第八单元 金属和金属材料-【练客中考】2026年新疆新中考化学精讲册

第八单元 金属和金属材料(5年5考，3.57分) 思维导图 串考点 常温下铝和氧气： 大多数金 有金属光泽；大多数呈银白 4A1+302=2A1,03 属能与氧 金属物 色，铜呈红色、金呈黄色 气反应 理性质 铜与氧气： 大多数金属是固体，汞是液体 2Cu+02≌2Cu0 良好的导电、导热、延展性 铁与氧气： 3Fe+20,点燃Fe,0, Fe+2HCl-FeCl,+H,f 排在氢前 现象：产生气泡，溶液 面的金属 由无色变为浅绿色 与酸反应 概念 Fe+H,SO-FeSO,+H21 属 金属和金属材 属 合金 与组成合 硬度更大 2Al+6HCI-2AIC1,+3H21 材料 金的纯金 属比较 熔点更低 2A1+3H,S0,=Al2(S0)3+3H21 化学性 与 抗腐蚀性更强 腐 金属活动性由强逐渐减弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 铁的冶炼 Fe+CuSO-FeSO,+Cu 生锈的主要条件：与空气 现象：铁表面逐渐析出红色固金属与可 和水（或水蒸气）同时接触 体，溶液由蓝色变为浅绿色 溶性金属 铁的腐蚀防锈方法：隔绝水或氧气 盐溶液反 与防护 如刷漆、涂油等；制造耐 Cu+2AgNO,-Cu(NO,)2+2Ag 应K、Ca、 腐蚀的合金等 Na除外) 现象：铜片表面逐渐析出银白 色固体，溶液由无色变为蓝色 金属资源的保护 核心考点精讲 考点1金属材料(5年4考) 续表 1.金属材料：包括① (纯净物)和 a.颜色：大多数金属呈银白色，但铜却呈 ② 。(5年2考) 特 ⑤ 色，金呈黄色，铁粉呈黑色； 2.纯金属 性 .状态：在常温下，大多数金属是固体，而 汞却是⑦ 物理性质 用途 ③ 性 铜制作导线、插头等 3.合金(5年2考) (1)概念：在纯金属中加热熔合某些金属或非 共 ④ 性 制作炊具 金属，制得具有金属特征的物质。 性 ⑤ 性 能压成各种形状 (2)性质：与组成合金的纯金属相比，合金熔 有金属光泽 制作各种装饰品 点更⑧ 硬度更⑨ ,抗腐蚀性更 ⑩ 0 56 新疆化学精讲册 (3)常见的几种合金 2.金属与酸反应(5年3考)》 a.铁合金：包括生铁（含碳量2%~4.3%）和 (1)通式：金属+酸盐+氢气（基本反应类 钢（含碳量0.03%~2%），二者物理性质不同 型：0 )。 的原因是① 0 (2)反应条件：a.在金属活动性顺序中，金属必 b.钛合金：抗腐蚀性能优良；钛合金与人体具 须位于氢之前； 有很好的相容性，可用来制作人造骨。 b.酸一般为稀盐酸或稀硫酸。 c.其他合金：青铜、黄铜（铜锌合金）、焊锡、硬 (3)常见金属与酸的反应 铝、18K黄金等。 教材小实验 化学方程式 金属 现象 比较合金和纯金属的硬度 (与稀盐酸反应) (1)方法：相互刻画。 剧烈反应，产生 ① (2)现象：纯金属表面② 划痕，合金表 镁 面B 划痕。 大量气泡 (3)结论：合金的硬度一 合金 剧烈反应，产生② 铝 般比其组成金属的硬度 较多气泡 纯金属 ④ 反应较剧烈，产③ 锌 生较多气泡 考点2金属的化学性质(5年5考) 1.金属与氧气反应 反应缓慢，有少量 (1)通式：金属+氧气→金属氧化物（基本反 气泡产生，溶液由⑥ 铁 应类型：① 、0 ④ 色变为 (2)举例 ⑤ 色 金属条件 现象 化学方程式 3.金属与盐溶液反应(5年2考) ② (1)通式：金属+盐→新盐+新金属（基本反 露置在空气中铝 应类型：⑦ )。 铝 常温 表面会逐渐变暗 (铝耐腐蚀的 (2)反应条件：a.金属的活动性强于盐中金属 原因) 的活动性(K、Ca、Na除外)；b.盐必须可溶。 剧烈燃烧，发出 (3)常见金属单质与盐溶液的反应 ③ ④ 镁 点燃 金属与盐 放出大量的热， 现象 化学方程式 溶液 生成白色固体 四 ⑤ 铁表面有⑧ 纯氧、 ,放出大⑦ 铁 铁与硫酸色固体析出，溶液（湿法炼铜；不能 点燃 量的热，生成 铜溶液 由四 色变用铁制容器配制 ⑥ 固体 为四 ® 农药波尔多液的 铜表面有⑧ ⑨ 铜 原因) 加热 固体生成 有银白色固体析3 铜与硝酸 化学性质很稳定，即使在高温时也不与 出，溶液由无色 金 银溶液 氧气反应（即“真金不怕火炼”） 变为② 色 第八单元金属和金属材料 57 【特别提醒】铁与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换 考点5铁的腐蚀与防护(5年2考) 反应时，生成+2价的亚铁盐（浅绿色）而不是+3价 1.铁生锈的条件：铁与空气中的① 和 的铁盐（黄色）。 ② 直接接触。 考点3金属活动性顺序(5年5考) 2.防止铁生锈的原理及措施 1.常见金属在水溶液中的活动性顺序 (1)原理：破坏铁生锈的条件，使铁与空气中的 K Ca Na①Al②_Fe Sn Pb(H)③Hg Ag Pt Au ③ 隔绝。 金属活动性由强逐渐减弱 (2)防锈措施 2.金属活动性的预测和判断 a.保持铁制品表面洁净和干燥，如使用过的菜 (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越 刀洗净擦干。 ④ b.在铁制品表面覆盖保护膜，如涂油、刷漆、电 (2)位于氢⑤ 的金属能置换出稀盐 镀、烤蓝。 酸、稀硫酸中的氢。 c.改变铁制品的内部结构制成合金，如向铁制 (3)位于⑥ 的金属能把位于⑦ 品中加入镍等制成不锈钢。 的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、 3.探究铁钉生锈的条件（祥见P59重点实验攻吴） Ca、Na除外)。 4.除铁锈的方法 3.金属活动性顺序的判断与验证（祥见P64“提分 （1)物理方法：用砂纸打磨。 专题四”) (2)化学方法：用④ 除铁锈。反应 考点4金属的冶炼 的化学方程式为⑤ 1.金属资源 (1)存在形式：地球上的金属资源广泛存在于地 5.保护金属资源的途径 壳和海洋中，除了少数很不活泼的金属（如金、 (1)防止金属腐蚀。 银、铂等)有① 形式存在，其余金属多以 (2)回收利用废旧金属。 ② 的形式存在。 (3)有计划、合理地开采金属矿物。 (2)常见的金属矿物：赤铁矿（主要成分为 (4)寻找金属的代用品等。 Fe203)、磁铁矿（主要成分为FeO,)、铝土矿 ⊙易错诊断 (主要成分A1,03)等。 判断下列说法的正误（正确的画“√”，错误的 2.高炉炼铁 画“X”)。 (1)设备：高炉。 1.合金属于合成材料。 () (2)原料：赤铁矿石、焦炭（作用：提供热量；生成 2.金属能导电，所以能导电的物质一定是金属。 还原剂C0)、石灰石和空气。 () 3.铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质 (3)原理：在高温条件下，利用高炉内反应生成 不活泼。 的C0把铁从氧化铁里还原出来；涉及的化学反 ( 4.铁和稀硫酸反应有气泡产生，溶液逐渐变为 应：C+0, 高温 C02;C+C02 高温 2C0; 黄色。 ③ 5.金属单质都能与酸发生置换反应生成盐和 【特别提醒】高炉炼铁得到的产品是生铁，它属于 氢气。 () ④ (选填“纯净物”或“混合物”)。 6.防止铁生锈必须同时隔绝氧气和水。（) 58 新疆化学精讲册 7.活泼金属与盐酸反应有气体生成，因此与盐酸反 8.铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空 应生成气体的物质一定是活泼金属。（） 气中不会被腐蚀。 （) >建构物质转化关系 (注：“一”表示物质之间可以发生反应， 二、与铜(Cu)相关的转化 “→”表示物质之间存在转化关系) 硫酸铜 一、与铁(Fe)相关的转化 ⑤ ⑥ 稀硫酸/稀盐酸 硝酸银③ ① 铜 甲 氢氧 ② 化铜 ④ ⑤ ③ 四氧化三铁昌铁锈触 氯化铜 ④ ② /⑥① 1.请写出下列物质的化学式 铜 甲： 1.请写出下列物质的化学式 甲： 2.请写出图中涉及的化学方程式 2.请写出图中涉及的化学方程式 ① ① ② ② ③ ③ ④ ④ ⑤ ⑤ ⑥ ⑥ 重点实验攻关 实验探究铁钉生锈的条件(5年2考) ©冷③ 实验方法 控制变量思想（对比实验） 探究固素：水、氧气（或空气） 煮沸并 煮沸并 隔绝 梨 迅速冷 吸收空 迅速冷 植物油 空气 实验设计 却的蒸 钉 却的蒸、 (或氧 干燥剂气中的 水蒸气 馏水 馏水 铁钉“ 气) 铁钉 Ⅲ 铁钉表面生成了一层红棕色物 实验现象 质，在水面与空气交界处的铁钉 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 (约一周) 部分，生成的红棕色物质最多 (1)对比试管I、Ⅱ可知，铁钉生锈需要与① 接触； 变量是氧气 实验分析 (2)对比试管I、Ⅲ可知，铁钉生锈需要与② 接触 变量是水 实验结论 铁生锈的主要条件是与③ 同时接触 第八单元金属和金属材料 59第七单元能源的合理利用与开发 核心考点精讲 考点1 ①氧气②可燃物③空气（或氧气）④最低温度 (或着火点)⑤空气（或氧气）⑥接触面⑦可燃 物⑧空气（或氧气）⑨着火点⑩盖上锅盖 ①隔绝空气（或氧气）②使温度降到可燃物的着火 点以下B当心爆炸物④禁止吸烟⑤禁止烟火 ⑥禁止燃放鞭炮⑦验纯⑧关闭阀门⑨切断电 源②①Ca0+H,0一Ca(0H)2@发烫②放热 3无4红 精 考点2 讲 册 ①碳②CH③CH+20,点燃c0,+2H,0④混 合物⑤将干燥的烧杯罩在火焰上方一段时间，迅速 倒转烧杯，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若观 察到澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成 ⑥酸雨⑦温室效应加剧⑧水⑨C2H,OH ⑩酒精①C,耳0H+30,点燃2C0,+3H0 【易错诊断】 1.×物质燃烧需要同时满足三个条件，三者缺一 不可 2.1V 3.X吹灭蜡烛的灭火原理是使蜡烛的温度降至其 着火点以下 4.×打开门窗，使室内空气流通，为燃烧提供更多 的氧气，使燃烧更旺 5.×NaOH固体溶于水放热，属于物理变化 6.×应合理使用化石燃料 重点实验攻关 ①燃烧②不燃烧③燃烧④温度达到可燃物 的着火点⑤与氧气（或空气）接触⑥与氧气（或 空气)接触⑦可燃物⑧与氧气（或空气）接触 ⑨温度达到可燃物的着火点 新疆5年中考真题与拓展 1.(1)温度达到着火点（2)清除可燃物(3)隔 绝氧气（或空气）(4)使温度降低到着火点以下 2.C3.C4.A5.D6.D7.B 8.(1)石油污染小，更清洁（合理即可）(2)甲烷 (或CH)CH+20,点槛c0,+2H,0大 9.(1)CaC0,(2)2H,0通电2H,↑+0，↑分解 (3)增大汽油与氧气的接触面，使汽油燃烧更充分 (4)氧原子和一氧化碳分子C0,+3弧，催化剂 CH,OH+H,0(5)减缓温室效应（合理即可） 8 新疆化学参 第八单元金属和金属材料 核心考点精讲 考点1 ①纯金属②合金③导电④导热⑤延展 ⑥红⑦液体⑧低⑨大⑩强①含碳量不同 ②有B没有④大 考点2 ①化合反应②4A1+302一2AL,03③耀眼的白 光④2Mg+0,点尴2Mg0⑤剧烈燃烧，火星四射 ⑥黑色⑦3Fe+20,点燃Fe,0,⑧果色⑨2Cu+ 0,A2Cu00置换反应①Mg+2HCl MgCL2+H2↑②2Al+6HCI=2AICL,+3H,↑ BZn+2HC—=ZnCl2+H2↑④无⑤浅绿 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦置换反应⑧红 ⑨蓝①浅绿①Fe+CuS04一FeS04+Cu2蓝 @2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 考点3 ①Mg②Zn③Cu④强⑤前面⑥前面 ⑦后面 考点4 ①单质②化合物3③Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, ④混合物 考点5 ①氧气②水蒸气③氧气或水蒸气④稀盐酸（或 稀硫酸)⑤Fe,0,+6HCl一2FeCl,+3H,0[或 Fe203+3H2S04—Fe2(S04)3+3H0] 【易错诊断】 1.×合金属于金属材料 2.×石墨能导电，但不属于金属 3.×铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密 的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 4.×硫酸亚铁溶液呈浅绿色 5.×在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能与酸 发生置换反应生成盐和氢气 6.×防止铁生锈，只需隔绝氧气和水的其中一个 即可 7.×与盐酸反应生成气体的物质也可能是碳酸 盐等 8.×铜器放置在潮湿的空气中，能和水、氧气、二氧 化碳反应生成碱式碳酸铜（铜锈） 建构物质转化关系 -、1.Fe20g 2.①3C0+Fe,03 高温2Fe+3C0,(合理即可) ②3Fe+20,点愁F6,0 ③4C0+Fe,0,高温3Fe+4C0,(合理即可) 考答案及解析 ④Fe+H2S04=FeS04+H2↑（或Fe+2HCl— FeCl,+H2↑) ⑤Fe,03+3H,S0,一Fe2(S04)3+3H,0(或Fe,03+ 6HCI =2FeCl,+3H,O) ⑥Fe+CuS04=FeS04+Cu(合理即可) 二、1.Cu0 2.①2Cu+0,A2Cu0 ②H,+Cu0△Cu+H,0(合理即可) 3Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag ④2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl(合理 即可) ⑤Fe+CuS04一FeS04+Cu(合理即可) 6CuO+H2SO,=CuSO+H2O 重点实验攻关 ①空气（或氧气）②水（或水蒸气）③空气（或氧 气)和水（或水蒸气）④除去铁钉表面的污物和氧 化物⑤除去溶解在水中的氧气⑥防止空气中的 氧气再次溶解到水中⑦试管Ⅱ中植物油不能完全 隔绝空气（或氧气）、试管Ⅲ中干燥剂量不足（合理即 可)⑧铝与空气中的氧气反应，在其表面生成一层 致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化⑨水 (或H,0)⑩湿钢丝棉有明显锈迹，干钢丝棉和水中 的钢丝棉没有锈迹①左高右低②氧气⑧水 ④二氧化碳⑤氧气、二氧化碳和水 教材实验整合 ①浓度②大③浓度④种类⑤浓度 ⑥体积（可与前一空互换）⑦可燃物与空气（或氧 气)接触⑧温度达到可燃物的着火点⑨金属种类 ⑩酸的种类（合理即可）①甲、乙②碘和高锰酸钾 在水中的溶解性不同（或不同的物质在同一溶剂中的 溶解性不同，合理即可) 新疆5年中考真题与拓展 1.(1)金属(2)大(3)导电(4)导热Ag 2.C3.C4.B 5.(1)过滤(2)Au(或Pt) (3)Fe+H,2S04=FeS04+H2↑[或2Al+3H2S04 一A12(S04)3+3H2↑]置换反应 (4)2Cu+2H,s0,+0,△2Cus0,+2H,0 6.B7.D 8.(1)Zn>R>Ag(2)R2+Ag (3)R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag置换反应 9.(1)增大反应物的接触面，使反应更充分 (2)Fe0,+4H高温3Fe+4H,0 含碳量不同 (3)清洁无污染（合理即可） (4)氢气制取成本高，且储存困难（合理即可） 10.A 新疆化学参 提分专题四金属活动性顺序的判断与验证 专题突破 ①锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 ②锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 ③铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ④铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ⑤除去金属表面的氧化膜和污物 针对训练 1.C2.B 3.D【解析】铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫 酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明显现 象，A正确；锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁溶液中 精 的铁，同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反应后的 讲 溶液里一定有ZS04,B正确；左端铜球质量不变， 册 右端锌与硫酸亚铁反应Zn+FeS0,一ZnS0+Fe,反 65 56 应后锌球质量减小，因此移走烧杯后，杠杆左端下 沉，C正确；左侧烧杯中无明显现象，说明铜的活动 性顺序排在氢后，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁 溶液中的铁，说明锌的金属活动性排在铁前，不能 得出铁的金属活动性比铜强的结论，D错误。 4.D【解析】由图中信息可知，123衍射峰强度最大， 说明黑色物质是银、一水合氢氧化铜、氧化铜和氧 化亚铜。向黑色物质中加人稀硫酸，硫酸能和氢氧 化铜、氧化铜、氧化亚铜发生反应生成硫酸铜，固体 减少，A正确；化学反应前后元素的种类不变，一水合 氢氧化铜中有氢元素，所以水参与了反应，B正确；化 学反应前后，元素的种类和质量不变，反应生成银，反 应后溶液中的Ag数目减少，C正确：铜与硝酸银反应 的化学方程式为Cu+2AgN0,=Cu(NO3)2+2Ag, 但反应过程中不只是铜和硝酸银反应，故消耗的铜 与生成的银质量比不是64：216=8：27，D错误。 5.(1)Zn+FeS0=ZnS0,+Fe(2)铁片(3)左 侧烧杯中锌片表面有固体析出，溶液由浅绿色变为 无色，右侧烧杯中无明显现象Z2+向左 提分专题五金属活动性顺序的应用 专题突破 类型1①mMg=mu=m。②m。<me<mu ③mw<m<mee 类型2例D【解题思路】锌>铜>银（或Zn>Cu >Ag)Zn +2AgNO3-2Ag+Zn(NO3)2 Zn Cu(NO3)2-Zn(NO3)2 +Cu 针对训练 1.D2.A3.B 4.B【解析】金属活动性Zn>Fe>Cu,则Zn先与 CuCl2溶液反应，待Zn完全反应后，Fe再与CuCl2 溶液反应，ab段固体质量减小，对应锌和氯化铜反 应生成氯化锌和铜，化学方程式为Zn+CuCl2一 考答案及解析 9