辽宁省调兵山市第二高级中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试卷

口口■ 调兵山市第二高级中学高一上学期期末考试答题页 化学 姓名： 班级： 考号： 000000000 贴条形码区 注意事项 1、答题前，请将姓名、班级、考场、准考证号等填写清楚： 2、客观题必须使用2B铅笔填涂，修改时，用橡皮擦除干净； (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 3、主观题必须使用黑色签字笔书写，必须在指定区域作答； 正确填涂 缺考标记 4、请保持答题卡清洁、完整：严禁折叠，严禁使用涂改液。 口 单选题 1[A][B][C][D]6[A][B][C][D]I1[A][B][C][D] 2[A][B][C][D]7[A][B][C][D]I2[A][B][C][D] 3[A][B][C][D]8[A][B][C][D]13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D]9[A][B][C][D]14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D]10[A][B][C][D]15[A][B][C][D] 解答题 16.（本题共14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (⑤) (6 解答题 17.（本题共13分，除标注外每空2分) (1) (2) 3) 高一上学期期未考试化学答题页第1页共2页 (4) (5) 。 (该空为1分) 解答题 18.（本题共14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) ① ② ③ 解答题 19.(本题共14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 高一上学期期未考试化学答题页第2页共2页调兵山市第二高中高一上学期期未考试试题 化 学 命题/校对：高一化学组 日期：2026年1月满分：100分考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16S:32C:35.5Cu:64A:27Na:23Fe:56 第I卷选择题部分（共45分) 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1.中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学 变化的是 A.炼铁 B.节日燃放烟花 C.粮食酿酒 D.雕刻玉器 2.在中文语境中“往伤口上撒盐”与“落井下石”、“雪上加霜”等成语含义相近。 从医疗角度说“往伤口上撒盐”却对轻微炎症有一定的消炎作用，但要使用生理盐水而 不是食盐。已知血浆是一种胶体，从化学的角度分析，下列叙述错误的是 A.生理盐水是0.9%的Nac1溶液 B.血浆中的分散质粒子直径大小在1~100nm之间 C.血浆能透过半透膜 D.可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 调兵山市第二高中高一上学期期 3.下列关于生产生活中常见的物质分类正确的是 选项 纯净物 单质 氧化物 盐 A 漂白粉 金刚石 Al203 NaCl B 冰水 Na Ca0 纯碱 C 硫酸 C12 铁红 NaOH D 小苏打 磁性氧化铁 03 Cu,(OH),CO; 4.将50mL0.5mol·LH,S04溶液加水稀释到250mL,稀释后HS0,中H的物质的量浓 度为 A.0.2mol.L B.0.1mol.L C.0.05mol.L D.Imol.L 5.下列化学用语正确的是 A.CI的结构示意图： +18 )288 B.非金属氧化物一定是酸性氧化物 C.NaHS0,在水中电离：NaHS04=Na+H+S04 D.铜和石墨均能导电，所以它们是电解质 6.下列离子方程式书写不正确的是 A.锌与稀硫酸反应：Zn+2F=Zn2++H,个 B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H+OH=H,O C.大理石与稀盐酸反应：CaC0,+2H+=Ca++C0,个+H,O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba++OH+H+SO=BaSO,↓+H,O 考试化学试题第1页共4页 7.下列氧化还原反应方程式用双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 失去16×e,被氧化 A.2KMn04+16HCI=2KCI+2MnCl2+5C121+8H2O 个 得到16×e,被还原 失去4×e,被氧化 MnO, B.2H202 2H20+02↑ 个 得到4×e,被还原 失去1×e,被氧化 C.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 得到1×e,被还原 失去e,被氧化 △ D.2Na+Cl2-2NaCl 得到e,被还原 8.通常利用反应：2Mn2++5PbO,+aH=2MnO,+5Pb2++bH,O定性检验Mm2+, 关于该反应的下列说法中，错误的是 A.Pb2+是还原产物 B.每转移2mole,生成1 molMnO. C.a=4 D.在该反应的条件下，氧化性：PbO,>MmO 9.“安全规范记心间，实验操作保平安”。下列说法错误的是 A.将未用完的Na放回原试剂瓶 B.稀释浓硫酸时，将水缓慢加入浓硫酸中 C.溶液导电性实验中，图标 与该实验安全相关 D.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 调兵山市第二高中高一上学期期末 10.某同学向H试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中错 误的是 胶头 A.该实验说明不可使用pH试纸测定氯水的pH 滴管 B.若将氯水长时间放置之后再重复该实验将无法看到H 新制 氯水 试纸变白的现象 C.该实验说明H扩散速率比漂白性微粒快 白色 浅红色 D.实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 pH试纸 11.实验室制取C1,的实验原理及装置均正确的是 -稀盐酸 气 体 体 气体→ 饱和 NaCl- 溶液 父 丙 A.用装置甲制取Cl, B.用装置乙除去Cl2中的HC1 C.用装置丙收集Cl, D.用装置丁吸收尾气中的C2 12.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，NA个CO2分子占有的体积大约为22.4L B.常温常压下，1.06 g Na.CO,含有的Na+数目为0.01NA C.标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为N D.物质的量浓度为0.6mol.L的MgCl溶液中，含有CI个数为1.2Na 13.丹霞地貌在中国广泛分布，其岩层呈红色是因为含有 A.Fe2O3 B.CuO C.Fe;O D.Cu(OH). 考试化学试题第2页共4页 14.下列操作可以达到实验目的的是 NaOH 溶液 植物油 FeSO,溶液 B NaHCO,Na,CO 干燥的C1 0 NaOH 湿润的 溶液 澄清石灰水 红色布条 C D A.观察Na与水的反应 B.制备Fe(OH), C.比较NaHCO,和Na,CO,的热稳定性 D.验证干燥C12的漂白性 15.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.滴加酚酞不变色的溶液中：a、SO、NO,、Fe+ B.使石蕊变红的溶液中：Na+、C1、SO、CIO C.新制饱和氯水中：so、CO、Na*、NO D.含有浓度较大的盐酸溶液中：Fe+、K+、MnO,、SO 第II卷非选择题部分（共55分） 16.(本题共14分，每空2分) 杀菌、消毒、漂白伴随着人类的发展。以下物质①KMnO,固体、②“84”消毒液（有 效成分为NaCIo)、③Na,O,固体、④纯醋酸、⑤活性炭是常见的杀菌、消毒或漂白 剂。请回答下列问题： (1)上述物质属于电解质且与水反应的是◆（填序号），含有自由移动的离子 调兵山市第二高中高一上学期期乳 的是 (填序号)。 (2)活性炭能吸附色素，是一种常见的漂白剂，这是利用它的 (填“物 理”、“化学”)性质。 (3)酸性KMO4具有很强的氧化性，可以将H,O,氧化，反应的离子方程式可表示如下。 a_MnO,+b H2O2+cH=mMn"+nO2 y H,O 则其中y= ◆ (4),O,可以做供氧剂，为了生成标准状况下氧气67.2升，则理论上在呼吸面具中参 与反应的过氧化钠质量为◆_g,。 (5)“84"消毒液的有效成分NaCIo也具有强氧化性，可以将Fe(OH),在碱性条件下氧 化，自身被还原为Nacl,当有3个NaCIO反应时会消耗2个F(OH),则在氧化产物中铁 元素的化合价为◆ 价。 (6)醋酸也可杀菌消毒，是一种有机酸。其电离方程式为：CH,C00H会CH,C00+H, 则醋酸属于 ◆ (填“一元酸”、“二元酸”、“三元酸”或“四元酸”) 17. (本题共14分，每空2分) 已知以下几种物质之间相互转化，其中A是中学化学中常见的金属单质。 气体J 盐酸 A AgNO. 溶液虹 D溶液 稀硝酸 B溶液 C溶液 白色沉淀Ⅱ 白色 空气 红褐色盐酸 沉淀E 沉淀F G溶液 试回答： (1)写出下列物质的化学式：A B (2)写出由B经化合反应直接转变成G的化学方程式 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象： ◆ 向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为 ◆ (4)E到F的过程现象可以描述为生成的白色沉淀迅速变为 ◆色，最终变为红褐色 (5)将金属A浸入G的溶液中，当转移0.1mo1电子时，金属A减少的质量为◆g。 考试化学试题第3页共4页 18. (本题共13分，除标注外/每空2分) 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及 其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： 化合价 NaHCO Na2CO3 +1 NaH ② NaOH NaCl ① 物质 氢化物 单质氧化物 碱 盐 类别 钠及其化合物 (1)物质①与水反应的离子方程式为 通常把物质①保存在◆中。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： ◆ (3)下列关于Na,Co,和NaHCO,的说法不正确的是 (单选) A.相同条件下的溶解度；Na,CO,>NaHCO, B.可以用澄清石灰水区别Na,CO,溶液和NaHCO3溶液 C.可以用加热的方法除去Na,CO,固体中的NaHCO,杂质 D.Na,CO,溶液和NaHCO3溶液均显碱性 (4)胃酸过多是常见的胃病。下面是某种治疗胃酸过多胃药的说明摘要：①白色结晶状 粉末，能溶于水；②灼烧时火焰为黄色③遇酸及酸性药物产生二氧化碳；④患者服用过 量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 ①推测该胃药含有的主要化学成份 ◆ (填化学式)。 ②试写出其中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： ③通过上述描述可知，抗酸类胃药的作用机理是与胃中的盐酸反应，则是否可以使用 烧碱作为抗酸类胃药？ (填“是”或“否”)（该空1分） 调兵山市第二高中高一上学期期未 19.(本题共14分，每空2分) 实验室需要配制480mL0.1mo1·L的NaC0溶液。回答下列问题： (1)配制溶液前，需要称量◆gNaC03·10H0。 (2)配制溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 (3)将图中的实验步骤A一F按实验过程次序排列◆ 蒸馏水 B D E (4)若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是◆ (填标号，单选)。 A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分 C.定容时仰视容量瓶上的刻度线 D.用托盘天平称量时药品和砝码放反了位置 E.未冷却到室温就转移到容量瓶并定容 (5)取所配溶液100mL,再向其中加入足量稀盐酸，生成标准状况下C0,气体◆L。 (6)下列溶液中与100mL0.1mol/LNaC0,溶液中的Na物质的量浓度相同的是◆： A.200mL0.05mo1/LNaC0溶液 B.200mL0.1mo1/LNaC1溶液 C.300mL0.1mol/LNaS0,溶液 D.100mL0.1mo1/LNaP04溶液 (7)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会 因储藏温度过高而分解产生少量Na,C0,使口感发涩，写出向“苏打水”中通入足量C0 除去NaC0以改善口感的方法： ◆ (用离子方程式表示)。 考试化学试题第4页共4页