第9讲 盐(作业本A·化学)-【练客中考】2026年浙江新中考科学课后作业本（生物与化学）

6.A【解析】20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则 该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 36.0g ×100%≈26.5%，“汲卤”获得的卤 36.0g+100g 水中NaCl的质量分数为7%~9%，属于不饱和溶 液，A正确；“晒卤”可使水分蒸发，提高溶液中氯化 钠的溶质质量分数，但是不能增加卤水中NaCl的 质量，B错误；“滤卤”可实现固液分离，除去卤水中 的难溶性杂质，C错误；“煎盐”即蒸发结晶，是利用 了氯化钠溶解度受温度影响不大的性质，D错误。 7.(1)过滤(2)增大(3)蒸发 8.(1)⑤③②①④(2)不是 (3)浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳 气体，使瓶内压强迅速增大 9.(1)是(2)大于(3)电源 10.(1)混合物(2)饱和(3)C 11.(1)1:2木条复燃(2)2H,0通电2H,↑+0，↑ (3)反应速率太慢小于 (4)电压一定时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解速 率越快（合理即可） 【解析】(1)在电解水的实验中，“正氧负氢”，与电 源正极相连的A管产生氧气，与电源负极相连的 B管产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1，所 以A管中产生的气体（氧气）和B管中产生的气 体（氢气）的体积比约为1：2。氧气具有助燃性， 能使带火星的木条复燃，当拔下注射器，将带火星 的木条放在A管口，推动活塞，观察到木条复燃， 说明A管中产生的气体为氧气。(3)从给出的实 验数据可以看到，在6V电压下，收集10mL氧气 所需的时间很长，如氢氧化钠溶液浓度为5%时需 要26分26秒，浓度为10%时需要17分8秒，这 表明反应速率太慢，所以实验时不选择在6V电 压下实验。观察表格中的数据规律，在电压为9V 时，随着氢氧化钠溶液浓度的增大，收集10mL氧 气所需的时间逐渐减少，氢氧化钠溶液浓度为 10%时需要9分26秒，那么当氢氧化钠溶液浓度 为15%（大于10%）时，在电压9V的条件下，如 果要收集10mL氧气需要的时间应该小于9分26 秒。(4)对表格中的数据进行分析，当电压保持不 变时，例如都是6V,氢氧化钠溶液浓度从5%增 大到10%，收集10mL氧气的时间从26分26秒 减少到17分8秒，这说明电压一定时，氢氧化钠 溶液浓度越大，电解速率越快：当氢氧化钠溶液浓 度保持不变时，例如都是5%，电压从6V增大到 9V再到12V,收集10mL氧气的时间逐渐减少， 这表明氢氧化钠溶液浓度一定时，电压越大，电解 速率越快。 浙江新中考科学·生物 第9讲盐 1.A 2.A【解析】Na,CO,溶液和Ca(OH)2溶液反应生成 碳酸钙沉淀和氢氧化钠，混合后产生白色沉淀，A 正确。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水 和氧气，混合后产生气泡，B错误。NaOH溶液和稀 硫酸反应生成硫酸钠和水，混合后无明显现象，C 错误。NaHCO,溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水 和二氧化碳，混合后产生气泡，D错误。 3.B 4.(1)有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 复分解反应 (2)S0 5.(1)-3(2)过滤(3)C02 【解析】(1)氢显+1价，氯显-1价，设氮元素的化 合价为x,根据在化合物中所有元素正负化合价代 数和为零，可得：x+（+1)×4+（-1)=0,则x= -3。(2)工业生产中要得到NaHC0,固体，需要进 行的操作①是过滤。(3)分析可知，该工艺中可以 循环利用的两种物质是CO2、NaCl。 课 6.(1)H++0H一H,0(或氢离子和氢氧根离子反 应生成水分子) 业 (2)C102(3)红色 本 7.(1)物理(2)白醋(3)c A (4)回收利用（合理即可） 【解析】(1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石 蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护 层。此过程没有新物质生成，属于物理变化。 (2)白醋和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳， 氯化钠和碳酸钙不反应，所以小组同学在“蜡上作 画”后，可选用白醋腐蚀蛋壳。(3)石蜡一般在 50~70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是置于 80℃的热水中，使石蜡熔化除去，用砂纸打磨会破 坏蛋壳上的画作，用酒精灯火焰直接加热会烧坏蛋 壳；故选c。(4)作品完成后，合理处理使用过的石 蜡的方法有回收利用等。 8.(1)能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 (2)合格 (3)把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸 9.(1)三（或3） (2)小苏打NaHC03+HC=NaCl+H,0+C0,↑ (3)氢氧化铝片 (4)药效更稳定，持续时间更长（合理即可） 【解析】(1)金属元素名称一般带有“钅”字旁（汞除 外)，非金属元素名称一般带有“气、石”字旁，在 AL2Mg(0H)16C03·4H20中，金属元素有A1(铝)、 Mg(镁)，非金属元素有氧(0)、氢(H)、碳(C)三 种。(2)碳酸氢钠的俗称是小苏打；碳酸氢钠与胃 酸（主要成分盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，化学方程式为NaHCO,+HCl一NaCl+H,0+ C02↑。(3)中和反应是酸和碱生成盐和水的反 与化学参考答案及解析 23 应，氢氧化铝属于碱，能与胃酸（盐酸）发生中和反 应，所以利用中和反应原理治疗胃酸过多的是氢氧 化铝片。(4)由图像可知，相较于碳酸氢钠，铝碳酸 镁药效更稳定，持续时间更长或铝碳酸镁可使胃内 pH稳定在适宜范围的时间更长等。 10.（1)钾肥 (2)使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的 NaOH溶液吸收 (3)K,S0. (4)把足量的BaCl2溶液改为足量的Ba(NO,)2 溶液 酸碱盐综合训练 1.D2.B 3.B【解析】a点时氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠 和水，溶液中含有未反应完的氢氧化钠、碳酸钠，试 管中液体可以使酚酞试剂变红，A错误；b点时，碳 酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应 产生的气体物质是C02,B正确；c点时，反应已完 全，盐酸过量，试管中溶液溶质是NaCl、HCl,C错 后 误；分析图像可知，试剂瓶中的氢氧化钠溶液部分 变质，D错误。 业 4.C【解析】小科利用化学物质构建的“机器人转手 本 帕”模型图，其中①~⑤分别是H2S04、Ca(OH)2、 A MgCL2、Cu0、Fe五种物质中的一种。相邻物质间能 发生化学反应，①是单质，则①是铁，④能与氢氧化 钠反应，②、③均能与盐酸反应，且均能与⑤反应， 氢氧化钠能与硫酸、氯化镁反应，盐酸能与氢氧化 钙、氧化铜反应，氢氧化钙、氧化铜均能与硫酸反 应，则④是氯化镁，⑤是硫酸，②、③分别是氢氧化 钙、氧化铜中的一种。①是铁，铁和盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气，反应后的溶液呈浅绿色，A错误。 ②不一定是CuO,也可能是Ca(OH)2,B错误。④ 是氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉 淀和氯化钠，则④与NaOH反应后溶液中一定存在 Na和Clˉ，C正确。⑤是硫酸，浓硫酸具有吸水 性，不具有挥发性，D错误。 5.(1)C02(2)过滤 (3)CaCO,、BaCl,、NaOH 6.(1)①C03②复分解 (2)①解：设需要20%氢氧化钠溶液的质量为x。 200g×5%=20%×x,解得x=50g。 ②由表可知，不同量的醋酸加入时，溶液pH均接近 中性，且pH变化相对平缓，可防止pH波动过大对 织物造成不良影响（或醋酸调节织物溶液pH时变 化较平缓，易于控制等合理即可) 【解析】(1)①草木灰的主要成分是K,C0,它在水 溶液中会解离出钾离子和碳酸根离子，其中阴离子 是碳酸根离子。②由化学方程式K,C0,+ 2CHC00H=2CH,C00K+H,C03可知，该反应 是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合 物的反应，符合复分解反应的特征，所以属于复分 24 浙江新中考科学·生物 解反应。(2)①根据溶液稀释前后溶质的质量不变 设需要20%氢氧化钠溶液的质量为x,则200g×5% =20%×x,解得x=50g;②观察表格数据可知，加 入醋酸时，随着醋酸体积的增加，溶液DH的变化较 为平缓，容易调节到合适pH范围；而加入硫酸时， 加入少量酸溶液，溶液H变化较大，不易控制：加 入硝酸时，需要加入大量的酸溶液才能将pH调节 到合适范围。所以使用醋酸调节pH的原因是醋酸 调节织物溶液pH时变化较平缓，易于控制等。 7.（1)溶液由红色变为无色 (2)A (3)解：由图可知，与CaCL,溶液反应的Na,C0,溶 液质量为70.0g-30.0g=40.0g,与CaCl2溶液反 应的碳酸钠的质量为40.0g×26.5%=10.6g,设 生成沉淀的质量为x。 CaCl,+Na,CO,=CaCO+2NaCl 106 100 10.6g 100 10610.6g x=10.0g 答：丙实验中最终生成10.0克沉淀。 沉淀质量/g 12.0 10.0 8.0 6.0 4.0 2.0 0 20.040.060.080.0100.0 Na,CO,溶液质量/g 8.(1)FeCl,+Ca(OH),=Fe(OH),+CaCL, (2)①负②越大 ③分别加入适量的NaOH溶液 ④H减小，溶液酸性增强，会与氢氧化钠反应，氢 氧化钠浓度减小，使铁元素去除率下降 第11讲物质变化的特征 1.D2.A3.D4.C5.B6.D7.B 8.A【解析】用75%医用酒精消毒，是因为75%的酒 精溶液杀菌能力最强，能穿过细菌表面的膜，进入 细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将 细菌杀死，A错误。使用炉具清洁剂（含NaOH)时 戴乳胶手套，是因为NaOH为强碱，具有强腐蚀性， B正确。用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是 因为铁能与硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，C 正确。水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，白醋 的主要成分为醋酸，醋酸能与碳酸钙和氢氧化镁发 生反应而除去水垢，D正确。 9.C【解析】根据微观示意图可知，该反应是C,H 与02在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，反应 的化学方程式为2C,H,+50,点燃4C0,+2H,0。 该反应生成了二氧化碳和水，因此在燃烧的火焰上 方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁会有水珠出现，A、 与化学参考答案及解析第9讲盐 2基础与巩固 1.(2025杭州萧山区期末)黑火药是中国古代劳动人 民智慧的结晶，其中“一硝二硫三木炭”中的硝是指 硝酸钾，下列关于硝酸钾的说法正确的是（) A.硝酸钾是一种复合肥料 B.硝酸钾的化学式为KNO2 C.硝酸钾溶于水能放出热量 D.硝酸钾可由氯化钾和硝酸钠反应生成 2.下列物质混合后产生白色沉淀的是 A.Na2C03溶液和Ca(OH)2溶液 B.H,02溶液和Mn02 C.NaOH溶液和稀硫酸 D.NaHCO,溶液和稀盐酸 3.(2025杭州钱塘区一模)小塘在实验室用石灰石和 稀盐酸制取二氧化碳，向所剩澄清废液中逐滴加 入过量某X溶液，溶液的pH随滴入X的量的变化 关系如图所示，则X可能是 () PHA 7 加入X的量 A.硫酸 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.氢氧化钙 4.@新考法[创新思维](2025杭州滨江区模拟)在 CuSO4溶液中加入足量的NaOH溶液至反应完全， 反应的微观模型如图所示。 ○ O (1)该反应的实验现象为 ,其基本反应类型为 (2)图中的“○”“o”“聊”表示溶液中溶质电离产 生的不同离子，则“○”表示 (填写离子符号) 5.(2025杭州钱塘区二模)侯氏制碱法是由我国化学 工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的 制碱方法。如图是侯氏制碱法的流程示意图（部 分)，其制碱的原理可表示为NaCl+H,0+CO2+ NH3=NH4Cl+NaHCO3↓。 (1)副产物NH,Cl是一种氮肥，NH,Cl中氮元素的 化合价为 24 浙江新中考科学·生物 建议用时：30分钟 (2)工业生产中要得到NaHC0,固体，需要进行的 操作①是 (3)本生产流程中除了食盐水以外，还可以循环使 用的物质有 NaHc0,国你2L绕藏 CO, NH C02 饱和食盐水 ① →NHCI固体 -遇液③L陀和食基水 NaCl 6.@新考法[模型建构](2025宁波镇海区模拟)从 微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式， 如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根 据图示回答相关问题： NaOH HCI NaCIo, a④®@ →NaCl 其中，○表示氯原子， 。表示氧原子 图甲 图乙 (1)图甲描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观示 意图，该反应的实质是 0 (2)图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧 化物的是 (写化学式)。 (3)质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠 溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液， 振荡后溶液的颜色呈 7.蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组 开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下： 制作蛋壳 蜡上 腐蚀去除成果 蛋壳厂襄蜡 作画 蛋壳蜡衣 展示 回答下列问题： (1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中， 然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此 过程属于 (选填“化学”或“物理”)变化。 (2)小组同学在“蜡上作画”后，可选用 (选填“白醋”或“食盐水”)腐蚀蛋壳。 (3)石蜡一般在50~70℃熔化，“去除蜡衣”的合 理方法是 (填字母)。 a.用砂纸打磨 b.用酒精灯火焰直接加热 c.置于80℃的热水中 与化学课后作业本A (4)作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有 （(写出一点即可)。 8.(2025名校共同体联盟二模)青海的茶卡盐湖含有 大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶 的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用， 某同学利用提供的试剂设计如图所示的流程图来 除去碳酸钠，提纯食盐，并设计了相关评价量表。 过量 混合物溶解 CaCl2 溶液燕发晶你 (NaCl溶液中含 少量Na,C0) 沉淀 提纯食盐的评价量表（部分） 评价 优秀 合格 待改进 指标 能与碳酸钠 试剂 不能与碳酸钠 反应，但不能 种类 反应 生成氯化钠 过量试剂 适量试剂才 试剂 也不会引 不会引入新 用量 入新杂质 杂质 (1)将评价量表中“试剂种类”的优秀标准补充完 整： (2)根据评价量表，从“试剂用量”角度评价，选择 氯化钙试剂属于 。(选填“优秀”“合格” 或“待改进”)。 (3)根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指 标。针对该方案，请你提出合理的改进意见： 9.临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、 碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一 是药物发生疗效时，胃液pH保持在3~5之间最 宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列 问题。 (1)铝碳酸镁的化学式为AL2Mg(0H)16C03·4H20, 其中含有 种非金属元素。 (2)碳酸氢钠俗称 治疗胃酸过多时， 发生的主要反应的化学方程式为 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸 过多症的是 0 (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究 铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用 浙江新中考科学·生物 pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上 述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉 的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图 所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除 了能将胃液的pH保持在3~5之间，减少胃部不 适，还具有的优势为 (任 填一条)。 APH 8 碳酸氢钠 6 4 铝碳酸镁 0 10 1520 盐酸体积/mL ⑤拓展与提升 10.(2025金华东阳三模)草木灰是一种常见的肥料， 其主要成分为K,C03,可能含有少量KS04和 KCl。请回答： (1)从化肥分类角度分析，草木灰属于 (选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 (2)为测定草木灰中K,C0,的质量分数，小科用 如图1所示装置（图中夹持仪器已略去）进行实 验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算 K,C03的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一 段时间，其目的是 一稀盐酸 抽气 CuSO 碱 粉末 石 接 接 足量 草木灰 足量 NaOH NaOH 溶液 溶液 乙 丙 丁 戊 图1 (3)为确定草木灰是否含有K,S0,和KCl,小金 取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量 浸出液于试管中，进行如图2操作。根据实验现 象小金得出结论：草木灰中肯定含有 先加稀硝酸， 白色沉淀 草木 后加BaCl,溶液 灰浸 出液 都足量 AgNO 滤液溶液白色沉泥 图2 (4)小华认为要确定另一物质，只需改变图2中 的一种试剂即可，小华的方案是 与化学课后作业本A 25