第8讲 酸和碱(作业本B·化学)-【练客中考】2026年浙江新中考科学课后作业本（生物与化学）

第8讲 酸和碱 2基础与巩固 1.(2025宁波镇海区期末)小明看到妈妈炒的一盘紫 色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后 来因为掺了醋变成红色，在洗盘子时遇到碱性洗 涤剂变成黄绿色。下列也能使高丽菜汁呈现黄绿 色的物质是 ( 01234567891011121314 柠檬汁雪碧食盐水肥皂水 一些物质的pH A.柠檬汁B.雪碧C.食盐水D.肥皂水 2.将稀硫酸分别滴入下列物质中，其中能观察到如 图现象的是 ( 无色溶液 白色沉淀 A.氧化铁粉末 B.锌粒 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液 3.醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是( A.清洗水壶中的水垢 B.中和皮蛋的碱性 C.除去铁表面的铁锈 D.治疗胃酸过多症 4.(2025宁波海曙区模拟)盐酸是实验室的重要物 质，能与许多物质反应。关于如图的概念图，下列 描述中正确的是 6 +金属 氧化物 ↑+碱 A HCI+C、盐 +指示剂 D A.A不可能是盐类物质 B.碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 C.C可能是硫酸钡 D.若D呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 5.为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适 量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀 24 浙江新中考科学·生物 建议用时：30分钟 盐酸至过量，并利用传感器测定C02的含量，如图 所示。下列结论中错误的是 ( 1C0,的体积分数/% ,C0,传感器 4.0 稀 3.0 2.0 酸 1.0 050100150200时间/s A.氢氧化钠固体已变质 B.氢氧化钠固体已完全变质 C.100s时溶液的pH>7 D.200s时溶液中的溶质只有一种 6.@新考法[数字化]常温下，某小组同学向氢氧化 钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐 酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图 1、图2所示。下列说法正确的是 PH PHA 9M N 9 7 0 0 加入水的体积/mL 加入稀盐酸的体积/mL 图1 图2 A.图1：M点时的溶液能使石蕊试液变红 B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 pH≈6 C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐 渐减小 7.（2025杭州拱墅区一模)碱中和法是最常用的去除 盐酸的方法。 (1)向盛有200g20%Na0H溶液的试管中通入 HCl气体，直至溶液pH=7,此时溶液中的溶质质 量分数将 (选填“变大”“变小”或“不 变”)，该化学反应的反应类型是 (填写基本反应类型)。 (2)该反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中 能使酚酞变红的是 (选填“①”“②”或“③”)。 +HCI气体 ①② 反应前 反应后 与化学课后作业本B 8.@新考法[创新装置](2025温州乐清模拟)小浙 比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实 验，请回答下列问题。 瓶内壁的水 瓶内壁的水 雾明显消失 雾不消失 NaOH 微型 Ca(OH)2 培养皿 固体 固体 乙 取出培养皿 稀盐酸 配制溶液后 冒气泡 久置空气中 丙 丁 (1)对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是 (2)取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个 培养皿中会出现浑浊的溶液是 (3)丙、丁处反应产生的气体是 9.@新情境[项目化学习]探究土壤酸碱性对植物 生长的影响。 任务一：调研广东某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得 土壤平均pH为5.4，说明土壤呈 性。 任务二：借助AI查找并整理资料 AI,请问广东地区通常种植什么粮食 作物？对土壤有什么要求？ 广东夏季高温多雨、冬季温暖湿润， 可种植的粮食作物有水稻、玉米… 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如表： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0≈7.0 保水性好 玉米 6.0≈7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施 “轮作”。 任务三：改良土壤并实施休耕轮作 加入 (填化学式)调节土壤pH为 引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休 耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】下列说法错误的是 (填字母)。 a.秸秆还田可提升土壤肥力 b.休耕会严重浪费土地资源 c.可因地制宜实施农作物轮作 浙江新中考科学·生物 ⑤拓展与提升 10.(2025舟山普陀区二模)胃酸过多会引起消化系 统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来 治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃 液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 酸碱 指示剂 活泼 金属 酸 (HCI) 金属 氧化物 为 (1)图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你 帮助他完善其中的未完成部分 (2)小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们 都认为不可行。请说明理由： (3)为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g 氢氧化镁抑酸剂药片加入10.0g7.3%的稀盐酸 中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的 含量。[Mg(OH)2+2HCl=MgCL2+2H,0] (4)为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂 的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与 足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随 时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为 3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选 择药物，并说明理由： ApH 8 碳酸氢钠 6 氢氧化镁 --1--- 一一一 4 2 010002000300040005000t/s 与化学 课后作业本B 252Na202+2C02=2Na2C03+02 88 32 8.8kg 32x 88-8.8kg x=3.2 kg 答：理论上能产出氧气的质量为3.2千克。 第8讲酸和碱 1.D 2.C【解析】氧化铁粉末和硫酸反应生成硫酸铁和 水，会观察到红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄色，A 错误。锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气 泡产生，B错误。氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫 酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，同时得到无色 溶液，C正确。氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫 酸钠和水，反应无明显现象，D错误。 3.D 课 后 4.B【解析】盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，A 可能是盐，A错误。酸能与碱发生中和反应生成盐 业 本 和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，B正 B 确。硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，硫酸钡和盐 酸不反应，C不可能是硫酸钡，C错误。若D呈红 色，指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸 性，不能使无色酚酞试液变色，D错误。 5.B 6.D【解析】M点时的溶液的pH大于7，显碱性，能 使石蕊试液变蓝，A错误。N点时的溶液的pH大 于7，向N点时的溶液中加大量水，溶液的碱性变 弱，但溶液仍显碱性，溶液的pH不可能小于或等于 7,B错误。P点时的溶液的pH=7,显中性，为氯化 钠溶液，向P点时的溶液中加入锌粒不能产生气 泡，C错误。Q→S过程中是恰好完全反应后继续 滴加稀盐酸，氯化钠的质量不变，但溶液的质量增 加，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，D正确。 7.(1)变大复分解反应(2)② 8.(1)Na0H固体 (2)氢氧化钙溶液 (3)二氧化碳（或C02) 9.【任务一】酸 【任务三】Ca(0H)26.0~7.0 【反思交流】b 10.（1)碱 (2)硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减 30 浙江新中考科学·生物 弱（或硝酸银有毒等合理即可） (3)解：设1.0g抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x。 Mg(OH)2 +2HCI=MgCl +2H,0 分 73 x 10.0g×7.3% 58 7310.0g×7.3% x=0.58g 氢氧化镁的含量为0.58吕×100%=58.0% 1.0g 答：氢氧化镁的含量为58.0%。 (4)选择Mg(OH)2,因为药效时间长且能保持在 最佳药效pH范围 第10讲金属（一） 1.D 2.C【解析】合金的硬度一般比其组成金属的大，而 不是小，A错误。从真空蒸馏能够分离镁和镍，且 Mg以气态形式被收集，可推断出镁的沸点比镍的 低，B错误。真空蒸馏过程中，Mg由液态变为气 态，物质的状态发生变化，原子间的间隙会发生改 变，C正确。坡莫合金中含铜，Cu不与稀硫酸反应， 所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，D 错误。 3.B【解析】①中铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的 金属活动性比铜强，即Fe>Cu:③中铜不能与硫酸 亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即 Fe>Cu:该组合无法得出银、铜两种金属的活动性 顺序，A错误。②中铜能与硝酸银溶液反应，说明 铜的金属活动性比银强，即Cu>Ag;③中铜不能与 硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱， 即Fe>Cu;该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活 动性顺序为Fe>Cu>Ag,B正确。②中铜能与硝 酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即 Cu>Ag;④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活 动性位于氢前，即Fe>H;该组合无法得出铁、铜两 种金属的活动性顺序，C错误。④中铁能与稀盐酸 反应，说明铁的金属活动性位于氢前，即Fe>H: ⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性位 于氢后，即H>Ag;该组合无法得出铁、铜两种金属 的活动性顺序，D错误。 4.C5.C6.B 7.(1)+4(2)C0(3)AC 8.(1)fe+Cus04=FeS04+Cu(2)②④①③ (3)不能，因为有毒的一氧化碳会逸散到空气中，造 与化学参考答案及解析