第十单元 提分专题七 物质的检验与鉴别、除杂与分离-【练客中考】2026年新疆新中考化学精讲册

8.(1)过滤Cac0,高温Ca0+C0,↑(2)> (3)①洁厕灵和食醋中都含有氢离子 ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 9.(1)让木头与氧气充分接触，使燃烧更充分 (2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热 (3)K,C03+Ca(0H)2=2K0H+CaC03↓ (4)氢氧化钾易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸 钾和水而变质（5)开采方便碳酸钙（或CaC0,) 提分专题七物质的检验与鉴别、除杂与分离 专题突破 一、①复燃②变浑浊③淡蓝色④蓝色⑤紫色 石蕊溶液⑥pH<7⑦有气泡产生⑧有气泡产生 ⑨黑色固体消失，溶液变蓝⑩无色酚酞溶液 ①pH>7②硫酸铜溶液（合理即可）3红褐 ④稀盐酸（合理即可）⑤变浑浊⑥硝酸银⑦加 入稀盐酸时无明显现象，加入氯化钡溶液后产生白色 沉淀⑧蓝⑨浅绿⑩黄①升高②降低 3无明显变化 二、①饱和碳酸氢钠②浓硫酸③灼热的氧化铜 ④浓硫酸⑤氢氧化钠（合理即可）⑥浓硫酸 ⑦灼热的铜网⑧在空气或氧气中灼烧⑨足量稀 硫酸⑩用磁铁吸引①FS04(合理即可)②高温 煅烧3足量稀硫酸（或稀盐酸）④加热固体混合 物⑤适量硫酸钠溶液（合理即可）⑥过量铁粉 ⑦适量稀盐酸⑧适量氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液 ⑨适量氢氧化钡溶液②⑩适量硝酸银溶液@蒸发 结晶②②冷却热饱和溶液（或降温结晶） 跟踪小练 1.D2.C3.D4.B5.B6.C7.C8.C 9.(1)搅拌，加快粗盐的溶解速率（2)Mg(OH)2、 CaCO,滤纸破损（合理即可）(3)2NaOH+ MgCL2=Mg(OH)2↓+2NaCl复分解反应 (4)较多固体 针对训练 1.D2.C3.B4.D 5.D【解析】变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠， 氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，均能使酚酞溶液 变红色，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，A不能 达到实验目的：氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成 氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的 杂质氯化钾，不符合除杂原则，B不能达到实验目 的；将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中，均无明显 变化，说明金属活动性：Al>Cu、Al>Ag,无法比较 银和铜的金属活动性，C不能达到实验目的；加水， 难溶于水的是碳酸钙，溶于水后溶液温度升高的是 氢氧化钠，溶于水后溶液温度降低的是硝酸铵，溶 于水后溶液温度几乎无变化的是氯化钠，D能达到 实验目的。 6.D7.C8.C 新疆化学参 9.(1)增大（2)Na2C03+BaCl2=BaC03↓+ 2NaCl(3)Na,C03与胃酸中的HCl反应，不能除 去BaCl,(合理即可)(4)降温(5)利用热的烟 气预热温锅中的卤水，节省燃料（合理即可） (6)提高温锅中BaCl2溶液的浓度（或减少BaCl2的 损失或提高BaCL,产率) 提分专题八碱变质的探究 专题突破 ①2NaOH+C0,=Na,C0,+H,0②Na,C0, ③Na2C0,+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ ④Na,C03+Ba(OH)2=2Na0H+BaC03↓ Na,C0,+BaCl2=2NaCl+BaC0,↓⑤NaOH ⑥Na,C0,⑦Na,C0,+CaCl2=CaC03↓+2NaCl Na2CO,+BaCl2-BaC0,↓+2NaCl⑧NaOH 讲 ⑨部分变质⑩完全变质①部分变质②完全变质 册 Na,CO3 Ca OH)2=2NaOH CaCO3 Na2 CO3 +Ba(OH)2 =2NaOH +BaCO3 ④Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H,0⑤CaC03 ⑥CaC03+2HCl—CaCL2+H,0+C02↑ ⑦Ca(0H)2⑧Ca(0H)2(或Ca2+或0H) ⑨Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 Ca(OH)2 Na,CO3 =2NaOH+CaCO3 针对训练 1.D2.C 3.(1)2Na0H+C02一Na,C03+H,0(2)碳酸钠 溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶 液变红(3)有白色沉淀生成且溶液为红色 (4)浓盐酸（或浓硫酸等，合理即可） (5)CacL2、NaoH 【解析】(5)X溶液中含有的2种溶质是CaCL2、 NaOH,二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应，而二 氧化碳通入氯化钙和氢氧化钠的混合溶液可以看 到有白色沉淀生成，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶 液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠进一步与氯化钙反 应生成碳酸钙沉淀。 4.(1)滤液变红适量稀盐酸（或适量稀硝酸，合理 即可)(2)Ca0+H20=Ca(0H)2 (3)Ca0、Ca(0H)2和CaC033.7g(4)实验1中 加入的水量过多，使得温度升高不明显（合理即可） (5)使反应生成的水蒸气和二氧化碳全部被装置 C、D吸收(6)偏大 5.【实验活动1】有气泡产生Na2C0,+2HCl— 2NaCl+H,0+C02↑【实验活动2】1.0【实验 结论】部分变质11.92<m<13.69【实验活 动3】66%【拓展延伸】密封保存（或不与皮肤接 触或不可食用或使用时戴手套，合理即可) 提分专题九无明显现象反应的可视化方法 专题突破 例探究一：(1)<（或小于）(2)作空白对照 (3)溶液由紫色变为红色(4)将用紫色石蕊染过 的干燥纸花放人盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不 考答案及解析 13提分专题七 物质的检验与鉴别、除杂与分离(5年5考，4~8.5分) 专题突破 一、物质的检验与鉴别(5年5考) 续表 (一)物质的检验(5年3考) 离子 检验方法 实验现象 1.常见气体的检验 气体 滴加⑩ 检验方法 溶液变红 实验现象 将带火星的木 用pH试纸（或酸度 02 条伸入集气 木条① ① 计)测其pH 瓶内 OH 加入② C02通入澄清石灰水 澄清石灰水② 生成蓝色沉淀 通过白色的无 H20 白色粉末变蓝色 生成3 色 水硫酸铜粉末 加人FeCL,溶液 沉淀 H2:燃烧发出③ 滴加④ 提分专题 火焰，烧杯内壁出 C03 有气泡产生，澄清 将产生的气体通入 现无色液滴，澄清石灰 石灰水⑤ 澄清石灰水中 点燃，在火焰水中无明显现象 H2 上方罩干燥的 加入硝酸酸化的 烧杯，迅速把C0:燃烧产生④ cI- 产生白色沉淀 C0、 6 溶液 CH4 烧杯倒转后，火焰，澄清石灰水变 注入少量澄清浑浊 ① 石灰水，振荡 质的检验与鉴别 先加入足量稀盐酸， CH4:燃烧产生蓝色火 再加入氯化钡溶液 焰，烧杯内壁出现无色液 除杂 滴，澄清石灰水变浑浊 【特别提醒】若有HCO3存在，不能用稀酸和澄清石 分 2.常见离子的检验 灰水检验C0?。 离子 检验方法 实验现象 (二)物质的鉴别(5年5考) 滴加⑤ 溶液变红 1.鉴别方法 用pH试纸（或酸度 (1)物理方法 计)测其pH ⑥ a.颜色：如CuS04溶液呈⑧ 色，FeCL2溶 加入活泼金属(K、 液呈⑨ 色，FeCL3溶液呈四色。 Ca、Na除外)，如 ⑦ b.气味：如S02、NH3、HCl均有刺激性气味。 H' 锌粒 c.溶解性：如CaC03难溶于水，Na2C03易溶于 加入碳酸盐，如碳 水，故可用水鉴别CaC03和Na2C03固体。 ⑧ 酸钠 d.溶解时的吸放热现象：如NaOH固体溶于 水，溶液温度@ ;NHNO3固体溶于水， 加入金属氧化物，如⑨ 溶液温度② 氧化铜 ,NaCl固体溶于水，溶液 温度3 故可用水鉴别三者。 提分专题七物质的检验与鉴别、除杂与分离 91 (2)化学方法 C.辨别纯净水和海水—晒干 a.利用物质的酸碱性不同，用酸碱指示剂或 D.将溶解色素的水分离—静置沉淀 pH试纸（酸度计）：如用无色酚酞溶液鉴别 2.下列实验方案能达到实验目的的是 NaCl溶液和Na2CO3溶液；用pH试纸（酸度 选项 实验目的 实验方案 计)鉴别NaOH溶液和稀盐酸。 检验集气瓶中将带火星的木条伸人集气 b.选择一种使物质产生不同现象的试剂：如用 02是否收集满 瓶内 稀硫酸鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液时， 有白色沉淀生成的是氢氧化钡溶液，无明显现 检验某固体是否 加稀盐酸，观察现象 象的是氢氧化钠溶液。 为碳酸盐 【方法指导】鉴别NaCl和BaCl2溶液： 鉴别稀盐酸和蒸取样，分别滴加紫色石蕊 NaCl溶液BaCl,溶液 馏水 溶液 ①找差异：溶液中 鉴别CH4、H2两点燃气体，分别在火焰上方 阳离子 Ba2 种无色气体 罩一个干燥的烧杯 C0(Na,C0,等) 提分专题 3.下列实验方法不能达到实验目的的是 ②选试剂或方法： S0(Na,S0.等) 选项 实验目的 实验方法 无明显 ③观察现象： 产生白 鉴别NaOH与NLNO,取样，分别溶于水中， 现象 色沉淀 ↓ 固体 观察溶液温度变化 物 ④得出结论： NaCl溶液BaCl,溶液 检测正常雨水的pH 用pH计测定 的 2.常见物质的鉴别 是否等于5.6 有气泡产生的是过氧化氢 验 过氧化MnO, 溶液 分别点燃，观察现象并 鉴别棉纤维和涤纶 (1)氢溶液 与 闻气味 和水 无明显现象的是水 ·有划痕的是纯金属 检验酒精中是否含 在空气中点燃，检验生 别 合金与 相互刻画 (2)纯金属 有氧元素 成物 除 无划痕的是合金 4.(2021新疆10题2分)实验室里区分下列物 灼烧 变黑的是假黄金 质的两种实验方法都正确的是 ( ) 真假黄金 离 (3)(假黄金为 不变色的是真黄金 稀盐酸（或 铜锌合金) 稀硫酸) 产生气泡的是假黄金 选项 物质 方法1 方法2 无明显现象的是真黄金 甲烷和一 将气体点燃， 分别通入灼热的 BaCl, ·无明显现象的是稀盐酸 氧化碳 观察现象 氧化铜，观察现象 稀盐酸与溶液 (4)稀硫酸 有白色沉淀生成的是稀 取样，溶解后 取样，分别加 硫酸 碳酸钠和分别滴人无色 Ca(OH)2固体，研 棉纤维 →无明显气味 一棉纤维 硫酸铵 酚酞溶液，观 (5)香技税牌 有烧毛发的焦湖味一羊 磨后闻气味 闻气味 毛纤维 察现象 成纤维 有烧塑料的气味一合成 纤维 酒精和 取样，品尝二 取样后分别点燃， ⊕跟踪小练 白醋 者的味道 观察现象 1.(2024深圳)下列做法不可以完成的是（ 取样，分别加入 木炭粉和 A.辨别空气、N2和O2—将燃着的木条伸入 稀H2S04,观察 观察物质的颜色 氧化铜 B.辨别黄铜合金和黄金— 用酒精灯烧 现象 92 新疆化学精讲册 二、物质的除杂与分离(5年4考) 4.常见液体的除杂 (一)物质的除杂(5年4考) 【方法指导】以除去NaCl溶液中的Na,CO3为例： 1.除杂原则 NaCO, NaCl 不增加新杂质（指不生成新杂质） 杂不增 CO Na' CI 不引进新杂质（指加入过量试剂能 被除去) 第一步：确定杂质离 不减少被提纯的物质质量（不与被 子和非杂质离子 杂质离子 非杂质离子 除 主不减 提纯物质反应或能增加被提纯 物质质量) 第二步：找出与杂质 离子不共存且不引入Ba“(或Ca*或H 则 除杂后的生成物和被提纯的物 新杂质的离子 L 易分离 质易于分离 第三步：结合非杂质 离子，根据除杂原则 BaCl,(或CaCl,或HCl) 易复原 被提纯的物质容易恢复到原来 选择试剂 的状态 2.常见气体的除杂 物质 杂质 除杂方法 物质 杂质 除杂方法 NaCl BaCl2 加入⑤ ,过滤 先通过足量① HCI C02 溶液，再通过② FeSO CuS0a 加入⑥ ,过滤 CO 通过足量③ Na,CO3/ 提分专题 NaCl 加人⑦ NaOH H2 先通过足量氢氧化钠溶液 HCI 再通过浓硫酸 C02/02 加入⑧ NaOH Na,CO 质 C0/H2 水蒸气 通过足量④ ,过滤 检 C0/02 先通过足量⑤ NaCl CuSO C02 加入四 ,过滤 H2/N2 溶液，再通过⑥ NaNO NaCl 加入②0 ,过滤 N2 02 通过⑦ 别 NaCl KNO @ 3.常见固体的除杂 KNO NaCl 2 除杂 物质 杂质 除杂方法 CuO Cu 在空气或氧气中灼烧 CaCl2 HCI 加入足量的碳酸钙，过滤 分 Cuo 炭粉 ⑧ (二)物质的分离(2024.7A) Fe/CuO加⑨ ,过滤 1.物质的分离原则：用合适的物理或化学方法将 Cu /Zn 洗涤、干燥 混合物中各组成物质分开，每种组分都保留下 铁粉 铜粉 ⑩ 来，并恢复到原状态。 用磁铁吸引（或加入适量 2.分离方法 铁粉 锌粉 ① 溶液，过滤、洗涤、 干燥) 物理方法 适用范围或原理 举例 CaO CaCO, ② ①不溶性固体与液 加B 体的分离； CuO 过氧化氢溶 过滤、洗涤、干燥 过滤法 ②不溶性固体与可液和二氧化锰 Na2CO3 NaHCO3④ 溶性固体的分离 提分专题七物质的检验与鉴别、除杂与分离 93 续表 7.下列实验方案设计合理的是 分离溶质与溶剂（溶 蒸发 选项 实验目的 实验方案 解度受温度变化影 NaCl溶液 结晶 分离铁粉和四氧化 结晶 响不大的物质) 用磁铁吸引 三铁粉末 法 分离溶质与溶剂（溶 降温 分离CaCl2和CaC0 解度受温度变化影响 KNO,溶液 加足量水溶解，蒸发 结晶 的固体混合物 较大的物质) 除去氯化钾溶液中 加入适量氢氧化钾溶 工业制氧气； 蒸馏法 分离沸点不同的物质 的氯化镁 液，过滤 石油分馏 先通过足量NaHCO. 磁铁 有磁性和无磁性物 分离炭粉 除去H2中的HCl 溶液，再通过浓硫酸 吸引法 质的分离 和铁粉 8 下列除去物质中少量杂质的方法正确的是 【方法指导】混合物分离的一般思路与方法：混合物 ( 分离是利用混合物中不同组分的性质差异，选择合适 提分 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 的方法将杂质分离。其主要步骤有：分析混合物成分、 比较物质性质差异、明确分离方法。利用物质溶解性 A CHa 02 点燃 题 的不同进行物质分离是常用的分离思路，过滤是其中 加适量稀硫酸，蒸发 KC固体 K,C0,固体 常用的分离方法。 结晶 物 分析混合 比较物质 明确分 加入热水溶解，降温 C KNO,固体 NaCl固体 物成分 性质差异 离方法 结晶，过滤，洗涤，干燥 的 ⊕跟踪小练 加入足量的铜粉 D CuS0,溶液 稀硫酸 验 5.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂 过滤 与 质)，所选试剂和方法错误的是 9.海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下 别 A.Cu(Cu0):加稀盐酸，过滤，干燥 图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥 B.02(N2):通过灼热的铜网 沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 除 C.H(水蒸气)：将混合气体通过浓硫酸 足 过量过量 适量盐酸 D.KMnO4(MnO2):加水充分溶解，过滤，蒸发 量 NaOH Na,CO, 溶液 ③ NaCl 水 溶液 液 晶体 粗 蒸发 离 结晶 ① ②1 盐溶解 过滤 6.下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及 滤渣 方法正确的是 ( (1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 序号 实验对象 试剂及方法 加人足量的稀硫酸， (2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 A 铁粉（锌粉） 过滤 (填化学式)，若滤液仍然浑浊，原因可 气体通过足量的木炭， 能是 (任写一条即可)。 B C02(C0) 加热 (3)写出反应①的化学方程式： 加入适量Ba(OH)2溶 NaOH溶液(NaCO3) 该反应的基 C 液，过滤 本反应类型为 加人适量NaOH溶液， D NaCl溶液(CuSO4) (4)蒸发时，当蒸发皿中出现 时即 过滤 停止加热。 94 新疆化学精讲册 针对训练 1.(2025乌鲁木齐5月测评)除去下列物质中的 续表 少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案不 鉴别真黄金和假黄金 C 加稀盐酸，观察现象 可行的是 ( (铜锌合金) A.Cu(C) 在空气中充分灼烧 除去一氧化碳中少量 0 点燃混合气体 B.CaO(CaC03)—高温充分煅烧 的二氧化碳气体 C.NaCl溶液(Na,S04)—加入适量的BaCL2 5.(2023新疆10题2分)下列实验方案能达到 溶液，过滤 实验目的的是 ( D.C02气体(HCl气体) 依次通过足量的 选项 实验目的 实验方案 NaOH溶液和浓硫酸 检验NaOH溶液是否 2.下列实验方案能达到实验目的的是 加入酚酞溶液 变质 选项 实验目的 实验方案 除去NaCl溶液中少加入适量的KOH溶 B 鉴别C0和C02 观察颜色 量的MgCl2 液，过滤 检验Na,CO,中是取样，加入稀盐酸，观 探究AI、Cu、Ag的金将铜丝、银丝分别插入 B C 提分专题 否混有NaHCO. 察现象 属活动性顺序 硫酸铝溶液中 除去氮气中的水 通过足量浓硫酸 鉴别NH4NO,、NaOH、 加水，观察溶解和温度 蒸气 物 CaCO,、NaC四种固体 的变化情况 质 检验生石灰中是否取样，加水溶解，滴加 的 D 6.（2022新疆10题2分)下列有关鉴别和除杂 检 含有熟石灰 酚酞溶液 的方法错误的是 ( 验 3.化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列 与 选项 实验目的 实验方法 实验方案不能解决相应实际问题的是( 鉴别Na2SO4固体和 别 A 加足量的水观察 选项 实际问题 实验方案 BaSO4固体 除 A 除去水中的异味 加入适量的活性炭 鉴别木炭粉和二氧加入过氧化氢溶液，观 B 检验雨水是否为 取样后滴加酚酞 化锰粉末 察现象 心 酸雨 溶液 除去FeSO4溶液中的 离 加入过量铁粉，过滤 区分蔗糖水和生理 CuSo 取样后测导电性 盐水 除去NaCl溶液中加人过量的Na2CO3溶 D 检验NaCl溶液中 取样后加入NaOH 的CaCL2 液，过滤 0 是否含有MgCl2 溶液 7.(2024武汉改编)某混合气体由C02、C0、H2 4.(2024新疆7题2分)下列实验方案不能达到 和水蒸气中的一种或多种组成。某同学利用 实验目的的是 ( 下图装置验证该混合气体的组成，下列说法错 误的是 选项 实验目的 实验方案 L化铜 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 混合 气体 澄清 区分硫酸铜溶液和稀 无水 B 观察溶液颜色 石灰 硫酸 硫酸铜密 水 (遇水变蓝)① ② 提分专题七物质的检验与鉴别、除杂与分离 95 A.①中固体由白色变蓝色，可验证原混合气 溶于盐酸。 体中含有水蒸气 ②BaC03,白色固体，不溶于水，溶于盐酸。 B.②中固体由黑色变红色，可验证原混合气体 ③BaCl2是重要的工业原料。 中含有C0或H2 任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCL C.③中石灰水变浑浊，可验证原混合气体中含 黄海社提出了芒硝（含NaSO4)沉淀法：BaCl2+ 有C02 NaS04=BaS04↓+2NaCl。 D.③中尾气进行点燃，可防止尾气造成污染 在卤水（盐水）中加入适量芒硝，搅拌均匀，静 8.(2024大庆)碳酸锂Li2C03是制备新能源汽车 置沉降。 电池的重要原料。如图是模拟提纯碳酸锂的 (1)该法在除去BaCL2的同时，NaCl产量 工艺流程图。 (选填“增大”或“减小”)。 气体了 过量X溶液 经处理 较纯 (2)有同学提出用Na2C03代替芒硝也可除去 锂辉矿 滤液1 LiSO ① 溶液 BaCl2,理由是 泥沙 (用化学方程式表示)。 滤液2 饱和Na,CO 提分专题 (3)当时痹病患者的一种解毒措施是口服 溶液 ② Na2S04溶液。若服用Na2C03溶液则不能解 成品 毒，原因是 已知：I.锂辉矿主要成分为Li2C03,含泥沙等 杂质。 物 任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl Ⅱ.Li,C03(化学性质与Na2C03类似)为无色 黄海社提出了如下方案： 的 晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比 备锅二口，注人卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化 热水中大。 验 钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干； 与 下列说法错误的是 随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时 A.X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气 别 补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循 体Y 除 环操作。 B.将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止 +溶解度/g 加热 60F BaCl, 盐锅 C.②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液 40 NaCl 离 D.此工艺可获得副产品Na2S04 20 曲竹 9.(2025湖北)抗日战争时期，范旭东创办的黄 020406080100 海化学工业研究社（以下简称“黄海社”）西迁 温度/℃ 图甲 图乙 至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当 地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病。 (4)循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl2达到 该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神 饱和。依据图乙，经过 (选填“降温” 上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确 或“蒸发”)结晶可得到较纯净的BaCl2晶体。 认痹病是由当地人食用含BaCL2的井盐中毒 (5)从能量的角度看，安装温锅的作用是 引起。 在井盐生产中如何除去BaCl,？某学习小组循 (6)盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤， 着黄海社足迹，开展了如下探究。 而不直接使用水洗涤，其目的是①减少NaCl 查阅资料：①BaS04,白色固体，不溶于水，也不 溶解损失；② 96 新疆化学精讲册