精品解析：吉林省延边朝鲜族自治州2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

2025-2026学年度高一上学期期末学业质量检测 化学 考试时间：7：30-8：45 总分：100分 本试卷共8页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 近日，吉林省中小学生迎来首个冰雪假期。以下关于冰雪运动中所涉及的化学知识判断正确的是 A. 常压下，水在0℃会凝结成冰，不属于电解质 B. 水结成冰时体积会膨胀，这一现象与水分子间氢键无关 C. 滑冰用到的冰刀材料由合金制成，合金具有许多优良的物理、化学或机械性能 D. 的电子式： 2. 化学用语是化学的专属语言，下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. HClO的结构式： C. NaCl水溶液中的水合氯离子： D. 中子数为10的氧原子： 3. 下列物质的分类正确的是 A. 金刚石、石墨互为同位素 B. 均属于碱性氧化物 C. 互为同素异形体 D. 胶体属于混合物 4. 下列关于物质工业制备的说法正确的是 A. 钠单质：通过电解NaCl溶液制得 B. 纯碱工业：向NaCl溶液中通入足量制得 C. 盐酸：与燃烧生成HCl溶于水制得 D. 漂白粉：通过与澄清石灰水反应制得 5. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 明矾可以处理浑浊的天然水，其主要作用是杀菌消毒 B. 维生素C具有还原性，能帮助人体将不易吸收的还原为 C. 镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 用过碳酸钠()溶液对家具消毒，因其具有强氧化性 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入碳酸钙有气泡产生的溶液： B. 透明澄清的溶液中： C. 含有大量的溶液： D. 含有的溶液： 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L 中含有的共用电子对数为 B. 0.1 mol/L的溶液中含的数目为 C. 1 mol由CO和组成的混合气体中含有的质子数为 D. 7.1 g 与5.6 g铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为 8. 下列有关实验操作方法正确的是 A．检查装置的气密性 B．溶液配制 C．制备胶体 D．检验钾元素 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与溶液恰好反应至中性： B. 用食醋除去热水瓶中的水垢()： C. 氯气与水的反应： D. 向KI溶液中加入稀硫酸酸化的溶液： 10. 磷化氢()是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下： 下列说法正确的是 A. 次磷酸()属于三元酸 B. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 C. 不考虑P元素的损失，1 mol 参与反应，可产生2.5 mol D. 反应2是氧化还原反应 11. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 12. 下列转化过程不能一步实现的是 A. B. C. D. 13. 利用下列装置制取氯气并检验氯气的性质，下列说法正确的是 A. 在烧瓶内的反应中，浓盐酸只表现出还原性 B. 可将该装置中的换成 C. 湿润的红布条褪色证明具有漂白性 D. 紫色的石蕊溶液先变红，后褪色 14. 将含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，待固体全部溶解，经分析溶液中无，此时生成的与反应产生的的物质的量之比为。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为 A. B. C. D. 15. 某无色澄清溶液中可能含有中的几种，各离子物质的量浓度均相同，所加试剂均过量，依次进行下列实验，操作及现象如下： ①取少量原溶液于试管中，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取10 mL原溶液于试管中，向其中滴加足量溶液生成白色沉淀2.33 g ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。结论错误的是 A. 原溶液中一定没有、 B. 原溶液中一定含有、 C. 原溶液中的物质的量浓度为1 mol/L D. 不能确定原溶液中是否含有 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 下列显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑦代表7种短周期元素。 已知②与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。 （1）通常情况下①的单质与在加热条件下反应生成物是______(填化学式)；④的单质在空气中加热充分反应，得到的氧化物和X反应的化学方程式为______。 （2）②在元素周期表中的位置为______，②的某种氢化物中存在非极性共价键，该氢化物的分子式为______。 （3）②、③、⑥的简单氢化物稳定性由强至弱的顺序为______(用化学式表示)。 （4）④与⑦可形成______化合物(填“离子”“共价”)，验证某溶液中存在该化合物的阴离子的实验操作及现象为______。 （5）④的最高价氧化物对应的水化物和⑤的氧化物反应的化学方程式为______。 （6）⑥、⑦的简单离子半径大小关系为______<______(填离子符号)。 17. 按要求填空： Ⅰ、化学物质在日常消毒中发挥了重要作用，已知几种常见消毒剂：①“84”消毒液 ② ③(在水溶液中部分电离) ④ ⑤碘酒 ⑥亚氯酸钠()。 回答下列问题： （1）上述消毒剂属于电解质的是______(填序号)。 （2）游泳馆工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。当有0.3 mol 生成时，反应中转移电子数目为______(设表示阿伏加德罗常数的值)。 Ⅱ、某兴趣小组用如下装置探究亚氯酸钠的制备与性质。 已知：亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出气体。有类似的性质。 （3）制备亚氯酸钠 ①关闭止水夹d，打开止水夹c，从进气口通入足量，充分反应。 ②仪器a的名称为______，装置A中主要产物是和，该反应过程的离子方程式为______。 ③装置C中NaOH溶液的作用是______。 ④从装置A反应后的溶液中获得晶体的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、干燥等。 （4）探究亚氯酸钠的性质 停止通气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹c，打开止水夹d，向A中滴入过量稀硫酸。此过程中，B中现象为______。 （5）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是______(填字母)。 A. B. C. D. 18. 按要求填空： Ⅰ、铁及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请回答下列问题： （1）磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为______。 （2）某溶液中有四种阳离子，向其中加入足量的后过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，大量减少的阳离子是______(填字母)。 A. B. C. D. （3）工业上利用溶液和覆铜板制作印刷电路板，这一过程的化学方程式为______。 （4）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，在强碱性条件下制备原理如下，请将离子方程式配平______。 Ⅱ、某兴趣小组设计利用制备白色不溶于水的的流程如图所示： （5）溶液与溶液制备固体的离子方程式为______。 （6）实验室利用下图装置制备，装置中植物油的作用是隔绝空气防止二价铁被氧化。实验时应先打开止水夹，待a处______后，再关闭止水夹。 （7）该小组在实验中发现有时得到的沉淀呈灰绿色或褐色，请分析产生这种现象的可能原因______。 19. 钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。 Ⅰ、钠的氢化物 （1）NaH可在野外用作生氢剂，其原理为。 NaH中氢元素的化合价为______，上述反应的氧化剂为______(写化学式)。 Ⅱ、常见钠盐的性质 （2）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，下列相关说法正确的是______(填字母)。 A. 常温下的溶解度： B. 可以用溶液区分溶液和溶液 C. 等质量的和与足量盐酸反应，产生的气体多 D. 向固体中加入少量水后，能溶解并伴随着吸热现象 （3）加热10.0 g 和的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少1.86 g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______(用百分数表示)。 Ⅲ、碳酸钠和碳酸氢钠的实验 （4）某同学用碳酸钠固体配制95 mL 1.00 mol/L碳酸钠溶液，完成此实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 B．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些 C．用蒸馏水洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 D．定容时俯视刻度线 （5）将一份由组成的固体混合物溶于水配成1 L溶液，取出50 mL，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示，则①表示的阴离子为______，原固体混合物的总质量为______，加入的盐酸为150 mL时，溶液中溶质的物质的量浓度为______(假设全部逸出，忽略混合时溶液体积的变化)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一上学期期末学业质量检测 化学 考试时间：7：30-8：45 总分：100分 本试卷共8页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 近日，吉林省中小学生迎来首个冰雪假期。以下关于冰雪运动中所涉及的化学知识判断正确的是 A. 常压下，水在0℃会凝结成冰，不属于电解质 B. 水结成冰时体积会膨胀，这一现象与水分子间氢键无关 C. 滑冰用到的冰刀材料由合金制成，合金具有许多优良的物理、化学或机械性能 D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水是弱电解质，属于电解质，故A错误； B．水分子之间含有氢键，水凝固成冰时，水分子排列有序化，体积膨胀，水结成冰时体积会膨胀，这一现象与水分子间氢键有关，故B错误； C．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，故C正确； D．是共价化合物，电子式为，故D错误； 故答案为C。 2. 化学用语是化学的专属语言，下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. HClO的结构式： C. NaCl水溶液中的水合氯离子： D. 中子数为10的氧原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为，A错误； B．HClO的中心原子是O原子，其结构式为，B正确； C．H2O分子中，O原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，故NaCl水溶液中带负电荷的会吸引H原子，即水分子中H原子一端朝向：，C错误； D．核素符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，中子数为10的氧原子质量数为18，故应表示为，D错误； 故答案选B。 3. 下列物质的分类正确的是 A. 金刚石、石墨互为同位素 B. 均属于碱性氧化物 C. 互为同素异形体 D. 胶体属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，而非同位素（同位素指同种元素的不同原子），A错误； B．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，二者不都属于碱性氧化物，B错误； C．都是水分子，其中氢原子分别为氢（）和氘（），属于化合物而非单质，同素异形体指同种元素的不同单质，C错误； D．胶体是氢氧化铁胶粒分散在水中形成的分散系，含有多种物质，属于混合物，D正确； 故答案选D。 4. 下列关于物质工业制备的说法正确的是 A. 钠单质：通过电解NaCl溶液制得 B. 纯碱工业：向NaCl溶液中通入足量制得 C. 盐酸：与燃烧生成HCl溶于水制得 D. 漂白粉：通过与澄清石灰水反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上制备钠单质是通过电解熔融NaCl或NaOH，而不是电解NaCl溶液，因为电解NaCl溶液会生成NaOH、H2和Cl2，无法得到钠单质，A错误； B．工业上制备纯碱（Na2CO3）采用氨碱法（索尔维法），涉及向氨化的NaCl溶液中通入CO2生成NaHCO3，再加热分解得到Na2CO3，而非直接向NaCl溶液中通入CO2，B错误； C．工业上制备盐酸是通过电解食盐水产生的H2和Cl2燃烧生成HCl，再将HCl溶于水制得，该方法符合实际工业生产，C正确； D．工业上制备漂白粉是用Cl2与石灰乳反应，而非澄清石灰水，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度太低，反应效率低，D错误； 故选C。 5. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 明矾可以处理浑浊的天然水，其主要作用是杀菌消毒 B. 维生素C具有还原性，能帮助人体将不易吸收的还原为 C. 镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 用过碳酸钠()溶液对家具消毒，因其具有强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾处理浑浊水时，主要通过水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质，实现絮凝沉降，而非杀菌消毒，故A错误； B．维生素C具有还原性，能将Fe3+还原为易吸收的Fe2+，促进铁的吸收，故B正确； C．镁铝合金密度小、强度高，符合航空航天材料轻量化要求，故C正确； D．过碳酸钠溶于水释放过氧化氢，具有强氧化性，可有效消毒，故D正确； 故答案为A。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入碳酸钙有气泡产生的溶液： B. 透明澄清的溶液中： C. 含有大量的溶液： D. 含有的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入碳酸钙有气泡产生的溶液为酸性溶液，ClO⁻在酸性条件下具有强氧化性，能氧化还原性的，发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．透明澄清溶液中，之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且常温下可形成稳定澄清溶液（如溶液），能大量共存，B符合题意； C．含有大量的溶液中，OH⁻与反应生成和，同时OH⁻与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．含有I⁻的溶液中，在H⁺存在下具有强氧化性，能氧化还原性的I⁻，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L 中含有的共用电子对数为 B. 0.1 mol/L的溶液中含的数目为 C. 1 mol由CO和组成的混合气体中含有的质子数为 D. 7.1 g 与5.6 g铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个CO2分子含有4对共用电子（两个C=O双键），常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，11.2 L CO2的物质的量不是0.5mol，含有的共用电子对数不是2NA，A错误； B．选项未指明溶液体积，无法计算0.1 mol/L的溶液中的数目，B错误； C．CO分子（质子数14）和N2分子（质子数14）均含14个质子，1 mol混合气体无论比例如何，总质子数为14 mol，即14NA，C正确； D．7.1 g Cl2（物质的量为=0.1 mol）与5.6 g Fe（物质的量为=0.1 mol）反应，由可知Cl2是少量的，该反应中Cl元素由0价下降到-1价，0.1 mol Cl2转移0.2 mol电子，数目为0.2NA，D错误； 故选C。 8. 下列有关实验操作方法正确的是 A．检查装置的气密性 B．溶液配制 C．制备胶体 D．检验钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将导管末端浸入水中，用手握住试管，使试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好，A正确； B．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下方1 - 2cm处，改用胶头滴管逐滴加水，直至凹液面最低处与刻度线相切，B错误； C．制备Fe(OH)3胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，而图中是将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，这会导致生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，C错误； D．钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光（可能来自钠杂质），图中未使用蓝色钴玻璃，无法准确判断钾元素的存在，D错误； 故选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与溶液恰好反应至中性： B. 用食醋除去热水瓶中的水垢()： C. 氯气与水的反应： D. 向KI溶液中加入稀硫酸酸化的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式未正确体现反应至中性时的化学计量比，实际应为，A错误； B．食醋中的醋酸为弱酸，不能拆分，正确的离子方程式为，B错误； C．次氯酸是弱酸，不能拆分，正确的离子方程式为，C错误； D．该离子方程式符合反应事实，原子和电荷均守恒，D正确； 故答案选D。 10. 磷化氢()是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下： 下列说法正确的是 A. 次磷酸()属于三元酸 B. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 C. 不考虑P元素的损失，1 mol 参与反应，可产生2.5 mol D. 反应2是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和磷化氢，反应方程式为，反应2为NaH2PO2溶液与稀硫酸反应生成H3PO2和硫酸氢钠，反应方程式为，反应3为H3PO2发生分解反应生成H3PO4和PH3，反应方程式为； 【详解】A．由反应1可知，NaH2PO2在过量的NaOH溶液中不能再发生中和反应，说明NaH2PO2在溶液中不能继续电离出H+，H3PO2是一元酸，A错误； B．由反应1的方程式可知，P4发生歧化反应，氧化产物为NaH2PO2，还原产物为PH3，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1，B错误； C．根据反应1的化学方程式，可得关系式1P4~1PH3，结合反应1、2、3的化学方程式，可得关系式1P4~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3，因此1 mol P4参与反应，可产生PH3的总物质的量为1 mol + 1.5 mol = 2.5 mol，C正确； D．反应2为NaH2PO2与稀硫酸反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素的化合价改变，不是氧化还原反应，属于复分解反应，D错误； 故答案选C。 11. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确； B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误； C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误； D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。 故选A选项。 12. 下列转化过程不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可一步实现，如，，A不符合题意； B．Al → Al2O3 可通过氧化一步实现，如，但→ 不能一步实现，因不溶于水，需先与酸或碱反应后再转化为，B符合题意； C．可一步实现，如，，C不符合题意； D．可一步实现，如，，D不符合题意； 故选B。 13. 利用下列装置制取氯气并检验氯气的性质，下列说法正确的是 A. 在烧瓶内的反应中，浓盐酸只表现出还原性 B. 可将该装置中的换成 C. 湿润的红布条褪色证明具有漂白性 D. 紫色的石蕊溶液先变红，后褪色 【答案】D 【解析】 【分析】烧瓶内浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，氯气通入石蕊溶液中，反应过程中生成酸，所以紫色石蕊变红，又生成了具有漂白性的次氯酸，溶液褪色，湿润的红布条褪色证明氯水中含有漂白性物质，用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气； 【详解】A．在烧瓶内发生反应：，Cl元素部分化合价上升，部分化合价不变，盐酸既表现还原性，也表现酸性，A错误； B．与浓盐酸反应制取氯气需要加热，该装置没有加热装置，因此不能将换成，B错误； C．湿润的红布条与氯气作用后会褪色，该现象只能证明氯水中含有漂白性物质，并不能证明漂白性物质是，C错误； D．氯气溶于水发生反应，HCl显强酸性，使紫色石蕊溶液变红，而具有漂白性，能使石蕊溶液红色褪去，故紫色石蕊溶液先变红，后褪色，D正确； 故答案选D。 14. 将含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，待固体全部溶解，经分析溶液中无，此时生成的与反应产生的的物质的量之比为。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设生成的为5 mol，则Fe²⁺为8 mol。其中，由铁与稀硫酸反应生成的Fe²⁺为5 mol（消耗5 mol Fe），由铁与Fe³⁺反应生成的Fe²⁺为3 mol（反应Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺消耗1 mol Fe和2 mol Fe³⁺）。Fe³⁺来自氧化铁，2 mol Fe³⁺对应1 mol Fe₂O₃。总消耗铁为5 mol + 1 mol = 6 mol，氧化铁为1 mol，故物质的量之比为1:6； 故答案选A。 15. 某无色澄清溶液中可能含有中的几种，各离子物质的量浓度均相同，所加试剂均过量，依次进行下列实验，操作及现象如下： ①取少量原溶液于试管中，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取10 mL原溶液于试管中，向其中滴加足量溶液生成白色沉淀2.33 g ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。结论错误的是 A. 原溶液中一定没有、 B. 原溶液中一定含有、 C. 原溶液中的物质的量浓度为1 mol/L D. 不能确定原溶液中是否含有 【答案】D 【解析】 【分析】溶液无色，则不含；①取少量原溶液于试管中，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则不含有，含有； ②取10 mL原溶液于试管中，向其中滴加足量溶液生成白色沉淀2.33 g，则含有，且， ； ③向②中过滤所得的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，但②中加入BaCl2溶液时引入了，此时不能确定原溶液中是否含有； 所含离子的物质的量浓度均相等，则；根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有，一定不含有，据此分析解答； 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定没有、，A正确； B．由上述分析可知，原溶液中一定含有、，B正确； C．由上述分析可知，原溶液中的物质的量浓度为1 mol/L，C正确； D．原溶液中一定不含有，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 下列显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑦代表7种短周期元素。 已知②与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。 （1）通常情况下①的单质与在加热条件下反应生成物是______(填化学式)；④的单质在空气中加热充分反应，得到的氧化物和X反应的化学方程式为______。 （2）②在元素周期表中的位置为______，②的某种氢化物中存在非极性共价键，该氢化物的分子式为______。 （3）②、③、⑥的简单氢化物稳定性由强至弱的顺序为______(用化学式表示)。 （4）④与⑦可形成______化合物(填“离子”“共价”)，验证某溶液中存在该化合物的阴离子的实验操作及现象为______。 （5）④的最高价氧化物对应的水化物和⑤的氧化物反应的化学方程式为______。 （6）⑥、⑦的简单离子半径大小关系为______<______(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. （3） （4） ①. 离子 ②. 取少量待测液于试管中，先加入适量的稀硝酸，再滴入溶液(稀硝酸酸化的溶液)，产生白色沉淀 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】首先需要根据“②与氢元素能组成生活中最常见的化合物（水）”推出②是O（氧），再结合元素周期表位置推出各元素：①为Li（锂）、②为O（氧）、③为F（氟）、④为Na（钠）、⑤为Al（铝）、⑥为S（硫）、⑦为Cl（氯）。 【小问1详解】 锂单质与在加热条件下生成；在空气中加热生成，与反应的化学方程式； 【小问2详解】 O在元素周期表中位于第二周期第ⅥA族；O的氢化物中存在非极性共价键的是（过氧化氢）； 【小问3详解】 O、F、S的简单氢化物分别为、、，稳定性由强到弱的顺序为（元素非金属性F > O> S，元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强）； 【小问4详解】 Na与Cl可形成离子化合物（如NaCl）；检验：取少量待测液于试管中，先加入适量的稀硝酸，再滴入溶液(稀硝酸酸化的溶液)，产生白色沉淀； 【小问5详解】 Na的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Al的氧化物是，反应方程式：； 【小问6详解】 S的简单离子是，Cl的简单离子是，电子层结构相同，核电荷数Cl > S，离子半径：。 17. 按要求填空： Ⅰ、化学物质在日常消毒中发挥了重要作用，已知几种常见消毒剂：①“84”消毒液 ② ③(在水溶液中部分电离) ④ ⑤碘酒 ⑥亚氯酸钠()。 回答下列问题： （1）上述消毒剂属于电解质的是______(填序号)。 （2）游泳馆工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。当有0.3 mol 生成时，反应中转移电子数目为______(设表示阿伏加德罗常数的值)。 Ⅱ、某兴趣小组用如下装置探究亚氯酸钠的制备与性质。 已知：亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出气体。有类似的性质。 （3）制备亚氯酸钠 ①关闭止水夹d，打开止水夹c，从进气口通入足量，充分反应。 ②仪器a的名称为______，装置A中主要产物是和，该反应过程的离子方程式为______。 ③装置C中NaOH溶液的作用是______。 ④从装置A反应后的溶液中获得晶体的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、干燥等。 （4）探究亚氯酸钠的性质 停止通气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹c，打开止水夹d，向A中滴入过量稀硫酸。此过程中，B中现象为______。 （5）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是______(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）③⑥ （2）或 （3） ①. 分液漏斗 ②. ③. 吸收尾气，防止污染空气 ④. 过滤 （4）溶液变蓝 （5）BC 【解析】 【分析】Ⅰ．①“84”消毒液属于混合物，不是电解质，②ClO2 属于非电解质，③H2O2在水溶液中部分电离，属于电解质，④O3是单质，不是电解质也不是非电解质，⑤碘酒属于混合物，不是电解质，⑥亚氯酸钠(NaClO2)属于电解质； Ⅱ．在装置A中通过进气口通入ClO2气体，ClO2、NaOH、H2O2发生氧化还原反应产生NaClO2、O2、H2O；装置B中ClO2将KI氧化为，装置C中仪器b的作用防倒吸，NaOH溶液能够吸收多余ClO2气体，防止大气污染；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，上述消毒剂属于电解质的是③⑥； 【小问2详解】 依据题意，NaClO与H2O2反应产生O2的反应方程式为，反应中氧元素化合价从-1升至0价，氯元素化合价从+1降至-1，即每生成1 mol氧气转移2 mol电子；当有0.3 mol O2生成时，反应中转移电子数目为0.6NA或3.612×1023； 【小问3详解】 ①根据图示可知仪器a是分液漏斗； ②装置A中ClO2、NaOH、H2O2发生氧化还原反应产生NaClO2、O2、H2O，离子方程式为； ③依据分析装置C中NaOH溶液的作用为吸收尾气，防止污染空气； ④从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等； 【小问4详解】 依据题意，A中生成了NaClO2，滴入过量稀硫酸，生成NaCl并放出ClO2气体，ClO2进入装置B，将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，即B中现象为溶液变蓝； 【小问5详解】 转化为Cl−，氯元素化合价降低，被还原作氧化剂，需要还原剂；KMnO4、O3是常见的氧化剂，FeSO4中铁元素化合价可以升高为+3价，FeSO4可作还原剂，SO2可以被氧化为硫酸根，可作还原剂，则答案为BC。 。 18. 按要求填空： Ⅰ、铁及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请回答下列问题： （1）磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为______。 （2）某溶液中有四种阳离子，向其中加入足量的后过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，大量减少的阳离子是______(填字母)。 A. B. C. D. （3）工业上利用溶液和覆铜板制作印刷电路板，这一过程的化学方程式为______。 （4）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，在强碱性条件下制备原理如下，请将离子方程式配平______。 Ⅱ、某兴趣小组设计利用制备白色不溶于水的的流程如图所示： （5）溶液与溶液制备固体的离子方程式为______。 （6）实验室利用下图装置制备，装置中植物油的作用是隔绝空气防止二价铁被氧化。实验时应先打开止水夹，待a处______后，再关闭止水夹。 （7）该小组在实验中发现有时得到的沉淀呈灰绿色或褐色，请分析产生这种现象的可能原因______。 【答案】（1） （2）BD （3） （4） （5） （6）收集到纯净的 （7）导气管中氧气(空气)未排净或溶液中氧气(空气)未排净(其它答案合理也可) 【解析】 【小问1详解】 磁性氧化铁是，其与盐酸反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 某溶液中有四种阳离子，向其中加入足量的后，和水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的与溶液中的反应分别生成三种沉淀，被氧气氧化为，过滤后滤渣含，加盐酸溶解后，与盐酸反应分别生成，与原溶液相比，大量减少的阳离子是，故答案选BD； 【小问3详解】 溶液和覆铜板反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 配平后的离子方程式为：； 【小问5详解】 溶液与溶液制备固体的离子方程式为：； 【小问6详解】 制备，关键是防止被氧化。该装置中采取了两个措施避免被氧化，一是利用A中铁和稀硫酸制取的氢气排净装置内空气，二是B植物油覆盖溶液以隔绝空气。所以实验时要先打开止水夹，待a处收集到纯净的氢气，证明装置中空气被排净，再关闭止水夹。关闭止水夹后A中压强增大，使硫酸亚铁溶液由A进入B，与发生反应制取； 【小问7详解】 沉淀呈灰绿色或褐色说明被氧化，可能的原因是导气管中氧气(空气)未排净或溶液中氧气(空气)未排净。 19. 钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。 Ⅰ、钠的氢化物 （1）NaH可在野外用作生氢剂，其原理为。 NaH中氢元素的化合价为______，上述反应的氧化剂为______(写化学式)。 Ⅱ、常见钠盐的性质 （2）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，下列相关说法正确的是______(填字母)。 A. 常温下的溶解度： B. 可以用溶液区分溶液和溶液 C. 等质量的和与足量盐酸反应，产生的气体多 D. 向固体中加入少量水后，能溶解并伴随着吸热现象 （3）加热10.0 g 和的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少1.86 g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______(用百分数表示)。 Ⅲ、碳酸钠和碳酸氢钠的实验 （4）某同学用碳酸钠固体配制95 mL 1.00 mol/L碳酸钠溶液，完成此实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 B．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些 C．用蒸馏水洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 D．定容时俯视刻度线 （5）将一份由组成的固体混合物溶于水配成1 L溶液，取出50 mL，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示，则①表示的阴离子为______，原固体混合物的总质量为______，加入的盐酸为150 mL时，溶液中溶质的物质的量浓度为______(假设全部逸出，忽略混合时溶液体积的变化)。 【答案】（1） ①. ②. （2）CD （3）49.6% （4） ①. 100 mL容量瓶 ②. AB （5） ①. ②. 95 g ③. 0.375 mol/L 【解析】 【小问1详解】 NaH中钠元素为+1价，则氢元素为-1价；反应中氢化钠的氢元素化合价从-1升至0价，水分子的氢元素化合价从+1降至0价，则氧化剂为H2O； 【小问2详解】 A．常温下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，A错误； B．Ba(OH)2与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，方程式为；NaHCO3与Ba(OH)2反应也生成BaCO3白色沉淀，方程式为或，即用Ba(OH)2溶液无法区分Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，B错误； C．当Na2CO3和NaHCO3质量相等时，Na2CO3的物质的量小于NaHCO3；根据碳原子守恒，Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生的气体多，C正确； D． NaHCO3溶于水时，伴随着吸热现象，D正确； 答案为CD； 【小问3详解】 碳酸氢钠分解的方程式为，加热混合物时减少的质量为二氧化碳和水的质量，则，即原混合物中碳酸钠的质量分数； 【小问4详解】 配制95 mL 1.00 mol/L碳酸钠溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管； A．烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，A符合题意； B．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些，导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，B符合题意； C．用蒸馏水洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对溶液浓度无影响，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，D不符合题意； 答案为AB； 【小问5详解】 向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入盐酸，依次发生的反应为、，则碳酸根离子的物质的量一直减小，碳酸氢根离子的物质的量先增大后减小，氯离子的物质的量从0开始增加，则①表示，②表示，③表示Cl-； 依据图中数据可知50 mL原混合物中，，则1 L原混合物中； 加入的盐酸为150 mL时，恰好反应完全，溶质为氯化钠；依据钠原子守恒可知，50 mL原混合物中，溶液体积为200 mL，则溶液中溶质的物质的量浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $