精品解析：辽宁省大连市第八中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

2025-2026学年度上学期期末考试高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 客观卷Ⅰ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 B. 神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应 D. 升高温度，增加了反应物分子中活化分子百分数，因而化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂离子电池作为二次电池（可充电），其轻量化、高能量密度的特性符合航天应用需求，A正确； B．偏二甲肼（C2H8N2）完全燃烧的化学方程式为：，产物无毒且无污染，符合清洁燃料特点，B正确； C．干冰升华是物理变化，分子间作用力改变，吸热但无新物质生成，吸热反应属于化学反应，有新物质生成，C错误； D．升高温度，增加了反应物分子中活化分子百分数和单位体积内活化分子数，是化学反应速率增大的核心机制之一，D正确； 故选C。 2. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B. 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用 C. 用热的饱和碳酸钠溶液除油污效果更好 D. 利用阳极氧化处理铝制品，使其表面形成致密的氧化膜，防止其被腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰（主要成分为）水解显碱性，铵态氮肥（如）遇碱会生成逸出，降低肥效，故不能混合施用，A正确； B．硫酸铝溶于水生成胶体，可吸附悬浮杂质（混凝作用），但无杀菌消毒功能（需用、等），B错误； C．碳酸钠水解显碱性，加热促进水解，碱性增强，更利于油脂水解，C正确； D．阳极氧化是铝的钝化工艺，通过电解在表面形成致密膜，防止腐蚀，D正确； 故选B。 3. 关于反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，下列图示或化学用语错误的是 A. 基态Na原子轨道表示式： B. Cl2中共价键的电子云轮廓图： C. H2O的空间填充模型： D. NaCl固体溶解形成的水合离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Na的原子序数为11，核外电子排布式是1s22s22p63s1，轨道表示式为，A正确； B．Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道头碰头重叠形成的，共价键的电子云轮廓图为，B正确； C．H2O是V形分子，且O原子半径大于H，其空间填充模型为，C正确； D．NaCl溶于水形成水合阳、阴离子分别为水合钠离子和水合氯离子，其示意图为，D错误； 故答案为：D。 4. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 水溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1mol/L HNO3溶液中，、、、互不反应，能大量共存，故选A； B．Fe3+具有强氧化性，会将SO2氧化为，与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能共存，故不选B； C．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，会与H+反应生成Al3+和水，不能大量存在，故不选C； D．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液可能为强酸或强碱，在强酸性条件下会反应，在强碱性条件下也会反应，故不能大量存在，故不选D； 选A。 5. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 酸性： 非金属性： D 酸性： F的电负性大于，的极性大于，使羧基中的键更容易电离 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，则氟化氢的稳定性强于碘化氢是因为H-F键长小于H-I，则H-F键键能比H-I大，A错误； B．中心氮原子的价层电子对数，无孤电子对数，采取sp3杂化；中心氧原子价层电子对数，有两对孤电子，采取sp3杂化，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以铵根离子的键角大于水分子，B正确； C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性，则酸性，C正确； D．氟元素的电负性大于氯元素，F-C 的极性大于Cl-C,使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，对羧基的吸电子能力更大，所以CF3COOH更易电离出氢离子，酸性强于CCl3COOH，D正确； 故选A。 6. 某温度下，重水的离子积，。下列说法错误的是 A. 重水是极弱的电解质，将金属加入重水中，重水的电离程度增大 B. 该温度下，纯重水的 C. 该温度下，在的重水溶液中，加入的重水溶液，充分反应后溶液的(忽略溶液体积的变化) D. 该温度下，含的重水溶液，其 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属Na与重水反应生成NaOD和D2，消耗D+，促进D2O电离，电离程度增大，故A正确； B．该温度下，重水的离子积，纯重水中，c(D+)=，pD=-lg(4×10-8)=8−lg4=8−2lg2，故B正确； C．DCl与NaOD反应后，NaOD有剩余，剩余NaOD浓度为，c(OD⁻)=0.1mol/L，c(D+)=，pD=-lg(1.6×10-14)≈13.8≠13，故C错误； D．该温度下，含的重水溶液，c(D+)=0.01mol/L，pD=-lg(0.01)=2，故D正确； 选C。 7. 下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 A. 图1：探究温度对化学平衡的影响 B. 图2：测定一定时间内生成的反应速率 C. 图3：验证对分解的催化作用 D. 图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧瓶内存在可逆反应，其中红棕色，是无色，热水中温度升高，平衡左移，颜色加深，冰水中温度降低，平衡右移，颜色变浅，因此该实验可以探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．锌和硫酸反应生成氢气，通过注射器活塞移动的体积可计算氢气的体积，结合秒表记录的时间，可计算单位时间内氢气的生成速率，B正确； C．验证催化剂FeCl3对H2O2的分解作用，需设置对照实验，取两支试管加入相同体积相同质量分数的H2O2溶液，一支滴加2滴FeCl3溶液，一支不滴加，对比气泡产生速率，判断催化剂对H2O2的分解作用，另外该实验的影响因素还有加热，同样会影响H2O2的分解作用，不是单一变量，C错误； D．该装置为简易量热计，由内、外两个筒组成，内筒为反应容器，插有温度计和玻璃搅拌器，外筒起保温作用，可以用于进行中和反应热的测定，D正确； 故选C。 8. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下列说法错误的是 A. 控制原料气，是因为相对易得，适当过量可提高转化率 B. 合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．空气中氮气充足，相对易得，控制原料气比，使氮气过量，增加氢气的转化率，A正确； B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，反应速率增大，是考虑综合效率；该反应是放热反应，温度升高，该反应的平衡转化率降低，B错误； C．热交换将反应后高温混合气体的热量传递给反应前的原料气（N2和H2），目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离，C正确； D．原料气中含有杂质（H2S等），能够使铁触媒中毒，从而降低催化剂活性以及使用寿命，同时可能引发安全事故，因此原料气须经过净化处理，D正确； 故答案选B。 9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应： 。该反应的平衡常数的负对数值(-lgK)随温度(T)的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. A点对应状态的平衡常数 C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆) 【答案】C 【解析】 【分析】-lg K值越大，化学平衡常数K值越小。 【详解】A．由题图可知，随着温度的升高，化学平衡常数K值增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，故A正确； B．A点对应的-lg K=2.294，则平衡常数K(A)=10-2.294(mol·L-1)3，故B正确； C．因反应物氨基甲酸铵为固体，则反应体系中气体只有NH3和CO2，反应得到的NH3和CO2的物质的量之比为2:1，所以NH3的体积分数始终为 ，NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，故C错误； D．30℃时，B点在平衡线下方，，B点的浓度商Q大于相同温度时的化学平衡常数K，反应向逆反应方向进行，则B点对应状态的v(正)<v(逆)，故D正确； 选C。 10. 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表： 酸 电离平衡常数 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 下列叙述正确的是 A. 将的醋酸加水不断稀释，先增大后减小 B. 少量通入溶液中反应的离子方程式为： C. 少量的通入溶液中反应的离子方程式为： D. 25℃，等浓度的、、、和溶液中，碱性最强的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸的电离度，但溶液体积增大占主导作用，导致CH3COO−浓度持续减小，A错误； B．根据表中信息，H2CO3的酸性强于HClO，HClO的酸性强于，所以少量通入溶液中，只能生成和次氯酸，正确方程式为CO2+H2O+ClO−=+HClO，B错误； C．少量SO2与ClO−发生氧化还原反应，生成和Cl−，产生的氢离子还会与次氯酸根反应，所以正确方程式为，C错误； D．根据表中信息， 的Ka2=4.7×10−11最小，所以在常温下，的水解程度最大，对应的盐的碱性最强，D正确； 故答案选D。 11. 将镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列有关说法正确的是 A. 钢铁在海水中容易发生析氢腐蚀 B. 镀层金属上的电极反应式： C. 电镀时，镀层金属作为阴极 D. 若有铁锈(以计)生成，理论上负极有电子转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀，A错误； B．由于铁生锈，说明铁被腐蚀，铁为负极，镀层金属为正极，且发生的是吸氧腐蚀，B正确； C．镀层金属作阳极，C错误； D．负极的电极反应式为，由此可知，有0.1 mol 生成时理论上负极转移0.4 mol电子，D错误； 故答案选B。 12. 镍氢电池的工作原理如图所示，放电时，电流由a极经外电路流向 b极。下列叙述正确的是 A. 放电时，b极发生还原反应 B. 充电时，a极与电流负极连接 C. 放电时，a极的电极反应式为 D. 充电时，b极的电极反应式为 MHx+OH--e-=MHx-1+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时，电流由a极向b极，说明a极为正极，b极为负极，b极发生氧化反应，故A错误； B．充电时，a为阳极，与电源正极连接，故B错误； C．放电时，a极为正极，发生还原反应，电极反应式为，故C正确； D．充电时，b极为阴极，电极反应式为MHx－1＋H2O＋e－＝MHx＋OH－，故D错误； 故选C。 13. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向盛有的溶液的试管滴加2∼4滴溶液，再滴加2∼4滴溶液，产生蓝色沉淀 B 常温下，用计测量溶液和溶液的，前者大于后者 水解程度： C A、B两试管中分别加入酸性溶液，再向A中加入溶液，向B试管中加入溶液和蒸馏水，记录两试管中溶液褪色所需时间。 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D 压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半，观察气体颜色变化 证明气体中存在平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中滴加MgCl2和CuCl2，由于NaOH过量，OH－浓度较高，不涉及沉淀转化，无法比较Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的大小，A错误； B．常温下，用pH计测量溶液和溶液的pH，前者大于后者，说明的水解程度大于，与实验目的矛盾，故B错误； C．A、B两试管中酸性KMnO4浓度相同，但H2C2O4浓度不同（A中较高），由于在两种情况下均过量，溶液可能不完全褪色，无法准确通过褪色时间比较反应速率，因此不能有效探究浓度对速率的影响，C错误； D．压缩NO2气体至一半体积，压强增大，平衡2NO2N2O4向生成N2O4方向移动，气体颜色先变深后变浅（但仍比压缩前深），可证明该平衡存在，D正确； 答案选D。 14. 室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如图。 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列说法正确的是 A. Na2CO3溶液中：c(OH-)<c(H+)+c()+2c(H2CO3) B. 反应PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+ (aq)正向进行，需满足>×106 C. “脱硫”后上层清液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c() D. PbCO3悬浊液加入HNO3 “溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】 【分析】PbSO4中加入Na2CO3溶液脱硫，PbSO4与Na2CO3反应转化为PbCO3沉淀，再加入HNO3溶解得到Pb(NO3)2。 【详解】A．由质子守恒关系得：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)（也可通过物料守恒、电荷守恒得出），故A错误； B．PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+ (aq)该反应的平衡常数，当浓度商时，平衡正向移动，故B错误； C．“脱硫”后上层清液主要是Na2SO4溶液，还含有未反应完的Na2CO3溶液，守恒关系还应考虑，故C错误； D．PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，由于会和H+反应生成CO2，所以溶液中浓度逐渐减小，故D正确； 故答案为D。 15. 联氨又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下： 常温下，用的盐酸溶液滴定浓度为的联氨水溶液。滴定过程中溶液的变化如图所示(已知)。下列关于滴定过程的说法正确的是 A. 滴定前，的联氨水溶液的 B. 若点，则 C. 当，该点在N点和P点之间且靠近P点 D. 该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．设第一步电离产生的，初始，电离平衡时（很小，可近似为0），根据表达式，解得，又，解得，不等于3.74，A错误； B．M点，即溶液呈中性，，溶液中存在的离子有、、、、，根据电荷守恒：，因，两边抵消后可得，与选项表述一致，B正确； C．当消耗恰好为时，溶质为和，且二者的物质的量比为，此时溶液，呈酸性，故水解占主导（也可根据判断，水解大于电离，溶液显酸性），，故溶液中，若满足，则需要增加的含量，即在原有的基础上继续滴加，故过点，C错误； D．第一步滴定终点时，溶液因水解呈酸性，应选酸性范围变色的指示剂（如甲基橙，变色范围为3.1~4.4），但第二个终点由于水解程度很大，是强酸性溶液，而酚酞的变色范围为，适用于碱性环境，因此酚酞不能用于第二个终点，第二个终点通常使用甲基橙或其他酸性指示剂，但突跃不明显，误差较大，D错误； 故答案为B。 主观卷Ⅱ 二、非选择题 16. Ⅰ．物质微观结构的探索，是解锁化学世界奥秘的关键。2022年北京冬奥会后，国家速滑馆“冰丝带”向公众开放，其美丽的透光结构部分材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物ETFE制成。 （1）和ETFE分子中原子的杂化轨道类型分别为___________。 （2）(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为___________。 （3）已知与的结构如图，则中的键角___________中的键角。(A．大于 B．小于 C．等于)原因是___________。 Ⅱ．氢键普遍存在于有机化合物和无机化合物中，通常用表示(“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键)。下列物质均能形成氢键： （4）①②③中N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为___________；④和⑤的沸点高低顺序为④___________⑤(填“高于”或“低于”或“等于”)。 （5）H-F分子间形成氢键的下列两种表示方式正确的是___________。 【答案】（1）sp2、sp3 （2） （3） ①. B ②. 两种物质中的P都为sp3杂化，但P4O6中P有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较大，故P4O6中∠O-P-O小于P4O10中∠O-P-O   （4） ①. ②. 低于 （5）乙 【解析】 【小问1详解】 分子中C原子形成碳碳双键，为sp2杂化；ETFE 是乙烯与四氟乙烯的共聚物，分子中C原子均以单键连接，为sp3杂化； 【小问2详解】 N2F2中N为sp2杂化，说明存在双键，分子有顺反两种结构，结构式为：； 【小问3详解】 两种物质中的P都为sp3杂化，但P4O6中P有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较大，故P4O6中∠O-P-O小于P4O10中∠O-P-O  ； 【小问4详解】 N、O、F三种元素在同一周期，同一周期第一电离能呈增大趋势，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能比O的高，N、O、F三种元素的第一电离能从大到小的顺序为；对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，使分子间作用力更强，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，分子间作用力较弱，沸点④低于⑤； 【小问5详解】 F与H形成氢键后，F周围有孤电子对，使F与两个相连的H呈一定角度而非直线形，故选乙。 17. 是一种重要催化剂，某科研小组以废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有、FeO、、MgO、等)为原料制备晶体的工艺如下。 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 9.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 11.1 4.7 3.2 9.0 ② ③离子浓度时，离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“浸取”前废弃催化剂需粉碎处理，目的是___________。滤渣①的主要成分是___________。 （2）向80～90℃的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为___________。 （3）“氟化除杂”时，要使溶液中的沉淀完全，需维持不低于___________mol/L。 （4）“调”的目的是___________。 （5）操作A为___________、过滤、洗涤。 （6）将所得与液态混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 增大固体与盐酸的接触面积，加快浸出速率，提高浸出率 ②. 、Al(OH)3、Fe(OH)3 （2） （3） （4）使Al3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+不沉淀 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】以废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有、FeO、、MgO、等)为原料制备晶体：先经过盐酸酸浸，将金属氧化物转化为盐，不溶于盐酸，再加入Mg(OH)2调节pH除去Al3+、Fe3+，使其以氢氧化物形式沉淀，过滤获得滤液和滤渣①，其成分为、Al(OH)3、Fe(OH)3，再向滤液中加入高锰酸钾氧化Fe2+，生成的Fe3+以氢氧化物形式沉淀，被还原为。过滤后向滤液②中加入HF，用于除去Mg2+，再向滤液③中加入Na2CO3，用于沉淀Ni2+，向滤渣④中加入盐酸，转化为NiCl2，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤获得晶体。 【小问1详解】 粉碎目的：增大固体与盐酸的接触面积，加快浸出速率，提高浸出率。由上述分析可知，滤渣①成分为、Al(OH)3、Fe(OH)3。 【小问2详解】 作氧化剂，生成，Mn元素化合价降低3，氧化Fe2+，Fe元素化合价升高1，溶液呈弱酸性，因此反应离子方程式为。 【小问3详解】 “氟化除杂”时，要使溶液中的沉淀完全，，需维持不低于。 【小问4详解】 根据金属离子沉淀pH表，时，Al3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+不沉淀，从而实现除Al3+、Fe3+。 【小问5详解】 NiCl2溶液获得结晶水合物，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 【小问6详解】 与液态混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，常用作脱水剂，极易发生水解生成SO2、HCl，该反应中无元素化合价变化，因此反应方程式为。 18. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。回答下列问题： Ⅰ、某学生配制出标准液，然后用该标准液滴定未知浓度的盐酸。 （1）正确滴定操作步骤的顺序是：______(填选项字母，下同)。 A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．用标准溶液润洗滴定管次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 （2）下列实验操作正确的是______。 A．在托盘天平上放置两张一样的称量纸，称取NaOH固体用于配标准溶液 B．滴定时，一手挤压乳胶管内玻璃珠，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 C．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如表所示： 实验序号 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 2.00 第三组消耗NaOH标准液的体积为______，可计算出待测溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。 Ⅱ、乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。为测定草酸溶液样品中草酸的含量，可以用酸性标准溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳。 （4）酸性标准液装入的仪器名称为______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 （5）滴定终点的现象为______。 （6）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。当溶液中的浓度等于时，溶液中产生砖红色沉淀，此时溶液中____________(科学计数法保留2位小数，已知25 ℃时、的分别为和)。 【答案】（1）E→D→C→B （2）C （3） ①. 19.10 mL ②. （4）酸式滴定管 （5）当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复原色 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】进行中和滴定操作时，应先移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；然后用标准溶液润洗滴定管2~3次；取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm；把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知，进行中和滴定时，待测溶液放入锥形瓶，并加入酸碱指示剂；标准NaOH溶液放入碱式滴定管。碱式滴定管先用NaOH标准溶液润洗再装溶液、排气泡、调液面，做好滴定前准备，则正确操作步骤的顺序是A→E→D→C→B→F。 【小问2详解】 A． NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿上称量，A错误； B．滴定时，一手挤压乳胶管内玻璃珠，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，B错误； C．滴定终点前，为了使反应充分进行，需冲洗锥形瓶内壁，C正确； 故选C。 【小问3详解】 根据滴定管的读数，第三组的读数为21.10 mL，第三组消耗NaOH标准溶液体积为：19.10 mL；前两组消耗NaOH标准溶液体积为：21.95 mL，22.05 mL，第三组与另两组实验结果偏差过大，应舍去。另外两组实验所用体积的平均值为：，待测液的物质的量浓度为：。 【小问4详解】 酸性标准液中加入了酸，同时具有强氧化性，故应使用酸式滴定管。 【小问5详解】 高锰酸钾溶液为紫红色溶液，高锰酸钾滴入草酸中，被还原，出现褪色现象，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变成浅紫红色，振荡后若溶液在半分钟内不恢复原色，可证明达到终点。 【小问6详解】 当溶液中的浓度等于时，，。 19. 在碳中和目标推动下，全球加氢制甲醇技术加速发展。 Ⅰ．间接法制甲醇 先将与过量反应获得含有和的混合气，生产甲醇。相关反应如下： 反应i 反应ii （1）相关键能如下表所示，则___________(用含字母的代数式表示)。 化学键 键能 （2）恒压条件下，反应i结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高和的平衡转化率，解释其原因为___________。 Ⅱ．直接法制甲醇 以和为原料生产甲醇，发生反应iii，同时发生副反应i。 反应iii （3）向恒容密闭容器中加入和发生反应。平衡时，和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为___________(填“m”或“n”)。 ②270℃时反应达到平衡，反应iii的平衡常数___________(列出计算式即可)。 ③150℃∼400℃范围内，的转化率先降低后升高的原因为___________。 （4）燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。电极是电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。 【答案】（1）(a+2b-3c-d-e) （2）反应ii是气体分子数减小的反应，脱水后，反应物的分压增大，有利于平衡正移 （3） ①. m ②. ③. 、，150℃∼270℃反应iii占主导，270℃∼400℃反应i占主导 （4） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 焓变=反应物总键能-生成物总键能，(a+2b-3c-d-e)； 【小问2详解】 反应ii是气体分子数减小的反应，恒压条件下，脱水后，反应物的分压增大，有利于平衡正向移动，所以先分离出混合气中的水蒸气，进行甲醇合成，有利于提高和的平衡转化率。 【小问3详解】 ①正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，甲醇含量减小，所以表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为m。 ②270℃时反应达到平衡，的转化率为24%，和的浓度相等，则参与反应iii的CO2的物质的量为1mol×24%×50%=0.12mol，参与反应i 的CO2的物质的量为0.12mol，容器中剩余CO2的物质的量为0.76mol，参与反应iii的H2的物质的量为0.12mol×3=0.36，参与反应i 的H2的物质的量为0.12mol，容器中剩余H2的物质的量为2.52mol，反应iii生成H2O的物质的量为0.12mol，反应i生成H2O的物质的量为0.12mol，容器中水的总物质的量为0.24mol， 反应iii的平衡常数 。 ③、，150℃∼270℃反应iii占主导，270℃∼400℃反应i占主导， 所以150℃∼400℃范围内，的转化率先降低后升高。 【小问4详解】 氧气在电极得电子发生还原反应生成水，电极是电池的正极；电极甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期末考试高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 客观卷Ⅰ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 B. 神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应 D. 升高温度，增加了反应物分子中活化分子百分数，因而化学反应速率增大 2. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B. 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用 C. 用热的饱和碳酸钠溶液除油污效果更好 D. 利用阳极氧化处理铝制品，使其表面形成致密的氧化膜，防止其被腐蚀 3. 关于反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，下列图示或化学用语错误的是 A. 基态Na原子轨道表示式： B. Cl2中共价键的电子云轮廓图： C. H2O的空间填充模型： D. NaCl固体溶解形成的水合离子： 4. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 水溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 5. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 酸性： 非金属性： D 酸性： F的电负性大于，的极性大于，使羧基中的键更容易电离 A. A B. B C. C D. D 6. 某温度下，重水的离子积，。下列说法错误的是 A. 重水是极弱的电解质，将金属加入重水中，重水的电离程度增大 B. 该温度下，纯重水的 C. 该温度下，在的重水溶液中，加入的重水溶液，充分反应后溶液的(忽略溶液体积的变化) D. 该温度下，含的重水溶液，其 7. 下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 A. 图1：探究温度对化学平衡的影响 B. 图2：测定一定时间内生成的反应速率 C. 图3：验证对分解的催化作用 D. 图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定 8. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下列说法错误的是 A. 控制原料气，是因为相对易得，适当过量可提高转化率 B. 合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应： 。该反应的平衡常数的负对数值(-lgK)随温度(T)的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. A点对应状态的平衡常数 C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆) 10. 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表： 酸 电离平衡常数 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 下列叙述正确的是 A. 将的醋酸加水不断稀释，先增大后减小 B. 少量通入溶液中反应的离子方程式为： C. 少量的通入溶液中反应的离子方程式为： D. 25℃，等浓度的、、、和溶液中，碱性最强的是 11. 将镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列有关说法正确的是 A. 钢铁在海水中容易发生析氢腐蚀 B. 镀层金属上的电极反应式： C. 电镀时，镀层金属作为阴极 D. 若有铁锈(以计)生成，理论上负极有电子转移 12. 镍氢电池的工作原理如图所示，放电时，电流由a极经外电路流向 b极。下列叙述正确的是 A. 放电时，b极发生还原反应 B. 充电时，a极与电流负极连接 C. 放电时，a极的电极反应式为 D. 充电时，b极的电极反应式为 MHx+OH--e-=MHx-1+H2O 13. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向盛有的溶液的试管滴加2∼4滴溶液，再滴加2∼4滴溶液，产生蓝色沉淀 B 常温下，用计测量溶液和溶液的，前者大于后者 水解程度： C A、B两试管中分别加入酸性溶液，再向A中加入溶液，向B试管中加入溶液和蒸馏水，记录两试管中溶液褪色所需时间。 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D 压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半，观察气体颜色变化 证明气体中存在平衡 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如图。 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列说法正确的是 A. Na2CO3溶液中：c(OH-)<c(H+)+c()+2c(H2CO3) B. 反应PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+ (aq)正向进行，需满足>×106 C. “脱硫”后上层清液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c() D. PbCO3悬浊液加入HNO3 “溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 15. 联氨又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下： 常温下，用的盐酸溶液滴定浓度为的联氨水溶液。滴定过程中溶液的变化如图所示(已知)。下列关于滴定过程的说法正确的是 A. 滴定前，的联氨水溶液的 B. 若点，则 C. 当，该点在N点和P点之间且靠近P点 D. 该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂 主观卷Ⅱ 二、非选择题 16. Ⅰ．物质微观结构的探索，是解锁化学世界奥秘的关键。2022年北京冬奥会后，国家速滑馆“冰丝带”向公众开放，其美丽的透光结构部分材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物ETFE制成。 （1）和ETFE分子中原子的杂化轨道类型分别为___________。 （2）(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为___________。 （3）已知与的结构如图，则中的键角___________中的键角。(A．大于 B．小于 C．等于)原因是___________。 Ⅱ．氢键普遍存在于有机化合物和无机化合物中，通常用表示(“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键)。下列物质均能形成氢键： （4）①②③中N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为___________；④和⑤的沸点高低顺序为④___________⑤(填“高于”或“低于”或“等于”)。 （5）H-F分子间形成氢键的下列两种表示方式正确的是___________。 17. 是一种重要催化剂，某科研小组以废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有、FeO、、MgO、等)为原料制备晶体的工艺如下。 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 9.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 11.1 4.7 3.2 9.0 ② ③离子浓度时，离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“浸取”前废弃催化剂需粉碎处理，目的是___________。滤渣①的主要成分是___________。 （2）向80～90℃的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为___________。 （3）“氟化除杂”时，要使溶液中的沉淀完全，需维持不低于___________mol/L。 （4）“调”的目的是___________。 （5）操作A为___________、过滤、洗涤。 （6）将所得与液态混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为___________。 18. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。回答下列问题： Ⅰ、某学生配制出标准液，然后用该标准液滴定未知浓度的盐酸。 （1）正确滴定操作步骤的顺序是：______(填选项字母，下同)。 A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．用标准溶液润洗滴定管次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 （2）下列实验操作正确的是______。 A．在托盘天平上放置两张一样的称量纸，称取NaOH固体用于配标准溶液 B．滴定时，一手挤压乳胶管内玻璃珠，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 C．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如表所示： 实验序号 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 2.00 第三组消耗NaOH标准液的体积为______，可计算出待测溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。 Ⅱ、乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。为测定草酸溶液样品中草酸的含量，可以用酸性标准溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳。 （4）酸性标准液装入的仪器名称为______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 （5）滴定终点的现象为______。 （6）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。当溶液中的浓度等于时，溶液中产生砖红色沉淀，此时溶液中____________(科学计数法保留2位小数，已知25 ℃时、的分别为和)。 19. 在碳中和目标推动下，全球加氢制甲醇技术加速发展。 Ⅰ．间接法制甲醇 先将与过量反应获得含有和的混合气，生产甲醇。相关反应如下： 反应i 反应ii （1）相关键能如下表所示，则___________(用含字母的代数式表示)。 化学键 键能 （2）恒压条件下，反应i结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高和的平衡转化率，解释其原因为___________。 Ⅱ．直接法制甲醇 以和为原料生产甲醇，发生反应iii，同时发生副反应i。 反应iii （3）向恒容密闭容器中加入和发生反应。平衡时，和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为___________(填“m”或“n”)。 ②270℃时反应达到平衡，反应iii的平衡常数___________(列出计算式即可)。 ③150℃∼400℃范围内，的转化率先降低后升高的原因为___________。 （4）燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。电极是电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $