精品解析：吉林省延边第二中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

2025-2026学年度上学期期末考试 高二化学试题 本试卷分客观题和主观题两部分，共19题，共100分，共4页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 第Ⅰ卷 客观题 一、选择题 1. 大国重器彰显我国科技实力。下列说法正确的是 A. “九州”算力光网所用光纤的主要材质为单晶硅 B. 可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 C. 嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H—O键 D. 核能供汽“和气一号”反应堆铀棒中的与互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．光纤的主要材质是二氧化硅，而非单晶硅，单晶硅用于半导体，A错误； B．燃料燃烧是化学反应，化学能转化为热能和光能等，B正确； C．水升华是物理变化，不会破坏化学键，C错误； D．235U与238U的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，D错误； 答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B. 可以直接测量任一反应的反应热. C. 碳完全燃烧生成二氧化碳时，放出的热量为碳的燃烧热 D. 测定中和热，为保证反应充分，可将NaOH溶液分批加入盐酸中 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据活化能和活化分子碰撞理论，活化分子之间的有取向、能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，A项正确； B．有的反应热能够直接测量，有的反应发生比较缓慢或不能直接发生，如C和O2生成CO的反应，就不能直接测量其反应热，B项错误； C．碳的燃烧热为：1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时，放出的热量为碳的燃烧热，未指明反应的碳的量，C项错误； D．测定中和热时，为减小实验误差，使实验测定值更接近理论值，要将NaOH溶液一次快速加入盐酸中，分批次加入热量损失较大，D项错误； 故选A。 3. 下列有关化学原理的叙述错误的是 A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法 B. 可逆反应的限度(平衡常数)与反应速率无直接关系 C. 其他条件不变，升高温度，单位体积内活化分子数增多，从而使反应速率增大 D. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀的原理是牺牲阳极法，即镁作为活泼金属优先被腐蚀以保护铁质内胆，该叙述正确，A正确； B．可逆反应的限度（平衡常数）由热力学因素决定，与反应速率（动力学因素）无直接关系，该叙述正确，B正确； C．升高温度可增加分子平均动能，使单位体积内活化分子数增多，从而增大反应速率，该叙述正确，C正确； D． “酒曲”在酿酒工艺中作为催化剂，只能加快反应速率，但不能改变平衡常数或使平衡正向移动，该叙述错误，D错误； 故答案选D。 4. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 溶液的 B. 溶液 C. 等体积、等浓度的NaOH溶液与HX溶液恰好中和 D. 等浓度的HCl溶液和HX溶液，HX溶液的导电能力弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1 mol·L⁻¹ HX溶液的pH=3，说明c(H⁺)=0.001 mol·L⁻¹ ＜ 0.1 mol·L⁻¹，HX部分电离，是弱酸，故A不符合； B．0.1 mol·L⁻¹ NaX溶液的pH＞7，说明X⁻水解，溶液呈碱性，故HX是弱酸，故B不符合； C．等体积、等浓度的NaOH溶液与HX溶液恰好中和，只说明HX是一元酸，不能说明其强弱（强酸或弱酸均可恰好中和），故C符合； D．等浓度的HCl溶液和HX溶液，HX溶液的导电能力弱，说明HX电离程度小，离子浓度低，是弱酸，故D不符合； 故选C。 5. 工业上处理废水时，和FeS均可用于除去废水中的，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 溶液中， C. 在水中的电离方程式为 D. FeS在水中存在沉淀溶解平衡： 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为铁比汞活泼，Hg2+的氧化性强于Fe2+，A正确； B．Na2S是强碱弱酸盐，S2-水解使溶液呈碱性：S2- + H2O ⇌ HS- + OH-，导致c(OH-)＞ c(H+)，B错误； C．Na2S是强电解质，完全电离，电离方程式正确，C正确； D．FeS是难溶物，在水中存在沉淀溶解平衡为：FeS(s) ⇌ Fe2+(aq) + S2-(aq)，D正确； 故选B。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有0.1 mol/L 的溶液中： B. 使甲基橙变红的溶液中： C. 由水电离出的的溶液中： D. 的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有0.1 mol/L Fe2+的溶液中存在H+和，酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存。A不符合题意； B．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，与在酸性条件下发生氧化还原反应（如2 + 6H+ + 5 =2Mn2+ + 5 + 3H2O），不能大量共存。B不符合题意； C．由水电离出的的溶液可能为强酸性溶液（）或强碱性溶液（）。当溶液呈强酸性时，与会发生反应而不能大量共存，因此该组离子不一定能大量共存。C不符合题意； D．lg[c(H+)/c(OH-)] < 0 表明 c(H+) < c(OH-)，溶液呈碱性，CH3COO-、Ba2+、Cl-、在碱性条件下均稳定，且无沉淀、络合或氧化还原反应，能大量共存。D符合题意； 故答案选D。 7. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是 A．铁片上镀铜 B．研究催化剂对化学反应速率的影响 C．测定溶液的pH D．检验试管中溶液是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在铁片上镀铜需将铁与电源负极相连作阴极，铜与电源正极相连作阳极，电解液用溶液，A正确； B．对比实验需要保持单一变量，该实验中催化剂、温度均不同，无法研究催化剂对反应速率的影响，B错误； C．用pH试纸测量溶液的pH的方法为：用镊子夹取一小片pH试纸放在玻璃片的中央，用玻璃棒蘸取少许待测液于pH试纸中央，然后与标准比色卡对照，C错误； D．应该用KSCN溶液检验，溶液变成血红色，是用于检验的，D错误； 故答案选A。 8. 下列有关反应热的相关说法，错误的是 A. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 B. ，则 C. 已知： ； ，则 D. 将与混合，充分反应后放出热量a kJ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，化学反应的反应热与路径无关，只与始态和终态有关，因此无论一步完成还是分步完成，反应热相同，A正确； B．中和反应 H⁺(aq) + OH⁻(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol 表示生成1 mol 水放热57.3 kJ，H2SO4与2KOH 反应生成2 mol水，故 ΔH = -114.6 kJ/mol ，B正确； C．S(s) 燃烧前需吸收能量变为 S(g)，因此 S(s) 燃烧放热量小于 S(g) 燃烧，即 ΔH1＞ ΔH2（ΔH1 负值更小），由 ΔH1 = Q1、ΔH2= Q2 知 Q1和 Q2均为负值，故Q1 ＞ Q2，C正确； D． 为可逆反应，不能完全进行，充分反应后放出热量 a kJ ，小于完全反应的理论放热量，因此 ΔH＜ -a kJ/mol（ΔH为负值），D错误； 故选D。 9. 盐类水解在工农业及生产生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 ①用为原料制备 ②“84”消毒液露置在空气中失效 ③使用含氟牙膏预防龋齿 ④用泡沫灭火器灭火 ⑤焊接金属用氯化铵溶液除锈 ⑥油脂和NaOH反应制肥皂 ⑦铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 A. ②③⑥ B. ②④⑤ C. ①⑥⑦ D. ②⑤⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】A. ②“84”消毒液失效主要由于次氯酸钠与空气中CO2反应生成不稳定次氯酸，与盐类水解无关；③使用含氟牙膏预防龋齿是氟离子与牙齿羟基磷灰石的直接反应，非盐类水解，无关；⑥油脂与NaOH制肥皂是皂化反应（酯的水解），非盐类水解，无关。A正确； B. ②与盐类水解无关，但④泡沫灭火器利用铝离子和碳酸氢根离子的水解反应产生CO2，有关；⑤氯化铵溶液除锈利用铵根离子水解产生的酸性环境，有关。B错误； C. ①TiCl4制备TiO2是典型的水解反应，有关；⑥与盐类水解无关，但⑦铵态氮肥与草木灰混合因碳酸根和铵根双水解导致氨气挥发，有关。C错误； D. ②与盐类水解无关，但⑤氯化铵除锈涉及水解，有关；⑦双水解有关。D错误； 故答案选A。 10. 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 验证与的反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 B 比较和的水解常数 分别测等浓度的和溶液的pH，后者大于前者 C 证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变深 溶液中存在水解平衡 D 比较与的溶度积大小 向饱和溶液中加入，产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中Cl2和HClO均能与KI反应生成I2，无法证明Cl2与H2O反应存限度，A错误； B．等浓度的和，前者pH大于后者，说明的水解程度大于，故，B正确； C．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，生成BaCO3沉淀，碳酸根浓度减小，平衡逆向移动，氢氧根的浓度减小，溶液红色变浅，现象错误，C错误； D．饱和CuCl2溶液中Cu2+浓度过高，加入Mg(OH)2时OH-可能直接与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀，无法据此比较溶度积，D错误； 故答案选B。 11. 下列用来表示物质变化的化学用语正确的是 A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式： C. 铅蓄电池放电的正极反应式： D. 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和食盐水的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钢铁电化学腐蚀的负极反应应为 ，直接生成 不符合实际腐蚀过程（通常先生成 ）。A错误； B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应应为氢气氧化（）， 是正极反应。B错误； C. 铅蓄电池放电时正极反应为 得电子还原为 ，方程式书写正确。C正确； D. 铁棒作阳极时，铁优先失电子溶解（），而非 放电生成 ，因此方程式错误。D错误； 故答案选C。 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的HCl C. CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白］ D. 一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5 mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制钾的反应是可逆平衡，移走钾蒸气（生成物）减少其浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，能用原理解释，A正确； B．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，是基于与H+反应生成CO2和H2O，饱和碳酸氢钠溶液中浓度很高，会抑制CO2与水的反应，从而减少CO2的溶解损失，这符合勒夏特列原理，B正确； C．CO中毒治疗中，Hb(O2) + CO ⇌ Hb(CO) + O2是可逆平衡，高压氧舱增加O2浓度（生成物），根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，减少Hb(CO)，能用原理解释，C正确； D．反应A(s) + 2B(g) ⇌ C(g) + D(g)气体分子数反应前后不变（Δn=0），改变压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选D。 13. 已知草酸()为二元弱酸，25℃，的，。室温下，通过下列实验探究草酸的性质。下列说法不正确的是 实验 实验操作 1 向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至 2 向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10 mL 3 向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀 A. 实验1过程中，水的电离程度一直增大 B. 实验1所得溶液中： C. 实验2所得溶液中 D. 实验3反应静置后的上层清液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．，当pH为4.2时，则 ，滴加KOH过程中，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，A正确； B．实验1所得溶液中存在电荷守恒：，由A项可知，代入电荷守恒关系式中得，故B正确； C．向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10 mL，则此溶液的溶质为，的电离大于水解（电离平衡常数为，水解平衡常数为），故，C错误； D．草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀草酸钙，则上层清液为草酸钙的饱和溶液，故有，D正确； 故答案选C。 14. 据文献报道，含钒催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应利用了的还原性除去NO，减少了空气污染 B. 该催化循环过程中V的价态没有变化 C. 为该反应的催化剂 D. 该催化循环总反应方程式中和NO的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，V5+=O是反应的催化剂，氨气、一氧化氮和氧气是反应物，氮气和水是生成物，总反应为； 【详解】A．由分析可知，反应中氨分子中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，反应中表现还原性，目的是除去一氧化氮，减少空气污染，A正确； B．由图可知，该催化循环过程中钒元素的价态变化为+5→+4→+5，B错误； C．V5+=O先消耗，后生成，是反应的催化剂，水是生成物，C错误； D．根据分析，该催化循环的总反应方程式中和的物质的量之比为1：1，D错误； 故答案选A。 15. 水溶液体系中存在反应：，25℃平衡常数为K。溶液中所有含碳微粒的分布分数与pH变化关系如图所示。 已知：①醋酸的分布分数() ②忽略溶液体积变化。 下列说法不正确的是 A. 线Ⅰ表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 之后曲线Ⅱ，Ⅲ变化的主要原因是转化为沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】水溶液体系，随pH增大， 减小、增大，使平衡正向移动，所以增大，则线Ⅰ表示的变化情况；继续增大pH，OH-浓度增大，Ag+与OH-结合生成氢氧化银沉淀，使Ag+浓度减小，平衡逆向移动，增大、减小，所以线Ⅱ表示的变化情况、线Ⅲ表示的变化情况。 【详解】A．根据以上分析，线Ⅰ表示的变化情况，故A正确； B．根据图像，pH=m时=，则的电离平衡常数，故B正确； C．pH=n时=10-m，c(CH3COO-)=10n-mc(CH3COOH)，的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得，故C错误； D．之后曲线Ⅱ、Ⅲ变化的主要原因是，Ag+与OH-结合生成氢氧化银沉淀，故D正确； 选C。 第Ⅱ卷 主观题 二、填空题 16. 宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，所用颜料由石绿，雌黄，赭石，碎碟，朱砂等为原料制得，其中含有X、Y、Z、W等元素。基态X原子核外电子有26种运动状态，基态Y原子核外M层全充满，N层只有一个电子，Z元素位于第四周期ds区，W元素是使用最广泛的半导体材料。 （1）X元素在周期表的位置为___________。基态X原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________。 （2）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、等离子有颜色。呈无色的原因是___________(用元素符号表示，下同)。 （3）Z元素基态原子的价电子排布图：___________。 （4）Y元素的第一电离能，第二电离能如下表所示。解释Y的远远大于的主要原因是___________。 电离能 Y 746 1958 （5）基态W原子的核外电子排布式为___________，基态W原子核外电子的空间运动状态有___________种。 （6）已知电负性，与NaOH溶液反应的化学方程式为，则该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。 【答案】（1） ①. 第四(或4)周期第Ⅷ族 ②. N （2）没有未成对电子 （3） （4）中的3d轨道处于全充满状态，较稳定 （5） ①. ②. 8 （6） 【解析】 【分析】基态X原子核外电子有26种运动状态，则X为Fe元素，基态Y原子核外M层全充满，N层只有一个电子，则Y为Cu元素，Z元素位于第四周期ds区，第四周期ds区的元素只有Cu和Zn两种元素，则Z为Zn元素，W元素是使用最广泛的半导体材料，则W为Si元素，据此分析解答。 【小问1详解】 X为Fe元素，Fe元素在周期表的位置为第四(或4)周期第Ⅷ族。基态Fe原子中，核外电子占据的最高能层的符号是N。 【小问2详解】 研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关， Z为Zn元素，的电子排布式为，呈无色的原因是没有未成对电子。 【小问3详解】 Z为Zn元素，的价电子排布式为，则Zn元素基态原子的价电子排布图为。 【小问4详解】 的价电子排布式为，的价电子排布式为，则Cu的远远大于的主要原因是中的3d轨道处于全充满状态，较稳定。 【小问5详解】 W为Si元素，为14号元素，基态Si原子的核外电子排布式为，则基态Si原子核外电子占据的原子轨道共1+1+3+1+2=8，故空间运动状态有8种。 【小问6详解】 已知电负性，与NaOH溶液反应的化学方程式为，中Si显+4价，H显-1价，作还原剂，NaOH中H显+1价，作氧化剂，氢气既是氧化产物，又是还原产物，则该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为。 17. 铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以铬矿石(主要成分为，还含、MgO)为原料制备的流程如图所示： 已知：最高价铬酸根离子在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在； 回答下列问题： （1）中的化合价为___________，已知除杂步骤的产物之一Q为，进行焰色试验时火焰的颜色为___________。 （2）已知“浸出”后元素以形式存在，则滤渣1含有的物质有___________(填化学式)。滤液1中的阴离子除、、少量外还有___________，“浸出”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）实验室将浓硫酸和滤液2“混合”时的具体实验操作为___________。 （4）已知：常温下， ； 。“滤液2”中的浓度为，此时溶液的pH为___________，___________。 【答案】（1） ①. ②. 黄色 （2） ①. 、 ②. 、 ③. （3）向滤液2中边搅拌边缓慢加入浓硫酸 （4） ①. 7.3 ②. 【解析】 【分析】“浸出”中反应的化学方程式为和；、在“浸出”工序中不反应，综合分析“滤渣”的成分为、。“电解”过程为电解氯化钠溶液；“除杂”涉及两个反应：和； 【小问1详解】 中O为－2价，Fe为+2价，根据化合物正负化合价代数和为0可知，化合价为+3价，“除杂”分离出的Q为，钠元素的焰色试验为黄色，故进行焰色试验时火焰的颜色为黄色； 【小问2详解】 “浸出”工序中，Fe(CrO2)2反应生成Fe2O3固体，MgO不反应，故滤渣1为、； 由分析的两个反应可知，“滤液1”的阴离子除、、少量外还有、，“浸出”时发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 实验室将浓硫酸和滤液2“混合”时的具体实验操作为向滤液2中边搅拌边缓慢加入浓硫酸； 【小问4详解】 由 可知，，得，pH=7.3；结合Kw=10-14，知c(OH-)=10-6.7mol/L，又因为 ，解得10-12.9mol/L，故答案为：7.3；10-12.9。 18. 丙酸()可用作食品防腐剂和防霉剂，特别适用于面包、糕点及饲料的保鲜。丙酸能与水、乙醇等混溶。某同学为测定其电离常数做了如下实验： 【实验一】配制丙酸溶液并用NaOH溶液滴定法测定丙酸的浓度。 （1）量取一定量的丙酸，配制成250 mL丙酸溶液，移取25.00 mL丙酸溶液于锥形瓶中，加入几滴___________溶液作指示剂。 （2）取图中的滴定管___________(填“a”或“b”)，检查滴定管___________后，用蒸馏水洗涤，再用0.1250 mol/L的NaOH标准溶液___________2-3次，再盛装标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的操作和现象为___________。 （3）重复滴定操作3次，每次消耗标准溶液的体积如下。 实验序号 1 2 3 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 19.98 2000 20.02 根据表中数据计算，所配丙酸溶液的物质的量浓度为___________(计算结果保留4位有效数字)；若读取滴定终点的数据时俯视读数，则造成所测丙酸溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【实验二】常温下测定所配丙酸溶液的pH。 （4）若用pH计测得所配丙酸溶液的pH为3.0，则常温下，丙酸的电离常数___________。 【答案】（1）酚酞 （2） ①. b ②. 是否漏液 ③. 润洗 ④. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成(浅)红色，且30 s内不褪色 （3） ①. 0.1000 ②. 偏小 （4） 【解析】 【分析】用NaOH滴定丙酸生成的CH3CH2COONa溶液显碱性，应选择碱性范围指示剂酚酞，以此分析； 【小问1详解】 氢氧化钠与丙酸反应生成的丙酸钠水解显碱性，应选择变色范围8~10的酚酞； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，要用碱式滴定管，故选b，检查滴定管是否漏液后，用蒸馏水洗涤，再用0.1250 mol/L的NaOH标准溶液2-3次，再盛装标准溶液进行滴定，当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成(浅)红色，且30 s内不褪色，证明达到滴定终点； 【小问3详解】 消耗氢氧化钠溶液的体积为，由可得，读取滴定终点的数据时俯视读数，则读数偏小，标准液体积偏小，造成所测丙酸溶液的浓度偏小； 【小问4详解】 pH为3.0，溶液中氢离子浓度为10-3.0 mol/L，则。 19. 2025年，全球二氧化碳资源化利用技术已进入规模化应用阶段。 Ⅰ．以为原料制备甲醇具有广阔的发展前景。已知：在催化剂的作用下，制备甲醇的过程中可同时发生反应①②，回答下列问题： ① ② （1） ___________，___________(用、表示) （2）若将等物质的量的CO和充入恒温恒容密闭容器中发生反应：，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是___________。 A．生成的速率与生成的速率相等 B．CO和的物质的量之比为定值 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内气体密度保持不变 E．CO体积分数保持不变 （3）在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，在催化剂的作用下，同时发生反应①②，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示： n(CO)/mol 总压/kPa 起始 0.5 0.9 0 0 0 平衡 m 0.3 p 已知，则表中___________；反应①的平衡常数___________(用含p的最简式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）在恒压、反应物起始物质的量之比条件下，发生反应①②，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：的产率。 图中500 K以后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是：___________。 Ⅱ．固体氧化物电解池(SOEC)利用废热电解水和来制合成气(主要组分为一氧化碳和氢气)，因为高温电解可降低内阻，所以相比于低温电解池表现出更高的电解效率。 （5）a为电源的___________极(填“正”或“负”)。生成一氧化碳和氢气物质的量之比为时的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）BC （3） ①. 0.2 ②. 或者 （4）反应①正向放热，反应②正向吸热，图中500 K以后，反应②起主导作用(温度升高，反应②平衡正向进行程度更大) （5） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知①； ②； 由①-②得反应，，根据多重平衡叠加原则，； 【小问2详解】 A．生成的速率是指正反应方向，生成的速率是指逆反应方向，但二者化学计量数不等，速率相等不是平衡状态，A不选； B．CO和的投料比不等于化学计量数之比，二者的物质的量之比是变量，当不变时是平衡状态，B选； C．该反应为气体分子数减小的反应，混合气体的平均相对分子质量是变量，当其不变时，说明反应中气体的物质的量不变，则反应达到平衡状态，C选； D．该反应中反应物和生成物均为气体，且为恒容容器，则体系中气体总质量不变，无论反应是否达到平衡，气体密度为定值，因此气体密度保持不变，无法说明反应已达到平衡状态，D不选； E．根据投料关系可知CO的初始体积分数为50%，根据已知条件列三段式 ， 则任意时刻，CO的体积分数是，故CO的体积分数保持不变不能代表平衡状态，E不选； 故选BC； 【小问3详解】 根据表中数据列三段式有：， ， 平衡时气体得总物质的量为，，解得m=0.2，即平衡时气体总物质的量为1 mol，平衡时各物质的量为，，，，反应①得平衡常数为 【小问4详解】 反应①放热，温度升高平衡向左移，反应②吸热，温度升高平衡向右移，图中500K以后，反应②起主导作用，温度升高，反应②平衡右移程度更大，故CO2平衡转化率增大； 【小问5详解】 由图可知，与电源a相连的电极上，CO2得电子生成CO和O2-，电极反应式为CO2+2e⁻=CO+O2-，但同时H2O也在该电极反应生成H2，发生H2O+2e⁻=H2+O2-，故该电极为阴极，a为电源负极；生成一氧化碳和氢气物质的量之比为时，总反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期末考试 高二化学试题 本试卷分客观题和主观题两部分，共19题，共100分，共4页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 第Ⅰ卷 客观题 一、选择题 1. 大国重器彰显我国科技实力。下列说法正确的是 A. “九州”算力光网所用光纤的主要材质为单晶硅 B. 可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 C. 嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H—O键 D. 核能供汽“和气一号”反应堆铀棒中的与互为同素异形体 2. 下列说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B. 可以直接测量任一反应的反应热. C. 碳完全燃烧生成二氧化碳时，放出的热量为碳的燃烧热 D. 测定中和热，为保证反应充分，可将NaOH溶液分批加入盐酸中 3. 下列有关化学原理叙述错误的是 A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法 B. 可逆反应的限度(平衡常数)与反应速率无直接关系 C. 其他条件不变，升高温度，单位体积内活化分子数增多，从而使反应速率增大 D. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 4. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 溶液的 B. 溶液 C. 等体积、等浓度的NaOH溶液与HX溶液恰好中和 D. 等浓度的HCl溶液和HX溶液，HX溶液的导电能力弱 5. 工业上处理废水时，和FeS均可用于除去废水中的，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 溶液中， C. 在水中的电离方程式为 D. FeS在水中存在沉淀溶解平衡： 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 含有0.1 mol/L 的溶液中： B. 使甲基橙变红的溶液中： C. 由水电离出的的溶液中： D. 的溶液中： 7. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是 A．铁片上镀铜 B．研究催化剂对化学反应速率的影响 C．测定溶液的pH D．检验试管中溶液是否含有 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关反应热的相关说法，错误的是 A. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 B. ，则 C. 已知： ； ，则 D. 将与混合，充分反应后放出热量a kJ，则 9. 盐类水解在工农业及生产生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 ①用为原料制备 ②“84”消毒液露置在空气中失效 ③使用含氟牙膏预防龋齿 ④用泡沫灭火器灭火 ⑤焊接金属用氯化铵溶液除锈 ⑥油脂和NaOH反应制肥皂 ⑦铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 A. ②③⑥ B. ②④⑤ C. ①⑥⑦ D. ②⑤⑦ 10. 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 验证与的反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水反应存在限度 B 比较和的水解常数 分别测等浓度的和溶液的pH，后者大于前者 C 证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变深 溶液中存在水解平衡 D 比较与的溶度积大小 向饱和溶液中加入，产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 下列用来表示物质变化的化学用语正确的是 A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式： C. 铅蓄电池放电的正极反应式： D. 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和食盐水的离子方程式： 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有HCl C. CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白］ D. 一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5 mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0 mol/L 13. 已知草酸()为二元弱酸，25℃，的，。室温下，通过下列实验探究草酸的性质。下列说法不正确的是 实验 实验操作 1 向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至 2 向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10 mL 3 向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀 A. 实验1过程中，水的电离程度一直增大 B. 实验1所得溶液中： C. 实验2所得溶液中 D. 实验3反应静置后的上层清液中 14. 据文献报道，含钒催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应利用了的还原性除去NO，减少了空气污染 B. 该催化循环过程中V的价态没有变化 C. 为该反应的催化剂 D. 该催化循环总反应方程式中和NO的物质的量之比为 15. 水溶液体系中存在反应：，25℃平衡常数为K。溶液中所有含碳微粒分布分数与pH变化关系如图所示。 已知：①醋酸的分布分数() ②忽略溶液体积变化。 下列说法不正确的是 A. 线Ⅰ表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 之后曲线Ⅱ，Ⅲ变化的主要原因是转化为沉淀 第Ⅱ卷 主观题 二、填空题 16. 宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，所用颜料由石绿，雌黄，赭石，碎碟，朱砂等为原料制得，其中含有X、Y、Z、W等元素。基态X原子核外电子有26种运动状态，基态Y原子核外M层全充满，N层只有一个电子，Z元素位于第四周期ds区，W元素是使用最广泛的半导体材料。 （1）X元素在周期表的位置为___________。基态X原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________。 （2）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、等离子有颜色。呈无色的原因是___________(用元素符号表示，下同)。 （3）Z元素基态原子的价电子排布图：___________。 （4）Y元素的第一电离能，第二电离能如下表所示。解释Y的远远大于的主要原因是___________。 电离能 Y 746 1958 （5）基态W原子的核外电子排布式为___________，基态W原子核外电子的空间运动状态有___________种。 （6）已知电负性，与NaOH溶液反应的化学方程式为，则该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。 17. 铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以铬矿石(主要成分为，还含、MgO)为原料制备的流程如图所示： 已知：最高价铬酸根离子在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在； 回答下列问题： （1）中的化合价为___________，已知除杂步骤的产物之一Q为，进行焰色试验时火焰的颜色为___________。 （2）已知“浸出”后元素以形式存在，则滤渣1含有的物质有___________(填化学式)。滤液1中的阴离子除、、少量外还有___________，“浸出”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）实验室将浓硫酸和滤液2“混合”时的具体实验操作为___________。 （4）已知：常温下， ； 。“滤液2”中的浓度为，此时溶液的pH为___________，___________。 18. 丙酸()可用作食品防腐剂和防霉剂，特别适用于面包、糕点及饲料的保鲜。丙酸能与水、乙醇等混溶。某同学为测定其电离常数做了如下实验： 【实验一】配制丙酸溶液并用NaOH溶液滴定法测定丙酸的浓度。 （1）量取一定量的丙酸，配制成250 mL丙酸溶液，移取25.00 mL丙酸溶液于锥形瓶中，加入几滴___________溶液作指示剂。 （2）取图中的滴定管___________(填“a”或“b”)，检查滴定管___________后，用蒸馏水洗涤，再用0.1250 mol/L的NaOH标准溶液___________2-3次，再盛装标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的操作和现象为___________。 （3）重复滴定操作3次，每次消耗标准溶液的体积如下。 实验序号 1 2 3 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 19.98 20.00 20.02 根据表中数据计算，所配丙酸溶液的物质的量浓度为___________(计算结果保留4位有效数字)；若读取滴定终点的数据时俯视读数，则造成所测丙酸溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【实验二】常温下测定所配丙酸溶液的pH。 （4）若用pH计测得所配丙酸溶液的pH为3.0，则常温下，丙酸的电离常数___________。 19. 2025年，全球二氧化碳资源化利用技术已进入规模化应用阶段。 Ⅰ．以为原料制备甲醇具有广阔的发展前景。已知：在催化剂的作用下，制备甲醇的过程中可同时发生反应①②，回答下列问题： ① ② （1） ___________，___________(用、表示) （2）若将等物质的量的CO和充入恒温恒容密闭容器中发生反应：，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是___________。 A．生成的速率与生成的速率相等 B．CO和的物质的量之比为定值 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内气体密度保持不变 E．CO的体积分数保持不变 （3）在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，在催化剂的作用下，同时发生反应①②，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示： n(CO)/mol 总压/kPa 起始 0.5 0.9 0 0 0 平衡 m 0.3 p 已知，则表中___________；反应①的平衡常数___________(用含p的最简式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）在恒压、反应物起始物质的量之比条件下，发生反应①②，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：的产率。 图中500 K以后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是：___________。 Ⅱ．固体氧化物电解池(SOEC)利用废热电解水和来制合成气(主要组分为一氧化碳和氢气)，因为高温电解可降低内阻，所以相比于低温电解池表现出更高的电解效率。 （5）a为电源的___________极(填“正”或“负”)。生成一氧化碳和氢气物质的量之比为时的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $