精品解析：吉林省友好学校第80届期末联考2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

友好学校第八十届期末联考 高二化学 本试卷共19题，共100分，共8页。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，将条形码贴在贴条形码区内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，写在本试题卷上无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法正确的是 A. 古代的鎏金工艺利用了电镀原理 B. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用 C. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性 D. “一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．将金熔于水银之中，形成金泥，涂于铜或银器表面，加温，使水银蒸发，金就附着于器表，谓之鎏金，近代称为“火镀金”，古代没有发明电，不是利用电镀原理，A错误； B．“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，铵根离子与碳酸根离子相互促进发生双水解生成氨气、二氧化碳，易造成N元素以氨气方式逸散，降低氮肥肥效，所以“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用，B正确； C．火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，反应为S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑，所以此处的“硝”指的是硝酸钾，KNO3水溶液呈中性，C错误； D．“酒曲”酿酒工艺利用了催化剂加快化学反应速率，但是不能提高反应物的平衡转化率，D错误； 故选B。 2. 下列各项叙述不正确的是 A. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了构造原理 C. 铍原子核外有两种能量不同的电子 D. 原子的电子排布子由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱 【答案】A 【解析】 【详解】A．所画的电子排布图中3p能级，在简并轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，选项A错误； B．根据构造原理，原子的核外电子优先排布在能量较低的轨道上，4s轨道能量较3d轨道能量低，因此Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，B正确； C．铍原子的核外电子排布为1s22s2，电子占据2个能级，则有2种能量不同的电子，选项C正确； D．3s能级的能量大于2p能级的能量，原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能量较低，所以能释放特定能量产生发射光谱，选项D正确； 答案选A。 3. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③，下列排序正确的是 A. 原子半径：①>③>② B. 简单氢化物的稳定性：①>②>③ C. 元素的非金属性：②>①>③ D. 第一电离能：③>①>② 【答案】D 【解析】 【详解】根据电子排布式推断元素：①：元素；②：元素；③：元素； A．同周期主族元素原子序数越大半径越小，原子半径：，即②>③>①，A不符合题意； B．非金属性越强简单氢化物越稳定，简单氢化物稳定性：，即①>③>②，B不符合题意； C．同周期元素从左到右，元素非金属性逐渐增强，元素非金属性：，即①>③>②，C不符合题意； D．的2p轨道半充满，第一电离能高于第一电离能：，即③>①>②，D符合题意； 故答案选D。 4. 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　) A. NaHCO3溶液：HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋ B. NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－ C. Na2CO3溶液：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－ D. KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－ 【答案】B 【解析】 【分析】根据盐类水解方程式的书写规范以及与电离方程式的特点进行分析。 【详解】A项： HCO3－水解方程式为HCO3—＋H2O H2CO3＋OH-。HCO3－电离方程式HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋，即HCO3— H＋＋CO32—。A项错误； B项：HS－水解方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－。B项正确； C项：CO32－水解分两步，且不能合并，应写为CO32—＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－。C项错误； D项：通常，盐类水解程度很小，使用，应写成F－＋H2O HF＋OH－。D项错误。 本题选B。 【点睛】注意弱酸的酸式酸根离子，水解方程式和电离方程式的区别。 5. 下列说法错误的是 A. 的结构示意图为 B. 分子的球棍模型为 C. 基态Cr原子价层电子轨道表示式： D. 基态H原子的1s轨道电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的核电荷数为16，核外电子数为18，结构示意图为，A不符合题意； B．分子为V形结构，球棍模型中O原子半径大于H原子，模型符合分子结构，B不符合题意； C．基态原子的价层电子排布为，轨道表示式应为，C符合题意； D．基态原子的1s轨道电子云轮廓图为球形， D不符合题意； 故选C。 6. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A. 准确测量中和反应反应热 B. 用胆矾制无水硫酸铜 C. 装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 D. 对比Fe3+与Cu2+对双氧水分解的催化效率 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属导热快，故银质搅拌器、铜杯盖均应换为非金属材质，减少热量散失，A错误； B．用胆矾制无水硫酸铜，属固体加热，应在坩埚中进行，B错误； C．根据装置判断，锌电极为负极，溶液中的阳离子向正极移动，盐桥中阳离子向溶液中迁移，C正确； D．对比实验应该单一变量，该实验没有考虑氯离子和硫酸根的影响，无法对比Fe3+与Cu2+对双氧水分解的催化效率，D错误； 故选C。 7. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H＜0，下列各图正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，最先达到平衡，此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，C的百分含量减小，图象符合实际，故A正确； B．增大压强，各物质的浓度增大，正逆反应速率均加快，不会出现正反应速率加快而逆反应速率减慢的情况，故B错误； C．催化剂只是改变反应的速率，不影响平衡移动，加入催化剂，反应速率加快，所用时间缩短，但是C的浓度应该不变，故C错误； D．此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，B的体积分数增大，而题给图象B的体积分数随温度升高而减小；增大压强，平衡右移，B的体积分数减小，而题给图象是增大，均和实际不符，故D错误； 故选A。 8. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 B. 图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O C. 图③中M可用石墨代替 D. 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A． 因为锌比铁活泼，所以锌为负极，失去电子生成锌离子，铁为正极，不失电子，不产生亚铁离子，故图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，不能产生蓝色沉淀，故A错误； B． 试管内为干燥的空气，铁不发生腐蚀，故B错误； C． 若图③中M用石墨代替，则钢铁输水管为负极，钢铁被腐蚀，不能保护钢铁输水管，故C错误； D． 图④中若电源断开，钢铁闸门形成原电池，铁为负极，碳为正极，铁失去电子，在海水中发生吸氧腐蚀，故D正确； 故选D。 9. 氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高分解速率，反应历程为： 第一步：(快反应) 第二步：(慢反应) 第三步：(快反应) 实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是 A. 分解反应中，(含碘)>(无碘) B. 第三步对总反应速率起决定作用 C. 第二步活化能比第三步小 D. 浓度与分解速率无关 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题可知，碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，v=k•c(N2O)•c0.5(I2)中v与k成正比，则k(含碘)＞k(无碘)，故A正确； B．慢反应对总反应速率起决定作用，所以第二步起决定作用，故B错误； C．第二步反应慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，故C错误； D．根据N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•c0.5(I2)， I2浓度与N2O分解速率有关，故D错误； 答案选A。 10. 室温下，取相同的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 酸性 B. 溶液中水的电离程度：b点点 C. c、e两点的电离常数相等 D. 从b点到d点，比值变小 【答案】C 【解析】 【分析】pH相同的两种一元酸HA和HB，分别加水稀释，HBpH变化小于HA，说明HB的电离程度小于HA，HB的初始浓度大于HA。 【详解】A．根据分析可知HB的电离程度小于HA，则酸性HA>HB，A错误； B．b点和c点相比，pH更小，则溶液中酸电离出的氢离子浓度更大，对水电离的抑制作用越强烈，则溶液中水的电离程度b点<c点，B错误； C．HA的电离常数只与温度有关，温度不变的情况下，电离常数不变，则c、e两点的电离常数相等，C正确； D．，从b点到d点，K值保持不变，c(H+)减小，则增大，D错误； 故答案选C。 11. 如图各装置中，可以构成原电池的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，形成闭合回路，能自发地进行氧化还原反应。 【详解】A．酒精不是电解质，锌和酒精不能自发地进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，A错误； B．酒精不是电解质，铁和酒精不能自发地进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，B错误； C．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，C正确； D．该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，D错误； 故答案选C。 12. 下列有关盐类水解的说法正确的是 A. 和在溶液中因为互相促进水解而不能大量共存 B. 0.1mol/L的溶液中， C. 向盐酸中加入MgO固体，当溶液呈中性时， D. 向AgCl悬浊液中加少量水，不变，减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解呈碱性，水解呈酸性，和在溶液中因为互相促进水解而不能大量共存，故A正确； B．溶液中水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，则0.1mol⋅L−1的Na2S溶液中，，故B错误； C．向盐酸中加入MgO固体，根据电荷守恒，当溶液呈中性时，，故C错误； D．温度不变，不变，向AgCl悬浊液中加少量水，促进AgCl溶解，但仍未悬浊液，不变，故D错误； 故答案选A。 13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 B. 红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅 C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D. 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气溶于水存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在饱和食盐水中，相当于增大Cl-浓度，平衡逆向进行，减少氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．2NO2N2O4，加压瞬间NO2浓度增大，颜色加深，随之平衡正向移动，NO2浓度有所减少，颜色又变浅，所以红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨工业使用铁触媒作催化剂可以加快反应速率，催化剂不会引起平衡的移动，C符合题意； D．微溶物氢氧化钙存在溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，由于Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，故加热时，Ca(OH)2溶解平衡逆向移动，固体质量增加，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 14. 高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 A. △H>0 B. 该反应的平衡常数表达式是 C. 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小 D. 其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A、依据图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；  B、依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式，注意固体和纯液体不能写入表达式，平衡常数K=  ，故B正确；  C、平衡常数随温度变化，不随浓度变化，其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值不变，故C错误；  D、由反应式：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO2(g)可知，反应前后气体体积不变，故其他条件不变，增大压强，平衡不移动，故D错误。 故选B。 【点睛】本题考查了化学平衡常数、化学平衡的影响因素，主要是平衡常数随温度变化，掌握基础是关键。 15. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2 s后平衡，测得C的体积分数为50%，下列说法中正确的是 A. 平衡时物质A的转化率为25% B. 平衡时物质B的浓度为 C. 平衡常数为6.75 D. 在恒温恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】设平衡时转化的B的物质的量浓度为x，列三段式有： ，x=0.5 mol/L，据此分析解答； 【详解】A．平衡时物质A的转化率为，A错误； B．平衡时物质B的浓度为(1-0.5) mol/L=0.5 mol/L，B错误； C．平衡常数为，C正确； D．在恒温恒容条件下，反应前后气体分子数不变，总物质的量恒定，压强始终不变，不能判断平衡状态，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. I．已知某原子的电子排布式： （1）该元素的原子序数是___________。 （2）该元素属第___________周期第___________族。 （3）该元素的价电子排布式是___________。 Ⅱ． （4）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。 A． B． C． D． （5）与未成对电子数之比为___________。 （6）基态价电子轨道表示式为___________，位于元素周期表的___________区。 Ⅲ． （7）新型半导体材料如碳化硅()在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。 基态原子的核外电子空间运动状态共有___________种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。 （8）下列不同状态的碳原子或碳离子中，电离最外层一个电子所需能量最高的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1）31 （2） ①. 四 ②. IIIA （3） （4） ①. D ②. C （5）4:5 （6） ①. ②. ds （7） ①. 8 ②. 哑铃形 （8）C 【解析】 【小问1详解】 由原子的电子排布式可得该原子的核外电子数=质子数=原子序数=2+2+6+2+6+10+2+1=31； 【小问2详解】 原子序数为31，是元素镓（），位于元素周期表第四周期第ⅢA主族； 【小问3详解】 元素镓（）的价电子排布式为； 【小问4详解】 原子的电子排布式为，能级能量高低关系为，电子吸收能量后由低能级跃迁至高能级，故四个电子排布图表示的状态，能量最低的是D，能量最高的是C； 【小问5详解】 的价电子排布式为，的价电子排布式为，d能级的轨道数为5，同一能级的单电子优先占据空轨道，所以，中未成对电子数为4，中未成对电子数为5，两者之比为4:5； 【小问6详解】 基态的价电子轨道表示式为，价电子位于3d能级和4s能级，属于元素周期表中的ds区； 【小问7详解】 基态原子的核外电子排布式为，核外电子空间运动状态种类数目等于电子占据的原子轨道数目，即1+1+3+1+2=8；核外电子占据的最高能级为3p能级，其电子云轮廓图的形状为哑铃形； 【小问8详解】 基态碳原子的核外电子排布式为，A．，碳原子已经失去一个电子，再电离最外层一个电子的能量为碳原子的第二电离能；B．为基态碳原子，电离最外层一个电子的能量为碳原子的第一电离能；C．，碳原子已经失去两个电子，再电离最外层一个电子的能量为碳原子的第三电离能；D．，核外电子数与选项C数目相同，但2s能级的一个电子吸收能量跃迁至2p能级，此时电离最外层一个电子所需的能量略低于碳原子的第三电离能； 已知第一电离能＜第二电离能＜第三电离能，故答案选C。 17. I．某学生用标准溶液滴定未知浓度盐酸时，选择酚酞作指示剂。 请回答下列问题： （1）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1，则消耗NaOH标准液的体积为___________mL。 （2）下列有关实验的说法不正确的是___________。 A. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B. 为除去碱式滴定管底部的气泡，应采用图2中的丙操作使尖嘴处充满碱液 C. 滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏低 D. 滴定开始时读数平视，滴定结束时仰视，测定盐酸的物质的量浓度偏高 （3）某学生实验中记录的有关数据如下表： 滴定次数 待测盐酸体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 第1次 25.00 0.00 26.11 第2次 25.00 1.56 29.61 第3次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为___________。 Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接碘量法测定含有晶体的试样纯度(不含与发生反应的氧化性杂质)。过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应：。用标准溶液滴定：，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL。 （4）选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________。 （5）该试样中的质量分数为___________。 【答案】（1）26.10 （2）AC （3）0.1044mol/L （4） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 （5）95% 【解析】 【分析】本题进行了酸碱中和滴定、氧化还原滴定实验，结合实验原理进行相关分析即可。 【小问1详解】 滴定管“0”刻度线在上，根据碱式滴定管中的液面图1，开始时读数为0.00mL、滴定结束时液面读数为26.10mL，则消耗标准液的体积为26.10mL； 【小问2详解】 A．滴定前，滴定管需润洗，否则会稀释标准液；锥形瓶不能润洗，润洗会使待测液溶质偏多，导致测定结果偏高，A错误； B．为除去碱式滴定管底部的气泡，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，B正确； C．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积偏大，测定盐酸的物质的量浓度偏高，C错误； D．滴定开始时读数平视，滴定结束时仰视，会使读出的NaOH标准溶液体积偏大，导致测定盐酸的物质的量浓度偏高，D正确； 故答案选AC； 【小问3详解】 依据表中数据，第二次实验数据明显超出正常误差范围，舍去不用，根据第一、第三次实验数据，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为，盐酸的物质的量浓度为； 【小问4详解】 淀粉遇碘变蓝，选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色； 【小问5详解】 滴定过程中消耗的物质的量为，根据、，得反应关系式～Na2S2O3，则样品中的物质的量为0.002mol，的质量分数为。 18. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义，室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HClO 电离平衡常数 回答下列问题。 （1）HClO电离方程式是___________。 （2）物质的量浓度相同的溶液和溶液，pH由大到小的顺序是___________。 （3）物质的量浓度相同的、、NaClO三种溶液，pH由大到小的顺序是 （4）室温下，向的溶液中加入NaOH溶液。当滴加NaOH溶液至溶液中的，此时溶液中的pH___________7(填“<”“=”或“>”)。 （5）已知亚磷酸()为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．的 B．溶液中 C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应： 【答案】（1） （2）CH3COOH>HNO2 （3）NaClO> CH3COONa> NaNO2 （4）= （5）B、C 【解析】 【小问1详解】 HClO为弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为： ； 【小问2详解】 电离平衡常数，；越大，酸性越强，酸性强于；酸性越强，溶液中越大，pH越小；故答案为：； 【小问3详解】 酸的酸性越弱，对应盐的水解程度越大，溶液碱性越强，pH越大；酸性：，故水解程度：；故答案为：； 【小问4详解】 根据电荷守恒：； 已知，代入得；常温下时溶液pH=7；故答案为：； 【小问5详解】 A：；pH=6.54时，，故，而非；该选项不符合题意； B：溶液中，的电离常数，水解常数；电离常数大于水解常数，溶液呈酸性，故；该选项符合题意； C：pH=6.54时，溶液中与浓度相等，反应为；该选项符合题意；故答案为：B、C。 19. 按要求回答下列问题： （1）下列变化中属于吸热反应的是___________。 A．铝片与稀盐酸的反应 B．将胆矾加热变为白色粉末 C．分解 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 E．固体与盐酸的反应 （2）反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________。 A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入使容器体积变大 （3）在体积为1 L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图： ①从3 min到9 min平均速率___________(结果保留两位有效数字)；a点时速率 (正)___________ (逆)(填>、<或=)。 ②若已知生成标准状况下时放出热量为4.9 kJ，而上述反应的实际放热量总小于49 kJ，其原因是___________。 （4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。 ①该微生物燃料电池，负极为___________(填“a”或“b”)。 ②该电池正极电极反应式为___________。 ③当电路中有0.5 mol电子发生转移，则有___________mol的通过质子交换膜。 【答案】（1）BCE （2）AC （3） ①. ②. > ③. 该反应为可逆反应，1 mol 和3 mol 不可能完全反应，所以放出的总能量小于49 kJ （4） ①. a ②. ③. 0.5 【解析】 【小问1详解】 A．铝片和稀盐酸的反应放热，属于放热反应，A错误； B．胆矾受热变为白色粉末的方程式为：，该反应吸热，B正确； C．分解反应为，该反应是吸热反应，C错误； D．甲烷在空气中燃烧的过程放热，该反应是放热反应，D错误； E．固体与稀盐酸的反应过程包含的溶解和酸碱中和，其中溶解过程吸热，中和过程放热，溶解的吸热效应强于中和放热，反应整体表现为吸热，E正确； 故答案选BCE； 【小问2详解】 A．反应速率，C是固体，在反应过程中浓度不变，增加C的量对反应速率几乎没有影响，A正确； B．将容器体积缩小一半，等效于增大了各气体的浓度，使有效碰撞频率增加，反应速率加快，B错误； C．保持容器体积不变，向其中充入，该操作对气体浓度没有影响，对反应速率也几乎没有影响，C正确； D．保持容器内压强不变，向其中充入，该操作使气体浓度降低，进而使有效碰撞频率减小，反应速率变慢，D错误； 故答案选AC； 【小问3详解】 ①从图像可以看出，当时，，当时，，则。从图像可以看出，在时，仍在生成，仍在消耗，反应正向进行，因此， (正)> (逆)； ②是可逆反应，向容器内投入的和无法完全转化为产物，因此反应实际放热量小于49 kJ； 【小问4详解】 ①从图像可以看出，a极上，中-2价的S失去电子变为+6价，发生氧化反应，因此电极a为负极，则b极为正极，电极反应为； ②由第①问分析可知，正极反应为； ③从正极反应方程式可知，反应过程中每转移0.5 mol电子，消耗的的物质的量，则有0.5 mol 通过质子交换膜向正极迁移。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 友好学校第八十届期末联考 高二化学 本试卷共19题，共100分，共8页。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，将条形码贴在贴条形码区内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，写在本试题卷上无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法正确的是 A. 古代的鎏金工艺利用了电镀原理 B. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用 C. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性 D. “一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率 2. 下列各项叙述不正确的是 A. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了构造原理 C. 铍原子核外有两种能量不同的电子 D. 原子的电子排布子由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱 3. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③，下列排序正确的是 A. 原子半径：①>③>② B. 简单氢化物的稳定性：①>②>③ C. 元素的非金属性：②>①>③ D. 第一电离能：③>①>② 4. 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　) A. NaHCO3溶液：HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋ B. NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－ C. Na2CO3溶液：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－ D. KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－ 5. 下列说法错误的是 A. 的结构示意图为 B. 分子的球棍模型为 C. 基态Cr原子价层电子轨道表示式： D. 基态H原子的1s轨道电子云轮廓图： 6. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A. 准确测量中和反应反应热 B. 用胆矾制无水硫酸铜 C. 装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 D. 对比Fe3+与Cu2+对双氧水分解的催化效率 7. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H＜0，下列各图正确的是 A. B. C. D. 8. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 B. 图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O C. 图③中M可用石墨代替 D. 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 9. 氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高分解速率，反应历程为： 第一步：(快反应) 第二步：(慢反应) 第三步：(快反应) 实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是 A. 分解反应中，(含碘)>(无碘) B. 第三步对总反应速率起决定作用 C. 第二步活化能比第三步小 D. 浓度与分解速率无关 10. 室温下，取相同的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 酸性 B. 溶液中水的电离程度：b点点 C. c、e两点的电离常数相等 D. 从b点到d点，比值变小 11. 如图各装置中，可以构成原电池的是 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关盐类水解的说法正确的是 A. 和在溶液中因为互相促进水解而不能大量共存 B. 0.1mol/L的溶液中， C. 向盐酸中加入MgO固体，当溶液呈中性时， D. 向AgCl悬浊液中加少量水，不变，减小 13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 B. 红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅 C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D. 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 14. 高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 A. △H>0 B. 该反应的平衡常数表达式是 C. 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小 D. 其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动 15. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2 s后平衡，测得C的体积分数为50%，下列说法中正确的是 A. 平衡时物质A的转化率为25% B. 平衡时物质B的浓度为 C. 平衡常数为6.75 D. 在恒温恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. I．已知某原子的电子排布式： （1）该元素的原子序数是___________。 （2）该元素属第___________周期第___________族。 （3）该元素的价电子排布式是___________。 Ⅱ． （4）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。 A． B． C． D． （5）与未成对电子数之比为___________。 （6）基态价电子轨道表示式为___________，位于元素周期表的___________区。 Ⅲ． （7）新型半导体材料如碳化硅()在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。 基态原子的核外电子空间运动状态共有___________种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。 （8）下列不同状态的碳原子或碳离子中，电离最外层一个电子所需能量最高的是___________。 A. B. C. D. 17. I．某学生用标准溶液滴定未知浓度盐酸时，选择酚酞作指示剂。 请回答下列问题： （1）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1，则消耗NaOH标准液的体积为___________mL。 （2）下列有关实验的说法不正确的是___________。 A. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B. 为除去碱式滴定管底部的气泡，应采用图2中的丙操作使尖嘴处充满碱液 C. 滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏低 D. 滴定开始时读数平视，滴定结束时仰视，测定盐酸的物质的量浓度偏高 （3）某学生实验中记录的有关数据如下表： 滴定次数 待测盐酸体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 第1次 25.00 0.00 26.11 第2次 25.00 1.56 29.61 第3次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为___________。 Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接碘量法测定含有晶体的试样纯度(不含与发生反应的氧化性杂质)。过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应：。用标准溶液滴定：，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL。 （4）选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________。 （5）该试样中的质量分数为___________。 18. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义，室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HClO 电离平衡常数 回答下列问题。 （1）HClO电离方程式是___________。 （2）物质的量浓度相同的溶液和溶液，pH由大到小的顺序是___________。 （3）物质的量浓度相同的、、NaClO三种溶液，pH由大到小的顺序是 （4）室温下，向的溶液中加入NaOH溶液。当滴加NaOH溶液至溶液中的，此时溶液中的pH___________7(填“<”“=”或“>”)。 （5）已知亚磷酸()为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．的 B．溶液中 C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应： 19. 按要求回答下列问题： （1）下列变化中属于吸热反应的是___________。 A．铝片与稀盐酸的反应 B．将胆矾加热变为白色粉末 C．分解 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 E．固体与盐酸的反应 （2）反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________。 A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入使容器体积变大 （3）在体积为1 L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图： ①从3 min到9 min平均速率___________(结果保留两位有效数字)；a点时速率 (正)___________ (逆)(填>、<或=)。 ②若已知生成标准状况下时放出热量为4.9 kJ，而上述反应的实际放热量总小于49 kJ，其原因是___________。 （4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。 ①该微生物燃料电池，负极为___________(填“a”或“b”)。 ②该电池正极电极反应式为___________。 ③当电路中有0.5 mol电子发生转移，则有___________mol的通过质子交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $