精品解析：吉林省四平市实验中学等校2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系出现大幅度变化 B. 碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它属于二次电池 C. 室温下，若某酱油的，则该酱油中的为 D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 2. 下列能级符号正确的是 A. 6s B. 2d C. 3f D. 1p 3. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 电负性：Na<Mg<Al D. 还原性Na>Mg>Al 4. 常温下，某水溶液中由水电离出，该溶液可能是 ①NaOH溶液 ②乙醇溶液 ③NaCl溶液 ④HCl溶液 A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ③④ 5. 下列说法正确是 A. 处于最低能量的原子叫激发态原子 B. 表示能级有2个轨道 C. 同一原子中，电子的能量逐渐减小 D. 的电子云轮廓越来越大 6. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 帮家长炒菜，菜起锅前 添加加碘食盐 碘酸钾是强电解质 B 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 C 擦干已洗净的铁锅， 以防生锈 潮湿会加快铁腐蚀速率 D 使用醋酸清洗锅炉水垢 醋酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 8. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 广泛用于涂料、橡胶等工业，可用为原料制备 B. 油脂和NaOH反应制肥皂 C. 焊接时用溶液除锈 D. 铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 9. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是 A. 该过程中Mg发生析氢腐蚀 B. 将镁块换为锌块、锡块，铁都会受到保护 C. 该保护方法为牺牲阳极法 D. 镁块上发生的电极反应为 10. 下列有关实验的说法正确的是 A. 用酸式滴定管或移液管量取酸性溶液 B. 酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 C. 用pH试纸测得NaClO溶液的 D. 可用带磨口玻璃塞的试剂瓶长时间保存溶液 11. 下表中是X、Y、Z、W、E五种短周期元素的某些性质，下列说法正确的是 元素 X Y Z W E 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A. Z、W、E的简单氢化物的稳定性； B. 基态原子的最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C. 与同周期且第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应 D. Y、Z之间不可能形成化合物 12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的影响，如图所示，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，正反应为吸热反应 B. 由图3可知，时刻两曲线中的转化率相同 C. 由图2可知，该反应的 D. 由图3可知，时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故时刻二者同时到达平衡 13. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是 A. a极电势低于b极电势 B. 电解时，阴极区不变 C. 理论上转移2 mol 生成4 g H2 D. 阳极的电极反应： 14. 水煤气变换反应为。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用“·”标注。下列说法错误的是 A. 水煤气变换反应的 B. 步骤③的转化关系可表示为 C. 增大反应物浓度能增加反应物的活化分子百分数 D. 该历程中最大能垒(活化能) 15. 室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液随着溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 室温下，的电离常数 B. 随着溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C. 时，，溶液中 D. 时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 、、、与、、、等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）当激发态氧原子从状态变到，形成的是_______光谱(填“发射”或“吸收”)。 （2）在元素周期表中，Mn位于_______区，基态Mn原子的最外层原子轨道的形状是_______形。 （3）Fe在元素周期表中的位置是_______，基态原子价层电子排布式为_______，元素有两种常见离子，高温下比稳定的原因是_______。 （4）基态等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是_______(填字母)。 a． b． c． （5）下列Li轨道表示式表示的状态中，能量最高的为_______(填字母)。 A． B． C． 17. 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： I．依据氧化还原反应设计的原电池如图1所示。 （1）电解质溶液是_______(填化学式)溶液。装置中电子的移动方向是从_______(写出具体路径)。 （2）若反应中转移1mol电子，装置中溶解_______g铜。 Ⅱ．钠基-海水可充电电池总反应为，其工作原理如图2所示： （3）充电时，钠基材料连接电源的_______(填“正”或“负”)极。 （4）放电时，正极反应式为_______。 Ⅲ．利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。 （5）①电极B的反应式为_______。 ②为使电池持续放电，离子交换膜需使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③一定时间内，左右两侧电极室中产生的气体体积比为_______。 18. 铅蓄电池的拆解、回收和利用具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为、，还有少量、、杂质)制备的工艺流程如下： 已知：①在水溶液中部分电离。 ②，通常认为残留在溶液中离子浓度时，沉淀完全。 ③铅蓄电池的总反应为。 回答下列问题： （1）将废铅膏研磨的目的是_______。 （2）铅蓄电池放电时负极发生电极反应为_______。向废铅膏粉中加入溶液进行脱硫，可将转化为，其脱硫反应的化学方程式为_______。 （3）加入溶液和溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为。(的类别是_______(填“强电解质”“弱电解质”)；“脱硫铅膏”步骤中所用的双氧水远大于其理论用量(不考虑酸碱中和放热)，其可能的原因是_______。 （4）常温下，为使完全沉淀为，最后获得纯净的，需向溶液中加两次NaOH溶液，向溶液II中加NaOH溶液的目的是_______；过滤后，再向溶液Ⅲ中加NaOH溶液生成；若过滤出沉淀的溶液的为7，则_______(填“没有”或“已经”)沉淀完全。 19. 化学和化学技术凭借其自身的优点和特性，已经在治理环境污染中发挥着越来越重要的作用。回答下列问题： I．某研究小组将2mol、充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应： 。时，相关物质的相对能量如图所示。 （1）反应的_______；该反应自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任意条件”)。 （2）已知该反应的，(、为速率常数，与温度、催化剂有关)，若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 II．资源化是实现“双碳”目标的重要途径。 （3）在刚性绝热容器中，发生反应 ，下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器中混合气体密度保持不变 B. 容器中混合气体平均摩尔质量不变 C. D. 容器内温度不变 （4）在起始容积和温度均相同的甲、乙、丙三个容器中都充入、，发生反应： ，在不同条件下达到平衡，如下表所示。 容器 甲 乙 丙 条件 恒温、恒压 恒温、恒容 绝热、恒容 平衡常数 则、、的大小关系为_______。 （5）在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中，充入、，发生反应，测得平衡体系中，的体积分数与的关系如图所示。在、、点中，的转化率最大的是_______(填字母)点。在该温度下，平衡常数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系出现大幅度变化 B. 碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它属于二次电池 C. 室温下，若某酱油的，则该酱油中的为 D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．缓冲体系的作用是维持pH稳定，防止大幅度变化，A错误； B．碱性锌锰电池仍为一次电池（不可充电），二次电池可循环使用，B错误； C．pH的定义为 ，故pH=5时 ，C正确； D．燃料电池将化学能直接转化为电能，并非将热能转化为电能，D错误； 故答案选C。 2. 下列能级符号正确的是 A. 6s B. 2d C. 3f D. 1p 【答案】A 【解析】 【详解】A.主量子数为6，存在s轨道，A项正确； B．主量子数为2，存在s、p轨道，不存在d轨道，B项错误； C．主量子数为3，存在s、p、d轨道，不存在f轨道，C项错误； D．主量子数为1，只存在s轨道，D项错误； 本题答案选A。 3. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 电负性：Na<Mg<Al D. 还原性Na>Mg>Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右金属性逐渐减小，即金属性Na>Mg>Al，故A正确； B．同一周期主族元素第一电离能从左至右呈增大趋势，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：Na <Al<Mg，故B错误； C．同一周期主族元素电负性从左至右逐渐增大，电负性Na<Mg<Al，故C正确； D．Na、Mg、Al位于同一周期，还原性从左至右逐渐减小，还原性Na>Mg>Al，故D正确； 故选B。 4. 常温下，某水溶液中由水电离出的，该溶液可能是 ①NaOH溶液 ②乙醇溶液 ③NaCl溶液 ④HCl溶液 A ①④ B. ②③ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】常温下，水的电离平衡浓度为 ，如果某溶液中由水电离出来的 ，说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性。②乙醇溶液和③NaCl溶液为中性溶液，不符合题意，①NaOH溶液和④HCl溶液分别为碱溶液和酸溶液，符合题意，故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 处于最低能量的原子叫激发态原子 B. 表示能级有2个轨道 C. 同一原子中，电子的能量逐渐减小 D. 的电子云轮廓越来越大 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子的能量越高越不稳定，化学上把处于最低能量的原子叫做基态原子，故A错误； B．4p2表示4p能级上有2个电子，故B错误； C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误； D．2p、3p、4p轨道数一样，但电子云轮廓越来越大，故D正确； 故选D。 6. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故A不符合题意； B．银质物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B符合题意； C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不符合题意； D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不符合题意； 答案为B。 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 帮家长炒菜，菜起锅前 添加加碘食盐 碘酸钾是强电解质 B 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 C 擦干已洗净的铁锅， 以防生锈 潮湿会加快铁腐蚀速率 D 使用醋酸清洗锅炉水垢 醋酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．添加加碘食盐是为了补充碘元素，“碘酸钾是强电解质”仅说明其电离特点，并未解释为何在菜起锅前添加，与劳动无直接关联，A符合题意； B．利用铝热法焊接钢轨直接基于铝与氧化铁反应并放出大量热的原理，因此化学知识与劳动关联，B不符合题意； C．擦干铁锅以防生锈是因为潮湿环境会加速铁的电化学腐蚀，因此化学知识与劳动关联，C不符合题意； D．使用醋酸清洗水垢（主要成分为碳酸钙）是因为醋酸酸性强于碳酸，能发生复分解反应生成可溶性物质，因此化学知识与劳动关联，D不符合题意； 故选A。 8. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 广泛用于涂料、橡胶等工业，可用为原料制备 B. 油脂和NaOH反应制肥皂 C. 焊接时用溶液除锈 D. 铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解生成，再经焙烧，得到，涉及盐的水解，A不符合题意； B．油脂和反应生成高级脂肪酸钠，可用于制肥皂，是油脂的水解反应，与盐类水解原理无关，B符合题意； C．焊接时用溶液除锈，是因为水解使溶液呈酸性，C不符合题意； D．和的水解能相互促进，从而生成氨气，降低肥效，D不符合题意； 答案选B。 9. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是 A. 该过程中Mg发生析氢腐蚀 B. 将镁块换为锌块、锡块，铁都会受到保护 C. 该保护方法为牺牲阳极法 D. 镁块上发生电极反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据所给图示，金属接触碱性溶液，发生吸氧腐蚀，A错误； B．锡不如铁活泼，锡铁形成原电池时，铁作负极，被腐蚀，B错误； C．此装置中钢管道被保护的方法是牺牲阳极法，C正确； D．镁作负极，发生的电极反应式为，D错误； 故选C。 10. 下列有关实验的说法正确的是 A. 用酸式滴定管或移液管量取酸性溶液 B. 酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 C. 用pH试纸测得NaClO溶液的 D. 可用带磨口玻璃塞的试剂瓶长时间保存溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，酸式滴定管使用玻璃活塞，移液管为玻璃制品，均不含橡胶部件，因此可以精确量取15.00mL溶液，A正确； B. 酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗以消除误差，但锥形瓶润洗会引入额外溶质，导致测定结果不准确，故不需润洗，B错误； C. NaClO溶液具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确显示pH值，因此不能用pH试纸测量，C错误； D. Na2CO3溶液呈碱性，会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，导致磨口玻璃塞粘连，因此不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶长时间保存，D错误； 故选A。 11. 下表中是X、Y、Z、W、E五种短周期元素的某些性质，下列说法正确的是 元素 X Y Z W E 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A. Z、W、E的简单氢化物的稳定性； B. 基态原子的最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C. 与同周期且第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应 D. Y、Z之间不可能形成化合物 【答案】C 【解析】 【分析】E的电负性最大，最低价为－1，E是F，Z的最低价为－1，电负性小于F，Z是Cl。Y和W的最低价均是－2，电负性W大于Y，所以Y是S，W是O。X的最低价是－4价，电负性和S相同，X是C，据此解答。 【详解】A．Z、W、E的简单氢化物分别为，电负性越大，简单氢化物越稳定，稳定性顺序为，A错误； B．基态X原子（碳）价电子排布为，两个电子分占不同轨道且自旋状态相同，选项说无自旋状态相同的电子，B错误； C．Y为硫（第三周期），同周期第一电离能最小的元素为钠，其单质钠能与水发生置换反应：，C正确； D．Y（硫）和Z（氯）能形成化合物如或，D错误； 故答案选C。 12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的影响，如图所示，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，正反应为吸热反应 B. 由图3可知，时刻两曲线中的转化率相同 C. 由图2可知，该反应的 D. 由图3可知，时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故时刻二者同时到达平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1信息可知，温度下先达到平衡，即，且温度越高，的百分含量越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A错误； B．由图3可知，时刻两曲线相交，说明该时刻两反应中的体积分数相同，则两曲线中B的转化率也相同，B正确； C．由图2图像可以看出，在同一温度下，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则，C错误； D．由图3可知，先拐先平，曲线先到达平衡，D错误； 故答案选B。 13. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是 A. a极电势低于b极电势 B. 电解时，阴极区不变 C. 理论上转移2 mol 生成4 g H2 D. 阳极的电极反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，钛网上生成HClO，发生氧化反应，为阳极，钛箔上生成氢气，发生还原反应，为阴极，以此解析。 【详解】A．钛网为阳极，与电源的a极相连，则a极为电源正极，a极电势高于b极电势，A错误； B．钛箔为阴极，电极反应为，阴极区增大，B错误； C．阴极生成氢气，理论上转移2 mol 生成1 mol H2，生成H2的质量为2 g，C错误； D．高选择性催化剂PRT可抑制O2产生，则阳极的电极反应为海水中发生失电子的氧化反应生成HClO，电极反应式为，D正确； 答案选D。 14. 水煤气变换反应为。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用“·”标注。下列说法错误的是 A. 水煤气变换反应的 B. 步骤③的转化关系可表示为 C. 增大反应物浓度能增加反应物的活化分子百分数 D. 该历程中最大能垒(活化能) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知，生成物的相对能量比反应物的相对能量低，反应放热，，A项正确； B．由图示可得，去掉后步骤③的转化关系为，B项正确； C．增大反应物浓度能增加单位体积内的活化分子数，但不能增加活化分子百分数，C项错误； D．该历程中，步骤④的能垒(活化能)，为最大的能垒，D项正确； 故答案选C。 15. 室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液随着溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 室温下，的电离常数 B. 随着溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C. 时，，溶液中 D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．，未加入溶液时，溶液，故，，即，A正确； B．在滴定过程中，随着溶液的加入，溶液中减小，水的电离程度逐渐增大，恰好完全反应生成Na2X时，水的电离程度最大，当继续滴入NaOH溶液时，溶液中c(OH-)增大，水的电离程度逐渐减小，B正确； C．时，二者恰好完全反应生成，因水解呈碱性，故时，，此时，，根据电荷守恒得，C正确； D．当时，相当于等物质的量与反应生成，由于溶液呈酸性，的电离程度大于其水解程度，故溶液中，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 、、、与、、、等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）当激发态氧原子从状态变到，形成的是_______光谱(填“发射”或“吸收”)。 （2）在元素周期表中，Mn位于_______区，基态Mn原子的最外层原子轨道的形状是_______形。 （3）Fe在元素周期表中的位置是_______，基态原子价层电子排布式为_______，元素有两种常见离子，高温下比稳定的原因是_______。 （4）基态等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是_______(填字母)。 a． b． c． （5）下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为_______(填字母)。 A． B． C． 【答案】（1）发射 （2） ①. d ②. 球 （3） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. ③. 的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，的价层电子处于全充满状态，故比稳定 （4）b （5）C 【解析】 【分析】当电子由激发态跃迁到基态，形成发射光谱。同一原子内各能级的能量由低到高的顺序为。 【小问1详解】 当激发态氧原子从状态变到，形成发射光谱； 【小问2详解】 Mn元素位于元素周期表的区；基态原子的价层电子排布式为，最高能级原子轨道的形状为球形； 【小问3详解】 Fe元素为26号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。基态原子的价层电子排布式为。的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，的价层电子处于全充满结构，故比更稳定； 小问4详解】 同一原子内各能级的能量由低到高的顺序为， a．，a符合客观事实； b．，b不符合客观事实； c．，c符合客观事实； 故选b； 【小问5详解】 A、B、C均表示激发态， C中1s轨道电子跃迁到2p轨道形成，相比A、B，其跨越的能级差最大，故能量最高，故选C。 17. 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： I．依据氧化还原反应设计的原电池如图1所示。 （1）电解质溶液是_______(填化学式)溶液。装置中电子的移动方向是从_______(写出具体路径)。 （2）若反应中转移1mol电子，装置中溶解_______g铜。 Ⅱ．钠基-海水可充电电池总反应为，其工作原理如图2所示： （3）充电时，钠基材料连接电源的_______(填“正”或“负”)极。 （4）放电时，正极反应式为_______。 Ⅲ．利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。 （5）①电极B的反应式为_______。 ②为使电池持续放电，离子交换膜需使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③一定时间内，左右两侧电极室中产生的气体体积比为_______。 【答案】（1） ①. (或等合理答案) ②. 铜电极经过导线移向石墨电极 （2）32 （3）负 （4） （5） ①. ②. 阴 ③. 4:3 【解析】 【小问1详解】 根据原电池反应，铜电极失电子生成铜离子，作原电池负极，石墨电极作原电池正极，铁离子得电子生成亚铁离子，所以，电解质溶液中应当含有铁离子，可选用或溶液； 原电池工作时，电子由负极经过导线向正极移动，故该装置中电子的移动方向为铜电极经过导线移向石墨电极； 【小问2详解】 根据反应计算，反应消耗1 mol，转移2mol电子，则转移1 mol电子，反应铜的质量为； 【小问3详解】 根据电池工作原理和电池总反应，钠基材料作负极，空气电极作正极，则充电时，钠基材料连接电源负极，作电解池阴极； 【小问4详解】 电池放电时，空气电极作正极，氧气得电子与水反应生成，正极反应式为； 【小问5详解】 根据电池工作原理示意图和电池总反应可知，中氮元素化合价由-3价升高为0价，失电子发生氧化反应，中氮元素化合价由+4价降低为0价，得电子发生还原反应，电极A为负极，电极B为正极，电解质溶液为溶液； ①电极B为正极，得电子生成，电极反应式为； ②结合装置示意图，电池反应在溶液中进行，电极A为电池负极，电极反应式为，由①分析可知，电池工作时，电解质溶液中的由正极移动向负极，即右侧溶液中的透过离子交换膜向左侧移动，故离子交换膜为阴离子交换膜； ③由分析可知，设转移电子的物质的量为24 mol，左侧电极室（负极）生成氮气的物质的量为，右侧电极室（正极）生成氮气的物质的量为，相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，故左右两侧电极室生成的气体的体积比为4:3。 18. 铅蓄电池的拆解、回收和利用具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为、，还有少量、、杂质)制备的工艺流程如下： 已知：①在水溶液中部分电离。 ②，通常认为残留在溶液中离子浓度时，沉淀完全。 ③铅蓄电池的总反应为。 回答下列问题： （1）将废铅膏研磨的目的是_______。 （2）铅蓄电池放电时负极发生的电极反应为_______。向废铅膏粉中加入溶液进行脱硫，可将转化为，其脱硫反应的化学方程式为_______。 （3）加入溶液和溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为。(的类别是_______(填“强电解质”“弱电解质”)；“脱硫铅膏”步骤中所用的双氧水远大于其理论用量(不考虑酸碱中和放热)，其可能的原因是_______。 （4）常温下，为使完全沉淀为，最后获得纯净的，需向溶液中加两次NaOH溶液，向溶液II中加NaOH溶液的目的是_______；过滤后，再向溶液Ⅲ中加NaOH溶液生成；若过滤出沉淀的溶液的为7，则_______(填“没有”或“已经”)沉淀完全。 【答案】（1）增大反应物接触面积，提高反应速率、浸出率 （2） ①. ②. （3） ①. 弱电解质 ②. 生成的催化分解 （4） ①. 除去多余的并将转化为沉淀除去 ②. 已经 【解析】 【分析】由题给流程可知，将研磨过筛的废铅膏粉加入氢氧化钠溶液碱浸，氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，硫酸铅转化为氧化铅，过滤得到含有氢氧化钠、硫酸钠、四羟基合铝酸钠的溶液I和脱硫铅膏；向脱硫铅膏中加入醋酸溶液和过氧化氢溶液，将脱硫铅膏中的含铅物质转化为溶于水的醋酸铅，氧化铁转化为醋酸铁，向转化后的溶液中分两次加入氢氧化钠溶液，先调节溶液pH将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后再加入氢氧化钠溶液调节溶液pH将铅离子完全转化为氢氧化铅沉淀，过滤得到氢氧化铅；氢氧化铅经洗涤、干燥、灼烧得到氧化铅。 【小问1详解】 将废铅膏研磨过筛得到废铅膏粉，可以对原料进行粉碎。使反应物增大接触面积，加快反应速率，让反应更加充分，提高原料利用率（或浸出率）。 【小问2详解】 铅蓄电池放电时，铅作负极，失去电子，发生的电极反应为：。向废铅膏粉中加入溶液进行脱硫，可将转化为，其脱硫反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由醋酸铅在水溶液中部分电离可知，醋酸铅为弱电解质；“脱铅步骤”中所用的双氧水远大于其理论用量(不考虑酸碱中和放热)，其可能的原因是生成的催化分解。 【小问4详解】 常温下，为使完全沉淀为，最后获得纯净的，需向溶液中加两次溶液，向溶液II中加NaOH溶液的目的是将转化为沉淀除去；过滤后，再向溶液Ⅲ中加NaOH溶液生成，若过滤出沉淀的溶液的为[]，则由，此时溶液中，故已经沉淀完全。 19. 化学和化学技术凭借其自身的优点和特性，已经在治理环境污染中发挥着越来越重要的作用。回答下列问题： I．某研究小组将2mol、充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应： 。时，相关物质的相对能量如图所示。 （1）反应的_______；该反应自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任意条件”)。 （2）已知该反应的，(、为速率常数，与温度、催化剂有关)，若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 II．资源化是实现“双碳”目标的重要途径。 （3）在刚性绝热容器中，发生反应 ，下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器中混合气体密度保持不变 B. 容器中混合气体平均摩尔质量不变 C. D. 容器内温度不变 （4）在起始容积和温度均相同的甲、乙、丙三个容器中都充入、，发生反应： ，在不同条件下达到平衡，如下表所示。 容器 甲 乙 丙 条件 恒温、恒压 恒温、恒容 绝热、恒容 平衡常数 则、、的大小关系为_______。 （5）在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中，充入、，发生反应，测得平衡体系中，的体积分数与的关系如图所示。在、、点中，的转化率最大的是_______(填字母)点。在该温度下，平衡常数_______。 【答案】（1） ①. －2072.04 ②. 低温 （2）增大 （3）BD （4） （5） ①. p ②. 48 【解析】 【小问1详解】 生成物总能量-反应物总能量；该反应是气体体积减小的熵减反应，，又因为该反应，当时，反应能自发进行，则该反应自发进行的条件为低温。 【小问2详解】 化学平衡时，，，平衡常数，，该反应的，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，变小，变大，增大。 【小问3详解】 A．，根据质量守恒，是定值，是不变的，因此容器内混合气体的密度是不变的，不能根据混合气体密度保持不变判断是否达到平衡状态，A错误； B．气体平均摩尔质量，由于反应前后，因此气体平均摩尔质量是变化的，故容器中混合气体的平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态，B正确； C．不满足计量系数关系，C错误； D．由于在刚性绝热容器中，与外界没有能量交换，因此温度不变说明反应达到平衡状态，D正确； 故答案选BD。 【小问4详解】 该反应是放热反应，绝热容器中温度升高，相对甲容器，丙容器中平衡向逆反应方向移动，故平衡常数减小，甲乙是恒温，温度相同，平衡常数相同，因此。 【小问5详解】 越大，的转化率越大，因此点的转化率最大；计算该温度下的平衡常数可用三段式处理数据： 根据，解得，所以平衡体系中，，，，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $