高二化学上学期期末模拟卷02（14+5题型）（人教版）

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B．水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，， C．古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D．锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法 【答案】B 【解析】A．暖宝宝利用铁的氧化反应放热，属于化学反应，既有能量变化又有物质变化，A正确； B．水结冰是放热过程（），但液态变为固态导致熵减（），B错误； C．草木灰（含）水解呈碱性，促进油污水解，与盐类水解有关，C正确； D．镁、锌比铁活泼，作为牺牲阳极保护铁，属于牺牲阳极法，D正确； 故答案选B。 2．下列说法正确的是 A．可以用湿润的pH试纸直接测KHSO4溶液的pH B．HX溶液与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，则HX一定为强酸 C．为了减小误差，用蒸馏水润洗后的酸式滴定管可以不用标准溶液润洗，直接进行滴定 D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液和氨水，pH：氨水>NH4Cl溶液 【答案】D 【解析】A．湿润pH试纸会稀释KHSO4溶液，导致测得的pH偏大，A错误； B．HX与NaOH等量反应只能说明两者物质的量相等，无法证明HX是强酸，B错误； C．滴定管未用标准溶液润洗会稀释标准液，导致滴定体积偏大，引起误差，C错误； D．0．1 mol·L-1氨水呈碱性，同浓度NH4Cl溶液呈酸性，pH：氨水>NH4Cl溶液，D正确； 故选D。 3．受热分解为CuO、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 受热分解完全时，转移电子数为2 B．0．1 溶液中含数目为0.1 C．0．2 mol 和0.1 mol 充分反应后体系中分子数为0.2 D．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，转移电子数为0.2 【答案】A 【解析】A．根据反应式，硫元素化合价：+6→+4，部分氧元素化合价：-2→0，O2为氧化产物，1mol CuSO4分解生成0.5mol O2，对应转移2mol电子，数目为2NA，A正确； B．题目未给出溶液体积，无法计算Cu2+的具体数目，B错误； C．发生反应：，可逆反应的反应物无法完全转化，充分反应后体系中的分子数不是0.2NA，C错误； D．电解精炼时，阳极溶解的金属可能包含比铜更活泼的杂质（如Zn、Fe等），当阳极质量减少6.4 g时，转移的电子数不一定为0.2，D错误； 故选A。 4．Al-Zn-Mg-Cu合金具有比强度高、密度低、耐腐蚀等优良特性，在航空航天、高铁等领域有广泛应用。下列说法正确的是 A．Zn属于d区元素 B．基态Cu原子核外价层电子排布式为 C．基态Mg原子最高能层具有的原子轨道总数为9 D．基态Al原子核外价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】A．Zn原子核外价层电子排布式为，其属于ds区元素，故A错误； B．Cu是29号元素，基态Cu原子核外价层电子排布式为，故B错误； C．基态Mg原子最高能层为M层，M层共有3s、3p、3d三个能级，其原子轨道总数为1+3+5=9，故C正确； D．基态Al原子核外价层排布式为，其轨道表示式为，故D错误； 故选C。 5．下列有关化学用语书写正确的是 A．铅蓄电池的负极反应式： B．明矾净水： C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D．的燃烧热是，则的 【答案】B 【解析】A．铅蓄电池的负极反应式应为放电时的氧化反应，电极反应为：Pb-2e-+=PbSO4；，是还原反应，即充电时阴极反应，A错误；B．明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，离子方程式正确表示了可逆水解过程，B正确；C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，反应本质是沉淀转化：，选项写忽略了CaSO4的固体状态和离子，不符合反应实际，C错误；D．燃烧热指1 mol物质完全燃烧生成稳定化合物（水为液态）时的焓变。已知C2H5OH(l)燃烧热为1366.8kJ/mol，则对应方程式的-1366.8kJ/mol，选项方程式中水为气态，其绝对值小于（因水汽化吸热），故-1366.8kJ/mol，D错误；故答案为：B。 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．能使石蕊试液变红的溶液中： B． C． D．在常温下，的溶液中： 【答案】B 【解析】A．能使石蕊试液变红的溶液显酸性，酸性条件下碳酸根离子不能大量共存，故A错误； B．四种离子之间不反应，能大量共存，故B正确； C．铁离子和硫氰根离子会反应生成硫氰化铁，二者不能大量共存，故C错误； D．在常温下，的溶液中，溶液中有大量氢离子，碳酸氢根离子和氢离子不能大量共存，故D错误； 故答案为：B。 7．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A．草酸根的水解反应： B．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 【答案】A 【解析】A．草酸根水解应分步进行，首先生成和OH-，不能直接生成H2C2O4，正确应为，A错误； B．与OH-发生反应生成和H2O，方程式正确，B正确； C．Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+，电荷和原子均守恒，离子方程式正确，C正确； D．Al3+与碳酸氢根相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，电荷和原子均守恒，D正确； 选A。 8．电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是 A．图甲：粗银提纯 B．图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C．图丙：铁钥匙上镀铜 D．图丁：保护钢闸门不被腐蚀 【答案】D 【解析】A．图甲为粗银提纯，电解精炼时粗银作阳极，纯银作阴极，电解质为AgNO3溶液，符合电解精炼原理，能达到目的，A正确； B．图乙中铜板与铁铆钉形成原电池，Fe比Cu活泼作负极，Cu作正极，正极Cu被保护，铜板不易被腐蚀，能达到目的，B正确； C．图丙为铁钥匙镀铜，电镀时镀层金属Cu作阳极，待镀金属铁钥匙作阴极，电解质为CuSO4溶液，装置符合电镀原理，能达到目的，C正确； D．图丁中钢闸门连接外接电源正极，作电解池阳极，会发生Fe-2e-=Fe2+而被腐蚀，应将钢闸门接电源负极作阴极才能保护，不能达到目的，D错误； 故选D。 9．大气中臭氧()的自然分解和在有催化剂作用下的分解反应，反应进程分别用下图中Ⅰ、Ⅱ表示。 下列说法正确的是 A．两进程的焓变： B．进程Ⅱ包含2步基元反应，其中第二步为决速步骤 C．ClO是分解的催化剂 D．进程Ⅱ中，既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成 【答案】D 【解析】A．焓变只与反应物和生成物的能量有关，与反应历程无关。两进程的总反应均为=，故，A错误； B．进程II包含2步基元反应：第1步（）活化能较高，反应较慢（决速步骤）；第2步（）活化能较低，反应较快，因此第一步为决速步骤，B错误； C．ClO是反应的中间产物（先生成后消耗），才是催化剂（反应前后不变），C错误； D．进程II中，ClO的形成是极性键的形成，的形成是非极性键的形成，因此既有极性键又有非极性键的形成，D正确； 故答案选D。 10．下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 C 常温下，用pH试纸测定0.1 溶液的pH 测得pH=7 溶液不水解 D 向溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 与的反应为可逆反应 【答案】B 【解析】A．对于反应，热水中温度高，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向移动，浓度增大，所以热水中玻璃管红棕色更深；冷水中温度低，平衡向正反应方向移动，浓度减小，红棕色更浅。该实验现象表明升温使平衡逆向移动，但不能直接说明升温加快反应速率，结论与现象关联不直接，A错误； B．将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，铁与铜在盐水中形成原电池，铁作负极被氧化为，铁氰化钾与生成蓝色沉淀，现象与结论一致，B正确； C．为弱酸弱碱盐，和均水解，pH=7是因为和水解程度相当，而非不水解，C错误； D．向溶液中加入少量的KI，发生反应：，可知溶液过量，即使反应完全，滴入3滴KSCN溶液，溶液仍然显红色，无法证明反应可逆，D错误；故选B。 11．物质常用作电池正极活性物质材料，X、E、M为核电荷数逐渐增大的短周期元素，X与E同周期，是一种极性分子，X常温下能与水放出氢气，基态M原子在同周期中未成对电子数最多，Y位于第四周期，基态中有5个单电子，下列说法正确的是 A．X与E燃烧反应形成 B．简单氢化物的熔沸点： C．是一种黑色固体 D．电负性： 【答案】B 【分析】X、E、M为核电荷数逐渐增大的短周期元素，E3是一种极性分子，E3为O3，E为O元素；X与E同周期，X常温下能与水放出氢气，则X为Li元素；基态M原子在同周期中未成对电子数最多，M位于第ⅤA族，为P元素；Y位于第四周期，基态Y3+中有5个单电子，Y的原子序数为18+5+3=26，Y为Fe元素，以此分析解答。 【解析】A．X为Li元素，锂与氧气燃烧生成Li2O，故A错误； B．M为P元素，E为O元素，水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，则简单氢化物的熔沸点：PH3＜H2O，故B正确； C．Y2E3为Fe2O3，Fe2O3为红棕色粉末，故C错误； D．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：P＜N＜O，故D错误； 答案选B。 12．某含锶（Sr）废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．“浸出液”中主要的金属离子有、 B．盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度： C．由制备无水应在HCl的气流中加热 D．在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 【答案】C 【分析】含锶（Sr）废渣主要含有，还有少量、、等杂质, 加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有SrSO4、SiO2，加入BaCl2溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体。 【解析】A．由分析知，酸浸时，、与稀盐酸反应生成CaCl2、MgCl2，进入浸出液；SrSO4、不溶于稀盐酸，留在浸出渣1中，故浸出液主要金属离子为、，A正确； B．盐浸中与BaCl2发生反应，属于沉淀转化，原理是溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀，故溶解度：，B正确； C．为强酸强碱盐，其结晶水合物加热时不会发生水解，直接失去结晶水即可得到无水，无需在HCl气流中加热，C错误； D．过饱和溶液中加入晶种可提供结晶核心，促进晶体析出；结晶速度越慢，晶体生长时间越长，越易形成大颗粒晶体，D正确； 故答案选C。 13．用和焦炭为原料经反应Ⅰ、Ⅱ得到，是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线如图所示。 下列说法错误的是 A． B．反应   C．时，的平衡常数 D．保持不变，假定密闭容器中只发生反应Ⅰ，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后，反应速率会增大 【答案】D 【解析】A．由图像可知，对于反应Ⅱ，随着温度升高，lgK增大，即平衡常数K增大。根据化学平衡移动原理，升高温度平衡向吸热方向移动，平衡常数增大说明平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，正反应，A正确；B．根据盖斯定律，将反应反应Ⅰ：与反应Ⅱ：相加，可得，所以，B正确；C．在时，反应Ⅰ的，则；反应 Ⅱ 的，则，对于反应（由反应Ⅰ与反应Ⅱ相加得到 ），其平衡常数，C正确；D．由图可知，时反应Ⅰ的，，若将容器体积压缩到原来的，由于温度没有改变，重新建立平衡后，，故CO浓度没有改变，反应速率不变，错误； 故选D。 14．一种储电制氢装置如图所示，该装置晚间通过转化储电，白天打开、关闭制氢。下列说法正确的是 A．晚间储电时，电势：B高于A B．白天制氢时，溶液中从左室向右室移动 C．储电时的总反应为 D．理论上生成，溶液中的质量减少64g 【答案】C 【分析】该装置晚间通过转化储电，则形成电解池，需接通直流电源，，S元素化合价降低，则B电极为阴极，A电极为阳极；负载时，断开K2，接通K1，此时构成原电池，A电极为正极，B电极为负极。 【解析】A．晚间储电时为电解池，→为还原反应（S化合价降低），发生在阴极（B极），阳极（A极）接电源正极，电势A高于B，A错误； B．白天制氢为原电池，制氢（H2生成）为还原反应（正极），阳离子（Na+）移向正极，由图可知正极在左室（A极），Na+应从右室向左室移动，B错误； C．储电时为电解池，阳极反应为4OH- - 4e-=O2↑+2H2O（氧化），阴极反应为+ 2e-=+ S2-（还原，得电子生成和S2-），电子守恒配平后总反应为，C正确； D．白天制氢为原电池，正极生成1mol H2转移2e-，负极反应为+ S2- - 2e-=（消耗1mol S2-），S2-质量减少32g（1mol×32g/mol），D错误； 故选C。 15．常温时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．该滴定过程第一滴定终点应该选择甲基橙溶液作指示剂 B．反应的平衡常数 C．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为： D．Y点对应的溶液中 【答案】B 【解析】A．第一滴定终点溶液呈酸性，应该选择甲基橙溶液作指示剂，A正确； B．根据W点可知c(H2A)=c(HA-)，H2A的，根据Y点可知c(HA-)=c(A2-)，H2A的，反应H2A+A2-=2HA-的 ，B错误； C．W点到到第一滴定终点X，H2A与氢氧化钠发生中和，到X点生成NaHA，离子方程式为：，C正确； D．根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(OH-) +c(HA-)+ 2c(A2-)，Y点c(HA-)= c(A2-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +3c(HA-)，D正确。 答案选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑧在周期表中的位置是 ，其基态原子价层电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子具有 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。 （2）在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。 （3）⑥元素位于元素周期表 区，其基态正二价离子的电子排布式为 。 （4）第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有、 (填元素符号)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）第四周期第ⅤA族 8（1分） 33（1分） （2）基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于。 （3）ds（1分） 或 （4）、 【分析】根据题目周期表的结构，元素①~⑧分别为①：H、②：C、③：N、④：O、⑤：Fe、⑥：Cu、⑦：Ga、⑧：As，根据分析的元素解答。 【解析】（1）⑧为As元素，原子序数为33，在周期表中的位置为：第四周期第V主族；其基态原子价层电子轨道表示式为：，基态电子排布式为：，所以As元素有8种能量不同的电子，具有33种运动状态不同的电子。 故答案为：第四周期第V主族；；8；33。 （2）⑤为Fe，④为O，原子比为的化合物为，的化合物为，的热稳定性小于为的原因为基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于。 故答案为：基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于。 （3）⑥为Cu元素，在元素周期表中位于第四周期IB族，属于ds区，其基态正二价离子的电子排布式为：或。 故答案为：ds；或。 （4）第四周期主族元素中，从左至右第一电离能有逐渐增大的趋势，由于p能级半充满会使得第一电离能反常，因此第一电离能介于⑦Ga、⑧As之间的元素有、。 故答案为：、。 17．（14分）以粗NiSO4溶液(含Cu2+、Ca2+等杂质)为原料制备NiSO4·6H2O的部分过程如下： 已知：Ni2+、Ca2+能被有机萃取剂(简称HR)萃取，其萃取原理： Ni2+(水层)＋2HR(有机层) NiR2(有机层)＋2H+(水层) Ca2+(水层)＋2HR(有机层) CaR2(有机层)＋2H+(水层) （1）基态Ni2+的核外电子排布式为 。 （2）“沉铜”时，加料后以一定速率搅拌反应。该过程中，可提高“沉铜”速率的措施还有 。“沉铜”后，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）“萃取”时，用一定量的HR充分萃取，能实现Ni2+与Ca2+的分离，原因是 。 （4）“反萃取”时，加入稀H2SO4，水层中Ni2+物质的量迅速增多的原因是 。 （5）取2.00 mL“反萃取”后的水层样品于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.03000 mol·L−1Na2H2Y标准液。充分反应后，滴入2~3滴二甲酚橙指示剂，用0.03000 mol·L−1 ZnSO4标准液滴定过量的Na2H2Y。滴定至终点时，溶液的颜色变化为 。重复上述操作2~3次，平均消耗ZnSO4标准液13.40 mL。 已知：①M2+＋H2Y2−=[MY]2−＋2H+(M=Ni或Zn) ②二甲酚橙在酸性条件下呈现黄色，遇Zn2+显红紫色。 计算样品中Ni2+的物质的量浓度 。 【答案】（每空2分） （1）1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 （2） 适当升高反应温度 减小 （3）Ni2+与HR结合的能力大于Ca2+与HR结合的能力 （4）随着cH+的增大，NiR2转化为Ni2+的速率加快，转化程度迅速增大 （5）黄色(浅黄色或无色)突变为红紫色，且30秒内不变色 0.249 mol·L−1 【分析】粗溶液(含、等杂质)为原料，加入NaHS固体，得到CuS沉淀，过滤后滤液加入有机萃取剂HR，萃取Ni2+，得到含有Ni2+有机相，有机相加入稀H2SO4反萃取得到NiSO4溶液，据此分析； 【解析】（1）Ni是第28号元素，基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8；（2）提高“沉铜”速率的措施还有适当升高反应温度；“沉铜”时，发生反应，则溶液的减小； （3）“萃取”时用一定量的HR充分萃取，能实现与的分离，原因是Ca2+与HR结合的能力小于Ni2+与HR结合的能力（Ni2+与HR结合的能力大于Ca2+与HR结合的能力）； （4）适当增加浓度，所得水溶液中浓度增大，原因是存在平衡，随着cH+的增大，NiR2转化为Ni2+的速率加快，转化程度迅速增大 （5）因二甲酚橙在酸性条件下呈现黄色，遇Zn2+显红紫色，滴定至终点时，溶液的颜色变化为黄色(浅黄色或无色)突变为红紫色，且30秒内不变色；根据M2+＋H2Y2−=[MY]2−＋2H+(M=Ni或Zn)，，，。 18．（14分）氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 已知：易溶于水；KCl和的溶解度曲线如图所示。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是 。 （2）d中化学反应的离子方程式是 。 （3）装置e的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。 A． B．NaCl C． D． （4）结合KCl和的溶解度曲线，补充完整获取晶体的实验方案：反应结束后，将装置c中试管内溶液转移至 ，干燥，得到晶体。[补全实验步骤，实验中必须使用的试剂：稀、溶液，冰水] Ⅱ、用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于。 （5）在酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成和，其离子方程式为 。 （6）控制NaClO溶液的初始pH= 左右最为合适。 （7）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是 。 【答案】（每空2分） （1）分液漏斗 （2） （3）AC （4）蒸发皿中，蒸发浓缩至液面出现晶膜时，降温结晶，过滤，用冰水洗涤，取最后一次洗涤滤液滴加溶液和稀硝酸，无明显现象 （5）或者 （6）6 （7）温度高于25℃时，的溶解度下降，次氯酸或次氯酸根分解 【分析】由装置图可知：a装置中圆底烧瓶中是浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下发生反应制取氯气，b装置是为了除去氯气中混有的氯化氢气体，所以b中的试剂为饱和食盐水，c是氯气和氢氧化钾反应制取，d装置是氢氧化钠溶液和氯气反应制取次氯酸钠，e是尾气处理装置。 【解析】（1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； （2）d装置是氢氧化钠溶液和氯气反应制取次氯酸钠，反应的离子方程式为； （3）由分析可知，装置e的作用是吸收多余氯气，防止污染环境，可选择碳酸氢钠，也可选择氢氧化钙，和不与氯气反应，故选AC； （4）和的溶解度都是随温度的升高而增大，在相同的温度下，的溶解度大于，故获取晶体的实验方案为反应结束后，将装置c试管内溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩至液面出现晶膜时，降温结晶，过滤，用冰水洗涤，取最后一次洗涤滤液滴加溶液和稀硝酸，无明显现象，最后干燥，得到晶体； （5）在酸性溶液中，氧化生成和，根据电子守恒、电荷守恒及质量守恒，反应的离子方程式为（根据图c，pH=6时，次氯酸盐主要以次氯酸存在） 或者（pH=6时，次氯酸根也存在）； （6）由图 (a)可知，pH高于6，的转化率下降，因此溶液的初始pH控制在6左右的原因是pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重，pH过高，的转化率下降； （7）温度高于25℃时，的溶解度下降，次氯酸或次氯酸根分解，故会导致去除率下降。 19．氮、硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。研究它们反应的机理，对于消除污染、工业、农业等多方面都有重要的意义。回答下列问题： （1）可用于高效制取氢气，发生的反应为，若起始时容器中只有，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1所示： ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应；A、B两点化学平衡常数较大的是 (填“”或“”)。 ②在恒温恒容的密闭容器中，充入发生该反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A．混合气体密度保持不变        B．的转化率保持不变        C．保持不变         D． （2）用氯气除去废水中的反应为该反应的正、逆反应速率表达式分别为，，(、分别为正、逆反应的速率常数，与温度有关)，化学平衡常数K与、的关系是 。 （3）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应：，若在容积为10 L的恒温恒容密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO、0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图2所示。实验b从开始至达到平衡时的反应速率 mol·L-1·min-1；实验a中NO的平衡转化率为 。 （4）用还原NO的反应为   kJ·mol-1.为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为a L的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图3所示： ①反应温度、、从大到小的关系为 。 ②温度下，充入、NO分别为3 mol、3 mol，容器内的压强为W Pa，反应进行到10 min时达平衡，该反应的平衡常数 Pa-1(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）吸热（1分） （1分） AC （2） （3） 60% （4） (或) 【解析】（1）①由图可知，m代表的物质的量，升高温度，减小，则，该反应为吸热反应；由图可知，升高温度，减小，说明平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，A点反应温度小于B点，则A、B两点化学平衡常数较大的是KB； ②A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A符合题意； B．硫化氢的转化率保持不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，B不符合题意； C．由方程式可知，反应中始终保持不变，则保持不变，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C符合题意； D．由方程式可知，，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，D不符合题意； 故选AC。 （2）反应平衡时正反应速率等于逆反应速率，则有，即。 （3）①起始时充入0.4 mol CO，0.2 mol NO，发生反应：，设达到平衡时CO转化的物质的量为n mol，列三段式： 实验b开始总压强为180 kPa，平衡时总压强为165 kPa，由压强之比等于气体总物质的量之比得，解得，所以实验b从开始至平衡时用CO表示的反应速率mol·L-1·min-1； ②实验a开始总压强为190 kPa，平衡时总压强为171 kPa，由压强之比等于气体总物质的量之比得，解得，实验中NO的平衡转化率为。 （4）①还原NO的反应为  kJ·mol-1，该反应是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，NO的转化率降低，从给出的NO平衡转化率随温度变化的曲线可知，在同样的投料比下，曲线的转化率最高、次之、最低，故温度由大到小的顺序为。 ②在温度下投料3 mol和3 mol NO时，即，由图可知NO的平衡转化率为40%，列三段式： 平衡时气体总物质的量为，平衡时的压强为W PaW Pa，Pa-1Pa-1Pa-1。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D A C B B A D D B B C D C B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）（除标明外，每空2分） （1）第四周期第ⅤA族 8（1分） 33（1分） （2）基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于。 （3）ds（1分） 或 （4）、 17．（14分）（每空2分） （1）1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 （2） 适当升高反应温度 减小 （3）Ni2+与HR结合的能力大于Ca2+与HR结合的能力 （4）随着cH+的增大，NiR2转化为Ni2+的速率加快，转化程度迅速增大 （5）黄色(浅黄色或无色)突变为红紫色，且30秒内不变色 0.249 mol·L−1 18．（14分）（每空2分） （1）分液漏斗 （2） （3）AC （4）蒸发皿中，蒸发浓缩至液面出现晶膜时，降温结晶，过滤，用冰水洗涤，取最后一次洗涤滤液滴加溶液和稀硝酸，无明显现象 （5）或者 （6）6 （7）温度高于25℃时，的溶解度下降，次氯酸或次氯酸根分解 19．（除标明外，每空2分） （1）吸热（1分） （1分） AC （2） （3） 60% （4） (或) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B．水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，， C．古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D．锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法 2．下列说法正确的是 A．可以用湿润的pH试纸直接测KHSO4溶液的pH B．HX溶液与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，则HX一定为强酸 C．为了减小误差，用蒸馏水润洗后的酸式滴定管可以不用标准溶液润洗，直接进行滴定 D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液和氨水，pH：氨水>NH4Cl溶液 3．受热分解为CuO、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 受热分解完全时，转移电子数为2 B．0．1 溶液中含数目为0.1 C．0．2 mol 和0.1 mol 充分反应后体系中分子数为0.2 D．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，转移电子数为0.2 4．Al-Zn-Mg-Cu合金具有比强度高、密度低、耐腐蚀等优良特性，在航空航天、高铁等领域有广泛应用。下列说法正确的是 A．Zn属于d区元素 B．基态Cu原子核外价层电子排布式为 C．基态Mg原子最高能层具有的原子轨道总数为9 D．基态Al原子核外价层电子轨道表示式为 5．下列有关化学用语书写正确的是 A．铅蓄电池的负极反应式： B．明矾净水： C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D．的燃烧热是，则的 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．能使石蕊试液变红的溶液中： B． C． D．在常温下，的溶液中： 7．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A．草酸根的水解反应： B．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 8．电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是 A．图甲：粗银提纯 B．图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C．图丙：铁钥匙上镀铜 D．图丁：保护钢闸门不被腐蚀 9．大气中臭氧()的自然分解和在有催化剂作用下的分解反应，反应进程分别用下图中Ⅰ、Ⅱ表示。 下列说法正确的是 A．两进程的焓变： B．进程Ⅱ包含2步基元反应，其中第二步为决速步骤 C．ClO是分解的催化剂 D．进程Ⅱ中，既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成 10．下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 C 常温下，用pH试纸测定0.1 溶液的pH 测得pH=7 溶液不水解 D 向溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 与的反应为可逆反应 11．物质常用作电池正极活性物质材料，X、E、M为核电荷数逐渐增大的短周期元素，X与E同周期，是一种极性分子，X常温下能与水放出氢气，基态M原子在同周期中未成对电子数最多，Y位于第四周期，基态中有5个单电子，下列说法正确的是 A．X与E燃烧反应形成 B．简单氢化物的熔沸点： C．是一种黑色固体 D．电负性： 12．某含锶（Sr）废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．“浸出液”中主要的金属离子有、 B．盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度： C．由制备无水应在HCl的气流中加热 D．在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 13．用和焦炭为原料经反应Ⅰ、Ⅱ得到，是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线如图所示。 下列说法错误的是 A． B．反应   C．时，的平衡常数 D．保持不变，假定密闭容器中只发生反应Ⅰ，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后，反应速率会增大 14．一种储电制氢装置如图所示，该装置晚间通过转化储电，白天打开、关闭制氢。下列说法正确的是 A．晚间储电时，电势：B高于A B．白天制氢时，溶液中从左室向右室移动 C．储电时的总反应为 D．理论上生成，溶液中的质量减少64g 15．常温时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．该滴定过程第一滴定终点应该选择甲基橙溶液作指示剂 B．反应的平衡常数 C．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为： D．Y点对应的溶液中 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑧在周期表中的位置是 ，其基态原子价层电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子具有 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。 （2）在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。 （3）⑥元素位于元素周期表 区，其基态正二价离子的电子排布式为 。 （4）第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有、 (填元素符号)。 17．（14分）以粗NiSO4溶液(含Cu2+、Ca2+等杂质)为原料制备NiSO4·6H2O的部分过程如下： 已知：Ni2+、Ca2+能被有机萃取剂(简称HR)萃取，其萃取原理： Ni2+(水层)＋2HR(有机层) NiR2(有机层)＋2H+(水层) Ca2+(水层)＋2HR(有机层) CaR2(有机层)＋2H+(水层) （1）基态Ni2+的核外电子排布式为 。 （2）“沉铜”时，加料后以一定速率搅拌反应。该过程中，可提高“沉铜”速率的措施还有 。“沉铜”后，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）“萃取”时，用一定量的HR充分萃取，能实现Ni2+与Ca2+的分离，原因是 。 （4）“反萃取”时，加入稀H2SO4，水层中Ni2+物质的量迅速增多的原因是 。 （5）取2.00 mL“反萃取”后的水层样品于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.03000 mol·L−1Na2H2Y标准液。充分反应后，滴入2~3滴二甲酚橙指示剂，用0.03000 mol·L−1 ZnSO4标准液滴定过量的Na2H2Y。滴定至终点时，溶液的颜色变化为 。重复上述操作2~3次，平均消耗ZnSO4标准液13.40 mL。 已知：①M2+＋H2Y2−=[MY]2−＋2H+(M=Ni或Zn) ②二甲酚橙在酸性条件下呈现黄色，遇Zn2+显红紫色。 计算样品中Ni2+的物质的量浓度 。 18．（14分）氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 已知：易溶于水；KCl和的溶解度曲线如图所示。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是 。 （2）d中化学反应的离子方程式是 。 （3）装置e的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。 A． B．NaCl C． D． （4）结合KCl和的溶解度曲线，补充完整获取晶体的实验方案：反应结束后，将装置c中试管内溶液转移至 ，干燥，得到晶体。[补全实验步骤，实验中必须使用的试剂：稀、溶液，冰水] Ⅱ、用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于。 （5）在酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成和，其离子方程式为 。 （6）控制NaClO溶液的初始pH= 左右最为合适。 （7）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是 。 19．氮、硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。研究它们反应的机理，对于消除污染、工业、农业等多方面都有重要的意义。回答下列问题： （1）可用于高效制取氢气，发生的反应为，若起始时容器中只有，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1所示： ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应；A、B两点化学平衡常数较大的是 (填“”或“”)。 ②在恒温恒容的密闭容器中，充入发生该反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A．混合气体密度保持不变        B．的转化率保持不变        C．保持不变         D． （2）用氯气除去废水中的反应为该反应的正、逆反应速率表达式分别为，，(、分别为正、逆反应的速率常数，与温度有关)，化学平衡常数K与、的关系是 。 （3）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应：，若在容积为10 L的恒温恒容密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO、0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图2所示。实验b从开始至达到平衡时的反应速率 mol·L-1·min-1；实验a中NO的平衡转化率为 。 （4）用还原NO的反应为   kJ·mol-1.为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为a L的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图3所示： ①反应温度、、从大到小的关系为 。 ②温度下，充入、NO分别为3 mol、3 mol，容器内的压强为W Pa，反应进行到10 min时达平衡，该反应的平衡常数 Pa-1(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B．水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，， C．古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D．锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法 2．下列说法正确的是 A．可以用湿润的pH试纸直接测KHSO4溶液的pH B．HX溶液与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，则HX一定为强酸 C．为了减小误差，用蒸馏水润洗后的酸式滴定管可以不用标准溶液润洗，直接进行滴定 D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液和氨水，pH：氨水>NH4Cl溶液 3．受热分解为CuO、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 受热分解完全时，转移电子数为2 B．0．1 溶液中含数目为0.1 C．0．2 mol 和0.1 mol 充分反应后体系中分子数为0.2 D．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，转移电子数为0.2 4．Al-Zn-Mg-Cu合金具有比强度高、密度低、耐腐蚀等优良特性，在航空航天、高铁等领域有广泛应用。下列说法正确的是 A．Zn属于d区元素 B．基态Cu原子核外价层电子排布式为 C．基态Mg原子最高能层具有的原子轨道总数为9 D．基态Al原子核外价层电子轨道表示式为 5．下列有关化学用语书写正确的是 A．铅蓄电池的负极反应式： B．明矾净水： C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D．的燃烧热是，则的 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．能使石蕊试液变红的溶液中： B． C． D．在常温下，的溶液中： 7．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A．草酸根的水解反应： B．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 8．电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是 A．图甲：粗银提纯 B．图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C．图丙：铁钥匙上镀铜 D．图丁：保护钢闸门不被腐蚀 9．大气中臭氧()的自然分解和在有催化剂作用下的分解反应，反应进程分别用下图中Ⅰ、Ⅱ表示。 下列说法正确的是 A．两进程的焓变： B．进程Ⅱ包含2步基元反应，其中第二步为决速步骤 C．ClO是分解的催化剂 D．进程Ⅱ中，既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成 10．下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 C 常温下，用pH试纸测定0.1 溶液的pH 测得pH=7 溶液不水解 D 向溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 与的反应为可逆反应 11．物质常用作电池正极活性物质材料，X、E、M为核电荷数逐渐增大的短周期元素，X与E同周期，是一种极性分子，X常温下能与水放出氢气，基态M原子在同周期中未成对电子数最多，Y位于第四周期，基态中有5个单电子，下列说法正确的是 A．X与E燃烧反应形成 B．简单氢化物的熔沸点： C．是一种黑色固体 D．电负性： 12．某含锶（Sr）废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．“浸出液”中主要的金属离子有、 B．盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度： C．由制备无水应在HCl的气流中加热 D．在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 13．用和焦炭为原料经反应Ⅰ、Ⅱ得到，是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线如图所示。 下列说法错误的是 A． B．反应   C．时，的平衡常数 D．保持不变，假定密闭容器中只发生反应Ⅰ，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后，反应速率会增大 14．一种储电制氢装置如图所示，该装置晚间通过转化储电，白天打开、关闭制氢。下列说法正确的是 A．晚间储电时，电势：B高于A B．白天制氢时，溶液中从左室向右室移动 C．储电时的总反应为 D．理论上生成，溶液中的质量减少64g 15．常温时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．该滴定过程第一滴定终点应该选择甲基橙溶液作指示剂 B．反应的平衡常数 C．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为： D．Y点对应的溶液中 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑧在周期表中的位置是 ，其基态原子价层电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子具有 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。 （2）在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。 （3）⑥元素位于元素周期表 区，其基态正二价离子的电子排布式为 。 （4）第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有、 (填元素符号)。 17．（14分）以粗NiSO4溶液(含Cu2+、Ca2+等杂质)为原料制备NiSO4·6H2O的部分过程如下： 已知：Ni2+、Ca2+能被有机萃取剂(简称HR)萃取，其萃取原理： Ni2+(水层)＋2HR(有机层) NiR2(有机层)＋2H+(水层) Ca2+(水层)＋2HR(有机层) CaR2(有机层)＋2H+(水层) （1）基态Ni2+的核外电子排布式为 。 （2）“沉铜”时，加料后以一定速率搅拌反应。该过程中，可提高“沉铜”速率的措施还有 。“沉铜”后，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）“萃取”时，用一定量的HR充分萃取，能实现Ni2+与Ca2+的分离，原因是 。 （4）“反萃取”时，加入稀H2SO4，水层中Ni2+物质的量迅速增多的原因是 。 （5）取2.00 mL“反萃取”后的水层样品于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.03000 mol·L−1Na2H2Y标准液。充分反应后，滴入2~3滴二甲酚橙指示剂，用0.03000 mol·L−1 ZnSO4标准液滴定过量的Na2H2Y。滴定至终点时，溶液的颜色变化为 。重复上述操作2~3次，平均消耗ZnSO4标准液13.40 mL。 已知：①M2+＋H2Y2−=[MY]2−＋2H+(M=Ni或Zn) ②二甲酚橙在酸性条件下呈现黄色，遇Zn2+显红紫色。 计算样品中Ni2+的物质的量浓度 。 18．（14分）氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 已知：易溶于水；KCl和的溶解度曲线如图所示。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是 。 （2）d中化学反应的离子方程式是 。 （3）装置e的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。 A． B．NaCl C． D． （4）结合KCl和的溶解度曲线，补充完整获取晶体的实验方案：反应结束后，将装置c中试管内溶液转移至 ，干燥，得到晶体。[补全实验步骤，实验中必须使用的试剂：稀、溶液，冰水] Ⅱ、用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于。 （5）在酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成和，其离子方程式为 。 （6）控制NaClO溶液的初始pH= 左右最为合适。 （7）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是 。 19．氮、硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。研究它们反应的机理，对于消除污染、工业、农业等多方面都有重要的意义。回答下列问题： （1）可用于高效制取氢气，发生的反应为，若起始时容器中只有，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1所示： ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应；A、B两点化学平衡常数较大的是 (填“”或“”)。 ②在恒温恒容的密闭容器中，充入发生该反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A．混合气体密度保持不变        B．的转化率保持不变        C．保持不变         D． （2）用氯气除去废水中的反应为该反应的正、逆反应速率表达式分别为，，(、分别为正、逆反应的速率常数，与温度有关)，化学平衡常数K与、的关系是 。 （3）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应：，若在容积为10 L的恒温恒容密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO、0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图2所示。实验b从开始至达到平衡时的反应速率 mol·L-1·min-1；实验a中NO的平衡转化率为 。 （4）用还原NO的反应为   kJ·mol-1.为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为a L的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图3所示： ①反应温度、、从大到小的关系为 。 ②温度下，充入、NO分别为3 mol、3 mol，容器内的压强为W Pa，反应进行到10 min时达平衡，该反应的平衡常数 Pa-1(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $