天津市滨海新区渤油第一中学2025-2026学年高一上学期月考化学试题

O 渤油一中2025-2026学年度第一学期高一年级 : 化学学科第二次统练试卷 本试卷分为第1卷（选择题30题）和第Ⅱ卷（非选择题3题），第1卷选择题 O 答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题纸上，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量H:1C:12N:140:16Na:23Cl:35.5 : K:39Fe:56Cu:64 第I卷（选择题共60分） 一、 : 单项选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项 中只有一个是正确的) 1.“大国重器”标注中国新高度。下列关于“大国重器”的描述中属于合金的是() : : A.福建舰使用特种钢 : B.“中国天眼”使用的碳化硅 C.登月国旗所用的“玄武岩纤维” D.北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 2.在0.5 mol Na2C03中含有Na*的数目约为( ) A.3.01×1023个 B.6.02×1023个 C.0.5个 D.1个 3.下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( A.火炬燃烧 B.风力发电 C.粮食酿醋 D,高炉炼铁 高-化学第1页（共12页） 4.下列物质所含分子数最多的是() A.0.8 mol H2 B.标准状况下11.2 LHCI C.44gCO2D.1.806×1023个He 5.下列说法不正确的是() A.丹霞地貌的岩层因含Fe3O4而呈红色 B.火灾现场有大量钠时，要用干燥的沙土灭火 C.铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物 D.常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 6.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( ) A.用稀硝酸和硝酸银溶液检验某溶液中是否含C1 B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液 D.用焰色试验鉴别Na2CO3溶液与K2CO3溶液 7、常温下，下列物质在空气中久置后不易变质的是() A.金属钠B.硫酸钾 C.烧碱D.漂白粉 8.下列实验操作或事故处理正确的是() A.金属钠着火，立即用水扑灭 B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C.皮肤上不慎沾上氢氧化钠溶液，立即用盐酸冲洗 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 9.下列有关物质保存的说法不正确的是() A.少量钠保存在煤油中 B.氯水可长期保存在无色瓶中 C.过氧化钠应密封保存 D.漂白粉不应露置在空气中 10.化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是() A.Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分 解，室温下吸、放氢的速率快 B.稀土元素又称治金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属 元素 高一化学第2页（共2页） C.NaCIo的水溶液在低温下不会分解，比HCIO稳定得多 D.不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铭和镍，在空气中有很强的抗腐蚀 能力 1【.铝合金在日常生活、航空航天和汽车恻造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说 法正确的是() A.铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 B.铝常温下不与任何酸、碱反应 C.铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁 D.工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝 12.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是() A.Cu2+、Ba2+、NO3、SO42 B.Fe2+、Na、SO32、CIO C.Ca2t、NHt、NO3、CI D.Kt、Na、MnO4、SO 13.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( A.SO3+H2O-H2SO4 B.2Na202+2H2O=4NaOH+O21 C.2F2+2H20=4HF+02 D.Mg+2H2O_△Mg(OD2+H2↑ 14.影响气体体积大小的主要因素是( A.微粒的种类 B.微粒本身的大小 C.微粒的质量 D.微粒间的平均距离 15.N4代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A.标准状况下，22.4L水所含的水分子数目为NA B.常温常压下，16gCH4所占体积约为22.4L C.0.5mol/L的NaCl溶液中含有Na数目为0.5Na D.常温常压下，17g氨气中含有H数目为3NA 16.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 33.6L,该NaOH溶液的浓度为) A.1.0 mol-L-1 B.2.0 mol-L-1 C.1.5 mol-L D.3.0 mol-L-1 17.下列溶液中c(C)与200mL1mol/L MgCl2溶液中c(C)湘同的是() A.100mL2mol/L NaCl溶液 B.200mL2mo/LKC1O3溶液 高一化学第3页（共12页） C.200mL0.5 mol/LFeC溶液 D.100mL2mol/L CuCl2溶液 18.侯氏制碱法制取NaHCO,的原理为NaCl+NH,+CO,+H,O-NaHCO,.↓+NH,CI。实验室 甲如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO,固体。下列说法正确的是( ) 盐酸 尾气处理 吸收足量NH, 的饱和食盐水 甲 乙 丙 : : A. 甲装置的盐酸可以改用稀硫酸 密 B.乙的试剂为饱和Na2CO3溶液，可除去CO2中的少量HC1 C.丙中用冷水浴冷却有利于析出NaHCO,固体 封 D.饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象 19.下列关于离子检验的说法中正确的是() 线 A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO子 : 内 B.向某溶液中加入AgNO溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有CI C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCL2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 不 S0子 D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯 得 水，溶液变为红色，该溶液中一定含有F2+ 20.“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”， 答 图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是() 题 化合价 +3 +2 0 单质氧化物碱盐物质类别 A.X在高温下与水蒸气反应可生成Z O B.在常温下N能与氣气、水发生化合反应生成M : C.Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 : D.Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁Fe(OH)SO4 O 21.下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是( 化合价 e +】 0 物质类别 氢化物 单质氧化物 碱 盐 0 A.若a是NaH,其中氢元素的化合价为-1价 B.b能与水剧烈反应产生氢气 C.若c为Na2O2,可用作潜水艇的供氧剂 D.若e是N2CO3,向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 O 22. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( A.Al _NaoH→Al(OHD3A→A2Oy B.稀盐酸 公cb五漂白粉 C.CaCl2-coz>CaCO3-HCL>CO2 : D.FeHc→FeC2NH,,0→Fe(OHD2oH,o→Fe(OH3 . 0 23.下列装置或操作能达到实验目的的是( 能 饱和溶液 NaOH 溶液 NaOH 浴液 植物油 盐酸 FeS : 溶液 甲 A. 图甲：检验某溶液中是否含有K+ O B. 图乙：能在较长时间内看到Fe(OHD2 白色沉淀 ·:: C.图丙：制备Fe(OHD胶体 D.图丁：除去NaHCO3粉末中少趾的Na2CO 24.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程 式为2nO4+16Ht+5Na2O2一2Mm2++502↑+8H0+10Na*。下列判断正确的是 () A.O2是还原产物，Mm2+是氧化产物 B.氧化性：MnO4<O2 C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 D.78gNaO2反应转移2mole 25.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是() 选 现象或事实 解释 项 自来水厂用氯气杀菌消毒 HC能杀死水中的病菌 漂白粉中的CaCh与空气中C02反应生成 B 漂白粉在空气中久置变质 CaCO3 硫酸钡可用作检查肠胃的内服 BaCO,可溶于胃酸，产生大量有毒的Bat 药剂，但不可用碳酸钡 FeCl3溶液可用于铜质印刷线路 D FeC3能从含有Cu+的溶液中置换出铜 板制作 26.下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影 响的是() A.Na与O2 B.Na202与C02 C.Na2CO3溶液与稀盐酸 D.NaOH溶液与CO2 27.下列有关Na2C03和NaHC0比较中，不正确的是() A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO B.常温下，两种盐在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 高一化学第6页（共12页) C,等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足鼠盐酸反应放出气体的量： Na2CO3<NaHCO3 D.相同温度下，0.1molL盐溶液分别与0.1mol/L HCI反应的刷烈程度：Na2CO3> NaHCO; 28.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A.在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N B.标准状况下，22.4LH20中含有的原子数为3Na C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2Na D.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2Na 29.“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对 生铁的不断除杂过程。下列关于物质的除杂叙述不正确的是() 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCL溶液 FeCl2 通入适量C2 B FeCh溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 铁粉 铝粉 加入过量NaOH溶液并过滤 Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 30.100 nLFeC3和CuC2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列 说法不正确的是( ) m(固体)/g 12.0--- b a 0 0.1 0.2 0.3 n(Fe)/mol A.c点溶质为FeCl2 B.向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成 C.a点溶液中存在的金属阳离子有Fe2+和Cu2+ D. 原混合溶液中c(Fe)）c(Cu2“)=2:1 密 封 线 内 不 得 答 题 U 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 请将答案书写在答题纸上。 二、填空题 31.(12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G,它们之间 能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以.上信息 回答下列问题： : 0 黄绿色气体Z 气体丙 水 气体甲 物质E ② 厄 : 金属C 金夙A 水 金属B (焰色为黄色) ① ③ ④ 黄绿色气体乙 O 物质D 物质G 物质F ⑧ ⑤ 物质D ⑦ 红褐色沉淀 白色沉淀 (1) 写出下列物质的名称：金属A 物质E为 O (2)写出下列反应的化学方程式： 反应⑤ 反应⑦ (3)检验物质G中阳离子时应加入 溶液，溶液变为 色，证明存在该阳离子。 (4)实验室制取黄绿色气体乙的离子方程式为 制 取完毕后，多余的乙将用物质D的水溶液来吸收，其离子方程式为 : 32、(14分)I、实验室欲配制稀盐酸，用到的浓盐酸标签上的数据如下： 0 盐酸 分子式HCI 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 O HCI的质量分数：36.5% O 高一化学第9页（共12页) (1)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制485mL物质的盘浓度为0.1moL的稀盐酸， 需要量取 L上述浓盐酸。（保留到小数点后一位有效数字） (②)实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量简、试剂瓶、玻璃棒、 (3)以下操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号) a、容量瓶使用时瓶内有少量残留的蒸馏水： b、用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线： c、定容时视线仰视刻度线。 Ⅱ、某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接 触。 ⑤ 盐酸 政石灰 过载化钠 带火星的木条 ⑥ ④ 大超石 ① ② ③ 【装置分析】 (1)装置②中的试剂是 装置⑥中碱石灰的作用是 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a处。 步骤2：打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 na处。 (2)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是 (填步骤1或步骤 2)在天津考生领取答案 (③)写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转 移： 高一化学第10页（共12页)