精品解析：河北省张家口市2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

张家口市2025-2026学年度高一年级第一学期期末考试 化学试卷 班级_______ 姓名_______ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个正确选项。1~15小题，每小题2分，16~20小题每小题3分；共45分。 1. 张家口市拥有丰富的历史文化与特色物产。下列说法正确的是 A.张家口白庙遗址出土的东周时期青铜短剑 B.宣化古城墙 C.蔚县打树花 D.怀安豆腐 A. 青铜的主要成分为铜锡合金，其熔点高于纯铜 B. 古城墙青砖呈现的青色，主要是因为含有 C. 蔚县打树花的现象，说明铁的焰色试验为金色 D. “卤水点豆腐”的原理，与胶体的聚沉有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜的主要成分是铜锡合金，其熔点低于纯铜，A错误； B．古城墙青砖呈现青色主要是因为含四氧化三铁，B错误； C．“打树花”看到金色是因为高温铁水自身炽热发光并伴随剧烈燃烧，而不是铁的焰色试验呈金色，C错误； D．“卤水点豆腐”与胶体的聚沉有关，加入电解质溶液（卤水）破坏胶体的稳定性，使蛋白质胶粒聚集成豆腐，D正确； 故选D。 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Cu B. H2SO4 C. NaOH D. KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，所给的四种物质中， H2SO4、NaOH、KNO3在水溶液中均能导电，且都是化合物，均属于电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质； 答案选A。 3. 下列关于试剂保存或使用的说法正确的是 A. 实验中未用完的、不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 B. 新制氯水通常保存在棕色细口瓶中 C. 保存溶液时，通常在溶液中加少量的铁单质 D. 称量NaOH固体时，应在两个托盘上各放一张等质量的称量纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠（Na）和钾（K）是活泼金属，实验中未用完的部分必须放回原试剂瓶，以防止接触空气或水引发危险，并避免污染环境，A错误； B．新制氯水中的次氯酸（HClO）见光易分解，棕色瓶可避光，液体盛放在细口瓶中，B正确； C．溶液中加入铁单质会发生反应，改变溶液性质，C错误； D．NaOH固体易潮解且腐蚀性强，会损坏称量纸并导致称量不准，应使用玻璃器皿（如烧杯）称量；D错误； 故答案选B。 4. 生活离不开化学，下列有关物质用途的说法错误的是 A. ：高效、低毒的消毒剂 B. 稀土元素：冶金工业的维生素 C. 硬铝：制造飞机 D. 合金：形状记忆合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，广泛应用于水处理和消毒领域，A正确； B．稀土元素在冶金工业中作为添加剂，能显著改善合金性能，被誉为“冶金工业的维生素”，B正确； C．硬铝是一种高强度铝合金，常用于制造飞机等航空器，C正确； D．Ti-Fe合金主要用于储氢材料或结构应用，而非形状记忆合金；常见的形状记忆合金是镍钛合金，D错误； 故选D。 5. 镭()是一种天然放射性元素，其衰变反应式：。下列说法错误的是 A. Ra的质子数为88 B. 的中子数为226 C. Rn的核外电子数为86 D. X表示的微粒为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ra的质子数等于其原子序数88，因此质子数为88，A正确； B．的中子数应为质量数-质子数，即226-88=138，B错误； C．Rn的核外电子数=质子数=原子序数=86，C正确； D．X在衰变反应中满足质量数守恒和质子数守恒，则其质量数=226-222=4，质子数=88-86=2，X应为粒子，D正确； 答案为B。 6. 下列化学用语书写正确的是 A. 水合钠离子的示意图： B. 在熔融状态下的电离方程式： C. 的结构示意图： D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水合钠离子的示意图为，A错误； B．在熔融状态下的电离方程式为，B错误； C．最外层有8个电子，其结构示意图为，C错误； D．碘元素化合价升高失电子，锰元素化合价降低得电子，D正确； 故选D。 7. 化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 金属钠着火时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，与石灰乳反应生成次氯酸钙，两者均为含氯消毒剂，故A正确； B．氯气的漂白基于次氯酸的强氧化性，活性炭通过物理吸附漂白，两者作用原理不同，同时使用时活性炭可能吸附氯气，反而降低其浓度，漂白效果不会明显加强，故B错误； C．碳酸氢钠能与胃酸应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故C正确； D．金属钠与水剧烈反应生成氢气并放热，可能引发爆炸，沙土可隔绝氧气灭火，故D正确； 选B。 8. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 操作 目的 A.观察钠在空气中燃烧的现象 B.配制NaOH溶液 操作 目的 C.验证铁粉与水蒸气反应 D.验证干燥的没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察钠在空气中燃烧的现象时戴护目镜也不可近距离俯视，A错误； B．NaOH不能直接在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误； C．验证铁与水蒸气反应能生成H2，先点燃湿棉花处的酒精灯，排尽试管内的空气，再点燃铁粉下面的酒精灯，让还原铁粉与水蒸气发生反应，然后用燃着的火柴点燃肥皂泡，若产生爆鸣声，则有H2生成，C正确； D．验证干燥的没有漂白性应用有色干花，D错误； 故选C。 9. 化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A. 将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B. 向氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液由浅绿色变成棕黄色 C. 用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D. 用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气通入酚酞溶液会生成盐酸和次氯酸（具有漂白性），溶液呈酸性且被漂白，不会出现变红现象，A错误； B．氯水中的氯气能将氧化为，溶液由浅绿色变为棕黄色，B正确； C．碳酸钠溶液呈碱性，能使pH试纸变蓝，C错误； D．焰色试验需用铂丝或铁丝，不能使用玻璃棒，且观察钾的紫色焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误； 故答案选B。 10. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸后滴入酸性溶液，紫色褪去 铁锈中一定含有 B 向KBr溶液中滴入氯水，溶液由无色变为黄色 的氧化性强于 C 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源，连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 D 向某溶液中滴入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分为Fe2O3，溶于浓盐酸主要生成Fe3+，Fe3+不能还原酸性KMnO4使其褪色；紫色褪去可能由Cl-引起，铁锈中不一定含有Fe2+，A错误； B．氯水加入KBr溶液发生反应生成Br2，溶液由无色变黄色（或棕黄色），发生反应：Cl2+2KBr＝Br2+2KCl，说明Cl2氧化性强于Br2，B正确； C．氢氧化铁胶体粒子带正电，电泳时向阴极（负极）移动，导致连接负极的碳棒周围颜色变深，但胶体不带电，结论错误，C错误； D．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可能由Cl-、CO等多种离子引起，不一定含有Cl-，D错误； 故选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液中数目为 B. 在298K、101kPa时，体积相等的和氦气所含原子数之比约为3:1 C. 14.2g与5.6gFe反应时，转移的电子数为 D. 7.8g中含有的离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该选项未给出溶液体积，无法计算Cl-的数目，A错误； B．在298K、101kPa时，水为液体，氦气为气体，体积相等时，水含有的原子数远大于氦气，原子数之比远大于3:1，B错误； C．14.2g Cl2的物质的量为，5.6g Fe的物质的量为，Fe与Cl2发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe不足，转移电子基于Fe的量进行计算，即转移电子数为：0.1mol×3×NA=0.3NA，C正确； D．7.8g Na2O2的物质的量为，Na2O2由Na+和O离子构成，离子总数为0.1mol×3×NA=0.3 NA，D错误； 答案选C。 12. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 强酸性溶液：、、、 B. 强碱性溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 与Al反应产生的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中，ClO-与H+结合形成HClO，且与ClO-发生氧化还原反应，ClO-、H+、Cl-反应生成Cl2，不能大量共存，A不符合题意； B．强碱性溶液中，、、、相互不反应，能大量共存，B符合题意； C．溶液中，Fe3+与OH-形成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．与Al反应产生的溶液为酸性或强碱性，酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，碱性条件下与OH-反应生成和水，且与形成CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 与水反应： C. 氯化铁溶液中加入足量的氨水： D. Al与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸（HClO）是弱酸，不能完全电离，应写为HClO而非ClO-，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A错误； B．Na2O2不能写成O形式，正确离子方程式应为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，B错误； C．氨水是弱碱，不能完全电离，应写为NH3·H2O，正确离子方程式应为：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH，C错误； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑，D正确； 答案选D。 14. 类推的思维方法在化学学习和研究中非常重要，以下类推结论正确的是 A. Na在空气中加热生成，则Li在空气中加热生成 B. Na与水反应生成NaOH和，则Cs与水反应生成CsOH和 C. 铁和氯气反应生成，则铁和碘单质反应生成 D. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂在空气中加热主要生成，而不是，A错误； B．铯与水反应剧烈，但产物符合碱金属通性，生成和，B正确； C．碘的氧化性较弱，铁与碘反应生成，而非，C错误； D．碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，D错误； 故答案选B。 15. 化合物M的结构如图所示，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中W与Z同主族，X与Y同周期，Y为地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是 A. W和Z形成的化合物的电子式为 B. 中既含有离子键又含有非极性共价键 C. 原子半径： D. 呈直线形 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O，X与Y同周期且X能形成4个共价键，则X为C，Z可形成+1价阳离子，W与Z同主族，则W为H、Z为Na，据此分析。 【详解】A．由分析知，W为H、Z为Na，Na和H形成的化合物NaH为离子化合物，电子式为，A正确； B．由分析知，为，既含有离子键又含有非极性共价键，B正确； C．一般情况下电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径：，C正确； D．由分析知，为，的空间构型为V形，D错误； 故答案选D。 16. 下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. HCl(浓) B. C. D. (熔融) 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO光照分解生成O2和HCl，不能生成Cl2，A不符合题意； B．Na与氧气加热反应生成Na2O2，而不是Na2O，B不符合题意； C．Fe与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在O2和水存在下被氧化生成Fe(OH)3，所有步骤均可一步实现，C符合题意； D．Cu与盐酸不反应，不能生成CuCl2，D不符合题意； 答案选C。 17. 利用覆铜板制作图案的主要实验过程如图所示，下列说法错误的是 A. 应使用油性笔在覆铜板上写“化学”二字 B. 将覆铜板浸没在溶液中，除化学二字外的覆铜层几乎全部溶解 C. 反应前后，“腐蚀液”中离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D. 向“腐蚀液”中依次加入过量铁粉和氯水，可实现Cu的回收和溶液再生 【答案】C 【解析】 【详解】A．油性笔的笔迹可以隔绝溶液与铜的接触，能保护笔迹下的铜不被反应，A正确； B．覆铜板中，未被油性笔覆盖的铜会与溶液发生反应：，而“化学”二字下的铜被保护，因此除这两个字外的覆铜层几乎全部溶解，B正确； C．反应的离子方程式为，反应前后，“腐蚀液”中离子种类和总数目均发生变化，C错误； D．向腐蚀液（含、、）中加过量铁粉，发生反应：（回收Cu）、，再加入氯水，发生反应：，可实现溶液的再生，D正确； 故选C。 18. 以太阳能为热源分解，并利用铁的氧化物进行分解水制，其过程如图。下列说法错误的是 A. 过程I的能量转化形式是太阳能→化学能 B. 该方法制具有成本低，产物易分离的优点 C. 过程I的反应中每生成9molFeO转移电子数为6mol D. 过程II的反应中FeO与的化学计量数之比为2：1 【答案】D 【解析】 【分析】由物质变化过程可知：过程I为；过程II为； 【详解】A．过程I利用太阳能分解，能量转化形式为太阳能转化为化学能，A正确； B．该方法以太阳能为热源，成本低；产物和在不同步骤生成，易分离，B正确； C．由过程I的反应可知，每生成6 mol 转移4 mol电子，因此生成9 mol 时转移6 mol电子，C正确； D．过程II中与的化学计量数之比为3:1，D错误； 故答案选D。 19. 工业上以某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂X既可以是强酸，也可以是强碱 B. 可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低 【答案】C 【解析】 【分析】氧化铝与过量的NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠溶液，氧化铁不反应，过滤后向溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Al(OH)3加热分解产生Al2O3，电解生成Al； 【详解】A．氧化铁和氧化铝均可以与酸反应，因此试剂X不可以是强酸，A错误；    B．过量的稀硫酸或稀盐酸会使得氢氧化铝沉淀溶解，故不能为稀硫酸或稀盐酸，B错误； C．反应Ⅱ通入过量的CO2，生成氢氧化铝沉淀和NaHCO3，离子方程式为：，C正确； D．Fe的金属性比Al弱，工业上不可采用Fe还原，D错误； 故选C。 20. 某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是 B. 营养液中的浓度是 C. 图乙中 D. 营养液中与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】稀释过程中的物质的量不变，根据稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.25L=0.05mol/L×1L，c1=0.2mol/L，营养液中的浓度为0.2mol/L，根据溶液电中性可知，氯离子浓度为(0.7+0.2×2-0.4×2) mol/L= 0.3mol/L，则X离子是。 【详解】A．由分析可知，X离子是，A错误； B．营养液中的浓度是，B错误； C．图乙中c1=0.2mol/L，C错误； D．结合B分析，营养液中与的物质的量之比为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 21. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ① ② ③ ④ ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于非电解质的有_______(填序号)。 （2）溶液中混有少量，可加入适量NaOH溶液除杂，离子方程式为_______。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由为_______(用离子方程式表示)。 （4）上述“84”消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为。 ①则该溶液中_______(结果保留2位有效数字)。 ②欲将此“84消毒液”原液稀释配制成450mL、的溶液。配制时，需要取用_______mL“84消毒液”原液。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有_______。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______(填标号)。 A.取用的“84消毒液”原液是久置的 B.定容操作时，俯视刻度线 C.量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E.量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 【答案】（1）⑥ （2） （3） （4） ①. 4.0 ②. 12.5 ③. 胶头滴管、500mL容量瓶 ④. BC 【解析】 【分析】根据计算量取所需体积的 “84” 消毒液原液，将其转移至烧杯中，加入适量蒸馏水稀释并搅拌均匀；待溶液冷却后，用玻璃棒引流将其转移至500 mL容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，并将洗涤液也移入容量瓶；向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；最后盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，即得到所需浓度的NaClO溶液。 【小问1详解】 ①②⑤为盐，③④为酸，均属于电解质；⑥为，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，因此属于非电解质的有⑥，故答案为：⑥； 【小问2详解】 溶液中混有少量，可加入适量的NaOH溶液除杂，离子方程式为：； 【小问3详解】 洁厕灵主要成分为HCl， “84”消毒液主要成分为NaClO，两者混用会发生反应生成氯气，用离子方程式表示：； 【小问4详解】 ①“84”消毒液中，故答案为：4.0； ②根据稀释定律，配制450mL溶液，需用500mL容量瓶计算，，该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：12.5；胶头滴管、500mL容量瓶； ③A．久置的“84”消毒液原液中NaClO会变质，溶质的实际物质的量偏小，量取后偏小，浓度偏低，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液的实际体积偏小，浓度偏高，B符合题意； C．量取原液时仰视读数，会导致量取的原液体积偏大，溶质的物质的量偏大，浓度偏高，C符合题意； D．定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，再加水会使偏大，浓度偏低，D不符合题意； E．量筒无须洗涤，但若未洗涤烧杯、玻璃棒，烧杯和玻璃棒上残留的溶质未转移，会导致偏小，浓度偏低，E不符合题意； 故答案选BC。 22. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系。 回答下列问题： （1）上图中物质B若是淡黄色固体，其电子式为_______，物质B可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应的化学方程式为_______。 （2）和是厨房中常见的两种盐，关于二者化学性质的差异，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 可以用澄清石灰水来鉴别和 B. 分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C. 如图所示，甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性： D. 等质量的两种物质与足量盐酸反应生成等质量的气体 （3）我国化工专家侯德榜以、、等为原料先制得，进而生产出纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出贡献。主要流程如图所示(部分物质已略)。 ①沉淀池中应先通入_______(填化学式，下同)，再通入_______。 ②气体A可循环利用，其结构式为_______；沉淀池中发生反应的化学方程式为_______。 ③某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置中的_______(填标号)，“煅烧炉”工序对应下列装置B，其盛放固体的仪器名称为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）C （3） ①. ②. ③. ④. ⑤. C ⑥. 坩埚 【解析】 【分析】根据价类图中的化合价可看出A为钠，B为过氧化钠或氧化钠。 【小问1详解】 B是Na2O2。过氧化钠中，两个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，而过氧根离子内部是两个氧原子通过共价键连接，过氧化钠的电子式为；过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 A．澄清石灰水与、均能反应生成白色沉淀，无法鉴别，A错误； B．溶于水放热，溶于水吸热，B错误； C．套管实验中，乙（小试管）为，甲（大试管）为，B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产生，而未分解，可证明碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠，C正确； D．等质量的和，的物质的量更大，与足量盐酸反应时，生成的更多，D错误； 故选C。 【小问3详解】 ①氨气极易溶于水，先通氨气能使饱和食盐水呈碱性，可大幅提高二氧化碳的溶解度，从而有利于沉淀的生成。 ②气体A为，其结构式为；沉淀池中发生反应的化学方程式为。 ③操作1是过滤，对应装置C；“煅烧炉”工序对应操作盛放固体的仪器名称为坩埚。 23. 已知A为生活中常见的金属单质，各物质间相互转化如图所示： 回答下列问题： （1）写出B和D的化学式：B_______；D_______。 （2）E转化为F的化学方程式为_______。 （3）向G溶液中加入A，反应的离子方程式为_______。 （4）下列装置能较长时间观察到E的颜色的是_______(填标号)。 （5）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有、、、等。已知下列四种氧化剂氧化后对应的还原产物如下表： 氧化剂 还原产物 ①等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性溶液反应，得到最多的是_______(填化学式)。 ②酸性溶液与溶液反应的离子方程式为_______。 （6）“绿色”高效净水剂可用与、溶液反应制得，每制取166g，消耗NaClO_______mol。 【答案】（1） ①. ②. KCl （2） （3） （4）①②④ （5） ①. ②. （6）1.5 【解析】 【分析】A为生活中常见金属，与盐酸反应生成气体和B溶液，结合白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F的特征，确定A为Fe；B为Fe与盐酸反应生成的；D溶液焰色试验呈紫色（透过蓝色钴玻璃），说明含K⁺，且与硝酸银反应生成白色沉淀，确定D为KCl，白色沉淀E为，则C为，在空气中被氧化为红褐色沉淀F（）；F与盐酸反应生成G溶液，故G为。 【小问1详解】 由分析可知，B为；D为，故答案为：；； 【小问2详解】 在空气中被氧化为，化学方程式为：； 【小问3详解】 与Fe发生归中反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 ①可以利用铁和稀硫酸反应生成的氢气排尽装置中的空气，并且保持一个还原性的环境，故可以较长时间看到氢氧化亚铁的颜色，①正确； ②首先打开止水夹，利用铁和稀硫酸反应生成的氢气排尽装置中的空气，并保持一个还原性的环境，随后关闭止水夹，可以把硫酸亚铁溶液压到右侧的氢氧化钠溶液中，发生反应产生氢氧化亚铁，故可以较长时间看到氢氧化亚铁的颜色，②正确； ③空气中的氧气很容易混入溶液中，氢氧化亚铁容易被氧化，不能较长时间看到氢氧化亚铁的颜色，③错误； ④煤油可以隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故可以较长时间看到氢氧化亚铁的颜色，④正确 因此能较长时间观察到E的颜色的是①②④； 小问5详解】 设氧化剂均为1 mol，各物质得电子数为： ：Mn从+7→+2，得5 mol e⁻；：Cl从+5→-1，得6 mol e⁻；：O从-1→-2，得2 mol e⁻；：Cl从0→-1，得2 mol e⁻，得电子数越多，氧化生成的越多，因此最多的是，故答案为：； 【小问6详解】 “绿色”高效净水剂可用与、溶液反应制得，根据得失电子的关系式：，每制取，消耗NaClO的物质的量为1.5 mol，故答案为：1.5。 24. 人体内含有60多种元素，其中C、O、Ca、Mg等为常量元素，Fe、Se、I等为微量元素。图甲是元素周期表中Fe的相关信息，图乙是Se的原子结构示意图。 回答下列问题： （1）常量元素中O、Ca、Mg对应简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)；用电子式表示C、O构成的三原子分子的形成过程：_______。 （2）根据图甲，铁元素所有核素的质子数均为_______。 （3）根据图乙，Se在元素周期表中的位置为_______。 （4）利用元素周期律进行比较，用“>”“<”或“=”填空 ①碱性：_______；②还原性：HCl_______HI。 （5）比较Mg、Al金属性。 目的 比较Mg、Al的金属性 选择试剂 氨水、溶液、溶液、溶液、盐酸 装置 操作及现象 I.①向试管中加入溶液，然后滴加过量的_______，直至不再生成白色絮状沉淀。 ②将生成分装两支试管，向一支试管中加入盐酸，另一支试管中滴加溶液。观察到两支试管中沉淀均完全溶解。写出与溶液反应的离子方程式：_______。 ③换成溶液重复上述实验，观察到只能在盐酸中溶解 解释 Ⅱ.由上述操作_______(填“①”“②”或“③”)可知：属于两性氢氧化物 结论：金属性 【答案】（1） ①. ②. （2）26 （3）第四周期第ⅥA族 （4） ①. > ②. < （5） ①. 氨水 ②. ③. ② 【解析】 【分析】与过量弱碱反应生成沉淀、与过量强碱氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，和强碱氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠、和盐酸生成氯化铝，加入盐酸和NaOH溶液均能反应， 只能在盐酸中溶解，则属于两性氢氧化物； 【小问1详解】 电子层数越大，离子半径越大，电子层结构相同时，质子数越小，离子半径越大，离子半径：；C、O构成的三原子分子为，用电子式表示的形成过程为。 【小问2详解】 质子数原子序数，铁元素所有核素的质子数均为26。 【小问3详解】 Se原子核外有4个电子层，最外层电子数为6，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥA族。 【小问4详解】 ①同主族元素，从上到下金属性增强，则金属性：，金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：； ②卤族元素从上到下非金属性减弱，其单质氧化性减弱，则氧化性：，则还原性，故还原性：。 【小问5详解】 与过量弱碱反应生成沉淀，则滴加过量氨水，直至不再生成白色絮状沉淀，和强碱氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠：，加入盐酸和NaOH溶液均能反应，沉淀溶解，只能在盐酸中溶解，由操作②可知：属于两性氢氧化物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 张家口市2025-2026学年度高一年级第一学期期末考试 化学试卷 班级_______ 姓名_______ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个正确选项。1~15小题，每小题2分，16~20小题每小题3分；共45分。 1. 张家口市拥有丰富的历史文化与特色物产。下列说法正确的是 A.张家口白庙遗址出土的东周时期青铜短剑 B.宣化古城墙 C.蔚县打树花 D.怀安豆腐 A. 青铜的主要成分为铜锡合金，其熔点高于纯铜 B. 古城墙青砖呈现的青色，主要是因为含有 C. 蔚县打树花的现象，说明铁的焰色试验为金色 D. “卤水点豆腐”的原理，与胶体的聚沉有关 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Cu B. H2SO4 C. NaOH D. KNO3 3. 下列关于试剂保存或使用的说法正确的是 A. 实验中未用完的、不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 B. 新制氯水通常保存在棕色细口瓶中 C. 保存溶液时，通常在溶液中加少量的铁单质 D. 称量NaOH固体时，应在两个托盘上各放一张等质量的称量纸 4. 生活离不开化学，下列有关物质用途说法错误的是 A. ：高效、低毒的消毒剂 B. 稀土元素：冶金工业的维生素 C. 硬铝：制造飞机 D. 合金：形状记忆合金 5. 镭()是一种天然放射性元素，其衰变反应式：。下列说法错误的是 A. Ra的质子数为88 B. 的中子数为226 C. Rn的核外电子数为86 D. X表示的微粒为 6. 下列化学用语书写正确的是 A. 水合钠离子的示意图： B. 在熔融状态下的电离方程式： C. 结构示意图： D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 7. 化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 金属钠着火时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火 8. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 操作 目的 A.观察钠在空气中燃烧的现象 B.配制NaOH溶液 操作 目的 C验证铁粉与水蒸气反应 D.验证干燥的没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A. 将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B. 向氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液由浅绿色变成棕黄色 C. 用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D. 用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 10. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸后滴入酸性溶液，紫色褪去 铁锈中一定含有 B 向KBr溶液中滴入氯水，溶液由无色变为黄色 的氧化性强于 C 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源，连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 D 向某溶液中滴入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液中数目为 B. 在298K、101kPa时，体积相等的和氦气所含原子数之比约为3:1 C. 14.2g与5.6gFe反应时，转移的电子数为 D. 7.8g中含有的离子总数为 12. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液：、、、 B. 强碱性溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 与Al反应产生的溶液：、、、 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 与水反应： C. 氯化铁溶液中加入足量的氨水： D. Al与氢氧化钠溶液反应： 14. 类推的思维方法在化学学习和研究中非常重要，以下类推结论正确的是 A. Na在空气中加热生成，则Li在空气中加热生成 B. Na与水反应生成NaOH和，则Cs与水反应生成CsOH和 C. 铁和氯气反应生成，则铁和碘单质反应生成 D. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 15. 化合物M的结构如图所示，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中W与Z同主族，X与Y同周期，Y为地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是 A. W和Z形成的化合物的电子式为 B. 中既含有离子键又含有非极性共价键 C. 原子半径： D. 呈直线形 16. 下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. HCl(浓) B. C. D. (熔融) 17. 利用覆铜板制作图案的主要实验过程如图所示，下列说法错误的是 A. 应使用油性笔在覆铜板上写“化学”二字 B. 将覆铜板浸没在溶液中，除化学二字外的覆铜层几乎全部溶解 C 反应前后，“腐蚀液”中离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D. 向“腐蚀液”中依次加入过量铁粉和氯水，可实现Cu的回收和溶液再生 18. 以太阳能为热源分解，并利用铁的氧化物进行分解水制，其过程如图。下列说法错误的是 A. 过程I的能量转化形式是太阳能→化学能 B. 该方法制具有成本低，产物易分离的优点 C. 过程I的反应中每生成9molFeO转移电子数为6mol D. 过程II的反应中FeO与的化学计量数之比为2：1 19. 工业上以某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂X既可以是强酸，也可以是强碱 B. 可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低 20. 某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是 B. 营养液中的浓度是 C. 图乙中 D. 营养液中与的物质的量之比为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 21. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ① ② ③ ④ ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于非电解质的有_______(填序号)。 （2）溶液中混有少量，可加入适量的NaOH溶液除杂，离子方程式为_______。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由为_______(用离子方程式表示)。 （4）上述“84”消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为。 ①则该溶液中_______(结果保留2位有效数字)。 ②欲将此“84消毒液”原液稀释配制成450mL、的溶液。配制时，需要取用_______mL“84消毒液”原液。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有_______。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______(填标号)。 A.取用的“84消毒液”原液是久置的 B.定容操作时，俯视刻度线 C.量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E.量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 22. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系。 回答下列问题： （1）上图中物质B若是淡黄色固体，其电子式为_______，物质B可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应的化学方程式为_______。 （2）和是厨房中常见的两种盐，关于二者化学性质的差异，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 可以用澄清石灰水来鉴别和 B. 分别向等质量两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C. 如图所示，甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性： D. 等质量的两种物质与足量盐酸反应生成等质量的气体 （3）我国化工专家侯德榜以、、等为原料先制得，进而生产出纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出贡献。主要流程如图所示(部分物质已略)。 ①沉淀池中应先通入_______(填化学式，下同)，再通入_______。 ②气体A可循环利用，其结构式为_______；沉淀池中发生反应的化学方程式为_______。 ③某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置中的_______(填标号)，“煅烧炉”工序对应下列装置B，其盛放固体的仪器名称为_______。 23. 已知A为生活中常见的金属单质，各物质间相互转化如图所示： 回答下列问题： （1）写出B和D的化学式：B_______；D_______。 （2）E转化为F的化学方程式为_______。 （3）向G溶液中加入A，反应的离子方程式为_______。 （4）下列装置能较长时间观察到E的颜色的是_______(填标号)。 （5）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有、、、等。已知下列四种氧化剂氧化后对应的还原产物如下表： 氧化剂 还原产物 ①等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性溶液反应，得到最多的是_______(填化学式)。 ②酸性溶液与溶液反应的离子方程式为_______。 （6）“绿色”高效净水剂可用与、溶液反应制得，每制取166g，消耗NaClO_______mol。 24. 人体内含有60多种元素，其中C、O、Ca、Mg等为常量元素，Fe、Se、I等为微量元素。图甲是元素周期表中Fe的相关信息，图乙是Se的原子结构示意图。 回答下列问题： （1）常量元素中O、Ca、Mg对应简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)；用电子式表示C、O构成的三原子分子的形成过程：_______。 （2）根据图甲，铁元素所有核素的质子数均为_______。 （3）根据图乙，Se在元素周期表中的位置为_______。 （4）利用元素周期律进行比较，用“>”“<”或“=”填空。 ①碱性：_______；②还原性：HCl_______HI。 （5）比较Mg、Al金属性。 目的 比较Mg、Al的金属性 选择试剂 氨水、溶液、溶液、溶液、盐酸 装置 操作及现象 I.①向试管中加入溶液，然后滴加过量的_______，直至不再生成白色絮状沉淀。 ②将生成分装两支试管，向一支试管中加入盐酸，另一支试管中滴加溶液。观察到两支试管中沉淀均完全溶解。写出与溶液反应的离子方程式：_______。 ③换成溶液重复上述实验，观察到只能在盐酸中溶解 解释 Ⅱ.由上述操作_______(填“①”“②”或“③”)可知：属于两性氢氧化物 结论：金属性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $