酸碱盐综合训练(作业本A·化学)-【练客中考】2026年浙江新中考科学课后作业本（生物与化学）

应，氢氧化铝属于碱，能与胃酸（盐酸）发生中和反 应，所以利用中和反应原理治疗胃酸过多的是氢氧 化铝片。(4)由图像可知，相较于碳酸氢钠，铝碳酸 镁药效更稳定，持续时间更长或铝碳酸镁可使胃内 pH稳定在适宜范围的时间更长等。 10.（1)钾肥 (2)使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的 NaOH溶液吸收 (3)K,S0. (4)把足量的BaCl2溶液改为足量的Ba(NO,)2 溶液 酸碱盐综合训练 1.D2.B 3.B【解析】a点时氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠 和水，溶液中含有未反应完的氢氧化钠、碳酸钠，试 管中液体可以使酚酞试剂变红，A错误；b点时，碳 酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应 产生的气体物质是C02,B正确；c点时，反应已完 全，盐酸过量，试管中溶液溶质是NaCl、HCl,C错 后 误；分析图像可知，试剂瓶中的氢氧化钠溶液部分 变质，D错误。 业 4.C【解析】小科利用化学物质构建的“机器人转手 本 帕”模型图，其中①~⑤分别是H2S04、Ca(OH)2、 A MgCL2、Cu0、Fe五种物质中的一种。相邻物质间能 发生化学反应，①是单质，则①是铁，④能与氢氧化 钠反应，②、③均能与盐酸反应，且均能与⑤反应， 氢氧化钠能与硫酸、氯化镁反应，盐酸能与氢氧化 钙、氧化铜反应，氢氧化钙、氧化铜均能与硫酸反 应，则④是氯化镁，⑤是硫酸，②、③分别是氢氧化 钙、氧化铜中的一种。①是铁，铁和盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气，反应后的溶液呈浅绿色，A错误。 ②不一定是CuO,也可能是Ca(OH)2,B错误。④ 是氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉 淀和氯化钠，则④与NaOH反应后溶液中一定存在 Na和Clˉ，C正确。⑤是硫酸，浓硫酸具有吸水 性，不具有挥发性，D错误。 5.(1)C02(2)过滤 (3)CaCO,、BaCl,、NaOH 6.(1)①C03②复分解 (2)①解：设需要20%氢氧化钠溶液的质量为x。 200g×5%=20%×x,解得x=50g。 ②由表可知，不同量的醋酸加入时，溶液pH均接近 中性，且pH变化相对平缓，可防止pH波动过大对 织物造成不良影响（或醋酸调节织物溶液pH时变 化较平缓，易于控制等合理即可) 【解析】(1)①草木灰的主要成分是K,C0,它在水 溶液中会解离出钾离子和碳酸根离子，其中阴离子 是碳酸根离子。②由化学方程式K,C0,+ 2CHC00H=2CH,C00K+H,C03可知，该反应 是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合 物的反应，符合复分解反应的特征，所以属于复分 24 浙江新中考科学·生物 解反应。(2)①根据溶液稀释前后溶质的质量不变 设需要20%氢氧化钠溶液的质量为x,则200g×5% =20%×x,解得x=50g;②观察表格数据可知，加 入醋酸时，随着醋酸体积的增加，溶液DH的变化较 为平缓，容易调节到合适pH范围；而加入硫酸时， 加入少量酸溶液，溶液H变化较大，不易控制：加 入硝酸时，需要加入大量的酸溶液才能将pH调节 到合适范围。所以使用醋酸调节pH的原因是醋酸 调节织物溶液pH时变化较平缓，易于控制等。 7.（1)溶液由红色变为无色 (2)A (3)解：由图可知，与CaCL,溶液反应的Na,C0,溶 液质量为70.0g-30.0g=40.0g,与CaCl2溶液反 应的碳酸钠的质量为40.0g×26.5%=10.6g,设 生成沉淀的质量为x。 CaCl,+Na,CO,=CaCO+2NaCl 106 100 10.6g 100 10610.6g x=10.0g 答：丙实验中最终生成10.0克沉淀。 沉淀质量/g 12.0 10.0 8.0 6.0 4.0 2.0 0 20.040.060.080.0100.0 Na,CO,溶液质量/g 8.(1)FeCl,+Ca(OH),=Fe(OH),+CaCL, (2)①负②越大 ③分别加入适量的NaOH溶液 ④H减小，溶液酸性增强，会与氢氧化钠反应，氢 氧化钠浓度减小，使铁元素去除率下降 第11讲物质变化的特征 1.D2.A3.D4.C5.B6.D7.B 8.A【解析】用75%医用酒精消毒，是因为75%的酒 精溶液杀菌能力最强，能穿过细菌表面的膜，进入 细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将 细菌杀死，A错误。使用炉具清洁剂（含NaOH)时 戴乳胶手套，是因为NaOH为强碱，具有强腐蚀性， B正确。用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是 因为铁能与硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，C 正确。水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，白醋 的主要成分为醋酸，醋酸能与碳酸钙和氢氧化镁发 生反应而除去水垢，D正确。 9.C【解析】根据微观示意图可知，该反应是C,H 与02在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，反应 的化学方程式为2C,H,+50,点燃4C0,+2H,0。 该反应生成了二氧化碳和水，因此在燃烧的火焰上 方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁会有水珠出现，A、 与化学参考答案及解析酸碱盐综合训练 基础与巩固 1.小宁同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有 效成分如表所示。下列分析不正确的是( 物品 洁厕灵炉具清洁剂食品干燥剂 苏打粉 名称 有效 HCI NaOH Ca0 NaHCO3 成分 A.食品干燥剂在吸水过程中会放热 B.苏打粉可以用于馒头的制作 C.生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢[水垢主 要成分为CaC0和Mg(OH)2] D.若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液 中阴离子只有0H 2.(2025台州椒江区二模)选择合适的试剂能确保实 验目的的达成。下列选项中操作能达成实验目的 的是 选项 操作 实验目的 往氯化银中加人稀 A 研究酸的性质 硝酸 往氢氧化钙溶液中加 B 研究碱的性质 入氯化铁溶液 往氢氧化钠溶液中加 验证酸和碱能 C 入稀硫酸 反应 往碳酸钙中加人氯化 验证盐能和盐 D 钠溶液 反应 3.(2025台州路桥区二模)从敞口久置的氢氧化钠试 剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴人过量盐 酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所 示，下列说法正确的是 ↑气体质量/g 6 a 0 盐酸质量g A.α点时，试管中液体无法使酚酞试剂变红 B.b点时，反应产生的气体物质是C0, C.c点时，试管中溶液溶质是NaCl D.试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质 26 浙江新中考科学·生彩 建议用时：30分钟 4.@新考法[创新思维](2025绍兴柯城区二模)春 晚《秧B0T》火爆全网。小科利用化学物质构建的 “机器人转手帕”模型如图。其中①~⑤分别是 H2S04、Ca(OH)2、MgCl2、Cu0、Fe五种物质中的一 种。已知①是单质，相邻物质间能发生化学反应。 下列说法正确的是 A.①与HCl反应后的溶液 (CaCo 呈蓝色 HCI B.②一定是Cu0 aOH C.④与NaOH反应后溶液 ④ 中一定存在Na+和Cl D.⑤的浓溶液具有挥发性 5.有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸 钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而 成。为探究其组成，进行如下实验： 沉淀全部溶解，产生无色气体C 加入足量 盐酸 加入 白色沉淀A 白色 足量操作甲 粉末的水、 通入 无色 CO 搅拌 白色 溶液B 沉淀D (1)气体C的化学式是 0 (2)甲操作的名称为 (3)通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有 (填化学式)。 6.(2025金华金东区二模)扎染是一种传统的印染工 艺，其中涉及不少科学知识。请结合题中工艺流 程回答问题。 (1)扎染前处理：在扎染前，常使用草木灰（主要成 分为K,C0,)水溶液对织物进行浸泡处理，使织物 更易上色。 ①草木灰溶液中的阴离子是 (填离子 符号)。 ②草木灰水溶液呈碱性，能与醋酸发生反应，同时 生成物中的碳酸分解成二氧化碳和水，主要反应 的化学方程式为K,C03+2CHC00H 2CH,C00K+H,C0,则该主要反应属于基本反应 类型中的 反应。 与化学课后作业本A (2)扎染固色处理：扎染过程中，某些染料需要在 碱性环境下固色，常使用氢氧化钠溶液。 ①若要配制200g溶质质量分数为5%的氢氧化钠 溶液，求需要20%氢氧化钠溶液的质量。 ②固色处理后，织物呈碱性，需用醋酸溶液调节 pH至合适范围。下表是不同酸溶液进行调节时， 织物溶液pH的变化情况。请根据表中信息解释 使用醋酸调节pH的原因： 组别 酸溶液 加人酸的体积/mL 溶液pH 1.5%醋酸 20.0 7.1 1 (pH=2.2) 30.0 7.0 10.0%硫酸 4.2 10.8 2 (pH=0.5) 4.5 3.2 0.015%硝酸 1500.0 8.5 (pH=2.3) 1501.0 7.2 7.@新考法[作图·曲线](2025浙江名校联考二 模)为了探究酸碱反应。甲、乙同学做了如下两个 实验，如图所示： 稀盐酸 Ca(OH)2 Na,CO 溶液 目溶液 Ca(OH) 溶液+2 稀盐酸 滴酚酞 度 试液 乙 利 沉淀质量/g 个溶液pH 12.0h 10.0 b 8.0 6.0 4.0 2.0 030.070.0 0 碳酸钠溶液 20.040.060.080.0100.0 质量/g Na,CO,溶液质量/g 丁 戊 (1)如果酸碱能反应，甲实验中能观察到的现象是 (2)为了探究酸碱是否恰好完全反应，在乙反应后 的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na,C03溶液， 如图丙，反应过程中溶液pH的变化如图丁，则乙 反应后是 A.盐酸过量 B.Ca(0H)2过量 C.恰好完全反应 浙江新中考科学·生物 (3)丙实验中最终生成多少克沉淀？并在图戊中画 出实验过程中产生沉淀的曲线。（写出计算过程) 心拓展与提升 8.@新考法[创新思维]电镀行业产生的废水主要 含FeCL2、FeCL,和HCl,pH约为1，经处理达标后方 能排放。 (1)化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的 石灰乳，使铁元素完全进人沉淀。FeCl2与 Ca(OH),反应生成Fe(OH),沉淀的化学方程式为 (2)吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可 吸附该废水中的铁元素如图1所示。 FF Fe 98F Fe Fe è894 Fe) Fe) e粉煤灰颗粒 *86 Fe) Fe到 82 22.533.3 PH 图1 图2 ①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带 的是 (选填“正”或“负”)电荷。 ②向一定量的废水中加人NaOH溶液，废水中H 数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数 目越少，pH (选填“越大”或“越小”)。 ③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、 2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效 果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为 1的废水， ,调节pH分别为 2、2.5、3、3.5,然后加入等量的粉煤灰，适当搅拌， 吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的 质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH溶液）。 ④测得③中废水初始pH与铁元素去除率（铁元素 去除率=被吸附铁元素的质量×100%)的关系如 吸附前铁元素的质量 图2所示。pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元 素去除率下降的原因是 与化学课后作业本A 27