子数相同,因此电子排布式相同 √ 55 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)能层就是电子层( ) √ (2)不同能层的 能级能量高低相同( ) × (3)高能层的所有能级的能量都比低能层能级的能量高( ) × (4)的简化电子排布式为 ( ) √ (5)原子核外每一能层最多可容纳 个电子( ) × (6) 能级最多容纳5个电子( ) × (7)任一能层的 能级最多容纳的电子数均为2( ) √ (8)同一原子中，、、 电子的能量逐渐升高( ) √ 2026/1/19 56 2024级化学组江福胜 课堂评价 56 2.下列关于能层与能级的说法中正确的是( ) A.同一能层中不同能级的能量高低相同 B.任一能层的能级总是从 能级开始，而且能级数等于该能层序数 C.同是 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D.能级能量： √ 2026/1/19 57 2024级化学组江福胜 课堂评价 3.下列说法中不正确的是( ) A.处于最低能量状态的原子叫作基态原子 B.表示 能级有两个电子 C.的电子排布式为 D.同一原子中,、、 能级最多可容纳电子数依次增多 √ 57 4.吸收光谱和发射光谱统称为原子光谱。下列说法错误的是( ) A.同一种元素原子的吸收光谱和发射光谱的特征谱线相同 B.焰色试验是利用元素的特征可见原子光谱鉴别某些元素 C.光谱仪可以摄取元素原子的吸收光谱和发射光谱 D.目前发现的元素都是通过原子光谱发现的 √ 2026/1/19 58 2024级化学组江福胜 课堂评价 5.若某基态原子的价层电子排布为 ，则下列说法正确的是( ) A.该原子中共有36个电子 B.该原子核外有5个电子层 C.该原子最外层共有3个电子 D.该原子 能层共有8个电子 √ 58 6.按要求填空。 (1)基态 原子的核外电子排布式为___________________________ (或) (2)基态 原子的电子排布式为___________。 2026/1/19 59 2024级化学组江福胜 (3)基态 原子中，电子占据的最高能层符号为___，该能层电子数为___。 4 (4)基态 的价层电子排布为_____。 (5)的原子序数为____，其基态原子核外 层电子的排布式为____________。 35 课堂评价 59 7.有几种元素的粒子，其原子核外电子排布式均为 ,其中: (1)某电中性粒子一般不和其他元素的原子反应,这种粒子的符号是____。 2026/1/19 60 2024级化学组江福胜 (2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种粒子的符号是_____。 (3)某粒子的氧化性很弱,但得到电子后还原性很强,且这种粒子的原子 有一个单电子,这种粒子的符号是____。 (4)某粒子的还原性虽弱,但失去电子后氧化性强,且这种粒子的原子得 到一个电子即达稳定结构,这种粒子的符号是____。 课堂评价 60 $