精品解析：吉林省长春汽车经济技术开发区第三中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

汽开三中2025-2026学年度第一学期期末试卷 高二化学 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 丁烷(C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是 A. 在常温下，C4H10是气体 B. C4H10与CH4互为同系物 C. 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 D. C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物 2. 如图为含4个碳原子的6种烃分子模型(氢原子没有画出)，下列描述正确的是 A. 与d互为同分异构体是c B. b、f的分子式均为 C. a的一氯代物只有一种 D. f的二氯代物有两种 3. 下列说法错误的是 A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法 C. 可用乙醇萃取溴水中的溴 D. 可用红外光谱法鉴别乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3) 4. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是（ ） A. 蒸馏常用于分离提纯互溶的液态有机混合物 B. 李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构 C. 利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚 D. 质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量 5. 下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B. Fe原子的外围轨道表示式为 C. 氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D. 铜原子的外围电子排布式为3d94s2 6. 已知、、、的原子序数都不超过18，它们的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是 A. 原子序数：a＞b＞c＞d B. 离子半径：＞＞＞ C. 离子的氧化性：＞ D. 单质的氧化性：Z＞W 7. 氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是 A. 分子中只含极性键 B. 分子中含有2个σ键和4个π键 C. 不和氢氧化钠溶液发生反应 D. 分子中N≡C键的键长小于C－C键的键长 8. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　) 选项 分子式 中心原子 杂化方式 价层电子对 互斥模型 分子或离子 的立体构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C NF3 sp2 四面体形 平面三角形 D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120° B. 苹果酸 含有1个手性碳原子 C. 、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子一定是极性分子 10. 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该晶体中每个钛原子周围与它距离最近且等距的钛原子有12个 B. 基态Ti原子的价层电子轨道表示式为 C. 要证明空气中有氧元素，可利用X射线衍射仪 D. 基态钙原子的、、轨道相互垂直，但能量相等 11. 表中数据是对应物质的熔点(℃)： 干冰 -107 2073 920 801 1291 190 -57 1723 据此做出的下列判断中错误的是 A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B. 表中只有干冰是分子晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 12. 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 13. 下列有关性质的比较，正确的是 ①硬度：BaO>CaO>MgO；②沸点：HCl>HF；③离子键强度：NaCl>MgO；④分子或离子中键角：H2O<H3O+，；⑤熔点：NaF>MgF2>AlF3；⑥沸点：H2O>HF>NH3；⑦熔点：金刚石>生铁>纯铁>钠；⑧熔点：二氧化硅>NaCl>I2>冰 A. ①②⑥⑧ B. ①④⑥⑧ C. ④⑤⑥ D. ④⑥⑧ 14. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是 A. 铁镁合金化学式可表示为Mg2Fe B. 每个晶胞平均含有14个铁原子 C. 离子键强度：氧化钙<氧化镁 D. 该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) 15. 下列有关物质结构、性质的说法正确的是 A. 图1中，18-冠-6中原子(灰球)通过离子键与作用 B. 图2物质相较摩尔质量更大，故具有更高的熔、沸点 C. 图2中，阳离子与阴离子含有的键个数比为4：1 D. 图3中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 16. 硫化锌(ZnS)是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是 A. 基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种 B. 在ZnS晶胞和Li2S晶胞中的配位数相同 C. 若Li2S的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为nm D. 充电过程中该电极反应式为 17. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A. 配合物不能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀 B. 1 mol配合物Ni(CO)4中共有8NA个σ键 C. 配合物的配体为NH3和 D. 配合物的配位数为6 18. 研究人员制备了一种具有锂离子通道导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 导电时，和的价态不变 B. 若，与空位的数目相等 C. 与体心最邻近的O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 19. 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加标准盐酸，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 水的电离程度： B. 常温下，的水解常数约为 C. c点溶液中： D. b点溶液中： 20. 如图，甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是 A. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH＋6e-＋2H2O=CO＋8H+ B 甲池中消耗224mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体 C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D. 若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银 第Ⅱ卷(非选择题) 二、简答题：本大题共3小题，共40分。 21. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1所示，仪器a名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。 22. 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（注：A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）： （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。 （2）B的氯化物的熔点比MgO的熔点________（填“高”或“低”），理由是___________。 （3）F的外围电子排布式是________, 它位于周期表的_______ 区 （4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显－3价），则其化学式为________（每个球均表示1个原子）。 （5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。 23. 回答下列问题： （1）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______。 a． b． c． d． （2）在t°C时，某NaOH稀溶液中，，已知，则： ①该温度下水的离子积常数Kw=______(mol/L)-2。 ②在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液中______mol/L，溶液的pH=______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汽开三中2025-2026学年度第一学期期末试卷 高二化学 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 丁烷(C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是 A. 在常温下，C4H10是气体 B. C4H10与CH4互为同系物 C. 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 D. C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物 【答案】D 【解析】 【详解】A.在常温下，碳原子数小于或等于4的烃是气体，所以C4H10是气体，故A正确； B.由于C4H10与CH4均是烷烃，二者结构相似，碳原子数不同，互为同系物，故B正确； C.丁烷有正丁烷( CH3CH2CH2CH3)和异丁烷(CH3CH(CH3)CH3 )两种同分异构体，故C正确； D.丁烷分为正丁烷和异丁烷，正丁烷一氯代物有2种；异丁烷的一氯代物有2种，所以丁烷进行一氯取代后共生成2+2=4种产物，C4H10进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物，故D错误； 所以本题答案：故选D . 2. 如图为含4个碳原子的6种烃分子模型(氢原子没有画出)，下列描述正确的是 A. 与d互为同分异构体的是c B. b、f的分子式均为 C. a的一氯代物只有一种 D. f的二氯代物有两种 【答案】B 【解析】 【详解】A．d和c的分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．由图可知，b、f的分子式均为C4H8，互为同分异构体，B正确； C．由图可知，a中有两种等效氢，其一氯代物只有两种，C错误； D．根据f的结构可知，其二氯代物中，两个氯在同一个碳上，或者在相邻的两个碳上，或者在对位上，D错误； 故选B。 3. 下列说法错误的是 A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法 C. 可用乙醇萃取溴水中的溴 D. 可用红外光谱法鉴别乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．苯甲酸常温下为固体，在水中有一定的溶解度，且溶解度随温度升高而增大，提纯苯甲酸的步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤，得到的苯甲酸可以用重结晶的方法进一步提纯，故A正确； B．正己烷和正庚烷互溶，沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故B正确； C．乙醇和水互溶，所以不能用乙醇萃取溴水中的溴，故C错误； D．红外光谱可检测出有机物分子中的官能团和化学键，乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的官能团不同，故可以用红外光谱鉴别，故D正确； 故选C。 4. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是（ ） A. 蒸馏常用于分离提纯互溶的液态有机混合物 B. 李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构 C 利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚 D. 质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏常用于分离互溶的沸点相差较大的液体，故常用于提纯液态有机混合物，A正确； B．李比希元素分析仪可以确定有机物的元素组成，分子的最简式，甚至可以确定有机物的分子式，但是不能确定有机物的结构，B错误； C．利用红外光谱仪可以测出共价物质分子中含有的化学键、官能团，乙醇和二甲醚中所含的化学键类型不完全相同，故可以区分乙醇和二甲醚，C正确； D．质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量，质荷比的最大值=相对分子质量，D正确。 故答案为：B。 5. 下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B. Fe原子的外围轨道表示式为 C. 氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D. 铜原子的外围电子排布式为3d94s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一能层的同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误； B．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为，B正确； C．N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的氧原子， C错误； D．原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，29号Cu元素原子的外围电子排布式为3d104s1，D错误； 故选B。 6. 已知、、、的原子序数都不超过18，它们的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是 A. 原子序数：a＞b＞c＞d B. 离子半径：＞＞＞ C. 离子的氧化性：＞ D. 单质的氧化性：Z＞W 【答案】C 【解析】 【分析】、、、具有相同电子层结构，则有，则、处于周期表中、的下一周期，且原子序数：a＞b＞d＞c，由此分析。 【详解】A．、、、具有相同的电子层结构，则有：，根据分析，、处于周期表中、的下一周期，且原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误； B．具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：＞＞＞，故B错误； C．元素的金属性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子氧化性：＞，故C正确； D．同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，根据原子序数：d＞c，故单质的氧化性：W＞Z，故D错误； 答案选C。 7. 氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是 A. 分子中只含极性键 B. 分子中含有2个σ键和4个π键 C. 不和氢氧化钠溶液发生反应 D. 分子中N≡C键的键长小于C－C键的键长 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氰气的化学式为(CN)2，根据分子结构可知其中含有C-C非极性键和C≡N极性键，A错误； B．氰气的分子结构式为N≡C－C≡N，其中含3个σ键和4个π键，B错误； C．氰气的化学式为(CN)2，其性质与卤素相似，卤素单质能够与NaOH溶液反应，则(CN)2也可以可以氢氧化钠溶液发生反应，C错误； D．由于N原子半径比C原子半径小，N≡C键的键能比C－C键大，导致分子中N≡C键的键长比C－C键的键长小，D正确； 故合理选项是D。 8. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　) 选项 分子式 中心原子 杂化方式 价层电子对 互斥模型 分子或离子 的立体构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C NF3 sp2 四面体形 平面三角形 D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、SO2中心原子杂化方式sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为V型结构，选项A错误； B、HCHO分子中心原子杂化方式sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，选项B错误； C、NF3分子中心原子杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项C错误； D、NH4+的中心原子杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的立体构型为正四面体形，选项D正确； 答案选D。 9. 下列说法正确的是 A. BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120° B. 苹果酸 含有1个手性碳原子 C. 、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子一定是极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．BF3属于平面三角形结构，键角为120°，SnBr2的中心原子含有1对孤电子对，空间构型是V形，键角小于120°，A错误； B．苹果酸含有1个手性碳原子，即与羟基相连的碳原子为手性碳原子，B正确； C．不能与形成氢键，C错误； D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，例如甲烷等，D错误； 答案选B。 10. 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该晶体中每个钛原子周围与它距离最近且等距的钛原子有12个 B. 基态Ti原子的价层电子轨道表示式为 C. 要证明空气中有氧元素，可利用X射线衍射仪 D. 基态钙原子的、、轨道相互垂直，但能量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶体中每个钛原子周围与它距离最近且等距的钛原子有6个，A项错误； B．基态Ti原子的价层电子轨道表示式为，B项错误； C．要证明空气中有氧元素，可利用元素分析仪分析，C项错误； D．p能级有3个轨道，基态钙原子的、、轨道相互垂直，但能量相等，D项正确； 答案选D。 11. 表中数据是对应物质的熔点(℃)： 干冰 -107 2073 920 801 1291 190 -57 1723 据此做出的下列判断中错误的是 A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B. 表中只有干冰是分子晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由表中数据可知，氟化铝的熔点高于氯化钠，氯化钠为离子化合物，则氟化铝为离子化合物，故A正确； B．由表格数据可知，干冰、氯化硼和氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，故B错误； C．由表格数据可知，二氧化硅熔点高为原子晶体，而二氧化碳的熔点较低为分子晶体，则同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，故C正确； D．二氧化硅熔点高为原子晶体，由表格数据可知，氧化铝的熔点高于二氧化硅，应也属于原子晶体，则不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确； 故选B。 12. 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2和SiO2中都只存在共价键，但SiO2是共价晶体、SO2是分子晶体，A错误； B．NaCl中存在离子键，是离子晶体，而HCl只存在共价键，是分子晶体，B错误； C．CO与NO均只存在共价键，均为分子晶体，C正确； D．中存在共价键，由分子构成的，为分子晶体，KCl中只存在离子键，为离子晶体，D错误； 故选C。 13. 下列有关性质的比较，正确的是 ①硬度：BaO>CaO>MgO；②沸点：HCl>HF；③离子键强度：NaCl>MgO；④分子或离子中键角：H2O<H3O+，；⑤熔点：NaF>MgF2>AlF3；⑥沸点：H2O>HF>NH3；⑦熔点：金刚石>生铁>纯铁>钠；⑧熔点：二氧化硅>NaCl>I2>冰 A. ①②⑥⑧ B. ①④⑥⑧ C. ④⑤⑥ D. ④⑥⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①三种化合物所带离子电荷相同，离子半径Ba2+ > Ca2+ > Mg2+，晶格能随半径减小而增大，硬度应为MgO > CaO > BaO，①错误； ②HF分子间存在氢键，沸点高于HCl，②错误； ③MgO中离子电荷为+2和-2，NaCl中为+1和-1。电荷越高，晶格能越大，故MgO的晶格能远大于NaCl，顺序应为MgO > NaCl，③错误； ④H2O、H3O+的价层电子对数均为4，VSEPR模型为四面体，但H2O有2对孤电子对、H3O+有1对孤电子对，NH3、NH的价层电子对数均为4，VSEPR模型为四面体，NH3有1对孤电子对，NH无孤电子对，由于孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力，分子或离子中键角：H2O＜H3O+，NH3＜NH，④正确； ⑤离子电荷Al3+＞ Mg2+ > Na+，晶格能增大，熔点应为NaF＜MgF2＜AlF3，⑤错误； ⑥H2O、HF、NH3均能形成氢键，但H2O氢键数量最多，常温下为液体，沸点最高，沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3，⑥正确； ⑦金刚石是共价晶体，熔点最高，生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，钠熔点最低，故熔点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，⑦错误； ⑧二氧化硅为共价晶体熔点最高，NaCl为离子晶体次之，碘与冰为分子晶体，常温下碘为固体，水为液体，所以熔点：二氧化硅＞NaCl＞I2＞冰，⑧正确； 正确的是：④、⑥、⑧，答案选D。 14. 铁镁合金是目前已发现储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是 A. 铁镁合金的化学式可表示为Mg2Fe B. 每个晶胞平均含有14个铁原子 C. 离子键强度：氧化钙<氧化镁 D. 该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中含有铁原子的数目为，含有镁原子的数目为8，故化学式可表示为Mg2Fe，A正确； B．晶胞中Fe原子数为4个，B错误； C．Mg2+半径比 Ca2+ 小，MgO晶格能更大，离子键更强，C正确； D．一个晶胞中含有4个“Mg2Fe”，其质量，D正确； 故选B。 15. 下列有关物质结构、性质的说法正确的是 A. 图1中，18-冠-6中原子(灰球)通过离子键与作用 B. 图2物质相较摩尔质量更大，故具有更高的熔、沸点 C. 图2中，阳离子与阴离子含有的键个数比为4：1 D. 图3中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚中氧原子与K＋之间并非离子键，而是通过配位键结合，故A错误； B．图2中阳离子基团较大，离子键较弱，所以晶格能较小，熔沸点较低，则图2物质相较NaBF4更低的熔沸点，故B错误； C．单键都是键，双键中一个键，则图2中1个阳离子含有19个键，阴离子含有4个键，个数比不是4：1，故C错误； D．该结构的最小重复单元如图，最小重复单元中Si原子个数为4+4×=6，O原子个数为14+6×=17，Si元素化合价为+4价、O元素化合价为-2价，则(Si6O17)整体化合价为-10，所以该硅酸盐结构的通式为，故D正确； 故选D。 16. 硫化锌(ZnS)是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是 A. 基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种 B. 在ZnS晶胞和Li2S晶胞中的配位数相同 C. 若Li2S的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为nm D. 充电过程中该电极反应式 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn是第30号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，原子轨道数目与核外电子空间运动状态相等，s、p、d轨道分别有1、3、5，共15种空间运动状态，A正确； B．由晶胞结构可知，硫离子的配位数为4，晶胞中，硫离子的配位数为8，B错误； C．若Li2S的晶胞参数为a nm，若F的坐标分数为，则E的坐标分数为，则E、F间的距离为=，C正确； D．由均摊法可知，LixZnyS中Li+和Zn2+共有7个，S2-有8 =4，由化合价代数和为零可知，Li+和Zn2+的个数比为6:1， 化学式为Li6ZnS4，即，充电过程中该电极为阴极，得电子，电极反应式为，D正确； 故选B。 17. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A. 配合物不能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀 B. 1 mol配合物Ni(CO)4中共有8NA个σ键 C. 配合物的配体为NH3和 D. 配合物的配位数为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O中，外界有2个Cl−，所以能与Ag+反应生成AgCl沉淀，故A错误； B．配合物Ni(CO)4中，4个CO与Ni形成4个配位σ键，每个CO分子内含1个σ键，故1 mol配合物共有8 mol σ键，即8NA个σ键，故B正确； C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体仅为NH3，故C错误； D．配合物[Ag(NH3)2]OH中，Ag+与2个NH3配位，配位数为2，故D错误； 选B。 18. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 导电时，和的价态不变 B. 若，与空位的数目相等 C. 与体心最邻近的O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题意，导电时Li+发生迁移，化合价不变，则Ti和La的价态不变，A项正确； B．根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti：8×=1个，含O：12×=3个，含La或Li或空位共：1个，若x=，则La和空位共，n(La)+n(空位)=，结合正负化合价代数和为0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+与空位数目不相等，B项错误； C．由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的O原子数为12，即位于棱心的12个O原子，C项正确； D．导电时Li+向阴极移动方向，即与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确； 答案选B。 【点睛】 19. 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加标准盐酸，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 水的电离程度： B. 常温下，的水解常数约为 C. c点溶液中： D. b点溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸先与反应生成氯化钠，再与反应生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸足量，最后与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳。设开始混合溶液为1L，即和都是0.2mol，当 时，则盐酸也为1L，即HCl也是0.2mol，此时HCl与恰好完全反应，故b点溶质为0.2mol与0.2mol，则a点没有完全反应，溶质为、、，当 时，盐酸为2L，即HCl是0.4mol，根据，知，c点溶质为0.2mol，0.4mol。 【详解】A．抑制水的电离，促进水的电离，同浓度的与，溶液中水的电离程度大，则水电离程度增大，水电离程度减小，A错误； B．利用点数据计算第一步水解常数：，，，，B正确； C．c点溶液显碱性，，电荷守恒：，可知：，C错误； D．b点：起始时，物料守恒：，D错误； 故选B。 20. 如图，甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是 A. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH＋6e-＋2H2O=CO＋8H+ B. 甲池中消耗224mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体 C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D. 若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，甲池为原电池，乙池和丙池为电解池，甲池乙醇电极为负极，则丙池右边Pt电极为阴极，乙池Ag为阴极。 【详解】A．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-＋8OH-=CO＋6H2O，故A错误； B．丙池中发生的总反应为MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2，消耗224ml氧气的物质的量为，转移0.04mol电子，生成0.02molMg(OH)2的质量为1.16g，故B正确； C．乙池中是过量的硫酸铜溶液，故应该加入氧化铜能使CuSO4溶液恢复到原浓度，故C错误； D．电镀时应该镀件做阴极，而题目中Ag做阴极，故D错误； 股癣B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、简答题：本大题共3小题，共40分。 21. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y （2） ①. ②. 88 ③. （3） ①. 羟基、羰基 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；蒸馏时使用仪器直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流装置中，选仪器y。 【小问2详解】 ①M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，所以该有机物中还一定含有氧元素，氧元素的质量分数为，分子内各元素原子的个数比，所以实验式为； ②同温同压，密度比等于相对分子量之比。M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为，设分子式为，则，n=2，则分子式为。 【小问3详解】 根据核磁共振氢谱图中有4组峰，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶3∶1∶3，结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=O等化学键，其结构简式为，所含官能团为羟基、羰基。 22. 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（注：A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）： （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。 （2）B的氯化物的熔点比MgO的熔点________（填“高”或“低”），理由是___________。 （3）F的外围电子排布式是________, 它位于周期表的_______ 区 （4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显－3价），则其化学式为________（每个球均表示1个原子）。 （5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。 【答案】 ①. Na<Al<Si<N ②. 低 ③. Mg2+半径小于Na+，O2-半径小于Cl-，且MgO中离子所带电荷数大于NaCl中离子所带电荷数，晶格能大 ④. 3d104S1 ⑤. ds ⑥. Cu3N ⑦. AlN ⑧. 共价键 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Al元素，其电子排布式为1S22S22P3，则A为N元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，则E为S元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，则B为Na元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，D处于第三周期，故D为Si元素；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，故F为Cu元素，据此解答。 【详解】（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Na＜Al＜Si＜N，故答案：Na＜Al＜Si＜N； （2）B的氯化物即NaCl为离子晶体，MgO也是离子晶体，但由于Na+的半径大于Mg2+，Cl-的半径大于O2-的，且Mg2+、O2-所带电荷分别比Na+、Cl-多，故熔点NaCl比MgO低，故答案为：低；Mg2+半径小于Na+，O2-半径小于Cl-，且MgO中离子所带电荷数大于NaCl中离子所带电荷数，晶格能大； （3）由分析可知，F是Cu，故其外围电子排布式是3d104S1，它位于周期表的ds区，故答案为：3d104S1；ds； （4）F为Cu，A为N，且N为-3价，由晶胞结构图可知，N原子在顶点，则N原子数为8×=1，Cu原子在棱心，则Cu原子数为12×=3，所以化学式为Cu3N，故答案为：Cu3N； （6）A、C形成的化合物为AlN，根据化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，可判断晶体类型为原子晶体，化学键类型为共价键，故答案为：AlN；共价键。 23. 回答下列问题： （1）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______。 a． b． c． d． （2）在t°C时，某NaOH稀溶液中，，已知，则： ①该温度下水的离子积常数Kw=______(mol/L)-2。 ②在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液中______mol/L，溶液的pH=______。 【答案】（1） ①. b=c>a ②. ad （2） ①. 10-12 ②. 0.1 ③. 11 【解析】 【小问1详解】 pH均为4的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢完全电离，稀释相同倍数，pH变化小的是醋酸，pH变化大的是盐酸，外加酸抑制水的电离，溶液酸性越强，水的电离程度越小，所以pH越大，水的电离程度越大，故a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c>a，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中除了氢氧根离子外，其他离子浓度都下降，故a．溶液中减小，a正确； b．温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度减小，则变大，b错误； c．，温度不变，Ka和Kw不变，比值不变，c错误； d．，温度不变，Ka不变，醋酸根浓度减小，比值减小，d正确； 故答案选ad； 【小问2详解】 该温度下水的离子积常数Kw=，硫酸中氢离子的物质的量=0.1 mol/L×0.1 L×2=0.02 mol，氢氧化钠溶液中氢氧根的物质的量=0.4 mol/L×0.1 L=0.04 mol，混合后氢氧根离子浓度=，溶液中氢离子浓度=，故pH=11. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $