精品解析：吉林省长春外国语学校2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

2025-2026学年上学期期末考试 高一年级化学 本试卷共10页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 节日庆典中烟花点燃后焰火的五彩斑斓与金属元素的焰色有关 B. 漂白粉敞口露置保存，可提高漂白效率 C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉包 D. 新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟花五彩斑斓的现象是由于不同金属元素的焰色反应产生的特征颜色，A正确； B．漂白粉主要成分为次氯酸钙，敞口露置会与空气中二氧化碳和水反应，导致有效成分分解失效，无法提高漂白效率，B错误； C．铁粉能与氧气反应生成氧化铁，消耗包装袋内的氧气，从而防止富脂食品氧化变质，C正确； D．储氢合金材料能高效吸附和释放氢气，解决储存和运输难题，推动氢能源的实际应用，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. HClO的电子式： C. 钠离子的结构示意图： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子，质量数为8+10=18，则氧原子符号为，A错误； B．HClO中氧原子分别与氢、氯各形成 1 对共用电子对，电子式为，B错误； C．钠原子的核电荷数为 11，失去 1 个电子形成钠离子，钠离子的结构示意图为，C正确； D．NaCl中Na+为阳离子，吸引O原子，Cl-为阴离子，吸引H原子，且Cl-半径大于Na+半径，则NaCl溶液中的水合离子为、，D错误； 故答案选C。 3. 化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是 选项 职业 职责 A 化学科研工作者 研究如何实现物质的人工转化 B 科技考古研究人员 利用衰变测定装置，对文物进行年代测定 C 化学工程师 设计化工生产的工艺流程，并及时解决技术问题 D 水质检测员 对自来水中硫酸根离子、氯离子和有机物等进行检测分析 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学科研工作者职责主要是研究如何实现物质的人工转化，以及如何对生活、生产和生命的化学过程实现按需调控，A正确； B．科技考古研究人员在工作中可以利用衰变测定装置，对文物进行年代测定，而不是，B错误； C．化学工程师需要依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决技术问题，C正确； D．水质检测员对自来水中硫酸根离子、氯离子和有机物等进行检测分析，随时关注水质变化情况，D错误； 故选B。 4. 下列与量有关的离子方程式正确的是 A. 向FeI2溶液中通入过量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl- B. 向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=+H2O C. NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全中和： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向FeI2溶液中通入过量Cl2时，Cl2应氧化I-和Fe2+，方程式只写了I-的反应，未包含Fe2+的氧化，离子方程式：，A错误； B．向NaOH溶液中通入过量时，应生成，离子方程式：，B错误； C．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应时，正确的离子方程式应为，选项中缺少系数和离子，C错误； D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全中和时，离子方程式正确表示了中和和沉淀反应，电荷和原子守恒，余下的Na+与也符合溶液电中性原则，D正确； 答案选D。 5. 已知阿伏加德罗常数值为NA，下列说法正确的是 A. 标准状况下，33.6 L氯气中所含有的共用电子对数目为1.5NA B. 常温下，22.4 L水中含有的H2O分子数为NA C. 1 L 0.2 mol/L的NaOH溶液中含O原子数为0.2NA D. 5.6 g铁粉与足量Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，33.6 L氯气（Cl2）的物质的量为1.5 mol，每个Cl2分子含1对共用电子对，则共用电子对数目为1.5，A正确； B．常温下水为液体，不能使用气体摩尔体积计算；22.4 L水的质量约为22400 g，物质的量约为1244.44 mol，分子数远大于，B错误； C．1 L 0.2 mol/L NaOH溶液中NaOH物质的量为0.2 mol，含O原子0.2 mol（来自NaOH），但溶剂水中也含有大量O原子，总O原子数远大于0.2，C错误； D．5.6 g铁粉（0.1 mol）与Cl2反应生成FeCl3，铁元素从0价升至+3价，转移电子0.3 mol，电子数为0.3，D错误； 故答案选A。 6. 下列说法正确的是 ①任何物质中都存在化学键 ②离子键的本质是阴阳离子间的静电作用 ③共价化合物中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ④熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 ⑤非金属元素形成的化合物不能含有离子键 ⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 A. ②⑥ B. ①②④ C. ③⑤ D. ④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①不是所有的物质中都存在化学键，如稀有气体（如He、Ne）为单原子分子，无化学键，①错误； ②离子键的本质是阴阳离子间的静电吸引与静电排斥的平衡，②正确； ③共价化合物中成键原子不一定满足8e-稳定结构，如BF3中B原子有6e-、HCl中H原子有2e-，③错误； ④熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物，如熔融金属（Na）因自由电子导电，但金属是单质，④错误； ⑤非金属元素可形成含离子键化合物，如铵盐（NH4Cl）中与间为离子键，⑤错误； ⑥离子化合物必含离子键，且可能含共价键（如NaOH含O-H极性键、Na2O2含O-O非极性键），⑥正确； 综上，仅②和⑥正确，故答案选A。 7. 物质间存在转化关系。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实现的是（条件已略去） A. Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl B. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D. Cl2→NaClO→HClO→HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，均可一步实现，A不符合题意； B．Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3，均可一步实现，B不符合题意； C．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，但Al2O3不溶于水，不能直接与水或酸碱反应一步生成Al(OH)3（需通过铝盐间接转化），而Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3可一步实现，C符合题意； D．Cl2与氢氧化钠反应生成NaClO，NaClO与稀盐酸反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl，均可一步实现，D不符合题意； 故答案选C。 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 A.制取少量氧气并可以控制反应停止 B.验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 C.测定饱和氯水的pH D.检验化合物中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠为粉末状固体，能从有孔塑料板的孔中漏出，且易于水反应，故不能控制该反应的停止与发生，A错误； B．比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性时，碳酸氢钠热稳定性差，应放在温度较低的位置（小试管中），碳酸钠放在温度较高的试管底部，加热后，若碳酸氢钠分解产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，可证明碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，B正确； C．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值，C错误； D．焰色试验检验钾元素时需要透过蓝色钴玻璃滤除黄光，D错误； 故答案选B。 9. 三种气体 A、B、C的相对分子质量关系为 Mr(A)< Mr(B)=0.5Mr(C)，下列说法正确的是 A. 同温同压下，三种气体密度最大的是 A B. 原子数目相同的三种气体，质量最大的是C C. 25℃、101kPa条件下， 三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gB气体和 lgC气体，则其压强比为4∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A． 同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。因此 密度最大的气体是C，A错误； B． 未告诉气体A、B、C分子的构成情况， 因此不能计算质量关系，B错误； C． 25℃、 101kPa 不是标况， ，故2.24L 气体不是0.1mol，C错误； D． 根据同温同体积，物质的量之比等于压强之比，2gB气体的，和1gC气体的，二者的物质的量之比为4:1，则其压强比为4:1 ，D正确； 故选D。 10. 某学习小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一系列物理量随着时间的变化过程，得到以下图像，其中不合理的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在Cl2+H₂O⇌HCl+HClO，光照下HClO分解生成HCl（），HCl完全电离出Cl⁻，且Cl2与水的反应平衡右移继续生成Cl⁻，故Cl⁻浓度随时间增大，A正确； B．HClO不稳定，光照下分解（），虽Cl2与水反应会生成HClO，但分解速率大于生成速率，HClO浓度逐渐减小， B错误； C．HClO分解生成O2，广口瓶中不断产生O2，体积分数随时间增大，C正确； D．HClO分解生成强酸HCl，H⁺浓度增大，pH减小，D正确； 故选B。 11. 用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. 图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H B. H2O的性质稳定，与其分子间的作用力有关 C. NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同 D. 图中的反应①、②、③中，破坏与形成的化学键类型相同的反应有①、③ 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，且同一周期从左到右，原子半径依次减小，所以图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H，A正确； B．的性质稳定，是因为氢氧原子之间的共价键难以破坏，而与分子间作用力无关，B错误； C．NaClO中含有离子键和共价键，而HClO中只含共价键，则NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同，C正确； D．反应①和③中破坏和形成的化学键类型均为离子键和极性共价键，反应②中破坏的是极性共价键，形成的是极性共价键和非极性共价键，所以图中的反应①、②、③中，破坏与形成的化学键类型相同的反应有①、③，D正确； 故选B。 12. 利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀将三氯乙烯（C2HCl3）处理为乙烯（C2H4），进行酸性水体修复的过程如图所示。H+、O2、等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是 A. 反应①②③④均为还原反应 B. 单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时ne=a mol C. ④的反应中，每有1 mol 转化为，转移8 mol电子 D. 增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大 【答案】B 【解析】 【分析】读图，可提炼出以下信息： 负极反应式： 正极反应式：① ② ③ ④ ZVI释放的电子，用于①则是有效腐蚀，用于②③④则是无效腐蚀。 【详解】A．反应①②③④都是得电子，均为还原反应，A正确； B．由①的反应式可知，三氯乙烯每脱去3 mol Cl时得6 mol电子，故单位时间内三氯乙烯脱去a mol Cl时ne=2a mol，B错误； C．由④的反应式可知，每有1 mol 转化为，转移8 mol电子，C正确； D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可增大ZVI与酸性水体的接触面积，加快反应，使nt增大，D正确； 故选B。 13. 锰酸钾()在浓强减溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 装置甲中固体为 B. 若去掉装置乙，会导致产率降低 C. 装置乙中盛放饱和溶液，以提高的产率 D. 装置丙可以用作碱性介质 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲是制备氯气的装置，其中的固体不可以是，因为氧化浓盐酸需要加热，故A错误； B．若去掉装置乙，盐酸会挥发，降低丙的碱性，会导致产率降低，故B正确； C．装置乙中盛放饱和溶液，会和挥发出的反应，生成二氧化碳，降低丙的碱性，降低的产率，故C错误； D．装置丙生成，不可以用作碱性介质，钠离子等同于引入杂质，故D错误； 答案选B。 14. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物为共价化合物 B. 简单离子半径： C. 非金属性： D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则A为O元素；A与B同周期，且原子序数依次增大，则B为F元素；由化合物DB2中元素D、B的化合价可知，B（F）为-1价，D为+2价，且B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和，原子序数B＜C＜D，则D为Ca元素，C为P元素； 【详解】A. 化合物DB2为CaF2，是离子化合物，A错误； B. 电子层数越多离子半径越大，在具有相同电子层结构时，核电荷数大的半径反而小，故简单离子半径：Ca2+＞O2-＞F-，B正确； C. 同周期从左向右非金属性增强，非金属性：F＞O，S＞P；同主族从上至下非金属减弱，非金属性：O＞S；故非金属性：F＞O＞P，即B＞A＞C，C错误； D. C为P元素，最高价氧化物对应水化物H3PO4为中强酸，D错误； 故答案选B。 15. 一定质量的铁的氧化物与90 mL 4 mol/L的盐酸恰好完全反应，所得溶液中的Fe2+恰好能被标准状况下672 mL Cl2氧化，则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为 A. 7：9 B. 5：6 C. 3：4 D. 2：3 【答案】A 【解析】 【详解】一定质量的铁的氧化物与90 mL 4 mol/L的盐酸恰好完全反应，氧化物中的O原子与盐酸中的H+完全反应转化为H2O，盐酸中，则；所得溶液中的Fe2+恰好能被标准状况下672 mL Cl2氧化，发生反应的方程式为，氯气的物质的量为，则，即铁氧化物中二价铁物质的量为0.06 mol，根据化合价代数和为0，铁氧化物中三价铁的物质的量为，则总铁的物质的量为，因此该铁氧化物固体中铁原子和氧原子的物质的量之比为，个数之比为7：9，故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铁及其化合物有不同的重要用途。某化学兴趣小组以菱铁矿(主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的实验过程如下： 已知：SiO2不溶于酸 （1）加快酸溶的方法是_______。（答出一条即可） （2）操作Ⅰ名称为_______。 （3）在氧化过程中，发生反应的离子方程式为_______。 （4）写出除杂时发生反应的离子方程式：_______、_______。 （5）过滤后，加入盐酸将沉淀物充分溶解，为获得氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)，接下来的操作步骤为_______、_______，过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）将菱铁矿石粉碎；适当增大硫酸浓度；适当提高温度；加快搅拌速度 （2）过滤 （3） （4） ①. ②. （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】以菱铁矿(主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)，由流程可知，菱铁矿加入稀硫酸酸溶过滤得到滤液为硫酸铝、硫酸亚铁溶液，滤渣为SiO2，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入过量氢氧化钠溶液沉淀铁离子，过滤得到氢氧化铁，向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，加入稀盐酸使固体完全溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤、干燥，得到FeCl3•6H2O，以此来解答。 【小问1详解】 加快酸溶可以将菱铁矿石粉碎增大接触面积或者适当增大硫酸浓度或者适当提高温度或者加快搅拌速度等； 【小问2详解】 向菱铁矿加稀硫酸，二氧化硅不溶，从流程可知二氧化硅被除去，故操作Ⅰ为过滤； 【小问3详解】 氧化过程中，亚铁离子被过氧化氢在酸性环境下氧化成铁离子，离子方程式：； 【小问4详解】 经过氧化氢氧化后的溶液有铁离子和铝离子，加入过量NaOH溶液，铁离子形成氢氧化铁沉淀，和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为、； 【小问5详解】 为了避免结晶水合物中的结晶水因加热而失去，故采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法来获得产品。 17. 请按要求回答下列问题 （1）葡萄糖(相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 ①下表是某体检报告中的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9-6.1 2 *总胆固醇 TC 4.65 mmol·L-1 2.85-5.70 3 *甘油三酯 TG 1.50 mmol·L-1 0.45-1.70 体检报告表中，表示葡萄糖指标的物理量是_______(填字母)。 a．摩尔质量    b．物质的量浓度    c．质量分数    d．溶解度 ②血液中的葡萄糖(简称血糖)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L-1”和“mg·dL-1”(1 L=10 dL)。某人血糖检测结果为：54 mg·dL-1，参照上表相关标准，他的血糖_______(填“偏高”、“正常”或“偏低”)。 （2）实验室分别用KMnO4和H2O2制相同物质的量的氧气，转移电子的数目之比为_______。 （3）某无土栽培用的营养液中c()：c()：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9。若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比c( NH4Cl)：c(KCl)：c(K2SO4)=_______。 （4）自来水消毒剂ClO2能与NaOH溶液反应生成NaClO3及等物质的量的另一种含氯物质，反应的化学方程式为_______。 （5）汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3（叠氮化钠）发生化学反应生成Na3N和N2，所产生的N2快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的，若97.5克NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_______L。 （6）若将H2O2消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO_______H2O2(填“大于”或“小于”）。 【答案】（1） ①. b ②. 偏低 （2）2：1 （3）8：1：4 （4）2ClO2 + 2NaOH = NaClO3 + NaClO2 + H2O （5）44.8 （6）大于 【解析】 【小问1详解】 ①体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度， 故答案选b； ②若某人的血糖检测结果为54 mg·dL-1，则浓度为，小于参考单位，故他的血糖偏低； 【小问2详解】 实验室分别用、制备氧气，反应中氧元素化合价分别从－2价升高到0价、－1价升高到0价，所以当得到等质量的氧气时，各反应中转移电子的数目之比为2:1； 小问3详解】 营养液中c()：c()：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9，若为，则为、为，故； 【小问4详解】 与NaOH反应生成等物质量的氧化产物与还原产物，则产物中氯元素的化合价分别为+3价和+5价，其反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 叠氮化钠受到激烈碰撞发生分解反应生成氮化钠和氮气，反应的化学方程式为，方程式可知，标准状况下，叠氮化钠生成氮气的体积为； 【小问6详解】 与混合时，发生氧化还原反应，产生无色无味的气体单质（推测为），说明作为强氧化剂将氧化，氧化性强的物质能将氧化性弱的物质氧化，因此的氧化性大于。 18. 下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： （1）元素②的简单氢化物的电子式为_______。 （2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______。（填序号：①离子键②极性共价键③非极性共价键） （3）元素⑨在周期表中的位置是_______。 Ⅱ. L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M N Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 （4）用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：_______。 （5）R与T形成的简单氢化物的稳定性较高的是_______(填化学式)。 （6）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用相应的离子符号表示)。 （7）磷酸的结构可表示为，画圈部分所对应的结构可电离出H+，故称为三元酸。已知KH2PO2是次磷酸的正盐，则次磷酸H3PO2的结构可表示为_______。 【答案】（1） （2）①③ （3）第四周期第Ⅷ族 （4） （5）H2O （6）Br- > S2- > Na+ > Al3+ （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．根据元素周期表结构，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Br，据此解答。 Ⅱ．结合L、M、N、Q、R、T原子半径及主要化合价，L为Na、M为Al、N为Cl、Q为Br、R为S、T为O，据此解答。 【小问1详解】 元素②的简单氢化物为NH3，其电子式为； 【小问2详解】 元素⑤和③的单质加热生成产物为Na2O2，含有的化学键类型为离子键、非极性共价键； 【小问3详解】 元素⑨为Fe，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族； 【小问4详解】 N为Cl、Q为Br，证明N和Q两元素的非金属性强弱的离子方程式为： 【小问5详解】 R与T形成的简单氢化物分别为H2S、H2O，非金属性：O＞S，则相对更稳定的是H2O； 【小问6详解】 电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径从大到小的顺序为Br-＞S2-＞Na+＞Al3+； 【小问7详解】 已知KH2PO2是次磷酸的正盐，说明次磷酸分子中只有1个可电离的羟基氢，其余氢均为与P直接相连的非羟基氢，则次磷酸H3PO2的结构可表示为。 19. Ⅰ.某同学进行实验时需用氯化铁固体配制480 mL氯化铁溶液。 （1）如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器除了胶头滴管外还有_______。 A． B．   C．   D． （2）下列操作，正确的是 (填字母)。 A． B．     C． （3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有 (填代号)。 A. 溶解时使用的玻璃棒和烧杯未洗涤 B. 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 C. 定容时，俯视刻度线 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 Ⅱ.无水氯化铬(CrCl3)可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水CrCl3： 已知：无水CrCl3易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： （4）装置B和装置C中盛装的试剂依次为_______和_______。 （5）实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是_______。 （6）装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为_______。 （7）装置E中水槽盛放的液体为_______(填“热水”或“冰水”)。 【答案】（1） ①. AB ②. 500ml容量瓶、玻璃棒 （2）C （3）ABD （4） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 浓硫酸 （5）排除装置内空气或氧气，防止被氧化、潮解（合理即可） （6）防止因温度降低，凝华的固体堵塞导管（合理即可） （7）冰水 【解析】 【小问1详解】 圆底烧瓶和分液漏斗在溶液配制中用不到；应该用到的是控制体积的500mL容量瓶和进行搅拌引流的玻璃棒。故答案为：AB；500mL容量瓶、玻璃棒； 【小问2详解】 A图为定容后的摇匀操作，但摇匀时应用手压住瓶塞，并反复颠倒，A错误；B图为定容时观察液面，视线应与凹液面最低处和刻度线相切，图中为俯视，B错误；C图为用玻璃棒引流将溶液转移至容量瓶中，操作正确。故答案为：C； 【小问3详解】 A．溶解时使用的玻璃棒和烧杯未洗涤，导致玻璃棒和烧杯有溶质残留，使所配溶液浓度降低。A符合题意； B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，吸出的液体里含有溶质，使总溶质的物质的量减少，导致所配溶液浓度降低。B符合题意； C．定容时，俯视刻度线，导致加的水不够，实际未达到刻度线，导致所配溶液浓度升高。C不符合题意； D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，使溶剂的物质的量增多，使所配溶液的浓度降低。D符合题意； 故答案为：ABD； 【小问4详解】 二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，产生的气体会掺杂水蒸气和HCl气体，为除去杂质气体，装置B和装置C中盛装的试剂应依次为饱和食盐水（除去HCl）和浓硫酸（除去水蒸气），故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； 【小问5详解】 由已知，易潮解，先点燃A处酒精灯，利用生成的排尽装置内空气中的、水蒸气，防止被氧化、潮解； 【小问6详解】 由已知，易升华，粗导管可防止其凝华堵塞导管，故答案为：防止因温度降低，凝华的固体堵塞导管； 【小问7详解】 易升华，用冰水冷却，防止升华流失影响产率，故答案为：冰水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期末考试 高一年级化学 本试卷共10页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 节日庆典中烟花点燃后焰火的五彩斑斓与金属元素的焰色有关 B. 漂白粉敞口露置保存，可提高漂白效率 C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉包 D. 新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. HClO的电子式： C. 钠离子的结构示意图： D. NaCl溶液中的水合离子： 3. 化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是 选项 职业 职责 A 化学科研工作者 研究如何实现物质的人工转化 B 科技考古研究人员 利用衰变测定装置，对文物进行年代测定 C 化学工程师 设计化工生产的工艺流程，并及时解决技术问题 D 水质检测员 对自来水中硫酸根离子、氯离子和有机物等进行检测分析 A. A B. B C. C D. D 4. 下列与量有关的离子方程式正确的是 A. 向FeI2溶液中通入过量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl- B. 向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=+H2O C. NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全中和： 5. 已知阿伏加德罗常数值为NA，下列说法正确的是 A. 标准状况下，33.6 L氯气中所含有的共用电子对数目为1.5NA B. 常温下，22.4 L水中含有的H2O分子数为NA C. 1 L 0.2 mol/L的NaOH溶液中含O原子数为0.2NA D. 5.6 g铁粉与足量Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA 6. 下列说法正确的是 ①任何物质中都存在化学键 ②离子键的本质是阴阳离子间的静电作用 ③共价化合物中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ④熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 ⑤非金属元素形成的化合物不能含有离子键 ⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 A. ②⑥ B. ①②④ C. ③⑤ D. ④⑥ 7. 物质间存在转化关系。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实现的是（条件已略去） A. Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl B. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D. Cl2→NaClO→HClO→HCl 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 A.制取少量氧气并可以控制反应停止 B.验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 C.测定饱和氯水的pH D.检验化合物中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 9. 三种气体 A、B、C的相对分子质量关系为 Mr(A)< Mr(B)=0.5Mr(C)，下列说法正确的是 A. 同温同压下，三种气体密度最大的是 A B. 原子数目相同的三种气体，质量最大的是C C. 25℃、101kPa条件下， 三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gB气体和 lgC气体，则其压强比为4∶1 10. 某学习小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一系列物理量随着时间的变化过程，得到以下图像，其中不合理的是 A. B. C. D. 11. 用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. 图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H B. H2O的性质稳定，与其分子间的作用力有关 C. NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同 D. 图中的反应①、②、③中，破坏与形成的化学键类型相同的反应有①、③ 12. 利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀将三氯乙烯（C2HCl3）处理为乙烯（C2H4），进行酸性水体修复的过程如图所示。H+、O2、等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是 A. 反应①②③④均为还原反应 B. 单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时ne=a mol C. ④的反应中，每有1 mol 转化为，转移8 mol电子 D. 增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大 13. 锰酸钾()在浓强减溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 装置甲中固体为 B. 若去掉装置乙，会导致产率降低 C. 装置乙中盛放饱和溶液，以提高的产率 D. 装置丙可以用作碱性介质 14. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物为共价化合物 B. 简单离子半径： C. 非金属性： D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 15. 一定质量的铁的氧化物与90 mL 4 mol/L的盐酸恰好完全反应，所得溶液中的Fe2+恰好能被标准状况下672 mL Cl2氧化，则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为 A. 7：9 B. 5：6 C. 3：4 D. 2：3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铁及其化合物有不同的重要用途。某化学兴趣小组以菱铁矿(主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的实验过程如下： 已知：SiO2不溶于酸。 （1）加快酸溶的方法是_______。（答出一条即可） （2）操作Ⅰ名称为_______。 （3）在氧化过程中，发生反应的离子方程式为_______。 （4）写出除杂时发生反应的离子方程式：_______、_______。 （5）过滤后，加入盐酸将沉淀物充分溶解，为获得氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)，接下来的操作步骤为_______、_______，过滤、洗涤、干燥。 17. 请按要求回答下列问题 （1）葡萄糖(相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 ①下表是某体检报告中的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9-6.1 2 *总胆固醇 TC 4.65 mmol·L-1 2.85-5.70 3 *甘油三酯 TG 1.50 mmol·L-1 0.45-1.70 体检报告表中，表示葡萄糖指标物理量是_______(填字母)。 a．摩尔质量    b．物质的量浓度    c．质量分数    d．溶解度 ②血液中的葡萄糖(简称血糖)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L-1”和“mg·dL-1”(1 L=10 dL)。某人血糖检测结果为：54 mg·dL-1，参照上表相关标准，他的血糖_______(填“偏高”、“正常”或“偏低”)。 （2）实验室分别用KMnO4和H2O2制相同物质的量的氧气，转移电子的数目之比为_______。 （3）某无土栽培用的营养液中c()：c()：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9。若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比c( NH4Cl)：c(KCl)：c(K2SO4)=_______。 （4）自来水消毒剂ClO2能与NaOH溶液反应生成NaClO3及等物质量的另一种含氯物质，反应的化学方程式为_______。 （5）汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3（叠氮化钠）发生化学反应生成Na3N和N2，所产生的N2快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的，若97.5克NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_______L。 （6）若将H2O2消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO_______H2O2(填“大于”或“小于”）。 18. 下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： （1）元素②的简单氢化物的电子式为_______。 （2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______。（填序号：①离子键②极性共价键③非极性共价键） （3）元素⑨在周期表中的位置是_______。 Ⅱ. L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M N Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 （4）用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：_______。 （5）R与T形成的简单氢化物的稳定性较高的是_______(填化学式)。 （6）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用相应的离子符号表示)。 （7）磷酸的结构可表示为，画圈部分所对应的结构可电离出H+，故称为三元酸。已知KH2PO2是次磷酸的正盐，则次磷酸H3PO2的结构可表示为_______。 19. Ⅰ.某同学进行实验时需用氯化铁固体配制480 mL氯化铁溶液。 （1）如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器除了胶头滴管外还有_______。 A． B．   C．   D． （2）下列操作，正确的是 (填字母)。 A． B．     C． （3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有 (填代号)。 A. 溶解时使用的玻璃棒和烧杯未洗涤 B 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 C. 定容时，俯视刻度线 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 Ⅱ.无水氯化铬(CrCl3)可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水CrCl3： 已知：无水CrCl3易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： （4）装置B和装置C中盛装的试剂依次为_______和_______。 （5）实验开始时先点燃A处酒精灯目的是_______。 （6）装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为_______。 （7）装置E中水槽盛放的液体为_______(填“热水”或“冰水”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $