海南省海南华侨中学2025-2026学年高一上学期第二次阶段（期中）考试化学科试题

海南华侨中学2025-2026学年第一学期 高一年级第二次阶段考化学科试题 (考试时间：90分钟满分：100分)》 出题人：许春丽李万坤 审题人：谢志雯 可能用到的元素相对原子质量：H-1C120-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生活密切相关。下列一定涉及到化学变化的是 A,焰色试验 B.爆炸 C.燃烧 D.澄清石灰水变浑浊 2.只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法错误的是 A,丹霞地貌因FeO,呈红色 B.焰火中红色来源于钠盐灼烧 C.H在C中燃烧星现苍白色火焰 D.氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 3.某溶液中含有大量的离子：Fe3、SO2、AP和M离子，经测定Fe3“、SO2、AP和M离子 的个数之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列 A.K* B.CH C.OH D.Mg" 4.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N,分子，N分子的结构 如图所示，下列说法不正确的是 A,N,属于单质 B.N,与N,互为同素异形体 C.等质量的N,与N,所含原子的个数比为2：1D.等质量的N,与N所含分子的个数比为12 5,元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是 通过一步反应完成的是 A.Na→NaOH→NaCO→NaCd B.Cu→CuO→Cu(OHDh→CuSO C.Mg→MgCh→Mg(OH)h→MgSO4 D.CHCO→HCl→NaCl 1 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 ,A,氧化铁与稀盐酸混合：FeO+6H=2Fe3*+3H0 B.Na02放入水中：20+2H,0=40H+03↑ C.Na与稀氯化镁溶液反应：2Na+Mg2=2Na+Mg D.硫酸铜溶液与澄清石灰水混合：Cu2+2OH-CuOH 7.被称为万能还原剂的NBHH为-1价)能溶于水并和水发生反应： NaBH:+2HO=NaBO2十4Ht,下列有关该反应的说法正确的是 A,该反应属于置换反应 B.隔元素被氧化，氢元素被还原 C.生成4molH转移的电子数是N。卜 D氧化产物与还原产物物质的量之然为1：1 8.下列实验设计，能达到实验目的的是 A:观察钾元素的焰色 B.干燥氢气 蓝色钴玻璃 H, (H,O) 浓 酸 C、鉴别Na,CO,和NaHCO,两种固体 D.观察Na在空气中的燃烧现象 玻璃 -Ba(OH) 表面皿 Na 样品1 溶液 二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分， 选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 9.辨析概念是化学学科学习的基础，下列说法正确的是 A,MgO和AlbO,均为碱性氧化物 B.物质失电子数目越多，其还原性越强 2 C.冰水、液氯、胆矾均属于纯净物 D.CO2和NaO的水溶液均能导电，故二者均为电黑质 10.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNaS和Na,O,混合物中含有的离t数为0.3N, B.1.8gHO中含有的质子数目为N C.0.05molL硫酸溶液中氢离子泰为0.1N D.标准状况下，11.2L乙醇中的氧原子数为0.5N 11.“价一类二维图”是学习元素及其化台物知识的高效模型，有关氯的“价一类二维图” 说法不正确的是() 化合价 +7 5 e ...... +3 +2 +1 b -1 酸 盐物质类别 化 物 A,©的某种常见化合物可以用于实验室制备O2 B.物质a可由出在b中燃烧得到 C.g溶液的导电能力一定强于d溶液 D.物质d是漂白粉的有效成分 12.如图表示N0气体在P0表面与C0反应转化成无害气体的过程，下列说法正确的是 *C02 ① ② N2 co A,在①反应中PO被还原，氧化剂 B.PtO2是该反应的催化剂 C.将生成的C02通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 D.若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，则反应前后气体压强不变 13.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 探究久置的NaO 取少量样品，滴加过量的盐酸，并 若无白色沉淀生成，则NaOh A 是否变质 将生成的气体通入BaCh溶液 未变质 检测NaCO,溶液 取少量溶液，滴加过量的HNO, 若生白色沉淀，则溶液中含有 B 是否含有NaCI 再滴加AgNO,溶液 一定含有NaCI 探究Fe和lh,氧化 向0.lmol,LH溶液中滴加几滴淀 若溶液变蓝，则 C 性的强弱 粉溶液，再滴加几滴FeCh溶液 氧化性：Fe3>h 若气体燃烧发出淡蓝色火焰至 . 除去CO,中的C0 将混合气体通入氧气并点燃 熄灭，则C0已除尽 14。如图是利用数字化实验测定阳光照射不同气体的温度变化曲线，气体存放在四个体积相等 的密闭容器中，且初始温度、压强均相等。下列说法不正确的是 温度/℃ 数据采集 3人 空气 温度传感器 41 39 37 CO 时间 12:00 13:00 1:00 A,实验开始时，四种气体质量不超等 B.12:30-13:30时间段内C02压强最小 C,实验开始时，前三瓶气体的密度：CO>O>N2 D若容器容积为22.4L,13:00时O2的原子数一定等于2NA 4 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 15.(10分) 某品牌发热包标注：主要成分有铁粉、铝粉、活性炭，还有一定量的生石灰与碳酸钠（二者质 量比为1：2)，使用时向发热包中加入冷水，即刻升温至100℃以上，后续持续一段时间，同时 产生少量气体X,完成下列填空。 (1)发热包的成分中属于金属单质的是 (填化学式)。 (2)向发热包中加入冷水即刻升温，其中有 遇水生成碱放热提供能量。 (3)碳酸钠溶于水时会发生电离，其电离方程式为 取发热包中少许粉末加适量水时，有部分白色不溶物，推测是碳酸钠发生了复分解反应，写出 该反应的离子方程式 :反应后溶液显 性（填“酸”、 “碱”、“中”)。 (4)取发热包中少于粉末于试管中，加适量水，片刻后点燃液体上方的气体X,听到爆鸣声， 推测X的成分为 (填名称)。 (5)使用该品牌的发热包时，建议在通风环境下进行的理由是 16.(10分) 钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 I.(1)碳酸氢钠可用作抗酸药，，其原理是 (用离子反应方程式表示)。 (2)向碳酸钠粉末中加入少量水后，碳酸钠结块并伴随着 现象（填“放热”或“吸热”）。 Ⅱ.侯氏制碱法是一种高效、低成本的制碱方法，其工艺流程如图所示。请回答下列问题： C02 NaHCO,固体 操作② +Na2C0,固体 操作① NH→ 饱和食盐水 系列操作 NH,CI固体 溶液A 溶液B 已知：氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。 (3)为了提高纯碱产量，向饱和食盐水中先通入的气体是 (4)操作①需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要 (5)所得纯碱中可能含有少量NaC1杂质，通过如下方法测定纯碱样品中下NaCO的质量分数： 1称取mg样品溶于水配成溶液 ⅱ向上述溶液中加入足量CCh,溶液，充分搅拌，静置 ⅲ过滤，洗涤，干燥，称量，所得沉淀质量为g 5 ①证明步骤ⅱ中NaCO,己经沉淀完全的操作方法 ②该样品中碳酸钠的质量分数为 %(用含m、n的代数式表示)。 17.(12分) 氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾((K3FO4,其中Fe元素为 +6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示（部分步骤已略去）： 20%NaC10溶液、 过量稀盐酸 H:O: NaOH溶液 饱和KOH溶液 过滤、洗涤 废铁焗→【 酸溶 氧化1 氧化Ⅱ 转化 干燥 →KPe0,晶体 回答下列问题： (1)“酸溶”时，会进行搅拌，目的是 酸溶”时发生反应的离子 方程式 (2)“氧化过程中发生反应：_Fe2+HO2+_H=_Fe+HO,请配平该离子方程式： 在该反应中，1 molH2O2参与反应转移的电子数目是 (3)下列说法正确的是 (填字母) A.“酸溶”时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸 B.“氧化T中发生反应的离子方程式为2Fe++8Cl0+16r-2F02+8CT+8H2O C,“转化”得到K2FO4晶体，该反应的反应类型为化合反应 D.“转化”后过滤所得的滤液中含有NaOH (4)高铁酸钾（极易溶于水）处理水的原理如图所示： 聚沉物净化水 KFe04 活细菌 胶体河水 Fex 灭活细菌 过程①中活细菌表现了 (填“氧化”或“还原性： (5)高铁酸钾还可将氨氮废水中的NH转化为M除去，F©元素被还原为+3价。写出该反 应的离子方程式 6 18.(14分) “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，回答下列问题： L、“84消毒液的制备：利用下图装置制备NaC1O溶液 浓盐原 MnO, 乙 丙 (1)装置甲中发生的反应化学方程式为 (2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填a或b): (3)若将装置甲中所产生气体直接通入戊中制备“84消毒液”，则装置已中盛装的试剂 为 Ⅱ.“84”消毒液的分析 84消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：3725% 密度：1.1gcm3 (4)欲将上述“84消毒液”原液稀释配制成240mL0.1molL的NaC10溶液： ①稀释时，需要取用 mL“84消毒液”原液： ②配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 ③化学实验要注意安全。在配制八NCO溶液实验中，最后一步需要完成的操作安全图标是 (填序号)1 D ② ③ ④ 5 ④配制过程中若出现以下情况，所配溶液的浓度偏小的是 (填字母) A,转移溶液前容量瓶内有少量蒸擒 B.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至侧度线 C。未洗涤烧杯及玻璃棒 D.定容时，俯视刻度线 7 19.(14分) CO2和C2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装 置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 接气 处理装 NaCO溶腋 定剂 淀粉K溶械 图1 (1)仪器A的名称是 安装F中导管时，应选用图2中的 (2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaC1O+4HC-2CIO2↑+Ct+2NaC1+2H0,为使C1O2在 D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或慢”)。 (3)关闭B的活塞，CO2在D中被稳定剂完全吸收生成NCO2,此时F中溶液的颜色不变， 则装置C的作用是 (4)已知在酸性条件下NaCIO2可发生反应生成NaC1并释放出ClO2,写出该反应离子方程 式 一·打开E的活塞，D中发生反应释放C1O2,此时 装置F的作用是 (5)已吸收CO,气体的稳定剂1和稳定剂I,加酸后释放CO2的浓度随时间的变化如图3所示， 若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 。原因 是 定剂1 隐定剂口 银保鲜作用 的最浓 图3 8