黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

2025~2026学年度高一年级第一学期期末考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C铁红是FO3的俗称，A项错误：维生素C具有还原性，可防止食品氧化变质，B项错误；干冰在常温下易 直接升华吸热，降低环境温度，可用于食物保鲜，C项正确；碳酸钠溶液碱性过强，不能用于治疗胃酸过多症， D项错误。 2.B中子数为20的氯原子，其质量数为37，A项错误；CH4是正四面体结构，B项正确；14N的质子数为7，核 外电子数为7，C项错误；HO是共价化合物，通过共价键形成分子，D项错误。 3.D钠的化学性质活泼，实验剩余的钠必须放回原试剂瓶以避免危险，A项错误；新制氯水需避光保存，但应 使用棕色细口瓶，B项错误；浓NOH溶液沾到皮肤上应用水冲洗后涂硼酸，C项错误；稀释浓硫酸的正确操 作是将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中并搅拌，避免局部过热，D项正确。 4.BBa+、SO}会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A项错误：K+、Cu+、MnOM、NO方相互之间不发生反应， 能大量共存，B项正确；Fe+、SCN厂会反应，不能大量共存，C项错误：与铝反应产生H的溶液可能是酸或 碱，HCO均不能大量共存，D项错误。 5.B硫的原子序数为16，在周期表中位于第三周期第ⅥA族，A项正确；6O和8O中子数不同，属于不同种核 素，B项错误；S2O中一1价氧原子得到电子，发生还原反应，作氧化剂，C项正确；反应中每生成2个 MnO4,转移10个电子，则生成0.2 mol MnO,转移1mol电子，D项正确。 6.DF元素没有正价，A项错误；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，B项错误；Fe(OH)3可由Fe(OH)2、O2和 HO通过化合反应制取，C项错误。 7.C酸性：HBr>HCl,但与元素周期律无关，A项错误；稳定性：HS>PH,B项错误；F2比O2更易与H化合， C项正确：元素的金属性越强，单质越易与水反应置换出Hl,即K比Na更易与水反应置换出H,D项错误。 8.A首先打开止水夹，用F®和稀硫酸反应生成的氢气排除装置内空气，然后关闭止水夹，用生成的氢气把硫 酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，可制备Fe(OH)2,A项正确；验证NaCO和NaHCO,的热稳定性时，应将 热稳定性差的NaHCO,放在小试管，热稳定性强的Na2CO3放在大试管，B项错误：验证非金属性：CI>C,需 通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，C1的最高价含氧酸为HCO,而实验中使用的稀盐酸是无氧酸， 无法用于比较C1和C的非金属性，C项错误；铁粉处没有加热装置，D项错误。 9.CKNO是由离子构成的，溶于水的过程中离子键被破坏，A项正确；NaOH中Na与OH厂之间存在离子 键，O、H原子间存在极性共价键，B项正确；HO中H原子最外层是2个电子，C项错误；最高价氧化物的酸 性越强，元素的非金属性越强，H2CO为酸性强于H2SiO,说明C的非金属性比S强，D项正确。 10.D氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，A项错误：C(OH)2少量，对应的离子方程式为2HCO方+ Ca++2OH一CCO3￥十CO男-+2HO,B项错误：碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时需用化学式表 示，C项错误。 11.AD20的摩尔质量为20g·mol1,每个分子中含有10个电子，则18gDO中含有电子的物质的量为 0.9mol×10=9mol,电子数目为9N,A项正确：氯水中存在含氯粒子C2、HClO、C1,且多以Cl2分子形 式存在，1 mol Cl2通人水中，形成的HClO、CI数目之和小于2N,B项错误；溶液的体积未知，无法计算 Na的数目，C项错误；NaCl晶体中不含氯化钠分子，D项错误。 12.D纳米FeO4属于纯净物，而胶体是混合物，A项错误；FcCl·6H2O转化为FeO(OH)时，Fe的价态未变 (均为+3)，环丙胺未起还原作用，B项错误：CO过量或浓度过高，可能会将FO(OH)还原为其他产物，C 项错误；根据得失电子守恒和原子守恒，可推知题给反应②的方程式合理，D项正确。 13.C过程①③涉及过滤操作，过程②是碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，A项错误：氨气极易溶于水，侯氏 制碱法是先向饱和食盐水中通入足量氨气，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，B项错误；溶液A 析出氯化铵后所得溶液B中含有大量的氯化钠，故溶液B可循环使用，C项正确；溶液A中主要含有 NHCI和NaHCO,所含阳离子为Na、NH,D项错误。 【高一期末考试·化学参考答案第1页（共2页）】 26-X-301A 14.BX、Y、Z、W分别为O、Mg、P、C1。O-与Mg+的核外电子数相同，氧离子的质子数少，离子半径大，A项 错误；MgC2中只含离子键，B项正确；Mg不与冷水反应，C项错误；没有指明是最高价氧化物对应的水化 物，无法比较酸性强弱，D项错误。 15.D100ml0.4mol·L1FeB溶液中含有0.04 mol FeB,0.896L(标准状况下)Cb的物质的量为0.04mol,根 据氧化性：C2>Br2>Fe3+可知，Cl2先氧化Fe+,0.04 mol Fe2+消耗0.02 mol Cl2,剩余0.02 mol Cl2氧化 Br:2Br+C2一2C1十Br2,Br过量，反应后的溶液中n(CI)=0.08mol,剩余的n(Br)=0.04mol, 故反应后的溶液中c(CI)=2c(Br),A项正确；由上述分析可知，实际参加反应的F+、Br、Cl2物质的量 之比为1：1：1，离子方程式为2Fe++2Br十2C2一2Fe++Br2+4C1厂，B项正确；铜粉能将反应后溶 液中的Fe3+还原为Fe2+,Fe+继续与Br2反应生成Fe3+,Fe+继续上述反应，即相当于0.04molC2消耗 铜的量，故反应后的溶液最多能溶解0.O4 mol Cu粉，C项正确；Br的还原性大于C1,向反应后的溶液中 滴加少许酸性KMO,溶液，紫红色褪去，Br先被氧化，CI厂不一定被氧化，D项错误。 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)H:C1::Li2O(1分) (216288:0=C=0 (3)A (4)A1(OH)3+OH--[A1(OH)4]-;弱(1分) (⑤)NaCI十AICl,高温NaAlCl4(反应条件写“熔融”不扣分) 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)S和KNO(只写一个不给分)；17.92 (2)4Fe+NO5+10H+-4Fe2++NHt+3H2O:0.01 (3)0.1:0.3(各1分) (4)1:1:C1O5+6VO++3H2OC1+6VO+6H 部分答案解析： (2)22.4g铁粉的物质的量为0.4mol,结合离子方程式可知，10L该废水中NO。的物质的量为0.1ol,对 应物质的量浓度为0.01mol·L1。 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1)MnO,+4HCI1(浓)-MnCl+Ch↑+2HO (2)饱和食盐水；浓硫酸（各1分） (3)2Fe十3Cb△2FC1k;FcC1加热易升华，冷却后会堵塞普通导管（合理即可，1分） (4)吸收尾气C2,防止污染空气：防止空气中的水蒸气进人装置E与生成的FC反应（各1分）》 (5)AC 4e (6)催化剂(1分)；4HC+O2 催化剂2C十2H,0(反应条件不写不扣分) 19.(除标注外，每空2分，共13分) (1)27.2;AC:烧杯、玻璃棒 (2)Al2O为+2OH+3H2O—2[A1(OH)4] (3)黄色逐渐转化为浅绿色(1分) (4)5Fe2++MnO+8H一Mn2++5Fe3++4H,O,28c 【高一期末考试·化学参考答案第2页（共2页）】 26-X-301A2025~2026学年度高一年级第一学期期末考试 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 脚 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32CI35.5Fe56 Cu 64 R 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 灯 A.FeO俗称铁红，常用作红色颜料 B.维生素C具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 C.干冰升华吸热，可用于易变质食物的短期保鲜 D.碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多症 2.下列有关化学用语的表示正确的是 童 A.中子数为20的氯原子：C B.CH4的分子结构模型 C.1“N的原子结构示意图： D,HzO的电子式：Ht[:O:O:门-Ht 3.化学实验安全和规范至关重要。下列行为符合实验安全要求的是 赵 A.实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中 B.新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C.浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓慢注人水中，并不断搅拌 【高一期末考试·化学第1页（共6页）】 26-X-301A 扫描全能王创建 式 4.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.含有Ba2+的溶液中：Na+、A13+、CI、SO B.澄清透明的溶液中：K+、Cu+、MnO、NO方 C.使石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、Fe3+、CI-、SCN D.与铝反应产生H2的溶液中：Na+、NHt、SO、HCO5 5.在酸性环境和Ag+催化作用下，过硫酸钠(Na2S2Oa,S为+6价)能把Mn2+转化为MnO,, 离子方程式为5S,0?+2Mn++8H,0Ag2MnO十10SO?+16H+。下列说法错误的是 A.硫元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族 卡上对 B.160和80互为同位素，属于同一种核素 题的答 女。 C.S2O作氧化剂，发生还原反应 D.生成0.2 mol MnO,转移1mol电子 :56 6.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列说法正确的是 AC1元素的最高正价为十7，则F元素的最高正价也是十7 页是符 B.Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3,则NaHCO的溶解度也大于Na2 CO3 C.A1(OH)3不能通过化合反应制取，则Fe(OH)3也不能通过化合反应制取 D.KC1属于离子化合物，则RbCl1(氯化铷)也属于离子化合物 7.下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 A酸性：HBr>HCl B.稳定性：PH3>H2S C.与H2化合的难易程度：O2(难)>F2(易) D.与水反应置换出H2的难易程度：K(难)>Na(易) 8.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 B C H+ 选项 A D NazCO, NaHCO, 棉花球 稀盐酸 2 湿 铁粉 实验 棉5 花 装置 过量 澄清 皂液 铁 石灰水 溶液 A8 澄消 碳酸钠 石灰水 实验 验证NaCO和NaHCO,的热 验证非金属性： 目的 制备少量Fe(OH)2 稳定性 CC(强酸制弱酸) 验证铁与水蒸气反应 -301A 【高一期末考试·化学第2页（共6页）】 26-X-301A 扫描全能王创建 9.下列说法错误的是 AKNO3溶于水破坏了K+和NO之间的离子键 B.NaOH固体中既含有离子键又含有极性共价键 C.水分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 D.根据H2CO3的酸性比H2SiO3强，可以判断C的非金属性比Si强 10.下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3++3Cu—2Fe十3Cu2+ B.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO3+Ca2++OH-一CaCO3↓+H2O C.稀盐酸与碳酸钙反应：C0十+2Ht一CO2个十H20 D.磁性氧化铁溶于稀硫酸：FeO4十8H+一2Fe3++Fe+十4H2O 11.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18gD2O中含有的电子数为9NA B.将22.4L(标准状况)C2通入水中，形成的HClO、CI的数目之和为2NA C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有Na+数目为0.2NA D.5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1NA 12.纳米FeO4在核磁共振造影及医药行业有广泛用途，其生产过程的部分流程为FCl·6H2O ① ② 环丙胺PeO(ODo0还原/5oOd纳米FeO,。下列说法正确的是 A.纳米FegO4属于胶体 B.反应①中，环丙胺的作用是将FeCL3·6H2O还原为FeO(OH) C.反应②中，通入的CO要足量，且浓度越高越好 D.反应②的化学方程式为6Fe0(OHD+C0500℃2Fe,0,十002十3H,0 13.实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3的主要过程如下。已知NH3极易溶于水，饱和食盐水 中发生的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O一NaHCO3Y+NH,Cl,下列说法正确的是 广aHC0周困吗Na,co,固体 NH,一→随和食盐水 →NHC固体 L,液A可 溶液B NaCl A.过程①②③均涉及过滤操作 B.向饱和食盐水中先通人足量CO2再通人NH,有利于提高CO2的吸收率 C.溶液B可并入饱和食盐水中循环使用 D.若忽略水的电离，加入NaCl前溶液A中的阳离子只有NH 【高一期末考试·化学第3页（共6页）】 26-X-301A 扫描全能王创建 14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3 倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W 原子的最外层电子数，W的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是 A.简单离子半径：X<Y B.化合物YW2中只含离子键 C.Y的单质能与冷水剧烈反应 D.氧化物对应水化物酸性：Z<W 15.已知：向100mL0.4mol·L-1FeBr2溶液中缓缓通人0.896L(标准状况下)C2并全部参与 反应，已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+。下列叙述错误的是 A.反应后的溶液中c(CI)=2c(Br-) B.此过程中发生的总反应为2Fe2++2Br十2Cl2一2Fe3++Br2+4CI C.反应后的溶液最多能溶解2.56gCu粉 D.向反应后的溶液中滴加少许酸性KMO4溶液，紫红色褪去，则CI-一定被氧化 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)元素周期表揭示了元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。几种前 20号元素在周期表中的位置如下： d h 回答下列问题： (1)a、g组成的化合物的电子式为 ;元素b的单质在空气中加热，产物为 (填化学式)。 (2)画出f的简单离子的结构示意图： ,写出十4价c的氧化物的结构式 (3)灰色区域所含元素种类为 (填字母)。 A,金属元素 B.非金属元素 C,既有金属元素又有非金属元素 (4)d、e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 的最高价氧化物对应水化物的碱性比h的最高价氧化物对应水化物的碱性 (填“强”或“弱”)。 (5)已知等物质的量的化合物dg和eg3的混合物熔化后可以导电，共熔液中含有[eg]一，写 出熔化时发生反应的化学方程式： 【高一期末考试·化学第4页（共6页）】 26-X-301A 扫描全能王创建 17.(14分)物质的量和氧化还原反应原理在工业生产、环保及科研领域中有广泛的应用。回答 下列问题： (1)黑火药爆炸时的反应为2KNO,十S十3C点槛K2S十N2个+3CO2个，该反应中氧化剂是 (填化学式)，若反应中转移2.4mol电子，则产生的混合气体(N2、 CO2)在标准状况下的总体积约为 L。 (2)纳米铁粉可去除酸性废水中的NO3,同时生成Fe2+与NHW,其反应的离子方程式为 。 若处理10L该酸性废水（假设NO3全部转化为 NH计)，共消耗纳米铁粉的质量为22.4g,则该酸性废水中NO3的物质的量浓度为 mol.L-1。 (3)温室蔬菜需要用到植物营养液。有两份体积相同的植物营养液，其中各离子物质的量均 相同，其配方如下，则x= ,y= KCI (NH)2SO K2S04 NH CI 第一份 0.3 mol .0.1 mol 0.2 mol 0 19 第二份 x mol 0 y mol 0.2 mol (4)钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。将废钒催化剂（主要成分为V2O5)与稀硫 酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO+,SO?被氧化为SO?,该反应中氧化剂和还 原剂的物质的量之比为 ;向反应后所得溶液中加入KCIO3溶液，可将VO+转 化为VO,氯元素被还原为C,写出该转化的离子方程式： 18.(14分)FeCl3是一种高效絮凝剂，常用于水处理领域。实验室用CL2和铁屑制取无水FeCL3 的实验装置如下图所示（部分夹持仪器已省略）。 浓盐酸 铁屑 MnO, 碱石灰 R 收集器 冷水 A B C D 已知：无水FCl3在空气中易与水发生反应，加热易升华。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)为得到纯净干燥的C2,试剂X和试剂Y分别为 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 装置D、E之间用粗导 管连接而不用普通导管的原因是 【高一期末考试·化学第5页（共6页）】 26-X-301A 扫描全能王创建 (4)装置F中碱石灰的作用是 (写两条)。 (5)某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确 做法是 (填字母)。 A.逆风往高处跑 B.顺风往低处跑 C.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D.戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩 (6)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气及其衍生物已经深度嵌人人类文明的物质基础 之中。下图是一种制备C2的原理示意图，其中CuO的作用是做 ,写出总反应 的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况： C12(气体) 02(气体) 反应③ CuO(固体) Cu20Cl2(固体) 反应② 反应① HCI(气体) +H20(气体) Cu(OH)CI(固体) 19.（13分)实验室模拟用炼铁厂的废渣（主要成分为F2O3、A2O3,假设其他杂质不参与反应） 制备绿矾(FeSO4·7H2O)和金属铝的流程如图所示： 浓NaOH溶液硫酸 铁粉 炼→碳浸→酸浸→还凤溶液a一系列操作绿积 废渣 滤渣 滤液CO:,沉铝→A(OHD,一→，→A1 回答下列问题： (1)上述流程需要用到100mL5mol·L-1硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84g·cm3 的浓硫酸进行配制，需量取该浓硫酸体积是 mL(保留1位小数)。配制溶液过 程中，如图所示的仪器肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻 璃仪器是 (填仪器名称)。 曲 (2)“碱浸”时，氧化铝发生反应的离子方程式为 (3)“还原”步骤中溶液颜色的变化为 (4)测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶 : 液，加入适量稀硫酸，滴入bmol·L一1的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO溶 液cmL。写出FeSO4与KMnO4反应的离子方程式： ;绿矾样品 中Fe+的质量分数为 %(用含a、b、c的代数式表示)。 【高一期末考试·化学第6页（共6页）】 26-X-301A 扫描全能王创建