精品解析：山东省新泰一中老校区 （新泰中学）2025-2026学年高一上学期期末模拟化学试题

新泰中学2025级高一上学期期末模拟考试 化学试题 2026.01 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B. “雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器天青色来自氧化亚铁 C. 松花蛋是一种常见食品，若食用时有氨气的味道，可以蘸些食醋 D. 腹泻患者可以适当饮用添加蔗糖、氯化钠等电解质的饮用水 2. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含电子数目为8NA B. 标准状况下，和的混合气体中分子总数为NA C. 反应①：若消耗，生成物中硫原子数目为0.15NA D. 反应②：若生成氧化产物，转移电子数目为2NA 3. 下列说法中正确的有几项 ①需要通电才可以进行的有：电离、电泳 ②与水反应生成，转移电子 ③均可由单质之间直接化合得到 ④氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少有关 ⑤加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在 ⑥为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 4. 某溶液中含有下列七种离子，①；②；③Na+；④；⑤；⑥Cl-；⑦，向其中加入足量Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化) A. ①④⑤ B. ⑥ C. ⑥⑦ D. ②③⑥ 5. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS A. A B. B C. C D. D 6. 已知亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS B CO C KOH CaO D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室有NaCl质量分数为97.5%的粗盐样品，杂质仅为。某化学兴趣小组取120g粗盐样品，用化学沉淀法进行提纯，实验流程如图所示，下列说法正确的是 A. 加入盐酸的目的仅为除去过量的 B. 若试剂②为溶液，则试剂③一定是NaOH溶液 C. 整个过程用到玻璃棒的操作只有溶解和过滤 D. 不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为2mol 8. 下列操作中，不会影响溶液中等离子大量共存的是 A. 通入 B. 加入 粉 C. 通入 D. 加入 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业上制取漂白粉： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 溶液中加入过量NaOH溶液： D. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： 10. 某试剂瓶上贴有标签：“溶液”。下列对试剂理解正确的是 A. 该溶液中含有的微粒主要有 B. 若取溶液，其中的 C. 该溶液与溶液中的相等 D. 取该溶液恰好与溶液完全反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 胶体带电荷 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 将绿矾晶体溶于稀，滴加溶液 溶液变红色 绿矾晶体已氧化变质 D 向品红溶液中通入气体X 品红溶液褪色 气体X一定是 A. A B. B C. C D. D 12. “价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. 将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应 C. d、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D. v附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 13. 用如图所示装置进行实验，所选试剂能达到相应实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的 A 浓盐酸 淀粉碘化钾溶液 验证的氧化性 B 水 水 制备并收集 C 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证的漂白性 D 稀硫酸 FeS 的水溶液 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法不正确的是 A. 同温同压下，体积相等的和，所含原子数之比为 B. 同温同压下，质量相等的和，密度比为 C. 同温同压下，等质量的和的体积比为 D. 同温同体积的两容器中装有等质量的和，两容器中压强之比为 15. 螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是 A. “灼烧灰化”选用仪器②③⑧ B. ④用于配制硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干 C. “过滤”时需沿②通过⑤向①中转移液体 D. 检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加溶液 三、非选择题：本题共5小题，60分。 16. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： （1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______。 （2）A组中属于非电解质的是_______(填化学式)，F组中除了外写出另一种物质与水反应的离子方程式_______。 （3）标准状况下，所含分子数与_______所含分子数相同。 （4）溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为_______。 （5）①实验室需用稀硫酸，某学生欲用质量分数为98%、密度为的浓硫酸和蒸馏水进行配制，该学生需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸，配制过程中除量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要的玻璃仪器有_______。 ②下列实验操作可能导致配制的稀硫酸浓度偏高的是_______(填字母序号)。 a.量取浓硫酸时仰视 b.容量瓶使用前未干燥 c.定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 d.转移溶液时，溶液未冷却至室温 e.定容时，俯视刻度线 f.定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分 17. I．某无色溶液可能含中的几种离子。现进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A，加入过量溶液，产生白色沉淀B，继续滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气泡生成；过滤。 步骤2：向步骤1的滤液中先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀C生成。 请根据以上实验现象，推断并回答下列问题： （1）由题干可知，原溶液中一定不含有的离子是_______。(填离子符号，下同) （2）步骤1说明原溶液中一定含有的离子是_______，沉淀溶解的离子方程式是_______。 （3）若溶液中只含有四种离子且各离子数目均相等，是否能确定溶液组成_______(填“是”或“否”)。 Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。回答下列问题： （4）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ①配平上述氧化还原反应方程式_______。 ②该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_______(填元素名称)。 （5）碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为： 。 已知：氧化性。回答下列问题： ①碳纳米管与(足球烯)两者之间互为_______。 ②在上述反应中，若还原剂参加反应，转移电子数目为_______；该反应中只表现酸性，则在该反应中_______(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。 18. 氯的许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 （1）为黄绿色气体，在实验室中常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为_______，其中浓盐酸体现_______性。 （2）①某同学拟用次氯酸钙和浓盐酸制备并收集纯净的氯气，反应原理为：(未配平)，在下图虚线框内选用的发生装置是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②Ⅲ为氯气的收集装置，氯气应从_______(填“m”或“n”)口通入。 ③Ⅳ中反应的离子方程式为_______。 ④图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是_______(填字母)。 A.浓硫酸　　　B.碱石灰　　　C.无水 （3）亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： 不用写方程式推断，反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，反应Ⅱ中的氧化产物是_______。 19. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的和，为了减少污染并变废为宝，工厂技术员设计如下流程，从该废水中回收并探究的分解产物。 已知：易溶于水，难溶于酒精，在空气中易被氧化； 回答下列问题： （1）加入物质1发生的化合反应的离子方程式为_______，物质2的化学式_______。 （2）操作3为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，“洗涤”操作应选用_______(填“水”或“酒精”)，目的是_______。 某学习小组对硫酸亚铁晶体的热分解产物进行探究。已知：。回答下列问题： （3）装置A中石棉绒的作用为_______。 （4）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_______(填装置口小写字母)。 （5）该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格： 装置编号 填装试剂 实验现象 实验结论 A 绿色固体逐渐变为红色粉末 B ①_______ ②_______ 分解产物中含有 C 品红溶液 溶液由红色褪为无色 ③_______ D 无水粉末 白色固体逐渐变为蓝色 分解产物中含有水蒸气 E NaOH溶液 20. 氮及其化合物在工农业生产中有重要用途。 I．农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 （1）装置甲中反应的化学方程式为_______。 （2）把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为_______。 （3）图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是_______(填标号)。 （4）该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，关闭a，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 制取氨气时烧瓶中的CaO可以换成 B. 实验进行到O点时喷泉最剧烈 C. 可用蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口c处验满 D. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 Ⅱ．氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如下图所示： （5）上述转化中，属于氮的固定的是_______(填“i”、“ii”或“iii”)。 （6）“氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰中学2025级高一上学期期末模拟考试 化学试题 2026.01 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B. “雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器天青色来自氧化亚铁 C. 松花蛋是一种常见食品，若食用时有氨气的味道，可以蘸些食醋 D. 腹泻患者可以适当饮用添加蔗糖、氯化钠等电解质的饮用水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 84消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，会腐蚀钢和铝等金属制品，因此不适用，A正确； B. 瓷器天青色源于釉料中铁元素在还原气氛下形成的氧化亚铁（FeO），呈现青色，B正确； C. 松花蛋制作过程中产生氨气（碱性），食醋含醋酸（酸性），可中和氨气减轻异味，C正确； D. 蔗糖为有机物，不电离，不属于电解质，D不正确； 故选D。 2. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含电子数目为8NA B. 标准状况下，和的混合气体中分子总数为NA C. 反应①：若消耗，生成物中硫原子数目为0.15NA D. 反应②：若生成氧化产物，转移电子数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个S2-含有18个电子，则所含电子数目为，A错误； B．SO2和H2S会反应生成S和水，二者无法稳定共存形成混合气体，不能直接用气体摩尔体积进行计算其分子总数，则标准状况下，和的混合气体中分子总数不是NA，B错误； C．的物质的量为，反应①为：2H2S+SO2=3S+2H2O，可得关系式为：2H2S~SO2~3S，则若消耗，生成物中硫原子数目为，C正确； D．反应②为：，部分S被氧化生成，是氧化产物，且S元素化合价由0价升至为+4价，则若生成氧化产物，转移电子数目为4NA，D错误； 故选C。 3. 下列说法中正确的有几项 ①需要通电才可以进行的有：电离、电泳 ②与水反应生成，转移电子 ③均可由单质之间直接化合得到 ④氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少有关 ⑤加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在 ⑥为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】A 【解析】 【详解】① 电离是电解质离解成离子的过程，无需通电（如NaCl在水中电离）；电泳是胶体粒子在电场中定向移动，需通电。因此说法错误（电离不需通电）。 ② 根据反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。生成1 molO2时，氧元素发生歧化：2个氧原子从-1价升至0价（失电子），2个氧原子从-1价降至-2价（得电子），共转移2 mol电子。说法正确。 ③FeCl3可由Fe与Cl2化合（2Fe+3Cl2=2FeCl3）；Fe3O4可由Fe与O2化合（3Fe + 2O2=Fe3O4）；NO2不能由N2与O2直接化合（生成NO）；SO3不能由S与O2直接化合（生成SO2）。因此说法错误。 ④ 氧化性/还原性强弱取决于得失电子的难易程度（如电极电势），而非电子数量（如得5电子但氧化性强于得6电子）。说法错误。 ⑤ 若溶液中含有，在酸性条件下会被氧化为，也能生成不溶于盐酸的沉淀，因此无法确定原溶液中是否含有，说法错误。 ⑥ 氮氧化物参与形成硝酸型酸雨、二次颗粒物（雾霾）及光化学烟雾（如NO2光照反应）。说法正确。 综上，正确项为②、⑥，共两项。 故答案选A。 4. 某溶液中含有下列七种离子，①；②；③Na+；④；⑤；⑥Cl-；⑦，向其中加入足量Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化) A. ①④⑤ B. ⑥ C. ⑥⑦ D. ②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】由于与水反应生成NaOH和，即，反应后溶液呈碱性，反应生成，即，反应生成一水合氨，即，则浓度发生变化，具有强氧化性，被氧化生成，则离子浓度发生变化，另外过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，则钠离子浓度增大，根据分析可知，溶液中离子浓度基本保持不变的是⑥； 故答案选B。 5. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成和，但高温下铁与水蒸气反应生成和，而非，A错误； B．与溶液置换出Cu，但Na与溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和，NaOH再与生成沉淀，而非置换出Cu，B错误； C．与反应生成，同理与可生成，C正确； D．Fe与S直接化合生成，但Cu与S直接化合生成而非，D错误； 故答案为：C。 6. 已知亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS B CO C KOH CaO D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖是非电解质；Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．Na2HPO3是正盐，不是酸式盐；CO不是酸性氧化物，B错误； C．KOH是碱；BaSO4是电解质；NaHSO4是酸式盐；CaO是碱性氧化物；SO3是酸性氧化物，C正确； D．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，D错误； 故答案选C。 7. 实验室有NaCl质量分数为97.5%的粗盐样品，杂质仅为。某化学兴趣小组取120g粗盐样品，用化学沉淀法进行提纯，实验流程如图所示，下列说法正确的是 A. 加入盐酸的目的仅为除去过量的 B. 若试剂②为溶液，则试剂③一定是NaOH溶液 C. 整个过程用到玻璃棒的操作只有溶解和过滤 D. 不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为2mol 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐样品中含有杂质，将粗盐溶解，依次加入试剂①、试剂②、试剂③，将溶液中的、、除去，可知试剂①②③为、NaOH、，其中在后加入，以除去过量的，过滤，将生成的、、除去，得到含有NaOH和的NaCl溶液，加入稀盐酸，将NaOH和除去，蒸发结晶即可得到NaCl固体，据此回答。 【详解】A．加入稀盐酸，将NaOH和除去，即加入盐酸是为了除去过量的和，A错误； B．由于在后加入，以除去过量的，若试剂②为溶液，则试剂①为溶液，则试剂③一定是NaOH溶液，B正确； C．溶解、过滤、蒸发均用玻璃棒，C错误； D．粗盐中NaCl质量120g×97.5% = 117g，物质的量，但是在提纯的过程中加入了和，生成NaCl，除杂不损耗NaCl，最终得到的NaCl大于2mol，，D错误； 故选B。 8. 下列操作中，不会影响溶液中等离子大量共存的是 A. 通入 B. 加入 粉 C. 通入 D. 加入 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入会生成，但酸性条件下稳定，且浓度低，不足以与生成沉淀，不影响共存，故A项正确。 B．加入粉会与发生氧化还原反应，生成，导致减少，故B项不符合题意。 C．通入会与生成沉淀，破坏的共存，故C项不符合题意。 D．加入会引入，与生成沉淀，破坏的共存，故D项不符合题意。 故答案为：A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业上制取漂白粉： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 溶液中加入过量NaOH溶液： D. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制漂白粉应使用石灰乳[]，不能拆写为离子，正确的离子方程式为，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式遗漏了Cu2+和OH-的反应，正确的应为，B错误； C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液，与反应生成NH3·H2O，与OH-反应生成和H2O，离子方程式正确，C正确； D．三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板，反应生成Fe2+和Cu2+，不是单质铁，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 10. 某试剂瓶上贴有标签：“溶液”。下列对试剂理解正确的是 A. 该溶液中含有的微粒主要有 B. 若取溶液，其中的 C. 该溶液与溶液中的相等 D. 取该溶液恰好与溶液完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在MgCl2分子，溶液中主要微粒为Mg2+、Cl-、H2O，A错误； B．c(Cl-) = 2 × c(MgCl2) = 2 × 1.0 mol/L = 2.0 mol/L，浓度与所取体积无关，因此取50mL溶液时c(Cl-)仍为2.0 mol/L，不是1.0 mol/L，B错误； C．该溶液中c(Cl-)=2.0 mol/L，而200mL 1.0 mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=1.0 mol/L，两者浓度不相等，C错误； D．取5.0mL溶液，n(Cl-) = 2 × 1.0 mol/L × 0.005 L = 0.01 mol；100mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中n(Ag+) = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol，n(Cl-) = n(Ag+)，恰好按1:1完全反应，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 胶体带电荷 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 将绿矾晶体溶于稀，滴加溶液 溶液变红色 绿矾晶体已氧化变质 D 向品红溶液中通入气体X 品红溶液褪色 气体X一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体本身为电中性，胶体粒子带电荷，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，加入过量盐酸后，中和了胶粒所带的正电荷发生聚沉，先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，A错误； B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等；能与盐酸反应产生CO2、SO2，说明原溶液中可能有等，B错误； C．溶液变红色，说明溶液中有三价铁，则绿矾晶体中的二价铁被氧化为三价铁而变质，C正确； D．能使品红溶液褪色的气体可能是SO2，属于化合可逆漂白；还可能氯气，氯气与水反应产生次氯酸具有漂白性，为氧化性漂白，不可逆，D错误； 故答案选C。 12. “价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. 将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应 C. d、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D. v附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 【答案】CD 【解析】 【分析】由题干S、N的“价-类”二维图可知，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2、e是HNO3，u是H2S、v是S、w是SO2、x是SO3、y是H2SO3、z是H2SO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，w为SO2，SO2通入紫色石蕊试液，SO2与水反应生成的H2SO3使溶液变红，但SO2不能漂白石蕊试液，不会褪色，A错误； B．由分析可知，e为HNO3、z为H2SO4，常温下Fe与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，钝化是化学变化(生成氧化膜)，并非不反应，B错误；　 C．d为NO2，与水反应后得到e(HNO3)，w为SO2，与水反应得到y(H2SO3)，x为SO3，与水反应得到z(H2SO4)，C正确； D．硫与热的浓NaOH溶液发生歧化反应，化学反应方程式为：。如果试管壁上附着了硫单质，可以用热的浓NaOH溶液进行洗涤，使其转化为可溶性盐而被除去，D正确； 故选CD。 13. 用如图所示装置进行实验，所选试剂能达到相应实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的 A 浓盐酸 淀粉碘化钾溶液 验证的氧化性 B 水 水 制备并收集 C 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证的漂白性 D 稀硫酸 FeS 的水溶液 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由实验装置图可知，圆底烧瓶中高锰酸钾固体与浓盐酸常温下反应制备氯气，洗气瓶中氯气能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘和氯化钾，溶液变蓝色说明氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物碘，烧杯中盛有的氢氧化钠溶液能用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则题给装置能达到验证氯气氧化性的实验目的，A正确； B．用排水法收集氧气时，反应生成的气体应从短管通入，则题给装置不能达到收集氧气的实验目的，B错误； C．铜与浓硫酸常温下不反应，则题给装置不能达到验证二氧化硫漂白性的实验目的，C错误； D．由实验装置图可知，圆底烧瓶中硫化亚铁固体与稀硫酸常温下反应制备硫化氢，洗气瓶中硫化氢能与二氧化硫水溶液反应生成硫和水，溶液变浑浊说明二氧化硫具有氧化性，烧杯中盛有的氢氧化钠溶液能用于吸收未反应的硫化氢，防止污染空气，则题给装置能达到验证氯气氧化性的实验目的，D正确； 故选AD。 14. 下列说法不正确的是 A. 同温同压下，体积相等的和，所含原子数之比为 B. 同温同压下，质量相等的和，密度比为 C. 同温同压下，等质量的和的体积比为 D. 同温同体积的两容器中装有等质量的和，两容器中压强之比为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相等的和，分子数一定相等，所含原子数之比为，故A正确 B．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，所以和的密度比为，故B正确； C．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，等质量的和的体积比为，故C错误； D．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同体积，压强比等于物质的量之比，同温同体积的两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为，故D错误； 故答案选CD。 15. 螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是 A. “灼烧灰化”选用仪器②③⑧ B. ④用于配制硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干 C. “过滤”时需沿②通过⑤向①中转移液体 D. 检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．“灼烧”操作应该选用坩埚，搭配泥三角、三脚架等仪器使用，⑧是蒸发皿，主要用来蒸发结晶操作使用，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不需要烘干，B正确； C．“过滤”操作需要用玻璃棒（②）引流至漏斗（⑤），用烧杯（①）承接滤液，C正确； D．用过量硝酸溶解得到的铁元素是Fe3+，用KSCN溶液检验，操作是用胶头滴管（⑥）滴加少量待测液于洁净的试管（⑦）中，D正确； 故选A。 三、非选择题：本题共5小题，60分。 16. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： （1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______。 （2）A组中属于非电解质的是_______(填化学式)，F组中除了外写出另一种物质与水反应的离子方程式_______。 （3）标准状况下，所含分子数与_______所含分子数相同。 （4）溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为_______。 （5）①实验室需用稀硫酸，某学生欲用质量分数为98%、密度为的浓硫酸和蒸馏水进行配制，该学生需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸，配制过程中除量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要的玻璃仪器有_______。 ②下列实验操作可能导致配制的稀硫酸浓度偏高的是_______(填字母序号)。 a.量取浓硫酸时仰视 b.容量瓶使用前未干燥 c.定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 d.转移溶液时，溶液未冷却至室温 e.定容时，俯视刻度线 f.定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分 【答案】（1）能否与水发生氧化还原反应 （2） ①. ②. （3）2.7 （4）0.2 （5） ①. 27.2 ②. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ③. ade 【解析】 【小问1详解】 A 组物质与水反应时，元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应；B组物质与水反应时，元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，所以A、B分组的依据为能否与水发生氧化还原反应。 【小问2详解】 本身不能电离出离子，属于非电解质；在熔融状态下能电离，属于电解质； F组的分类标准是 “水既不作氧化剂也不作还原剂” 的氧化还原反应。B组中，Na与水反应时水作氧化剂，与水反应时，Cl元素化合价既升高又降低，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合F组特征，所以F组中除了外写出另一种物质与水反应的离子方程式为与水反应，其反应的离子方程式为。 【小问3详解】 标准状况下，的物质的量为，分子数相同则物质的量相同，因此的物质的量也为0.15 mol，其质量为。 【小问4详解】 的物质的量为，NaCl溶液中与的物质的量相等，因此的物质的量也为0.2 mol，溶液体积为1 L，故的物质的量浓度为。 【小问5详解】 实验室没有480 mL容量瓶，需选用500 mL容量瓶进行配制，因此配制的溶液体积为0.5 L，浓硫酸的物质的量浓度为；根据稀释定律，可得； 配制溶液的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要500 mL容量瓶和胶头滴管； a．量取浓硫酸时仰视，会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，浓度偏高，a正确； b．容量瓶使用前未干燥，对浓度无影响，因为定容时还需加水，b错误； c．定容摇匀后液面下降，再加蒸馏水，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，c错误； d．转移溶液时未冷却至室温，溶液冷却后体积会缩小，导致定容时加水不足，浓度偏高，d正确； e．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，e正确； f．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出，会导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，f错误； 故答案选ade。 17. I．某无色溶液可能含中的几种离子。现进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A，加入过量溶液，产生白色沉淀B，继续滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气泡生成；过滤。 步骤2：向步骤1的滤液中先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀C生成。 请根据以上实验现象，推断并回答下列问题： （1）由题干可知，原溶液中一定不含有的离子是_______。(填离子符号，下同) （2）步骤1说明原溶液中一定含有的离子是_______，沉淀溶解的离子方程式是_______。 （3）若溶液中只含有四种离子且各离子数目均相等，是否能确定溶液组成_______(填“是”或“否”)。 Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。回答下列问题： （4）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ①配平上述氧化还原反应方程式_______。 ②该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_______(填元素名称)。 （5）碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为： 。 已知：氧化性。回答下列问题： ①碳纳米管与(足球烯)两者之间互为_______。 ②在上述反应中，若还原剂参加反应，转移电子数目为_______；该反应中只表现酸性，则在该反应中_______(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. （3）否 （4） ①. ②. CuO ③. 氮 （5） ①. 同素异形体 ②. (或) ③. 不能 【解析】 【分析】I.离子推断部分，由“无色溶液”直接排除；步骤1中，加入过量溶液产生部分溶于盐酸且无气泡的白色沉淀，说明沉淀含与，证明原溶液含、，同时因与不共存、与不共存，排除、；步骤2中，因步骤1引入，无法确定原溶液是否含；Ⅱ.氧化还原反应部分，与的反应中，元素化合价从+2价降为0价，元素从-3价升为0价，结合电子守恒配平得；碳纳米颗粒与的反应中，元素从0价升为+4价，元素从+6价降为+3价，体现氧化还原反应的电子转移规律，据此分析。 【小问1详解】 溶液无色，排除； 【小问2详解】 加入生成沉淀，证明含；生成的沉淀能溶于盐酸，证明含；故答案为：、；沉淀中与盐酸发生中和反应； 离子方程式： 【小问3详解】 已确定含、，需满足电荷守恒；设各离子数目为，则带正电荷，带负电荷；剩余两种离子需满足电荷平衡，只能为与（或与，但数目相等时，若含，则阳离子需为或中的一种，结合数目相等，溶液组成为、、、或、、、；故答案为：否； 【小问4详解】 元素从+2价→0价（每个得2e⁻），元素从-3价→0价（每个失6e⁻）；根据电子守恒，得电子总数=失电子总数，即3 mol得6e⁻对应1 mol失6e⁻；再结合原子守恒配平；配平后方程式：；氧化剂是化合价降低的物质，中元素化合价从+2价降为0价，故是氧化剂；被氧化的元素是化合价升高的元素，中元素从-3价升为0价，故氮元素被氧化；故答案为：；；氮； 【小问5详解】 二者均由碳元素组成，结构不同的单质，互为同素异形体；还原剂为，12 g的物质的量为1 mol；从0价→+4价，每个原子失4e⁻，故1 mol转移4 mol电子，数目为（或）；因氧化性，可氧化生成，干扰反应，故不能用盐酸代替硫酸；故答案为：同素异形体；（或）；不能。 18. 氯的许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 （1）为黄绿色气体，在实验室中常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为_______，其中浓盐酸体现_______性。 （2）①某同学拟用次氯酸钙和浓盐酸制备并收集纯净的氯气，反应原理为：(未配平)，在下图虚线框内选用的发生装置是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②Ⅲ为氯气的收集装置，氯气应从_______(填“m”或“n”)口通入。 ③Ⅳ中反应的离子方程式为_______。 ④图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是_______(填字母)。 A.浓硫酸　　　B.碱石灰　　　C.无水 （3）亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： 不用写方程式推断，反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，反应Ⅱ中的氧化产物是_______。 【答案】（1） ①. ②. 酸性和还原 （2） ①. 甲 ②. n ③. ④. B （3） ①. 2：1 ②. O2 【解析】 【小问1详解】 与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，元素从+4价降为+2价，元素从-1价升为0价，化学方程式为；反应中部分被氧化为，体现还原性；部分提供与结合成盐，体现酸性；故答案为：；酸性和还原； 次氯酸钙与浓盐酸的反应为固液不加热型，甲装置为固液不加热型，符合反应条件；氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，需从长管口通入，使氯气在集气瓶底部聚集，空气从短管口排出；中与溶液发生歧化反应，生成、和，离子方程式为；氯气为酸性气体，浓硫酸、无水为中性或酸性干燥剂，可干燥氯气；碱石灰为碱性干燥剂，会与氯气发生反应，不能干燥氯气；故答案为：甲；n； ；B； 【小问2详解】 反应中为氧化剂，元素从+5价降为+4价（生成），1 mol得1 mol电子；为还原剂，元素从+4价升为+6价（生成），1 mol失2 mol电子；根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；反应中作为还原剂，元素从-1价升为0价，生成，该产物为氧化产物；故答案为：2：1；。 19. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的和，为了减少污染并变废为宝，工厂技术员设计如下流程，从该废水中回收并探究的分解产物。 已知：易溶于水，难溶于酒精，在空气中易被氧化； 回答下列问题： （1）加入物质1发生的化合反应的离子方程式为_______，物质2的化学式_______。 （2）操作3为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，“洗涤”操作应选用_______(填“水”或“酒精”)，目的是_______。 某学习小组对硫酸亚铁晶体的热分解产物进行探究。已知：。回答下列问题： （3）装置A中石棉绒的作用为_______。 （4）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_______(填装置口小写字母)。 （5）该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格： 装置编号 填装试剂 实验现象 实验结论 A 绿色固体逐渐变为红色粉末 B ①_______ ②_______ 分解产物中含有 C 品红溶液 溶液由红色褪为无色 ③_______ D 无水粉末 白色固体逐渐变为蓝色 分解产物中含有水蒸气 E NaOH溶液 【答案】（1） ①. ②. H2SO4 （2） ①. 酒精 ②. 降低产品溶解度且能快速干燥 （3）防止固体粉末堵塞导管 （4）c→b→e→d （5） ①. BaCl2溶液 ②. 产生白色沉淀 ③. 分解产物含有SO2 【解析】 【分析】工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+，先加入过量铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，同时将Cu2+置换为铜单质，过滤后得到含FeSO4的溶液1和含过量铁粉与铜单质的固体1；接着向固体1中加入稀硫酸，溶解剩余铁粉生成FeSO4溶液2，过滤得到纯净的铜单质固体2；最后将溶液1和溶液2合并，通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、酒精洗涤并干燥，得到绿矾晶体FeSO4•7H2O； 装置A为绿矾热分解装置，产物为Fe2O3、SO2、SO3和水，装置C盛放品红溶液，可以检验SO2，装置B盛放BaCl2溶液，可以检验SO3，装置D中无水CuSO4粉末，可以检验水蒸气，装置E盛放氢氧化钠溶液，用于尾气处理；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，物质1为铁粉，目的是将Fe3+还原为Fe2+，同时将Cu2+置换为铜单质，其中化合反应的离子方程式为；物质2 的目的是将单质铁溶解且不引入杂质，则物质2为稀硫酸，化学式为H2SO4； 【小问2详解】 结合已知，“洗涤”操作应选用酒精，目的是降低产品溶解度且能快速干燥； 【小问3详解】 装置A中石棉绒可以防止固体粉末堵塞导管； 【小问4详解】 依据分析，检验SO2和SO3时都有水溶液且SO3极易溶于水且和水反应，则应该先检验水蒸气，然后检验SO3，最后检验SO2，所以连接顺序为a→g→f→c→b→e→d→h；答案为c→b→e→d； 【小问5详解】 依据分析，装置B盛放BaCl2溶液，用于检验SO3，产生白色沉淀，说明分解产物中含有SO3；装置C盛放品红溶液，用于检验SO2，品红溶液褪色，说明分解产物中含有SO2；则答案依次为BaCl2溶液；产生白色沉淀；分解产物含有SO2。 20. 氮及其化合物在工农业生产中有重要用途。 I．农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 （1）装置甲中反应的化学方程式为_______。 （2）把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为_______。 （3）图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是_______(填标号)。 （4）该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，关闭a，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 制取氨气时烧瓶中的CaO可以换成 B. 实验进行到O点时喷泉最剧烈 C. 可用蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口c处验满 D. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 Ⅱ．氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如下图所示： （5）上述转化中，属于氮的固定的是_______(填“i”、“ii”或“iii”)。 （6）“氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）有大量白烟 （3）CD （4）AC （5）i （6） 【解析】 【分析】甲装置用和固体共热制备，乙装置用碱石灰干燥氨气，装置丙中浓盐酸和反应生成，会产生大量白烟，装置丁用于吸收多余氨气，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 装置甲中和固体共热反应生成、和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，浓盐酸和反应生成，可观察到的现象为：有大量白烟产生； 【小问3详解】 氨气极易溶于水，吸收多余氨气需要防止发生倒吸，则： A．该装置为封闭环境，不能进行尾气处理，A不符合题意； B．NH3极易溶于水，导管插入水中会发生倒吸，不能进行尾气处理，B不符合题意； C．氨气不溶于四氯化碳，逸出的氨气被上层的水充分吸收，同时可以防止发生倒吸，C符合题意； D．可以充分吸收NH3，同时球形干燥管可以防止发生倒吸，D符合题意； 故选CD。 【小问4详解】 A．CaO能与氨水中的水反应生成，会放出大量热量且溶液呈碱性，使氨气溶解度降低，能制备氨气，而CaCl2能与氨气反应，因此制取氨气时烧瓶中的CaO不可以换成，A错误； B．由三颈烧瓶内压强变化曲线可知，O点时瓶内压强最小，瓶内外压强差最大，喷泉最剧烈，B正确； C．氨水呈碱性，能使石蕊变蓝，则应用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满，不可用蓝色石蕊试纸，C错误； D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，说明三颈烧瓶内存在未溶解的气体，由于三颈烧瓶内的氨气是用排空气法收集的，则可能是因为收集的氨气不纯，D正确； 故选AC。 【小问5详解】 氮的固定是指游离态的氮转化为氮的化合物的过程，则上述转化中，属于氮的固定的是i； 【小问6详解】 “氧化炉”中氨气和氧气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $